分析化学试卷(4)

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大专药剂专业分析化学试题库4

大专药剂专业分析化学试题库Ⅰ考试形式及试卷结构㈠考试形式为闭卷，笔试、考试时间为90分钟，试卷满分为100分。

说明：1、$：每题开始与结束标志；2、第一个参数：试题类型：1-选择题，2-填空题，3-问答题（含计算题），4-名词解释3、第二至五个参数：试题位置：编、章、节、知识点（带括号的为实验教材），如果教材没分编，默认为1。

4、第六个参数：出题年份5、第七个参数：能力层次：1-大专，2-中职6、第八个参数：难度等级：1-容易，2-中等，3-难7、后面其他参数部分用8个逗号隔开8、选项中正确答案用“”标识，其它用“”(单选题中“”已省略)9.其中*代表选择题的开始，&代表非选择题的开始Ⅱ题库&单项选择题按任务分类的分析方法有A．无机分析与有机分析B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E. 重量分析与滴定分析在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1~1gB．0.01~0.1gC．0.001~0.01gD．0.0001~0.0001gE.1g以上酸碱滴定法属于A．重量分析B．电化学分析C．滴定分析D．光学分析E. 色谱分析鉴定物质的化学组成属于A．定性分析B．定量分析C．结构分析D．化学分析E.仪器分析在定性化学分析中一般采用A．仪器分析B．化学分析C．常量分析D．微量分析E. 半微量分析用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g, 指数盘外圈的读数为A．0mgB．7mgC．8mgD．3mgE. 2mg通常要求分析天平的示值变动性误差不大于A．10个分度值B．1个分度值C．0.1个分度D．0.01个分度E. 1/分度TG-328型分析天平的灵敏度为A．10小格/毫克B．1小格/毫克C．0.1小格/毫克D．1小格/10毫克E. 10大格/毫克用万分之一分析天平称量一物品,下列数据记录正确的是A．18.032gB．18.03235gC．18.03230gD．18.0324E. 18.03g分析天平的精度级别的划分是按A．能称量的最小质量B．最大载荷量C．名义分度值D．名义分度值与最大载荷之比最大载荷与名义分度值之比用直接法在半机械加码电光天平上称取样品时, 若称量前微分标尺的零点停在光幕的左边, 并相差2小格。

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表：1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。

当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。

2. 2.0 × 10−3 mol⋅L−1 HNO3溶液的pH = ______________。

3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4−________________。

4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。

5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10−10, H2SO4的K a2 = 1.02×10−2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol⋅L−1, 在0.10mol⋅L−1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol⋅L−1(不考虑盐效应)。

6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。

7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。

8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。

9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。

10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。

用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。

根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是___________ ______。

化学物质分析考试试题

化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。

2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。

3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。

4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。

5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。

6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。

三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。

质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。

其主要包括离子源、质量分析器和检测器。

首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。

在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。

质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。

2. 请解释色谱技术的原理和应用。

化学分析工理论试题四

职业技能鉴定国家题库分析工中级理论知识试卷注意事项 1、考试时间：60分钟。

2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。

3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。

4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。

一、单项选择（第1题~第80题。

选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。

每题1分，满分80分。

） 1、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： A 、酚酞 B 、甲基橙 C 、甲基红 D 、甲基红-次甲基蓝 2、KMnO4滴定所需的介质是 A 、硫酸 B 、盐酸 C 、磷酸 D 、硝酸 3、淀粉是一种 ( )指示剂。

A 、自身 B 、氧化还原型 C 、专属 D 、金属 4、标定I2标准溶液的基准物是： A 、As203 B 、K2Cr2O7 C 、Na2CO3 D 、H2C2O4 5、重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是： A 、降低Fe3+浓度 B 、增加酸度 C 、防止沉淀 D 、变色明显 6、EDTA 的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH 值增大而： A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、先增大后减小 7、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。

A 、4 B 、6 C 、10 D 、14 8、用EDTA 测定SO42-时，应采用的方法是： A、直接滴定 B 、间接滴定 C 、返滴定 D 、连续滴定 9、用EDTA 标准滴定溶液直接滴定无色金属离子时，终点溶液所呈颜色是（）。

A 、金属指示剂与金属离子形成配合物的颜色B 、指示剂本身颜色–––––– – – – –考– – –– – –生– – – – – –答– – – – – –题– – – – – –不– – – – – – –准– – – – – –超– – – – – –过– – – – – –此– – – – – –线– – – – – – – – – –C、EDTA与指示剂生成配合物的颜色D、EDTA的颜色10、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是：A、0、1710B、0、4116C、0、5220D、0、620111、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同12、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3，指示电极用：A、银电极B、铂电极C、玻璃电极D、甘汞电极13、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。

大学分析化学试卷及答案

分析化学试卷一、判断题。

10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√）随机误差具有重复性，单向性。

9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

分析化学考试试卷及答案

分析化学考试试卷考试班级：考试时间：一、填空题（每空1分，共20分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。

则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。

3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。

（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。

6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。

7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。

8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。

9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。

10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。

这种发光现象称为。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。

多选不给分。

每题1分，共20分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。

分析化学试卷及答案 (4)

4分析化学A 答案一、填空（每空1分，共20分）1.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制，而KMnO4标准溶液采用_间接__法配制。

2.系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。

3.已知EDTA的p K a1 ~ p K a6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。

在pH < 1.0的酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是_ H6Y2+_；在pH 2.7 ~ 6.2 的溶液中，主要存在形式是_H2Y2-_。

pH>10.5主要存在形式是_Y4-_。

4.间接碘量法的主要误差来源为溶液的酸度与I2的挥发和I-的被氧化。

5.NH4H2PO4水溶液的质子条件式为[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]6.吸光光度法选择测量波长的依据是最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小），选择测量的吸光度是在0.2-0.8范围。

7.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _吸收曲线_。

它描述的是__A─λ__的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是_标准工作曲线___。

它描述的是__ A─C __关系。

8.滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。

二、选择题（10分，每题1分）1.在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合的条件稳定常数将发生怎样的变化？（ B ）A．变大 B.变小 C. 没有变化 D. 不能确定2. 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。

3. 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )A. 3.3-10.7B. 5.30-8.70C. 3.30-7.00D. 4.30-7.004. 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ）A. M与L没有副反应；B. M与L的副反应相当严重；C. M的副反应较小；D. M与L的副反应较大5. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（ D ）A. 8.9；B. 11.8；C. 14.3；D. 11.36 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。

分析化学试卷(含答案)

《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

分析化学试卷及答案

分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。

2．误差按其性质的不同可分为两类和。

3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。

4．定量分析中常用的分离方法有，，。

5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。

效应，使沉淀的溶解度减小。

在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。

符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。

10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。

11．在电位滴定中常用的指示电位是和。

12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。

13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。

14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。

15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。

16.试比较CH3COH和CH3CH分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。

17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。

二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4无机及分析化学试卷及答案4一、填空题：（每题 1分,共20 分）1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。

当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。

2. 2.0 ×10−3mol⋅L−1HNO3溶液的pH = ______________。

3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4−________________。

4. 同离子效应使弱电解质的解离度________；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。

8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。

9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF 分子之间除了有外，还有存在。

10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。

用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。

根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是___________ ______。

分析化学期末考试试卷

分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、判断题（共35小题，每小题2分，共70分）1、（）氢火焰离子化检测器的使用温度不应超过100°C，温度高可能损坏离子头。

正确答案：×2、（）25°C时，pH玻璃电极的膜电位与被测溶液的氢离子浓度的关系式为：φ膜=K+05921g[H+]。

正确答案：√3、（）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘重量分析正确答案：×4、（）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

正确答案：×5、（）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中正确答案：√6、（）重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。

正确答案：×7、（）阿贝折光仪不能测定强酸强碱和氟化物。

正确答案：√8、（）原子吸收光谱分析中，测量的方式是峰值吸收，而以吸光度值反映其大小。

正确答案：√9、（）有机化合物的定性一"般用红外光谱，紫外光谱常用于有机化合物的官能团定性。

正确答案：√10、（）天平和砝码应定时检定，按照规定最长检定周期不超过一一年。

正确答案：√11、（）比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。

正确答案：√12、（）气相色谱分析中，混合物能否完全分离取决于色谱柱，分离后的组分能否准确检测出来，取决于检测器。

正确答案：√13、（）摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。

正确答案：√14、（）不同的气体钢瓶应配专用的减压阀，为防止气瓶充气时装错发生爆炸，可燃气体钢瓶的螺纹是正扣（右旋）的，非可燃气体则为反扣（左旋）。

正确答案：×15、（）《中华人民共和国标准化法》于1989年4月1日发布实施。

分析化学试卷及其答案

分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。

A。

分析结果的准确度B。

分析结果的精密度和准确度C。

分析结果的精密度D。

平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。

A。

用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。

用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。

用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。

用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。

A。

反应必须有确定的化学计量关系B。

反应必须完全C。

反应速度要快D。

反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。

A。

K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。

共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。

偶然误差可通过增加测定次数减小D。

在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。

已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A。

82.4%B。

93.1%C。

62.07%D。

90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。

A。

偏低B。

不确定C。

无误差D。

偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。

A。

2:1B。

1:2C。

1:1D。

3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。

分析化学习题总汇 (4)

分析化学试卷学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________第1部分填空题：（每空1分，共92分）1. 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的pK a1=6.3,pK a2=11.6，络合物Mg-EBT的lgK稳=7.0，则在pH=10时的lgK’Mg-EBT值为_________。

2. 要表示平均值的精密度，应使用________。

　3. 精密度是保证________的先决条件。

4. 考虑金属离子和EDTA的副反应，MY的条件稳定常数的对数为：_________________。

5. 0.10mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值为_________。

6. 重量分析对称量形式的要求是_____________________________。

7. 化合物的分子中，OH基被SH基取代后，其在水中的溶解度会__________。

8. 已知CuS的K sp为6×10-36，则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物)________。

9. 双波长分光光度法进行定量分析的理论根据是__________________。

10. 用0.01000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00mL。

每毫升Fe2+溶液中含铁_________毫克。

11. 增加酸度，将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位_________。

12. 对可逆体系，n2O1 +n1R2 =n2R1 +n1O2滴定的突跃范围为____________________13. 示差分光光度法测定对比色皿的要求是___________________________。

14. 减小随机误差的方法是________。

15. 若杂质离子半径与构晶离子半径相似，形成的晶体结构相同，则它们易生成________。

应用化工技术3+2班级无机分析化学题库试题4

一、选择题1. 配合物可以存在旋光异构体,中心原子的配体的种类最少需有几种？(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 42. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。

则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+ 5. 下列那种物质不能作为基准物质标定EDTA？(A) CaCO3 (B) ZnO (C) 纯Cu片 (D) NaCl6. Cr2O72-→CrO42-反应的介质为：(A) 酸性 (B) 碱性 (C) 水 (D) 酸性或中性7. 已知: Fe3＋ + e = Fe2＋φo = 0.77V； Zn2＋ + 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋ + 2e = Fe φo = －0.44V； Al3＋ + 3e = Al φo = －1.66 V上述物质中还原性最强的是：(A) Zn (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al 8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是： (A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-]B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+] (C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2 (D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]2 9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是： (A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 溴酸钾+溴化钾+HCl+苯酚,生成三溴苯酚,溴酸钾(KBrO3)的计量单元等于其摩尔质量除以：(A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 713. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件(A) 冷的稀溶液 (B) 热的稀溶液 (C) 冷的浓溶液 (D) 热的浓溶液14. 欲使CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：(A) 滴入1.0 mol·L－1的HCl (B) 加入NaCl固体(C) 加入0.10 mol·L－1的EDTA (D) 加入CaCl2溶液 15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式的摩尔质量越大越好 (B) 称量形式的摩尔质量越小越好(C) 沉淀形式的摩尔质量越大越好 (D) 沉淀形式的摩尔质量越小越好16. 下列哪组离子全部干扰莫尔法对Cl-的测定？(A) CO32-、K+ (B) NO3-、Pb+ (C) NO3-、Al3+ (D) S2-、Pb2+ 17. 下列氢氧化物不属于两性的是：(A) Cr(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Ni(OH)2 (D) Co(OH)218. 要配制Fe2+的标准溶液，较好的方法是： (A) FeCl2溶于水 (B) 亚铁铵矾溶于水(C) FeCl3溶液加铁屑还原 (D) 铁屑溶于稀酸19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物 (B) 螯合物 (C) 分子晶体化合物 (D) 离子对化合物20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值为：(A) 0.37 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 2.7 二、填充题1. 二氰合银(Ⅰ)离子的离子式为_____________,银的配位数是__________。

《分析化学》试卷（附答案）

《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。

若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。

2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。

若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。

3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。

4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。

1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。

5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。

云南大学分析化学题库4

云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试（闭卷）试卷（第4卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：学院专业学号姓名一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4两溶液，消耗溶液的体积相等，则说明两溶液的浓度c(mol•L-1)的关系是[ ]（A）c（FeSO4）= c（H2C2O4）（B）c（FeSO4）=2c（H2C2O4）（C）c（H2C2O4）= 4c（FeSO4）（D）c（H2C2O4）=2c（FeSO4）2．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法检验？[ ] （A）F检验（B）t检验（C）u检验（D）Q检验3．强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是[ ] （A）1个单位（B）2个单位（C）10个单位（D）不变化4．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是[ ](A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2 5．在酸碱滴定中，总是选择强酸或强碱作为滴定剂的理由是[ ]（A）配制标准溶液比较方便；（B）滴定突跃范围较大（C）指示剂变色范围增大；（D）滴定反应速度较快6．二元弱酸能够分步滴定的条件是 [ ]A ：C 1sp K a1≥10-8，C 2sp K a2≥10-8且K a1/K a2≥105；B ：C 1sp K a1<10-8，C 2sp K a2≥10-8且K a1/K a2≥105C ：C 1sp K a1≥10-8，C 2sp K a2<10-8且K a1/K a2≥108；D ：C 1sp K a1<10-8，C 2sp K a2<10-8且K a1/K a2≥1087．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HCl 和0.1mol/L 的某三元弱酸H 3A （K a1 = 7.6⨯10-3、K a2 = 1.7⨯10-4、K a3 = 4.0⨯10-6）的混合溶液至终点时，体系的组成为 [ ]A ：NaCl + H 3A ；B ：NaCl + NaH 2A ；C ：NaCl + Na 2HA ；D ：NaCl + Na 3A8．下列情况中，对测定（标定）结果产生正误差的是 [ ] A ：以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl 的浓度； B ：以BaSO 4重量法测定钡时，沉淀剂H 2SO 4加入量不足；C ：标定NaOH 溶液时，所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；D ：用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定HAc 的含量； 9．下列常用标准溶液可以用直接法配制的是 [ ]A ：K 2Cr 2O 7溶液；B ：Na 2S 2O 3溶液；C ：EDTA 溶液；D ：KMnO 4溶液；10．在一定酸度和浓度为c 的C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度为 [ ] (A) cK s sp =； (B) sp K s =； (C)c K s OC sp)(242-=δ； (D))(242-=OC spK s δ11．佛尔哈德法测定Ag +，所用标准溶液、pH 条件和指示剂分别是 [ ] (A) NH 4SCN ，碱性，K 2Cr 2O 4； (B) NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； (C) AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； (D) AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7 12．在配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述中正确的是 [ ] (A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大； (B) 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大； (C) pH 越大，酸效应系数越大；(D) 酸效应系数越大，配位滴定曲线的滴定突跃范围越大13．在pH=5.0时，用EDTA 标准溶液滴定含有Al 3+、Zn 2+、Mg 2+和大量F -离子的溶液，已知lg K AlY=16.3、lg K ZnY=16.5、lg K MgY=8.7；pH=5.0时lg Y(H)=6.5，则测得的是溶液中的[ ](A) Al、Zn、Mg总量；(B) Zn和Mg的总量；(C) Zn的含量；(D) Mg的含量14．用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为[ ](A) 催化剂；(B) 诱导剂；(C) 氧化剂；(D) 配位剂15．氧化还原滴定的主要依据是[ ](A) 滴定过程中氢离子浓度发生变化；(B) 滴定过程中金属离子浓度发生变化；(C) 滴定过程中体系电位发生变化；(D) 滴定过程中有络合物生成二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1．为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，该数值应正确地表示为g。

分析化学考试试卷

《化学分析》考试试题（1）一、填空题（共30’，每空1.5’）1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于误差。

2、浓度为C mol L -1的Na 2S 溶液的物料平衡方程（MBE ）为；电荷平衡方程（CBE ）为；质子平衡方程（PBE ）为。

3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：A 213.64 + 4.402 + 0.3244，位；B 6851033101161051---⨯⨯⨯⨯... 位；C pK a = 12.35, 求K a = ？，位。

4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是和。

5、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和。

6、用沉淀法测定Ba 2+和-24SO 含量，测Ba 2+时，用稀H 2SO 4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量；而测定-24SO 时，用BaCl 2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量。

7、已知柠檬酸的pK a1～pK a3的值分别为3.13, 4.76, 6.40，则其共轭碱的pK b2 = ； pK b3 = 。

8、已知在1 mol L -1HCl 介质中，V Fe Fe 68023.=++θϕ，V Sn Sn 14024.=++θϕ，则下列滴定反应：+++++=+422322Sn Fe Sn Fe 平衡常数为，化学计量点电位为。

9、沉淀滴定法中，莫尔法以作滴定指示剂，以为滴定标准溶液。

二、选择题（只有一个答案是正确的。

共15’，每小题1.5’）1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是：（）A NaOHB 浓HClC K 2Cr 2O 7D KMnO 42. 欲配制pH = 4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来配制：（）A NH 2OH (K b = 1×10-9)B NH 3·H 2O (K b = 1×10-5)C HAc (K a = 1×10-5)D HCOOH (K a = 1×10-4)3. 如果要求分析结果的相对误差小于%.10±，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取：（）A 0.1 gB 0.2 gC 0.05 gD 0.5 g4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：（）A 系统误差小；B 偶然误差小；C 平均误差小；D 相对误差小。

分析化学试卷(四)

分析化学试卷（四）您的姓名： [填空题] *_________________________________1.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。

今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：（） [单选题] *A Mg2+含量B Ca2+含量C Mg2+和Ca2+的总量(正确答案)D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量2.可用于测定水硬度的方法有：（） [单选题] *A 碘量法B K2Cr2O7C EDTA法(正确答案)D 酸碱滴定法3.一般来说水样调节PH值为1 0，加入铬黑T溶液呈红色，则该红色化合物为（） [单选题] *A.InB.CaInC.MgIn(正确答案)D.CaY、MgY4.下列不是配位滴定必须具备的条件的是（） [单选题] *A.形成的配合物要相当稳定B.配位比必须是1：1(正确答案)C.配位反应速度要快D.要有适当的方法确定滴定终点5.水的硬度测定中，正确的测定条件是（） [单选题] *A.总硬度：PH=10，NN为指示剂B.钙硬度：PH≥12，XO为指示剂C.钙硬度，调PH之前，先加盐酸酸化并煮沸(正确答案)D. NaOH可任意过量加入6.以下关于EDTA标准溶液制备的叙述错误的是（） [单选题] *A.使用EDTA基准试剂，可以直接制备标准溶液B.标定条件与测定条件尽可能接近C.标定EDTA溶液必须用二甲酚橙为指示剂(正确答案)D.EDTA标准溶液应贮于聚乙烯塑料瓶中7.以下关于EDTA的叙述错误的是（） [单选题] *A.在酸度高时，EDTA可形成六元酸B.在任何水溶液中，EDTA总以六种型体存在(正确答案)C.PH不同时，EDTA的主要存在型体也不同D.在不同PH值下，EDTA各种型体的浓度比不同8.在PH=12时，钙指示剂与水中钙离子形成的配合物的颜色是（） [单选题] *A.红色(正确答案)B.黄色C.蓝色D.绿色9.调节溶液的PH连续滴定铋离子、铅离子时，应选用的指示剂是（） [单选题] *A.二甲酚橙(正确答案)B.铬黑TC.钙指示剂D.PAN10.以置换滴定法测定铝盐中铝含量时采用的指示剂是（） [单选题] *A.XO(正确答案)B.EBTC.NND.酸性铬蓝K11．PH=10用氨缓冲溶液、铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液测定水总硬度，终点颜色变化为（） [单选题] *A、红变蓝B、红变黄(正确答案)C、蓝变红D、黄变红12.在PH＜1和PH>12时，EDTA的主要存在形式分别是（） [单选题] *A.H4Y与Y4-B.H6Y2+与Y4-(正确答案)C.H2Y2-与H6Y2+D.H2Y2-与Y2-13.配位滴定中，利用指示剂目测能确定滴定终点的要求是，终点与计量点的△PM 至少要有（） [单选题] *A.1个单位B.0.5个单位C.0.2个单位(正确答案)D.0.1个单位14.由于铬黑T不能指示EDTA滴定Ba2+，在找不到合适的指示剂时，测定钡量常用（） [单选题] *A.沉淀掩蔽法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法(正确答案)15.将0.56g含Ca试样溶解成250ml试液。

大学分析化学试题和答案

试卷一一.填空（每空1分。

共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。

5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。

8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。