2020届高考化学复习跟踪检测(六十四)教材基础(2)——分子的结构
2023年高考化学《分子结构与性质》课时跟踪测试题(含答案解析)
2023年高考化学《分子结构与性质》课时跟踪测试题（含答案解析）1．(2021·赣州模拟)Ⅰ.有下列微粒：①CH4；②CH2===CH2；③；④NH3；⑤NH＋4；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
(3)互为等电子体的一组是________________。
Ⅱ.(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。
若有1 mol CH4生成，则有________ mol σ键和________mol π键断裂。
解析：Ⅰ.(1)①CH4是正四面体结构；②C2H4是平面形分子；③C2H2是直线形分子；④NH3是三角锥形分子；⑤NH＋4是正四面体结构；⑥BF3是平面三角形分子；⑦P4是正四面体结构；⑧H2O是V形分子；⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。
(2)①CH4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；②C2H4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；③C2H2中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋0＝2，所以采取sp杂化；④NH3中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑤NH＋4中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；⑦P4中P原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑧H2O中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化；⑨H2O2中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：分子的立体构型(含答案)
分子的立体构型一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中错误的是()A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气3.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A． 5,3B． 2,4C． 3,1D． 1,24.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO26.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是() A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应7.下列过程与配合物无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失8.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2B． NH3与BF3C． CH4与NH4+D． C2H2与C2H410.BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成正四面体型的BF离子，则BF 3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是()A． sp2、sp2B． sp3、sp3C． sp2、sp3D． sp、sp211.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确13.下列描述中正确的是()A． CS2为V形的极性分子B ．的空间构型为平面三角形C． SF6中有4对完全相同的成键电子对D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化14.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol15.关于下列说法正确的是()A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合D ．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
高考化学总复习：选修3.2《分子结构与性质》跟踪监测(含答案)
高效演练·跟踪检测区1.(2018·六安模拟)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。
在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________________。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。
HNO3中氮原子轨道的杂化类型为__________。
(3)常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。
据此可以判断其晶体的类型为____________，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有__________(填字母)。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为__________。
【解析】(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。
(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。
(3)在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在化合物Fe(CO)5中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。
(4)在此配合物中配体由1个NO和5个H2O分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。
答案：(1)M 9 (2)sp2(3)分子晶体B、D (4)62.(2018·开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。
(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是__________杂化，H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：H2S和H22(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有__________个σ键， __________个π键，甲醛中碳元素杂化方式为__________，甲醛分子空间构型为__________。
2020高考化学 考题 分子结构与性质
分子结构与性质1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。
2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5312-⨯=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。
2020届高考化学考前三轮专题冲刺提升训练物质结构和性质专题跟踪检测专题训练答案解析
——物质结构与性质专题跟踪检测1．(2020·湖北重点中学新起点联考)微量元素硼和镁对植物叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________，其第一电离能比Be____________(填“大”或“小”)。
－－－的[B(OH)等。
、[BH]](2)三价B易形成配离子，如[B(OH)]444结构简式为____________(标出配位键)，其中心原子的杂化方式为－的一种阳离子等电子体____________。
[BH] ____________，写出4(3)如图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可n表示硼原子的个数)。
表示为____________(以图1。
图2_____________________________________。
(6)镁单质晶体中原子堆积模型如图3，它的堆积模型名称为____________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体a，已知阿伏伽德罗常数cm· g，镁单质的密度为cm 2的体积3－3ρ是N。
为，则镁的摩尔质量的计算式是________________A3图sBBe轨原子的电子排布图为解析(1)基态；2故第一电离第一电离能高于同周期相邻元素，道为全充满稳定状态，BOHBeB也属于缺硼化合物是典型的缺电子结构化合物，能。
＞(2)33－OH为，表示子对形成配位物电子化合，与键对上的一孤电B，没有孤电子对，则中心原子的价层电子对数目为4；3sp；等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微杂化方式为＋－NHBHCH等。
根据均摊思互为等电子体的微粒有：粒，则与[、](3)444OB＋相当于占有1的数目为想，无限长链式偏硼酸根离子中，一个1－－n BOBO。
，所以其化学式可表示为，其最小重复单位为2×＝2()n222HOB分硼酸晶体是片层结构，层内分子中与之间形成共价键，、(4)OH三氯化硼是共、(5)之间形成氢键，层与层之间为范德华力。
2020高考化学复习跟踪检测(六十三)教材基础(1)原子结构与性质(含解析).doc
2020高考化学复习跟踪检测（六十三）教材基础（1）原子结构与性质（含解析）跟踪检测（六十三）教材基础（1）原子结构与性质1．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案A 2．下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解析选C 非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区如Mg、p区如He或d区如Ti、Fe等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。
3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列解析选D 钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析选B 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
2020高考化学复习跟踪检测(六十六)教材基础(4)晶体结构与性质(含解析).doc
2020高考化学复习跟踪检测（六十六）教材基础（4）晶体结构与性质（含解析）跟踪检测（六十六）教材基础（4）晶体结构与性质1．下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨S C CH3COONa 水晶 D BaOH2 金刚石玻璃解析选C A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D 项中玻璃是非晶体。
2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析选C 属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。
3．氮氧化铝AlON属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析选D AlON 与石英SiO2均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
4．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析选D A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl 晶体中，每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，分子晶体在常温下不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。
5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠解析选B A项，同属于原子晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，键能由小到大也是熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅Mg2＋，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，所以熔点TiNMgOCaOKCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。
2020高考化学复习跟踪检测(六十四)教材基础(2)分子的结构(含解析)
追踪检测（六十四）教材基础（2）——分子的构造1．以下说法中不正确的选项是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ 键C．气体单质中，必定有σ 键，可能有π 键D． N2分子中有一个σ 键，两个π 键分析：选C单键均为σ 键，双键和三键中各存在一个σ 键，其余均为π 键。
罕有气体单质中，不存在化学键。
2．以下分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是 ()分析：选 A乙醛中甲基中的碳原子采纳sp3杂化，醛基中的碳原子采纳sp2杂化；丙烯2腈中双键连结的两个碳原子采纳sp 杂化，另一个碳原子采纳sp 杂化；甲醛中碳原子采纳sp 2 杂化；丙炔中甲基中的碳原子采纳sp 3 杂化，三键连结的两个碳原子采纳sp 杂化。
3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为()A．直线形sp 杂化 B ．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化 D ．平面三角形sp2杂化分析：选 A 氮的最高价氧化物为N O，依据 N 元素的化合价为＋ 5 和原子构成可知，2 5阴离子为－＋＋中 N 原子形成了 2 个σ键，孤电子对数量为0，因此杂NO3、阳离子为 NO2 ， NO2化种类为sp，立体构型为直线形，故 A 项正确。
4． N2的构造能够表示为，CO的构造能够表示为，此中椭圆框表示π 键，以下说法中不正确的选项是()A． N2分子与 CO分子中都含有三键B． CO分子中有一个π 键是配位键C． N2与 CO互为等电子体D． N2与 CO的化学性质同样分析：选 D N2化学性质相对稳固，CO拥有比较强的复原性，二者化学性质不一样。
5．以下离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( )2 －－A ． SO 3B ． ClO 4－－C ． NOD ． ClO23分析：选 B中间心原子无孤电子对时， VSEPR 模型与立体构型一致。
2020高中化学第二章分子结构与性质单元过关检测(含解析)新人教版选修3
第二章单元过关检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系答案 B解析在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，也可能不存在化学键(如稀有气体)，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，具有相似的化学键特征，物理性质相似，但化学性质可能有差别，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
2．HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是( )A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大答案 A解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。
3．下列微粒的立体构型为正四面体形的是( )A．NH＋4B．PCl3C．CH3Cl D．BCl3答案 A解析A项中NH＋4中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。
2020届高考二轮复习跟踪测试(化学)：物质的结构与性质
2020届高考二轮复习跟踪测试（化学）：物质的结构与性质化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时刻100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题4．难度比例：中等难度为主5．考察范畴：物质结构与性质一、选择题〔18小题，每题3分〕1．依照下表中所列键能数据，判定以下分子中，最不稳固的分子是A．HCl B．HI C．H2 D．Br22．以下物质中，适用于分子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点97．81℃，质软，导电，密度0．97g·cm3C．熔点10．31℃，液态不导电，水溶液导电D．能溶于CS2，熔点112．8℃，沸点444．6 ℃3．以下讲法中正确的选项是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子假如核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥4．列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥5．最近发觉一种新微粒O4，有关这种新微粒的讲法正确的选项是A．它的结构与P4相同B．它的摩尔质量为64C．它是氧气的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．石英〔SiO2〕 D．CO27．1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,以下错误的选项是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-18．现有如下各讲法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
(新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(十六)分子结构与性质
跟踪检测（十六）分子结构与性质1．下列说法正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选B 氟、氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键，所以熔沸点高，故A错误；Ba(OH)2晶体中Ba2＋和OH－之间属于离子键，而OH－中的氧原子和氢原子之间含有共价键，故B正确；SiO2属于共价晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误。
2．下列说法中正确的是( )A．乙烯中C==C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同解析：选B 乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，其中σ键的键能大于π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C的键能大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍，故A错误；氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，故B正确；形成共价键的两个原子电负性差别越大，共价键的极性就越强，电负性：N 大于C，故N—O键的极性比C—O键的极性小，故C错误；在NH＋4中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，故D错误。
3．下列有关NH3中的N—H配位键说法正确的是( )A．N—H配位键不是化学键B．N—H配位键属于共价键C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同解析：选B 配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。
在NH3中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。
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跟踪检测（六十四）教材基础（2）——分子的结构1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：选C单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()解析：选A乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化。
3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化解析：选A氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，阴离子为NO－3、阳离子为NO＋2，NO＋2中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp，立体构型为直线形，故A项正确。
4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C ．N 2与CO 互为等电子体D ．N 2与CO 的化学性质相同解析：选D N 2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
5．下列离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( )A ．SO 2－3B ．ClO －4C ．NO －2 D ．ClO －3 解析：选B 当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与立体构型一致。
A 项，SO 2－3的中心原子的孤电子对数＝12×(6＋2－3×2)＝1；B 项，ClO －4的中心原子的孤电子对数＝12×(7＋1－4×2)＝0；C 项，NO －2的中心原子的孤电子对数＝12×(5＋1－2×2)＝1；D 项，ClO －3中心原子的孤电子对数＝12×(7＋1－3×2)＝1。
6．下列说法中正确的是( )A ．PCl 3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以sp 2杂化的结果B ．sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混合形成的四个sp 3杂化轨道C ．凡中心原子采取sp 3杂化的分子，其VSEPR 模型都是四面体D ．AB 3型的分子立体构型必为平面三角形解析：选C A 项，PCl 3分子的中心原子P 含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp 3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B 项，能量相近的s 轨道和p 轨道形成杂化轨道，错误；C 项，凡中心原子采取sp 3杂化的分子，其VSEPR 模型都是四面体，而分子的立体构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D 项，AB 3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关，如BF 3中B 原子没有孤电子对，为平面三角形，NH 3中N 原子有1个孤电子对，为三角锥形，错误。
7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子B ．BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120°C ．CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子D ．PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子解析：选C A ．SO 2是V 形分子，CS 2、HI 是直线形的分子，错误；B.BF 3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn 原子价电子数是4，在SnBr 2中Sn 与Br 形成2个σ键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。
8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是()A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：选C在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子是Ti3＋，配体是Cl－、H2O，配位数为6，内界和外界的Cl－数目比是1∶2，配合物中，内界Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，A、B、D错误。
9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：选B CH4与NH＋4是正四面体结构，键角是109°28′，A错误；NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构，B正确；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在这种轨道，D错误。
10．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：(1)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________(填化学式，写出两种)。
(2)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________________；酸根呈三角锥结构的酸是________(填化学式)。
(3)这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。
该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________________________________________________________________________。
解析：a 、b 、c 、d 、e 为前四周期元素，a 的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，a 为H ；c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，内层电子数为2，即，为O 元素；b 的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧元素，则b 为N 元素；e 的原子序数最大，且最外层只有1个电子，次外层有18个电子，位于第四周期，共有29个电子，推知e 为Cu 元素；d 与c 同族，且原子序数比O 大比铜小，推知d 为S 元素。
(1)a 为H ，与N 、O 、S 可形成二元共价化合物，分别为NH 3(三角锥形)、H 2O(V 形)、H 2S(V 形)，其中呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式，可利用价层电子对互斥理论计算价层电子对数为3＋12×(5－3)＝4，故为sp 3杂化；H 与N 、O 、S 形成既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物H 2O 2(H —O —O —H)、N 2H 4H —O 、H —N 为极性键，O —O 、N —N 为非极性键。
(2)这些元素可形成含氧酸HNO 2、HNO 3、H 2SO 3、H 2SO 4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO 2、HNO 3；酸根呈三角锥结构的酸为H 2SO 3，SO 2－3价层电子对数为3＋12×(6＋2－6)＝3＋1＝4。
(3)含有H 、N 、O 、S 、Cu 五种元素的化合物，联系配合物有关知识以及题目所给信息，观察阳离子中心为1个Cu 2＋，周围为4个NH 3分子和2个H 2O 分子，得到该化合物的化学式为[Cu(NH 3)4(H 2O)2]SO 4，加热时，由于H 2O 和Cu 2＋作用力较弱会先失去。
答案：(1)sp 3 H 2O 2、N 2H 4(合理即可)(2)HNO 2、HNO 3 H 2SO 3(3)SO2－4共价键和配位键H2O H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱11．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为________。
(2)KNO3中NO－3的立体构型为________，写出与NO－3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________________________________________________________。
(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。
结构中S原子的杂化方式是________；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(4)富勒烯(C)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_______。
(5)已知配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3＋配位数为6，向含0.1 molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为________________。
答案：(1)3d5(2)平面三角形CO2－3(3)sp3N>O>C(4)65N A(5)[CrCl2(H2O)4]＋。