化学平衡2016

一、化学反应速率1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、数学表达式：v=tc ∆∆ 单位是：mol ·(L ·s)-1、mol ·(L ·min)-1等3、注意事项⑴化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率 ⑵必须指明用哪种物质表示⑶在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率比等于各物质化学计量数比，对于反应mA+nB=pC+qD ⑷一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 考点：1）求速率，2）比较速率快慢二、影响化学反应速率大小的因素 1、内因：2、外因：⑴浓度对化学反应速率的影响 ⑵压强对化学反应速率的影响①a 恒温时：增加压强体积缩小浓度 反应速率 。

B 恒容时：Ⅰ充入气体反应物浓度 反应速率 Ⅱ充入“惰性气体”总压强增大，但各物质浓度 反应速率 。

②压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，改变压强对化学反应速率无影响。

⑶温度对化学反应速率的影响一般温度每升高10℃，化学反应速率通常增大2～4倍，公式： ⑷催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够同等程度改变正逆化学反应速率。

能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，一般情况下不特别说明都指正催化剂。

⑸其它：光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等因素也能影响化学反应速率 三、化学平衡1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

用“”代替“==”。

2、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。

⑵化学平衡的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。

③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。

④定：平衡状态各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。

转化率一定，产率一定。

⑤变：外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，建立新的化学平衡。

叫平衡移动， ⑥同：等效平衡四、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v 正=v 逆。

具体可以是：①A 、B 、C 、D 中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。

②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p mol Ｃ(或q molD)。

⑵某一物质的质量、物质的量、物质的量分数、体积分数、质量分数、浓度、颜色等不再改变。

⑶体系气体总物质的量不再改变。

当m+n ≠p+q 时，可以作为平衡标志的判断依据。

当（m+n=p+q时，不能作为平衡标志的判断依据⑷体系气体的总质量不再改变。

有固体参加，可以作为平衡标志的判断依据。

全是气体，不能作为平衡标志的判断依据（5）体系的密度不再改变。

ρ＝m/V m看⑷ V看容器：恒容V不变恒压看⑶（6）体系的压强不再改变。

看⑶（7）体系的相对分子质量不再改变。

看⑶⑷化学平衡特点习题1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.15mol/L，Z为0.05mol/L D．Z为0.4mol/L2. 在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO 2和2mol O2及固体催化剂，使之反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6KJ/mol。

平衡时容器内气体压强为起始时的90％。

此时（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量（填序号）。

A 一定相等B 前者一定小C 前者大于或等于后者②a、b、c必须满足的关系是、（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是。

3、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 气)达到平衡的标志是A. C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC4、下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成5．在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H22NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：（1）反应物浓度等于生成物浓度；（2）容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2；（3）单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2；（4）反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化；（5）H2的生成速率等于NH3的生成速率；（6）容器内混合其体的密度不再变化。

五．等效平衡：在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

条件物料平衡特点方法1、全等平衡：恒温、恒容m+n≠p+q 物质的量（或浓度）相等 n、c、%相等一边倒2、等同平衡：恒温、恒压物质的量（或浓度）成比例 c、%相等， n成比例一边倒，抽板法3、相似平衡：恒温、恒容m+n=p+q 物质的量（或浓度）成比例 %相等，n、c成比例一边倒，放缩法6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NH3。

已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。

在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。

对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

72A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4 molA＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D8、在一个1L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B ，发生反应：2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）达平衡时，C 的浓度为1.2 mol/L，C的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C 的浓度仍是1.2 mol/L的是A．3 mol C+1 mol D B．1 mol A +1.5 mol C+0.5 mol DC．1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C D．4 mol A+2 mol B9、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2 mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2 mol和6 mol。

下列叙述不正确的是（）A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/210、密闭恒容容器中有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。

若同一温度的同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。

则M和N的关系是（）.A． M>N B．M=N C．M < N D．无法确定11. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol12．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。

若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80%13．(2012天津∙6)已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙14、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。

一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）.A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强15．(2010江苏卷∙14)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.4kJ·mol－1)下列说法正确的是 A13231316、已知T℃，pkPa时，在容器为V L的密闭容器内充入1mo1 A和1mol B，保持恒温恒压，使反应：A（g）＋B（g）C（g），达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为，C的体积分数为；（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度在T℃，使1mol A和1mol B反应达到平衡时，C的体积分数仍为40%，则该容器的容积为。