人教版初中化学复习课： 金属与金属材料 课件教学课件

第二部分 合金
1、合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金 属）熔合形成的有金属特性的混合物。 2、 合金与组成它们的金属的性质的差异。
⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳； ⑵合金的硬度大于组成它们的金属； ⑶合金的熔点低于组成它们的金属；
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
常见合金： 1铁合金：生铁和钢 2、铜合金：青铜、黄铜 3铝合金 4钛合金和锡合金 5其他新型金属材料
铁生锈的条件 ①空气（起作用的是氧气）②水 防锈的措施： ①保持金属表面的干燥 如：菜刀用完过后檫干挂起来 ②金属表面涂上一层保护膜 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝 ③改变铁的单一结构，制成合金钢 如：不锈钢 注意： 铁生锈的两个条件缺一不可，如果铁表面沾有其他 物质（食盐水，酸碱溶液）时，往往加快生锈。
[辨析] 生铁和钢
生铁和钢都是铁的合金，其主要成分是铁， 不同点: 是含碳量不同。（这是它们的区别） 生铁的含碳量为：
2%-4.3% 钢的含碳量为：
0.03%-2%
生铁的冶炼 1、铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的实验
Fe2O3 + 3CO 高 温 2Fe + 3CO2
实验现象：红色逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 注意：此实验的操作步骤： ①实验前要先检查装置的气密性 ②要先通一氧化碳后加热，以防止一氧化碳与空气混合 加热引起爆炸 ③实验完后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳至试管 冷却，以防氧气进入将铁再次氧化 ④尾气中的一氧化碳要进行点燃处理（或收集再利用）
Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
金属化学性质：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶
液由无色变为浅绿色
化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑
金属化学性质：金属与O2的反应
实 验现 象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
铁丝在氧 气中燃烧
大量的热，黑色 固体
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热， 镁在空气 生成白色固体
点燃
中燃烧
2Mg＋O2＝＝2MgO
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
2Cu+O2==2CuO
活泼性比 较
Mg>Fe Mg>Cu
专题三
金属与金属材料
金属材料
纯金属和它们的合金 统称为金属材料。
应用广泛的金属材料
第一部分 金属
一、金属共有的物理性质
• 常温下金属大都是固体（汞除外） • 有金属光泽 • 大多数金属都是电和热的良导体（导电导
热性） • 有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片） • 有韧性
不同金属也有本身的特性
要先通一氧化碳后加热，以防止一氧 化碳与空气混合加热引起爆炸
实验完后，先撤掉酒 精灯，继续通入一氧 化碳至试管冷却，以 防氧气进入将铁再次 氧化 尾气中的一氧化碳要 进行点燃处理（或收 集再利用）
2、铁的冶炼过程： 原料： 铁矿石、焦碳、石灰石 设备：高炉 原理： （上面1的化学方程式） 工业炼铁时，把铁矿石 跟焦碳、石灰石分别加 入高炉，从下面通入热 风，在炉内生成一氧化 碳把氧化铁还原成铁
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
=
X× 80% 1568吨
160 x× 80%
112 1568吨
解 得 ： x = 2800吨
答 ： 需 这 种 赤 铁 矿 石 2800吨 。
金属的腐蚀现象
1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：Fe2O3 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
例 ： 要 炼 出 含 2%杂 质 的 生 铁 1600吨 ， 需 要 含 氧 化 铁 质 量 分 数 为 80%的 赤 铁 矿 石 多 少 吨 ？
解 答 ： 设 需 要 含 为 80%的 赤 铁 矿 石 的 质 量 为 x
生 铁 1600吨 含 纯 为 1600吨 × （ 1－ 2%） = 1568吨
2Al＋3H2SO4＝Al2 （SO4）3＋3H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4wk.baidu.com＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
无
讨论：观察此图，你有何看法？
金属化学性质：金属与盐溶液的反应
实验
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铁钉浸入 Al2(SO4)3溶 液中
铁钉浸入CuSO4 溶液中
金属化学性质：金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较 快
2Al＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2↑
锌与稀盐酸
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
金属与酸、盐反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
知识归纳
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
现象 铝丝表面有红
色固体出现
无现象
铁丝表面有红 色固体出现
化学方程式 Al＋CuSO4 →
Cu＋ Al2(SO4)3 无
Fe＋ CuSO4 → Cu＋ FeSO4
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
• 但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如
• 大多数金属都是银白色的，但铜却
呈
，金呈
。
• 在常温下，大多数金属是固态，但汞是
。
金属之最
• 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁 • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞