高三期中考化学试卷

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2023-2024学年北京丰台区高三(上)期中化学试题及答案

2023北京丰台高三（上）期中化学2023.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。

量子点是指尺寸在纳米量级（通常2～20 nm ）的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS 2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。

下列说法不正确．．．的是A ．制备过程中得到的CuInS 2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B ．可利用X 射线衍射技术解析量子点的晶体结构C ．已知In 的原子序数为49，可推知In 位于元素周期表第四周期D ．基态Cu +的价层电子排布式为3d 10 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．HCl 的电子式为 B ．甲酸甲酯的结构简式为3C ．2p z 电子云图为D ．NH 3的空间结构模型为3．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A ．熔点：SiO 2 ＞ CO 2B ．酸性：H 2SO 3 ＞ H 2CO 3C ．碱性：NaOH ＞ LiOHD ．热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3 4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是考生须知1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。

2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。

选择题必须使用2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。

非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。

3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。

4.本练习卷满分共100分,作答时长90分钟。

2022-2023学年上师大附中高三上期中考化学试卷

上师大附中2022学年第一学期期中考试高三年级化学学科本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 N-14 O-16 S-32 Cr-52一、选择题1. 有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥焚烧等方法进行处理，下列垃圾中不适合用这些方法处理的是（）A. 废旧农用塑料薄膜B. 厨余垃圾C. 卫生纸D. 废旧纯棉纺织品2. 下列反应属于吸热反应的是（）A. 氢气在氯气中燃烧B. 石灰石在高温下分解C. 稀硫酸与NaOH溶液反应D. 铝和氧化铁在高温下反应3. 中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法不合理的是（）A. 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B. 用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C. 聚二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D. 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染4. 某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

则该消毒液的主要成分可能是（）A. KMnO4B. H2O2C. NaClOD. Cl25. 为改善空气质量，我国北方将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。

这主要是（）A. 减少氮氧化物的排放B. 减少硫氧化物的排放C. 降低对臭氧层的破坏D. 降低供热的生产成本6. 某烃的取代基只含一个乙基，则该烃（）A. 至少有5个碳原子B. 一定符合通式C n H2n+2C. 乙基不可能出现在2号位D. 可能为气态7. 下列关于化学用语的表述正确的是（）A. BF3的电子式：B. 26Fe2+的结构示意图：C. 中子数为143的92U原子：285UD. 乙醇的结构简式：C2H6O8. 如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是（）A. 甲中苹果块会变干瘪B. 乙中胆矾晶体表面有“白斑”C. 丙中小试管内有晶体析出D. 丁中pH试纸变成红色9. 对某一可逆反应来说，升高温度的作用是（）A. 提高反应物的平衡转化率B. 改变平衡混合物的组成C. 降低反应物和生成物的键能D. 加快正反应速率，减慢逆反应速率10. 关于化合物(a)、(b)、(c)，下列说法正确的是（）A. a、b、c互为同分异构体B. a、b的一氯代物都只有一种C. a、c都能发生氧化反应D. b、c都属于苯的同系物11. 下列有关实验的说法错误的是（）A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥的方法B. 用稀H2SO4，经溶解、过滤、洗涤、干燥，可将铜粉中的铁粉除去C. 配置FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后稀释D. 用pH试纸区分NH4Cl溶液和NaCl溶液12. 通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是（）A. Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱B. Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱C. 浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱D. 向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱13. 化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如右图所示。

2025届河南省兰考县三中化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届河南省兰考县三中化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。

其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象2、向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( ) A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol3、石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解B．减压分馏C．催化裂化D．常压分馏4、下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中5、已知：。

向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。

下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)C．温度不变时，增大压强可由N点到P点D．N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

2023届厦外石狮分校、泉港一中高三上学期期中考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.非金属氧化物对人类的生存和发展意义重大。

下列说法错误的是A.光导纤维是信息高速公路的骨架，其成分是SiO 2 B.氮氧化物与硫氧化物均是酸雨的主要成因C .NO 2与SO 2均可与水反应，故均为酸性氧化物 D.SO 2具有漂白作用，但不能用于食品的增白2.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是3.如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2—甲基呋喃。

下列说法正确的是A ．糠醇能与蚁酸反应B ．2—甲基呋喃中所有原子可能共平面C ．糠醛与互为同系物D ．糠醛在铜单质催化条件下生成糠醇为氧化反应4.下列实验装置能达到实验目的是①②③④A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na +、Cl −B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积5.LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成(如图)，Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A ．X 的杂化方式是sp 3B ．电负性：Z>Y>X>WC ．四种元素形成的简单氢化物中Z 的沸点最高D．W 原子不满足8电子稳定结构选项离子要求ANa＋、NO －3、Cl －、CH 3COO－c (Na ＋)＜c (NO －3)B Fe 3＋、NO －3、Cl－滴入KSCN 溶液，立即出现红色沉淀C Na ＋、HCO －3、Al 3＋、SO 2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH ＋4、H ＋、Al 3＋、SO 2－4滴加NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面．利用氧化法可制备某些配位化合物，如()2432232252CoCl +2NH Cl+8NH +H O 2Co NH Cl Cl +2H O ⎡⎤⎣⎦．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．()3251mol Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦中含有σ键的数目为21N AB ．0.1mol·L －1的CoCl 2溶液中，Co 2+的数目为0.1N AC ．0.1moN 2与足量H 2在催化剂作用下合成氢，生成的NH 3分子数为0.2N AD ．100g 质量分数为17%的H 2O 2溶液中，氧原子总数为N A7.四甲基氢氧化铵[(CH ３)４NOH]常用作光刻显影剂。

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。

下列说法正确的是（）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。

下列说法正确的是（）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。

高三期中考试卷化学

高三期中考试卷化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。

A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 物质总质量3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. NaOHC. MgCl2D. HCl5. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核带正电，电子带负电B. 原子核带负电，电子带正电C. 原子核不带电，电子带电D. 原子核带电，电子不带电二、填空题（每题2分，共20分）6. 写出下列物质的化学式：水是______，二氧化碳是______。

7. 根据元素周期表，元素周期表中第IA族的元素包括______、______、______、______、______、______。

8. 写出下列离子的符号：钠离子是______，氯离子是______。

9. 写出下列化学反应方程式：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应方程式是______。

10. 根据酸碱盐的性质，下列物质中，属于强酸的是______，属于强碱的是______。

三、实验题（每题5分，共10分）11. 在实验室中，用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。

请写出实验步骤和注意事项。

实验步骤：1. 取一定量的锌粒放入试管中。

2. 向试管中加入稀硫酸。

3. 观察反应现象。

4. 收集产生的氢气。

注意事项：1. 操作时要注意安全，避免酸液溅到皮肤上。

2. 收集氢气时，要确保收集装置的气密性。

3. 氢气是易燃气体，收集后要远离火源。

12. 描述如何通过实验验证硫酸铜溶液显酸性。

实验步骤：1. 取少量硫酸铜溶液于试管中。

2. 向试管中滴加紫色石蕊试液。

高三考试化学试题及答案

高三考试化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯金答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑C. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 提高温度D. 增加催化剂答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. Na₂CO₃D. CaO答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫答案：B9. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑答案：A10. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cu答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：52. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应的平衡会向逆反应方向移动：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)；ΔH = ______。

答案：-3. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱反应生成盐和水时，反应的离子方程式为：H⁺ + OH⁻ → ______。

2025届福建省泉州三中化学高三第一学期期中经典试题含解析

2025届福建省泉州三中化学高三第一学期期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、42MnSO H O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A ．装置II 中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1B ．装置II 中用“多孔球泡”可增大2SO 的吸收速率C ．装置烧瓶中放入的药品X 为铜屑D ．装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸2、硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A ．1：3B ．2：3C ．1：1D ．3：13、一块11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2到溶液中无Fe 2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200 mL 6 mol •L ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g ，下列说法不正确的是 A ．该合金中铁的质量为5.6 gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 N AD ．所加的稀硫酸中含0.6 mol H 2SO 44、化学是一门具有创造性的科学。

下列事实不能直接体现这一说法的是（） A ．青蒿素的发现与合成 B ．水力发电C ．新型复合材料的发明D ．“21世纪的金属”——钛的冶炼5、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3- B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl - C ．K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-6、以熔融 Li 2CO 3 和 K 2CO 3 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。

高三化学期中考试试卷

高三化学期中考试试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 液态氢2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。

3. 根据题目所给的化学方程式，判断反应类型。

4. 根据题目所给的化学方程式，计算反应的焓变。

5. 根据题目所给的化学方程式，判断物质的氧化还原性。

6. 根据题目所给的化学方程式，计算物质的溶解度。

7. 根据题目所给的化学方程式，判断物质的酸碱性。

8. 根据题目所给的化学方程式，计算溶液的pH值。

9. 根据题目所给的化学方程式，判断物质的离子性质。

10. 根据题目所给的化学方程式，计算溶液的浓度。

11-20. 类似上述题目，涉及化学基础知识点的考察。

二、填空题（每空1分，共20分）21. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。

22. 请列举三种常见的有机溶剂，并简要说明它们的用途。

23. 请写出钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式。

24. 请简述什么是摩尔，并给出其单位。

25. 请列举三种常见的氧化剂，并简要说明它们的性质。

26. 请写出硫酸的化学式，并简述其酸性来源。

27. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

28. 请列举三种常见的还原剂，并简要说明它们的性质。

29. 请写出碳的两种同素异形体，并简述它们的性质。

30. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。

三、简答题（每题10分，共30分）31. 请简述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个实例。

32. 请简述什么是电离平衡，并给出一个实例。

33. 请简述什么是化学动力学，并给出一个实例。

四、计算题（每题15分，共30分）34. 根据题目所给的实验数据，计算某化学反应的速率常数。

35. 根据题目所给的实验数据，计算某溶液的浓度和pH值。

五、实验题（每题10分，共20分）36. 请简述如何使用滴定法测量溶液的浓度。

37. 请简述如何进行酸碱滴定实验，并说明实验中应注意的事项。

2025届河南省兰考县第三高级中学化学高三第一学期期中达标测试试题含解析

2025届河南省兰考县第三高级中学化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag ++e ﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH --4e -=O 2+2H 2O ⑤可用CuSO 4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO 3溶液作电解质溶液A ．①③⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②③④⑥2、暴露在空气中不易变质的物质是 A ．小苏打B ．烧碱C ．FeSO 4D ．Na 2O 23、已知 1～18 号元素的离子 W 3＋、X ＋、Y 2－、Z －都具有相同的电子层结构，下列正确的是 A ．原子半径：X ＜WB ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZC ．单质的熔点：X ＞WD ．离子的还原性：Y 2－＞Z －4、某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确．．．的是A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在24SO -C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，可能存在Na +D ．向溶液A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 5、SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。

下列判断正确的是（） A ．键长：Si-F>Si-Cl B ．键能：Si-F>Si-ClC ．沸点：SiF 4>SiCl 4D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F6、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

2025届安徽省合肥三中化学高三上期中复习检测试题含解析

2025届安徽省合肥三中化学高三上期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-12、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是A．人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。

B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D．食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸3、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。

下列叙述中正确的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸4、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数k b，pk b=-lgk b=3.4。

CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-。

下列说法不正确．．．的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.65、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。

高三上学期期中考试化学试题(Word版含解析)

某市第一中学2021届高三上学期期中考试理科综合化学试题1. 下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. ①③④⑤B. ①④C. ②③D. ③④⑤2. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. B.C. D.5. 某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B. 实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈6. 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为N AB. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C. 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2N AD. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3N A7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42－＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD. Na2CO3发生水解反应:CO32－＋2H2O=H2CO3＋2OH－8. 铝是一种重要的金属,在生产、生活中有许多重要的用途,如图是利用铝土矿制备铝的工艺流程:已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。

高中化学高三(下)期中化学复习试卷解析版含答案

高三（下）期中化学复习试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）（每题2分，共32分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质2．（2分）下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质3．（2分）配制100mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．（2分）在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小5．（2分）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2N AB．1 L 0.1 mol．L﹣1的Na2S溶液中离子总数小于0.3N AC．在标况下，2.24 L CCl4含有0.4N A个Cl原子D．0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2N A个电子6．（2分）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4++OH﹣NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．7．（2分）在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（）A．Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、ClO﹣、Fe2+C．Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、S2﹣、CO32﹣8．（2分）下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是（）A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气9．（2分）下列离子方程式中正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I210．（2分）向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72﹣被还原为X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4 D．511．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=﹣414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=﹣317 kJ/mol12．（2分）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol ﹣113．（2分）一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时，n （SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol14．（2分）对于反应A（s）+2B（g）⇌3C（g）；△H＞0，C%跟外界条件X、Y 的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y315．（2分）下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降16．（2分）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）二、填空题（每空2分，共68分）17．（10分）某体系中存在如下反应：①H2S+4H2O﹣8e→SO42﹣+10H+②2IO3﹣+12H++10e→I2+6H2O（1）反应①中H2S做剂，反应②属于反应（填“氧化”或“还原”）．（2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成g I2．（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：．（4）由上述反应可推知．a．氧化性：K2SO4＞KIO3b．酸性：HIO3＞H2SO4c．还原性：H2S＞I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．18．（10分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是．（2）BC段离子方程式为．（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为．（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L11.2Ln（Cl﹣） 1.25mol 1.5mol2moln（Br﹣） 1.5mol 1.4mol0.9moln（I﹣） a mol00①当通入Cl2的体积为2.8L，溶液中发生反应的离子方程式为．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为．19．（14分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①1min内，B的平均反应速率为；x=；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体．20．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．21．（14分）常温下某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式．（2）若溶液M由10mL 2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．已知K sp（BaA）=1.8×10﹣10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L ﹣1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为mol•L﹣1．（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L﹣1的H2A溶液；②0.01mol•L﹣1的NaHA溶液；③0.02mol•L﹣1的HCl与0.04mol•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，V1与V2的大小关系为（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．22．（8分）水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到．（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为．（3）已知A n B m的离子积为[c（A m+）]n[c（B n﹣）]m，式中c（A m+）n和c（B n﹣）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为．高三（下）期中化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）（每题2分，共32分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质【分析】A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；【解答】解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确；故选：D。

江苏省徐州市2023届高三期中抽测化学试题附参考答案

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每题只有一个选项最符合题意。

1.病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如下图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。

下列说法不正确的是A .蛋白质变性属于物理变化B .胍的水溶液呈碱性C .HCl 分子属于极性分子D .尿素晶体为分子晶体2.水解生成和。

下列说法正确的是3CF I 3CF H HIO A .中I 元素的化合价为-1B .的空间构型为四面体3CF I 3CF H C .的空间填充模型为D .HIO 的电子式为2H O 3.实验室制取并收集少量，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是3NH A .用装置甲制取3NH B .用装置乙干燥3NH C .用装置丙收集3NH D .用装置丁吸收3NH4.实验室用和浓盐酸制。

下列说法正确的是4KMnO 2Cl A .半径大小：B .电离能大小：()() K Cl r r +->11(K)(Mn)I I >C .电负性大小：D .Mn 元素在元素周期表的ds 区(O)(Cl)χχ>阅读下列材料，完成5~7题：金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。

工业上可冶炼黄铁矿、黄铜矿获得铁与铜，()2FeS 晶体与NaCl 晶体结构相似。

利用与反应可制备纳米铁，其原理为2FeS 23Fe O 4CH 234224Fe O (s)3CH (g)8Fe(s)6H O(g)3CO (g)+++ ；在碱性溶液中，可与双缩脲形成紫色配离子(结构2Cu +式如右图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。