2017-2018学年河南省信阳市固始县高二(上)期末化学试卷(J)

2017-2018学年河南省信阳市固始县高二（上）期末化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化 二氧化碳和碳高温生成一氧化碳 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.【答案】A【解析】解： 液态水汽化是吸热的物理过程，不是吸热反应，故 错误； 二氧化碳和碳高温生成一氧化碳是吸热反应，故 正确；浓硫酸稀释是放热的物理过程，故 错误；氯酸钾分解制氧气是吸热反应，故 正确；生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应，故 错误。

故选：A。

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如C和，少数分解置换以及某些复分解如铵盐和强碱。

本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

2.下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 、30 MPa下，将 mol 和 mol 置于密闭容器中充分反应生成放热 kJ，其热化学方程式为C. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热D. 在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为【答案】D【解析】解：甲烷的燃烧热指完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，焓变与计量数成正比，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，故A错误；B.将和置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，而方程式中表示与完全反应生成放出的热量，故B错误；C.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀和反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为；故C错误；D.完全燃烧生成液态水，放出热量，则2mol氢气燃烧放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为，故D正确。

故选：D。

A.甲烷的燃烧热指完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B.将和置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol；C.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；D.完全燃烧生成液态水，放出热量，则2mol氢气燃烧放出热量．本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，注意把握中和热和燃烧热的概念以及可逆反应的特点，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．3.下列说法中正确的是A. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了单位体积活化分子的百分数B. 过程的自发性只能判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率C. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫粉放出的热量多D. 等浓度的HA和HB，HA的导电能力比HB强，说明HA是强电解质，HB是弱电解质【答案】B【解析】解：增大浓度，活化分子数目增多，则反应速率加快，故A错误；B.过程的自发性可判断反应进行的方向，而不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，故B正确；C.生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，且为放热反应，则硫蒸气反应放出热量多，故C错误；D.等浓度的HA和HB，HA的导电能力比HB强，可知HA的电离程度比HB的电离程度大，二者可能均为弱电解质，故D错误；故选：B。

A.增大浓度，活化分子数目增多；B.过程的自发性可判断反应进行的方向；C.生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，且为放热反应；D.等浓度的HA和HB，HA的导电能力比HB强，可知HA的电离程度比HB的电离程度大。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行的方向、反应中能量变化、电解质的强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深D. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C【解析】解：氯气在水中发生，在饱和食盐水中，浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B.氯化铁水解呈酸性，加入盐酸和抑制铁离子的水解，防止生成沉淀，可用勒沙特列原理解释，故B不选；C.由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后碘蒸气浓度增大，所以颜色变深，压强不影响该反应的平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故C选；D.反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选。

故选：C。

平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。

本题考查勒夏特里原理，题目难度不大，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，知道勒夏特里原理内涵，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

5.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO用、NO、表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】解： 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol ，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO，所以不能据此判断化学平衡状态，故错误；用、NO、表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变的状态，二氧化氮物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；故选：A。

当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时该反应才能达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据，题目难度不大．6.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：；表示吸热平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是A. ，纵坐标指C的质量分数B. ，纵坐标指A的质量分数C. 纵坐标指A的转化率D. ，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量【答案】A【解析】解：，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，A.，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，温度升高平衡正向移动，C的质量分数增大，则与图象符合，故A正确；B.，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，温度升高平衡正向移动，A的质量分数减小则与图象不符合，故B错误；C.，压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，则纵坐标不能为A的转化率，故C错误；D.由反应可知反应前后气体的总质量不变，，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，与图象不符，故D错误；故选：A。

，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，对应的Y大，相同压强时，温度越高对应的Y大，以此来解答．本题考查化学平衡移动与图象，为高频考点，把握可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，注意图象中坐标及曲线的意义，选项B为易错点，题目难度中等．7.可逆反应？？；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B不一定是气体D. B和C可能都是气体【答案】D【解析】解：如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；B.如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；C.若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；D.如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确。

故选：D。

正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．8.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6：B. 若反应开始时容器体积为2 L，则～ min内C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 molD. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ【答案】C【解析】解：反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；B.若容器体积不变，，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L，，故B错误；C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后，故C正确；D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；故选：C。

A.依据反应在恒温恒压条件下进行分析；B.依据计算；C.绝热条件温度升高平衡逆向进行；D.恒温恒容条件反应过程中，压强减小．本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．9.下列叙述正确的是A. 常温下，pH等于14与pH等于12的NaOH溶液等体积混合后，B. 常温下，pH等于5的盐酸加水稀释1000倍后pH等于8C. pH相等的、NaOH和三种溶液：D. 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的溶液中水的电离程度相等【答案】D【解析】解：常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，溶液中氢氧根离子浓度为：，混合液中氢离子浓度为，故A错误；B.常温下盐酸无限稀释，其pH只能接近7，而不能超过7，则常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH不会大于7，故B错误；C.pH相等的、NaOH和三种溶液，NaOH为强碱，其浓度最小，水解显碱性的盐，对应酸越弱，盐水解程度越大，则碳酸钠的浓度小于醋酸钠，所以，故C错误；D.酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，的盐酸中氢离子浓度为，的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度也是，盐酸中氢离子与氢氧化钡溶液中的氢氧根离子浓度相同，则两溶液中水的电离程度相同，故D正确；故选：D。