物质的量浓度ppt ppt课件
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物质的量浓度相关计算 ppt课件
量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
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有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
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作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
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物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
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有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
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作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
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讲物质的量浓度PPT课件
m
= n = M = m =1 000ρωV =1 000ρω ,ω= cM 。
V V MV MV
M
1 000ρ
(3)气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算
标准状况下,1 L水中溶解某气体V ' L,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则c和ω的
表达式分别是:
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n
V '/ 22.4
(✕)
(3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得
溶质的质量分数为90% ( ✕ ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (✕ )
(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1 (✕ )
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第2讲 物质的量浓度
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一、物质的量浓度 1.定义 用单位体积溶液里所含溶质B的① 物质的量 来表示溶液组成的物 理量。 2.常用单位 ② mol·L-1 或③ mol/L 。 3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)
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入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
ρ
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2.溶液浓度的计算公式
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n= m =c·V。
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物质的量浓度ppt
1 mol·L－1。
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物质的量浓度计算
二、求溶液的体积V(aq)
1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有 0.3mol的酒精？
2、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少mL?
3、将100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液与多少 mL 的 0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？
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物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C
1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得 溶液的物质的量浓度。
2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成 250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。
3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水， 配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
物质的量浓度ppt
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一、物质的量浓度概念
一、概念的引出 二、概念的表述 三、概念的理解 四、数学表达式 五、概念的应用
物质的量浓度ppt
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二、物质的量浓度溶液的配制
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？
计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
物质的量浓度溶液的配制步骤
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？
七字方针： 计 量 溶 冷 洗
定
摇
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物质的量浓度溶液配制需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电 子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
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讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
称量：（电子天平）
溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻
璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管
加水到刻度，摇物质匀的量。浓度装ppt 入试剂瓶，贴标签. 3
2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/m， 计算溶液中溶质的质量分数。
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度
为1.02g/ml,求该溶液的物质物的量质浓度的ppt量浓度。。
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物质的量浓度计算
三、求溶质的质量m或气体体积V(g)
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质 量多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下 的HCl气体体积多少？
3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要 CuSO4·5H2O质量多少？
A． mol·L－1
B． mol·L－1
C．2.5d mol·L－1
D．1.25d mol·L－1
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离子的物质的量浓度
3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为
C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分 别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以
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气体溶于水的物质的量浓度
标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于
100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物
质的量浓度（mol/L）为
（B ）
Vρ A． (MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
上三种:2:1
C．1:1:1
D．6:3:2
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物质的量浓度与质量分数换算
1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸 的物质的量浓度是多少？
硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的 体积偏小，物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的
体积偏大，物质的量浓度减小。
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小结：容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
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• 俯视
• 仰视
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物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C 二、求溶液的体积V(aq) 三、求溶质的质量m或气体体积V(g) 四、离子的物质的量浓度 五、物质的量浓度与质量分数换算 六、不同浓度溶液混合的计算
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可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
A．0.1 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
2、若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含
0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ C）
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