江西省吉安市2019-2020学年高考化学达标测试试题

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2019—2020年度江西吉安一中第一学期高三第二次段考高中化学

2019—2020年度江西吉安一中第一学期高三第二次段考高中化学化学试卷可用到的相对的原子质量：H—1,O—16,C—12,Na—23,S—32,Cl—35.5,Fe—56一、选择题〔每题只有一个选项正确，每题3分，共48分〕1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕A．含N A个氧分子的氧气的质量为32gB．lmolCH3Cl与lmolSiO2中所含的共价键数目均为4N AC．标准状况下，22.4LCl2参加反应时所转移的电子数目一定是2N AD．lmol·L-1盐酸和loml·L-1CH3COOH溶液中的H+数目，前者有N A个，后者少于N A 个2．目前，人类差不多发觉的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。

以下对这16种非金属元素的讲法正确的选项是〔〕①差不多上主族元素，最外层电子数都大于3②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下差不多上气态，因此又叫做气态氢化物④氧化物常温下都能够与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④都不正确3．以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是〔〕①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分不在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量④25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和ALCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO→N2+H2O〔未配平〕反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥H－和H+的离子半径A．①②④B．②③⑥C．②⑥D．⑤⑥4．：SO32－+I2+H2O=SO42－+2H++2I－,其溶液中可能含有I－,NH4+,Cu2+,SO32－,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下该溶液组成的判定正确的选项是〔〕A．确信含有I－，可能含有SO32－B．确信不含Cu2+,可能含有I-C．可能含有SO32－D．确信不含Cu2+、I-5．以下关系图中，A是一种正盐，B是一种气态氢化物，C是单质，F是强酸。

【精选3份合集】江西省吉安市2019-2020学年高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：3．已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛 ( )A．1种B．2种C．3种D．4种4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )NA．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为AB．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4N AC．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AND．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2A5．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

下列说法错误的是A．装置中通入的是a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBrNH 4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。

下列有关说法不正确的是（）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解7．下图有机物的正确命名为()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷D．3,4,4-三甲基己烷8．某高分子化合物的部分结构如下：下列说法不正确的是( )A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n9．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．②③④D．①10．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+12．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸14．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有A．分子为含极性键的非极性分子B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质15．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电16．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Al(OH)3CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D17．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-1-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯18．酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色19．（6分）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

2019-2020学年江西省吉安市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年江西省吉安市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是选项操作及现象结论将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，A乙烯具有还原性溶液褪色B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出C溶液X 中可能含有SO32-现白色沉淀向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，D淀粉未水解再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。

2．金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A．电解质中的阴离子向多孔电极移动B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)【答案】C【解析】【分析】A．原电池中阴离子应该向负极移动；B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多；C．负极M失电子和OH−反应生成M(OH)2；D．由正极电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−有O2～4OH−～4e−，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，但空气中氧气只占体积分数21%，据此计算判断。

2019-2020学年江西省吉安市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年江西省吉安市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】根据热化学方程式2A(g) B(g)+Q（Q>0）可知：该反应是2molA气体发生反应产生1molB气体，放出热量Q，反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B。

2．下列说法违反科学原理的是（）A．碘化银可用于人工降雨B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠【答案】D【解析】【详解】A. 碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；B. 石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；C. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；D. 氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D项错误；答案选D。

3．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液【答案】A【解析】【详解】A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；答案选A。

4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。

江西省吉安市2019-2020学年化学高二下期末达标测试模拟试题含解析

江西省吉安市2019-2020学年化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在-CH 3，-OH ，-C 6H 5和 -COOH 四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（） A ．1种 B ．2种C ．3种D ．4种【答案】B 【解析】【详解】不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合的物质属于羧酸，符合条件的有机物为CH 3COOH 、C 6H 5COOH ，共2种，故合理选项是B 。

2．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个2O -B ．晶体中每个K ＋周围有8个2O -，每个2O -周围有8个K ＋C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个，晶体中与每个2O -距离最近的2O -有6个 D ．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1 【答案】A 【解析】【详解】A. 该晶胞中，K +的个数为118+682⨯⨯=4，-2O 的个数为：118+4+144⨯⨯=4，A 正确； B. 晶体中每个K ＋周围有6个O ，每个-2O 周围有6个K ＋，B 错误；C. 晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有12个，晶体中与每个-2O 距离最近的-2O 有12个，C 错误；D. 晶胞中K +与-2O 个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒，4个K +带有4个正电荷，则-2价O 原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D 错误；故合理选项为A 。

3．下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙烯与氯气能发生加成反应，甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，A正确；B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B不正确；C．苯不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D．乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气，D不正确；故选A。

2019-2020学年江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2【答案】D【解析】【分析】四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解，说明SnI4是分子晶体。

【详解】A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；B选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；D选项，SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】相似相溶原理，SnI4是非极性分子，CCl4是非极性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。

2．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、除去CO2中混有SO2，常用饱和NaHCO3溶液，故A错误；B、加入NaOH溶液，不仅Fe3＋能与NaOH反应，而且NH4＋也能与NaOH发生反应，故B错误；C、除去Cl2中HCl，常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易产生新的杂质CO2，故C错误；D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SO3，故D正确；答案为D。

(3份试卷汇总)2019-2020学年江西省吉安市高二化学下学期期末达标测试试题

A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋
14．下列过程没有涉及化学变化的是( )
A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化
A．两个反应转移电子数之比是1:1
B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化
C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化
D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
C．电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动
D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化
3．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．△H5＜0B．△H1＞△H2+△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D．O-H键键能为△H1
D．180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

2019-2020学年江西省吉安市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析

2019-2020学年江西省吉安市化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应【答案】D【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳双键；B.油脂可被高锰酸钾氧化；C.-C3H7与甲基有邻、间、对三种,且-C3H7有2种同分异构体；D.含有碳碳双键、羟基,结合烯烃、醇的性质判断。

详解:A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误;B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；C.-C3H7在甲苯苯环上位置有3种情况, -C3H7中碳链异构为正丙基和异丙基，因此-C3H7异构情况为2种，故同分异构体的种类为:2×3=6,故C错误；D.含有碳碳双键、羟基,则具有烯烃、乙醇的性质,可发生加成反应、取代反应、氧化反应,所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

2．下列污染现象主要与SO2有关的是A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染【答案】C【解析】【详解】A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；D. 白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；故答案选C。

3．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣【答案】C【解析】【详解】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。

江西省吉安市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)

江西省吉安市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2.氢能是理想的能源，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示下列说法不正确的是A. 燃料电池不需要点燃条件就可放电B. 光分解过程只涉及太阳能与电能的转化C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH>0D. 氢气不易贮存和运输，但具有开发利用价值3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/mol·L−1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c 2.5块状4d 2.530块状A. 第4组实验的反应速率最慢B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L−1C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol ·L −1D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃4. 在0.1mol ⋅L −1的NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是( )A. c(Na +)>c(HCO 3−)>c(H +)>c(OH −)B. c(Na +)=c(HCO 3−)>c(OH −)>c(H +)C. c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3−)+c(OH −)+2c(CO 32−)D. c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3−)+c(OH −)+c(CO 32−)5. 在一定条件下，当64gSO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )A. SO 2(g)+12O 2(g)⇌SO 3(g)△H =−98.3 kJ ⋅mol −1B. 2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(l)△H =−196.6 kJ ⋅mol −1C. SO 2(g)+12O 2(g)⇌SO 3(g)△H =−78.6 kJ ⋅mol −1D. 2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)△H =−245.7kJ ⋅mol −16. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH 溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2次～3次7. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g)=2CO(g).下列说法不正确的是( )A. 将碳块磨成粉末可加快反应速率B. 增加碳的质量可加快反应速率C. 升高温度可加快反应速率D. 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙⇌甲丁丙．下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2B. 若甲为AlCl 3，则丁可能是NaOHC. 若甲为Fe，则丁可能是氯气D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO29.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是()A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是()A. v正(NH3)=2v逆(CO2)B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变11.25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线B. 达到滴定终点时，两溶液pH均等于7C. 初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD. 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂12.相同温度下，两种稀氨水A、B的浓度分别为0.2mol·L−1和0.1mol·L−1，则A、B中OH−浓度之比()A. 大于2B. 小于2C. 等于2D. 不能肯定13.在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)23−.该有关过程的离子方程式不合理的是()A. H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3⇌H++HS2O3−B. Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32−+2H2O⇌H2S2O3+2OH−C. Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32−+AgBr⇌Ag(S2O3)23−+Br−D. 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。

江西省吉安市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)

江西省吉安市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA.新中国第一根光导纤维光纤的主要成分是SiO2B.港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用牺牲阳极的阴极保护法国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表C.“焰火”包含“焰色反应”演谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然N2转化成作物能吸收的氮素D.固定A. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−4.用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是()A. 1mol H2含有的分子数目为N AB. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC. 1L 1mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−离子数目为N AD. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A5.氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气(含少量CO、O2)为原料选用下列装置制备Li3N。

已知：①氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N，Li3N遇水发生剧烈反应；②在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；③含盐酸的CuCl溶液能定量吸收CO，且容易被O2氧化；④连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是()A. 装置连接顺序：氮气→B→E→A→C→DB. 装置D的作用是吸收尾气，避免污染环境C. 装置E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代D. 为了节省氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气6.对于Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是()4A. Cu作还原剂，发生还原反应B. 被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1︰2C. 当生成2.24L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2molD. 当Cu足量时，H2SO4可完全反应7.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中[Cl−]=[I−]A. ×B. √8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()A. X的分子式为C12H16O3B. X存在三种含氧官能团C. 在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Na+、CO32−、ClO−②pH=9的溶液中：K+、Na+、ClO−、S2−③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、SO42−、NH4+④由水电离出的c(OH−)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HS−、HCO3−A. ①②B. ③④C. ①④D. ④⑤10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素．其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是()A. Y、Z、W一定同周期B. 简单氢化物稳定性：X>ZC. X、Y组成的化合物具有两性D. 离子半径大小：Z>W>Y>X11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶C溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+液用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，D有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42−加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液A. AB. BC. CD. D12.氯化镁晶体具有如下转化关系：下列说法错误的是()A. 固体Ⅰ可溶于饱和NH4Cl溶液B. 气体Ⅰ能使无水CuSO4变蓝色C. 溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应D. 在固体Ⅱ的浊液中加人KI溶液可产生黄色沉淀13.关于的下列说法中正确的是()A. 分子式为C9H9O2B. 含有三种官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应14.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，达到平衡。

江西省吉安市永丰第三中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析

江西省吉安市永丰第三中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略2. 生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略3. 下列关于H2S分子的化学用语正确的是：A． B． C． D．参考答案：A略4. 有关晶体的下列说法中正确的是A．分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小B．原子晶体的熔点一定高于其它晶体C．氯化钠溶于水时离子键被破坏D．金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差参考答案：C5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：A6. 下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋参考答案：A略7. 乙烯和丙烯属于同系物。

下列叙述正确的是A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成参考答案：A试题分析：A．乙烯和丙烯最简式相同，则等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同，A 正确；B．丙烯分子中含有碳碳双键和一个甲基，三个碳原子不处于同一直线上，B错误；C．乙烯与HCl加成产物只有一种产物，C错误；D．以丙烯为单体加聚不可能生成，D错误。

江西省吉安市第八中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析

江西省吉安市第八中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是参考答案：B略2. 下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B3. 下列物质中能用于萃取溴水中溴的是A．直馏汽油 B．裂化汽油 C．酒精 D．苯参考答案：AD4. 向混浊的水中加入明矾〔 KAl(SO4)2?12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. K+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略5. 在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：C考点：氯气的化学性质．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO﹣，故C错误，D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：C7. 对于0.1molH2O，下列说法正确的是（）A．含有6.02×1023个H2O分子B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子D．含原子总数为0.3参考答案：C略8. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．O2在电极b上发生还原反应B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 C．溶液中OH-向电极a移动D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O参考答案：BA、根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；B、正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，电池总反应式为4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，a极为负极，即OH－向a极移动，故C说法正确；D、根据工作原理，NH3在负极上失去电子，转化成N2，因此负极反应式为：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D说法正确。

2019-2020学年吉安市重点中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉安市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42-的水解)。

已知K sp (AgC1)数量级为10-10。

下列叙述不正确的是（）A ．图中Y 线代表的Ag 2C 2O 4B ．n 点表示AgCl 的过饱和溶液C ．向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成AgC1沉淀D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为1.0×10-0.7l 【答案】D 【解析】【分析】当阴离子浓度相同时，生成AgCl 沉淀所需的c （Ag +）小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，K sp (AgC1)=()()-5.75-4-9.75=1010ClAg =10c c -+⨯ ，K sp (Ag 2C 2O 4)=()()()22-2.46224-4-10.46=1010=10C O Ag c c -+⨯ 。

【详解】A ．当阴离子浓度相同时，生成AgCl 沉淀所需的c （Ag +）小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线，Y 线代表的Ag 2C 2O 4，故A 正确；B ．n 点c(Cl -) ×c(Ag +)> K sp (AgC1)，所以n 表示AgCl 的过饱和溶液，故B 正确；C ．结合以上分析可知，向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，Cl -生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C 正确；D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为()()()()()()()()()222424sp 22-10.462222-9.24275sp C O C O Ag Ag C O ClCl 10AgAg 0C1=1c c c c c c K K --+--+=⎦=⎤=⎡⎣ 1.0×109.04，故D 错误；故选D 。

2019-2020学年江西省吉安市宝山中学高三化学测试题含解析

2019-2020学年江西省吉安市宝山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②Cl2、NH3③NO2、O2④N2、H2A．①② B．②④ C．②③D．③④参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能参考答案：B3. 参考答案：A4.A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D，反应后生成D的质量为30g。

然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）A.第一次反应停止时，剩余B为9gB.第一次反应停止时，剩余C为6gC.反应中A和C的质量比是5:3D.第二次反应后，C剩余5g参考答案：答案：D5. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C略6. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该物质能发生银镜反应参考答案：答案：C7. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（A）冷水（B）沸水（C）NaOH浓溶液（D）NaCl浓溶液参考答案：B略8. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：B略9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，据此分析即可；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，据此分析；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此解答；D、本题涉及量的问题，依据量的关系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A错误；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B错误；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C错误；D、本题涉及量的问题，0.2 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3 mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应、过量问题讨论等，有一定难度．10. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。

2019—2020学年度江西吉安一中第一学期高二第一学段考试高中化学

2019—2020学年度江西吉安一中第一学期高二第一学段考试高中化学化学试卷时刻：100分钟总分值：100〔可能用到的相对原子质量：H-1，F-9,C-12, N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5 I-127〕一、选择题〔每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意〕1．以下有关反应热的讲法中正确的选项是A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必定联系B．中和热△H=－57.3kJ·mol－1，因此，1.00L 1.00mol·L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量确实是CH4的燃烧热2．H2〔g〕、C2H4〔g〕和C2H5OH〔1〕的燃烧热分不是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,那么由C2H4〔g〕和H2O〔l〕反应生成C2H5OH〔l〕的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1 3．〝凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应〞。

依照所学知识判定，以下反应中，在所有温度下都不自发进行的A．2O3〔g〕=== 3O2〔g〕△H<0B．2CO〔g〕=== 2C〔s〕+O2〔g〕△H>0C．N2〔g〕+ 3H2〔g〕=== 2NH3〔g〕△H<0D．CaCO3〔s〕=== CaO〔s〕+ CO2〔g〕△H>04．在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，讲明下述反应：A〔s〕＋2B〔g〕C〔g〕＋D〔g〕已达到平稳状态的是〔〕①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v〔C〕与v〔D〕的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤5．分析下表中的四个热化学方程式，判定氢气和丙烷的燃烧热分不是〔〕〝嫦娥一号〞发射火箭燃料液氢〔H2〕①2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=-571.6kJ·mol-1②2H2〔l〕+O2〔l〕=2H2O〔g〕△H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会〝祥云〞火炬燃料丙烷〔C3H8〕③C3H8〔l〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔g〕△H=-2019.8kJ·mol-1④C 3H8〔g〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=-2221.5kJ·mol-1A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1B．241.3 kJ·mol-1，2019.8 kJ·mol-1C．285.8 kJ·mol-1，2019.8 kJ·mol-1D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1 6．以下各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是①C〔s〕＋O2〔g〕＝CO2〔g〕△H1C〔s〕＋1/2O2〔g〕＝CO〔g〕△H2②S〔s〕＋O2〔g〕＝SO2〔g〕△H3S〔g〕＋O2〔g〕＝SO2〔g〕△H4③H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕△H52H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕△H6④CaCO3〔s〕＝CaO〔s〕＋CO2〔g〕△H7CaO〔s〕＋H2O〔l〕＝Ca〔OH〕2〔s〕△H8A．①B．④C．②③④D．①②③7．合成氨反应：N2〔g〕+3H22NH3〔g〕△H=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如以下图，以下讲法正确的选项是〔〕A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时减小了压强8．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H<0。