元素周期律 元素周期表寒假作业
2019-2020学年人教版(2019)高一化学寒假作业：(22)元素周期表和元素周期律的应用含解析
2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（22）元素周期表和元素周期律的应用1、下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A.主族元素的最高正价均等于其族序数 B.非金属元素的最低负价均等于最高正价-8 C.金属元素无负价、氟元素无正价 D.氯元素只有-1、+1、+5、+7四种价态2、已知33As 、35Br 位于同一周期。
下列关系正确的是（ ） A.原子半径：As>Cl>P B.热稳定性：HCl>AsH 3>HBr C.还原性：As 3->S 2->Cl -D.酸性：H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 43、已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 与X 能形成两种化合物，Z 所在的周期序数与族序数相同。
下列说法正确的是( )A.Y 的单质能从Z 的盐溶液中置换出ZB.简单氢化物的热稳定性:X>WC.Z 与X 两元素不能形成阴离子D.简单离子的半径:W>Y>Z>X4、A 、B 、C 为三种短周期元素,A 、B 在同周期,A 、C 的最低价离子分别为2-A 和-C ,2+B 和-C 具有相同的电子层结构。
下列说法中,正确的是( )A.原子序数:A >B >CB.原子半径:A >B >CC.离子半径:2-2+-A >B >CD.原子最外层电子数:A >C >B5、下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.过渡元素的单质不能与酸反应6、图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）与其常见最高化合价的关系，下列叙述中不正确的是（ ）A.单核简单离子半径大小为②<③B.①、③可以按原子个数比1：1形成化合物C.②、③形成的化合物是两性物质D.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( ) A.若2+a X 和-b Y 的核外电子层结构相同，则原子序数：a =b +3 B.由水溶液的酸性：HCl>HF,可推断出元素的非金属性：Cl>F C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D.S 和Se 分别位于第VIA 族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：22H S >H Se8、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强9、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) ①铍(Be)的最高价氧化物的水化物具有两性②铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH 溶液反应放出氢气 ③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O ，锂溶于水生成一种强碱 ⑤硫酸锶(4SrSO )难溶于水⑥硒化氢(2H Se )是无色、有毒、比2H S 稳定的气体A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
人教版 化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 寒假作业含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列元素最易得到电子的是()A．氟B．氯C．溴D．碘2.下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＞HFB．热稳定性：HF＞H2OC． NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键3.各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I24.下列对同一周期的元素所叙递变关系错误的是()A．金属性逐渐减弱B．非金属性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高正价数值逐渐增大5.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③反应后溶液变红；④钠熔成闪亮的小球；⑤小球在水面上四处游动；⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥6.已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于() A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅡA族C．第三周期ⅢA族D．第三周期ⅡA族7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()8.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D． 3517Cl与3717Cl得电子能力相同10.关于离子化合物的下列说法中不正确的是()A．离子化合物都是由阴离子和阳离子构成B．构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(双选)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是()A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢结合12.同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是()A．化合物PH4I与NH4Cl性质相似B．在加热条件下，分解产生无色气体C．这种化合物不能与碱发生反应D．该化合物可由PH3跟HI化合生成13.下列物质中，只含有离子键的化合物是()A． NaOHB． MgCl2C． KBrD． H2O14.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。
高中化学寒假作业6元素周期表和元素周期律的应用含解析
元素周期表和元素周期律的应用1．（双选）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4B．简单离子半径由小到大的顺序为：X〈Z〈YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W可形成两种化合物【答案】AD【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数只能为2,最外层电子数为6,即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，综上所述,X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、Na。
A．根据分析，Y为Cl,Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HClO4，A正确；B．电子层越多，半径越大，离子的核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小,则三种离子半径由小到大的顺序为：O2−<Cl−<S2−，B错误;C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则Y、Z两种元素气态氢化物的稳定性HCl>H2S,C错误；D．O与Na形成Na2O、Na2O2两种化合物，D正确；故选AD。
1．下列说法中正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F−、Na+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素2．（双选）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian）,Ts是第七周期VIIA族元素.下列说法中，不正确的是（)A．Ts的最外层电子数是6B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（) A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B．同一周期主族元素从左到右,元素原子半径逐渐增大C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数4．短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（）A．第二周期第ⅠA族B．第三周期第ⅣA族C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅤA族5．（双选）某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下列叙述正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
高一化学寒假作业以及参考答案
高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。
特别是对于高一学生来说，寒假作业能够帮助他们温故知新，为下学期的学习打下基础。
本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案，供同学们参考。
题目1：化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。
参考答案根据周期表的位置，我们可以将化学元素分为不同的类别：1.金属元素：位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等。
2.非金属元素：位于周期表的右侧，大部分非金属元素是气体，如氧气、氮气等。
还有一些非金属元素是固体或液体，如碳、硫。
3.半金属元素：位于金属元素和非金属元素的中间位置，具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锗等。
4.稀有气体：位于周期表的第18族，具有高度稳定的化学性质，如氦、氖等。
题目2：化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式，请写出对应的化学式。
1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫：H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3：化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式，请写出平衡后的化学方程式。
1.氮气和氢气反应生成氨气：N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁：Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。
通过这些题目，我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。
山东省济南市2020届高三化学寒假作业《元素周期表和周期律及应用》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三化学寒假作业《元素周期表和周期律及应用》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素2.关于16O和18O的说法正确的是（）A．16O与18O互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子3.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4.下列有关化学用语表示正确的是（）A．硫离子的结构意示图：B．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C． CH4分子的比例模型：D．间硝基甲苯的结构简式：5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是()A．含有Y元素的可溶性盐溶于水都能破坏水的电离平衡B． Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WD．常温下，0.1 mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH>16.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
【高一学习指导】高一寒假作业必做练习题(元素周期表)
【高一学习指导】高一寒假作业必做练习题（元素周期表）为方便广大考生复习，化学网整理了高一寒假作业必做练习题（元素周期表），希望能助各位考生一臂之力一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.以下关于元素周期表的观点，错误的就是a.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的b.从第一周期至第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的c.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强d.元素周期表就是元素周期律的具体内容表现形式3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是a.2、4、6b.19、20、21c.1、3、5d.8、16、184.主族元素在周期表中的边线依赖于元素原子的a.原子量和核外电子数b.电子层数和最外层电子数c.原子量和最外层电子数d.电子层数和次外层电子数5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到a.制农药的元素b.制催化剂的元素c.做半导体的元素d.制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题存有1或2个选项合乎题意)6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是a.最低正价依次增高b.气态氢化物稳定性逐渐进一步增强c.原子半径逐渐增大d.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐弱化，酸性逐渐进一步增强7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是a.hi、hbr、hcl、hfb.hcl、h2s、ph3、sih4c.h2o、h2s、hcl、hbrd.hf、h2o、nh3、ch48.以下各组元素最高价氧化物对应水化物碱性变弱，酸性渐强的就是a.naoh、mg(oh)2、h3po4、h2so4b.koh、naoh、h2so4、hclo4c.be(oh)2、ca(oh)2、hbro4、hclo4d.mg(oh)2、ba(oh)2、h3po4、h2so49.同主族3种元素x、y、z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性hxo4hzo4则下列判断正确的是a.原子半径xzb.气态氢化物稳定性hxc.非金属性xzd.气态氢化物还原性hxhz10.r元素的原子存有3个电子层，m层电子数就是k层电子数的3倍，对r元素的推论不恰当的就是a.r元素处于3周期ⅵa族b.r元素是较活泼的非金属元素c.原子核外共计14个电子d.元素最高化合价为-2价11.某元素y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物yo2，则该元素在周期表中位置a.第三周期b.第二周期c.第ⅳa族d.第ⅴ族12.短周期中的两种元素x和y，x的原子序数大于y，x原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，y的二价阴离子和ne原子的电子层结构相同，关于x和y形成的化合物z的说法正确的是a.z就是酸性氧化物b.z的水化物就是碱c.z的化学式为x2yd.z的水化物的酸性强于硫酸13.a、b、c3种元素的核外电子数都比氩原子太少，若a和c处在同一主族，a和b 的核电荷数之差为5，b原子的m电子层比l电子层太少2个电子，则a、b、c3种元素分别为a.li、na、sb.na、s、lic.na、k、brd.k、br、na14.x和y2元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径，x、y、z3种元素原子序数的关系是a.xzb.yzc.zyd.zx15.短周期元素x和y能形成xy4化合物，若x的原子序数为m，y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是a.m-13=nb.n+5=mc.m+8=nd.n-11=m16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素a.一定就是金属元素b.一定就是ⅱa族元素c.一定是过渡元素d.可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.2.在短周期元素中：原子核外电子总数就是其最外层电子数2倍的元素就是________，原子电子层数和核外最外层电子数成正比的元素就是________，最外层电子数为电子层2倍的元素就是________.3.已知x、y是前20号元素，x、y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则x、y为________和________(写出元素符号).4.某元素的原子具备3个电子层，最外电子层上加5个电子，它在周期表中的边线就是________，它的最高价氧化物的化学式就是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式就是________.写下它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.6.a、b、c3种短周期元素，a、b为同一周期，b的原子序数比a的原子序数小1，b和c的原子最外层电子数相同，b原子比c原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别就是a________、b________、c________，其中原子半径最小的元素(写下元素符号)________，写下3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐进一步增强的顺序排列)________.7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.参考答案一、1.a，2.d，3.a，4.b，5.c二、6.c，7.b、d，8.a、b，9.c，10.c，11.a、c，12.a，13.b，14.d，15.c，16.d三、1.①na，f2;②2、ⅵa，3、ⅲa;③cl，al3+，cl-;④al2o32.be，h、be、al，he、c、s.3.s、al5.4周期ⅵa族;seo3，h2seo4，h2se6.铝、硅、碳、al，al(oh)37.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、a、b、c、d4种元素分别为h、n、s、k，(略).期望社会各界学生深入细致写作自学高一寒假作业必搞练习题（元素周期表），更多寒假作业有关信息恳请及时高度关注化学网高中频道!。
2019-2020学年人教版(2019)高一化学寒假作业：(19)元素周期表含解析
2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（19）元素周期表1、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A的元素是主族元素2、下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A.有16个族，就是有16个纵行B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.前三周期元素中共有12种非金属元素D.含有元素种类最多的族为第Ⅷ族3、具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是( )A.原子序数为20B.元素原子最外层只有2个电子C.元素原子的质子数为26D.原子最外层有3个电子的非金属元素4、下列各图为元素周期表的一部分（图中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（）A.B.C.D.5、下列叙述正确的是( )A.ⅡA族某元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族B.除短周期外,其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素,也可能是非金属元素D.Ca是碱金属元素6、据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的( ) A．第6周期，第ⅣA族B．第7周期，第ⅥA族C．第7周期，第ⅦA族D．第8周期，第ⅥA族7、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍, 则A、B、C分别是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是( )A.B、D的原子序数之差可能为2B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10D.A、E的原子序数之差可能是79、金属钛有“生物金属”之称。
【高一】2021年高一化学寒假作业：元素周期表
【高一】2021年高一化学寒假作业：元素周期表高一化学冬季作业，希望你喜欢。
可能用到的相对原子质量：h-1c-12o-16s-32zn-65注：请填写第4页的答题表。
第一部分(选择题共50分)每个子问题只有一个选项符合问题的含义（1~25个子问题，每个子问题2分）1.下列物质中，不属于合成材料的是a、塑料B.天然橡胶C.合成纤维D.合成橡胶2.下列元素中，位于第三周期的是a、锂B.溴C.氧D.氯3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是a、纳布。
pc.c1d。
C4.月球上含有丰富的he。
关于he的说法不正确的是a、它是一种核素B。
原子核中有一个中子c.与he互为同位素d.比he少一个电子5.在以下用于区分纯棉产品和羊毛产品的方法中，正确的方法是a.灼烧b.滴加碘水c.滴加酒精d.滴加稀硫酸6.以下金属通常采用热还原法熔炼a.nab.a1c.fed.ag7.含有极性键的共价化合物是a.na2o2b.naohc.h2d.hc18.以下电子书写是正确的a.b.c.d.9.与Oh质子数和电子数相同的粒子a.f―b.c1―c.nh3d.na+10.在下列物质中，加成反应和取代反应在一定条件下均可发生，但不会使高锰酸钾酸溶液褪色a.乙烷b.苯c.乙烯d.乙醇11.以下对应符号正确a.一氯甲烷的结构式ch3c1b.苯的分子式c、葡萄糖的结构式为c6h12o6d丙烷棒分子模型12.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是a、酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳13.某化学反应中，反应物b的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/l变成了1.0mol/l，则这20s内b的反应速率为a、 0.05mol/（ls）b.0.05c。
0.5mol/（ls）d.0.05mol/l14.下列反应中，属于加成反应的是a、 ch4+c12ch3c1+hc1b。
ch2=ch2+br2ch2brch2brc.2c2h5oh+2na2c2h5ona+h2d.c2h5oh+3o22co2+3h2o15.短周期金属元素a~e在周期表中的相对位置如下表所示。
元素周期表 高中化学综合测试
寒假作业（三）元素周期表和律综合测试可能用到的相对原子质量：N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．月球上每吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以的形式存在。
已知一个原子的质量为ag,一个原子的质量为bg, N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.比多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3.5C.的相对原子质量为12b/aD.的摩尔质量为bNA2．下列有关等物质的量12C和14C的叙述中正确的是（）①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦化学性质几乎完全相同A．②③⑤B．①②③C．全部正确D．除④和⑤外都正确3．下列有关化学用语表达正确的是（）A．S2O82-中S元素的化合价为+7B．氢氟酸电离方程式为：HF=H++F-C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．S2-的结构示意图：4．氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。
在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。
钠原子的结构示意图如图2所示。
下列说法正确的是（）A．氟元素的相对原子质量为19.00g B．钠原子在化学反应中易失去1个电子C．F-和Na+的最外层电子数不相等D．1个氟气分子中含有9个质子5．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。
我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。
如图所示是元素周期表中钼元素的相关信息，下列说法错误的是（）A ．951824Mo O -(钼酸根离子)中共有76个电子B ．钼元素的相对原子量为95.96C ．92Mo 、95Mo 、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同D ．钼元素是第五周期的主族元素6．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。
元素周期表 假期作业
元素周期表一、元素周期表的结构1．编排原则：把相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；把相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。
思考：周期表中周期和族划分的依据是什么？2. 周期( 个)①每一周期都是从开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外)；②周期序数=同周期元素具有的数，元素周期表有7行，共有7个周期；③第一、二、三周期，所排元素种类：、、，短周期；第四、五、六周期，所排元素种类：18、、长周期；第七周期，所排元素种类：26，叫周期，如果填满，元素各类应为。
3．族( 个)①元素周期表共有列，族除8、9、10三列为一族外，称为族；其余15列各为一族；②长短周期共同组成的族为，用A表示；(共个主族)完全由长周期元素构成的族为，用B表示，(共个副族)并用罗马数字表其序号；稀有气体元素所在的为零族，计作“0”；③族的序数（从左到右）的顺序为：[练习][探究与讨论1]：根据上述练习能得出主族元素的核外电子排布与元素在周期表中的位置的关系是：周期数＝；族序数＝。
二、主族元素性质与元素在周期表中位置的关系[探究与讨论2]通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现：碱元素的原子结构有哪些相同和不同之处？3、由于碱金属的最外层只有个电子，所以，碱金属的化学性质在化合态时，都显价；但随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。
所以，碱金属元素的性质也有，从锂到铯金属性逐渐。
从物理性质上看也表现出一些和。
如：颜色，硬度，密度，熔点，都有、和性。
[完成]：画出F、Cl、Br、I的原子结构示意图F Cl Br IF2 Cl2 Br2 I2剧烈程度生成氢化物稳定性[总结规律]：1、随着核电荷的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：；2、元素的性质与它们的原子结构有着密切的关系，主要是排布，特别是与有关。
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出和。
[思考与交流]：讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变趋势如何【总结】元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右：原子半径逐渐，最外层电子数逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；关系：主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的数＝最外层数（价电子数）＝原子所能的电子数；负化合价与最高正价绝对值之和等于。
练习9 元素周期表-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版)(解析版)
练习9 元素周期表1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫( )A.发现了氧气的存在B.编制了元素周期表C.发现了质量守恒定律D.提出了原子学说【答案】B【解析】瑞典化学家舍勒发现了氧气的存在，A项错误; 1869年俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，发现了元素周期律，B项正确；法国化学家拉瓦锡发现了质量守恒定律，C项错误;道尔顿提出了原子学说，D 项错误。
2.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第ⅠA族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.0族元素的原子最外层均有8个电子D.前3个周期为短周期,其余为长周期【答案】D【解析】第ⅠA族包含碱金属元素与氢元素，除氢之外的其他元素属于碱金属元素，故A项错误；第Ⅷ族包括3列（8、9、10三列)，故B项错误；稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C项错误；元素周期表中，短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D项正确。
3.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A.第二周期VIA族B.第二周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族D.第三周期IV A族【答案】A【解析】地壳中含娥最多的元素是O，原子序数是8,在周期表中的位置珐第二周期第ⅥA族。
4.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A.有七个主族，八个副族B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期(均含8种元素）C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右）D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右）【答案】C【解析】元索周期表有七个主族，七个副族，前六个周期的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第ⅢA族位于元素周期表的第13列，零族位于元素周期表的第18列。
5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（）A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC.O、P、C1D.C、A1、P【答案】C【解析】短周期元素A、B、C，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m+8-l和m+8+l，由题意知（m+8-l) + (m+8+l) =4m,则m=8，所以C项正确.6.下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )A. B.C. D.【答案】D【解析】原子序数2与3的元素分别属于不同周期,A项错误;10号元素、11号元素不处于同一周期,B项错误;1号元素在第一周期,12、13号元素在第三周期,C项错误;由周期表结构知D项正确。
元素周期表和元素周期律的应用-人教版高一化学寒假作业
2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（22）元素周期表和元素周期律的应用1、下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A.主族元素的最高正价均等于其族序数 B.非金属元素的最低负价均等于最高正价-8 C.金属元素无负价、氟元素无正价 D.氯元素只有-1、+1、+5、+7四种价态2、已知33As 、35Br 位于同一周期。
下列关系正确的是（ ） A.原子半径：As>Cl>P B.热稳定性：HCl>AsH 3>HBr C.还原性：As 3->S 2->Cl -D.酸性：H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 43、已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 与X 能形成两种化合物，Z 所在的周期序数与族序数相同。
下列说法正确的是( )A.Y 的单质能从Z 的盐溶液中置换出ZB.简单氢化物的热稳定性:X>WC.Z 与X 两元素不能形成阴离子D.简单离子的半径:W>Y>Z>X4、A 、B 、C 为三种短周期元素,A 、B 在同周期,A 、C 的最低价离子分别为2-A 和-C ,2+B 和-C 具有相同的电子层结构。
下列说法中,正确的是( )A.原子序数:A >B >CB.原子半径:A >B >CC.离子半径:2-2+-A >B >CD.原子最外层电子数:A >C >B5、下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.过渡元素的单质不能与酸反应6、图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）与其常见最高化合价的关系，下列叙述中不正确的是（ ）A.单核简单离子半径大小为②<③B.①、③可以按原子个数比1：1形成化合物C.②、③形成的化合物是两性物质D.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( ) A.若2+a X 和-b Y 的核外电子层结构相同，则原子序数：a =b +3 B.由水溶液的酸性：HCl>HF,可推断出元素的非金属性：Cl>F C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D.S 和Se 分别位于第VIA 族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：22H S >H Se8、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强9、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) ①铍(Be)的最高价氧化物的水化物具有两性②铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH 溶液反应放出氢气 ③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O ，锂溶于水生成一种强碱 ⑤硫酸锶(4SrSO )难溶于水⑥硒化氢(2H Se )是无色、有毒、比2H S 稳定的气体A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
必修二元素周期表的寒假作业(一)
寒假作业（一）选编人：陈书海审批人：1．下列关于碱金属的叙述中错误的是()A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．所形成的阳离子的氧化性依次减弱D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl23．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来、越大，熔、沸点越来越高A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤4、下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同5、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO36、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、还原性：HF<HCl<HBr<HIB、酸性：HF<HCl<HBr<HIC、稳定性：HF<HCl<HBr<HID、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示7、同周期元素，其原子结构的相同之处是()A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数8、以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期、3个短周期和1个不完全周期C ．第ⅢA 族位于元素周期表的第三列(从左往右)D ．0族位于元素周期表的第18列(从左往右) 9、下列说法正确的是( )A ．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B ．最外层电子数相同的元素都在同一族C ．同族元素的最外层电子数一定相同D ．同周期元素的电子层数相同10、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是( )A ．金属元素B ．稀有气体元素C ．第ⅡA 族元素D ．以上叙述都可能11、短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 依次是( ) A ．Be 、Na 、Al B ．C 、Al 、P C ．O 、P 、Cl D ．B 、Mg 、Si12、下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是 （ ）AB C D13、23592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
高三化学寒假补缺补漏作业对题专练——元素周期表、周期律
2020届高三化学寒假补缺补漏作业对题专练——元素周期表、周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：，C. 化合物和都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A. 钠与Y可能形成化合物B. 由Z和Y组成的物质在熔融时能导电C. 酸性：D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 原子半径：D. 含T的盐溶液一定能与碱反应4.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A. 原子半径：B. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. 与水发生氧化还原反应时，只作氧化剂D. 、和等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：25.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物C. 元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2D. 元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物6.X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是、、，则下列判断正确的是A. 非金属性：B. 含氧酸的酸性：C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D. 元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是A. 上述四种元素的原子半径大小为B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是A. 原子半径：B. 气态氢化物的稳定性：C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：D. 、两种化合物中R的化合价相同9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：10.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
化学寒假作业十一第2课时 元素周期表
化学寒假作业十一第2课时元素周期表【学习目标】1.知道元素周期表的编排原则以及周期、族的概念，能画出元素周期表的框架。
2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。
3.了解元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。
【预学案】一、元素周期表的结构1．周期(1)周期与元素种类(三短四长)(2)周期序数与原子结构的关系周期序数＝______________。
2．族(1)族的分类与列序(2)主族序数与原子结构的关系主族序数＝____________________。
【探究案】1．对元素周期表中元素的原子结构特点进行如下讨论。
(1)同一周期元素在原子结构上有什么特点？(2)同一主族元素在原子结构上有什么特点？(3)主族元素的最高正价数(F 和O 除外)与主族序数有什么关系？2．原子序数为x 的元素位于元素周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素位于元素周期表的哪一族？3．同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差一定是1吗？请举例说明。
4．ⅠA 或ⅡA 族元素相邻周期的原子序数之差，ⅢA～ⅦA 族或0族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点？5．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA 族吗？说明理由。
二、主族元素性质的递变规律 1．元素金属性与非金属性递变规律 (1)同一周期元素(稀有气体元素除外)左→右—⎪⎪⎪⎪⎪⎪→原子半径逐渐 —⎪⎪⎪→原子得电子能力逐渐 →元素的非金属性 →原子失电子能力逐渐 →元素的金属性(2)同一主族元素上→下—⎪⎪⎪⎪⎪⎪→原子半径逐渐—⎪⎪⎪→原子得电子能力逐渐 →元素的非金属性 →原子失电子能力逐渐 →元素的金属性2．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中____________________跟__________________之间画一条斜线，斜线的左面是______元素，右面是________元素。
高一化学寒假作业 元素周期律
２019年高一化学寒假作业:元素周期律２2019年高一化学寒假作业:元素周期律2１。
下列各元素按最高正价递增顺序排列的是()。
ﻩA。
Ｎ、O、F、NeﻩB、Li、Ｎa、Ｂｒ、MgﻩC。
Li、Be、B、CD。
F、Cl、Ｂr、Ｉ2、下列各组微粒中,氧化性由弱到强,微粒半径由大到小排列的一组是()、ﻩA。
Na+、Mg+、Aｌ3+、H+ﻩB、Mg2+、Ｎａ＋、Al3＋、Li+ﻩＣ、Ｓ、P、N、OﻩＤ。
Ｆ、Cｌ、Br、I3。
原子序数11～17号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是()。
A、电子层数Ｂ、最外层电子数Ｃ。
原子半径D、元素最高化合价４、下列有关元素递变情况的说法正确的是()。
Ａ、Na、Al、Mｇ的原子的最外层电子数依次增多B、Na、K、Rｂ的金属性依次减弱C、Al、Sｉ、Ｐ的原子半径依次增大ﻩＤ、B、C、N的最高正化合价依次升高5。
有Ｘn-、Yn+、Z三种微粒,其电子层结构相同,下列分析中正确的是()。
ﻩＡ、微粒半径大小关系是Ｘn-&gｔ;Yn+ﻩB、Ｚ一定是稀有气体元素ﻩＣ。
原子序数关系是Ｚ＆gｔ;Y＆gｔ;ＸD、原子半径关系是X>Z＆gt;Ｙ6。
下表列出的是部分元素的原子序数,有关该表的下列说法中正确的是()。
ﻩA、每一横行元素原子的电子层数相同ﻩB。
每一纵行元素原子的最外层电子数不相同Ｃ。
中间的纵行元素特别不容易与其它元素结合D。
最左纵行元素特别不容易与其它元素结合７、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2ＲO3,这种元素的气态氢化物的化学式为()。
Ａ、HXＢ、H2XC。
XH3Ｄ、XH48。
下列各组物质中,都能与盐酸反应同时前者与盐酸反应程度比后者与盐酸反应程度剧烈的一组是()、A。
Ｎa２CO３和NａHＣO3B。
Na和ＭgC、Al和MgＤ、Ｎa ＨCＯ3和Na2CO310。
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()、A、X的原子序数比Ｙ的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的小１1、已知R2＋有ｂ个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()、ﻩA、RB、ＲC、RD、ａ+bａ—2Rﻩ1２。
【高一】2021年高一化学寒假作业：元素周期表
【高一】2021年高一化学寒假作业：元素周期表高一化学寒假作业，希望你喜欢。
可能将使用的相对原子质量：h-1c-12o-16s-32zn-65说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。
第一部分(选择题共50分后)每小题只有一个选项符合题意(1～25小题，每小题2分)1.以下物质中，不属于制备材料的就是a.塑料b.天然橡胶c.合成纤维d.合成橡胶2.以下元素中，坐落于第三周期的就是a.锂b.溴c.氧d.氯3.以下元素中，最低正化合价数值最小的就是a.nab.pc.c1d.c4.月球上所含多样的he。
关于he的观点不恰当的就是a.是一种核素b.原子核内有1个中子c.与he互为同位素d.比he太少一个电子5.下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是a.灼热b.几滴加碘水c.碱液酒精d.碱液稀硫酸6.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是a.nab.a1c.fed.ag7.含有极性键的共价化合物是a.na2o2b.naohc.h2d.hc18.下列电子式书写正确的是a.b.c.d.9.与oh―具有相同质子数和电子数的粒子是a.f―b.c1―c.nh3d.na+10.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使kmno4酸性溶液褪色的是a.乙烷b.苯c.乙烯d.乙醇11.下列对应符号表述正确的是a.一氯甲烷的结构式ch3c1b.苯的分子式c.葡萄糖的结构简式c6h12o6d.丙烷分子的球棍模型12.以下各组物质中，可以用分液圆柱形拆分的一组就是a.酒精和碘b.苯和水c.乙酸和水d.溴和四氯化碳13.某化学反应中，反应物b的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/l变为了1.0mol/l，则这20s内b的反应速率为a.0.05mol/(ls)b.0.05c.0.5mol/(ls)d.0.05mol/l14.以下反应中，属加成反应的就是a.ch4+c12ch3c1+hc1b.ch2=ch2+br2ch2brch2brc.2c2h5oh+2na2c2h5ona+h2d.c2h5oh+3o22co2+3h2o15.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
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第2讲元素周期律元素周期表[考纲要求] 1.理解元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。
2.以第3周期为例。
掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。
了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
考点一元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝＝＝。
3．编排原则(1)周期：把相同的元素，按的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把相同的元素，按的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①根据元素金属性与非金属性a．分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
见下图b．分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。
②根据核外电子排布(2)过渡元素：元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第周期中，号元素镧到号元素镥共种元素。
(4)锕系：元素周期表第周期中，号元素锕到号元素铹共种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中号元素铀(U)以后的各种元素。
6．元素周期表结构中隐含的两条规律：(1)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝族序数差；②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。
(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差；②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差；③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差。
深度思考1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是________(填序号)。
A ．x ＋2B ．x ＋4C ．x ＋8D ．x ＋18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，原子序数分别为m 和n ，则下列关于m 和n 的关系不正确的是________(填序号)。
A ．n ＝m ＋1B ．n ＝m ＋18C ．n ＝m ＋25D ．n ＝m ＋113．若A 、B 是相邻周期同主族元素(A 在B 上一周期)，A 、B 所在周期分别有m 种和n 种元素，A 的原子序数为x ，B 的原子序数为y ，则x 、y 的关系为________________。
4．某元素的原子序数为29，试问：(1)写出该元素的名称及元素符号。
(2)写出该元素原子的电子排布式。
(3)它有多少个能层？有多少个能级？ (4)它的价电子排布式是什么？(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？(6)它有多少个未成对电子？题组一 元素周期表结构的考查 1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 为37的是 ()2. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x ，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A ．5x ＋10B ．5xC ．5x ＋14D ．5x ＋16直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系 (1)(2) (3)题组二 元素周期表中元素性质的考查3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如表所示。
下列说法中，正确的是 ( )A ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸B ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强4．元素周期表短周期的一部分如表所示。
下列有关A 、B 、C 、D 、E 五种元素的叙述中，正确的是( )A ．D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB 3B ．C 的氢化物的水溶液酸性比E 的强C ．A 与B 形成的阴离子可能有AB 2－3、A 2B 2－4D ．E 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化1．定义: 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。
2．实质: 元素原子 变化的结果。
3．具体表现形式项目同周期(左→右) 同主族(上→下)原子结构 核电荷数电子层数原子半径离子半径性质 化合价元素的金属性和非金属性离子的氧化、还原性气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性4．元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数 ，电子层数 ，元素金属性 。
(2)位置比较法⎩⎪⎨⎪⎧ 同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强 (3)实验比较法：6方法5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数 ，电子层数 ，非金属性 。
(2)位置比较法⎩⎪⎨⎪⎧ 同周期：从左到右，非金属性增强同主族：从上到下，非金属性减弱左下右上位：左下方元素非金属性较弱注意 (1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。
(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
（3）实验比较法：6种方法 深度思考(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。
(2)有三种金属元素A 、B 、C ，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比A 的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A 、C 相连后投入稀硫酸中，发现C 表面有明显气泡产生。
则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
题组一 元素性质的直接判断1A.e C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 ( )A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M3．下列说法正确的是 ( )A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果题组二 “原子半径、元素化合价”规律应用4A.C ．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D ．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强5A ．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R ＞Y ＞XB ．离子半径：T 2－＞X 2＋C ．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y ＞R ＞XD ．单质与氢气化合的难易程度Z ＞T元素化合价规律(1)主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。
(2)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
题组三微粒半径大小比较及应用6．下列粒子半径大小的比较正确的是() A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na7．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 微粒半径大小比较方法特别说明以上方法仅适用于主族元素。
题组四元素性质递变规律的实验探究8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________ 与盐酸反应最剧烈，__________________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。
9(1)实验目的：______________________________________(2)实验用品：仪器：_______________________药品：_________________________________________________________________。
(3)实验内容：((4)实验结论：__________________________________________________________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。
考点三电离能电负性1．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的，符号：，单位：。