高考化学一轮复习 专题讲座4 水溶液中的四大常数及其应用课件 新人教版
高中化学——溶液中的四大常数(精讲课件)
热点，此类题体现《中国高考评价体系》对以解决实际问题为核心的实践操作能力群
的要求，要求考生科学收集、处理并解释实验数据，能够对问题解决方案的合理性、
可行性进行基于事实和逻辑的论证。
第一部曲 有多少热点可以重来
2、要点归纳•再提升
=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O 点,pH=
-lg2 -lg3
2
D.P 点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
)
解析 向 H3RCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液,依次发生离子反应:H3R2++OHH2R++H2O、H2R++OHHR+H2O、HR+OHR-+H2O,溶液中 H3R2+逐渐
(2)对于二元弱酸H2B, a1 (H2B)、 a2 (H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的关系:
-
HB +H2O
2-
B +H2O
-
-
(OH- )·
(H2 )
H2B+OH ,Kh(HB )=
-
-
2-
(HB- )
(OH- )·
(HB- )
HB +OH ,Kh(B )=
(B2- )
求溶液中不同离子的比
值
cI－
cI－
cAg＋·
cI－
KspAgI
，则有
＝
＝
KspAgCl
cCl－
cCl－ cAg＋·
高考专题讲座5 水溶液中的四大常数及其应用
专项突破 电解质溶液中的四大平衡常数[K a (K b )、K w 、K h 、K sp ]及其应用电解质溶液中的四大平衡常数是指弱电解质的电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分内容为新课标中的新增知识，在高考题中频繁现身，已成为新高考的热点内容。
一．“四大平衡常数”比较表达式电离常数(K a 或K b )(1)弱酸HA 的K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )(2)弱碱BOH 的K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )水的离子积(K w )K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 溶度积(K sp )M m A n 的饱和溶液的 K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －) 水解常数(K h )以NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋为例K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)(1)K a (或K b )与K w 、K h 的关系①一元弱酸的K a 与弱酸根离子的K h 关系K a ＝K wK h例如：推导含HClO 、NaClO 的溶液中Ka 、K h 与Kw 的关系解析：由HClOH ＋＋ClO －得K a ＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )，由ClO －＋H 2OHClO ＋OH －得K h ＝c (HClO )·c (OH －)c (ClO －)，K a ·K h ＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )·c (HClO )·c (OH －)c (ClO －)。
＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w同理，一元弱碱的K b 与弱碱离子的K h 关系K b ＝K wK h②二元弱酸的K a1、K a2与相应酸根的水解常数K h1、K h2的关系 K a1＝K w K h2，K a2＝K wK h1。
高考专题讲座5 水溶液中的四大常数及其应用
(五)水溶液中的四大常数及其应用(对应学生用书第168页)化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。
1．“四大常数”比较HBO·c(NH2.(1)K a(或K b)＝K w K h。
(2)M(OH)n 悬浊液中K sp 、K w 、pH 间关系，M(OH)n (s)M n ＋(aq)＋n OH －(aq)K sp ＝c (M n ＋)·c n (OH －)＝c (OH －)n ·c n(OH －)＝c n ＋1(OH －)n ＝1n ⎝ ⎛⎭⎪⎫K w 10－pH n ＋1。
(3)沉淀转化常数K 与K sp 的关系，如3Mg(OH)2(s)＋2Fe 3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg 2＋的K ＝K 3sp [Mg (OH )2]K 2sp [Fe (OH )3]。
[ (2017·全国Ⅱ卷，T 12)改变0.1 mol·L －1二元弱酸H2A 溶液的pH ，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝c (X )c (H 2A )＋c (HA －)＋c (A 2－)]。
下列叙述错误的是( ) A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －) B ．lg [K 2(H 2A)]＝－4.2C ．pH ＝2.7时，c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)D ．pH ＝4.2时，c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋)[审题指导]【解析】 A 对：根据题给图像，pH ＝1.2 时，H 2A 与HA －的物质的量分数相等，则有c (H 2A)＝c (HA －)。
最新高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT
1．(1)已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8× 10 － 5 ， 该 温 度 下 1 mol·L － 1 的 NH4Cl 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ ________mol·L－1。(已知 5.56≈2.36) (2)常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液， 吸收过程中水的电离平衡 ________(填“向左”“向右”或 “不”)移动。试计算所得溶液中cc（（HSOSO23－3－））＝________。(常 温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8) (3)已知常温下 CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。
(2)NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
最 新 高 考 化 学复习 四大平 衡常数 的综合 应用PP T
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SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
专题9 水溶液中的离子反应与平衡
突破 17 四大平衡 常数的综合应用
1．四大平衡常数
符号
水的离子
积常数
Kw
弱电解质电 离平衡常数
Ka 或 Kb
平衡关系式(实例) 及 适用体系
平衡常数表达式
任意水 溶液
弱酸或弱 碱溶液
H2O H＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－)
HF H＋＋F－ Ka＝c（Hc＋（）H·cF（）F－）
最 新 高 考 化 学复习 四大平 衡常数 的综合 应用PP T
高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题讲座 四大平衡常数的重要应用
专题讲座四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的热考内容，在高考题中出现频繁。
该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系，信息量大，思维容量高。
侧重考查考生阅读相关材料，把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力，数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力。
B一、化学平衡常数222I 2(g)TaI 4(g)＋S 2(g) ΔH >0。
该反应的平衡常数表达式K ＝________________，若K ＝1，向某恒容容器中加入1 mol I 2(g)和足量TaS 2(s)，试求I 2(g)的平衡转化率(列式计算)。
解析：平衡常数表达式为K ＝c （TaI 4）c （S 2）c 2（I 2），设容器体积为1 L ，生成TaI 4的物质的量为x ，则TaS 2(s)＋2I 2(g) TaI 4(g)＋S 2(g) ΔH >0起始（mol·L －1）1 0 0 变化（mol·L －1）2x x x 平衡（mol·L －1）1－2x x x K ＝c （TaI 4）c （S 2）c 2（I 2）＝x 2（1－2x ）2＝1，x ＝13，I 2的转化率为13×2÷1×100%≈66.7%。
答案：c （TaI 4）c （S 2）c 2（I 2）见解析【例2】 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析：酸碱均抑制水的电离，向CH 3COOH 溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A 错误；因为氨水的电离常数K b ＝c （OH －）·c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝c （H ＋）·c （OH －）·c （NH ＋4）c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ），所以c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b ·c （H ＋）K W，因为温度不变K b 、K W 不变，随氨水的加入c (H ＋)减小，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）不断减小，B 错误；加入氨水，体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和变小，C错误；当加入氨水的体积为10 mL 时，氨水与CH3COOH恰好反应，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故CH3COO－和NH＋4的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D正确。
一轮复习人教四大平衡常数张
(1)对于一元弱酸 HA：
＋
－
HA H ＋A ，电离常数 ＋
以 NH ＋H O 水电离出的H＋数目与OH－数目相等。 ＋
－
4
2
c（H ）·c（A ） M A 的饱和 答案 ×10－12 ＜ 增大 (2)10 一级水解产生的OH－对二级水解有抑制作用
mn
＋
表 K ＝ K ＝ NH ·H O＋H 为例 一轮复习人教四大平衡常a数课件张
解析 (1)由题中表格可知，H2C2O4、HC2O－ 4 、NH3·H2O 的电离常数大小为 H2C2O4 ＞HC2O－ 4 ＞NH3·H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应：2H＋＋ HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O。(3)①加入酒精是为了降低草酸钠的 溶解度，便于晶体析出。②二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以 HC2O－ 4 的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为 c(Na＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞ c(C2O24－)＞c(OH－)。 答案 (1)＜ (2)2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O (3)①降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出 ②c(Na＋)＞c(HC2O－ 4 )＞c(H＋)＞c(C2O24－)＞c(OH－)
m n＋
h
(2)对于一元弱碱 BOH：BOH K ＝c (M )· 注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍＋以上，要舍弃小s的p 等一些基本的近似处理能力。 ＋
式 B ＋OH ，电离常数 c(H ) c (A ) c（H ）·c（NH ·H O） 在在一一定 定温条度件下下，达当到盐电类离水平解衡反时应，达弱到电＋化解学质平电衡离时形，成－生的成各物种浓离度子幂的之浓积度与的反乘应积物与浓溶度液幂中之未积电的离比的值分是 子一的n个浓常度数之m，比－这是个一常个数常就数是，该这反个应常的数盐称类为水电解离平常衡数常数 ＋ 3
高考化学一轮复习专题突破训练5水溶液中的四大常数及其应用新人教版
专题突破训练5水溶液中的四大常数及其应用(建议用时：35分钟)1.水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点对应温度条件下，将pH ＝x 的氨水稀释10倍后，其pH ＝y ，则x ＝y ＋1B ．纯水仅升高温度，可从d 点变到b 点C ．c 点对应温度条件下醋酸的电离常数比a 点对应温度条件下醋酸的电离常数大D ．b 点对应温度条件下，0.5 mol·L －1的H 2SO 4溶液与1 mol·L －1的KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c (H ＋)＝10－7mol·L －1C [A 项，NH 3·H 2O 是弱电解质，加水稀释促进NH 3·H 2O 的电离，将pH ＝x 的氨水稀释10倍后，溶液中的OH －浓度大于原来的110，则x <y ＋1，错误；B 项，d 点和b 点的c (OH －)相等，若纯水仅升高温度，c (OH －)与c (H ＋)都增大，错误；C 项，水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，根据图中数据得出各点对应的水的离子积K w 的数值大小关系为b >c >a ＝d ，温度关系为b >c >a ＝d ，而醋酸的电离也是吸热反应，温度越高，电离常数越大，正确；D 项，b 点的K w ＝1.0× 10－12,0.5 mol·L －1的H 2SO 4溶液与1 mol·L －1的KOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时c (H ＋)＝1.0×10－6mol·L －1，错误。
]2．(2019·临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A B ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －能够发生C ．相同温度下，0.1 mol·L －1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大D ．相同温度下，1 mol·L －1HX 溶液的电离常数大于0.1 mol·L －1HX 溶液的电离常数 B [A 项，K a 越大，酸越强，故HZ>HY>HX ，错误；C 项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH 越大，NaZ 溶液pH 最小，错误；D 项，K a 只与温度有关，与浓度无关，错误。
高考化学一轮复习专题突破训练4水溶液中的四大常数及其应用
专题突破训练(四)水溶液中四大常数及其应用1．25 ℃时，用水稀释0.1 mol·L －1 氨水，溶液中随着水量增加而减小是( )①c NHo\al(＋,4)·c OH －c NH 3·H 2O②c NH 3·H 2O c OH － ③c (H ＋)·c (OH －)④c OH －c H ＋A ．①②B ．③C ．③④D ．②④ D [在氨水中存在NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －平衡，加水稀释时平衡右移，NH 3·H 2O 物质量减小，NH ＋4与OH －物质量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水离子积K w 与电离常数K b 不变，故可借助K b ＝c NHo\al(＋,4)·c OH －c NH 3·H 2O，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)判断出②④正确。
]2．(2021·廊坊模拟)水电离平衡曲线如下图，以下说法不正确是( )【导学号：95812222】A ．图中四点K w 间关系：A ＝D<C<BB ．假设从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体C．假设从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸D．假设处在B点所在温度，将pH＝2硫酸与pH＝10NaOH 两种溶液等体积混合后，溶液显中性B [温度越高，K w越大，A正确；K w只与温度有关，只有升高温度才能从A点到C点，B错误；温度不变在水中加少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，C正确；100 ℃时，水离子积常数为1.0×10－12，pH＝2硫酸与pH＝10NaOH溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液显中性，D正确。
]3．(2021·临沂模拟)一样温度下，根据三种酸电离常数，以下判断正确是( )A.B．反响HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．一样温度下，0.1 mol·L－1NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ 溶液pH最大D．一样温度下，1 mol·L－1 HX溶液电离常数大于0.1 mol·L －1 HXB [A项，K a越大，酸越强，故HZ>HY>HX；C项，酸越弱，相应盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，K a只与温度有关，与浓度无关。
高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡专题讲座四大平衡常数的重要应用
专题讲座四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的热考内容，在高考题中出现频繁。
该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系，信息量大，思维容量高.侧重考查考生阅读相关材料，把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力,数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力。
项目化学平衡常数（K）电离平衡常数（K a、K b)水的离子积常数(K W）难溶电解质的溶度积常数（K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
在一定条件下弱电解质达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度的乘积之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。
水或稀的水溶液中c（OH－）与c(H＋）的乘积.在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数。
表达式对于一般的可逆反应：m A（g)＋n B(g）p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝错误!.（1)对于一元弱酸HA:HA H＋＋A－，电离常数K a＝错误!；（2）对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－,电离常数Kb＝错误!。
KW＝c（OH－）·c(H＋)M m A n的饱和溶液：Ksp＝c m（M n＋）·c n(A m－）只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关,一、化学平衡常数－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等.常考题型1.溶解度与K sp的相关转化与比较;2.沉淀先后的计算与判断;3.沉淀转化相关计算；4。
金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5.与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）综合的计算；6。
数形结合的相关计算等。
对策应用K sp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较,否则，不能比较;在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入K sp表达式,若数值大于K sp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用K sp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数.222（g）TaI4(g）＋S2(g) ΔH〉0。
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化学式 硼酸 碳酸 醋酸
电离常数(298 K) K＝5.7×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝1.75×10－5
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者＞后者
D
[由电离常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO
－
3
。A项中应
生成HCO
－
3
；B项中CH3COOH少量，也只生成HCO
－
3
；C项中碳酸溶液pH小；D项
中CH3COOH比H2CO3易电离，故醋酸溶液pH小。]
2．已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：
[对点训练] 4．T ℃下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关 系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．T ℃时，水的离子积Kw为1×10－13 B．T>25 C．T ℃时，pH＝7的溶液显碱性 D．T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH ＝7
专题讲座(四) 水溶液中的四大常数及其应用
专 题
突
破
训Leabharlann 练类型1 电离常数
1．概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的
浓度的幂乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。
2．表达式：(1)对于一元弱酸HA：HA cH＋·cA－。
cHA
H＋＋A－，电离常数Ka＝
(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，电离常数Kb＝cOcHB－O·cHB＋。
C [A项，未说明溶液的浓度，无法比较，错误；B项，H2C2O4 H＋＋ HC2O－4 ，HC2O－4 H＋＋C2O24－，离子浓度大小关系为c(H ＋)>c(HC2O－4 )>c(C2O24－)>c(OH－)，错误；C项，由电离常数知，H2CO3的酸性比 H2C2O4的弱，故NaHCO3的水解程度比NaHC2O4的大，则NaHCO3溶液的pH较大， 正确；D项，由电离常数知，酸性H3C6H5O7>H2C6H5O－7 >H2CO3>HC6H5O27－ >HCO－3 ，故H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物中没有Na3C6H5O7，错误。]
3．(1)常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充 分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka＝______________(用含a和b的代数式表示)。
(2)25 ℃时，H2SO3 HSO－3 ＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度 下pH＝3、c(HSO－3 )＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。
弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
Ka1＝4.3×10－7 H2C2O4 H2CO3 Ka2＝5.6×10－11 (草酸)
Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5
Ka1＝7.1×10－3
Ka1＝7.4×10－4
H3PO4 Ka2＝6.3×10－8
H3C6H5O7 (柠檬酸)
Ka2＝1.7×10－5
[解析] (1)2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)可知c(H＋)＝c(OH－)，c(CH3COO－)＝
2×b×12 mol·L－1， Ka＝b×a2－10b－7＝2ba×－120b－7。 (2)根据Ka＝cHcSHO2－3SO·c3H ＋知 c(H2SO3)＝01.1××1100－－23 mol·L－1＝10－2 mol·L－1。
[答案]
2b×10－7 (1) a－2b
(2)0.01 mol·L－1
类型2 水的离子积常数(Kw) 1．概念：水或稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积。 2．表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 3．影响因素：温度(升温，Kw增大) 4．常见题型 (1)计算[计算Kw、c(H＋)、c(OH－)、pH]。 (2)通过Kw的大小比较，判断相应温度的高低。
3．影响因素：温度(升温，Ka、Kb增大)。
4．常考题型 (1)由电离常数判断酸、碱的强弱、判断某些反应能否发生。 (2)有关计算(计算电离常数、弱酸或弱碱的浓度、pH)。
[对点训练] 1．硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq) ＋H＋(aq)。 下列说法正确的是( )
5．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点对应温度条件下，将pH＝x的氨水稀释10倍后，其pH＝y，则x＝y＋1 B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点 C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常 数大 D．b点对应温度条件下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等 体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝10－7 mol·L－1
Ka3＝4.2×10－13
Ka3＝4.0×10－7
下列有关推断正确的是( ) A．溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4 B．草酸溶液中存在：c(HC2O－4 )>c(H＋)>c(C2O24－)>c(OH－) C．等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大 D．H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
D [从图看出当c(H＋)＝10－13 mol·L－1时，c(OH－)＝100 mol·L－1＝1 mol·L－1， 故T ℃时，Kw＝1×10－13，A正确；T ℃时，Kw大于1×10－14，则T ℃一定高于常 温，B正确；T ℃时，pH＝6.5的溶液呈中性，显然pH＝7的溶液显碱性，C正确； pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意 该温度下，pH＝7的溶液不是中性溶液，D错误。]