2018高考有机选择题题型精讲
2018全国理综有机化专题
2018全国理综卷有机化学专题2018.10.131、（2018·全国Ⅰ·11）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H22、（2018·全国Ⅲ·9）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯3、（2018·江苏·11）化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．X 分子中所有原子一定在同一平面上B ．Y 与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子C ．X 、Y 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．X →Y 的反应为取代反应4、（2018·浙江卷·11）下列说法正确的是A ．的名称为3-甲基丁烷CH 3CH 2CH CH 3CH 3B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和互为同素异形体CH 3CH 2CH CH 3CH 3C ．和为同一物质H C F Cl Cl C FClH D ．CH 3CH 2OH 和具有相同的官能团，互为同系物CH 2CH CH 2OH OH OH 5、（2018·浙江卷·15）下列说法正确的是A ．光照下，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl 4B ．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C ．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D ．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H 2发生加成反应6、（2018·浙江卷·16）下列说法正确的是A ．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B ．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C ．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min ，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本7、（2018·全国Ⅰ卷·36）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。
2018年高考化学(海南卷)有机试题分析及其备考建议
选考题： 18-Ⅰ（6分）
下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（BD） A. 氯代环己烷 B. 2，2-二甲基-1-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D. 2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷 （1）考点分布与命题特点 1.本题考查了烯烃与氯化氢加成反应的判断，涉及有机物 的系统命名、结构简式的书写等常见考点。 2.本题涉及到不对称烯烃与HX加成规律的运用，也可反向 思维：从加成产物（氯代烷）能否发生β-消去反应的结 构条件上判断。 （2）答题统计： 全省平均分3.52，难度系数为0.587。
1.49%
0.29
9.74%
7.60
0.38
15.必考题得分统计
题序
分值 平均分 难度系数
（1）2 1.48 0.74（）2 0.69 0.345
（3）
2 0.69 0.345
（4）
1 0.47 0.47
（5）
2 1.22 0.61
总分
9 4.55 0.51
18-II 选考题得分统计
题序 分值 平均分 难 度 系 数 1 2 0.26 0.13 2 2 0.93 0.465 3 3 1.59 0.53 4 2 0.25 0.125 5 2 0.47 0.235 6 3 0.58 0.193 总分 14 4.08 0.29
2018年高考化学（海南卷） 有机试题分析及其备考建议
2018-9-25
2016年-2018年有机选考均分及难度系数对比
选考模块 18（有机）
18-Ⅰ 平均分
3.52
18-Ⅱ
4.08
2018年
7.60
0.38 4.76 6.31 11.07 0.554 3.92 11.02 7.10
2018重庆高考化学试题+解析(word版)
化学重庆卷解读<向昭霖）一、选择题<本大题共7小题，共42分）1．B1 [2018重庆卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－C．NH、H+、S2O、PO D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－1．B1 [2018重庆卷]答案：A[解读]Pb2+、Hg2+与S2－、SO42－均能结合生成难溶物，B项不能大量共存；H+与S2O结合生成弱电解质，C项不能共存；Ca2+与CO32－反应生成难溶物、CO32－与Al3+发生双水解反应，D项不能大量共存。
b5E2RGbCAP2．H2 H3 H5 [2018重庆卷] 下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX>=c(Ag+>·c(X－>，故K(AgI>＜K(AgCl>p1EanqFDPw2．H2 H3 H5 [2018重庆卷]答案：D[解读]SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成H2SO4属于电解质，SO3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若Ph=7，需加入醋酸的体积应增大；B项错误；AlO+2H2O Al(OH>3+OH－、HCO+ H2O H2CO3+ OH－，水解均呈碱性，不能相互促进，C项错误；由于AgI比AgCl更难溶于水，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，Ksp(AgI> ＜Ksp(AgCl>，D项正确。
DXDiTa9E3d3．H2 N3 N4 [2018重庆卷]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH>2＜Ca(OH>2＜KOHRTCrpUDGiTC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O3．H2 N3 N4 [2018重庆卷]答案：D[解读]酸性C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，A项错误；同主族元素，周期序数越大，元素的金属性越强，Ca＜Ba，同周期元素，主族序数越大，其金属性越弱，Ca＜K，故碱性Ca(OH>2＜Ba(OH>2，Ca(OH>2＜KOH，B项错误；MgBr2属于离子晶体，SiCl4晶体属于分子晶体，BN属于原子晶体，熔点：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体，则SiCl4＜MgBr2＜BN，C项错误；同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，其熔、沸点一般越高，但由于H2O、NH3分子间存在氢键，D项正确。
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》1．常见有机反应类型的判断方法(1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
(2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。
(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。
(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2．有机反应中的“H2”H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。
每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。
3O CH能4(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。
(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。
(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。
(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。
(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
5．区分三个易错问题(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。
如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。
如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。
如油脂不是高分子化合物。
6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
2018年高考化学(海南卷)有机试题分析及其备考建议
18-II 答案：
（1）2, 6-二甲基苯酚（2）羰基、溴 （3）
OH + Br O + NaOH O O
O NH
+ NaBr + H2O
（4）
O N OH
（5）
（6）8
HO
18-Ⅱ （1）考点分布与命题特点 以药物-----盐酸美西律的合成路线为载体，着重考查 官能团的转化与名称、化学方程式的书写、反应类型的判 断、顺反异构、等效氢的判断等考点等。其中体现了新意 之处是：关于顺反异构的考查，由C=C迁移到C=N，区 分度高，另涉及到C=O与羟胺的亲核加成并脱水成肟的 理解与运用。着重考查考生能获取信息、合理迁移，分析 运用、解决问题的综合能力。
（3）化学方程式书写错误。“可燃冰”主要成分是 CH4，部分考生认为“可燃冰”的主要成分是 “CH3CH3”或“CH2=CH2”；黄绿色气体是氯气，部分 考生认为是F2或HCl，导致第（2）小题书写化学 方程式的错误。如将Cl2与CH4的取代反应写成Cl2 与CH3CH3取代反应或写成Cl2与CH2=CH2加成反应。 另外，电解食盐水产物为H2、Cl2和NaOH，部分考 生因分不清产物B和C，导致A与B、C与D的化学反 应书写错误。 （4）书写同分异构体错误。在书写CH3OCH3同分异 构体CH3CH2OH时，不注意碳的饱和性，把 CH3CH2OH写成CH2CH3OH或CH3OHCH2或HOCH3CH2 或CH3CH3OH等。
鉴别物质：结合官能团特征以及其特效检验试剂反应的显 著现象上其认识理解并记忆，另外须注意三点：操作要求 变化：无剂型，一剂型，多剂型（开放性）；特效试剂的 使用范围勿要扩大化：如烯醇式结构的物质：CH2=CHCH2OH与苯酚就不能用FeCl3鉴别；应建立现代波谱技术 鉴别的意识和思路，比如利用核磁共振氢谱和红外光谱鉴 别乙醇和二甲醚等（目前高考实验试题中尚未出现）。 提纯物质：根据题设条件，选择必要的实验用品和合理的 方法（物理法，化学法等），力求以反应彻底，现象明显， 易于分离的原则进行。还需注意文字简要精准的表述的训 练。比如除去气体中的杂质可用洗气法；除去液体中的杂 质可用萃取分液法或分馏法，除去液体中的不溶性固体可 用沉淀过滤法，另有渗析法，盐析法等。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的##、##号填写在答题卡上.2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从"正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. "沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉与的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe<OH>3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L〔标准状况〕氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷〔〕是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价7. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如图所示,其中电极分别为ZnO石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性二、非选择题8. 醋酸亚铬[<CH3COO>2Cr·H2O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示,回答下列问题：〔1〕实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______.〔2〕将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3.①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________.②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________.〔3〕打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥.〔4〕指出装置d可能存在的缺点______________.9. 焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：〔1〕生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式__________. 〔2〕利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液〔写化学式〕.②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________.〔3〕制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为_____________.电解后,__________室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5.〔4〕Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1〔以SO2计〕.10. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.回答下列问题〔1〕1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5.该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________.〔2〕F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5<g>分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强p随时间t的变化如下表所示〔t=∞时,N2O5<g>完全分解〕：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1①已知：2N2O5<g>＝2N2O4<g>+O2<g> ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2<g>＝N2O4<g> ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5<g>＝2NO2<g>+O2<g>的ΔH=_______ kJ·mol−1.②研究表明,N2O5<g>分解的反应速率.t=62 min时,测得体系中p O2=2.9kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min−1.③若提高反应温度至35℃,则N2O5<g>完全分解后体系压强p∞<35℃>____63.1 kPa〔填"大于""等于"或"小于"〕,原因是________.④25℃时N2O4<g>2NO2<g>反应的平衡常数K p=_______kPa〔K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数〕.〔3〕对于反应2N2O5<g>→4NO2<g>+O2<g>,R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列表述正确的是_______〔填标号>.A．v<第一步的逆反应>＞v<第二步反应>B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高〔二〕选考题：共15分.请考生从2道题中任选一题作答.如果多做,则按所做的第一题计分.11. Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用.回答下列问题：〔1〕下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____〔填标号〕.A． B．C． D．〔2〕Li+与H−具有相同的电子构型,r<Li+>小于r<H−>,原因是______.〔3〕LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______.LiAlH4中,存在_____〔填标号〕.A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键〔4〕Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图<a>的Born−Haber循环计算得到.可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1.〔5〕Li2O具有反萤石结构,晶胞如图<b>所示.已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O 的密度为______g·cm−3〔列出计算式〕.12. 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题：〔1〕A的化学名称为________.〔2〕②的反应类型是__________.〔3〕反应④所需试剂,条件分别为________.〔4〕G的分子式为________.〔5〕W中含氧官能团的名称是____________.〔6〕写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式〔核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1〕______________.〔7〕苯乙酸苄酯〔〕是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________〔无机试剂任选〕.。
2018高考化学全国卷1答案及解析
2018年全国统一高考化学试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年浙江高考选考化学选择题部分知识点归纳总结
知识点总结1. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即停止实验，待冷却后再参加沸石，而不能趁热参加。
2.2Fe 遇铁氰化钾〔])([63CN Fe K 〕溶液生成蓝色沉淀。
3. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，是一种洁净环保的能量转化方式，利用2CO 制造全降解塑料可以减少白色污染。
4. 光合作用是在叶绿素的催化作用下，把太阳能转化为化学能，是自然界利用太阳能的有效途径。
5. 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用。
6. 传统生物质能主要包括薪柴、秸秆、稻草、稻壳及其他农业生产的废弃物和畜禽粪便等，现代生物质能是可以大规模应用的生物质能，包括现代林业生产的废弃物、甘蔗渣和城市固体废物等，生物质能属于可再生资源。
7. 生物质能的利用有直接燃烧、生物化学转化和热化学转换等方式。
8. 垃圾燃烧处理厂把大量生活垃圾燃烧发电，将生物质能转化为热能和电能。
9. 煤和石油属于化石能源，不可再生能源。
可燃冰〔天然气〕属于不可再生能源。
10. 沼气可通过有机物的发酵制得，所以沼气是可再生能源。
11. 汽油是从石油中别离所得，属于不可再生能源。
12. 核燃料发生变化以后不能再获得，属于不可再生能源。
13. 氢能、水能为可再生能源。
14.15.16. 淀粉是混合物，不属于电解质。
17. 淀粉溶液中的分散质粒子为淀粉分子，淀粉分子是一种“大分子〞，其分子直径介于1~100nm 之间，因而淀粉溶液并非真溶液，而是与氢氧化铁胶体一样，属于胶体，即二者属于同一分散系。
18. 肥皂水、牛奶、蛋白质溶液都是胶体，可以产生丁达尔效应。
19. 硅胶是枯燥脱水后得到的多孔硅酸干凝胶，不属于胶体。
20. 聚乙烯是一种常用的有机高分子材料，因其无味、无毒，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鲜膜等物品。
21. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大〔并非溴离子浓度大〕，因此溴又被称为“海洋元素〞。
2018年高考化学试卷分类解析—选择题部分(6有机基础)
2018 年高考化学试卷分类解读——选择题部分＜6.有机基础）备注：2018 年高考化学或者理科综合＜化学）试卷统计及顺序＜共15套，31 地区）1、＜1 套）大纲版全国卷＜广西）2、＜1套，9地区）新课标全国卷I（内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、＜1套，7地区）新课标全国卷II＜西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、＜4套，4 地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、＜8 套,8 地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A. 主要材质是高分子材料B. 价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解读】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2018 高考全国大纲版＜广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的C02和H2O它可能的结构共有＜不考虑立体异构）b5E2RGbCAPA. 4 种B.5 种C.6 种D.7 种【答案】B【解读】根据题意，可先解得分子式。
设为CnH2nO,氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O 一个不饱和度。
设有两个0,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX x不可能为分数，错。
由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
p1Ea nqFDPw【试源】2018高考全国大纲版＜广西）理综综合化学8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:F列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D .能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解读】由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应＜取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心一官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
2018年高考化学考题解密第36题：有机化学基础(考点透视)
第３６题有机化学基础考点透视一、考点展望：有机化学基础是每年必考的选考题之一，主要考查有机推断与合成，预计2018年高考仍将继续考查。
1．（2017课标Ⅰ）[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。
【答案】（1）苯甲醛（2）加成反应取代反应（3）（4）（5）、、、（任写两种）（6）【解析】已知各物质转变关系分析如下：G是甲苯同分异构体，结合已知②的反应物连接方式，则产物H左侧圈内结构来源于G，G为，F为，E与乙醇酯化反应生成F，E为，根据反应条件，D→E为消去反应，结合D的分子式及D的生成反应，则D为，所以C为，B为，再结合已知反应①，A为。
（1）根据以上分析可知A的名称是苯甲醛。
（2）C→D为C=C与Br2的加成反应，E→F是酯化反应；（3）E的结构简式为。
（4）F生成H的化学方程式为。
（5）F为，根据题意，其同分异构体中含有苯环、—COOH，先考虑对称结构，一种情况是其余部分写成两个—CH=CH2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个—CH3和一个—C≡CH，则其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1的有机物结构简式为、、、。
（6）根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2—丁炔进行加成就可以首先连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键加成即可，即路线图为：。
2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
2018年 有机化学基础高考真题
（Ⅲ.9）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙 烯的说法错误的是（ ） A．与液溴混合后加铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
答案：C
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应， 合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
（北京卷.10）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片 段如下图
答案：B
下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环 境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：
答案：C
（Ⅰ.11）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2] 戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 （ ） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、 ________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 ________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢 谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符 合上述条件的X的结构简式________________。
2018高考有机选择题题型精讲
六、能发生银镜反应、能与新制Cu(OH)2 悬浊液的有机物： 含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、 甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
注：羧酸也能与新制氢氧化铜反应（中和）。
七、能使溴水（Br2/H2O）褪色的有机物： ① 通过加成反应使之褪色：含有 、 —C≡C—的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之 外还产生白色沉淀。
4.（海南）分子式为C4H10O并能与金属 钠反应放出氢气的有机化合物有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条 件下水解生成有机物C和D，且C在一定条 件下可转化成D，则A的可能结构有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6.（宁夏） 3-甲基戊烷的一氯代产物有 ( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6、下列各组中的反应，属于同一反应类 型的是 A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色 B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙 醇和浓硫酸共热制乙烯 C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯； 乙烷和氯 气制氯乙烷 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己 烷
4.下列鉴别方法可行的是 ( ) A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42- 和 CO32-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴 丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝ CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
5.(全国II卷)下列叙述错误的是 （ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙 烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯 和乙醛
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷 烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和 酯 八．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是： 酚类化合物。 九．能跟I2发生显色反应的是： 淀粉。 十．能跟浓硝酸发生颜色反应的是： 含苯环的天然蛋白质。(蛋白质的显色反应)
2018年高考化学有机解析版
2018年高考化学有机解析版1.（2018•新课标Ⅰ）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题（1）A的化学名称为氯乙酸。
（2）②的反应类型是取代反应。
（3）反应④所需试剂，条件分别为乙醇、浓硫酸和加热。
（4）G的分子式为C12H18O3。
（5）W中含氧官能团的名称是醚键、羟基。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为3：1）（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
【分析】羧基和碳酸钠反应生成羧酸钠，B发生取代反应生成C，C酸化得到D，根据DE结构简式知，D和CH3CH2OH发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，G发生取代反应生成W；（7）和HCl发生取代反应生成，和NaCN 反应生成，酸化得到，和苯甲醇发生酯化反应生成。
【解答】解：羧基和碳酸钠反应生成羧酸钠，B发生取代反应生成C，C酸化得到D，根据DE结构简式知，D和CH3CH2OH发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，G发生取代反应生成W；（1）A的化学名称为一氯乙酸，故答案为：一氯乙酸；（2）B中的Cl原子被﹣CN取代，所以②的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应④为羧酸和乙醇的酯化反应，该反应所需试剂、条件分别为乙醇、浓硫酸和加热，故答案为：乙醇、浓硫酸和加热；（4）G的分子式为C12H18O3，故答案为：C12H18O3；（5）W中含氧官能团的名称是醚键、羟基，故答案为：醚键、羟基；（6）E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，与E互为同分异构体的酯类化合物说明含有酯基，核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明该分子结构对称，其结构简式为，故答案为：；（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
（7）和HCl发生取代反应生成，和NaCN反应生成，酸化得到，和苯甲醇发生酯化反应生成，其合成路线为，故答案为：。
2018年高考全国三卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应， + 证明其中含有Na火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na+，选项C正确。
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积
2. 下列叙述正确的是
B
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
C ．重水为 ，其中 含有 1 个中子， 含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 ，其中 没有中子， 含有 8 个中
10 个中子，1mol 重水含有 10mol 中子。水为
的三分之二 D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一
般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料 电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列 说法正确的是 D A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是 O 2 与 Li+得电子转化为 Li2O 2-X，电池的 )O2 ＝ Li2O 2-X，
)O2，选项 D 正确。
6. 用0.100 mol· L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol· L-1 Cl-溶 C 液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)· c(Cl-)=Ksp(AgCl)
评析2018年高考有机化学选择题
评析2018年高考有机化学选择题方益;董顺【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2018(000)017【总页数】4页(P44-47)【作者】方益;董顺【作者单位】安徽省枞阳县宏实中学;安徽省砀山中学【正文语种】中文2018年高考选择题部分,有机化学所占分值较往年有所增加,尤其是新课标卷Ⅰ选择题部分,有机化学的分值占选择题部分总分值的一半．试题考查内容趋于综合,脱离了单一考查同分异构体及有机物的结构与性质的模式，试题紧扣课本,注重基础,与往年高考真题知识点重复率较高，下面结合具体试题进行分析．1 通过阿伏加德罗常数考查有机物的组成与性质例1 NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( ).A (新课标卷Ⅰ第10题C) 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA;B (新课标卷Ⅰ第10题D) 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA;C (新课标卷Ⅱ第11题C) 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA;D (新课标卷Ⅲ第8题D) 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有的羟基数为3NA，选项A错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，选项B错误；甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，选项C正确；乙烷分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键，乙烯分子中有4个C—H键和1个CC，所以1 mol乙烯有5 mol共价键，选项D错误.答案为C．本题主要是通过阿伏加德罗常数考查常见有机物的组成与结构以及甲烷的取代反应，题目难度不大，理解常见有机物的结构与常见有机反应的特点是解答此类问题的关键.【与往年相似高考试题的对比】表12016年新课标卷Ⅰ第8题A 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 2015年新课标卷Ⅱ第10题A 60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA2 考查有机化学实验图1例2 (新课标卷Ⅱ第9题)实验室中用如图1所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验．光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ).在光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和4种氯代甲烷,氯化氢极易溶于水,所以液面会上升．但一氯甲烷是不溶于水的气体,所以最终水不会充满试管,氯气消耗,气体黄绿色消失或变浅．答案为D．明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键,本题取自教材中学生比较熟悉的实验,难度不大,体现了依据大纲、回归教材,考查学科必备知识的要求,落实了高考评价体系中的基础性考查的要求．【与往年相似高考试题的对比】表22017年海南卷第8题D 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体2017年新课标卷Ⅱ第10题D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 2016年新课标卷Ⅰ第13题s(甲烷与氯气反应后生成的有机物)通常是难溶于水的混合物例3 (新课标卷Ⅰ第9题)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( ).在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,是必修部分的一个重要实验．反应物均是液体,且需要加热,因此试管口要高于试管底,实验过程中涉及了选项A；生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯微溶于水,因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,但导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,实验过程中涉及了选项B；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶,分液可以实现分离,实验过程中涉及了选项C；选项D未涉及．答案为D．掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键,难点是对装置作用的分析,注意从乙酸乙酯的性质(物理性质和化学性质)特点的角度解答和判断．【与往年相似高考试题的对比】表32014年新课标卷Ⅱ第10题2014年山东卷第10题C 制备乙酸乙酯3 考查有机化合物的结构与性质例4 (新课标卷Ⅰ第11题)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种．下列关于该化合物的说法错误的是( ).A 与环戊烯互为同分异构体;B 二氯代物超过2种;C 所有碳原子均处同一平面;D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2螺[2.2]戊烷的分子式为C5H8,环戊烯的分子式也是C5H8(或根据不饱和度,它们都是含有5个碳原子有2个不饱和度的烃),结构不同,互为同分异构体,选项A正确;分子中的8个氢原子完全相同,若不考虑立体异构,二氯代物至少有以下4种,、、、,选项B正确;由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子,而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体,结构为,所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上,选项C 错误;戊烷比螺[2.2]戊烷多4个氢原子,所以生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2,选项D正确．答案为C．选项B与C是解答的易错点和难点,对于二元取代物同分异构体数目的判断,可固定一个取代基的位置,再移动另一个取代基的位置以确定同分异构体的数目．关于有机物分子中共面问题的判断需要从甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移及灵活应用．【与往年相似高考试题的对比】表42017年新课标卷Ⅰ第9题2017年江苏卷第11题2016年新课标卷Ⅲ第10题已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是( )B b、d、p的二氯代物均只有3种D b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面B 和分子中所有碳原子均处于同一平面上C 异丙苯()中碳原子可能都处于同一平面例5 (新课标卷Ⅲ第9题)苯乙烯是重要的化工原料．下列有关苯乙烯的说法错误的是( ).A 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应;B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯;D 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯本题考查的是有机物的化学性质,应该先确定物质中含有的官能团或特定结构(苯环等非官能团),再根据以上结构判断其性质．苯乙烯中有苯环,在液溴和铁粉作用下,溴取代苯环上的氢原子,所以选项A说法正确;苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项B说法正确;苯乙烯与HCl应该发生加成反应,得到的是氯代苯乙烷,选项C说法错误;苯乙烯中有碳碳双键,可以通过加聚反应得到聚苯乙烯,选项D说法正确．答案为C．本题需要注意的是选项A,题目说将苯乙烯与液溴混合,再加入铁粉,能发生取代,那么会不会发生加成反应呢？碳碳双键和液溴是可以发生加成反应的,但是反应的速率较慢,加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁,在溴化铁催化作用下,发生苯环上的氢原子与溴的取代反应会比较快，或者也可以认为溴过量,发生加成以后再进行取代．【与往年相似高考试题的对比】表52013年新课标卷Ⅱ第8题B 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷2016年上海卷第11题C PPV(CHCH]2n)与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同2017年新课标卷Ⅰ第9题C b()、d()、p()均可与酸性高锰酸钾溶液反应例6 (江苏卷第11题) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:X Y下列有关化合物X、Y 的说法正确的是( ).A X 分子中所有原子一定在同一平面上;B Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子;C X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色;D X→Y的反应为取代反应由于单键可以旋转,X中羟基氢原子与其余原子不一定在同一个平面上,选项A错误;Y与Br2的加成产物结构为,图中标*的碳原子为手性碳原子,选项B正确;X含有酚羟基,Y含有碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色,选项C错误;由取代反应的定义可知选项D正确．答案为B、D．熟练掌握常见有机物(苯)的结构特点、手性碳原子的概念、常见官能团的性质及取代反应的概念能够快速解答本题.【与往年相似高考试题的对比】表62016年江苏卷第11题2014年江苏卷第12题2017年江苏卷第11题A 化合物X分子中2个苯环一定处于同一平面B 每个去甲肾上腺素HOHOOHNH2分子中含有1个手性碳原子B a()、b(OH)和c()均能使酸性KMnO4溶液褪色4 考查聚合物与聚合反应相关知识例7 (北京卷第10题)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料．其结构片段如下:图2下列关于该高分子的说法正确的是( ).A 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境;B 完全水解产物的单个分子中,含有官能团—COOH或—NH2;C 氢键对该高分子的性能没有影响;D 结构简式为:芳纶纤维的结构片段中含肽键, 完全水解的单个分子为、,它们的苯环都只有1种化学环境的氢原子,选项A错误;完全水解的产物中含有的官能团为—COOH或—NH2,选项B正确;氢键对该分子的性能有影响,如影响沸点、密度、硬度等,选项C错误;芳纶纤维由、通过缩聚反应形成,其结构简式为,选项D错误．答案为B．本题考查肽键的水解、氢原子化学环境的分析、氢键对物质性质的影响、高分子化合物的书写．注意掌握单体的判断方法,首先根据高聚物判断是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断: 1)加聚产物单体的推断常用“弯箭头法”,单键变双键,C上多余的键断开; 2)缩聚产物单体的推断常用“切割法”,找到断键点,断键后在相应部位补上—OH或—H．【与往年相似高考试题的对比】表72017年北京卷第11题:聚维酮碘结构为(图中虚线表示氢键)A 聚维酮的单体是;D 聚维酮在一定条件下能发生水解反应2015年北京卷第10题:合成导电高分子材料PPV的反应:A 合成PPV的反应为加聚反应D 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度在高考备考过程中要重视基础知识,重视课本,重视细节;研究高考真题,重视迁移,是高考取得好成绩的关键．。
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D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖
B
4、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪 色，且褪色原理相同 B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6， 二者互为同分异构体 C．不含其他杂质的油脂属于纯净物 D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B. 乙烷和乙烯用NaOH溶液 C. 苯、CCl4和甲酸用水 D. 乙烯与乙烷用溴水
4.下列鉴别方法可行的是 ( ) A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42- 和 CO32-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴 丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝ CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
卤原 子
—X
1.与NaOH水溶液共热生成醇 （取代反应）
2.与NaOH醇溶液共热生成烯 烃（消去反应）
物性：大部分是液态（除一氯甲烷），密度大于水。
1.跟Na反应产生H2（置换） 2.跟HX反应生成卤代烃
醇
饱和一元 醇：
CnH2n+2O
羟基 —OH
3.脱水反应:如乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯
有机选择题专题专练
2.根据有机物的结构简式或键线式， 推测有机物化学式和官能团的性质
1、与“瘦肉精”一样，莱克多巴胺也能提高饲 喂动物的瘦肉率，但因其危害大，我国已明 令禁止使用。已知莱克多巴胺的结构简式如 右图，下列关于莱克多巴胺的叙述不正确的 是
A．能被灼热的CuO氧化 B．该化合物的分子式为C19H25O2N C．能与溴水发生化学反应 D．该分子苯环上的一氯取代产物有4种
① 通过加成反应使之褪色：含有
、
—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之
外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷 烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和 酯
八．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是： 酚类化合物。 九．能跟I2发生显色反应的是： 淀粉。 十．能跟浓硝酸发生颜色反应的是： 含苯环的天然蛋白质。(蛋白质的显色反应)
3.同分异构体的书写或种类判断 4.与有机化学实验相关
有机选择题专题专练
常见考题： 1.结合化学常识考察常见有机物的性 质和应用
1、下列说法正确的是 D
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶 液褪色
B．油脂的水解反应就是皂化反应 C．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能 发生银镜反应 D．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产 葡萄糖的原料
C．尼古丁的一氯代物有10种同分异构体
D．氧化尼古丁可生成维生素B5（
）
有机选择题专题专练
3.同分异构体的书写或种类判断
思路：先写碳链异构，再考虑官能团异 构（位置、类别）。
1、正戊烷的一氯取代物的种数是
A．2
B．3
C．4
D．5
2.分子式为C5H11Cl的同分异构体共 有（不考虑立体异构）（ ）
2、下列实验操作中正确的是 A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加 热 B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸， 再加苯，最后滴入浓硝酸 C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴 入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶 液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
3、下列物质鉴别所用试剂不正确的是 A.乙醇与乙酸用CaCO3固体
谢谢！
2、化学与生活密切相关，下列有关说 法正确的是 B
A．油脂水解可以得到氨基酸和甘油 B．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高 分子化合物 C．煤经气化和液化是两个物理变化过程 ，可使煤变为清洁能源 D．米酒变酸的过程涉及了还原反应
3、下列说法正确的是 B A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子
一定同一平面上
C．它和丁基苯（ 互为同分异构体
C4H9 ）
D．一定条件下，它分别可以发生加 成、取代、氧化、还原等反应
35、烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式如 右图所示 。有关叙述正确的是
A．尼古丁分子中的C、N原子均处于同一
平面内
B．尼古丁分子中的六元环不是正六边形
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6.（宁夏） 3-甲基戊烷的一氯代产物有
()
A.3种 B.4种
C.5种
D.6种
有机选择题专题专练
4.与有机化学实验相关
（1）萃取：萃取剂的选择，现象 （2）蒸馏：物理性质；冷凝管进出水 口方向；温度计水银球位置。 （3）反应类型判断
1.可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙 苯、庚烯的一组试剂是 A．银氨溶液、溴水 B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C．酸性高猛酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水
酸性高锰酸钾等氧化为羧酸
1.具有酸的通性
羧 酸
羧基
2.酯化反应 3.能与含—NH2物质缩水生成
酰胺(肽键)
（注：不能与H2加成） 发生水解反应生成羧酸和醇
酯
酯基 （油脂在碱性环境下水解即 皂化反应）
（注：不能与H2加成）
有机选择题专题专练
常见考题：
1.结合化学常识考察常见有机物的性 质和应用
2.根据有机物的结构简式或键线式， 推测有机物化学式和官能团的性质
3、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有 效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示 。下列有关麦考酚酸说法正确的是
A．分子式为C17H23O6 B．不能与FeC13溶液发生显色反应 C．在一定条件下可发生加成、取代、消去 反应 D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
4、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条 件下可水解：
5、下列关于有机物的说法正确的是 B A．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合 物为 CH2－CH－COOCH3 n B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液 会有沉淀析出
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、
水果及熟食等的保鲜膜
D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时 ，生成CH3Cl与HCl
总结：常见反应
A.6种
B.7种
C. 8种
D.9种
3、分子式为C4H9Cl的同分异构体有 A．1种 B．2种
C．3种
D．4种
4.（海南）分子式为C4H10O并能与金属 钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A．3种 B．4种
C．5种
D．6种
5.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条 件下水解生成有机物C和D，且C在一定条 件下可转化成D，则A的可能结构有
O
O C CH3 N
H +H2O OH-
OH
+CO2 +CH3NH2
有关说法正确的是 A．西维因分子式为C12H10NO2
B．西维因分子中至少有21个原子共平面 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反
应 D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检
验西维因是否已经发生水解
5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简 式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是
四、与Na2CO3反应的有机物： 含有—COOH或酚羟基的有机物
五、与NaHCO3反应的有机物： 含有—COOH的有机物
六、能发生银镜反应、能与新制Cu(OH)2 悬浊液的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、
甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
注：羧酸也能与新制氢氧化铜反应（中和）。
七、能使溴水（Br2/H2O）褪色的有机物：
2、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花 蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P 的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为 C16H10O7
B．该物质中最多有7个碳原子共平面 C．1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应 D．若R为饱和烃基，1mol该化合物与NaOH 溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加 成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
一、能使KMnO4（H+）溶液褪色的有机物：
含有
、—C≡C—、—CHO的物质；
酚类；
与苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的 同系物（但苯不反应）。
二、与Na反应的有机物：含有—OH、 —COOH的有机物
三、与NaOH反应的有机物： 含—COOH或酚羟基（中和反应）； 酯（水解产生酸）； (加热时)能与卤代烃反应；
2018高考有机选择题题型精讲
类 别
通式
官能 团
主要化学性质
烷 烃
CnH2n+2
光照下与X2发生取代反应 (多步取代，产物为混合物)
单 烯 烃
CnH2n
碳碳 与X2、HX、H2O、H2加成； 双键 被KMnO4溶液氧化
炔 烃
CnH2n+2
碳碳 三键
（同上）
卤 代 烃
饱和一元 卤代烃:
CnH2n+1X
4.催化氧化为醛或酮
5.与羧酸酯化反应生成酯
1.弱酸性（指示剂不变色）
2.与浓溴 水发生 取代反 应
酚
羟基 生成沉淀（邻2、对1取代） —OH 3.遇FeCl3 呈 紫 色 （ 验 酚 羟
基）
4.易被氧化（变粉色）
1.与H2加成为醇（还原）
醛
醛基 2.被氧化剂如O2、新制 Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液、
5.(全国II卷)下列叙述错误的是 （ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙 烯