氧化还原反应练习题

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氧化还原反应练习及答案

氧化还原反应同步练习

一、选择题：

1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．复分解反应

D ．置换反应

3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）

4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）

A ．一定被氧化

B ．一定被还原

C ．既可能被氧化又可能被还原

D ．以上都不是

6．下列反应盐酸作还原剂的是（）

A.在被氧化

B.是氧化剂

C.被还原

D.是还原剂

8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A ．Na 2SO 3−−→− SO 2

B ．HCl −−→− Cl 2

C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2

D ．SO 2−−→− S

9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） O

A ．KClO 3

B ．KCl

C ．KCl+H 2O

D ．H 2O

量比为（）

A ．1:1

B ．5:1

C ．1:5

D ．3:1

12.盐酸能发生下列反应：

+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（）

A ．只有酸性

B ．只有氧化性

C ．只有还原性

D ．有酸性、有氧化性和还原性

13.下面三个方法都可以用来制氯气：

则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）

A ．O 2 MnO 2 KMnO 4

氧化还原反应方程式练习题(最终版)

第四课时《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、选择题

（）1、下列反应属于氧化原还反应的是

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、NH4HCO3NH

↑+H2O+CO2↑

（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是

点燃高温

A、2H2S+3O22H2O+2SO2

B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

△

C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑

（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是

A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应

C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解

（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应

C．NO和O2反应D．NH3和水反应

（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是

A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4

C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3

（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是

A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨

C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉

（）7、下列反应中，水作还原剂的是

A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O

（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为

氧化还原反应综合练习题

篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)

氧化还原反应

一、选择题

1、今有下列三个氧化还原反应：

①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3

③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑

若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）

a．cl2b．kmno4c．fecl3

d．hcl

2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）

a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3

c．2na+2h2o=2naoh+h2↑

d．2f2+2h2o=4hf+o2

3、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是

a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5na

c．难失电子的原子，得电子的能力一定强

d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成

4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）

a、naoh+hcl==nacl+h2o

b、h2＋

cuo

cu+h2o

c、fe2o3+3co

2co2

5、下列反应中，水只作氧化剂的是

a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题

及答案三篇

篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、配平下列方程式

（1）23____O NH +催化剂

加温加压=====O H NO 2____+

（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−

+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−

+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2

S ↓+ H 20

（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O

（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O

（8） Al(NO 3)3

Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑

（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （

）

2____HNO S K +（稀）

O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−

（11）

_________

)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C

（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl

3 Cu

2S+ HNO

--- Cu(NO

)

+ NO+ H

O+ S

4 As

+ HNO

+ H

氧化还原反应练习题

氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。

题目一：

1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。

题目二：

2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。

题目三：

3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成

水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。

题目四：

4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成

氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。

题目五：

5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

氧化还原反应基础练习题

氧化还原反应练习题

1、下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。

B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

C、金属单质在反应中只作为还原剂。

D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（）

A、只有还原性

B、只有酸性

C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（）

A、Cl--

B、Cl2

C、H+

D、O2

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO4→ MnO2

B、Cl--→Cl2

C、H2S →SO2

D、Fe2+→Fe

5、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）

A、2个

B、6个

C、12个

D、5个

6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）

A、氧

B、碳

C、氮和硫

D、氮和碳

7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）

A、68g

B、71g

C、102g

D、272g

8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、置换反应

C、分解反应

D、复分解反应

9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2↑

C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

10、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在

化学学习过程中经常接触到的。为了帮助大家更好地掌握氧化还原反

应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算

1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：

氯气（Cl2）

硫酸（H2SO4）

硫化氢（H2S）

二氧化锰（MnO2）

2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：

亚硝酸（HNO2）

过硅酸铅（H2PbO4）

偏硅酸钾（KHSiO4）

高锰酸钾（KMnO4）

练习题二：氧化还原反应计算

1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还

原剂和氧化剂：

Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+

2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还

原剂和氧化剂：

HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O

练习题三：配平反应方程式

1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：

Fe + HCl → FeCl2 + H2

2. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：

S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-

练习题四：计算反应中的电子转移数量

1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：

Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-

2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：

Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2

练习题五：氧化还原反应应用

1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案

以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式

1.NH3 + O2 → NO + H2O

加热、加压、催化剂

2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）

4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

5.H2S + SO2 → S↓

6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O

8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑

9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O

10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +

H2O

11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl

以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平

1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +

2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)3

2、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O

高一化学《氧化还原反应》练习题

氧化还原反应

1.配平下列氧化还原反应方程式：

(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑

（2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO2+( )H2O 4

(3)( )Zn+( )H++( )NO3→( )Zn2++( )NH++( )H2O 4

(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4

(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑

(6)( )Crl3+( )C l2+( )KOH→

( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O

答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6

(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuO=Cu ＋H2O D．2H2O =2H2↑＋O2↑

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

氧化还原反应经典练习题

1。、2kMnO4＋16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )

A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B。被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

C. kMnO4只有一部分发生还原反应D。kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

2。下列叙述正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物

D.还原剂在反应中发生还原反应

3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）

A.一定被氧化

B.一定被还原

C.既可能被氧化，也可能被还原

D.以上都不是

4。下列叙述中,正确的是( )

A、含金属元素的离子一定是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5。下列关于氧化还原反应说法正确的是（）

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6。下列变化过程属于还原反应的是（)

A.HCl→MgCl2B。Na→Na+C。CO→CO2 D. Fe3+→Fe

7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）

A、1﹕4

B、1﹕5

C、2﹕3

D、2﹕5

8.下列变化需要加入氧化剂的是( ）

氧化还原反应方程式练习题最终版

氧化还原反应方程式练习题(最终版) 1.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： Cu + 2AgNO3

-> Cu(NO3)2 + 2Ag 答案：这是一个氧化还原反应。Cu被氧化成Cu2+，是还原剂；Ag+被还原成Ag，是氧化剂。

2.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + Cl2 -

> 2NaCl 答案：这是一个氧化还原反应。Na被氧化成Na+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。

3.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2KBr + Cl2

-> 2KCl + Br2 答案：这是一个氧化还原反应。Br-被氧化成Br2，是氧化剂；Cl2被还原成Cl-，是还原剂。

4.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2S + SO2

-> 3S + 2H2O 答案：这是一个氧化还原反应。S2-被氧化成S，是还原剂；

SO2被还原成S，是氧化剂。

5.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Fe + 3Cl2

-> 2FeCl3 答案：这是一个氧化还原反应。Fe被氧化成Fe3+，是还原剂；

Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。

6.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + O2 ->

2Na2O 答案：这是一个氧化还原反应。Na被氧化成Na+，是还原剂；O2被还原成O2-，是氧化剂。

7.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O2 ->

氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

ABCD

2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还

原反应的是

3.X

A.X

C.X

8.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性

的是

A.NH

3B.N

C.NO

D.HNO

9.下列各反应中，水作为还原剂的是

A.2H

2+O

OB.SO

O===H

C.2F

2+2H2O===4HF+O

D.2Na+2H

O===2NaOH+H

10.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应

而变质的是

A.Na

2SO

（Na

）B.FeCl

（FeCl

）C.KI（I

）D.NaOH（Na

）

11.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是

A.Zn+H

2SO

===ZnSO

B.2FeCl

+Cl

===2FeCl

C.2KClO

32KCL+3O

D.Cl

O===HClO+HCl

12.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A.失去电子的反应为还原反应

B.含有氧元素的物质是氧化剂

C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

SB.Na

Y+H W+O

⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

氧化还原反应综合练习题(附答案)

氧化还原反应综合练习题

一、单选题

1.下列说法正确的是( )

A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同

B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径

a :C

2CO+H 22CO +H O

C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：

4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中（） A ．硫元素既被氧化又被还原

B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子

D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 2

5.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O

22-4CrO （黄色）+2H +

。用K 2Cr 2O 7溶液进

氧化还原反应练习题(含答案)

高一化学氧化还原反应专题训练和答案

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）

A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3

2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S

3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）

A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热

C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡

4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）

A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）

A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；

氧化还原反应基础练习试题

氧化还原反应基础练习【巩固练习】

一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A．2NaHCO

3△

O↑+CO

↑

B．KClO

3+6HCl (浓)==KCl+3H

O+3Cl

↑

C．CO

2+Ca(OH)==CaCO

↓+H

D．MnO

2+4HCl (浓)△MnCl

+Cl

↑+2H

2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。

A．C+H

2O高温 CO+H

B．3NO

O==2HNO

+NO

C．2Na

+2H

O==4NaOH+O

↑ D．2F

+2H

O==4HF+O

3．下列反应中属于氧化还原反应的是（）。

A．NH

4HCO

△

↑＋CO

↑＋H

B．Na

2O＋H

O===2NaOH

C．Na

2CO

＋H

===Na

＋CO

↑＋H

D．2H

2O2H

↑＋O

↑

4．下列变化过程属于氧化反应的是（）。

A．HCl→H

B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgC l D．CuO→Cu

5．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（）。

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原

D．以上都不是

6．下列叙述中正确的是（）。

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

7．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。

氧化还原反应专项练习题(含答案)

氧化还原反应专项练习题（含答案）

1．[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()

A.K2H3IO6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1

2．[2022·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可以发生如图转化关系。下列说法错误的是()

A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2

B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5

D.反应③的离子方程式：

3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋

3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，不正确的是()

A.Cl2通入FeI2溶液中，存在反应

Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol电子

C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝

D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3

4．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是()

A.CeO2是整个转化过程中的催化剂