2014中考化学复习-海水“制碱”(讲练)
海水制碱练习
海水制碱练习1、制取碳酸钠是以、为原料，以为媒介，采用法制得的。
由NaCl制取Na2CO3，还需要含元素的物质。
其中NaCl是从中制得的，石灰石可提供物质。
2、氨碱法制纯碱的过程中，用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不用饱和食盐水吸收的原因是氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先析出，原因是3、下列不属于氨碱法制纯碱所需原料的是（）A、石灰石B、氯化钠C、氢氧化钠D、水4、NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl是著名侯氏制碱法的重要反应。
下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）A、该条件下，NaHCO3的溶解度较小B、NaHCO3不是纯碱C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D、从该反应可以获得氮肥5、碳酸钠化学式为，俗称、，溶于水，溶液显性。
碳酸氢钠化学式为，俗称，又称溶于水，溶液显性。
6、纯碱在化学工业用途极广，如、、、等均需大量纯碱，还广泛用于、、、等领域。
碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在灭火器里，它是产生的原料之一，在食品工业上，它是的重要成分，在医疗上，它是治疗的一种药剂。
7、下列物质中不属于碱的是（）A、火碱B、纯碱C、消石灰D、氨水8、在发酵面团中加入下列物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A、Na2CO3B、Ca（OH）2C、NaClD、CaO9、下列物质中不属于盐的是（）A、洗涤用的纯碱B、消毒用的高锰酸钾C、医疗上做钡餐透视用的硫酸钡D、食用蔗糖（C12H22O11）10、家庭厨房中使用最多的碳酸盐是，使用最多的盐酸盐是重要建筑材料之一—大理石和水垢的主要成分都是11、试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl ④NaHCO3填写下列空白：（1）发酵粉的主要成分是（）（2）医疗上用作消毒剂的是（）（3）用于生产玻璃的是（）（4）用于洗涤剂的是（）（5）用作调味品的是（）（5）医疗上治疗胃酸过多的是（）12、体操运动员在上器材前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3，它属于（）A氧化物B、碱C、酸D、盐13、能准确检验CO32-的操作是（）A、加入盐酸有可燃性气体生成B、加入盐酸用气体生成C、加入盐酸用白色沉淀生成D、加入盐酸将气体通入澄清石灰水14、大多数的盐溶解在水里是以的形式存在的，因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是相互结合，生成的过程。
海水“制碱”同步练习— 鲁教版化学九年级下册
8.3海水“制碱”一、选择题1.检验碳酸盐的正确方法是（）A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D. 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体2.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）A. BaCl2与Na2SO4B. HCl与NaHCO3C. KNO3与NaOHD. NaOH与HCl3.工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（）A. K2CO3溶解度较小B. K2CO3溶解度较大C. KHCO3溶解度较小D. KHCO3溶解度较大4.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（）A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B. NaOH溶液和稀硫酸C. KNO3溶液和CaCl2溶液D. Na2CO3溶液和稀盐酸5.碳酸氢钠的俗名是( )A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰6.根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是（）A.水果糖溶于水证明分子的性质B.鸡蛋放入醋中变成软壳蛋C.用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈7.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是( )A.23Na CO溶液呈碱性B.3NaHCO固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.3NaHCO可用于烘焙糕点8.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是( )9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.碳酸钙10.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A.烧碱、 Na 2 CO 3 、制玻璃B.小苏打、 NaHCO 3 、治疗胃酸过多C.苏打、 NaOH 、造纸D.食盐、 NaCl 、化肥11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CaOB ．KMnO 4加热O 2C ．Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 3 D ．CuO →Cu12.下列中能正确表示其对应实验操作的是( )A ．图①表示向pH=1的硫酸溶液中滴加水B ．图②表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液C ．图③表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气D ．图④表示高温煅烧一定质量的石灰石 13.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=====NaHCO 3+NH 4Cl,先向饱和食盐水中通入较多NH 3(溶液显碱性),再通入足量的CO 2的原因是( ) A.使CO 2更易被吸收 B.NH 3比CO 2更易制取 C.CO 2的密度比NH 3大 D.为了增大NaHCO 3的溶解度14.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图:有关说法正确的是( )A.流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀C.流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收D.流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二、非选择题1.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
中考化学专题复习讲练 海水“制碱”
海水“制碱”【课标要求】●知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
●认识纯碱等盐类物质的重要性质。
●初步学习用化学质量守恒定律分析问题。
【核心知识】知道氨碱法制取纯碱的化学原理。
1、纯碱的制取了解侯氏制碱法。
认识用元素守恒分析问题的重要性。
知道纯碱的物理性质。
2、纯碱的性质认识纯碱等盐类物质的化学性质；了解纯碱的用途。
学会碳酸根离子的检验方法。
知道碱和盐的溶解性。
3、复分解反应发生的实质理解复分解反应发生的实质并能运用复分解反应发生的实质分析化学问题。
【要点精讲】1、纯碱的制取氨碱法制取纯碱的原理：氨碱法制取纯碱的生产流程：另：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。
例题解析例1、下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（单位：g）0℃10℃20℃30℃40℃NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6NH4HCO311.9 15.8 21 27 －NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8（2）上面实验中所用的食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。
请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。
解：（1）NaHCO3；（2）评析：往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出，当然是溶解度最小的物质析出。
由表中数据可知，不管任何温度，都是NaHCO3的溶解度最小，因此，析出的晶体是NaHCO3。
提纯NaCl时，要除去Ca2+，要加入含CO32-的物质，为了不引入新的杂质，因此应选Na2CO3。
2、纯碱的性质：碳酸钠（Na2CO3），俗名纯碱、苏打是一种盐而不是碱。
（1）物理性质纯碱是一种白色粉末，易溶于水。
（2）化学性质①与指示剂的作用：使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应③与某些碱反应其它盐也具有的化学性质④与某些盐反应（3）纯碱的用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。
初四中考化学海水制碱习题课教案设计与反思(第一课时)
12、最常用的海水淡化方法是______，目前多采用________
【作业设计】A自己整理本节课内容写出小结
B把本节的化学方程式书写一遍
板书
设计
板书设计
第三节海水制碱
（一）海水制碱流程：
（二）纯碱化学性质：
教学后记或反思（主要记录课堂设计理念，实际教学效果及改进设想等）
A、控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制B、禁止工业三废的排放
C、可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长
D、推广使用对环境危害较小的农药化肥
4、天然气水合物是由______（主要成分是_____）和水在_____、______的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称为______。比同等条件下的煤、石油、天然气燃烧时的优点：______________
以问题为主线，实验为基础，以学生为主体，以小组为单位，以电子白板为辅助教学媒体，来组织学生的探究活动。对每个反应原理的推导过程，设置了相应的实验探究，由实验激发学生探究欲望，主动进入积极思考状态，注意留给学生充分思考的时间和空间。
D、健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测能力。
8、海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料―――___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源――______，又称为______，还被科学家誉为______、______；还有一种含有多种金属的矿物――______，又称为______。
A、它是一种矿物燃料B、它的化学式可写为H2O
C、他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源
D、由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题
海水制碱练习
2014级周末休闲练习---海水“制碱”一、选择题：1、（2013•青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀VIP显示解析试题篮2、（2008•青岛）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．纯碱属于盐类物质C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D．副产品氯化铵是一种氮肥显示解析试题篮3、（2006•南通）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是A．B．C． D．显示解析试题篮4、（2013•枣阳市）我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是A．①反应是化合反应，②反应是置换反应B．③反应过程中碳元素的化合价发生改变C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用D．反应结束后，只得到一种产物Na2CO3显示解析试题篮5、（2013•港北区二模）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：下列说法正确的是A．向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气B．沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3C．母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3•H2O和NaCl返回沉淀池循环利用D．循环Ⅱ中的物质X是CO2，采取循环操作的目的是提高原料的利用率显示解析试题篮6、下列物质在玻璃、洗涤等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜先生曾对改进它的生产技术做出过杰出贡献的是A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．KNO3显示解析试题篮7、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl””是著名的”侯氏制碱法“的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠D．丁同学说：从该反应生成的NaHCO3可以加热制取纯碱显示解析试题篮8、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的”侯氏制碱法“的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较大B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠D．丁同学说：从该反应可以获得氮肥显示解析试题篮二、非选择题：1、（2013•济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是____________；（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是______________________________．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 ______ 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： __________________________________________________．显示解析试题篮2、（2012•莆田）我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的一种用途：_____________________ ；（2）副产品NH4Cl属于 ______（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）；（3）操作I的名称是____________ ；（4）写出步骤③的化学方程式：____________________________ ；（5）本流程中二氧化碳循环利用，其优点是 _________________________（任写一点）．显示解析试题篮3、（2011•乐山）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如右图所示：（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）．氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 __________________________；（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 ______________________________．显示解析试题篮4、（2007•资阳）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．其制碱方法是在工业生产中充分利用了原料，并在制碱的过程中同时得了另一种重要的化工产品．“侯氏制碱法”制碱过程中的一个重要反应是：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl．（1）该反应产物中X的化学式为： ___________；（2）X与酸的反应是泡沫灭火器中产生大量灭火气体的基本反应原理，写出X与盐酸反应的化学方程式：________________________________________；（3）NH4Cl是制碱过程中得到的一重要化工产品，也是重要的化学肥料．NH4Cl中N元素的质量分数为：_______________．显示解析试题篮5、（2003•黑龙江）侯德榜是我国著名的制碱专家，在改进_________（填物质名称）的生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠（NaHCO3）加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________，属于_________反应．（填基本反应类型）显示解析试题篮6、（2013•市中区）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．（1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于_______________反应类型．（2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．回答下列问题：①P点的含义：_______________________________________．②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因_______________________．③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为__________g．显示解析试题篮7．（2013•黄石模拟）纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变________色．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①_________+NH3+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑______反应，反应①短横线上的化学式为__________．（2）CO2在整个生产流程中是可以循环利用的，CO2中碳、氧元素质量比为_______（3）②所得NH4Cl属于化学肥料中的________肥．显示解析试题篮8．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变_____色，其pH _______7（填“=”．“＜”或“＞”）．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法法。
【中考备战策略】2014年中考化教材梳理 第15讲 海水“制镁、晒盐、制碱”(含13年中考典例)课件 鲁教版
a． 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如： 硝酸钾。 b． 少数物质的溶解度受温度的影响变化不大， 如： 氯化钠。 c． 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低， 如： 氢氧化钙。
(3)影响气体溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度和压强 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
析出时，趁热过滤，由于温度较高时氯化钠的溶解度比
硝酸钾小，所以析出的晶体主要是氯化钠；
(3)由图2可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 而氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，有氢 氧化钙析出，溶液变浑浊。 答案： (1)36 ＜ (2) 蒸发结晶 (3) 氢氧化钠溶于水放
出热量，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升 高而减小，所以氢氧化钙从溶液中析出
例
4 (2013· 青岛)(双选)我国化学家侯德榜创立了著名的 )
“联合制碱法” ( 流程简图如图 ) ，促进了世界制碱技术
的发展。下列有关说法正确的是(
A．沉淀池中的反应物共含有六种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气 D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的 吸收，更多地析出沉淀
石灰水 稀盐酸 电解
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的 步骤是____________(填序号)。步骤Ⅱ的化学方程式为 ________________________________________________
________________________。
利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制
考点二 1．海水晒盐
海水晒盐
(1)原理：蒸发结晶 (2)流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐、母液
2014中考化学专题复习课件-海水制碱复习课件(精)
A．④③②①
C．①③④②
B．④①②③
D．①④②③
【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：
【我的记录空间】选B。题中氯化铁溶液是黄色的，所以， 第一个被鉴别出的是氯化铁溶液，然后将氯化铁与另外三种
溶液两两混合，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钡溶液，其他
两种溶液无明显现象；再将氢氧化钡溶液分别加入到另两种 溶液中，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象的是 稀硝酸。
(4)借助海水制碱过程，认识我国给世界化学工业发展 做出重大贡献的科学家。
2.从中考题型上分析 (1)以选择题的形式考查常见盐的组成、分类、用途， 物质间能否反应等。 (2)以填空题、简答题、实验探究题的形式考查盐的性 质、各物质间的反应及转化、混合物分离除杂等。
1.常见盐的组成、性质和用途 由于常见盐的组成、俗名、性质、用途等内容繁多，且 易混淆，因此，复习时建议教师用列表的方法，将各种盐的
Na2CO3
【易错角度】A、B、C
【错因分析】
【参考答案】D
1.(2011·广州中考)下列物质中属于盐的是( A.NaOH B.Na2O C.Na2SO4 D.Na
)
【解析】选C。Na2SO4是由金属离子和酸根离子组成的化合 物，属于盐，NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，Na属于金属单 质。
2.(2011·大连中考)下列盐的用途中，错误的是(
)
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B.用碳酸钙作补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 【解析】选A。亚硝酸钠有毒，亚硝酸钠对人体有致癌作用，
不能用含有亚硝酸钠的工业用盐烹调食物。
3.(2011·潍坊中考)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉 末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，
得到无B 色溶液的是()
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸 C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
7．下列物质间能够发生反应，但没有出现明B显现
象的是() A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ca2＋和
X离B子，则X可能是()
A．OH－ C．23C－ O
B．Cl－ D．Na＋
5．下列除杂方法(括号内为杂质)，B错误的是()
A．O2(H2O)——用生石灰 B．NaCl溶液(KNO3)——降温结晶 C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤 D．KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸
___实__验__内__容_______反__应__现__象___ 结论或化学方程式
碳酸钠溶液 中滴入无色 酚酞试液 碳酸钠固体 中加入稀盐 酸
碳酸钠中加
变红
碱
溶液_______ 说明溶液显______性
Na2CO3＋
固体气溶泡解，产 2HCl===2NaCl＋
生大量
_H____2_O___＋____C___O___2_↑_________________
8．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、 BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液 两两之间能发生的反应有4个，写出其中有气泡产 生的N化a2学CO方3＋程H式2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
___________________________________________ _。 (2)小组同学将四种无色溶B液aS倒O4入同一大烧杯中， 得悬浊液，将其H过＋、滤N，a得＋、到C白l－色沉淀和无色滤液，
海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)练习课件九年级化学(五四学制)全一册
重点·案例探析 考点氨碱法制纯碱 【典例】1926年,我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”,结束了由美、英、 法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图:
已知:常温下,氨气的溶解度很大,CO2的溶解度很小。回答下列问题: (1)纯碱的化学式为___N__a_2C__O_3___。 (2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制在30~35 ℃,因为在此温度时,NaHCO3的溶 解度较___小____(填“大”或“小”)。
素养·分层评价
【A层 基础练】
1.下列我国著名科学家中,主要贡献为发明了联合制碱法的是 ( B )
A.袁隆平
B.侯德榜
C.张青莲
D.屠呦呦
2.(2023·淄博临淄区期中)“火碱、烧碱、纯碱、生石灰、熟石灰”所代表的物质
(或主要成分)共有( D ) A.一种 B.二种 C.三种
D.四种
3.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O
___2_N__a_H_C__O_3__=__△=____N_a_2_C_O__3_+_H_2_O_+__C_O__2↑______。
微点拨 氨碱法制纯碱的原理:向饱和的食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水,然后在加压的条件 下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3,由于NaHCO3在该状态下溶解度比较小,呈晶体析 出,同时NaHCO3不稳定,受热后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 导·思 (1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳? 提示:氨气易溶于水,使溶液呈碱性,二氧化碳通入水中生成碳酸,二者相遇发生中和反应,所以氨 盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,生成较多量的碳酸氢钠。 (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出,为什么? 提示:碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时,要把温度保持在30~35 ℃范围之内,从溶解度曲线 可看出,在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
初三上册化学海水“制碱”基础练习题及答案
初三上册化学海水“制碱”基础练习题及答案处在初三第一学期的你，不知道怎样复习化学的吗?是这样的话，那不妨和店铺一起来做份海水“制碱”基础练习题，来热热身，希望对各位有帮助!初三上册化学海水“制碱”基础练习题及答案1.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是( )A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱【解析】选D。
本题考查对物质的名称的记忆。
碳酸钠的俗名是苏打或纯碱。
2.对制碱工业做出重大贡献的科学家是( )【解析】选B。
我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，对制碱工业做出了重大贡献。
3.(2013•淄博中考)下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是( )A.氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2B.碳酸钙——大理石——CaOC.氢氧化钠——纯碱——NaOHD.碳酸钠——小苏打——Na2CO3【解析】选A。
本题考查学生对化学用语的书写和理解能力。
解题的关键是记忆常见物质的名称和俗名。
碳酸钙的化学式为CaCO3;氢氧化钠的俗称是火碱;碳酸钠的俗称是苏打。
故选A。
4.下列盐的用途中，错误的是( )A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多【解析】选A。
亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，A错误;碳酸钙中含钙元素，能作补钙剂，B正确;氯化钠的用途之一是配制生理盐水，C正确;碳酸氢钠能与胃液中过多的盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。
5.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体【解析】选D。
碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，该气体为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，利用该方法可检验碳酸盐。
6.(2013•达州中考)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液【解析】选B。
海水复习制镁制碱晒盐练习题
海水复习制镁制碱晒盐练习题海水中的化学(一)海洋化学资源：1、海水中的物质（1）海水中最多的物质是，最多的盐是，最多的阴离子是，最多的金属离子是。
（2）海水制镁的原理海水（或卤水）石灰乳盐酸通电镁转化中反应的化学方程式为：①②③2、海底矿物：化石燃料（_____、_____、_____）、（天然气水合物）、。
3、海水淡化的方法：做到规模化和产业化的有：_______和_______，热法中较为常用的有多级闪急蒸馏法和低温多效蒸馏法。
问题解答：1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②①⑤D②④③⑤①2、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行_____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、M g2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________。
（4）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：____________________________（二）海水“晒盐”1、工艺流程：海水→_______池→________池【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是溶液（饱和或不饱和）。
鲁教版中考真题汇编6.3海水“制碱”
6.3 海水“制碱” 41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+C02+X ＝NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓③2NaHC02C03+H 20+C02 ↑请回答：(1)反应①中X 的化学式为 ；(2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为 ； 41. （1）H 2O （2）－3 （3）加热 6．（武汉）下列说法中正确的是（ ）。
A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应13．（泸州）25℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na 2CO 3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。
所得溶液的溶质质量分数为×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。
向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。
8．（娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．的是 A ．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B ．CaO 氢氧化钙 生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D ．NaCl 氯化钠 食盐26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ；⑵一个有沉淀生成的反应 。
【挖掘实质】⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH －，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
中考化学复习-海水“制碱”(专题讲练)
海水“制碱”【课标要求】●知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
●认识纯碱等盐类物质的重要性质。
●初步学习用化学质量守恒定律分析问题。
【核心知识】知道氨碱法制取纯碱的化学原理。
1、纯碱的制取了解侯氏制碱法。
认识用元素守恒分析问题的重要性。
知道纯碱的物理性质。
2、纯碱的性质认识纯碱等盐类物质的化学性质；了解纯碱的用途。
学会碳酸根离子的检验方法。
知道碱和盐的溶解性。
3、复分解反应发生的实质理解复分解反应发生的实质并能运用复分解反应发生的实质分析化学问题。
【要点精讲】1、纯碱的制取氨碱法制取纯碱的原理：氨碱法制取纯碱的生产流程：另：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。
例题解析例1、下表列出了NaCl 等四种盐在不同温度下的溶解度数据（单位：g ）9.4断这种晶体是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。
（2）上面实验中所用的食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl 2、MgCl 2杂质。
请写出除去CaCl 2杂质的反应的化学方程式。
解：（1）NaHCO 3；（2）评析：往NaCl 浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出，当然是溶解度最小的物质析出。
由表中数据可知，不管任何温度，都是NaHCO 3的溶解度最小，因此，析出的晶体是NaHCO 3。
提纯NaCl 时，要除去Ca 2+，要加入含CO 32-的物质，为了不引入新的杂质，因此应选Na 2CO 3。
2、纯碱的性质：碳酸钠（Na 2CO 3），俗名纯碱、苏打是一种盐而不是碱。
（1）物理性质纯碱是一种白色粉末，易溶于水。
（2）化学性质①与指示剂的作用：使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应③与某些碱反应 其它盐也具有的化学性质 ④与某些盐反应（3）纯碱的用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。
（4）碳酸根离子的检验方法：向被检验的物质中加入稀盐酸，若产生气体将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊证明被检验的物质中含有碳酸根。
鲁教版化学九年级下册课时训练第三节 海水“制碱”
第三节海水“制碱”1.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是( )A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠2.（双选）实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是( )A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和3.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是( )A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是( )A.NaCl、NaOH、Na2CO3B.Na2CO3、NaCl、NaOHC.NaOH、NaCl、Na2CO3D.NaCl、Na2CO3、NaOH5.（双选）采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的的是( )A.C→H2CO3B.Cu→Cu(OH)2C.Na2CO3→NaClD.CaCO3→NaOH6.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④7.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是( )A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液8.下列物质能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙9.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( )A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)210.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是__________________________________________________________________________。
海水制碱复习教案
海水“制碱”复习教案1、氨碱法制纯碱（1）工艺流程盐水精制精盐水吸氨按盐水碳酸化碳酸氢钠过滤热解纯碱（2）化学反应原理（用化学方程式表示）2、碳酸氢钠碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。
（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。
（2）化学性质：a受热易分解：b能与酸反应：（3）用途：在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。
3、碳酸钠碳酸钠俗称、，化学式为。
（1）物理性质：颜色，状态，溶解性。
（2）化学性质a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。
b与酸反应：与盐酸反应与硫酸反应c与碱反应：与澄清石灰水反应d与某些盐反应：与氯化钡反应与氯化钙反应4、复分解反应（1）发生条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换，生成物中如果有析出，或有放出，或有生成，复分解反应就可以发生。
（2）常见类型酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐1+盐2→新盐1+新盐2【注意】a复分解反应中各元素的化合价一定不变；b不溶性物质只能与酸反应；c硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾一般不发生复分解反应.（3）部分盐的溶解性表：a 盐、盐、盐、盐都易溶于水。
b盐酸盐（氯化物）：难溶，其余溶。
c硫酸盐：难溶，、微溶，其余溶。
d碳酸盐：、、可溶，微溶，其余溶。
5、盐的化学性质（1），如：。
（2），如：。
（3），如：。
(4) ，如：。
(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号反应物1反应物2现象化学方程式1 稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2 稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3 稀硝酸澄清石灰水(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。
5、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确．．．的是（）A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法7、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳8、右图是物质化学性质的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
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海水“制碱”
【课标要求】
●知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
●认识纯碱等盐类物质的重要性质。
●初步学习用化学质量守恒定律分析问题。
【核心知识】
知道氨碱法制取纯碱的化学原理。
1、纯碱的制取了解侯氏制碱法。
认识用元素守恒分析问题的重要性。
知道纯碱的物理性质。
2、纯碱的性质认识纯碱等盐类物质的化学性质；了解纯碱的用途。
学会碳酸根离子的检验方法。
知道碱和盐的溶解性。
3、复分解反应发生的实质理解复分解反应发生的实质并能运用复分解反应发
生的实质分析化学问题。
【要点精讲】
1、纯碱的制取
氨碱法制取纯碱的原理：
氨碱法制取纯碱的生产流程：
另：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。
例题解析
例1、下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（单位：g）
9.4
（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出。
试判断这种晶体是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。
（2）上面实验中所用的食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。
请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。
解：（1）NaHCO3；
（2）
评析：往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出，当然是溶解度最小的物质析出。
由表中数据可知，不管任何温度，都是NaHCO3的溶解度最小，因此，析出的晶体是NaHCO3。
提纯NaCl时，要除去Ca2+，要加入含CO32-的物质，为了不引入新的杂质，因此应选Na2CO3。
2、纯碱的性质：碳酸钠（Na2CO3），俗名纯碱、苏打是一种盐而不是碱。
（1）物理性质
纯碱是一种白色粉末，易溶于水。
（2）化学性质
①与指示剂的作用：使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应
③与某些碱反应其它盐也具有的化学性质
④与某些盐反应
（3）纯碱的用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。
（4）碳酸根离子的检验
方法：向被检验的物质中加入稀盐酸，若产生气体将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊证明被检验的物质中含有碳酸根。
例题解析
例2、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。
根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中（）A.纯碱溶液 B.白酒 C.食醋 D.食盐溶液
解析：上述四种溶液中只有纯碱溶液显碱性，因此应选A。
例3、有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下图所示的实验：
请你根据图中实验现象帮助小刚判断：
（1）白色沉淀A是，白色粉末中一定不含有，肯定含有。
（2）写出B→C的化学方程式。
解析：白色粉末加入水中得到无色溶液，说明其中一定不含有CuSO4，产生的白色沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解说明白色沉淀A是BaSO4，说明原粉末中含有Na2SO4和BaCl2，无色气体B能使澄清石灰水变浑浊，说明B是二氧化碳，说明粉末中含有Na2CO3。
3、复分解反应发生的实质
（1）碱和盐的溶解性
①碱的溶解性：碱大部分不溶于水，可溶性的碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钡微溶。
②盐的溶解性：盐的溶解性比较复杂，为了便于记忆可总结以下口诀：
钾、钠、硝酸、铵盐溶解快，硫酸盐溶解银、钡要除外，碳酸盐只溶钾、钠、铵，盐酸盐溶解银除外，碱中只溶钾钠钡和钙。
（2）复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳实质上是碳酸钠中的碳酸根和盐酸中的氢离子相互结合生成水和二氧化碳的过程。
即：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
需要记住的能相互结合发生反应的离子对：
CO32-与（H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等），Cl-和Ag+，SO42-和Ba2+，OH-和（H+、Zn2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cu2+等）
例题解析
例4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钡
D.氯化钠和
硝酸钾
解析：见以上的离子对。
例5、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-。
且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液中含有的4种离子是（填离子符号）。
解析：甲溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明甲溶液呈碱性，说明甲溶液中含有OH-，那么甲溶液中一定不含有H+、Ag+，乙溶液中含有H+和，说明乙溶液中一定不含有Cl-和CO32-，依次类推可知乙溶液中含有的离子是H+、 Ag+、Ba2+和NO3-。
【技能训练】
1.下列物质中，在玻璃洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出过杰出贡献的是（）
A.碳酸钠
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.硫酸铜
2.今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）
A.水
B.食盐
C.纯碱
D.食醋
4.下列物质能大量共存于水溶液中的是（）
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠
B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡
D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
5.学习化学可使你变的聪明，避免走人生活和学习的许多误区。
如：（1）水银不是银，是金属汞。
这样的知识你还知道多少？请举出两例：
①；②。
6.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行
归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
（3）请根据你的想像，在右
图中右边的容器中画出体现NaOH
和稀盐酸溶液反应产物的示意图。
拓展提高
7.向NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都可生成的化合物M，则M是。
8.某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个方案如下：
请你对他的实验方案中的实验方法和结论给予评价。