乙醇的化学性质

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乙醇的化学性质是什么

乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。其化学性

质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。下面我们逐一介绍。

1. 溶解性

乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的

混合物。这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子

中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。

2. 氧化还原反应

乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。在空气中，

乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。

反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、

醋酸等，还原剂的强度居中。

3. 酸碱性

乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。其pKa值（25℃）约为15.9。在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负

离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。

4. 酯化反应

乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。

例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：

CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。

5. 水解反应

乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。

C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2

这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。

乙醇的知识点总结

一、结构

乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。由于乙醇分子中含有羟基（—OH）

它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。

二、性质

1. 物理性质

乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子

质量为46.07。乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。

2. 化学性质

乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。在氧气存在下，乙醇可

以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反

应生成酯类。

三、制备方法

乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：

1. 合成法

合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。其中最为常用的方法是乙烯直接

水合生成乙醇。此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。

2. 发酵法

发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。主要包括淀粉、果糖、麦

芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗

糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。

四、应用

1. 化工行业

乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生

成柔软剂和除油剂等。此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。

2. 食品工业

乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。

化学常识：乙醇百科知识点化学

一、化学常识：乙醇百科知识点化学

乙醇(俗称:酒精，化学式:C2H5OH)，是一种有机物。

⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等;②生产方式：发酵、蒸馏。

⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。

在空气中能燃烧，放出大量的热量： C2H5OH + 3O2点燃

2CO2+ 3H2O

⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。* 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

* 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

二、高考化学必备知识点：乙醇百科知识点化学

乙醇的化学性质（一）氧化反应乙醇在空气里燃烧，发出淡兰色的火焰，同时放出大量的热。实验室里常用乙醇作燃料。

(二)取代反应由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼，所以能被一些活泼的金属，如钾、钠等取代。乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠和氢气。乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多。

（三）脱水反应乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每个乙醇

分子会脱去一个水分子生成乙烯。有机化合物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应叫做消去反应。乙醇和浓硫酸加热到140℃左右，每两个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙醚。乙醇的脱水反应随反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。因此我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制条件，使化学反应朝着我们需要的方向进行。乙醇的物理性质乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成，其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关。乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3，能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液，沸点为78.15℃，其中少量的水无法用蒸馏法除去。制取无水乙醇时，通常把工业酒精与新制生石灰混合，加热蒸馏才能得到。工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能掺水饮用。

乙醇性质知识点总结

一、物理性质

1.外观与性状

乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。它在室温下呈液态，但随着温度的升高

逐渐汽化，形成可燃的蒸气。在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。

2.溶解性

乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。

二、化学性质

1.酸碱性

乙醇在水中呈微弱的酸性。它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：

CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O

2.氧化性

乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，

生成乙醛：

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3.还原性

乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生

成对应的烷烃。例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：

CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O

4.酯化反应

乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生

酯化反应，并生成相应的酯。例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：

CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

三、用途

乙醇的化学性质是什么

乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

扩展资料

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇的物理性质和化学性质

物理性质:酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发、无色透明的液体，毒性低，纯液体不能直接饮用；有特殊香味，略有刺激性；甜，伴有辛辣的味道。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，并能以任何比例与水互溶。与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮等大多数有机溶剂混溶，相对密度为0.816。

化学性质:发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水，并放出大量热量，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量；醇分子含有极化的氧氢键，电离时产生烷氧基负离子和质子；酒精的酸性很弱，但电离平衡的存在足以使酒精与重水的同位素交换迅速进行。醇金属遇水迅速水解成醇和碱。

乙醇的化学性质及方程式

乙醇是一种常见的醇类化合物，其化学式为C2H5OH。乙醇具有许多重要的化学性质和反应，广泛应用于工业生产和生活中。

首先，乙醇是一种有机溶剂，可以在很多实验室和工业过程中用作

溶剂。由于其极性和能够与水形成氢键的特性，乙醇可以溶解许多

有机和无机物质。这使得乙醇在化工、医药和化妆品等行业中得到

广泛应用。

其次，乙醇也可以作为一种消毒剂。乙醇具有良好的杀菌能力，可

以有效地杀灭细菌和病毒。这使得乙醇成为医疗保健和个人卫生领

域中常用的消毒剂之一。

乙醇还具有一些特殊的化学性质。例如，乙醇可以被氧化成为乙醛

和乙酸。当乙醇暴露在空气中时，其中的乙酒精会逐渐被氧化成乙醛，再进一步氧化成乙酸。乙醛是一种具有刺激性气味的液体，广

泛用于化工和医药工业中。乙酸被广泛用于食品添加剂和工业溶剂。

乙醇还可以参与酸碱中和反应。当乙醇与强碱反应时，会形成乙醇盐，如乙醇钠。乙醇盐可以用于有机合成和其他化学反应。

此外，乙醇也可以参与酯化反应。当乙醇与有机酸反应时，可以生成乙酸乙酯等酯类产物。酯类在食品工业中应用广泛，用于增加食品的香气和风味。

乙醇还可以被还原成乙烷和水。例如，在高温和催化剂存在的条件下，乙醇可以被氢气还原成乙烷，释放出水。这种还原反应在化学工业中常被用于乙烯的生产。

总结起来，乙醇具有广泛的化学性质和应用。它可以作为溶剂、消毒剂和化学原料在工业和日常生活中使用。乙醇的化学性质使得它能够参与许多反应，包括氧化、酸碱中和、酯化和还原等反应。乙醇在化工、医药、食品和化妆品等领域中发挥着重要的作用。

乙醇的性质

酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重(20／4°)。凝固点℃。沸点℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

酒精

主要成分：乙醇

外观与性状：无色液体，有酒香。

燃点(℃)：75

熔点(℃)：

沸点(℃)：

相对密度(水=1)：

相对蒸气密度(空气=1)：

饱和蒸气压(kPa)：(19℃)

燃烧热(kJ/mol)：

临界温度(℃)：

临界压力(MPa)：

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)：

爆炸下限%(V/V)：

乙醇：中闪点液体（闪点12℃）

危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（），遇到明火易燃。

消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器

储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。避免阳光照射

酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：(1)大量泄露时应及时封堵围堤与水管进行收容，并

严格控制火源，以免发生火灾。

(2)酒精着火时，首先关掉管路阀门，以减少酒精出

入燃烧区

(3)设法阻拦流散酒精，拆除与火源向连的可燃建筑

乙醇理化特性表

1. 概述

乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是常见的饮用酒精和溶剂。以下是乙醇的理化特性表：

2. 理化性质

3. 化学性质

4. 应用

乙醇由于其溶解性和挥发性的特性，在许多领域有广泛的应用，包括：

- 饮料工业：作为食用酒精添加剂。

- 化妆品行业：作为制造香水、染发剂等产品的溶剂。

- 医药领域：作为药物溶剂和消毒剂。

- 化学工业：用于合成醚、醛、酮等化合物的原料。

- 能源行业：用作生物燃料的成分。

以上是乙醇的理化特性表和应用范围的简要介绍。乙醇在各个领域的应用广泛，具有重要的经济和社会意义。

注意：以上内容均为根据已有资料整理而成，内容仅供参考。请在使用乙醇时遵守相关法律法规和安全操作规程。

乙醇的理化性质和危险特性

乙醇的理化性质和危险特性理化性质

1. 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH，表示它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。

2. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1摄氏度，沸点为78.4摄氏度。

3. 密度：乙醇具有0.789克/毫升的密度。

4. 溶解性：乙醇是一种极好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质。

5. 颜色和味道：乙醇呈无色液体，具有甜味。

危险特性

1. 易燃性：乙醇是一种易燃液体，其闪点为13摄氏度。在高温、明火或火花的作用下，乙醇可以燃烧，并释放出可燃的蒸汽。

2. 高毒性：饮用含乙醇的酒精过量可能导致中毒和健康问题。长期饮酒过量可引起肝脏疾病、中枢神经系统损伤和其他健康并发症。

3. 刺激性：乙醇具有刺激性，接触皮肤会引起皮肤干燥、发红和瘙痒。吸入高浓度乙醇蒸汽可导致眼睛和呼吸道刺激。

4. 其他危险：乙醇易与许多化学物质发生反应，并可能产生有毒气体。同时，乙醇也具有腐蚀金属的性质。

请注意，以上信息仅提供基本概述，并非详尽无遗。在处理乙醇时，请遵循安全规程，并阅读并遵守相关法律法规。

参考文献：

乙醇的性质

浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
+
HH
H2O
H C—C—O—H
④
H
③
H②
①
（2）分子内脱水——消去反应
CH2-CH2 H OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2 ↑ + H2O
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
注意：醇发生消去反应的结构基础：羟基相连的碳必须有邻位碳原子且邻位碳原子上必须有氢原子——（邻碳有氢）
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子,则该醇氧化生成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
（3）被强氧化剂氧化 [交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7
溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
人教版《化学》必修二
一、乙醇（俗称酒精）
1、乙醇的物理性质
颜色：无色透明状态：液体气味：特殊香味挥发性：易挥发,沸点78.5℃ 密度：比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种
无机物和有机物
让我看一看？想一想？

乙醇化学方程式

乙醇是一种日常生活中常见的有机化合物，也叫做乙醇或乙醇。它是

一种可溶性的有机溶剂，由两个碳原子和一个氢原子组成。乙醇的化

学方程式是C2H5OH。

乙醇的化学性质很复杂，可以通过下面的反应来了解它的化学性质：

1. 燃烧反应：乙醇燃烧反应的化学方程式是C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。

2. 加氢反应：乙醇可以与氢气反应，反应的化学方程式是C2H5OH +

H2 → C2H6 + H2O。

3. 氧化反应：乙醇可以与氧气反应，反应的化学方程式是C2H5OH +

3O2 → 2CO2 + 3H2O + 3O2。

4. 水解反应：乙醇可以与水反应，反应的化学方程式是C2H5OH + H2O → C2H4OH + H2。

乙醇也可以与其他化合物反应，获得不同的产物。它可以用作溶剂、

香料、酸度调节剂等，在医药、食品、农业等多个领域都有广泛的应用。

总之，乙醇的化学方程式是C2H5OH，它可以与水、氧气、氢气等反应，获得不同的产物，在生活中有着很多的应用。

化学乙醇知识点

乙醇是一种有机化合物，分子式为C2H5OH，也称为酒精。它是一种无色、易燃、有刺激性气味的液体，可以用作溶剂、燃料和饮料等方面。

在化学中，乙醇是一种重要的化合物，它具有许多特殊的性质和应用。以下是一些关于乙醇的知识点：

1. 乙醇的制备方法：乙醇可以通过发酵、水合和合成等多种方法制备。其中最常见的方法是发酵法，即利用酵母菌将含有糖类的物质（如葡萄汁、麦芽等）发酵产生乙醇。

2. 乙醇的物理性质：乙醇是一种无色、透明的液体，具有刺激性气味和甜味。它的密度为0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。乙醇可以与水混溶，但在一定比例下会形成氢键，使混合物变得不稳定。

3. 乙醇的化学性质：乙醇是一种亲电性较强的分子，可以发生许多化学反应。例如，乙醇可以与酸反应生成乙酯，与碱反应生成乙醇钠等。此外，乙醇还可以被氧化成乙醛、乙酸和二氧化碳等产物。

4. 乙醇的应用：乙醇在工业、医药、化妆品等领域都有广泛的应用。在工业上，乙醇可以用作溶剂、燃料和合成原料等。在医药上，乙醇可以用作消毒剂、麻醉

剂和药剂等。在化妆品上，乙醇可以用作调节剂、防腐剂和香料等。

5. 乙醇的危害：乙醇是一种有毒物质，过量使用或长期接触会对人体造成危害。饮用过量的乙醇会导致醉酒、中毒和死亡等后果。此外，乙醇还具有易燃性，使用时需注意安全。

总之，乙醇是一种重要的化合物，具有广泛的应用价值。但同时也需要注意其危害性，正确使用和储存乙醇是非常重要的。

乙醇知识点总结

一、化学性质

乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。乙醇是一种单元醇，具有一元醇的

特性。乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水

和许多有机溶剂混合。乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。此外，乙醇还可以发

生酯化、取代反应和加成反应等。

1. 氧化反应

乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。此反应可

借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。

2. 脱水反应

乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。

3. 酯化反应

乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。其中R为烷基或芳香族基。

4. 取代反应

乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +

H2O。其中X为卤素，如Cl、Br等。

5. 加成反应

乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。反应 equation:

C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。

二、制备方法

乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。

1. 发酵法

发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为

酒精的方法。这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。

乙醇的理化性质及危险特性

1. 理化性质

- 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH。化学式：乙醇的化学式

为C2H5OH。

- 物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气压下呈常

见的液态存在。物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气

压下呈常见的液态存在。

- 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。熔点

和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。

- 溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。

- 密度：乙醇的密度为0.789 g/cm3。密度：乙醇的密度为

0.789 g/cm3。

- 气味：乙醇具有特殊的酒精气味。气味：乙醇具有特殊的酒

精气味。

2. 危险特性

乙醇作为一种化学物质，具有一定的危险性。主要的危险特性包括：

- 易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。

- 眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。

- 皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。

- 毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。

乙醇的基本性质和用途

第一章乙醇的基本性质及用途

1.1 乙醇的物理性质

乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇。在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1℃，沸点是78.3℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

1.2 乙醇的化学性质

乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂，化学性质较活泼，一是可以与金属反应；二是氧化反应（既可以燃烧生成二氧化碳和水也可以在催化剂条件下盛恒乙醛）；三是与酸发生酯化反应；四是与氢卤酸发生取代反应；五是发生脱水反应生成乙烯。

1.3 乙醇的用途

酒精主要用于食用、医用、燃料、工业用等方面。在食用、医用等方面，经历了疫情的价格拉升后，逐渐呈现平稳的趋势，工业领域方面，下游市场整体行情一般，开工逐渐降低。

1.4 乙醇的种类及区别

1.4.1 食用酒精

食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用薯类、谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理而得的供食品工业使用的含水酒精。通常食用酒精的纯度为95%。

1.4.2 医用酒精

医用酒精的主要成分是乙醇，并且它是混合物。医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用，是植物原料产品，不能饮用。医用酒精的纯度有多种，常见的为95%和75%，主要用于消毒、杀菌。