全国100所名校单元测试示范卷·第三单元化学物质及其变化
全国100所名校单元测试示范卷·第三单元 化学物质及其变化
第三单元化学物质及其变化(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24S32Cl35.5Ag108Ba 137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.A B C D解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。
答案:D2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A.①④⑤B.①②⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。
C项正确。
答案:C3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.甲B.乙C.丙D.丁解析:甲:SO3+H2O H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故C项正确。
答案:C4.下列说法中正确的是A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B.标准状况下,6.72L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N-、N、S-解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72L NO2气体的物质的量为0.3mol,根据化学方程式:3NO2+H2O2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N不能大量共存,故D项错误。
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将ag 某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na 2O 2充分反应，固体增重为bg ，若a<b ，则该物质可能是（ ） A ．H 2B ．COC ．乙酸(CH 3COOH)D ．甲烷(CH 4)2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -B ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：3HCO -+2AlO -+H 2O=CO 2↑+Al(OH)3↓ C ．Cl 2通入FeI 2溶液中，可能存在反应：4Cl 2+6I -+2Fe 2+=2Fe 3++3I 2+8Cl - D ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH -=NH 3·H 2O 3、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是 A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 44、X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．简单离子半径：M<RB ．氢化物的稳定性：Y<ZC ．M 的氢化物常温常压下为气体D ．X 、R 、Y 、Z 均存在两种及两种以上的氧化物5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 B ．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片6、下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造7、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③B．②④C．①④D．②③8、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH9、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套第6单元(教)
全国100 所名校单元测试示范卷·高三·化学卷（六）第六单元硅、氯及其化合物（90 分钟100 分）可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括 15 小题,每小题 3 分,共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。
下列有关硅材料的说法正确的是A.硅属于第ⅣB 族元素B.金刚砂的主要成分是二氧化硅C.光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.28Si、29Si、30Si 是不同的核素解析:硅属于第ⅣA族元素,A项错误;金刚砂的主要成分为碳化硅,B项错误;光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,C 项错误。
答案:D2.面对日益恶化的地球生态环境 ,联合国环境规划署建议“ 低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放 ,人人行动来保护我们生存的家园。
下列说法正确的是A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收 CO2 是目前比较经济的减碳方案C.16O C O与16O C O互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源解析: 纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A 项错误;用Na 2O2 吸收CO2 成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C 项错误。
答案:D3.寿山石的主要成分为叶腊石 ,其组成为 Al 2O 3·4SiO 2·H2O,可以表示为Al 2Si4O x（OH）y。
其中 x、y 的数值分别是A.10 、2B.6、4C.8、2D.2 、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A 项正确。
答案:A4.下列四种物质中 ,不能与水发生反应 ,但能与碱发生反应的是A.Cl2B.CO2C.N2D.SiO 2解析:Cl2、CO2 均能与水发生反应;N 2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO 2与碱反应生成Na 2SiO 3 和H2O, 且不与水反应,D 项符合题意。
全国100所名校单元测试示范
全国100所名校单元测试示范卷•高三•化学卷（三）高考第一轮总复习用卷（新课标）金太阳教育研究院化学研究所 编第三单元 化学物质及其变化（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是包含关系并列关系 交叉关系 A. 纯净物（B）与混合物（A ）属于包含关系 B. 化合物（B ）与氧化物（A ）属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A. Fe +3、H +、SO -24、CIO - B. Fe+3、Fe+2、SO -24、NO -3 C.Al+3、Na +、SO -24、CO -23D.K +、H +、Br -、MnO -4 3.下列反应不符合．．．反应事实的是 A.COOH CH CaCO 332+ O H CO Ca COO CH 2223)(+↑+ B.NaOH SiO 22+ O H SiO Na 232+C.322HNO Ag + ↑+232H AgNOD.O H O OH Fe 2222)(4++ 3)(4OH Fe4.下列有关说法中正确的是 A.氧化还原反应中一定存在电子的得失B.强电解质与弱电解质的本质区别为在水溶液中是否完全电离C.某物质在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质一定只具有氧化性D.某元素由化合物转化为游离态的过程一定属于还原反应5.类比是科学研究的重要方法。
下列有关类比中正确的是6.由下列反应得出的结论中正确的是 A.HCl MnO 42+ O H Cl MnCl 2222+↑+ 2MnO 氧化性最强B.O H Cl 22+ HClO HCl + 2Cl 的氧化性和还原性均最强C.32I KClO + ↑+232Cl KIO 非金属性：I >ClD.Mg CO 22+C MgO +2 非金属性：Mg >C 7.将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个化学反应的是 A.Mg 、3AlCl 、2NaAlO B.3KNO 、NaCl 、COOH CH 3C.NaClO 、32SO Na 、2BaCl C.3KNO 、4FeSO 、34HCO NH 8.向一定量的4CuSO 溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液直至过量。
全国百校联盟2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
全国百校联盟2024届高三第三次模拟考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq)B．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)2、以下说法正确的是A．CH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷B．H2、D2、T2互称为同位素C．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体3、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应4、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种5、工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是A．该合成反应属于取代反应B．乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面C．乙苯的一溴代物有5 种D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色6、用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列推论中正确的是( )A ．Na 失火不能用2CO 灭火,K 失火也不能用2CO 灭火B ．工业上电解熔融2MgCl 制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl 的方法制取金属铝C ．Al 与S 直接化合可以得到23,Al S Fe 与S 直接化合也可以得到23Fe SD ．34Fe O 可以写成2334,FeO Fe O Pb O ⋅也可写成23PbO Pb O ⋅7、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl 3（已知：无水AlCl 3遇水能迅速发生反应）。
化学物质及其变化单元测试题.doc
第二章《化学物质及其变化》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()3A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34．下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－9．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10．离子检验的常用方法有三种：A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－313．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－315．下列反应完成后有沉淀生成的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋17．(河南濮阳市华龙区高级中学2009－2010学年度第一次月考，18)根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A ．Fe 3＋>Cl 2>I 2B ．Cl 2>I 2>Fe 3＋C ．I 2>Cl 2>Fe 3＋D ．Cl 2>Fe 3＋>I 218．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3 B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Ca 2＋＋CO 2＋3===CaCO 3↓Ca(OH)2＋BaCO 3===CaCO 3↓＋Ba(OH)2 D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O19．已知有如下反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe(CN)4－6＋I 2===2Fe(CN)3－6＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－6B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋＞Fe(CN)3－6C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)3－6D ．Fe(CN)3－6＞Fe 3＋＞Br 2＞I 220．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH －、SO 2－4、CO 2－3、Cl －。
2023年全, 国100所名校高三单元测试示范卷化学
2023年全, 国100所名校高三单元测试示范卷化学选择题：1. 下列哪个元素是惰性气体？A. 氦B. 氧C. 氮D. 氟2. 下列哪种化学键是最强的一种？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键3. 下列哪种物质不属于半导体？A. 硅B. 石墨C. 锑化铋D. 硫化镉4. 在化学平衡中，如果增加反应物的浓度，平衡的移动方向将是：A. 向左移动B. 向右移动C. 不发生移动D. 移动的方向不确定5. 下列哪种离子在水中是酸性溶液？A. Na+B. Cl-C. OH-D. H3O+填空题：6. 化学元素钠的化学符号是__________。
7. 氧化还原反应中发生氧化的物质称为__________。
8. 在化学反应中，原子不会被__________或__________。
9. 已知NH3是氨气的化学式，NH4+是__________的离子式。
10. CO2是一种__________气体。
应用题：11. 小明需要制备250mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，已知盐酸的摩尔质量为36.46g/mol，计算需要溶解多少克盐酸固体？12. 某化学实验中，需要将25mL的0.5mol/L硫酸溶液稀释成0.2mol/L的溶液，问需要加入多少毫升的水？13. 通过观察实验现象，判断以下反应是酸碱中的哪种反应，并写出该反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水。
14. 某气体容器内的气体压强为3 atm，体积为5 L，气体的物质量是8 g，求该气体的摩尔质量。
15. 某种金属在氧气中发生氧化反应生成一种氧化物，如果生成的氧化物的质量是24g，求原始金属的质量。
高中化学：物质及其变化 单元测试题(含答案)
高中化学：物质及其变化单元测试题(含答案)高中化学：物质及其变化单元测试题（含答案）注意事项：1.在答题前，填写姓名和准考证号，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题用2B铅笔涂黑答案标号，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。
3.非选择题直接在答题卡上对应区域内作答，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共20分）1.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有？A。
4个B。
5个C。
6个D。
7个2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为？A。
纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B。
胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C。
蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D。
生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.下列说法正确的是？A。
红磷转化为白磷，属于化学变化B。
石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体C。
O2和O3分子式不同，结构相同D。
单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体4.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是？A。
向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO42- B。
向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH4+ C。
向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D。
在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强5.下列关于胶体的叙述错误的是？A。
通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间C。
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D。
高中化学化学物质及其变化单元测试精选100题(含答案和解析)2
高中化学化学物质及其变化单元测试精选100题（含答案和解析)2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质直径的大小不同，大于100nm的是浊液，10nm~1nm之间为胶体，小于1nm为溶液。
2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此，下列说法不正确的( )A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；3．某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为（ ） A ．0.80 B ．0.85C ．0.90D ．0.93【答案】A 【解析】 【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/LL mol×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。
全国100所名校单元测试示范
精品文档.全国100所名校单元测试示范卷•高三•化学卷（三）高考第一轮总复习用卷（新课标）金太阳教育研究院化学研究所 编第三单元 化学物质及其变化（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是包含关系并列关系 交叉关系 A. 纯净物（B）与混合物（A ）属于包含关系 B. 化合物（B ）与氧化物（A ）属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A. Fe +3、H +、SO -24、CIO - B. Fe+3、Fe+2、SO -24、NO -3C.Al+3、Na +、SO -24、CO -23 D.K +、H +、Br -、MnO -43.下列反应不符合．．．反应事实的是 A.COOH CH CaCO 332+ O H CO Ca COO CH 2223)(+↑+ B.NaOH SiO 22+ O H SiO Na 232+C.322HNO Ag + ↑+232H AgNOD.O H O OH Fe 2222)(4++ 3)(4OH Fe4.下列有关说法中正确的是 A.氧化还原反应中一定存在电子的得失B.强电解质与弱电解质的本质区别为在水溶液中是否完全电离C.某物质在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质一定只具有氧化性D.某元素由化合物转化为游离态的过程一定属于还原反应5.类比是科学研究的重要方法。
下列有关类比中正确的是6.由下列反应得出的结论中正确的是 A.HCl MnO 42+ O H Cl MnCl 2222+↑+ 2MnO 氧化性最强B.O H Cl 22+ HClO HCl + 2Cl 的氧化性和还原性均最强C.32I KClO + ↑+232Cl KIO 非金属性：I >ClD.Mg CO 22+C MgO +2 非金属性：Mg >C 7.将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个化学反应的是 A.Mg 、3AlCl 、2NaAlO B.3KNO 、NaCl 、COOH CH 3C.NaClO 、32SO Na 、2BaCl C.3KNO 、4FeSO 、34HCO NH 8.向一定量的4CuSO 溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液直至过量。
八年级化学上册第三单元测试卷及答案
八年级化学上册第三单元测试卷及答案选择题1. 下列物质中不属于化学纯品的是（）A. 钠铁氰化物B. 氧气C. 蓝色墨水D. 水2. 物质的改变方式主要有（）A. 物理变化和化学变化B. 液化和固化C. 溶解和蒸发D.气化和凝固3. 下列变化中属于物理变化的是（）A. 钢铁生锈B. 木头燃烧C. 冰融化D. 纸张燃烧4. 如用砂纸磨去了铁制品的表面生锈物，那么从化学的观点看，这是（）A. 物质的生成B. 物质的改变C. 物质的分解D. 物质的迁移5. 下列变化中属于化学变化的是（）A. 勺子被弯曲B. 水蒸发C. 铁生锈D. 冰融化简答题1. 什么是化学变化？举例说明一种化学变化的现象。
2. 如何区分物理变化和化学变化？3. 用简单的实验方法判断水是否发生了化学变化。
4. 铁生锈是一种化学变化还是物理变化？请说明理由。
答案选择题：1. C2. A3. C4. B5. C简答题：1. 化学变化是指物质在发生变化时，其化学性质发生了改变的过程。
例如，燃烧木头时，木头燃烧产生的热量和火焰是木头发生化学变化的表现。
2. 物理变化是指物质在改变时，其化学性质不发生改变的过程，只是外观或状态的改变。
化学变化则是指物质在改变时，其化学性质发生改变的过程。
区分它们可以通过观察变化前后物质的化学性质是否改变。
3. 可以通过观察水是否与酚酞试剂发生反应来判断水是否发生了化学变化。
如果水与酚酞试剂接触后，试剂颜色变红，说明水发生了化学变化。
4. 铁生锈是一种化学变化。
当铁接触到氧气和水时，经过一段时间后会生成铁锈，这是因为铁和氧气、水发生化学反应，形成了化合物铁锈。
第三单元测试卷答案
第三单元测试卷答案同学们，以下是我们第三单元测试卷的答案，请大家认真核对自己的答案，如果有疑问，可以在课后找我讨论。
1. 填空题：- 第一空应填入“分子”，因为分子是保持物质化学性质的最小单位。
- 第二空应填入“氧化”，因为氧化是物质与氧气发生化学反应的过程。
2. 选择题：- 第一题的答案是B，因为根据题目描述，只有选项B符合条件。
- 第二题的答案是C，因为根据化学反应的平衡原理，选项C是正确的。
3. 判断题：- 第一题正确，因为化学反应的实质是原子的重新排列。
- 第二题错误，因为化学反应前后物质的总质量是守恒的。
4. 简答题：- 请解释什么是化学平衡。
化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得系统内各物质的浓度保持不变的状态。
5. 计算题：- 根据题目给出的数据，我们可以使用摩尔质量来计算物质的量。
首先确定物质的摩尔质量，然后根据给定的质量计算出物质的摩尔数。
6. 实验题：- 请描述如何使用滴定法来测定溶液的浓度。
首先，我们需要准备已知浓度的标准溶液作为滴定剂，然后使用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，直到反应完全。
通过记录滴定剂的消耗量，我们可以计算出待测溶液的浓度。
7. 论述题：- 请论述化学反应速率的影响因素。
化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、压力以及催化剂的使用等。
通常，反应物浓度越高，反应速率越快；温度升高，反应速率也会加快；压力的增加对某些反应速率有促进作用；催化剂可以显著降低反应的活化能，从而加快反应速率。
希望以上答案能够帮助大家更好地理解和掌握第三单元的知识。
如果有任何疑问或需要进一步的解释，请随时与我联系。
祝大家学习进步！。
2021届高三一轮单元训练卷 第三单元 化学物质及其变化
2021届高三一轮单元训练卷第三单元化学物质及其变化注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1．化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是A．生产防护口罩所需的熔喷布用的聚丙烯材料属于合成纤维B．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1nm～100nm之间C．核酸是病毒的“身份证”，核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和氨基酸D．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到【答案】C【解析】核酸不是蛋白质，水解产物中不含氨基酸，故答案为C。
2．下列变化一定属于化学变化的是①金属导电②燃烧③煤的干馏④焰色反应⑤无水硫酸铜吸水⑥工业制氧气⑦白磷转变成红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨丁达尔现象⑩煤旳液化A．①④⑨B．⑥⑧⑩C．②⑥⑦D．②③⑤⑦⑧⑩【答案】D【解析】①金属导电，没有生成新物质，不是化学变化，故不选①；④焰色反应是电子跃迁，没有生成新物质，不是化学变化，故不选④；⑥工业用分离液态空气法制氧气，没有生成新物质，不是化学变化，故不选⑥；⑨丁达尔现象是胶体的一种物理性质，没有新物质生成，不是化学变化，故不选⑨；一定属于化学变化的是②③⑤⑦⑧⑩；选D。
3．表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B SO3CaO HNO3Ca(OH)2CaCO3C SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D CO Na2O HCl NaOH NaCl【答案】B【解析】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B．三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故B正确；C．过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误；D．一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选B。
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(3)(K12教育文档)
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高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析）一、选择题1．（2010年东北师大附中期末考试）将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是（）A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清,且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出【答案】C【解析】Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH不足时有Al(OH）3沉淀生成，当NaOH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清.2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（)A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶【答案】A3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是( ）A．CO错误!B．Cl－C．OH－D．HCO错误!【答案】D【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，HCO－3＋OH－===H2O＋CO错误!，所以HCO错误!数目减少。
4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后,除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 molC．0。
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第三单元化学物质及其变化(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列逻辑关系图示中正确的是A B C D解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。
答案:D2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A.①④⑤B.①②⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。
C项正确。
答案:C3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.甲B.乙C.丙D.丁解析:甲:SO3+H2O H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故C项正确。
答案:C4.下列说法中正确的是A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023C.向水入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N O3-、N H4+、S O42-解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H2O2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N H4+不能大量共存,故D项错误。
答案:B5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Ba2+、Na+、N H4+、Br-、Cl-B.K+、Na+、Al O2-、S O42-、Si O32-C.Na+、HC O3-、S O32-、CH3COO-D.H+、Fe3+、Na+、N O3-、S O32-解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
答案:D6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确．．．的是X Y Z HA分散系胶体溶液大雾B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。
答案:B7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。
K2FeO4与水的离子反应是4Fe O42−+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。
工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。
下列说法中不正确．．．的是A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应B.K2FeO4水溶液具有吸附性C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应解析:根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质,C项错误。
答案:C8.在pH=1的某溶液中,可能存在N O3-、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液中一定存在的离子是A.N O3-、Fe3+B.N O3-C.I-、Fe3+D.I-解析:单质Br2被还原,说明溶液中存在I-,则N O3-、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,N O3-在酸性条件下也能氧化I-。
答案:D9.下列解释实验现象的反应的化学方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.将KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液变蓝:5I-+I O3-+3H2O3I2+6OH-C.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合,产生白色沉淀:Si O32-+2H+H2SiO3↓D.向NaAlO2溶液入过量CO2,产生白色沉淀:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-解析:切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,A项错误;酸性环境中,不能生成OH-,B项错误;醋酸是弱酸,不能拆开写,C项错误;向NaAlO2溶液入过量CO2的产物是Al(OH)3↓和HC O3-,D项正确。
答案:D10.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(I O3-I2);乙:H2O2(H2O2H2O);丙:FeCl3(Fe3+Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72−Cr3+)。
用浓度均为0.1 mol·L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为A.甲>乙>丙>丁B.乙>丙>丁>甲C.丁>甲>乙>丙D.丙>乙>甲>丁解析:氧化等量的KI,需要等浓度的氧化剂体积越大,相同物质的量的氧化剂得到的电子越少,1 mol 题中氧化剂得到的电子分别为5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故D项正确。
答案:D11.已知:①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。
②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。
下列说确的是A.发烟硫酸的摩尔质量为178B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D.若反应②中消耗2 mol I2(SO4)3,则电子转移3 mol解析:发烟硫酸(H2SO4·SO3)的摩尔质量是178 g·mol-1,A项错误;I2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2(SO4)3,写出化学方程式并配平:4I2+6I2O5+15H2SO4·SO310I2(SO4)3+15H2O,氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3∶2,B项错误;I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3,可配平化学方程式:4I2(SO4)3+12H2O I2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3∶1,C项错误;4I2(SO4)3~I2~6e-,D项正确。
答案:D12.根据表息判断,下列选项错误．．的是反应序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.反应①的其余产物为H2O和O2B.反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.反应③中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD.氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Mn O4->Br2解析:Mn元素被还原,故H2O2被氧化,生成O2,A项正确;②中溴元素的化合价没有变化,即Cl2只将Fe2+氧化,根据化合价变化可知,Cl2与Fe2+的物质的量之比为1∶2,B项正确;③中Mn O4-被还原成Mn2+,故Cl2应为氧化产物,可判断应为Cl-→Cl2,生成1 mol Cl2转移2 mol电子,C项正确;根据氧化剂的氧化性最强这一规律可判断,氧化性由强到弱的顺序为Mn O4->Cl2>Br2,D项错误。
答案:D13.磷酸铝(AlPO4)分子筛是最新研究的催化剂的重要载体,它具有良好的耐热性和耐水性,在酯化反应中有着重要应用。
下列有关说确的是A.磷酸铝易溶于水,也可以用做净水剂B.磷酸铝在酯化反应中可加快反应速率C.磷酸铝与强酸和强碱均可以反应,是两性氧化物D.磷酸铝分子筛呈现多孔结构,而非高致密性结构解析:由题息知磷酸铝有耐水性,故它不易溶于水,A项错误;磷酸铝是催化剂的载体,不是催化剂,B项错误;磷酸铝不是氧化物,C项错误。
答案:D14.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误．．的是A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1C.1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解,转移3 mol电子D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑解析:由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程,故LiAlH4作还原剂,A项正确;LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH4+4D2O Al(OD)3+LiOD+4HD↑,故反应所得氢气的摩尔质量为3 g·mol-1,B项错误;由反应的化学方程式:知1 mol LiAlH4完全分解转移3 mol电子,C项正确;D项正确。
答案:B15.某pH=1的工业废液中只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C O32-、S O42-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:Ⅰ.第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g;Ⅱ.第二份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,下列推测正确的是①一定存在Mg2+②可能存在C O32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤一定不存在S O42−A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤解析:因该溶液的pH=1,则100 mL溶液中含有0.01 mol H+,溶液中一定没有C O32-;由②可知溶液中一定含有0.01 mol S O42-,当然没有Ba2+,在①中生成Ag2SO4 3.12 g,而在①中生成沉淀3.50 g,故一定含有Cl-,根据电荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。