高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：分子结构与性质
2019届高考化学一轮复习课后同步：41 分子结构与性质(含解析)
课时作业(四十一) 分子结构与性质1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O答案：A 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B项错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项错误；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项错误。
3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案：C 解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
4．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B 解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的沸点；NH＋4与PH＋4为等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
2024高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质实战训练
2024高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质实战训练本节课主要是对分子结构与性质进行实战训练，以下是一些例题及其解答。
1.以下物质中，能够形成离子间的静电吸引作用的是(A)。
(A)NaCl(B)O2(C)H2O(D)I2答案：(A)NaCl解析：NaCl是由钠离子和氯离子组成的，它们之间存在着静电吸引力，形成离子键。
2.下列物质中，硫酸铜溶液中的[Cu(H2O)6]2+，固态CuSO4，CuSO4黑色水合物以及醋酸亚铜中的几何构型分别为(A)。
(A)八面体、正交体、正四面体、正四面体(B)八面体、正四面体、正四面体、正八面体(C)正四面体、八面体、正四面体、正八面体(D)正四面体、正四面体、八面体、正八面体答案：(C)正四面体、八面体、正四面体、正八面体解析：[Cu(H2O)6]2+为八面体构型，固态CuSO4为正四面体构型，CuSO4黑色水合物为正四面体构型，醋酸亚铜为正八面体构型。
3.下列物质中，两个氧原子之间键级最高的是(A)。
(A)O2(B)O3(C)O2-2(D)H2O2答案：(B)O3解析：氧分子O2中的氧原子之间为双键，氧分子O3中的氧原子之间为三键。
4.以下物质中具有氢键的是(A)。
(A)H2(B)H2S(C)H2Se(D)H2Te答案：(D)H2Te解析：H2Te的分子中，氢原子与氧原子通过氢键相连。
5.下列的键中最长的是(A)。
(A)C-H(B)C-C(C)C=C(D)C≡C答案：(A)C-H解析：C-H键是单键，长度较长。
6.下列化合物中，两个Be原子之间键级最高的是(A)。
(A)BeCl2(B)BeF2(C)BeH2(D)BeO答案：(B)BeF2解析：BeF2中的Be原子与F原子之间形成了两个共价键。
7.同名异构体间的(C--C)键是最长的是(A)。
(A)烷烃(B)烯烃(C)脂肪酸(D)脂肪醇答案：(A)烷烃解析：烷烃中的碳原子通过单键相连，键长最长。
注：以上题目仅为参考，具体考试以实际题目为准。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质
第5讲分子结构与物质的性质1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（B）A.HCl易溶于水B.Cl2易溶于NaOH溶液C.NH3难溶于苯中D.I2易溶于CCl4解析HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH3属于极性分子，NH3难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意。
2.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（C）A.HCHO是极性分子B.CO是极性分子C.SiHCl3是非极性分子D.NiC2O4△NiO＋CO↑＋CO2↑中属于非极性分子的产物是CO2解析HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。
CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。
SiHCl3分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误。
CO2是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D项正确。
3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（C）A.Na2O2中含有非极性共价键B.CO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键解析Na2O2的阴离子O22－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。
C与O、C与S之间均为极性共价键，CO2和CS2中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。
NH3、N2H4属于极性分子，且N2H4中存在N—N非极性键，C项错误。
该分子中的共价键均由不同原子形成，均为极性键，D项正确。
4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（C）A.硬度：晶体硅＜金刚石B.热稳定性：H2O＞H2SC.沸点：HF＞HClD.熔点：NaCl＞CsCl解析金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性H2O ＞H2S，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。
2020人教版高考化学一轮复习课时分层提升练： 四十 选修3 2分子结构与性质 含解析
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为____________,其晶体中所含的化学键类型为____________。
【解析】根据题意,C元素是地壳中含量最高的金属元素,则C为铝元素;A原子核外有三个未成对电子,原子序数小于铝元素,其电子排布式为1s22s22p3,则A为氮元素;E原子核外的M层中只有两对成对电子,电子排布式为1s22s22p63s23p4,则E为硫元素;化合物B2E的晶体为离子晶体,B应为第ⅠA族元素,且原子序数在氮元素和铝元素之间,则B为钠元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的,D处于第三周期,故D为硅元素;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满,且原子序数最大,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故F为铜元素。
2020人教版高考化学一轮复习课时分层提升练： 四十 选修3 2分子结构与性质 含解析
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分子结构与性质
1.(20xx·开封模拟节选)第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:
(4)同周期主族元素的第一电离能从左到右是依次增大的,但其中ⅡA和ⅢA,以及ⅤA和ⅥA之间存在有全满和半满的情况,所以有反常现象,因此镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge>Ga;四氯化锗的熔沸点都很低,所以其晶体为分子晶体;中心原子即Ge的杂化类型为sp3,可以和四个氯原子形成四个等价的共价键;砷酸的分子式为H3AsO4,而硒酸的分子式为H2SeO4,所以在分子结构上,砷酸分子中的非羟基氧原子数少于硒酸的,所以砷酸酸性弱于硒酸。
2021届高考化学大一轮微专题复习：分子结构与性质【解析版】
分子结构与性质1.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________________________________________ _____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
答案sp3sp3乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键Cu2＋解析乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。
乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。
由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
2.FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________________________________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是___________________________________________________________ _____________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：分子的性质(含答案)
分子的性质一、单选题1．下列有关叙述正确的是A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B．在分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大2．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。
下列对该分子的叙述中正确的是A．形成的晶体属于分子晶体B．分子中Si60被包裹在C60里面C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部4．下列叙述正确的是()A．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH46．下列叙述正确的是A．Ge是IVA族元素，其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s24p2，属于P区元素B．非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PC15，H2O2，C O2这样的分子C．有机物固态时都是分子晶体D．熔融状态的Hg C12不能导电，Hg C12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。
化学一轮复习课时练35分子结构与性质含解析
分子结构与性质基础巩固1.(2020安徽安庆质检）氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1）基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子,N2O的立体构型为，NH4NO3中N的杂化方式为。
（2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位，写出与N O-互为等电子体的一种非极性分子的化学3式:。
(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：。
（4）乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子的杂化轨道类型为,乙二胺和三甲胺［N（CH3)3］均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是.(5）氮元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3 (填“强于"或“弱于”）HNO2,原因是。
2.（2020江苏徐州月考)砷(As）元素及其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。
请回答下列问题:(1)基态砷原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是.(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示，该化合物中As、O两种原子的杂化轨道类型分别为、。
（3)Na3AsO4可用作杀虫剂.As O3-的立体构型为，与其4互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）。
（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：。
3.(2020吉林长春调研）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO 4+H2O请回答下列问题:（1）上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是.（2)基态硫原子的价电子排布式为。
（3）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为。
高考化学分子结构与性质一轮复习(解析版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质刷题练习题一、选择题1．下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO3．下列说法正确的是()A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C．分子间作用力常包括氢键和范德华力D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键4．下列关于晶体的说法正确的是A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B．构成原子晶体的物质一定是单质C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂5．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni 的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2Ni催化剂CH2=CHCOOH6．下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色7．足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。
下列说法错误的是A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大8．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2 Na2O B．KClO CO2C．K HBr D．HF NaOH9．下列关于物质结构的说法中正确的是A．锗Ge位于周期表第四周期IV A族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能10．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物的配体有CO、H2O两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为411．下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏12．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13．下列说法正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的。
2022届高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第31讲 分子结构与性质练习(含解析)新人教版
第31讲分子结构与性质A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2020·山东，7)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于B3N3H6的说法错误的是( A )A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面[解析] B3N3H6分子的熔点主要取决于分子间作用力的大小，所含化学键的键能影响其稳定性，A错误；B3N3H6中只有N含有孤对电子，故形成大π键的电子全部由N提供，B正确；B3N3H6的结构式为，B和N均采取sp2杂化，C正确；由无机苯的分子结构与苯类似，可知分子中所有原子共平面，D正确。
2．(2021·宁夏六盘山模拟)下列有关氢键的说法正确的是( D )A．HF溶液中存在三种类型的氢键B．的沸点比的低C．H2O的性质稳定，是因为水分子间存在氢键D．形成分子内氢键，故比难电离[解析] HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使的沸点比的高，B 项错误；H 2O 的稳定性高，是因为水分子中H —O 键的键能大，而氢键影响物理性质，C 项错误；相对于，苯环上多了一个—COO －，羟基上的氢原子能与羧酸根上的氧原子形成氢键，使其更难电离出H ＋，因此C 的电离常数比的电离常数小，D 项正确。
3．(2021·山东日照一模，5)短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p 电子比s 电子少1个，Z 的一种超原子Z －13，具有40个价电子，下列说法错误的是( B )A ．XO 2－3的空间构型为平面三角形B ．简单离子半径：Y<ZC ．YO －3中心原子的杂化方式为sp 2杂化D ．化合物ZY 的结构与X 的某种单质的结构相似[解析] X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 元素基态原子的核外p 电子比s 电子少1个，Y 为N 元素；X 元素基态原子有2个未成对电子，X 为C 元素；Z 的一种超原子Z －13具有40个价电子，则Z 的价电子数为40－113＝3，Z 为Al 元素。
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
2015届高考化学一轮复习单元测试：分子结构与性质(人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：分子结构与性质（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:A．2x B．4x C．6x D．8x【答案】A【解析】中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。
2．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D. F2比O2更容易与H2反应【答案】C【解析】试题分析：硅和金刚石形成的晶体都是原子晶体，硬度和熔点与共价键的强弱有关系；B中氢化物的稳定性和化学键强弱有关系；C中形成的晶体都是分子晶体，沸点高低与分子间作用力强弱有关系，与键能无关，C不正确；氟是最活泼的非金属元素，极易和氢气化合，答案选C。
考点：考查物质的性质与键能关系的正误判断点评：该题是是高考中的常见考点之一，关键是理解只有化学键才有键能，所以凡是与化学键有关系的，都可以用键能来解释。
其次明确分子间作用力不是化学键，据此即可得出正确的结论。
3．下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞【答案】D【解析】试题分析：活化分子碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错D对；升高温度会加快反应速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分数，B错；活化分子的百分数受温度、催化剂等影响，C错误。
考点：有效碰撞理论点评：碰撞理论、活化分子是理解影响反应速率的因素的基础。
理论性较强，难得偏大。
4．下列过程，不需要破坏化学键的是（ ）A.钠与水反应B.干冰升华C.碳酸氢钠受热分解D.HCl 气体溶于水【答案】B【解析】化学反应一定有化学键的断裂，Na 与H 2O 反应，破坏了H 2O 中的H —O 键。
高考化学分子结构与性质一轮复习小题训练(解析版)
分子结构与性质1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2=====光照2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂C 2H 6【答案】C【解析】A 项，N 2：N≡N ，分子中含1个σ键和2个π键；B 项，C 2H 2：CH≡CH ，分子中含1个σ键和2个π键；D 项，C 2H 4：CH 2===CH 2，分子中含1个σ键和1个π键。
2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A ．二氧化硫B ．四氯化碳C ．二氧化碳D ．乙炔 【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A 、B 选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。
要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( )A ．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B ．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D ．AB 2型共价化合物的中心原子A 采取的杂化方式可能不同【答案】B【解析】在VSEPR 理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR 模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A 项正确；VSEPR 模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B 项错误；AB 2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D 项正确。
高考化学专题复习《分子结构与性质》测试卷-带答案
高考化学专题复习《分子结构与性质》测试卷-带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________题组一共价键的类别及判断1.下列说法中不正确的是()A.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的B.CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s－sp3 σ 键C.C2H2分子中σ键与π键个数比为1∶1D.H3O＋、NH4+、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位键2.下列十种物质：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有，既有σ键又有π键的有。
(2)只含有极性键的化合物有，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有。
(3)含有双键的有，含有三键的有。
3、正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)在任何情况下σ键都比π键强度大。
()(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
()(3)σ键和π键都可以绕键轴旋转。
()(4)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
()(5)SO2－4与CCl4互为等电子体。
()题组二键参数及应用1.下列说法中正确的是()A.分子的键长越长，键能越低，分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D.H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ2.已知几种共价键的键能如下：化学键H—N N≡N Cl—Cl H—Cl键能/kJ·mol－390.8946242.7431.81下列说法错误的是()A.键能：N≡N＞N===N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)===HCl(g)ΔH＝－431.8 kJ·mol－1C.H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9 kJ·mol－1题组三分子(或离子)中大π键的理解与判断1.中的大π键应表示为，其中碳原子的杂化方式为。
高考化学分子结构与物质的性质一轮复习小题训练(解析版)
分子结构与物质的性质1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO2【答案】A【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。
故选A。
2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
故选B。
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。
故选B。
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4【答案】A【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3;D 项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。
5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化【答案】C【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl 溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。
高考化学一轮复习 课时练35 分子结构与性质(含解析)新人教版
学习资料分子结构与性质基础巩固1。
（2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:（1）基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子，N2O的立体构型为，NH4NO3中N的杂化方式为。
(2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位，写出与N O3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式：。
（3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：。
（4)乙二胺（H2N-CH2-CH2—NH2)分子中氮原子的杂化轨道类型为,乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是. （5）氮元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3(填“强于"或“弱于”)HNO2,原因是。
2.(2020江苏徐州月考)砷(As）元素及其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。
请回答下列问题:(1）基态砷原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是。
(2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O两种原子的杂化轨道类型分别为、。
(3)Na3AsO4可用作杀虫剂。
As O43-的立体构型为,与其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）。
(4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：。
3。
（2020吉林长春调研)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4）2SO4+H2O请回答下列问题：（1）上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是.（2）基态硫原子的价电子排布式为.(3)（NH4）2SO4中含有化学键的类型为.（4)P O43-的立体构型是,其中磷原子的杂化方式为。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：分子结构与性质
分子结构与性质一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A．Ag+和NH3B．Ag+和H+C．H2O和H+D．Co3+和CO【答案】B2．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是（）A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀【答案】C3．以下微粒含配位键的是（）①N2H②CH4③OH-④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部【答案】C4．现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是（）A．离子键、配位键B．非极性共价键、配位键C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键【答案】D5．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是（）A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B．分子中既有键又有键C．能发生加成反应和取代反应D．既能与盐酸反应，又能被氧化【答案】A6．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤【答案】B7．下列物质分子中既有σ键，又有π键的（）①HCl②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【答案】D8．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化【答案】A9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键和极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】C10．下列说法正确的是（）A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子【答案】C二、非选择（共50分）11．（14分）（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
2024届高考化学一轮复习第12章物质结构与性质计时双基练39分子结构与性质新人教版
2024届高考化学一轮复习第12章物质结构与性质计时双基练39分子结构与性质新人教版第12章物质结构与性质(选修)本章主要介绍了分子结构与性质的相关知识。
分子结构是指由原子组成的分子的空间排列方式，它决定了分子的性质和行为。
本章重点介绍了分子极性、分子键和分子结构的相关概念和特点，并通过一些典型的实例进行了详细的讲解。
首先，我们介绍了分子极性的概念。
分子极性是指分子中正负电荷分布不均匀的程度，分为极性分子和非极性分子两种。
极性分子是指分子中正负电荷的分布不均匀，具有正负极性，可以形成静电作用力，如水、醇类、酸类等。
非极性分子是指分子中正负电荷的分布相对均匀，没有正负极性，不能形成静电作用力，如烃类、惰性气体等。
我们介绍了分子极性的判据和表达方式，如电负性差、偶极矩的大小等。
接着，我们介绍了分子键的概念和特点。
分子键是由原子之间的电子云之间的相互作用力所形成的，主要包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子之间的电子共享而形成的，符合八个电子规则，常见于非金属原子之间；离子键是通过正负离子之间的静电作用力而形成的，常见于金属和非金属之间；金属键是由金属原子之间的电子云形成的，常见于金属元素之间。
我们介绍了分子键的强度和键能的概念，并讲解了键长和键能的关系。
本章通过实例的分析，帮助我们更好地理解分子结构与性质之间的关系，并掌握了一些常用的分析分子结构和性质的方法和技巧。
掌握了这些知识，我们能够更好地理解和解释分子的性质和行为，并能够应用于实际问题的解决中。
对于化学学科的学习来说，分子结构与性质是一个非常重要的内容，它涉及到化学反应的发生和化学物质的性质变化。
通过学习本章内容，我们可以更好地理解和解释化学现象，提高化学实验的能力，并为将来的学习和研究打下坚实的基础。
总的来说，通过对分子结构与性质的学习，我们可以了解到分子的组成和结构对其性质和行为的影响，从而更好地理解和掌握化学知识，并能够应用于实际问题的解决中。
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分子结构与性质
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A．Ag+和NH3B．Ag+和H+C．H2O和H+D．Co3+和CO 【答案】B
2．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是（）A．中心原子的化合价为＋2价
B．配体为水分子，外界为Cl－
C．配位数是6
D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
【答案】C
3．以下微粒含配位键的是（）
①N 2H②CH4③OH-④NH⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部
【答案】C
4．现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）
]2+中含有的化学键类型分别是（）
5
A．离子键、配位键B．非极性共价键、配位键C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键
【答案】D
5．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是（）
A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B．分子中既有键又有键C．能发生加成反应和取代反应D．既能与盐酸反应，又能被氧化
【答案】A
6．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）
①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2
A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤
【答案】B
7．下列物质分子中既有σ键，又有π键的（）
①HCl②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
【答案】D
8．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化
【答案】A
9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．丙烯分子有7个σ键，1个π键
C．丙烯分子存在非极性键和极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】C
10．下列说法正确的是（）
A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体
C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子
【答案】C
二、非选择（共50分）
11．（14分）（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A 和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。
（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
______，每个Ba2+与_____个O2-配位。
【答案】（14分，每空2分）
（1）sp3杂化
（2）平面三角形SO3或BF3（3）BaPbO312
12．（8分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________________________；
1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
（2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O 与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________。
【答案】（8分，每空2分）
（1）sp3和sp27N A(7×6.02×1023) （2）H2F＋H2O与CH3CH2OH 之间可以形成氢键
13．（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
【答案】（1）N （1分）；（2分）
（2）sp3（1分）H2O2、N2H4（2分）
（3）HNO2、HNO3（2分）H2SO3（1分）（4）+1（1分）
（5）SO42—（1分）共价键和配位键（2分）H2O （1分）H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱（1分）
14．（13分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；
B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、
C、D同周期；E核外
的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G 的+1价离子（G+）的各层电子全充满。
回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F 原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。
【答案】（1）1s22s22p63s2（2分）（2）非极性（1分）2（1分）
（3）（2分）
（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）
（5）Al(CH3)3 （1分）sp2杂化（2分）Al(CH3)3+3H2O = Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）。