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(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法： _______________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： ________；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________； ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________； ④容量瓶中原有少量蒸馏水：________； ⑤定容时俯视液面：________。
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
答案：B
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 1．主要仪器 ________、________、____、______、______、 ________等。 2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝______，则 m(NaCl)＝______ g。 (2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入____中，用适量蒸 馏水溶解；用______搅拌，并冷却至室温。 答案：1.托盘天平 100 mL容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2．(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： ________；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________； ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________； ④容量瓶中原有少量蒸馏水：________； ⑤定容时俯视液面：________。
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
答案：B
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 1．主要仪器 ________、________、____、______、______、 ________等。 2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝______，则 m(NaCl)＝______ g。 (2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入____中，用适量蒸 馏水溶解；用______搅拌，并冷却至室温。 答案：1.托盘天平 100 mL容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2．(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒
高一化学物质的量浓度课件
容量的调整
使用移液管或漏斗将溶 液从原容器转移到容量
瓶中。
加水至容量瓶刻度线， 确保溶液体积准确。
摇匀操作
轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
溶液的配制与稀 释
计算所需溶质的质量或体 积。
将溶液转移至容量瓶中。
在烧杯中溶解或稀释溶质， 使用搅拌棒充分搅拌。
用水冲洗烧杯和搅拌棒， 将冲洗液加入容量瓶中。
在溶液配制中，根据所需的物质的量 浓度和溶液体积，可以计算出所需溶 质的质量。
确定所需溶剂的体积
在溶液配制中，根据所需的物质的量 浓度、溶质的摩尔质量和溶液的密度， 可以计算出所需溶剂的体积。
03
物质的量浓度的实验操作
容量瓶的使用
容量瓶的准备
选择合适的容量瓶，检 查是否干净、有无破损。
溶液的转移
详细描述
在保存和储存溶液时，应遵循以下几点原则。首先，要避免光照和高温，因为它们可能导致溶液分解或浓度变化。 其次，要确保容器密封良好，以防止空气中的污染物进入。最后，要定期检查溶液是否有沉淀或浑浊现象，以确 保其质量和浓度符合要求。
溶液的取用和转移
总结词
正确地进行溶液的取用和转移操作是确保实 验结果准确的关键。
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
物质的量浓度ppt课件
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，来自百度文库问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
第三课时 物质的量浓度
一、知识回顾
一定的温度和压强下单位物质的量的气 体所占的体积叫气体摩尔体积。
L.mol-1或mol/L n=V/Vm
任何气体（纯净、混合都可以）
标准状态下（STP，即0℃、101KPa）Vm=22.4L.mol-1 相同条件下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等
二、学习目标
计称 溶
转 振荡
定
摇
算量 解
移 摇匀
容
匀
物质的量浓度ppt课件
(2)溶质质量守恒： m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
任务3 有关溶液稀释的计算
1、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH
的物质的量浓度为( B )。
A.0.3mol/L B.0.03mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0பைடு நூலகம்8mol .
【检测评价】
1、下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ） A、25mL 1mol/L AlCl3 溶液 B、30mL 3mol/L KCl 溶液 C、20mL 2mol/L MgCl2 溶液 D、40mL 2mol/L NaCl3 溶液
检测评价
1、将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质 的量浓度为__0__.1__m__o_l_/_L__；含有Na+的浓度为___0_._2_m___o_l_/_L__; 含有SO42-的浓度为_0__.1__m__o__l/_L____。
任务3 有关溶液稀释的计算
1、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH
的物质的量浓度为( B )。
A.0.3mol/L B.0.03mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0பைடு நூலகம்8mol .
【检测评价】
1、下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ） A、25mL 1mol/L AlCl3 溶液 B、30mL 3mol/L KCl 溶液 C、20mL 2mol/L MgCl2 溶液 D、40mL 2mol/L NaCl3 溶液
检测评价
1、将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质 的量浓度为__0__.1__m__o_l_/_L__；含有Na+的浓度为___0_._2_m___o_l_/_L__; 含有SO42-的浓度为_0__.1__m__o__l/_L____。
物质的量浓度课件.ppt
能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物 质的量之比为2:1呢？
答：可以，若知道在一定体积的溶液内所 含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的 量之比为2:1
【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物 质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应 中各物质之间量的关系是非常便利的.因此， 用质量分数并不方便，需引入新的物理量— 物质的量浓度.
４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
二、实验步骤:
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
1.计算
返回
配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
Na+的物质的量浓度相等的是
（D ）
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
例3：在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离
子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶
液的物质的量浓度为
物质的量浓度
提出问题：
小明想用98克10%的稀硫酸和锌粒反应制 取氢气，可是应该怎样取98克的稀硫酸呢？
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：c（B）
B—溶质
n( B ) 3、数学表达式：c（B）= V
V—溶液的体积
4、常用单位：mol/L（或mol·L-1）
5、溶液体积和物质的量的关系
n( B ) C(B)= V
n(B) =C(B)×V
n(B )
V = c(B )
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
C（B）（溶液）
N mV
n= NA = M = Vm =c(B)V
（A）
A、2.5mol/L
第三节物质的量浓度全面版课件
④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
20
溶质微粒数目的计算一
➢0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的 溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？
24
质量分数与物质的量浓度的换算
➢37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物 质的量浓度？
➢试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸 溶液的物质的量浓度？
➢98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物 质的量浓度？
25
有关溶液稀释和浓缩的计算
➢20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释 到1升，其物质的量浓度将是多少？
➢溶质的质量ຫໍສະໝຸດ Baidu
M
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
14
三、有关物质的量浓度的计算
➢ 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1= C2V2
15
三、有关物质的量浓度的计算
➢物2L质1m的o量l/L为的H2SOm4溶ol液，，含含H+溶质的
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
20
溶质微粒数目的计算一
➢0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的 溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？
24
质量分数与物质的量浓度的换算
➢37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物 质的量浓度？
➢试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸 溶液的物质的量浓度？
➢98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物 质的量浓度？
25
有关溶液稀释和浓缩的计算
➢20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释 到1升，其物质的量浓度将是多少？
➢溶质的质量ຫໍສະໝຸດ Baidu
M
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
14
三、有关物质的量浓度的计算
➢ 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1= C2V2
15
三、有关物质的量浓度的计算
➢物2L质1m的o量l/L为的H2SOm4溶ol液，，含含H+溶质的
《物质的量浓度》PPT课件
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
4.转移
配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格 100ml容量瓶、 烧杯、玻璃棒 转移时：
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠 体洒在外面，应用玻璃棒引流。
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
2、洗涤液要转入容量瓶中。
第三节
步 骤
物质的量浓度
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液
6.定容
定容时：
注 意 事 项
注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝处，改用胶头 滴管加水，使液面最低处与刻度相切。
如果配制的是 如果配制的是NaOH NaOH溶液呢？ 溶液呢？
能引起误差的一些操作 能引起误差的一些操作 ( (配制 配制0.1mol/L 0.1mol/L的 的NaOH) NaOH) 称量前小烧杯有水 称量前小烧杯有水
称量时间过长 称量时间过长 用滤纸称NaOH NaOH 用滤纸称 向容量瓶注液时少量流出 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀时液面下降再加水
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物质的量浓度溶液的配制步骤
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？
七字方针： 计 量 溶 冷 洗
定
摇
物质的量浓度ppt
4
物质的量浓度溶液配制需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电 子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
物质的量浓度ppt
5
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/m， 计算溶液中溶质的质量分数。
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度
为1.02g/ml,求该溶液的物质物的量质浓度的ppt量浓度。。
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
物质的量浓度ppt
10
• 俯视
• 仰视
返回
物质的量浓度ppt
11
物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C 二、求溶液的体积V(aq) 三、求溶质的质量m或气体体积V(g) 四、离子的物质的量浓度 五、物质的量浓度与质量分数换算 六、不同浓度溶液混合的计算
物质的量浓度ppt
1 mol·L－1。
13
物质的量浓度计算
二、求溶液的体积V(aq)
1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有 0.3mol的酒精？
2、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少mL?
3、将100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液与多少 mL 的 0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？
则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
称量：（电子天平）
溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻
璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管
加水到刻度，摇物质匀的量。浓度装ppt 入试剂瓶，贴标签. 3
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的 体积偏小，物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的
体积偏大，物质的量浓度减小。
物质的量浓度ppt
9
小结：容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
物质的量浓度ppt
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上三种溶液的物质的量浓度之比为 D
A．1:2:3
B．3:2:1
C．1:1:1
D．6:3:2
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物质的量浓度与质量分数换算
1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸 的物质的量浓度是多少？
硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L
18
气体溶于水的物质的量浓度
标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于
100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物
质的量浓度（mol/L）为
（B ）
Vρ A． (MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
物质的量浓度ppt
6
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；源自文库
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
物质的量浓度ppt
7
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
物质的量浓度ppt
物质的量浓度ppt
15
离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
A．0.1 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
2、若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含
0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ C）
物质的量浓度ppt
12
物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C
1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得 溶液的物质的量浓度。
2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成 250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。
3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水， 配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
物质的量浓度ppt
1
一、物质的量浓度概念
一、概念的引出 二、概念的表述 三、概念的理解 四、数学表达式 五、概念的应用
物质的量浓度ppt
2
二、物质的量浓度溶液的配制
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？
计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
A． mol·L－1
B． mol·L－1
C．2.5d mol·L－1
D．1.25d mol·L－1
物质的量浓度ppt
16
离子的物质的量浓度
3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为
C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分 别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以
物质的量浓度ppt
14
物质的量浓度计算
三、求溶质的质量m或气体体积V(g)
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质 量多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下 的HCl气体体积多少？
3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要 CuSO4·5H2O质量多少？