人教高二化学选修4化学反应原理-十问中和热测定

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中和热的测定实验

中和热的测定实验
实验目的
本实验旨在了解中和反应的过程和相关概念，通过实验测定酸、碱溶液中和反应时的温度变化，进一步探讨中和反应对温度的影响。

实验原理
在化学反应过程中，酸和碱中和反应是一种重要的化学反应类型。

中和反应会释放或吸收热量，使得反应体系的温度发生变化。

在实验中，通过测定溶液的初始温度、混合后的最终温度来计算反应过程中释放或吸收的热量。

实验步骤
1.准备实验用的酸和碱溶液，确保浓度合适。

2.在实验室温度下测定酸和碱溶液的初始温度，并记录。

3.缓慢将酸溶液倒入碱溶液中，搅拌均匀。

4.用温度计测定混合溶液的最终温度，并记录。

5.计算反应过程中释放或吸收的热量。

实验数据记录
溶液初始温度（摄氏度）最终温度（摄氏度）
酸溶液
碱溶液
实验结果分析
根据测定的数据，计算酸和碱中和反应释放或吸收的热量。

观察温度变化的规律，讨论中和反应对温度的影响。

通过实验结果，探讨酸碱中和反应的特点以及影响反应速率的因素。

总结与展望
通过本实验，我们对酸碱中和反应的测定有了初步了解，了解了反应过程中热量的变化规律。

在今后的实验中，可以探究更多中和反应的特性，并进一步研究中和反应的机理及应用。

以上是本次实验的详细步骤和结果，希望对您有所帮助。

人教版化学选修4重要知识点解读中和热的测定

中和热的测定）50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55 mol·L−1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题【参考答案】B【试题解析】A．中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故A错误；B．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故B正确；C．一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，故C错误；D．根据量热计的构造可知该装置的错误有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不平，故D错误；故选B。

燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol反应热的含义101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量表示方法燃烧热为ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)强酸与强碱反应的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1【易错警示】（1）燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。

（2）燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

中和反应反应热的测定实验原理

中和反应反应热的测定实验原理
中和反应是指一种化学反应，其中酸和碱反应生成盐和水。

中和反应通常是放热的，这是因为酸和碱结合后会释放出能量。

测定中和反应的反应热可以使用热量计来完成。

热量计是一个装置，用于测量化学反应释放或吸收的热量。

实验原理如下：
1. 首先，在热量计中准确测量一定量的酸和碱的体积，通常使用定容烧瓶或分别称量一定质量的酸和碱。

2. 然后，将酸和碱混合在热量计中，并迅速加上热量计的盖子，以避免热量的散失。

3. 当酸和碱反应时，会释放出热量。

这些释放的热量将升高热量计中的水的温度。

4. 在反应结束后，测量水的温度变化。

从温度变化可以推断出反应释放的热量。

5. 通过测量酸和碱的质量或体积，并结合热量计中水的特定热容量，可以计算出单位质量或单位体积的酸碱反应的反应热。

这种测定中和反应反应热的实验原理适用于室温下的中和反应。

通过测量反应热，可以了解酸和碱之间的相对强度和反应的放热程度，以及控制化学反应中热量变化的关键参数。

反应热的测定——中和反应的反应热及其测定-2021-2022学年高二化学选修4精品讲义

课时1.2 反应热的测定——中和反应的反应热及其测定【学习目标】1、正确认识中和热的概念2、掌握中和热的测定实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差【主干知识梳理】一、中和热概念及其数值1、概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热2、表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，因而理解中和热时要注意以下几点：①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量②反应物：酸与碱(在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)③生成物及其物质的量：必须是形成1mol的H2O(l)④表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1⑤强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ⑧中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。

若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内【对点训练1】1、下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2、下列关于中和热的说法中正确的是()A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热3、下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是()A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D ．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol 液态水时放出57.3 kJ 热量4、已知稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ 最接近的是( )A ．含1 mol 氢氧化钙的稀溶液与足量稀硫酸反应B ．含1 mol 硫酸的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应C ．含1 mol 醋酸的稀溶液与足量稀氢氧化钾溶液反应D ．含1 mol 氢氧化钡的稀溶液与含1 mol 氯化氢的稀盐酸反应5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2二、中和反应反应热的测定 1、实验装置2、实验测量数据 (1)反应物温度的测量①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。

人教版选修4：第一章第一节第二课时热化学方程式中和反应反应热的测定

第二课时热化学方程式中和反应反应热的测定—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。

,1．1个数值：强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量。

2．1个公式：中和反应反应热的计算公式：ΔH＝cmΔt×10－3n(H2O)kJ·mol－1[其中c＝4.18 J/(g·℃)]。

3．热化学方程式书写“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式。

(2)注明物质的聚集状态。

(3)注明反应热的正、负号，数值和单位。

热化学方程式1．概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(2)对于热化学方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。

3．书写原则(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。

(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。

(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。

4．实例8 g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。

1．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJD ．H 2＋12O 2===H 2O ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 解析：选A 由1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量可知，1 mol H 2燃烧生成液态水放出285.8 kJ 的热量，则ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。

选修4 第一章中和热的测定

1.中和热(1)定义：（2）表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。

2．中和热的测定【实验目的】：测定与反应的反应热，体验化学反应的热效应。

【实验装置】：【实验用品】大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液、0.50 mol/L 硝酸、0.55 mol/L KOH 溶液。

【实验步骤】以盐酸和NaOH 溶液的反应为例。

①组装绝热装置，在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)；再在大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到、、。

②实验测量数据 A 、初始温度(t 1)测量方法是用一量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入中并测量其；用另一量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液并测量其，取两温度平均值为t 1。

B 、终止温度(t 2)测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的中，并把量筒中的一次倒入小烧杯中。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录终止温度为t 2。

C 、重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

【实验现象】碱倒入酸中温度计温度会迅速升高(读取最高温度)。

【实验结论】酸碱中和反应是放热反应。

利用Q ＝cm Δt 求出反应放出的能量，进而求出生成1 mol 水时的焓变。

ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ/mol 。

(人教)高二化学选修4课件：1.1.2中和反应反应热的测定

答案:(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等相等中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
案例探究思悟升华
自主预习合作探究触类旁通
中和反应的反应热(ΔH)测定结果往往偏高的可能原因 (1)用大小两个烧杯组装量热器时,两个烧杯不相平、纸板孔偏大、搅拌不均匀等都可导致结果(ΔH)偏高。 (2)倒入NaOH溶液不够快,使热量有损失。 (3)仪器保温性能差。 (4)忽略了仪器所吸收的热量。 (5)酸、碱溶液的比热容、密度均比水的大,但计算时近似按水的进行计算。
。
一二
自主预习合作探究触类旁通
知识精要思考探究典题例解迁移应用
解析:(1)对于本实验,让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面,所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动(以防将温度计损坏);做好保温工作是减小误差的另一个重要方面,而选用铜丝搅拌棒会散热较快,热量损失多。
(2)ΔH=-[100 g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×3.4 ℃]÷0.025 mol≈-56.8 kJ·mol-1。 (3)因为弱电解质的电离过程是吸热的,将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水后反应放出的热量减少,所以ΔH1>ΔH。答案:(1)上下搅动铜传热快,热量损失大 (2)-56.8 kJ·mol-1 (3)> NH3·H2O电离吸热
下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:
完成下列问题:
实验次数
起始温度 t1/℃ 盐酸 NaOH 溶液
终止温度
t2/℃
1
20.2 20.3
23.7
2
20.3 20.5

人教版高中化学选修四课件中和热的测定

B．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)==CH3COOK(aq)＋H2O(l)
C．HNO3(浓)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)
D．HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)
2．下列关于中和热的说法正确的是( ) C
A．中和热是1mol酸与1mol碱中和时放出的热量 B．只要是生成1mol H2O放出的热量均为中和热
（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
中和热不包括物质在水溶液中的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应
Ⅲ、生成1mol水
中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ
中和热的习题评讲
容易混淆问题：
酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热的热化学方程式
H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
1．定义： 1mol水时的反应热叫做中和热
2. 中和热的表示： H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
3.要点：Ⅰ、条件：稀溶液。
Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。

高二化学人教版选修4课件1.1.2热化学方程式中和热的测定

重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
1.热化学方程式的定义表示参加化学反应的物质的物质的量与反应热关系的化学方程式。 2.热化学方程式的意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 表示:2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3.热化学方程式的书写 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
已知,①卫星发射时,运载火箭常用肼(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。 ②64 g N2H4(g)与足量NO2(g)反应生成N2(g)和H2O(l)时,放出1 135.2 kJ的热量。
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
讨论探究 (1)如何用一个式子既表示出上述反应过程中的物质变化,又表示出反应过程中的能量变化? (2)反应过程中的能量变化与哪些因素有关?书写热化学方程式时应注意什么问题? (3)写出上述反应的热化学方程式。探究提示:(1)化学方程式可以表示化学反应过程中的物质变化, 若要表示反应过程中的能量变化,需要注明各物质的聚集状态和反应的焓变,这样的式子叫做热化学方程式。 (2)由于反应的焓变与物质的聚集状态、化学方程式中的化学计量数等有关,所以书写热化学方程式时,需注明物质的状态、焓变 (符号、数值及单位)。
自主阅读
自主检测
②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol· L-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表,并将温度计上的酸用水冲洗干净。 ③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。 ④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中, 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面),盖好盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,测量混合溶液的最高温度,记入下表。 ⑤重复步骤②~④三次。

中和热的测定

重点
中和热的测定原理和方法
难点
中和热的测定原理和方法
教学过程
复习导入
1．中和热的概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2、注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。
使溶液充分反应；不能，那样会带走一部分热量，增大误差
4.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
5.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
减小实验中的热量损失
6.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？使酸完全反应，减小误差；可以
0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
(3)实验步骤：
(4)计算反应热
(5)数据处理上，以三次测量所得数据的平均值为计算依据。取盐酸和NaOH溶液的密度为1 g·cm－3。忽略实验装置的比热容。取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则实验中反应放出的热量为盐酸与NaOH，生成1 mol H2O时的ΔH＝
学生阅读教材，回答问题
讨论思考
1、用温度计测完盐酸的温度后能否直接测量碱液的温度？为什么？
不能，要用蒸馏水冲洗干净，否则会增大误差
2、大小烧杯设置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失；保温隔热
3、为什么要用环形玻璃棒搅拌？实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
(1)实验原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

化学选修四(化学反应原理)----化学反应热的测量与计算

课题：化学反应热的测量与计算基础自测中和反应反应热的测量1．中和反应反应热的测量(1)原理：通常以盐酸与NaOH 溶液反应为例测定中和反应的反应热。

(2)实验中用到的仪器和药品 ①实验仪器(如图)：②实验药品：0.5 mol·L －1的盐酸，0.5 mol·L－1的NaOH 溶液和蒸馏水等。

(3)测定的实验步骤①测量初始温度(t 1、t 2)和溶液体积(V HCl 、V NaOH )： a ．用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t 1)。

b ．用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t 2)。

②测量最高温度(t 3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t 3)。

2.实验数据处理与计算 ΔH ＝－c ·m ·Δt ×10－3n (H 2O )kJ·mol －1。

盖斯定律的应用1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

2．本质：一个化学反应的焓变只与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关。

3．反应热的特点化学反应的热效应只与始态、终态有关。

与过程无关，就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔(图中的h)总是不变的(如下图)。

4．应用：应用盖斯定律，可以间接地把不易测定的反应的反应热计算出来。

考点分析考点1.中和热测量实验中的误差(1)常见误差(以盐酸和NaOH溶液反应为例)中和反应反应热实验中导致误差的因素可归纳为对Δt的影响；若Δt偏大，则|ΔH|偏大，若Δt偏小，则|ΔH|偏小。

改变酸、碱的用量，反应生成的H2O的量改变，反应放出的热量也随之改变，但ΔH＝－Qn(H2O)kJ·mol－1不变，即ΔH与反应生成水的多少无关。

人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。

3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。

热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。

(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。

(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。

(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。

(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。

3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。

[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。

人教版高二化学选修四第一章第一节第2课时中和反应反应热的测定课件

答案
议一议 1.在实验中，大小烧杯放置时，为何要使两杯口相平，填碎纸条的作用
是什么？
答案两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填
碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。
2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓
缓倒入？
答案因为该实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作迟缓，将会
上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同 (填 OH－的数目都相同 “相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H＋、。
答案
2.中和热 H2O (1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol 时的反应热叫中和热。
第一章第一节化学反应与能量的变化
第2课时
中和反应反应热的测定
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1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方
法，加深对中和热概念的理解。
2.熟知中和热测定的原理，实验仪器、药品，实验过程与操作。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当的措施减
少实验误差。
栏目索引
有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热的数值要低于57.3 kJ，
因为弱电解质反应时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4 反应
中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。
即：中和热不包括离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电
离所伴随的热效应。
答案
基础知识导学重点难点探究随堂达标检测

高中化学选修4：中和热测定[精选]

二、试验情理
1.反应情理：
2.计划办法： Q=CmΔt 〔1〕 C：反应混淆液的比热
容。 m: 反应混淆液的品质。
△t：反应前后溶液温度的差值
Q: 中跟反应放出的热量。
〔2〕因为 m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱、V酸=V碱 =50mL；
试验而所测得酸的数的据假浓设不度是为是57. 0.50 mol/L 、碱的浓度是0.55mol/L；
试验中跟热的测定
中跟热：在稀溶液中，酸跟碱发生中跟反应生成 1molH2O〔l〕时的反应热叫做中跟热
一试验仪器跟药品
1、试验仪器：大年夜烧杯〔500 mL〕、小烧杯〔100 mL〕温
度计、量筒〔50 mL〕两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板〔核心有两个小孔〕、环形玻璃搅 2拌、。试验药品： 0.50 mol/L 盐酸〔50mL〕 0.55 mol/L NaOH溶液(50mL)
3.酸、碱混淆时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不克不迭慢慢倒入？
因为本试验的要害是测反应的反应热，假设举措
迟缓，将会使热量丧掉落而使偏向增大年夜。
4.试验中所用HCl跟 NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH适量？假设用HCl适量行为吗了保？障 0.50 mol/L的盐酸完整被NaOH中跟，采用
D 那么H2SO4跟 Ca(OH)2反应的中跟热ΔH＝2×(－
57.3 kJ·mol-1) D．在101 kPa时，2 g H2完整燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) ＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

中和热的测定实验原理

中和热的测定实验原理中和热的测定实验原理，嘿，这可真是个有趣的玩意儿啊！咱就说，把两种溶液混合在一起，就能测出一个神奇的数值，这多有意思啊！你看啊，中和热其实就是酸碱中和反应过程中放出的热量呗。

这就好像一场化学反应的大派对，酸和碱就是派对上的主角，它们相遇了，然后就开始热热闹闹地释放能量啦！那怎么去测这个中和热呢？这就需要一些巧妙的设计啦！就好比要给这场派对搭一个合适的舞台。

一般会用到一个绝热容器，让反应在里面进行，这样就能尽量减少热量的散失啦。

然后呢，把已知浓度的酸和碱放进去，让它们愉快地反应。

这时候就会有热量产生呀，就好像派对上的热闹气氛一样。

我们就得想办法把这热量给抓住，怎么抓呢？通常会用温度计来测量温度的变化。

这温度计就像是一个敏锐的观察者，时刻关注着反应的热度。

想想看，通过这么简单的操作，就能知道酸碱中和反应到底释放了多少热量，这难道不神奇吗？这就好比我们能通过一个小小的线索，解开一个大大的谜团一样！而且这个实验还能让我们更深入地了解化学反应的本质呢。

在这个过程中，每一个细节都很重要啊！酸和碱的浓度要准确，容器要绝热良好，温度计要灵敏，这些都缺一不可呀！不然怎么能得到准确可靠的结果呢？这就像盖房子，每一块砖都得放对位置，房子才能坚固呀！所以说啊，中和热的测定实验原理虽然看似简单，但其背后蕴含的科学道理可深着呢！它让我们能更直观地感受到化学反应的奇妙，也让我们对世界的认识又加深了一步。

这可不是随便说说的，这是经过无数次实验和探索才得出的结论呀！难道我们不应该为这样的科学发现而感到惊叹和自豪吗？这就是科学的魅力所在啊！它能让我们看到平时看不到的东西，理解平时理解不了的现象。

让我们一起为科学点赞，为中和热的测定实验原理点赞吧！。

人教版高中化学选修四课件1.1.3中和热的测定

中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热。
放出的热：57.3 kJ/mol（强酸和强碱） H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； H= - 57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3 kJ/mol
4
破坏1mol H2（g)和1/2mol O2 (g)
（1）a、b、c分别代表的意义 a．中__化__学_键__所__吸__收__的__能_量__ ， b．由_2_m_ol_H_(_g_)_和__1_m_o_l_O_(_g)_形__成__１__m_o_l__H2_O_(_g_)_所__放__出_的_ 能，量c__反_应__热__ （2）该反应是_放__热___反应（填“放热”或“吸热”），ΔH___＜___0 （填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）若已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1， H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1则 ΔH1__＞_ΔH2，Q1__＜__Q2，ΔH2__＜_ΔH3 (填“＞”“＜”或“=”) 16
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-Q3kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A、Q1 = Q2 = Q3
B、Q2 > Q3 > Q1
C、Q2 > Q1 > Q3
D、 Q2 = Q1 > Q3
C
4、将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如

人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理1.1.2中和反应反应热的测定 (2).pptx

• 【实验用品】仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
• 试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
• 【实验方案】 • 1．实验步骤 • (1)设计装置如图。
• 2．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
• H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 • 已＋H知2O：(lC) H3ΔCHO＝OH－(Qaq1)k＋J·NmaoOlH－1(aq)===CH3COONa(aq) • H－NQO2 3k(Ja·q)m＋olN－a1OH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝ • 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确
• (((4235))把重用套复一另有步个一盖骤量个板(2筒量)的～量筒和(4温取量)三度取5计次05。m0 L m，0.L放环50形0入.玻5m5璃oml搅/L拌o盐l棒/L酸的，N倒aO入H小烧盐溶 N入小量倒a烧筒入杯酸液下O杯中小中的，表H中的烧溶，温并。的杯N液并度用a盐，O的用，温酸盖H温溶温记度中好度液，盖度入计一，并板计下测次把，记测表量量。并用轻将轻环温形度玻计璃搅上拌的棒酸用水冲洗搅动干，净测。量混合溶液的，最记高入温下度表。
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol