高一化学物质的分类
第01讲 物质的分类(学生版)高一化学同步精品讲义(人教2019必修第一册)
第01讲物质的分类模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1.定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2.实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3.产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。
如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
二、物质的分类方法1.树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
2.交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【变1-1】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸【变1-2】（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D【例2】（2020·长春市第一五一中学高一期中）下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【变2】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【例3】（2020·三亚华侨学校高一月考）下列树状分类法正确的是A．纯净物⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属单质单质非金属单质化合物B．物质⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩混合物溶液纯净物化合物C．化合物⎧⎪⎧⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机物氧化物酸非氧化物无机物碱盐D ．纯净物⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩单质无机物氧化物化合物有机物【变3-1】（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确．．．的是A ．Na 2CO 3既属于钠盐又属于碳酸盐B ．甲图所示的分类方法属于树状分类法C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．碱性氧化物一定是金属氧化物【变3-2】（2020·抚松县第五中学高一期中）下列图示错误的是A ．B ．C．D．【例4】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）请对下列化合物：①NaCl 、②HCl 、③CaCl 2、④CuO 、⑤H 2O 、⑥Fe 2O 3进行分类：(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。
高一化学(必修一)物质的分类及转化
物质的分类及转化一、物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
1．根据物质的聚集状态，将物质分为____物质、_____物质和_____物质。
2．根据物质的导电性，将物质分为______、________和______。
3．根据物质在水中的溶解性，将物质分为_________物质、______物质和_______物质。
4．根据物质的组成对物质进行分类5．根据物质的性质进行分类例如，对于能与酸或碱反应的氧化物来说，可将其分为酸性氧化物和碱性氧化物。
通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为____________，如CaO、Na2O，把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为__________，如CO2、SO2。
思考感悟二、物质的转化1.按照物质的类别研究物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。
一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。
研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识，现将部分物质的转化类型举例总结物质的转化类型实例（化学方程式）单质化合物金属氧化物氢氧化物非金属氧化物酸酸盐碱 盐 单质 单质 化合物 单质2.按照反应类型研究物质的转化为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，请根据所学知识填写下列表格： 表达形式 反应类型 实例（化学方程式） A+B=== AB CaO+H 2O=== Ca(OH)2 AB === A+B 分解反应AB+C === A+BC 置换反应 Fe+2HCl=== FeCl 2+H 2 AB+CD === AD+CB(1)复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中进行的反应多是复分解反应。
复分解反应的发生至少应具备下列条件之一：①生成难溶性物质(包括微溶物)，如生成BaSO 4等。
第一章第一节物质的分类及其转化课件高一上学期化学人教版必修第一册
（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物
高一化学物质详解知识点
高一化学物质详解知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、结构、组成以及它们之间的相互作用。
作为中学阶段学习的一门基础科学课程，化学对培养学生的逻辑思维和实验探究能力有着重要的作用。
本文将对高一化学学习中的一些重要知识点进行详解，帮助学生更好地掌握化学的基础概念与原理。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，按照其化学性质和组成方式的不同，可以将物质分为三大类：元素、化合物和混合物。
1. 元素：指具有一种不可再分的基本粒子构成的物质，如金属元素、非金属元素等。
元素具有独特的化学性质和物理性质，可以通过元素周期表进行分类和归纳。
2. 化合物：由两种或两种以上的元素按照一定的比例和方式结合而成的物质，比如水、二氧化碳等。
化合物的性质与其组成元素和化学键的方式密切相关。
3. 混合物：由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质，比如空气、盐水等。
混合物的性质取决于各组成物质的性质和相对比例。
二、常见的物质性质物质是通过其性质来进行分类和鉴别的，下面介绍几种常见的物质性质。
1. 密度：物质单位体积的质量，通过密度可以判断物质的轻重程度。
密度计算公式为密度=质量/体积。
2. 熔点和沸点：物质熔化和沸腾所需的温度称为熔点和沸点。
熔点和沸点是物质的物理性质，不同的物质具有不同的熔点和沸点。
3. 溶解度：指物质在特定温度下在溶剂中溶解的程度。
溶解度取决于物质的性质和溶剂的性质。
4. 电导率：指物质在电场中导电的能力。
导电性可以判断物质中是否存在可移动的电荷。
5. pH值：用于表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
三、化学方程式化学方程式用于描述化学反应，包括反应物、生成物和反应方式。
一个完整的化学方程式应该符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
化学方程式的写法：1. 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边；2. 使用化学式表示物质，化学式应包含正确的元素符号和化合价；3. 在方程式前面可加上系数以表示物质的摩尔比例关系。
人教版高一化学必修一课件：2.1 物质的分类(共19张PPT)
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
高一化学物质的分类
能力提升
1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()
A．生灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．熟石灰
2．下列有关物质分类或归类错误的是()
A．混合物：盐酸、生铁、空气
B．化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁
C．盐：食盐、生石灰、石灰石
D．单质：石墨、臭氧(O3)、水银
A．纯净物、混合物B．氧化物、化合物C．盐、正盐D．金属氧化物、碱性氧化物
3．在我们的生活和生产中，经常要对物质进行分类。如以下物品可分成两类：①铅笔芯、铝质易拉罐、铜导线，②塑料笔套、橡皮、食盐。这两类物品分别属于()
A．导体和绝缘体B．金属和非金属C．磁性材料和非磁性材料D．晶体和非晶体
4．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是()
碱→盐
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
盐+盐→两种新盐
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
单质＋化合物→单质＋化合物
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
2、化学反应的分类
1.以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据可把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。具体见下表：
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
高一化学必修一物质的分类知识点
高一化学必修一物质的分类知识点高一化学必修一(一)第一节物质的分类胶体分散系相关概念分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：分散系分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
高一化学物质分类
常见物质分类
1.物质的分类
物质包括：纯净物和混合物
金属单质（Na,Cu,Fe等）
单质
纯净物非金属单质（S,氮气，氯气等）
化合物：氧化物，酸，碱
酸性氧化物（二氧化硫，二氧化碳等）
氧化物碱性氧化物（氧化钠，氧化镁等）
两性氧化物（三氧化二铝等）
不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮等）
按强弱分：强酸（HCl,硝酸，硫酸等）酸弱酸（醋酸，碳酸等）
按电离出一元酸（HCl,HI等）
氢离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
按强弱分：强碱（氢氧化钠，氢氧化钾等）碱弱碱（氨水等）
按电离出氢一元酸（HCl,HI等）
氧离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
正盐（碳酸钠，硫酸钠等）
盐酸式盐（碳酸氢钠，硫酸氢钠等）
碱式盐（碳酸氢氧化二铜等）
溶液（氯化钠溶液，硝酸钾溶液）
混合物悬浊液（泥水混合物），乳浊液（油水混合物）
胶体（氢氧化铁胶体，碘化银胶体等）
2.物质分类中要注意以下两点
（1）金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物。
（2）非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等。
高一化学基础知识点汇总
高一化学基础知识点汇总高一化学基础知识点一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
高一化学第一章物质及其变化 1、物质的分类学生版
第一章 物质及其变化物质的分类按物质种类：混合物和纯净物1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）2.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物纯净物按元素种类：单质和化合物1. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物2.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物（有机物和无机物）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物（氧化物，酸碱盐）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（酸性氧化物，碱性氧化物和其他氧化物）a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.其他氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的pH值小于7酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（）、二元酸（）和三元酸（）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4,HNO3, H3 PO4 ）无氧酸（HCl, H2 S ）鉴定酸（鉴定H＋）的方法碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
第一章第1课时物质的分类高一化学卓越讲义
【情境】面对丰富多彩的物质世界，你是否想过：这些物质之间有什么内在联系？物质可以分类认识和研究吗？如果可以，怎样分类才能更有效地帮助我们认识物质世界呢？【问题探究】1．自然界中存在碳元素多种形态的单质。
如金刚石、石墨、C60等。
金刚石石墨C60(1)上述三种碳的单质是同种物质吗？它们的性质相同吗？【解析】不是同种物质；性质不相同。
(2)上述碳的单质叫作碳的同素异形体，你能归纳出同素异形体的定义吗？【解析】由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。
(3)石墨在一定条件下可以转化成金刚石，这种转化是物理变化还是化学变化？【解析】同素异形体间的转化是化学变化。
(4)除碳元素的三种同素异形体外，你还知道哪些同素异形体？【解析】O2和O3(臭氧)；白磷与红磷等。
2．含碳元素物质的家族(如图所示)第一章第1课时物质的分类01 能从元素组成(宏观)和微粒构成(微观)的角度认识分析物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
02熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
认识胶体是一种常见的分散系。
考点突破1 根据组成和性质对物质分类情境·探究(1)CO、CO2都是非金属氧化物，二者都是酸性氧化物吗？你判断的依据是什么？写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式。
【解析】CO2是酸性氧化物，而CO不是；依据是CO2能与碱反应生成盐和水，CO与碱不反应；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(2)纯碱的化学式是Na2CO3，它属于正盐(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”，下同)。
食用小苏打的主要成分是NaHCO3，它属于酸式盐。
(3)钟乳石、石笋的主要成分是CaCO3，它属于盐(填“酸”“碱”或“盐”)。
3．分类可以帮助人们更好地认识物质的性质，厘清物质间的关系，有利于对物质进行分类学习。
同种物质按不同的分类方法可得到不同的物质类别。
请将下列5种碱按不同的分类方法进行分类(填代号)。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
高一化学物质分类
高一化学物质分类
1.纯净物和混合物：
●纯净物：只有一种物质组成的，如氧气（O2）、氯化钠（NaCl）、二氧化
碳（CO2）等。
●混合物：由两种或多种物质组成的，这些物质保持各自的性质，如空气、
溶液、合金等。
2.单质和化合物：
●单质：只由一种元素组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）、氢气（H2）
等。
●化合物：由两种或多种元素组成的纯净物，如水（H2O）、二氧化碳
（CO2）、硫酸（H2SO4）等。
3.酸、碱和盐：
●酸：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸
（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
●碱：在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧
化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
●盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸
钙（CaCO3）等。
4.氧化物：
●氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如水
（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
●酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化碳（CO2）、三氧
化硫（SO3）等。
●碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化铜（CuO）、氧化钙
（CaO）等。
5.有机物和无机物：
●有机物：主要含有碳元素的化合物，一般不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸氢盐等，如乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）等。
●无机物：不含碳元素的化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
高一化学物质的分类及转化
高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。
在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。
以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。
第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
可以分为元素和化合物。
1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。
2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。
2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。
2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。
2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。
第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。
1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。
1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。
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6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三 共三个年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子 组、高一女子组······的方法分组的树状分类图。
请从下列各组物质中找出一种与 其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 ZnSO4 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 NaHCO3
（3）、根据反应中是否有离子参加： 离子反应 非离子反应
（4）、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）：
氧化还原反应
非氧化还原反应
HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
2CO + O2 ＝ 2CO2
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一.分类方法 1.树状分类法： 对同类事物进行再分类 2.交叉分类法： 对事物进行多种分类方法
强碱－NaOH、Ba(OH)2 弱碱－NH3·H2O 、Fe(OH)3 （一般的难 溶性碱）
城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，
雾属于下列分散系中的（ ） B
A.溶液
B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
4.下列分散系属于胶体的是（ B ） ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液 A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光 亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
3.根据酸的沸点不同： 挥发性酸－HCl、HNO3 不挥发性酸－H2SO4、H3PO4 4.根据酸的电离程度不同： 强酸－HCl、H2SO4 HNO3 弱酸－H2CO3 等大多数酸
碱：1.根据碱的可溶性不同：
可溶性碱－ NaOH、Ba(OH)2 不溶性碱－Mg(OH)2、 Fe(OH)3 2.根据碱的电离程度不同：
对化学反应的分类 分类标准
（1）、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
（2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 吸热反应 放热反应
2CO + O2点＝燃2CO2
2KMnO4 ＝△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三 共三个年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子 组、高一女子组······的方法分组的树状分类图。
4.下列分散系属于胶体的是（ B ） ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液 A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
单 金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物
化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3
分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
分散质
气
液
固
分散剂
气按照分Biblioteka 质或分散剂的聚集液
状态（气、液、
固）
来分，有9种
类型。
固
分散系
分散质
烟
微小尘埃(固)
雾
微小水滴(液)
碘酒
碘(固)
CuSO4溶液 有色玻璃
CuSO4(固)
金属氧化物 (固)
连线
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
初中时所学“溶液”的概念:
一种或几种物质分散到另一 种物质里,形成均一、稳定的 混合物,叫做溶液.
溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分散 在 另一种（或多种）物质中所得 到的体系
练一练：
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm— 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ C ）
A.溶液
B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
2.下列有关分散系属于胶体的是（ A C）
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒
3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江
分散剂 空气(气) 空气(气) 酒精(液) 水(液)
玻璃(固)
纯
化
净 物
粒子大小
学
物 质
混 分散剂是水或液体 分
合 物
分散质粒子直径
散 系
溶液 <1nm 胶体 1~100nm
浊液 >100nm
分类标准是什么？三种分散系的本 质区别是什么？
胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之 间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳 体系。 稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
7.今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水 H.蛋白溶液
按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液的是
。
（2）属于浊液的是
。
（3）具有丁达尔效应的是
。
（4）属于介稳体系的是
。
（5）均一、稳定的混合物是
。
酸：1.根据是否含氧元素：
含氧酸－H2SO4 无氧酸－HCl 2.根据酸根有无氧化性: 强氧化性酸－HNO3 浓H2S04 非氧化性酸－H2CO3
豆浆
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的 根本区别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的 集合体
B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明