2012年高考最有可能考的50题(化学)(30道选
2012年全国高考化学真题及答案解析(全)
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2012年浙江理科综合化学高考预测试题
2012年高考预测试题化学选择题第一组1．化学与科学、技术、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃 B．使用正己烷代替酒精擦试手机屏幕C．“赤潮”和“水华”均是水体富营养化引起的D．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是H+A．H3O+的结构式为O HHB．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为－2价O2-C．Na2O2的电子式为Na＋O Na＋ArrayD．在Mg18O3．下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：HCO3－＋OH－＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2OC．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝BaSO4↓ + H2OD．Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO24．下列说法正确的是A．硝酸铵在一定条件下受热分解的产物可能是NH3、NO、H2B．常温下，pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液混合后溶液显碱性C．用甲基橙作指示剂，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，导致测定结构偏低（其余操作均正确）D．根据AgCl的溶度积可知当AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合后，一定有c(Ag+)=c(Cl-) 5． TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如下图一所示。
下列说法中正确的是图一图二A．TBC分子中不存在手性碳原子 B．TBC分子既能发生催化氧化反应又能发生消去反应C．TBC分子在碱性条件发生水解只得到2种有机产物D．上图二表示的是TBC分子的1H-NMR图谱6．下表中的因果关系完全正确的是X ……Y ……ZW第二组1． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25°C 时，pH ＝13的Ca(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AB ．0.1molPCl 3中形成共价键的电子数是0.3N AC ．3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1N AD ．标准状况下，1mol SO 3含有的分子数为N A2．下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
2012年高考最有可能考的50题：化学(新课标版).pdf
第一份加入AgNO3溶液沉淀第份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量。根
据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2＋CO32－存在Cl－2＋存在2＋
A
B．②③
C．③⑤
D．④⑤
25．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是物质选项
abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2NaOH水溶液在加热条件下反应可
A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢．，只可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Ba2＋、
Cl－、CO32－、SO42－，现取份100 mL溶液进行如下实验：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH=－1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－1 068 kJ/mol
。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
。
II．已知25℃时：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液
最有可能考的50题
2012年高考最有可能考的50题（政治课标版）一、选择题部分（30道）1．假设2010年某国H商品的总量为10万件，每件商品的价值用货币表示为6元。
2011年该国生产该商品的部门劳动生产率提高20%，且该国2011年全社会商品零售价格总额为10000亿元，货币流通次数为8次，央行实际发行纸币5000亿元，在其他条件不变的情况下，2011年每件H商品的价格是（）A.24元B.10元C. 20元D. 12元2．甲商品的价格每下降10个单位，需求增加15个单位；乙商品的价格每下降10个单位，需求增加5个单位。
下列说法，正确的是（）①甲商品需求弹性大，更适合采取“降价促销”的方式②乙商品需求弹性大，更适合采取“降价促销”的方式③如果居民收入不断增长，则更适合扩大甲商品的生产④如果整体经济不景气，则乙商品的生产会先受到冲击A．①③ B．②④ C．②③ D．①④3．2012年3月20日，国家发改委宣布将汽、柴油价格每吨平均提高600元，各地93号汽油基本步入“8元时代”。
这次油价调整可能带来的影响是( )①其互补品销售量会减少②改用燃气出租车数量增加③物流业的生产成本提高④导致国际油价大幅度上涨A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．“百元消费周”是指在一周的工作日期间，全部的餐饮.交通.娱乐等所有消费加起来，控制在100元之内。
这引发了一场关于“节俭主义”的热议。
赞同者认为该活动促使青年人反思形成合理科学的消费方式的必要性；反对者则认为这种行为不利于扩大内需.促进生产。
你认为可以为双方提供的理论依据分别是（）A.建立健康消费方式；生产决定消费B.倡导适度消费的消费观；消费是生产的动力C.物质消费与精神消费协调发展；消费是生产的目的D.要发扬艰苦奋斗、勤俭节约的精神；生产为消费创造动力5．大学生刘某毕业后边打工、边寻找创业项目，虽遇到种种困难和问题，但他始终没有放弃。
在多方支持下，最终创业成功。
刘某的事例启发青年学生要（）①培养自主创业意识，树立创业理想②全面提升自身素质，具备良好心态③加强就业指导，完善市场就业机制④树立多种方式就业观，适应市场需求A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④6．近几年“用工荒”让农民工持续成为焦点，往年“用工荒”主要集中在珠三角、长三角等沿海发达区域，随着中西部省份企业工资水平的提高，越来越多的民工涌向这些地区，东部地区的“民工荒”有逐年扩大的趋势。
2012年高考预测化学试题.pdf
2012届 1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（ ） A．2种B．3种C．4种D．5种 【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。
2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g） BP1＞P2 CB的起始物质的量为1.0mol D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大图Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），故A项错误；根据先拐先平，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。
下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列说法四个反应的反应类型正确的是 A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同 D．反应②与反应反应类型相同CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
2012年高考真题—化学
2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A新东方解析：考查基础知识记忆。
A项，液溴的密度大于水，正确；B项，除了氯气外，其它的氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质，则B错误；C项，应该是碘单质，则C错误；D项，不能排除硫酸根的干扰，错误。
8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B新东方解析：考查基础知识应用的记忆。
A项，医用酒精浓度应该为75%，则A 错误；C中油脂不是高分子化合物，高分子化合物分子量应达到10000以上，错误；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D新东方解析：考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关的计算。
A项，每个NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，则A正确；B项，乙烯C2H4和C4H8的最简式相同，则B正确；C项，NO2和N2O4中氮元素和氧元素的质量分数相同，则C正确；D项，条件是常温常压下，不是标准状况，由气体的体积无法计算出物质的量10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B.6种C.7种D.8种答案:D新东方解析：考查有机构结构和同分异构体的判断。
2012高考化学试题全集
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2012届高三化学理综部分考试试题_20
统考冲刺题（三）一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7．N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．18 g D2O含有的电子数为10N AB．1 mol／L NaOH溶液中含有N A个Na+C．常温常压下，33．6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．常温常压下，4．4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0．3N A8．下列有关有机物说法正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同9．有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种B．6种C．7种D．8种10．一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2。
下列说法不正确的是（）A．通入H2的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-D．标准状况下通入5．6 L O2完全反应后有1 mol电子转移11．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）A．Al3+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SiO32-、ClO-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：甲<乙<丙<丁B．单质的还原性：乙<甲<丙<丁C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合13．下列说法正确的是（）A．0．1 mol／L（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）<c（SO42-）B．相同温度下，0．6mol／L氨水溶液与0．3 mol／L氨水溶液中c（OH-）之比是2:1 C．向0.1 mol／L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=C（NO3-）D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）26．（14分）某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成。
2012届高考预测试题(2)化学 选择题.pdf
2012年高考预测系列试题 适用：新课标—全国卷 一、《考试大纲》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试大纲》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求等方面都没有变化。
二、《考试说明》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试说明》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求、题型示例、考试时间、分值（含必考试题和选考试题分值）、题型题量等方面都没有变化。
三、2011年化学学科考查知识与能力双向细目表（满分100分） 考纲要求201年考查知识及赋分内容要求层次题号赋分必修1化学实验基本方法C3+3+3化学计量在实验中的应用C物质的分类B离子反应C氧化还原反应B4金属及其化合物C8 4+2非金属及其化合物C2必修2元素周期表、元素周期律C化学键A化学反应与能量B化学反应的速率和限度C 甲烷、乙烯、苯C乙醇、乙酸C 基本营养物质C 开发利用金属矿物和海水资源A 资源综合利用、环境保护A 选修4化学反应与能量变化A化学反应速率和化学平衡B电离及溶液的酸碱性C盐类的水解C 溶解平衡A原电池C电解池C金属的电化腐蚀与防护B选修5有机物的结构和命名C研究有机化合物的一般方法A烃和卤代烃C烃的含氧衍生物C6+1+6糖类、油脂、蛋白质和核酸A合成有机高分子C的计算、平衡常数、溶度积等。
(2)理解原理，举一反三 化学基本概念和基本理论知识：理解成分明显高于记忆，死记硬背、一知半解肯定学不好。
复习做题时绝对不能满足于答案是什么；而应从多角度、多层面进行分析，做到举一反三。
如每年高考中都涉及强弱电解质比较的问题，可用“设计方案验证醋酸( CH3COOH)是弱酸”为例来设置小专题进行突破， (3)研究真题，事半功倍 应对2011年新课标全国卷第27题，复习过程中能，从哪些方面“先知”呢？ 本题考查了甲醇燃料电池电极反应式的书写2008年宁夏卷第10题考查甲醇燃料电池的负极反应，惊人的相似！ 本题考查了“三段法”计算化学平前后气体压强之比，在2009年辽宁、宁夏卷第13题已有考查，2007年宁夏卷第13题亦可用此法解答。
2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2012年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料页脚内容19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()页脚内容2A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
2012年高考真题—化学
2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A新东方解析：考查基础知识记忆。
A项，液溴的密度大于水，正确；B项，除了氯气外，其它的氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质，则B错误；C项，应该是碘单质，则C错误；D项，不能排除硫酸根的干扰，错误。
8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B新东方解析：考查基础知识应用的记忆。
A项，医用酒精浓度应该为75%，则A 错误；C中油脂不是高分子化合物，高分子化合物分子量应达到10000以上，错误；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D新东方解析：考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关的计算。
A项，每个NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，则A正确；B项，乙烯C2H4和C4H8的最简式相同，则B正确；C项，NO2和N2O4中氮元素和氧元素的质量分数相同，则C正确；D项，条件是常温常压下，不是标准状况，由气体的体积无法计算出物质的量10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B.6种C.7种D.8种答案:D新东方解析：考查有机构结构和同分异构体的判断。
2012年高考化学试题有机化学总汇编
2012年高考化学试题分类解析汇编：有机化学1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。
下列关系普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl 3溶液发生显色反应 B .能使酸性KMnO 4溶液褪色 C .能发生加成、取代、消去反应D.1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应2. 分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有 A ．乙酸异丙酯 B ．乙酸叔丁酯 C ．对二甲苯 D ．均三甲苯4、下列说法正确的是A ．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C ．肌醇 H OHOH HHOHHOHOH OH H H 与葡萄糖O H OHOHH HOHHOH CH 2OH H 的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足Cm(H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物D ．1.0 mol 的OOHCH 3OCH 3OOOO 最多能与含5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应5、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4,溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构休D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同 6、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A 、既能发生取代反应，也能发生加成反应B 、在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C 、1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D 、1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴7、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种8、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O9、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
2012年高考预测系列(10)化学试题.pdf
2012年高考预测系列试题 【化学】高考预测试题（10）·选择问答题 1．下列化学用语正确的是（ ） A.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256 kJ/mol B.BF3电子式： C.电解氢氧化钠溶液铁作阳极电极，阳极的电极反应式为：Fe -3e?+3OH?=Fe(OH)3 D.188O原子的结构示意图 2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3④NH4HCO3 它们的PH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①④②③ 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是NA C．5.6 g铁与足量反应转移的电子数为0. NA D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 4.短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z B.W元素形成的含氧酸都是强酸 C.化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键 D.W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： MnO2 +4H++4Cl-Mn2++2CI-+2H2O B.实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体： Cu+4H++NO3-Cu2++NO↑+2H2O C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性： 2H++SO42--+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓ 6．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图，下列说法不正确的是 A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D.NaN3分解，每产生1mol N2转移6 mol e— 7.下列说法正确的是 A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜 B．图2所示钢闸门的防腐方法中，钢闸门应与外接电源的正极相连 C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色 8.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图4表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B.图5表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH=a C.图6表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线 D.图7表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 9?.（14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
2012年高考热点化学测试题
2012年高考热点化学测试题一、选择题：1．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol ／L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol ／L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A ．V （NaOH ）== 0时，c （H ＋）== 1 × 10－2 mol ／LB ．V （NaOH ）< 10 mL 时，不可能存在c （Na ＋）== 2 c （C 2O 24-）+ c （HC 2O 4-）C ．V （NaOH ）== 10 mL 时，c （H ＋）== 1 × 10－7mol ／LD ．V （NaOH ）> 10 mL 时，c （Na ＋）> c （C 2O 24-）>c （HC 2O 4-）2．三氧化二镍（Ni 2O 3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH 升高C 阳极反应方程式为：2Cl －－2e －＝Cl 2D 1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2mol 电子。
3. ．下列关于热化学反应的描述中正确的是A .CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molB ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热D. HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol4.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：+2Ca ＋ == CaCO 3↓B . NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：C.酸性条件下KIO 3溶液与溶KI 液反应生成I 2：I -3O ＋5-I ＋3H 2O==3I 2＋6-OHD. AgNO 3溶液中加入过量氨水：5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH=1的溶液中：K +、NH 4+、ClO ―、Cl ―B ．有SO 42―存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I ―C ．有NO 3―存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br ―D ．在c(H +)=1.0×10―13mol/L 的溶液中：Na +、S 2―、AlO 2―、SO 32―6、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A 、HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)>c(H +)>c(N 3¯)>c(OH ¯)B 、HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C 、NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c(N 3¯) >c(OH ¯)>c(H +)D 、N 3¯与CO 2含相等电子数7．温度相同、浓度均为0.2 mol/ L 的 ①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、 ⑤ ⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是A ．③①④②⑥⑤B ．①③⑥④②⑤C ．③②①⑥④⑤D ．⑤⑥②④①③8．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N AB ．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N AC ．18 gD 2O 中含有的质子数目为10NAD ．1 L0.5mol/LNa 2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0.5NA9．下列实验操作正确的是A ．称量氢氧化钠固体C ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D ．分离两种互溶但沸点相差较大的物质 10． 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H ＜0。
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2012年高考最有可能考的50题（化学）（30道选择题+20道非选择题）一、选择题部分（30道）1．2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是（）A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器【猜题理由】化学高考试题中的信息题常常和时事联系很紧密。
比如说，1998年山西朔州发生假酒案，当年的全国化学高考题就考了有关甲醇的试题；1999年，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，当年在全国化学高考试题中考查了有关试题；现代战争中常常用到石墨炸弹。
石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
1999年在全国高考化学试题中考查了有关试题；1999年欧洲的二噁英事件，2000年的全国化学高考题中就出现了有关二噁英的试题；2003年非典事件，2004年考了预防非典的消毒药物过氧乙酸的试题；2005年苏丹红事件，2005年化学高考考查了有关苏丹红的分子结构及有关试题；再比如高考还考了吗啡，海洛因的分子结构及其有关性质。
2006年禽流感是影响全球的大事件，在高考中出现了根据治疗禽流感的药物达菲原料莽草酸的结构的试题。
2008年的北京奥运会，又出了祥云火炬的燃料丙烷方面的试题等等。
现在的环境污染问题越来越受到全世界人们的关注和担忧，2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题。
中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚，为此我编写此题，预想在2010年的高考试卷中会有体现。
2．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、C1-⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦【猜题理由】离子共存是高考的常考题型，限制条件下的离子共存考查更受青睐。
3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 N A⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2 N A⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N AA．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥【猜题理由】阿伏加德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。
以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。
该题考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算。
4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Al3＋的溶液中：Ca2＋、Na＋、Cl—、HCO3—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—12 mol/L的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42—、NO3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl —、NO 3—【猜题理由】离子共存是历年高考化学试题中常见的传统题型。
本题是要判断在四种条件下可以大量共存的离子。
本题考查有关溶液中离子反应，以及考查对所学知识进行分析，判断的能力。
5．下列离子方程式书写正确的是A ． Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO 3溶液混合Ba 2++2OH －+2HCO 3－ BaCO 3↓+CO 32－+H 2O B ．次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O CaSO 3↓+2HClOC ．金属钾与水反应 K +2 H 2O K + +2 OH －+ H 2↑D ．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H + + OH －H 2O【猜题理由】离子方程式书写的正确与否，不仅仅是一个书写技巧的问题，实际上，它还涉及对反应物和产物的物态、溶解性、氧化还原性、电离情况等物理化学性质的理解。
书写时还注意反应式反应前后物质的质量守恒和电性守恒。
所以这种内容的题目可以考查考生对“双基”的掌握和综合运用化学知识的能力。
6．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是： A ．金属性：M g ＞Al ＞Na ＞Ca B ．非金属性：F ＞O ＞S ＞PC ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Al(OH)2＞Ca(OH)2D ．氢化物稳定性： HF ＞HCl ＞H 2S ＞SiH 4＞PH 3【猜题理由】元素性质原子结构、元素周期律有着密切关系，通过对碱金属与卤素的学习，学生学会迁移应用，对其他主族元素性质进行推理。
7．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） ΔH ＝－566 kJ ·mol -1CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝－890 kJ ·mol -1又知由H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ ·mol -1的热量。
则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．2CH 4（g ）+72 O 2（g ）＝CO 2（g ）+CO （g ）+4H 2O （l ） ΔH ＝－1214 kJ ·mol -1B ．2CH 4（g ）+72O 2（g ）＝CO 2（g ）+CO （g ）+4H 2O （g ） ΔH ＝－1038 kJ ·mol -1C ．3CH 4（g ）+5O 2（g ）＝CO 2（g ）+2CO （g ）+6H 2O （l ） ΔH ＝－1538 kJ ·mol -1D ．3CH 4（g ）+5O 2（g ）＝CO 2（g ）+2CO （g ）+6H 2O （g ） ΔH ＝－1840 kJ ·mol -1【猜题理由】化学反应既伴随物质变化，又伴随能量变化，而且遵循能量守恒，这是化学常识。
用热化学方程式来体现这一常识是学习化学的基本思想，同时运用盖斯定律进行有关反应热的计算，它能考查学生应用理论和计算的能力。
8．加热条件下，将24g CuO 、Fe 2O 3的混合物与充足的CO 完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g 。
下列有关叙述中不正确的是（ ） A ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量的比为l ︰l B ．反应后所得CO 2的质量为40g C ．参加反应的CO 的质量为11.2gD ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量比为1︰2【猜题理由】遵循质量守恒定律是化学反应的基本特点，其具体应用为原子守恒。
通过分析物质的组成运用原子守恒进行有关计算，是学生必备的能力。
9．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是A ．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．豆油、牛油、花生油属于酯类D ．葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖【猜题理由】糖类、油脂、蛋白质是与生活相联系最密切的有机物，也是高考的一个高频考点，考查是一些基础知识，预测2010年高考也会考查其基本知识。
10．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是（）A．甲烷B．苯C．CH2＝CHCH2OH D．乙酸【猜题理由】在近几年的宁夏卷中都有1～2个小题考查必修课中常见有机物的结构与性质，本题围绕必修课中常见的有机化合物和常见官能团命题，符合考纲要求，能够考查考生对常见有机物结构和性质的理解。
11．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【猜题理由】从近年来高考有关化学实验题的命题方向看,命题更加注重考查学生实际操作能力、思维能力和文字表达能力，而物质除杂是一种最基本的题型之一。
12．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.9mol电子B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．阴极质量增加3.2gD．铝元素以Al(OH)3的形式存在【猜题理由】电解是电化学知识的主要组成部分，而放电顺序和电子守恒又是电解的重点和难点，另外，电子守恒更是整个高中化学计算的基本思想，能考查学生的思维能力。
13．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示v(正)＜v(逆)【猜题理由】化学平衡中图像问题能很好的考查出学生的分析问题解决问题的能力。
14．15．下列操作会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动，且pH ＜7的是 A ．向水中加少量Na 2CO 3 B ．向水中加少量FeCl 3 C ．向水中加少量NaHSO 4 D ．将纯水加热到90℃【猜题理由】本题考查的是弱电解质的电离平衡。
解题关键是熟练运用影响电离平衡的因素【猜题理由】新教材实验试题形式特点：以图表的形式考查学生实验知识的掌握情况。
本题结合浙江省2010年《考试说明》“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。