离子浓度大小的判断方法及解析

高中化学之溶液中离子浓度大小比较问题解析

溶液中离子浓度大小比较

一.基本理论依据

1.电离过程是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度

2.水解过程是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度

二.溶液中粒子浓度大小比较的主要类型

1.多元弱酸溶液

多元弱酸分步电离，逐级减弱，比如说在磷酸（H3PO4）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：

2.多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸酸根离子的分步水解分析，水解程度逐级减弱。比如说在碳酸钠（Na2CO3）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：

这里需要指出氢氧根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根水解产生的碳酸氢根离子和氢氧根离子开始相等，但接下来碳酸氢根离子继续水解，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度。

3.不同溶液中同一离子浓度的比较

根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。比如，在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4+）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4），比较过程如下图：

4.混合溶液中各离子浓度的比较

这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合溶液中，各离子浓度大小关系，如下图：

解析完毕。

学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。您的评论是对我最大的支持。

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小比较的办法和纪律之五兆芳芳创作

一、离子浓度大小比较的办法和纪律

1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的.

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，不然呈碱性.罕有呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液.

3、不合溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响.如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O.c （NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④

4、混杂溶液中离子浓度大小的比较，首先要阐发混杂进程中是否产生化学反响，若产生反响，则要进行过量判断（注意混杂后溶液体积的变更）；然后再结合电离、水解等因素进行阐发.

5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混杂求各微粒的浓度关系题，要由混杂后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.罕有的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混杂、NH3•H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混杂都是电离大于水解.

6、三个重要的守恒关系

①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总

呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小比较的方法和规律

一、离子浓度大小比较的方法和规律

1、紧抓住两个“微弱”：a 弱电解质的电离是微弱的 b 弱根离

子的水解是微弱的。

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。

3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NHCI②NHHSO③CHCOON④NH?HO。c (NH+)由大到小的顺序为

②〉①'③〉④

4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变化)；然后再结合电离、水解等因素进行分析。

5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。常见的CHCOO与CHCOON等体积、等物质的量浓度混合、NH?HO与NH4CI 等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。

6、三个重要的守恒关系

①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

如NaCQ溶液：c (Nh) + c( H) =cC( HCO) +2c( CO2')+c( OH) ② 物料

守恒如NaCQ溶液，虽C&-水解生成HCO, HCO进一步水解成HCQ,但溶液中n (Nsj) : n (C) = 2:1 ,所以有如下关系：c (N6) =2

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的

数量。在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几

个方面来进行分析：

1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。因为在相同体积溶

液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程

度受到限制，浓度相应降低。

2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会

使溶液中的离子浓度较高。一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更

多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。

3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。

4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度

大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高

的浓度。离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。

5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同

离子的浓度。离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积

浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。

总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。因为每个离子都具

有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。

溶液中离子浓度关系的判断

1、离子浓度大小的比较

（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，例如，在43PO H 的溶液中：

4

3PO H -++4

2PO H H -42PO H -++24H P O H -

24

H P O -

++34

PO H 则有：)()()()(342442-

--+>>>PO c HPO c PO H c H c

（2）多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如32CO Na 溶液中：

-

++=2

3322CO Na CO Na O

H 2-++OH H

O H CO

223+---

+OH HCO 3 O H H C O 23+--+OH CO H 32

则有：)()()()(323-

--+>>>HCO c OH c CO c Na c

（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对它的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：① Cl NH 4、② 43COONH CH 、③ 44HSO NH ，)(4+

NH c 的浓度由大到小的顺序是：③>①>②：

③ -

++++=2

444SO H Na HSO NH O

H 2-++OH H

O

H NH

24++

++⋅H O H NH 23

44HSO NH 电离出来的+

H 抑制了+

4NH 的水解 ① -++=Cl NH Cl NH

44 O

H 2-++OH H

O

H NH

24++

++⋅H O H NH 23

Cl NH 4溶液电离出来的+

4NH 正常水解

② +-+=

4343NH COO CH COONH CH O

离子浓度的大小比较

考点8 离子浓度的大小比较

【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。

【精确解读】

一、单一溶液中离子浓度大小的比较：

点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)

点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)

点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)

4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：

点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)

5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．

如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中

c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．

点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．

二、混合溶液中离子浓度大小的比较：

1．两种物质混合不反应：

如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

离子浓度的大小比较

1.同一溶液中，不同离子的浓度比较，方法是：先书写电离或水解方程式以确定离子的种类→根据电离或水解的特点进行估算，既有电离又有水解的，要判断谁是主要因素。

（1）在CH3COOH的溶液中，c(H＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)。

（2）Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。

（3）在NaHCO3溶液（显碱性）中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)。在NaHSO3溶液（显酸性）中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(OH－)。

2.不同溶液中，同一离子的浓度比较，方法是：确定离子的来源或去向→根据电离或水解的特点进行估算，并考虑溶液中其他离子的影响。

（1）在物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4。

（2）在物质的量浓度相同的下列溶液中：H2CO3(K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11)，Na2CO3，NaHCO3，c(CO32-)由大到小的顺序是Na2CO3>NaHCO3>H2CO3；

c(HCO3-)由大到小的顺序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。

3.混合溶液中，各离子浓度的大小比较：

（1）根据电离程度、水解程度的相对大小分析，如，

a.等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小排序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小比较的方法和规律

一、离子浓度大小比较的方法和规律

1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的。

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。

3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O。c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④

4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。

5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3•H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。

6、三个重要的守恒关系

①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如Na2CO3溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②

物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝

离子浓度大小比较的方法和规律

方法和规律1：通过离子的电荷数比较离子浓度。根据离子浓

度的定义，以及离子在溶液中的电离平衡反应，可以推导出离子浓度与离子的电荷数成正比关系。即离子的电荷数越大，离子浓度越高。因此，可以通过比较离子的电荷数来判断离子浓度的大小。

方法和规律2：通过溶液的浓度比较离子浓度。根据浓度的定义，溶液中溶质的浓度与物质的量成正比。离子浓度就是溶液中离子的浓度，可以通过比较溶液浓度来推测离子浓度的大小。

方法和规律3：通过电导率比较离子浓度。电导率是电解质溶

液中电流通过的能力的度量。溶液中离子的浓度越高，电导率越大。因此，可以通过测量溶液的电导率来比较离子的浓度大小。

方法和规律4：通过沉淀反应比较离子浓度。离子溶液中存在

着沉淀反应的特性，在一定条件下会生成可见的沉淀。一般情况下，离子浓度较高的溶液会更容易发生沉淀反应。因此，可以通过观察溶液是否生成沉淀来推测离子浓度的大小。

方法和规律5：通过离子的摩尔浓度比较离子浓度。摩尔浓度

是指单位体积内的溶质物质的物质的量。因此，可以通过比较离子的摩尔浓度来判断离子的浓度大小。

需要注意的是，离子浓度的大小比较还需要考虑其他因素，如

溶液的温度、溶解度等。各种方法和规律可以结合使用，综合判断离子浓度的大小。

专题二：溶液中离子浓度大小的判断

例：0.1mol/L Na 2CO 3溶液中（1 L）根据Na元素和C元素守恒来理解
含C元素的离子有：
CO
23
、HCO
3
、
H
2CO
3
n
（Na+）=2[n（
CO
23
）+
n
（
HCO
3-）+
n
(H
2CO
3
)]
= 0.2mol
c（Na +பைடு நூலகம்=2[
（c
CO
23
）+
c（
HCO
3-）+
c
(H
2CO
3
)
]
=0.2mol/L
[巩固练习 ]
1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH
＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是 ( C )
A、c（HCOO －）＞c（Na ＋） B、c（HCOO －）＜c（Na＋） C、c（HCOO －）＝c（Na ＋） D、无法确定 c（HCOO －）与C（Na ＋）的关系
2、在0.1 mol ／LNaHSO 3溶液中存在着微粒浓度的关系
式，正确的是（ CD ）
A、c(Na ＋)>c(HSO 3－)> c(SO 32－)> c(H＋)>c(OH -) B、c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO 3－)+ c(SO 32－)+c(OH -) C、c(Na ＋)+c(H＋)=c(HSO 3-)+2c(SO 32-)+ c(OH -) D、c(Na ＋)= c(HSO 3-)+c(SO 32-)+ c(H2SO3)

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小的比较方

法及规律

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离子浓度大小比较的方法和规律

一、离子浓度大小比较的方法和规律

1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的

水解是微弱的。

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则

酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-

对应的可溶盐的溶液。

3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对

其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3H2O。c（NH4+）由大到小

的顺序为②＞①＞③＞④

4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否

发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液

体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。

5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3H2O 与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。

6、三个重要的守恒关系

①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总

数。如Na2CO3溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-)

②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝

如何判断溶液中的离子浓度计算方法

如何判断溶液中的离子浓度计算方法溶液中的离子浓度是化学分析中的重要参数，准确判断溶液中离子浓度的计算方法可以帮助我们更好地了解溶液的性质和反应情况。本文将介绍几种常见的判断溶液中离子浓度的计算方法。

一、电导法

电导法是一种常用的测定溶液中离子浓度的方法。根据电解质溶液在电场中能传导电流的特性，通过测量溶液的电导率，可以推算出其中离子的浓度。电导率与离子的浓度成正比，通过标准曲线的对比，可以准确计算出离子的浓度。

二、体积滴定法

体积滴定法是一种通过滴定剂与溶液中待测离子发生反应，从而确定离子浓度的方法。例如，对于酸碱滴定法，我们可以使用标准酸溶液滴定待测碱溶液，通过滴定过程中溶液的颜色变化或指示剂的变化来确定滴定终点，从而得到待测碱溶液中离子的浓度。

三、光度法

光度法是一种通过溶液对特定波长的光的吸收或透过进行测量，并将吸光度与溶液中离子浓度建立关系的方法。通过测定溶液对光的吸收强度，可以推算出溶液中离子的浓度，常用于测定金属离子或吸附染料的浓度。

四、离子选择电极法

离子选择电极法是一种利用电化学原理测定溶液中离子浓度的方法。通过选择性电极的选择离子传感器与溶液中待测离子发生特定的电势

反应，从而测得离子浓度。常见的离子选择电极包括氢离子电极、钠

离子电极、氧离子电极等。

五、原子吸收光谱法

原子吸收光谱法是一种利用吸光度测量溶液中金属离子浓度的方法。通过测量样品中特定金属元素在特定波长下的吸光度，可以推算出溶

液中该金属离子的浓度。原子吸收光谱具有高灵敏度、高选择性和广

泛的线性测量范围等特点，被广泛应用于分析化学中。

高中化学运用“六大平衡”判断离子浓度大小

有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。

1.溶解平衡

【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL0.1mol·L－1 NaCl溶液③10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。

【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c （Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.

2.电离平衡

【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）

A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水

C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸

D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L －1盐酸

【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平衡向逆

离子浓度大小比较的方法和规律

离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。下面将介绍离子浓度大小比较的方法和规律。

首先，我们可以通过离子浓度的计算公式来比较不同溶液中离子的浓度大小。一般来说，离子浓度的计算公式为离子的摩尔浓度乘以电离度。其中，电离度是指溶液中离子的离子化程度，是描述离子在溶液中的溶解程度的参数。通过计算不同溶液中离子的摩尔浓度和电离度，我们可以比较它们的离子浓度大小。

其次，我们可以通过离子浓度的测定方法来比较不同溶液中离子的浓度大小。常用的离子浓度测定方法包括电化学方法、光谱分析方法、离子选择电极法等。通过这些方法，我们可以准确地测定不同溶液中离子的浓度，从而比较它们的离子浓度大小。

此外，离子浓度大小的比较还受溶液的温度、压力、PH值等因素的影响。在比较离子浓度大小时，我们需要考虑这些因素对离子浓度的影响，以确保比较的准确性和可靠性。

总的来说，离子浓度大小的比较需要综合考虑离子的摩尔浓度、电离度、测定方法以及溶液的其他因素。只有在综合考虑这些因素

的基础上，我们才能准确地比较不同溶液中离子的浓度大小，为化

学实验和工业生产提供准确的数据支持。

通过以上介绍，我们可以看出，离子浓度大小比较的方法和规

律是一个复杂而又重要的问题。只有在深入理解离子浓度的计算公式、测定方法以及影响因素的基础上，我们才能准确地比较不同溶

液中离子的浓度大小，为化学实验和工业生产提供准确的数据支持。希望本文的介绍能够对大家有所帮助。

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小比较的方法和规律之杨若古兰创作

一、离子浓度大小比较的方法和规律

1、紧捉住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b 弱根离子的水解是微弱的.

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性.罕见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液.

3、分歧溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其发生的影响.如在不异物资的量浓度的以下溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O.c （NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④

4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（留意混合后溶液体积的变更）；然后再结合电离、水解等身分进行分析.

5、对于等体积、等物资的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.罕见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物资的量浓度混合、NH3•H2O与NH4Cl等体积、等物资的量浓度的混合都是电离大于水解.

6、三个次要的守恒关系

①电荷守恒电解质溶液中，不管存在多少种离子，溶液总

呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数必定等于阴离子所带的负电荷总数.如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c （Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝