江苏大学 江大 2007年冶金物理化学 考研真题及答案解析
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案
22. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( )
(1)
ΔrG
m
(2) Kp
(3) ΔrGm
(4) ΔrHm
23. 理 想 气 体 反 应 CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) 的 ΔrGm 与 温 度 T 的 关 系 为 ：
ΔrGm / J ⋅ mol-1 = −21 660 + 52.92 (T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反
(3) 水在 25℃, p下蒸发，求算熵变的公式为
ΔS
m
=(ΔH
m
-ΔG
m
)/
T
(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 ΔrSm= ΔrHm/ T
上述说法正确的是：
(A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 (D) 3 , 4
（）
18.
理想气体反应CO(g)
=
1
K P2 (1)
（B） K p (2) = K p (1)
（C） K p (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
28.
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
1 Ag2O(s) → 2Ag(s) + 2 O2 (g)
K P (1)
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
K3= 2.29×10-2
则 1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K为：
()
(A) 8.99×10-8 (B) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D)3.69×10-8
2007年研究生入学物理化学考试题
(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(D) f C 0 )
4.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( (A) 对任何反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 有定值。 ( (A) (A) ) (B)
(B) 对某些反应在任何温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
2.下面对于催化剂 的特征的描述，哪一点是不正确的? ( (B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数 (D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 3.对于渗透平衡体系，相律的形式为： (A) f C 3 (B) f C 2 ( ) (C) f C 1
9.反应 A + B → C 的速率方程为： cA/dt = kAcAcB/cC， -d 则该反应的总级数是 ____ 级。 若浓度为 mol·dm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA 的单位是 ________ 。 10.同浓度的 KCl，KOH 和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是________溶液。 11.1mol 单原子理想气体从 p1、V1、T1 等容冷却到 p2、V2、T2，则△U W 0。 （填 >，<，＝ 号） 级反应。 有关，而与 无关。 0, △S 0,
12.某化学反应反应掉 7/8 是反应掉 3/4 所需时间的 1.5 倍， 则该反应是 13.卡诺热机的效率只与
14.液体 A 和 B 可形成理想液体混合物。在外压为 101325 Pa 时，该混合物于温度 T 沸腾，该温度下 p 为 40 kPa，p 为 120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为 A B
xB=
;
江苏省2007年普通高校单招考试化工专业综合试卷(含答案)
绝密☆启用前江苏省2007年普通高校单独招生统一考试试卷化工专业综合理论本试卷分第I卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。
第I卷1至4 页。
第Ⅱ卷5 至16 页。
两卷满分300分。
考试时间150分钟。
第I卷（共75分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
如果答案不涂写在答题卡上，成绩无效。
一、单项选择题（每小题3分，共25小题）1．下列属于氧化还原反应的是（）。
A．2NaHCO3△Na2CO3 + CO2 + H2O B．2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2OC．Na2O2+ H2SO4（稀）=Na2SO4 + H2O2D．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2 2．下列说法中正确的是（）。
A．三氯化铁是常用的氧化剂，摩尔盐是常用的还原剂。
B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气。
C．铁不能与氯化铜发生置换反应。
D．苯酚溶液中加入几滴三氯化铁试剂不显血红紫色。
3．检验氯化氢中是否混有氯气的实验方法是（）。
A．移开瓶口玻璃片，看瓶口有无白雾生成。
B．用干燥的有色布条伸入瓶中，看其是否褪色。
C．用湿润的蓝色石蕊试纸伸入瓶中，看其是否变红色。
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸伸入瓶中，看其是否变蓝色。
4．用试管加热反应物时，正确的操作是（）。
A．试管中所盛液体体积不得超过试管体积的1/2。
B．试管口不准对着自己或他人。
C．见到反应现象后，应立即将反应物质倒掉。
D．注意试管口稍向上倾斜。
5．由pH计（酸度计）测得某溶液的pH=10.31，该溶液[H+]是（）。
A．[H+]= 4.9×10-11mol/L B．[H+]=4.989×10-11mol/LC．[H+]= 5×10-11 mol/L D．[H+]=4.99×10-11mol/L6．25℃时，在100ml0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积、等浓度的醋酸钠溶液，混合均匀后，（）。
2007级(57)物化期末试题(南大5版)a
泰山学院课程考试专用泰山学院材料与化学工程系2007级（3＋2）专升本化学工程与工艺专业本科2007～2008学年第一学期《物理化学》试卷A（试卷共10页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 40分。
请将答案填在下面的表格内）1、压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化--------------------------------( )A、升高B、降低C、不变D、不一定2、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种----------------------------------------------------------------------------------( )A、3 种B、2 种C、1 种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存3、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的--------------------------------( )A、完全互溶双液系B、互不相溶双液系C、部分互溶双液系D、所有双液系：本试卷共10页第 1 页4、对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的---------------------- ( )A、不具有确定的组成B、平衡时，气相和液相的组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样，具有确定的组成5、A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。
把A、B混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为----------------( )A、小于80℃B、大于120℃C、介于80℃与120℃之间D、无法确定范围下面关于6、如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程--------------( )A、a点物系点B、b点物系点C、c点物系点D、d点物系点7、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是-------------------------------------------------( )A、w(s)∶w(l) = ac∶bcB、w(s)∶w(l) = ac∶abC、w(s)∶w(l) = bc∶abD、w(s)∶w(l) = bc∶ac8、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个两相区----------------- -------------- ( )A、1个B、2个C、3个D、4个9、H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。
2007年高考江苏省化学试题和参考答案
总能量总能量 2007年高考江苏省化学试题和参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为：3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3△3HNCO ； 8HNCO+6NO 2△7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是 A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D ．4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 参考答案：1.B2.C3.C4.B5.A6.A7.D8.D光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) －CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n石墨Cu稀H 2SO 4 二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。
第1页共6页.
B.配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C.配位数是中心离（原）子结合的配位体个数之和
D.配离子可以存在于溶液中，也可存在于晶体中
15、中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（）。
A.平面四方形B.四面体形
C.直线形D.八面体形
16、配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是（）。
D.NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH
第2页
8、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）。
A.9.00 B.8.00 C.11.69 D.12.00
9、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A.H2O B. NH3C.Ni2+-
A.1s22s12p1B.1s22s22p6
C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1
25、下列分子中，中心原子成键时采用等形sp3杂化的是（）。
A.H2OB.NH3C.SO3D.CH4
26、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）。
A.π2pB.π2p*C.σ2pD.σ2p*
A.△rHmθ＞0，△rSmθ＞0B.△rHmθ＜0，△rSmθ＞0
C.△rHmθ＞0，△rSmθ＜0D.△rHmθ＜0，△rSmθ＜0
7、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（）。
A.HCl，HAc，NH3，CH3OH
B.HI，HClO4，NH4+，Ac-
C.HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4
27、下列分子或离子中，键长最短的是（）。
A.O2+B.O2C.O2－D.O22-
江苏大学大学物理习题册答案
练习 二一、选择题：1.B ；2.B ；3.A ；4.D ；5.B ；6.A ；7.A ；8.C二、填空题： 1．0, 2g2．mkt a =, 2021kt m v v +=,306k x v t t m =+3．θsin 0mv ;向下 4．)/(4455s m j i+ 5．1.2m 6．J 882三、计算题1．解：(1)2kv dt dv m -=,分离变量并积分⎰⎰-=t v dt m k v dv v 020, 得 tkv m mv v 00+= (2) dt t kv m mv vdt dx 00+==,)1ln(0000t v m k k m dt t kv m mv x t +=+=⎰ (3) 2kv dt dv m -= ,2kv dxdvmv -=,dx m k v dv -=x mkv vv -=0ln ,0kx m v v e -=2．解：(1)Jx x dx x x dx F A ba25.3)22()64(15.03215.02=+=+==⎰⎰外外 (2) )64(2x x dtdvm+-=，22(46)dv v x x dx =-+dx x x vdv v)32(5.0120⎰⎰+-=，2 3.25, 1.80/==v v m s3．解：由动量守恒可得子弹相对砂箱静止时的速度大小为mM m v v +=由质点系动能定理得 2020202121)(21v M m mM mv m M mv m M fl +-=-⎪⎭⎫ ⎝⎛++=-2021v M m mM l f +=, 20202021)(2121v M m mM m M mv m M mv E +=⎪⎭⎫ ⎝⎛++-=∆4．解：炮弹在最高点爆炸前后动量守恒,设另一块的速率υ2与水平方向的夹角为ααθcos 2cos 20v m mv =,122sin 20v m v m -=α 解得:0220212cos 4θv v v +=, 0011cos 2θαv v tg -=.5． 解：由动量守恒v M m v M m mv '+=+=)2()(0Mm mv v M m mv v 2,00+='+=从子弹和物块A 以共同速度开始运动后,对子弹和物块A 、B 系统的机械能守恒222)(21)2(21)(21l k v M m v M m ∆+'+=+,0)2)((mv M m M m k M l ++=∆6．解：(1)由动量守恒得 0=-MV mv ,由动能定理得 222121MV mv mgR += 解得 Mm MgRv +=2;M m MgR M m V +=2(2) 小球相对木槽的速度)(2)1(M m MgRM m V v v ++=+=' Mgm mg M g M m m mg N R v m mg N 2223)(2,+=++='=-。
江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档
)
二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题 3 分，共 45 分）
1. 一定压力下，当 2 L 理想气体从 0℃升温到 273℃时，其体积变为（
）。
A. 5 L
B. 4 L
C. 6 L D. 1 L
2、A、B 两种理想气体的混合物总压力为 100kPa，其中气体 A 的摩尔分数 0.6，则气体 B
物理化学试题之二
一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。 （每小题 1 分，共 10 分）
1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。(
)
2、热力学过程中 W 的值应由具体过程决定 (
)
3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。(
)
4、处于标准状态的 CO (g)，其标准燃烧热为零。(
A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应 Zn+Fe2+=Zn2++Fe 的 E0 为 0.323V，则其平衡常数为
A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102
物理化学试题之一
一、选择题(每题 2 分，共 50 分,将唯一的答案填进括号内)
( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是
A. ΔU=QV
B. W=nRTln(p2/p1)
C.
ΔU=
T2 T1
C V ,m dT
D.
ΔH=ΔU+pΔV
2007年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案-江苏卷
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为： —［CH 2－CH 2－CH 2—］ ｎB ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为 +202 88 3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH)3 ====△ 3HNCO ； 8HNCO+6NO 2 ====△7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉。
可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)44D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+12O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)； △H=－192．9 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+12O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H ＞－192．9kJ·mol －18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D ．4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。
2007年高考试题——物理(江苏卷)
2007高等学校全国统一考试物理试题(江苏卷)一、 单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、 分子动理论较好地解释了物质的宏观热力学性质。
据此可判断下列说法中错误的是A 、 显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性B 、 分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大C 、 分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大D 、 在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其它元素2、2006年美国和俄罗斯的科学家利用回旋加速器，通过（钙48）轰击（锎249）发生核反应，成功合成了第118号元素，这是迄今为止门捷列夫元素周期表中原子序数最大的元素，实验表明，该元素的原子核先放出3个相同的粒子x ，再连续经过3次α衰变后，变成质量为282的第112号元素的原子核，则上述过程中的粒子x 是A 、中子B 、质子C 、电子D 、α粒子3、光的偏振现象说明光是横波，下列现象中不能反映光的偏振特性的是A 、一束自然光相继通过两个偏振片，以光束为轴旋转其中一个偏振片，透射光的强度发生变化B 、一束自然光入射到两种介质的分界面上，当反射光与折射光线之间的夹角恰好是900时，反射光是偏振光C 、日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上偏振光片可以使景象更清晰D 、通过手指间的缝隙观察日光灯，可以看到秋色条纹 4、μ子与氢原子核（质子）构成的原子称为μ氢原子（hydrogen muon atom ），它在原子核物理的研究中有重要作用。
图为μ氢原子的能级示意图。
假定光子能量为E 的一束光照射容器中大量处于n=2能级的μ氢原子，μ氢原子吸收光子后，发出频率为г1、г2、г3、г4、г5、和г6的光，且频率依次增大，则E 等于A 、h （г3-г1 ）B 、 h （г5+г6）C 、h г3D 、h г45、如图所示，实线和虚线分别为某种波在t 时刻和t+Δt 时刻的波形曲线。
江苏大学物理学考研真题
江苏大学物理学考研真题江苏大学物理学考研真题近年来，物理学考研一直备受关注。
对于许多有志于攻读硕士学位的学生来说，江苏大学物理学考研真题无疑是一个重要的参考资料。
通过对真题的分析和研究，可以更好地了解考试的形式和内容，为备考提供指导。
首先，我们来看看江苏大学物理学考研真题的整体结构。
一般来说，考试分为两个部分：基础知识和专业知识。
基础知识主要包括数学、力学、电磁学等内容，而专业知识则涉及到光学、量子力学、固体物理等专业领域。
考生需要在规定的时间内回答一系列选择题和解答题，以展示他们的知识水平和解题能力。
在基础知识部分，考生需要对数学、力学和电磁学等内容有扎实的掌握。
数学是物理学的基础，考生需要熟悉微积分、线性代数和概率统计等数学工具的使用。
力学则是物理学的核心，考生需要掌握牛顿力学和拉格朗日力学的基本原理和应用。
电磁学是物理学中的重要分支，考生需要了解麦克斯韦方程组和电磁波的基本概念和性质。
在专业知识部分，考生需要对光学、量子力学和固体物理等专业领域有一定的了解。
光学是物理学中的经典领域，涉及到光的传播、干涉和衍射等现象。
量子力学是物理学的基石，考生需要掌握波函数、算符和态矢量等基本概念。
固体物理是物理学中的前沿领域，考生需要了解晶体结构、电子能带和磁性等内容。
通过对江苏大学物理学考研真题的研究，我们可以发现一些备考的重点。
首先，基础知识是考试的重要组成部分，考生需要重点复习数学、力学和电磁学等内容。
其次，专业知识的掌握也是关键，考生需要理解光学、量子力学和固体物理等专业领域的基本概念和原理。
此外，解题能力也是考试中的关键，考生需要通过大量的练习来提高自己的解题能力。
在备考过程中，我们可以采取一些有效的方法来提高效率。
首先，要制定合理的学习计划，合理分配时间和精力。
其次，要注重理论与实践相结合，通过做题来检验和巩固所学知识。
此外，要注重对错题的分析和总结，找出自己的薄弱环节，有针对性地进行复习。
江苏大学物化1
a[O]=104.53-(8983+ 10.08E)/；T
（4）
fp 为钢液中磷的活度系数,按瓦格纳公式计算[3]：
lg fP=
eP P
[%
P
]+e
C P
[%
C]+
e
O P
[%
O
]+
e
Mn P
[%Mn]（5）
1580℃时, eP =0.062,eC =0.13, eO =0.13, eMn =0；
P
号 学
二、简答题(共 30 分，每小题 10 分)
1、脱碳过程中的ω [C]临是指什么，有什么特点？
2、磷和 Cr 存在选择性氧化，怎样才能做到去 P 保 Cr？
3、铁氧化物形成分解的顺序是什么？遵循什么原理？
级 班
三、叙述题(共 30 分，每小题 15 分)
、
业 专
1、分析比较还原熔炼脱硫 (高炉内)与氧化熔炼脱硫 (转炉内 )在脱硫热力学
②、提高 DSS ，即硫在渣中的扩散系数，为此要提高温度； ③、加强搅拌，提高 DSS 和 A/V,降低δ S； ④、减小(%S)，采用换渣（或加大渣量）。 ⑤、增加渣的碱度和减少金属的氧含量。
根据上述措施分析，在高炉内，还原性气氛对脱硫有利，而转炉内多是氧化性气氛。在渣 组成上，转炉对脱硫有利。在温度方面，低温有利，所以转炉有利于去硫。在渣量方面，
参考答案：
1、
① aB = pB / pB(标）
式中 pB—真实溶液组分 B 的蒸气压；pB（标）—代表
pB* , KH( x) , KH( %)
分别为纯物质 B，假想纯
物质 B 且符合亨利定律及ω B=1%溶液符合亨利定律或假想1%溶液且符合亨利定律的蒸气压。
江苏大学物化2
还原产物是多孔结构铁。已知还原反应属于CO气体在产物层内扩散控速，球团
密度4.8
×1
3
0
kg/
m
3
，M
=
7
2×1
-3
0
kg/
m
ol
，产物层内CO
有效扩散系数2
×1
-4
0
m
2
/
s，
Fe O
假设还原前后球团直径不变，试推导并计算完全还原所需要的时间。
试卷 第 2 页 共 2 页
北京科技大学 2010 --2011 学年 第一学期
冶金物理化学 试卷（A）
院(系) 冶金与生态工程学院 班级
学号
姓名
试卷卷面成绩
占课程 平时 课程考
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
考核成 成绩 小计 绩 % 占 %
核成绩
得分
得 分 一、简答（1-6 题每小题 5 分，7-9 题每小题 8 分，共 54 分）
自
1. 试用说明为什么在氧势图上反应生成 CO 的直线斜率为负值？
觉
遵 装 2.试推导 1%标准态的活度系数与纯物质标准态活度系数的关系。
守
考 订 3.简要描述分子理论。
试线
规
4.试写出正规溶液中组元的过剩热力学性质的表达式。
则内
，
诚不 信
5.当氧分压 PO2≤0.1Pa 时，试写出硫容量的表达式。
液中钒的活度。已知
V(s)=[V]
DsolGv(θ=（－15480－45.6 T）Jmol-1
2 V(s)+O2(g)=2 VO(s)