高中化学--必修一第四章知识点总结(详细)

纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备 原理
成分 特点
水泥回转窑
复杂的物理化学变化
硅酸二钙 2CaO·SiO2 铝酸二钙 3CaO·Al2O3 水硬性
硅酸三钙 3CaO·SiO2
玻璃窑 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
橙 ～ 橙红 紫 ～ 深紫
Br2 ＋ ２KＩ ＝ I2 + 2ＫBr
∴氧化性 Cｌ2 > Br2 ＞
I2
7．I２遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色
I－ 错误! I２
三.氮
1.氮的氧化物
NO: 无色气体、 有毒(同 CＯ）、难溶与水
2NO ＋ O2 = 2NＯ2
NＯ2:红棕色气体、有毒、
与水反应 3NＯ2 + 2H2Ｏ = 2ＨＮO3 + NO
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
光照
4HNO3 或加热 4NO2↑ + O2↑+ H2O
４.氨 ( ＮH3 ）
物理性质
化
与 H2O
学 与酸
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4++ OH-
NH3 + HCl = NH4Cl
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性 氨的
催化剂
质
催化氧化
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
加热
实验室制取原理
NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O 2NH4Cl +Ca(OH )2 △ 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
2.新制氯水成分 分子:H２Ｏ ＨClO Cl2
离子:H+ Ｃｌ- CｌO- OＨ-
久置氯水成分 分子：H2O ３.实验室如何制取纯净的氯气
离子：H+ Cl- OH制取原理：MnO2 + 4HCｌ(浓) △ MnCl２ + Cｌ2↑+2Ｈ2O
气体成分：Cｌ２（ＨCｌ、H2O）
操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用
2．有关 NO 与Ｏ２或 NＯ2 与 O２混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式
４NＯ2 + O２ ＋ 2H2O = ４HＮＯ３
4NO ＋ 3Ｏ2 + ２Ｈ2O = 4HNO3
3.硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水
酸的通性
强 化
氧 学
化 性
性 质
与金属氧化物 与金属 与非金属 不稳定性
物理性质
SiO2 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 性
与盐反应 质
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水 除去 HCl
有晶体析出（NaCl）
②
再通入浓 H2SO4
除去 H2O
4.漂白粉
① 制法:2Cl２ + 2Cａ(ＯH)2 = CaCl２ ＋ Ca(ＣlO)2 + 2H2O
② 有效成分:Cａ(CｌO)2
成分:ＣaCｌ２ 和
Ｃａ（ClＯ)2
③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaＣO３↓ + 2HClＯ （在溶液中) 漂白慢 Ca(CｌO)2 + 2HCｌ ＝ CａCl2 + 2Ｈ
与盐溶液反应 实验室制取原理
Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )
ＣlO 漂白快
④久置失效发生的反应： Ca（CｌO)2 ＋ CO2 + H２O ＝ ＣaCO3 ＋ 2HClO 5．Br2 、Ｉ2 在不同溶剂中的颜色
２HClO 错误! 2ＨCｌ + O2↑
水
苯或汽油
四氯化碳
6.置换反应
Br2 黄 ～ 橙
橙 ～ 橙红
I2 深黄～ 褐
淡紫～紫红
Ｃl2 ＋ 2NａBr = Br2+ 2NaCl
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
无固定熔点、沸点
二．氯
1．Ｃｌ２性质
物理性质
黄绿色气体、密度大于空属反应 Cl2 + H2 或点燃 2HCl
化 学 与金属反应
Cl2 + 2Na 点燃 2NaCl 、Cl2 + Cu △ CuCl2 、3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl3
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教学重点：常见非金属元素（Ｈ、C、Ｎ、O、Ｓi、S、Cl 等)单质及其重要化合物的主要性质及应 用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：
一.硅 1.相关反应
物理性质
化学 性质
与非金属反应 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应
粗硅工业制取
Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 Si + O2 △ SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
性 质 与 H2O 反应
（Cl2 与金属反应生成高价金属氯化物） Cl2 的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2 中有少量与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
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与碱溶液反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
物理性质
白色沉淀
H2SiO3
化学 与强碱溶液反应 性质 加热 实验室制取原理 2．三大传统无机非金属材料
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O H2SiO3 △ H2O + SiO2 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
水泥
玻璃
陶瓷
原料 石灰石 黏土