上海市崇明县2013届高三下学期二模化学试题

合集下载

【2013上海崇明二模】上海崇明县2013届高三下学期二模数学(理)习题

崇明县2013年高考模拟考试试卷高三数学（理科）（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1．每位考生应同时领到试卷与答题纸两份材料，所有解答必须写在答题纸上规定位置，写在试卷上或答题纸上非规定位置一律无效；2．答卷前，考生务必将姓名、准考证号码等相关信息在答题纸上填写清楚； 3．本试卷共23道试题，满分150分，考试时间120分钟。

一、填空题（本大题共14小题，每小题4分，满分56分，只需将结果写在答题纸上）1、计算212i i-=+ ． 2、已知函数()f x =的定义域为M ，函数()2x g x =的值域为N ，则M N =∩ ．3、已知正方体1111ABCD A B C D -的棱长是3，点M 、N 分别是棱AB 、1AA 的中点，则异面直线MN 与1BC 所成角的大小等于．4、若抛物线22y px =的焦点与双曲线222x y -=的右焦点重合，则p = ．5、已知数列{}n a 是无穷等比数列，其前n 项和是n S ，若232a a +=, 341a a +=，则lim n n S →∞= ．6、圆锥的侧面展开图为扇形，已知扇形弧长为2πcm ，cm ，则该圆锥的体积等于 3cm ．7、阅读右侧程序框图，为使输出的数据为31，则①处应填的自然数为． 8、已知函数2()sin cos 2x f x x a =+ (a 为常数,a R ∈)，且2x π=是方程()0f x =的解．当[]0,x π∈ 时，函数()f x 值域为．（第7题图）9、若二项式(n x +的展开式中，第4项与第7项的二项式系数相等，则展开式中6x 的系数为．（用数字作答）10、已知,a b 为正实数，函数3()2x f x ax bx =++在[]0,1上的最大值为4，则()f x 在[]1,0-上的最小值为．11、在极坐标系中，直线过点(1,0)且与直线3πθ=(ρ∈R )垂直，则直线的极坐标方程为．12、设函数22()log xf x x ⎧⎪=⎨⎪⎩ (0)(0)x x ≤>，函数[]()1y f f x =-的零点个数为个．13、已知O 为ABC ∆的外心，4AB =,2AC =,BAC ∠为钝角，M 是边BC 的中点，则AM AO ⋅ 的值等于．14、设函数()f x 的定义域为D ，若存在非零实数使得对于任意x M ∈()M D ⊆，有x l D +∈，且()()f x l f x +≥，则称()f x 为M 上的高调函数．如果定义域为R 的函数()f x 是奇函数，当0x ≥时，22()f x x a a =--，且()f x 为R 上的8高调函数，那么实数a 的取值范围是．二、选择题（本大题共4小题，满分20分，每小题给出四个选项，其中有且只有一个结论是正确的，选对并将答题纸对应题号上的字母涂黑得5分，否则一律得零分） 15、已知函数()(cos 2cos sin 2sin )sin ,f x x x x x x =+x R ∈，则()f x 是 ……………………（） A ．最小正周期为π的偶函数 B ．最小正周期为π的奇函数C ．最小正周期为2π的奇函数D ．最小正周期为2π的偶函数16、不等式10x x->成立的一个充分不必要条件是…………………………………………（）A ．10x -<<或1x >B ．1x <-或01x <<C ．1x >-D ．1x >17、学校为了解学生在课外读物方面的支出情况，抽取了n 个同学进行调查，结果显示这些同学的支出都在[)10,50（单位：元），其中支出在[)30,50（单位：元）的同学有67人，其频率分布直方图如右图所示，则n 的值为 …………………………………………（） A ．100B ．120C ．130D ．39018、一个篮球运动员投篮一次得3分的概率为a ，得2分的概率为b ，不得分的概率为c ((0,1))a b c ∈、、，已知他投篮一次得分的均值为2分，则213a b+的最小值为……（）A ．323B ．283C ．163D ．143三、解答题（本大题共5小题，满分74分。

2013 崇明县化学二模--编辑版

5
2013 崇明二模
第 II 卷（共 84 分）
四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了 80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有 a、b、c、d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。 23．元素 a 在元素周期表中的位置为种。 24．下列可以证明 b、c 金属性强弱的是 A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b c B．单质与水反应的剧烈程度：b c C．相同条件下，氯化物水溶液的 pH 值：b c D．c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出 b 25．人类冶炼 d 的时候一般得到的是 d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是 A．腐蚀过程中，一定会有气体放出 B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强 C．在酸性条件下，负极的电极反应式为： 2H 2e H 2 D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀 26．d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成 1 mol 该易燃气体放出 37.68 kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式：。。。；a 原子的核外能量不同的电子有
）
2
2013 崇明二模
10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是………（ A．向 AlCl3 溶液中，加入适量的 NaOH B．向 NaI 和 NaBr 混合溶液中，通入过量的 Cl2 C．向含 1mol NaHCO3 溶液中，加入 1mol Na2O2 粉末 D．向含 1mol Na2CO3 溶液中，加入含 1mol HCl 的盐酸

2013年上海17个区高考二模化学试题分类特训

2013年上海市17个区县高考二模化学试题分类特训（7）氧化还原反应整理：刘天雁校对：唐月泉 2013.12.1 考点一：氧化还原规律应用-选择题杨浦等四区15、在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是A．NaCl和O2B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 18、与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。

关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C－C键D．有C22－离子19、下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成长宁等两区18、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。

下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 →NF3 + 3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．4moNH3参加反应失去12mol电子22、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。

产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4 mol。

由此推断氧化产物可能是A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4奉贤16、常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

上海市崇明县2013高三化学一模试卷答案

崇明县2012学年第一学期末考试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2012年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。

“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是……………………………………………………………（）A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡2、人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。

化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是……（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素3、下列有关化学用语中正确的是……………………………………………………………（）A．氮分子的结构式：[ ]nB．聚丙烯的结构简式为：－CH2－CH2－CH2－C4、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间。

通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。

酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是……………………（）A. 酒石酸的酸性比盐酸强B. 酒石酸的酸性比碳酸强C. 酒石酸的酸性比碳酸弱D. 酒石酸在水中完全电离5、你认为下列数据可信的是…………………………………………………………………（）A．某常见气体的密度为1.8g/cm3B．某元素的原子半径是0.0160nmC．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、3Fe +、24SO -、3A l +和X 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，则X可能是 ………………………………………………………………………………………（） A ．N a +B ．O H -C ．23CO -D ．C l -7、下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是 …………………………………（）8、已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。

2023-2024学年上海崇明区高三二模化学试卷及答案

2023学年第二学期学业质量调研高三化学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。

4．本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。

可能用到的原子量：H－1C－12Ti－48Ba－137O－16Mg－24一、碳达峰与碳中和（本题共20分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H+247.4kJ·mol−11．反应过程中断裂的化学键属于（）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键2．该反应的熵变∆S0（填“>”“=”或“<”），需要在条件下进行（填“低温”或“高温”）。

3．CO2的电子式为；CO2分子中碳原子的杂化方式为杂化，1mol CO2中含有molπ键。

4．已知部分化学键的键能如下：共价键C—H H—H C＝O键能(1kJ mol-⋅)413436745由此计算断裂1mol CO分子中的共价键需要吸收kJ能量。

燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式，在自然界中存在着二氧化碳气体与其他物质的反应过程，而实验室中一般使用碱液来吸收二氧化碳气体。

5．（双选题）向500ml2mol·L−1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L−1的稀盐酸。

测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。

则下列说法正确的是（）A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故c(Na)+保持不变B ．图中的a=0.4，b=1.0C ．稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是：233CO H HCO --++=D ．在A 、B 、C 、D 四处的溶液中，能与大量K +、Ba 2+、NO 3−、OH −共存的只有1处6．Na 2CO 3溶液中各离子浓度关系正确的选项有（）A ．3[]]Na [HCO [[]H ]OH +--+>>>B ．323OH [H ][HCO ][][]H CO -+-=++C ．233232[Na ][HCO ][CO ][H CO ]+--=++D ．233[Na ][H ][OH ][HCO ]2[CO ]++---+=++7．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2气体，会有晶体析出，写出反应的离子方程式，反应后溶液中水的电离程度（填“增大”“不变”或“减小”）。

上海市四区(杨浦、青浦、宝山、静安)高三化学下学期二

上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）2013届高三化学下学期二模考试试题（含解析）沪科版考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。

则“A”元素是指A．硫 B．氮 C．碳 D．氢考点：本题主要考查了汽油的排放标准的依据，抓住依据是解题的关键．2．符号“3p”没有给出的信息是A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向【答案】D【解析】试题分析：3p表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为p x、p y、p z，题中没有给出，故选D．考点：本题考查原子核外电子的能级分布，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律．3．以下物质在空气中不会发生自燃的是A．P4 B．PH3 C．SiH4 D．Na考点：本题主要考查了自燃，掌握物质的性质是解题的关键.4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是A．都不溶于水 B．都为固态 C．都比水轻 D．其钠盐是肥皂的主要成分考点：本题主要考查了高级脂肪酸的性质，掌握其性质是解答本题的关键．5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。

2013届高三第二次联合模拟考试化学试题(扫描版,答案word版)

化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分）（3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分）（5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。

（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分）（2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法（2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）（1）二 VA V 形（各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。

【2013】2012—2013学年上海各区县高三二模化学试卷分类汇编(3) 原子结构与晶体【沪科版】

2012—2013学年上海各区县高三二模化学试卷分类汇编（3）原子结构与晶体（崇明）4．有人设想将2CO 液化后送入海底，以减少大气中的2CO 的浓度。

在2CO 液化过程中，下列各项中发生变化的是A ．分子体积的大小B ．分子间作用力的强弱 C. 分子质量的大小D. 分子内共价键的长短（崇明）5．22Na O 是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。

下列关于22Na O 的描述正确的是 A ．22Na O 晶体中阴阳离子个数之比为1:1 B ．22Na O 晶体中既有离子键又有非极性共价键 C ．22Na O 在空气中加热可以得到更稳定的2Na OD ．22Na O 长期露置于空气中最终转变成NaOH(静青宝杨) 2．符号“3p ”没有给出的信息是A ．能级B ．电子层C ．电子亚层D ．电子云在空间的伸展方向 (静青宝杨)5．相对原子质量原来以16O 原子质量的十六分之一为标准，现在以12C 原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。

这两种标准中数值相同的是 A ．14N 的质量数 B ．氕原子的相对质量 C ．氯元素的相对原子质量 D ．氟化钠的摩尔质量(静青宝杨)6．原子个数相同、最外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。

以下微粒为三角锥形的是A ．NH 4+B ．H 3O +C ．H 2SD ．CH 4(静青宝杨)8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。

苯的熔点更高的原因可能是 A ．苯具有芳香性 B ．苯中的化学键强度更强 C ．苯分子间作用力更小 D ．固态时苯分子排列更紧密（虹口）8. SiF 4与CF 4都是无色气体，分子形状相似。

关于两者的说法正确的是 A. 键长：C-F ＞Si-F B. 共用电子对偏向程度：Si-F ＞C-F C. 键能：Si-F ＞C-FD. 沸点：CF 4＞SiF 4（奉贤）6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如下图所示)。

2013上海高考化学二模计算题汇编及答案

2012年上海市二模计算题汇编(虹口)十一、根据题意完成相关计算（共16分）往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。

57. 若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。

（1）混合气体中NO的体积分数为_________。

（2）所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

58. 向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

（1）原铝箔中金属铝的质量为_________，氧化膜的物质的量为_________。

（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）。

59. 另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成。

取27.8g沉淀，平均分为两份。

第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末。

第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体。

往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体。

通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。

(虹口)十一、（共16分）57.（1）0.4（2分）；（2）1.344L（2分）；58. （1）2.16g（2分）；0.005 mol（2分）；（2）0.395（4分）（算出硫酸质量得2分）过程：m(Al2O3) = 0.005×102 = 0.51(g)，m[(NH4)2SO4] = 0.09 ÷2×132 = 5.94(g)，w(H2SO4) =30.0998240.77 5.94 2.160.510.113.2⨯⨯---+⨯= 0.395（方法二：考虑水守恒，最终晶体中的水来自于混酸中原有的水加上硫酸、硝酸中的氢形成的水再减去氢气带走的氢对应的水。

【2013】 2012—2013学年上海各区县高三二模化学试卷分类汇编(1) 阿佛加德罗常数【沪科版】

2012—2013学年上海各区县高三二模化学试卷分类汇编（1）阿佛加德罗常数（崇明）18．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．60 g SiO2晶体中含有2 N A个Si－O键B．0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1 N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2 N AD．28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3 N A（虹口）14. 常温下，一定体积的SO2与O2的混合气体被100mL 4mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，所得溶液中Na2SO3与Na2SO4的物质的量恰好相等，且无任何气体残留。

相关数据说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A. 原混合气体中含O2分子0.1N A个B. 原混合气体体积为5.6LC. 所得溶液中SO32—与SO42—均0.1N AD. 全过程共转移电子0.2N A个（嘉定长宁）15．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目(闵行)6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是A．0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N AC．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N A（普陀）12、室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）A．硫化氢的分子数目约为0.05N A个B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1N A个C．反应后溶液中约含OH- 1×10-4N A个D．反应后溶液中约含S2- 0.05N A个。

上海市崇明县2013届高三第二次模拟化学试题(含答案)

上海崇明县2013年高考模拟考试试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。

答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。

2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

）1．3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”（water cooperation ），下列有关水的叙述不正确的是 ………………………………………………………………………………………（） A ．自然界中的水大多含有杂质离子 B ．水中2Ca +、2Mg +会引起水体富营养化 C ．乱丢生活垃圾可能会导致水污染 D ．保持水化学性质的最小微粒是水分子 2．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是……………………………（）A ．用甲醛浸泡海鲜B ．用二氧化硫漂白银耳C ．用干冰冷藏食品D ．用亚硝酸钠腌制咸肉 3．下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是 …………………………………………（）A ．H 2S ：湿润的醋酸铅试纸B ．Cl 2：湿润的KI 淀粉试纸C ．NH 3：湿润的pH 试纸D ．HCl ：湿润的红色石蕊试纸4．有人设想将2CO 液化后送入海底，以减少大气中的2CO 的浓度。

在2CO 液化过程中，下列各项中发生变化的是 …………………………………………………………………………（）A ．分子体积的大小B ．分子间作用力的强弱 C. 分子质量的大小D. 分子内共价键的长短5．22Na O 是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。

下列关于22Na O 的描述正确的是（）A ．22Na O 晶体中阴阳离子个数之比为1:1B ．22Na O 晶体中既有离子键又有非极性共价键C ．22Na O 在空气中加热可以得到更稳定的2Na OD ．22Na O 长期露置于空气中最终转变成NaOH二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

高考化学复习崇明二模化学参考答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品参考答案1.B2. C3. D4. A5. D6. D7. B8. A9. B 10. C 11. D 12. B 13. D 14. A 15. C 16.B17. A18. AD 19. C 20. BC 21. AC 22. BD四、（共12分）23． 4 (1分) , 7种 (1分)24．D (2分)25．吸氧腐蚀 (1分), O2 +2H2O+4e →4OH― (1分)26．0.80 (2分)27． Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2+H2O (2分)28．BD (2分)五、（共12分）29．0.1mol/(L·min) (1分) (1分)30．BD (2分)31．A (2分)32．b>a=d>c (2分)33．B，< (各1分)34．D (2分)六、（共12分）35．分液漏斗(1分)；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(1分) 36．C (1分)37．与品红作用生成不稳定的无色物质 (1分)38．排净装置中的空气(1分) ，有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(1分，合理给分) 39．BaSO4(1分)，SO2与Fe3＋反应生成SO42―(1分) ；溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)在酸性条件下SO2与NO－3反应生成SO42―(1分)；溶液中有气泡产生(1分)40．略(1分，合理给分)七、（共12分）41．B(2分)42．冷却结晶 (1分)取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分）43．Fe3＋、Fe2＋ (2分)44．2CeO2+ H2O2+ 3H2SO4→ Ce2(SO4)3+ O2↑+ 4H2O (2分)45．0.1ml(1分)；偏大 (1分)46．Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分)八、（共10分）47．苯环、酯键、氯原子 (2分，缺一个扣一分，扣完为止) 48．A (2分)49．(2分)50． 4 (2分)，(2分)九、（共12分）51．取代(1分) ；加聚 (1分，加成给分)52．蒸馏 (1分) ；CH3COOCH2CH=CH2(1分)53．HOCH2CH2CH2CHO + H2HOCH2CH2CH2CH2OH (2分)54． (2分) 55．6(2分)56．(2分)十、（共14分） 56．0.25(3分) 58．a (3分)59．1200030()46()91000n NO n NO +⨯= (NO)0.057(mol)n =322NO+2HNO 3NO +H O →x 2x 3x10.0573390.0572xx ⨯+=-0.0176x = 3(HNO )20.035(mol)n x == (共4分)60．221()2()[()()]0.0887(mol)2n NaNO n NO n NO n NO =+-=2()0.08876990% 5.5()m NaNO g =⨯⨯= (共4分)。

上海市崇明县2013年中考化学二模试卷

某某市崇明县2013年中考化学二模试卷考生注意：答题时，务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Na —23 Cl — 六、单项选择题（共20分） 27、地壳中含量最多的元素是A ．硅B ．氧C ．铁D ．铝 28、下列成语中一定包含化学变化的是A ．木已成舟B ．花香四溢C ．火上浇油D ．滴水成冰 29、形成酸雨的主要气体是A ．CO 2B ．SO 2C ．COD ．H 2O(气)30、反应3CO ＋Fe 2O 3−−→−高温3CO 2＋2Fe 中氧化剂是 A ．COB ．Fe 2O 3C ．CO 2D ．Fe31、根据反应3NO 2 + H 2O → 2HNO 3 + X ，推断X 的化学式为A ．N 2B ．NOC ．N 2O 3D ．N 2O 532、将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是A. 食盐B. 蔗糖C. 味精D.芝麻油 33、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是A ．隔绝空气B ．降低可燃物的着火点C ．清除可燃物D ．使可燃物温度降到着火点以下 34、下列物质在氧气里燃烧，生成黑色固体的是A ．铁丝B ．镁带C ．白磷D ．氢气 35、下列对物质分类不正确的是A ．二氧化碳（CO 2）属于氧化物B ．臭氧（O 3）属于单质C ．甲烷（CH 4）属于有机物D ．纯碱（Na 2CO 3）属于碱36、物质名称与化学式相符合的是A ．水银：AgB ．胆矾：CuSO 4•5H 2OC ．氯化镁：MgClD ．氧化钠：Na 2O 237、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是A ．稀有气体性质稳定--作保护气B ．氧气密度比空气大--用于急救病人C ．石墨能导电--作电极D ．干冰升华吸热--用于保藏食品 38、不能鉴别O 2、CO 2两种无色气体的方法是A ．用稀盐酸检验B ．用澄清的石灰水检验C ．用紫色石蕊试液检验D ．用燃着的木条检验 39、下列化学方程式的表达不正确．．．的是 A.Fe + CuSO 4→FeSO 4 + CuB. CO+ CuO →Cu+ CO 2 C.CO 2 + 2NaOH → Na 2CO 3 + H 2OD.Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl 2+ 2H 2O40、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的 A ．酚酞试液B ．石蕊试液C ．BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3溶液41、下列有关实验操作中，正确的是A ．测定溶液的pH 时，将试纸直接放入待测液中B ．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量C ．在未说明用量时，一般液体取1-2毫升左右，固体盖满试管底部D ．用燃着的酒精灯去点燃其他的酒精灯42、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）43、下图是某个化学反应的微观模拟示意图。

上海市崇明县中考化学二模试卷(解析版)

上海市崇明县2013年中考化学二模试卷一、单项选择题（共20分）1．（1分）（2013•崇明县二模）地壳中含量最多的元素是（）A．硅B．氧C．铁D．铝考点：地壳中元素的分布与含量．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．解答：解：A、地壳中含量最多的元素为氧，地壳中含量最多的固态非金属元素为硅；故错B、地壳中含量最多的元素为氧；故对C、地壳中含量最多的元素为氧，地壳中含量最多的金属元素元素为铝；故错D、地壳中含量最多的元素为氧，地壳中含量最多的金属元素元素为铝；故错故选B．点评：正确记忆地壳中各元素的含量及排列顺序，此为本题所要考查的基础知识点．2．（1分）（2013•崇明县二模）下列成语中一定包含化学变化的是（）A．木已成舟B．花香四溢C．火上浇油D．滴水成冰考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、花香四溢是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，而闻到，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、火上浇油，油燃烧生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、滴水成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．（1分）（2013•崇明县二模）形成酸雨的主要气体是（）A．C O2B．S O2C．C O D．H2O（气）考点：酸雨的产生、危害及防治．专题：化学与环境保护．分析：二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要气体，据此进行分析解答．解答：解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CO2，故选项错误．B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确．C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CO，故选项错误．D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是H2O，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因即可正确解答本题．4．（1分）（2013•崇明县二模）反应3CO+Fe2O33CO2+2Fe中氧化剂是（）A．C O B．F e2O3C．C O2D．F e考点：氧化反应．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂．解答：解：反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，在反应中作氧化剂．故选B．点评：本题主要考查氧化还原反应方面的知识，解答时要理解氧化剂、还原剂和氧化反应、还原反应之间的关系．5．（1分）（2013•崇明县二模）反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2B．N O C．N2O3D．N2O5考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：化学式的计算；物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．解答：解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：3﹣2=1，应含有O的个数为：3×2+1﹣2×3=1，应含有H的个数为：2﹣2=0．故可判断X的化学式为：NO．故选B．点评：本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律推断化学式的能力．6．（1分）（2013•崇明县二模）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．7．（1分）（2013•崇明县二模）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下考点：灭火的原理和方法．分析：A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，没有隔绝蜡烛与空气的接触；B、根据着火点是物质的一种固有属性分析判断；C、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛；D、依据嘴吹蜡烛时带走蜡烛火焰的热量分析判断；解答：解：A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，没有隔绝蜡烛与空气的接触，所以这不是蜡烛熄灭的原因；B、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以最吹蜡烛并不能降低蜡烛的着火点；C、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛，所以这不是蜡烛熄灭的原因；D、嘴吹蜡烛时吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以蜡烛熄灭．故选D．点评：应在熟知灭火原理的基础上，对生活中出现的现象进行规范的合理的解释．8．（1分）（2013•崇明县二模）下列物质在氧气里燃烧，生成黑色固体的是（）A．铁丝B．镁带C．白磷D．氢气考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：根据铁丝、镁带、白磷、氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．B、镁带在氧气中燃烧，发出白光，生成一种白色固体，故选项错误．C、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水雾，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，解题时需要注意生成物的颜色、状态．9．（1分）（2013•崇明县二模）下列对物质分类不正确的是（）A．二氧化碳（CO2）属于氧化物B．臭氧（O3）属于单质C．甲烷（CH4）属于有机物D．纯碱（Na2CO3）属于碱考点：从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：A、根据氧化物的特点考虑；B、根据单质的定义：由一种元素组成的纯净物；C、根据有机物的判断方法考虑；D、根据纯碱的类别考虑．解答：解：A、二氧化碳由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，故A说法正确；B、臭氧由氧元素一种元素组成，属于单质，故B说法正确；C、含碳的物质属于有机物，（除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐外），甲烷是最简单的有机物，故C说法正确；D、纯碱电离出金属离子和酸根离子，属于盐，故D说法错误．故选D．点评：解答本题关键是要知道氧化物、单质、盐、有机物的特点，能根据它们的定义灵活进行判断．10．（1分）（2013•崇明县二模）物质名称与化学式相符合的是（）A．水银：Ag B．胆矾：CuSO4•5H2O C．氯化镁：MgCl D．氧化钠：Na2O2考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式的书写方法进行分析判断即可．解答：解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其名称与化学式不相符合．B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4•5H2O，其名称与化学式相符合．C、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，其名称、俗名、化学式不相符合．D、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Na2O，其名称与化学式不相符合．故选B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．11．（1分）（2013•崇明县二模）下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A．稀有气体性质稳定﹣﹣作保护气B．氧气密度比空气大﹣﹣用于急救病人C．石墨能导电﹣﹣作电极D．干冰升华吸热﹣﹣用于保藏食品考点：常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．解答：解：A、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故有直接关系；B、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故没有直接关系；C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故有直接关系；D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故有直接关系．故选B．点评：本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．12．（1分）（2013•崇明县二模）不能区别氧气和二氧化碳两种气体的方法是（）A．用稀盐酸检验B．用澄清石灰水检验C．用紫色石蕊试剂检验D．用燃着木条检验考点：常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别、推断．专题：压轴实验题；物质的鉴别题．分析：区分氧气和二氧化碳时利用氧气和二氧化碳的不同性质．氧气有助燃的性质；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使石灰水变浑浊，能和水反应生成碳酸．解答：解：A、将两种气体通入稀盐酸中，二者都不和盐酸发生反应，没有现象不能区分．B、将气体通入澄清的石灰水中，使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不变化的是氧气．能够区别．C、将气体通入紫色石蕊溶液中，使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳气体，不变化的是氧气．能够区别．D、将燃着的木条放入两集气瓶内时，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳．能够区别．故选A．点评：在区分两种不同的物质时，所选择的试剂与这两种物质反应出现两种不同的现象，根据不同现象将这两种物质分开．13．（1分）（2013•崇明县二模）下列化学方程式的表达不正确的是（）A．F e+CuSO4→FeSO4+Cu B．C O+CuO→Cu+CO2C．C O2+2NaOH→Na2CO3+H2O D．B a（OH）2+2HCl→BaCl2+2H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确．B、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：CO+CuO Cu+CO2．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式书写完全正确．故选B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．14．（1分）（2013•崇明县二模）鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（）A．酚酞试液B．石蕊试液C．B aCl2溶液D．N a2CO3溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：盐酸和硫酸溶液中都含有相同的氢离子，要想鉴别它们就要根据其酸根的性质不同进行区分，硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A、酚酞不能鉴别盐酸和硫酸，因为二者都呈酸性，都不能使酚酞变色，故此项错误；B、石蕊试液不能鉴别盐酸和硫酸，都能使石蕊试液变红，此项错误；C、氯化钡溶液和盐酸不反应，和硫酸生成白色沉淀，故可鉴别，此项正确；D、碳酸钠溶液和盐酸、硫酸反应都能生成气体，故不能鉴别，此项错误．故选C点评：硫酸钡和氯化银是初中化学中两种不溶于稀硝酸的固体沉淀，经常出现在鉴别题和推断题中，有很重要的应用．15．（1分）（2013•崇明县二模）下列有关实验操作中，正确的是（）A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量C．在未说明用量时，一般液体取1﹣2毫升左右，固体盖满试管底部D．用燃着的酒精灯去点燃其他的酒精灯考点：溶液的酸碱度测定；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、正确的测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取待测液，将其滴在pH试纸上；B、托盘天平的使用过程中，若称量具有腐蚀性的药品时，一定要放在玻璃器皿上；C、在未说明用量时，一般液体取1﹣2毫升左右，固体盖满试管底部；D、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃其它的酒精灯．解答：解：A、把pH试纸直接浸入待测液中来测定溶液的pH，会污染原试剂，故错误；B、托盘天平的使用过程中，若称量具有腐蚀性的药品时，一定要放在玻璃器皿上，例如氢氧化钠，故错误；C、为节约药品，在未说明用量时，一般液体取1﹣2毫升左右，固体盖满试管底部，故正确；D、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃其它的酒精灯，以防着火，故错误．故选C．点评：本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容，了解酒精灯、托盘天平的使用，了解溶液的酸碱度测定的方法及其注意书写是解题关键．16．（1分）（2013•崇明县二模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质杂质除杂方法A CO2CO 点燃B CaO CaCO3高温C 氧气水蒸气通过足量生石灰的干燥管D CaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误．B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以除去氧化钙中碳酸钙可用高温的方法，故B正确；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，而不和氧气反应，所以可用通过足量生石灰的干燥管除去氧气中的水蒸气，故C正确；D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙难溶于水，所以可用加入足量的CaCO3，过滤的方法除去CaCl2溶液中的稀盐酸，故D正确．故选：A．点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．17．（1分）（2013•崇明县二模）下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）A．化学反应中分子可分为原子B．反应前后原子的种类不变C．反应前后分子的数目不变D．生成物中元素的存在状态为化合态考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：观察化学反应的微观模拟示意图，分析微粒的构成，变化的过程和分析物质的类别、反应的特点等解答即可；解答：解：A、由微粒的微观模拟示意图可知，该过程中分子能够分成原子，而原子不可再分．故A正确；B、由微粒的微观模拟示意图可知，反应前后的原子种类相同．故B正确；C、由化学反应的微观模拟示意图；该反应的反应前分子是3个而反应后是2个．故C不正确；D、由微粒的微观模拟示意图可知，生成物的分子是由不同原子构成同种分子，属于化合物．所以生成物中元素的存在状态为化合态，故D正确．故选C．点评：能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．18．（1分）（2013•崇明县二模）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．H Cl、Ca（OH）2、NaNO3B．N aCl、K2CO3、H2SO4C．H Cl、BaCl2、CuSO4D．K NO3、NaOH、Na2CO3考点：离子或物质的共存问题．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．解答：解：A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误．B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误．D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确．故选D．点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．19．（1分）（2013•崇明县二模）某白色固体粉末可能含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种．某化学小组进行了如下实验：①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；②取少量①的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A．一定无CuSO4B．一定有Na2CO3C．可能有NaOH D．可能有BaCl2考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题．分析：依据实验过程中出现的现象以及可能含有物质溶与水后的颜色以及物质间的反应情况分析解答；解答：解：硫酸铜的溶液呈蓝色，故由取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液，可以确定该固体中一定不含硫酸铜，同时也能说明存在的物质间不能反应生成沉淀，而氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀，所以两者不能共存，取少量①的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．说明固体中含有碳酸根，即有碳酸钠，则一定不含氯化钡；而氢氧化钠是否存在无法鉴定，故可能含有；故选D点评：本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．20．（1分）（2013•崇明县二模）下列图象不能正确反映其对应操作的是（）A B CD在一定量的AgNO 3溶液中逐滴加入NaCl 溶液等物质的量的Zn 和Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液等质量CaCO 3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应A ． AB ． BC ． CD ． D考点：盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．在一定量的AgNO 3溶液中逐滴加入NaCl 溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不在产生；等物质的量的Zn 和Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应，产生的氢气一样多；向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的PH 值逐渐增大；等质量CaCO 3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短．解答：解：A 、在一定量的AgNO 3溶液中逐滴加入NaCl 溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不在产生，正确；B 、等物质的量的Zn 和Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应，产生的氢气一样多，因此图象不正确；C 、向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的PH 值逐渐增大，正确；D 、等质量CaCO 3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短，正确；故选B点评：本考点考查了盐的化学性质、金属的化学性质和中和反应等，根据物质的溶解性和反应的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆物质的有关性质，从而突破难点．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．二、填充题（共19分）21．（4分）（2013•崇明县二模）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言．有下列物质：一氧化碳、氧气、熟石灰、盐酸、食盐、氯化钾，请选择合适物质用化学式填空： ①可用于清洗钢铁表面铁锈的是 HCl ；②用于中和酸性土壤的是 Ca （OH ）2 ；③灼烧时火焰呈黄色的物质是 NaCl ；④煤气的有毒成分是 CO ．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：分析所提出的应用中所利用的该物质的性质，结合所给五种物质的性质和用途，判断每种用途所对应的物质．解答：解：①铁锈主要成分为氧化铁，可与酸发生反应而被除去，因此选用盐酸，氯化氢的化学式是HCl，故答案为：HCl；②氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；③灼烧时火焰呈黄色的物质中含钠元素，因此是氯化钠，其化学式为NaCl，故答案为：NaCl；④煤气的有毒成分是一氧化碳，其化学式为CO，故答案为：CO．点评：熟练掌握常见物质的性质及重要用途，这是解答此类考查物质用途的问题的所应具备的基础．22．（5分）（2013•崇明县二模）关于水的知识有下列问题，请按要求填空：①有关水的组成和结构的叙述中，不正确的是 C （填字母）；A．水中氢、氧元素的质量比为1：8 B．水是由水分子构成的C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的②天然水净化过程中，常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性；同时还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4 价．③若要测定某水质的酸碱性强弱，最适宜的是（填字母） B ．A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液④若电解水时消耗水2mol，则生成氧气的分子数约为 6.02×1023．考点：水的组成；溶液的酸碱度测定；水的净化；有关元素化合价的计算．专题：空气与水．分析：①根据水由氢元素和氧元素组成，由水分子构成，分子由原子构成分析解答；②活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味；化合物中正负元素化合价的代数和为0；③测定溶液的酸碱度用pH试纸；④1mol物质含有6.02×1023个分子，生成氢气和氧气的体积比是2：1．解答：解：①A、水的化学式是：H2O，由此可知：水中氢元素、氧元素的质量比为：1×2：16=1：8，正确；B、水是由水分子构成的，正确；C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；D、水是由氢元素和氧元素组成的，正确；②活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，二氧化氯（ClO2）中氧元素的化合价是﹣2价，所以氯元素的化合价为+4夹；③测定溶液的酸碱度用pH试纸，指示剂可用于测定溶液的酸碱性；④根据电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，可知电解水时消耗2mol的水，生成的氧气是1mol，1mol氧气含有6.02×1023个氧分子；故答案为：①C；②吸附；+4；③B；④6.02×1023．点评：本题考查了电解水的知识，物质的组成和构成，溶液酸碱度测定，化合物中元素化合。

上海市崇明县高考化学二模试题(含解析)沪科版

上海市崇明县2015年高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．解答：解：A、氯化氢溶于水，完全电离，属于强电解质，故A错误；B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；C、一水合氨，溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．2．（2分）（2015•崇明县二模）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．萃取B．纸上层析C．过滤D．蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等，以此解答该题．解答：解：A．萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故A不选；B．纸上层析是利用试样在有机溶剂中的溶解度差异进行分离，故B不选；C．过滤利用溶解度变化不同进行分离，溶解度小的物质分离在滤纸上，故C不选；D．蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故D选；故选D．点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物为解答的难点，题目难度不大．3．（2分）（2015•崇明县二模）O、O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是（）A．O和O的物理性质相同、化学性质不相同B．通过化学反应可实现O与O之间相互转化C．O和O的原子核外电子排布的方式不相同D．O和O能形成三种化学性质相同的氧分子考点：同位素及其应用．.分析：根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，原子核外排布等知识点来分析解题即可．解答：解：A、16O和18O的物理性质不同，由于属于同一种元素的原子，最外层电子数相同，故化学性质相似，故A错误；B、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误；C、两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布分式相同，故C错误；D、两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等．4．（2分）（2015•崇明县二模）关于羟基的说法正确的是（）A．羟基可以电离成H+和O2﹣B．1mol羟基共有9mol电子C．与氢氧根离子是类别异构D．羟基只存在于分子晶体中考点：有机物分子中的官能团及其结构．.分析：﹣OH为中性基团，OH﹣为阴离子，二者不能，﹣OH可存在离子晶体中，以此来解答．解答：解：A．﹣OH为中性基团，不能电离，故A错误；B.1mol羟基共有1mol×（8+1）=9mol电子，故B正确；C．﹣OH、OH﹣为不同微粒，不属于异构体，故C错误；D．羟基可存在于分子晶体中，如醇类物质，也可存在离子晶体中，如OHCH2COONa等，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的官能团与性质，为高频考点，把握官能团与离子的区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．（2分）（2015•崇明县二模）下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．.分析：“侯氏制碱法”的原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气），“侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3．在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥．解答：解：A．碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵，从溶液中析出，并非碳酸氢钠难溶，故A错误；B．氨来自合成氨工厂，而二氧化碳源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故B正确；C．NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，氨气没有循环利用，故C错误；D．氨气在水中的溶解度非常大，先通入氨气形成氨盐的水溶液，液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，溶液中获得更多的碳酸氢根，从而产生更多的纯碱，故应先通氨气再通二氧化碳，故D错误，故选B．点评：本题考查侯德邦制碱法，关键是清楚侯德邦制碱法原理，理解溶解平衡原理，难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2015•崇明县二模）下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Si＞Na＞O B．热稳定性：HF＞HCl＞H2SC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C．金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强．解答：解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A错误；B．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强．故失电子能力：K＞Na＞Mg，故D正确；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及半径的变化规律是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．7．（3分）（2015•崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2．A．①②B．②④C．②③D．③④考点：气体的收集．.分析：可依据装置设计原理进行解题：烧杯中水进入集气瓶的原因是存在压强差；当气体能与液体反应或溶于液体时，造成瓶内部压强变小，从而使烧杯中的水进入集气瓶．解答：解：①CO、O2二者相互间无点燃条件不反应且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，故不符合题意；②C12、CH4置于光亮处，发生取代反应，可造成瓶内压强变小，水进入；③NO2、O2和水可以发生化学反应生成硝酸，使瓶内压强变小；④N2化学性质比较稳定，二者不反应，并且N2、H2都难溶于水，所以滴加水压强变化不大．故选C．点评：本题主要考查常见气体的物理、化学性质，比较简单，学习中注意相关基础知识的积累．8．（3分）（2015•崇明县二模）下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO HNO3B．浓缩海水Br2Br2（粗产品）Br2C．MnO2Cl2漂白粉D．石油乙烯聚乙烯考点：化学实验方案的评价．.分析：A．硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸；B．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取；C．工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉；D．石油通过裂解可直接得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯．解答：解：A．硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即NH3NO HNO3，故A正确；B．提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩水Br2Br2（粗产品）Br2，故B正确；C．工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，不是采用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，故C错误；D．石油通过裂解可直接得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即石油乙烯聚乙烯，故D正确．故选C．点评：本题考查了工业制备的过程分析，反应原理的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意海水提溴的原理，题目难度不大．9．（3分）（2015•崇明县二模）某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的（）A．N aNO3溶液B．四氯化碳C．苯D．N a2CO3溶液考点：气体发生装置．.分析：加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．解答：解：A．因加入NaNO3溶液，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，但溶液中含有NO3﹣，与金属发生反应，产生NO，故A错误；B．CCl4和硫酸、锌都不反应，所以不影响氢气，四氯化碳密度大于硫酸溶液，所以沉在底部，使硫酸液面上升，与锌继续反应生成氢气，故B正确；C．因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上层，但苯与金属锌不反应，不会产生氢气，故C错误；D．Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳，所以能引入杂质二氧化碳影响氢气的纯度，故D错误；故选：B．点评：本题为实验题，考查了常见物质的性质，注意硝酸根离子在酸性环境下能够与金属反应，但是一定不会生成氢气，题目难度不大．10．（3分）（2015•崇明县二模）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低考点：热化学方程式．.分析：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，（i）是放热反应，（ii）是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点，解答很容易．解答：解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B．由盖斯定律知（i）﹣（ii）得，9.48﹣（﹣26.48）=35.96kJ，故B错；C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；点评：热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．11．（3分）（2015•崇明县二模）黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C→3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．K NO3只发生氧化反应B．反应消耗12g C时电子转移5molC．还原产物只有K2S和N2D．被氧化与被还原的S为1：3考点：氧化还原反应．.分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．解答：解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故A错误；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物只有K2S和N2，故C 正确；D．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．12．（3分）（2015•崇明县二模）从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体考点：海带成分中碘的检验．.分析：A．依据灼烧实验使用的仪器解答；B．酸性环境下，不能生成氢氧根离子；C．通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体；D．分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出．解答：解：A．灼烧实验使用的仪器有：石棉网，酒精灯，坩埚，玻璃棒，用到的玻璃仪器为：酒精灯、坩埚、玻璃棒，故A正确；B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；故选：AD．点评：本题为实验题，考查了海水的提纯，明确反应原理和过程是解题关键，注意对基础实验知识的积累，题目难度不大．13．（3分）（2015•崇明县二模）pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数．如某溶液溶质的浓度为1×10﹣3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（）A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐增大C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl﹣）=2pC（Ba2+）D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH﹣）逐渐减小考点：p H的简单计算．.分析：A．Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B．pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C．根据BaCl2为盐完全电离，BaCl2=2Cl﹣+Ba2+分析；D．pC（OH﹣）与C（OH﹣）成反比．解答：解：A．Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）•C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）•C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A错误；B．滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B正确；C．BaCl2电离：BaCl2=2Cl﹣+Ba2+，0.01mol/L的BaCl2 溶液中，C（Cl﹣）=2C（Ba2+）=0.04mol/L，pC（Cl﹣）=﹣lgC（Cl﹣）=2﹣2lg2，pC（Ba2+）=﹣lgC（Ba2+）=2﹣lg2，pC（Cl﹣）≠2pC（Ba2+），故C错误；D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴加过程中氢离子和氢氧根离子反应生成水，C（OH﹣）逐渐减小，pC（OH﹣）与C（OH﹣）成反比，所以pC（OH﹣）逐渐增大，故D错误；故选B．点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等．14．（3分）（2015•崇明县二模）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+CI﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.分析：A．难溶电解质存在溶解平衡；B．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）正向移动；C．银镜反应后的试管壁上是银单质，其不能和氨水反应；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合．解答：解：A．AgCl为难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；B．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强，故B正确；C．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故C错误；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确；故选C．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意银离子能够与氨水反应，银单质不能，题目难度中等．15．（3分）（2015•崇明县二模）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．2.1g B．2.6g C．3.8g D．5.1g考点：有关有机物分子式确定的计算．.专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O，现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol，即有n（CO2）+n（CO）=0.4mol，又最后得到混合物质量为27.2g，所以m（CO2）+m（CO）=16.4g，由此分析解答．解答：解：无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O，现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol，即有n（CO2）+n（CO）=0.4mol，又最后得到混合物质量为27.2g，所以m （CO2）+m（CO）=16.4g，设CO2 xmol，CO ymol则解之得：x=0.325，y=0.075，所以CO的质量为0.075×28=2.1g，故选A．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握水的质量及CO、CO2的质量、守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．16．（3分）（2015•崇明县二模）向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2B．横坐标轴上p点的值为90C．b点时溶质为NaHCO3D．a b段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH﹣→H2O+CO32﹣，CO2+H2O+CO32﹣→2HCO3﹣考点：有关混合物反应的计算．.分析：向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡．A．根据OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣分析解答；B．根据OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣分析解答；C．ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，据此回答；D．a，b段反应分二阶段，先是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，后是二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠．解答：解：A．OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH ﹣+CO2═CO32﹣+H2O、ab段消耗（60﹣30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60﹣30）=1：1，故A错误；B．OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B 正确；C．ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C正确；D．a、b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，题目难度中等．17．（3分）（2015•崇明县二模）如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A．溶液的质量减小程度：乙＜甲B．溶液的导电能力变化：甲＞乙C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲=乙D．电极反应式：甲中阳极：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑，乙中正极：Cu2++2e→Cu考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：甲为电解池，乙为原电池，A、甲中总反应为：CuCl2Cu+Cl2↑，乙中总反应为：Mg+Cu2+=Cu+Mg2+，据此分析；B、甲为电解电解质的反应，溶液中离子浓度减小；C、甲中阴极析出Cu，乙中镁电极溶解；D、甲中阳极上氯离子放电，乙中正极上铜离子放电．解答：解：甲为电解池，乙为原电池，甲中总反应为：CuCl2Cu+Cl2↑，乙中总反应为：Mg+Cu2+=Cu+Mg2+，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，A、甲溶液中，阳极上析出35.5g氯气，阴极上生成32gCu，通过1mol电子时，溶液质量减少67.5g，乙中溶液中负极溶解12gMg，正极析出32gCu，溶液质量减少20g，所以溶液的质量减小程度：乙＜甲，故A正确；B、甲为电解电解质的反应，溶液中离子浓度减小，乙为原电池反应，电荷浓度不变，所以溶液的导电能力变化：甲＞乙，故B正确；C、甲中阴极析出Cu，乙中镁电极溶解，所以质量不相同，故C错误；D、甲中阳极上氯离子放电，乙中正极上铜离子放电，电极反应式为甲中阳极：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑，乙中正极：Cu2++2e→Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池和电解池的原理，注意离子在溶液中的放电顺序，题目难度中等．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）（2015•崇明县二模）某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br﹣、AIO2﹣、CI﹣、SO42﹣、CO32﹣，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色．则下列推断正确的是（）A．溶液中一定有K+、Br﹣、CO32﹣、AIO2﹣B．溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、CI﹣、NH4+C．不能确定溶液中是否有K+、SO42﹣、CI﹣D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有SO42﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．.分析：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32﹣，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2﹣，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br﹣，结合电荷守恒及离子共存解答．解答：解：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32﹣，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2﹣，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br﹣，由电荷守恒可知一定存在阳离子为K+，不能确定是否含Cl﹣、SO42﹣，A．由上述分析可知溶液中一定有K+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣，故A正确；B．不能确定是否含Cl﹣，故B错误；C．溶液中一定含K+，故C错误；D．由于溶液中含CO32﹣，故只加入滴加BaCl2，生成的沉淀可能为BaCO3或BaSO4或两者均有，故不能确定SO42﹣的存在，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，信息量较大，需要学生快速阅读信息、把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．19．（4分）（2015•崇明县二模）实验室进行：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（）。