乙醇(人教版)

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人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气，说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不互溶，分液，可以除去乙醇。

人教版高中化学乙醇教案

人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。

2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。

因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

乙醇-高一化学(人教版2019必修第二册)

剧烈程度剧烈氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水）
缓慢
化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
反应实质水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换
二、乙醇的化学性质
（1）燃烧反应
点燃
C2H5OH + 3O2
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
3.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有
课程学习目标与核心素养水平
1.认识乙醇的结构及其主
1.宏观辨识与微观探析：能从原
课要性质与应用。
核子、分子水平分析乙醇及其反应
程 2.结合实例认识官能团与心的微观特征，推测其他醇类物质
学性质的关系，知道有机物素的性质。
习之间在一定条件下是可以养 2.科学探究与创新意识：能有较
目转化的。
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？[实验7-5，课本P75]
（2）乙醇的催化氧化
实验操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑实验色，趁热插入乙醇中，铜丝又现象变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
催化剂
2C2H5OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2O

7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册

–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基羧基
C=C CC
碳碳双键碳碳三键
2. 氧化反应（1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是醇类物质的官能团。
物质名称氯乙烷乙醇硝基苯乙酸乙烯乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章有机化合物
第三节乙醇与乙酸
第1课时乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。

高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇

化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物质 A 的结构简式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物质所含官能团的名称是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理，某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2

【课件】乙醇高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

这一原子团－－羟基写作－OH
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考4 页
HH 结构式： H C—C—O—H
HH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
乙醇
总结感第 1悟5 页
4、化学性质 ⑴与活泼金属反应
熔成球形
有无声音
发出嘶声
有无气泡剧烈程度反应方程式
放出气泡
剧烈 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
仍为块状没有声音放出气泡缓慢
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考3 页
分子式：
C2H6O HH
比例模型
结构式： H C—C—O—H
空间充填模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
是良好的溶剂
体验总第结9 页
乙醇
结构探第 1究0 页
已知乙醇由C、H、O三种元素构成，分子量为46，现在完全燃烧 0.1mol乙醇，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．则乙醇的分子式是什么？
乙醇
观察思第 1考1 页
乙醇的分子式：C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
乙醇
情景导第 1学页
身边的“酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇
乙醇
交流讨第 3论页
乙醇在我们日常生活中随处可见，请说说你对乙醇的性质和
用途有哪些了解？
乙醇
1、乙醇的用途作燃料 —— 汽车、火锅、酒精灯等

人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件

烃的衍生物：从结构上看，烃分子原子或原子团所中的氢原子被其他____________ 取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称卤素羟基原子硝基醛基羧基
符号－X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子式电荷数存在形式相同点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子不能独立存在晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2）物质金属钠的变化钠浮在水面上，四处游动，熔成光亮的小球，发出咝咝的响声。钠沉在液面下，反应速率比钠与水反应慢，没有熔成光亮的小球气体燃烧现象检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色烧杯壁上出现火焰液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率乙醇＜水慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：

人教版高中化学必修二3.3.1 乙醇

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。

(2)无水乙醇仍含有少量水。

将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。

写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。

继续加热回流到镁条全部溶解。

再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。

写出有关的化学方程式_____________________ 。

【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑。

而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。

反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。

【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。

三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶ ∶=2∶1∶3。

【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。

乙醇的性质

Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？

人教版高中化学必修二乙醇与乙酸有机化合物课件(第1课时乙醇)

2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
不变红反应
不反应
变红反应反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示酸性。 ②键断裂：发生酯化反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变红色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_

【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册

一、乙醇的物理性质
俗称颜色气味状态熔点
沸点
挥发性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊香味
与水以任意比液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发互溶，能溶解比水小
多种有机物和无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑实验色，趁热插入乙醇中，铜丝又现象变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝红
Δ
变黑
插入乙醇溶液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___

7.3.1乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册

2. 氧化反应
（1）催化氧化
通常Cu或Ag作催化剂
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
三、解密乙醇
乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人容易出现面红耳赤的现象，也有部分人末梢血管血流受阻表现为手脚发凉，脸色发青发白，乙醛的毒性是乙醇的10 倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首
三、解密乙醇
【解密一】花露水为什么可以被点燃？
2. 氧化反应（1）燃烧
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
三、解密乙醇
【解密二】乙醇为什么可以使金属光亮如初？
师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！过程中会闻到刺激性的气味
三、解密乙醇
KMnO4 （紫色褪去）
三、解密乙醇
【解密四】75%的酒精为什么可以做消毒剂？
酒精能够使细菌或者病毒里面的蛋白质脱水，变性甚至凝固，达到让这些细菌和病毒的生命活动停止，达到杀灭它的这样一个效果。
结构决定性质反映
决定用途
反映
感谢您的聆听
【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
实验7-5：（1）取一根螺旋状铜丝，将其在酒精灯上灼烧；（2）灼烧后趁热插入到装有乙醇的大试管中，反复几次。
注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
三、解密乙醇【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
铜丝红 Δ 变黑插入乙醇溶液中
△ 2Cu+O2
三、解密乙醇【解密三】如何检测酒驾？

人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇

人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇
人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇
思考：为什么乙醇的熔沸点比戊烷要高？
乙醇
甲醚
丁烷
戊烷
分子式 C2H6O
相对分子质量
熔点/℃
46 -117.3
C2H6O 46
-141.5
C4H10 58
-138.4
C5H12 72
-129.7
沸点/℃ 78.5
3个H
2个H
H [O]
HCOH H
1个H
O
H
O
[O ]
H C H C H 3 C H 2 C HOH
C H 3 C H 2 CH
无H
OH [O]
CH3 C CH3
H
O CH3 C CH3
OH [O]
CH3 C CH3
小结
一、乙醇的物理性质：二、乙醇的结构：三、乙醇的化学性质：
HH ︱︱ H—︱C— C︱—O—H
HH
1.乙醇与活泼金属反应（取代反应）
2C2H5OH ＋ 2Na→2C2H5ONa + H2↑
2.乙醇的氧化反应
点燃
①燃烧： C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
②催化氧化：
2CH3CH2OH + O2
Cu
2CH乙3C醛HO + 2H2O
3. 被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
四、乙醇的用途：
人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇
人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇
2.写出下列反应的方程式：（1）乙醇与金属钠反应：
2CH3CH2OH + 2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ，