山东省青岛第二中学2020┄2021届高三上学期第二学段模块期末考试理综化学试题Word版 含答案
山东省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
山东省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上·温州期中) 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A . 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B . 青蒿素的分子式为C15H22O5 ，它属于有机物C . 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D . 现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素2. （1分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC . 室温下，46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NAD . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA3. （1分） (2016高一下·天津期末) 三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A . 三聚氰胺是一种蛋白质B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键D . 三聚氰胺的分子式为C3H6N64. （1分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态5. （1分） (2016高一下·太谷期中) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A . 元素①位于第二周期第ⅣA族B . 气态氢化物的稳定性：④＞②C . 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D . 元素的最高正化合价：③=⑤6. （1分）近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件．下列有关说法错误的是（）A . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B . H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D . H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同7. （1分）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（）A . pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0．1 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高一上·佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣（1）步骤①和②的操作名称是________，所需要玻璃仪器为________（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：________、________、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）（3）步骤②中检验SO42﹣沉淀完全的操作是：________（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________（5）步骤④的操作为：________、过滤．三、综合题 (共3题；共13分)9. （3分） (2018高一下·湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
山东省青岛市青岛二中2020届高三化学上学期期末考试试题(无答案)
山东省青岛二中2020届高三上学期期末考试化学试卷7．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A ．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B ．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．下列说法正确的是A ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B ．HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4的热稳定性和还原性均依次增强C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确．．．的是 A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C ．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D ．炭粉上发生的反应为：O 2+4e －+4H +==2H 2O10．下图装置或操作正确的是A ．用装置①量取15．00mL 的NaOH 溶液B ．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C ．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3固体D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性11．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：222225MnOCH CHCH OH CH CHCHO =−−−−→=新制℃。
下列有关说法错误的是A ．丙烯醇与丙醛()32CH CH CHO 互为同分异构体B ．丙烯醇含有两种官能团C ．此转化过程中丙烯醇被还原D ．可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇12．下列分析正确的是A ．Na 、Al 、Fe 、Cu 在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B ．在高温下用氢气还原MgCl 2可制取金属镁C ．实验测得NH 4HCO 3溶液显碱性，CH 3COONH 4溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2CO 3D ．高温时，CuO 比Cu 2O 稳定， Na 2O 2比Na 2O 稳定13．已知难溶性物质K 2SO 4·MgS O 4·2CaS O 4在水中存在如下平衡：K 2SO 4·MgS O 4·2CaS O 4(s)===2Ca 2++2K ++Mg 2++4SO 42－，不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(M g2+)·c(S O42－)D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动29．(17分) (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高三上期末学业质量监测试题含解析
2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高三上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应2、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C 醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D3、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。
该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极4、属于弱电解质的是A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡5、下列说法中，正确的是A．78g Na2O2固体含有离子的数目为4N AB．由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD．将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >06、化学与生产、生活密切相关。
2020-2021学年山东省青岛二中高三(上)期末化学试卷(附详解)
2020-2021学年山东省青岛二中高三（上）期末化学试卷1.下列说法不正确的是()A. 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X−射线检查肠胃道疾病D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB. 1.0L1.0mol⋅L−1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC. 0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD. 60.0g的SiO2含有2N A个极性键3.下列叙述正确的是()A. [Al(OH)4]−、Na+、Ca2+、HCO3−可在同一溶液中大量共存B. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：离子方程式为：Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2OC. 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)⇌CaCO3(s)+Na2SO4(aq)D. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32g4.下列实验装置能达到相应实验目的的是()A. 装置①用于验证反应是否有CO2生成B. 装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C. 装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D. 装置④用于比较铜、铁活泼性强弱5.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是()选项操作现象解释(或结论)A 用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1HCOONa溶液和0.1mol⋅L−1NaClO溶液的pH7<pH(HCOONa)<pH(NaClO)相同条件下HCOOH的酸性强于HClOB 向10mL0.1mol/LKI溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，再加入苯萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液加入苯萃取后上层溶液显紫红色，分液后向水层滴入KSCN溶液，溶液显浅红色Fe3+与I−所发生的反应为可逆反应C加热瓷片与石蜡的混合物，产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液溶液红色褪去石蜡裂解生成了乙烯D 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热最终无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解反应A. AB. BC. CD. D6.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是()A. 与Na+、K+、HCO3−、NO2−可以大量共存B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色C. 溶液中水电离出的c(H+)可能为1.0×10−1mol⋅L−1D. 向其中加入足量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为：2NH4++Fe2++2Ba2++4OH−+2SO42−=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3⋅H2O7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。
2020-2021学年山东省青岛市城阳第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年山东省青岛市城阳第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A . 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应参考答案：答案：A解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。
2. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是()A．戊烷 B．丁烷 C．2－甲基己烷 D．己烷参考答案：C 略3. (11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)参考答案：（1）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压降温解析:（1）（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。
4. (08枣庄调研)近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。
电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O参考答案：答案：B5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．电解生成NaOH、氢气、氯气．解答：解：A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正确；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：的离子反应为2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入少量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、与量有关的离子反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．6. 能与大量Fe3+共存的是（）C解析：A．Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误；B．Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Fe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误7. （2005·上海卷）7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼参考答案：D本题主要考查球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。
2020-2021学年山东省青岛市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山东省青岛市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.实验室加热固体使其分解时，下列仪器不可能用到的是()A. B. C. D.2.新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是()A. 新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应B. 体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C. 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。
下列叙述错误的是()A. X、Y、W三种元素能形成离子化合物B. X2Y−YX2的水溶液呈碱性C. 元素的电负性：Y<ZD. Y2Z分子中只含σ键，不含π键4.天然物质H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性。
下列关于H的说法错误的是()A. 该物质分子式为C15H15NO3B. 该物质分子中的碳原子有3种杂化方式C. 该物质在浓硫酸加热条件下，可发生消去反应D. 该物质在酸性条件下可水解，其产物可与Na2CO3溶液反应5.进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法正确的是()A. NO2−、SO32−和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同B. 第一电离能：N>O>SC. SO32−、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D. 该过程没有硫氧键生成6.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是()A B C D检验氯化铵受热分解生成的两种气体制备氢氧化亚铁沉淀证明装置气密性良好用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸A. AB. BC. CD. D7.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图，下列说法错误的是()A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等C. 通过降温进行“冷析”使NH4Cl结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出8.高氯酸(HClO4，沸点90℃)可用于医药工业方面。
2021-2021学年山东省青岛二中高三上学期第二学段模块考试理综化
2021-2021学年山东省青岛二中高三上学期第二学段模块考试理综化注意事项：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
可能用到的原子量H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．利用高纯度SiO2的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料C．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染D. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点8．NaCl和KNO3的溶解度随温度变化示意图如图所示。
实验室提纯只含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤9．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是（）A ．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOHB．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)*****，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．―C3H7和―C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖10．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色该钾盐只能是K2SO3或KHSO3B 铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入2 mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的C. 简单离子半径由大到小的顺序：D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡12．在通电条件下，用下图装置由乙二醛(OHC―CHO) 制备乙二酸(HOOC-COOH) 。
山东省青岛市第二高级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析
山东省青岛市第二高级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关说法正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多C．某温度下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：A略2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5N AB．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为N A参考答案：C试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1 mol Cl2参加反应转移的电子数不为2N A，故B错误；D中CO2中碳氧之间为碳氧双键，标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为2N A，故D错误；C中氮气和一氧化碳摩尔质量相同都为28g/mol，并且都为双原子分子，故14g含原子数为N A，故C正确。
考点：阿伏伽德罗常数考察3. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．电子转移的物质的量为1 molB．断裂了1mol C－H键，转移的电子数目为2N AC．有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和大于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和参考答案：BD略4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1 B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H2参考答案：C略5. 下列实验能达到实验目的是（）A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗．【解答】解：A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe 作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误；故选B．6. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略7. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略8. 分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它可能的结构有( )[来A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略9. 电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。
2020年青岛市高三教学第二次统一质量检测理科综合化学部分高中化学
2020年青岛市高三教学第二次统一质量检测理科综合化学部分高中化学理科综合化学部分2007.04 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分．总分值240分．考生用时150分钟。
考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题卡规定的地点。
第I卷(必做，共88分)本卷须知：1.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分．2.第I卷共22小题,每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考可能用到的相对原子质量H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg—24 Ca—40一、选择题(此题包括l5小题，每题4分，每题只有一个选项符合题意)9．以下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的选项是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知K SP[Mg(OH)2]>K SP(MgCO3)10．具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C，以下分析正确的选项是A．原子序数关系是C>B>A B．离子半径的关系是B n-<A n+C．A、B能形成1：1型化合物D．原子半径的关系是A<C<B11．以下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
以下表达正确的选项是A．该反应的热化学方程式为：N 2+3H22NH3△H=-92 kJ·mol-1B．向一密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应后，放出92 kJ热量C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12．以下反应的离子方程式正确的选项是A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的缘故是：H 2S2H++S2-C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H＋+SO42－+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O D．电解CuSO4溶液：Cu2＋+2H2O电解Cu+O2↑+4H+13．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是A．装置①中，c为阳极、d为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取余外的氨气14．以下实验中金属或氧化物能够完全溶解的是A．0．1 mol锌片投入到100 mL 1 mol·L-1的盐酸溶液中B．1 mol MnO2粉末与400 mL10 mol·L-1的盐酸共热C．常温下1mol铝片投入到200mL18．4mol·L-1硫酸中D．常温下1 mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中15．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分不采取以下措施，有关表达正确的选项是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．分不加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同第II卷(必做120分+选做32分，共152分)本卷须知：第II卷共16大题，其中23—30题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直截了当将答案写在答题纸上：31—38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理1个化学和1个生物题目作答，多项选择多做不计分。
山东省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·江苏模拟) 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是（）A . 开发太阳能等新能源汽车B . 工业污水直接用于灌溉农田C . 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D . 推广露天烧烤丰富人们饮食2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗3. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（）A . 4种B . 6种C . 7种D . 11种4. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A . 用装置甲制备氨气B . 用装置乙除去氨气中少量水C . 用装置丙收集氨气D . 用装置丁吸收多余的氨气5. （2分）(2019高三上·江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是（）A . I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动C . 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD . “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10 ， X电极上生成1mol气体6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（）A . 氧B . 氟C . 氮D . 硫7. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）(2019·淮北模拟) 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。
山东省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷
山东省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分）(2017·南宁模拟) 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者均能与溴水反应加成反应C . 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D . 对异丙基甲苯的分子式为C10H143. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- ，下列说法错误的是（）A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质B . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-4. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色6. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）(2016·分宜模拟) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1） B中反应的化学方程式为：________；（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．（3） D中反应化学方程式为：________．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：________．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．三、综合题 (共4题；共37分)9. （8分）(2018·大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。
青岛2021年高三二模理综化学试题及答案
青岛2021年高三二模理综化学试题及答案青岛2021年高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Cu―64 本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体 C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N 元素D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同 8．下列说法正确的是A．1mol―OH含10NA个电子B．1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O C．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD．常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L 9．下列有关实验的图示及分析均正确的是选项 A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液 B 石油分馏时接收馏出物 C 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
实验目的实验图示实验分析D 用四氯化碳萃取碘水中的碘 10．抗凝血药物华法林M，可由有机物F在一定条件下生成。
下列说法正确的是充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
A．M分子中所有碳原子可能在同一平面 B．M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应C．F的分子式为C10H10O，1mol F最多能与3mol H2发生加成反应 D．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种 11．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。
2020-2021学年山东省青岛市第二实验初级中学高三化学期末试卷含解析
2020-2021学年山东省青岛市第二实验初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. U(铀)常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2→U X O Y＋NO2↑＋O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。
则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是 ()A．+4 B．+6 C． +6和+4 D．+4和0参考答案：B略2. 将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S参考答案：A略3. 由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣参考答案：B【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A正确；B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B错误；C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C正确；D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D正确．故选B．【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸．4. 某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO 4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
山东省青岛市2020-2021学年高三上学期期末考试化学试题及答案
A．X 与 Y 中所有原子都可能共平面 B．Y 具有弱酸性，能发生取代、加成反应 C．C、O、S 元素的电负性：O>C>S D．1molX 与足量 NaOH 溶液反应需要 3molNaOH 7．氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其 中氮元素多以 NH4+和 NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是
常温下，用 pH 计测定 A
CH3COONH4 溶液的 pH
NaOH 溶液①调pH至9，并升温至30
微生物作用
甲醇
氨氮废水 ②鼓入空气将氨赶出并回收 低浓度氨氮废水
Ⅰ
Ⅱ
含硝酸废水 Ⅲ
CO N 达标废水
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 B．过程Ⅰ中调 pH 至 9 的目的是将 NH4+转化为 NH3·H2O C．过程Ⅱ中 NH4+→NO3﹣，每转化 1molNH4+转移 8NA 个电子 D．过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为 N2 8．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四 氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体中 C、N 杂化方式均有 sp2 和 sp3 两种 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．阳离子中 σ 键数目是 π 键数目的 10 倍 D．该离子液体与水能够形成氢键 9．中科院化学所在锂硫电池的研究上取得重大突
A．图Ⅰ：加热胆矾制得无水硫酸铜 B．图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] C．图Ⅲ：检验 1-溴丙烷与 NaOH 醇溶液共热产生丙烯 D．图Ⅳ：NH3 的收集与尾气吸收 3．下列说法错误的是 A．油脂水解都能生成甘油 B．天然橡胶(聚异戊二烯)单体结构简式为 C．通过灼烧可鉴别羊毛线和棉线 D．淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 4．原子序数依次增大的 V、W、X、Y、Z 五种短周期元素，V 与其它元素均不在同一周期， W 元素形成的化合物种类最多，X 元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物
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山东省青岛第二中学2021年高三上学期第二学段模块（期末）考试理科综合试题注意事项：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56第I卷一、选择题7.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）Ａ．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质Ｂ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关Ｃ．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料Ｄ．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）Ａ．标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4N AＢ． CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为N AＣ．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等Ｄ．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 N A9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是（）Ａ．离子半径：W<Y<ZＢ．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YＣ． W、X元素组成的化合物一定只含离子键Ｄ． W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性10.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）快11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是（）Ａ． a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜Ｂ． a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小Ｃ． a电极的电极反应式为C6H10O5—24e—＋7H2O＝6CO2↑＋24H+Ｄ．中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室12.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。
下列说法不正确的是（）Ａ． b、c互为同分异构体Ｂ． a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ｃ． a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Ｄ． a 、b 、c 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色13.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）Ａ． 向0.1 mol·L −1 Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c （Na +）=2[c （3HCO ）+c（23CO ）+c （H 2CO 3）] Ｂ． 常温下，pH=6的NaHSO 3溶液中：c （23SO ）−c （H 2SO 3）=9.9×10−7 mol·L −1 Ｃ． 等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：323(HCO )(H CO )c c <233(CO )(HCO )c c Ｄ． 0.1 mol·L −1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L −1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c （224C O ）+c （24HC O ）+c （OH −）=c （Na +）+c （H +）第II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题26.（14分）常温常压下，一氧化二氯（Cl 2O ）为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl 2和O 2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成HClO 。
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl 2O ，并用水吸收Cl 2O （不含Cl 2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为_ __→_ __→_ __→________→__ __。
（2）装置B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ ；装置C 的作用是_ _。
（3）制备Cl 2O 的化学方程式为_ __。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_ __。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_ _。
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L—1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为__ 。
27.（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH 3.711.1 5.4（>8溶解）9（>9溶解）（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L—1的硫酸，需量取浓硫酸_________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：__________。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为CrO42-，写出该反应的离子方程式____________ 。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：M n+ + n NaR = MR n + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_________________。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN—浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgCl AgI AgCN Ag2CrO4AgSCN 颜色白黄白砖红白K sp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×2021┄20221.0×10-12滴定时可选为滴定指示剂的是_________（选填编号），滴定终点现象是：________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN28.（14分）C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。
请回答下列问题：（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1） ===2H2SO4（aq）△H1；Ⅱ.Cl2（g）+H2O（1）HCl（aq）+HClO（aq）△H2；Ⅲ.2HClO（aq） ===2HCl（aq）+O2（g）△H3SO2（g）+Cl2（g）+2H2 O（1）=2HCl（aq）+H2SO4 （aq）△H4=____________________（用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图甲所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因_____________。
（3） NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。
①交换膜应选用____________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）②阳极的电极反应式为________________________________________。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO 2（g）S（l）+2CO2（g）ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν（CO）= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v（CO）最大的为___________（填序号）②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。
（二）选考题：35.（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe（H2NCONH2）]6（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。
该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO（NH2）2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co （SO4）（NH3）5]Br。
已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。
则第二种配合物的配体为__________。
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。
若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm（阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出简化后的计算式即可）。