水环境化学知识点总结共23页
水环境化学-总结 第14次课
变，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可
表示为PCO2和pH的函数。
8
1.5 天然水的性质
9
1.5 天然水的性质
（1）碳酸平衡
比较封闭体系和开放体系可发现，在封闭 体系中，[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]等可 随pH值变化，但总的碳酸量cT始终不变。 而对于开放体系cT 、[HCO3-]、[CO32-]均 随pH值改变而变化，但[H2CO3*]总保持与
的范围。
吸附作用（adsorption)
分配作用（partition）
39
第三节 水中有机物污染物的迁移转化
3-1 分配作用（吸附与解吸）
吸附作用（adsorption)
在非极性有机溶剂中，土壤矿物质对有机化合
物的表面吸附作用，或干土壤矿物质对有机化
合物的表面吸附作用。前者靠范德华力，后者
是化学键力，如氢键、离子偶极键、配位键、
Ox ne Re d
K [Re d ] [Ox ][e]
n
1 [Re d ] EF 1 pE lg[ e] lg{lg K lg } E n [Ox ] 2.303RT 0.059 （在这里的E为平衡电极电位） 1 0 pE pE lg （[Ox] ） [ Red ] n
K sp
npH 14n
24
4. 沉淀作用
水环境化学重点
Chap 3 水环境化学
1天然水的组成：悬浮物质、胶体物质、溶解物质
2天然水中常见主要离子总量可以粗略地作为水的总含盐量（TSD）：TSD= [Ca2+ + Mg2+ + Na+ + K+ ] + [HCO3- + SO42- + Cl- ]
2.1多氯联苯（PCBs）多氯联苯是联苯经氯化而成。氯原子在联苯的不同位置取代1~10个氢原子，可以合成210种化合物，通常获得的为混合物。有化学稳定性和热稳定性较好。多氯联苯极难溶于水，不易分解，但易溶于有机溶剂和脂肪，具有高的辛醇-水分配系数，能强烈的分配到沉积物有机质和生物脂肪中。有剧毒
2.2多环芳烃类（PAH）PAH在水中溶解度很小，辛醇-水分配系数高，是地表水中滞留性污染物，主要累积在沉积物、生物体内和溶解的有机质中。多环芳烃化合物可以发生光解反应，其最终归趋可能是吸附到沉积物中，然后进行缓慢的生物降解。
有致癌作用。
2.3镉：①工业含镉废水的排放，大气镉尘的沉降。②镉是水迁移性元素。在水体中镉主要以Cd2+状态存在。③悬浮物和沉积物对镉有较强的吸附能力。水生生物对镉有很强的富集能力。日本的痛痛病就是长期食用含镉量高的稻米引起的中毒。
④镉能在动物的肾脏、动脉和肝脏内积累。镉引起贫血、高血压、肾脏损害、骨质以及新陈代谢障碍。
2.4汞：天然水中不超过1.0μg·l-1①汞主要来自工业废水。化工生产中汞的排放为主要污染来源。②汞与其他元素等形成配合物是汞能随水流迁移的主要因素之一。溶解在水中的汞约有1-10％转入
大气中。③悬浮物和底质对汞有强烈的吸附作用。在微生物作用下，无机汞能转变成剧毒的甲基汞。日本著名的水俣病就是食用含有甲基汞的鱼造成的。
水环境化学17年重点
绪论
1、名词解释
（1）天然水体：指包括水中悬浮物、溶解性物质、水生生物、底泥等在内的一个完整的自然综合体。
（2）水质：指水及其中所存在的各类物质所共同表现出来的综合特性。
（3）水质指标：水质指标是用以评价一般水域特性的重要参数，可据其对水质的类型进行分类，对水体质量进行判断和综合评价。分为物理的、生物的和化学的指标。
2、天然水的构成
浮游植物、浮游动物、浮游细菌
悬浮物质有机碎屑
泥沙、粘土颗粒
天然溶存物质其他颗粒物
胶态物质溶胶
天然水质系胶态有机物、高分子化合物
人工源污染物质：重金属、类金属污染物、耗氧有机物、持久性有机物、放射
性物质等
水
第一章天然水的主要理化性质
1、名词解释
（1）离子总量S T：指天然水中各种离子的含量之和。
（2）矿化度：105～110℃时用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，常用来反映淡水水体含盐量的多少。
（3）盐度的原始定义：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度，以10-3或‰为单位，用符号S‰表示。
（4）氯度的初始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。
（5）氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍，用10-3作单位。用Cl符号表示。（6）天然水的依数性：指稀溶液的蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt b），冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而与溶质的本性无关。
水化学环境期末总结
我国水资源现状
1、水资源总量多，人均分配少
2、地区分配不均，水土资源组合不平衡
3、年内年际变化大
4、水土流失严重，部分河流含沙量较大
水循环过程通常由四个环节组成：蒸发，水汽输送，凝结降水，径流水循环类型：水分大循环（海陆间循环）水分小循环（海洋循环、陆地循环）
水环境根据空间分布分为大气水环境，地表水环境和地下水环境，根据时间跨度分为古代水环境，现代水环境和未来水环境根据内容分为水物理环境，水化学环境，水生物环境
成熟的生态系统有如下保护水环境的功能：①涵养水源②保育水源③调节气候④净化水体⑤调蓄洪水⑥保护海岸带⑦补充地下水
水分子结构的两大特点①极性很大②水分子间有很强的氢键
在0~4℃内，水的密度是热缩冷胀的，4℃密度最大
对湖泊的影响
在4℃以前，水的密度随温度降低而升高，湖水发生对流和混合。4℃之下，水的密度反而下降，对流和混合停止，由于水是热的不良导体，表面下的水冷却速度大大降低，结果是湖泊表面的水先结冰，并因密度小于水而浮于表面上，下面的水仍保持在4℃左右，只可能因为向上的热传导而冻结，但因为水的导热系数极低，而冬天又是有限的，故只要湖泊不是太浅一般不会全部冻结，而动植物也可安然过冬。
K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42- ,这8种为天然水中常见的8大离子.
水体中溶解氧的主要来源于大气复氧及水生藻类等的光合作用
天然水的分类：按离子总量（矿化度）分类：淡水，微咸水，咸水，盐水
按优势离子的分类，优势阴离子：重碳酸盐类，硫酸盐类和氯化物盐类。优势阳离子：钙质镁质钠质
水环境化学知识点总结
措施：1控制外源性营养物质输入①制订营养物质排放标 准和水质标准. ②根据湖泊水环境磷容量,实施总量控制. ③实施截污工程或者引排污染源④合理使用土地,最大限 制地减少土壤侵蚀,水土流失与肥料流失.
2减少内源性营养物质负荷①生物性措施： 是指利用水生 生物吸收利用氮,磷元素进行代谢活动这一自然过程到达 去除水体中氮,磷营养物质目的的方法. ②工程性措施： 工 程性措施主要包括挖掘底泥沉积物,进行水体深层曝气,注 水冲稀等. ③化学方法： 包括凝聚沉降和用化学药剂杀藻 等.对那些溶解性营养物质如正磷酸盐等,采用往湖中投加 化学物质使其生成沉淀而沉降.而使用杀藻剂可杀死藻类, 这适合于水华盈湖的水体.藻类被杀死后,水藻腐烂分解仍 旧会释放出磷,因此,死藻应及时捞出,或者再投加适当的化 学药品,将藻类腐烂分解释放出的磷酸盐沉降.
14、沉淀物中重金属重新释放诱发因素：①盐浓 度升高：碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在 固体颗粒上的金属离子交换出来。②氧化复原条 件的变化：有机物增多，产生厌氧环境，铁猛氧 化物复原溶解，使结合在其中的金属释放出来。 ③pH值降低：氢离子的竞争吸附作用、金属在低 pH值条件下致使金属难溶盐类以及配合物的溶解。 ④增加水中配合剂的含量：天然或合成的配合剂 使用量增加，能和重金属形成可溶性配合物，有 时这种配合物稳定性较大，以溶解态形式存在， 使重金属从固体颗粒上解吸下来。
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环境化学第三章天然水的基本特征及污染物的存在形态讲课文档
大气中的气体与溶液中 同种气体间的平衡为：
KH 是亨利定律常数 (mol/L·Pa); 表3-2
注意：
[G(aq)] = KH×pG
1.计算气体的溶解度时，需要对水蒸气的分压加以校正。 2.亨利定律并不能说明气体在溶液中进一步的化学反应。溶解 于水中的实际气体的量，可以大大高于亨利定律表示的量。
(8)多环芳烃类(PAHs)
水中溶解度小，辛醇-水分配系数高，主要积累在沉积物、生物 体内和溶解的有机质中。
(9)亚硝胺及其他 沉积物或水中。
第二十五页，共38页。
二、水中污染物的分布和存在状态
（2）金属污染物
1.镉 2.汞 3.铅
4.砷 5.铬 6.铜 7.锌 8.铊 9.镍 10.铍
第二十六页，共38页。
0.03161705)20.95%0.2051605(Pa)
[O2(aq)]KHpO2 1.261080.20516052.6104(mol)/L
氧的分子 3， 2量因 为此其溶 8.3解 2mg度 。 /L为
第七页，共38页。
1. 天然水的组成 不同温度下，气体在水中溶解度的计算：
Clausius-Clapeyron方程式：
第二十四页，共38页。
1. Organic Pollutant (5)单环芳烃
挥发，光解，主要途径. 吸附和生物富集均不是重要的迁移转化过 程
资源与环境化学 第三章 第一部分(天然水组成与化学平衡)
冰川68.69% 地下淡水30.06% 其他淡水1.25%
永冻土底冰0.86% 湖泊淡水0.26%
第5页 其他淡水（占世界淡水总储量 %）
《资源与环境化学》 第三章 水环境化学
世界七个水资源总量丰富国家比较
人均径流量（立方米/人）
巴 西
径流总量（亿立方米）
俄罗斯 加拿大
美
国
印度尼西亚 中 印 世 120000 90000 60000 30000 0 国 度 界
第16页
《资源与环境化学》 第三章 水环境化学
1.2 天然水中酸度和碱度
碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质， 亦即能接受H+的物质总量。 组成水中碱度的物质可以归纳为三类：① 强碱；②弱 碱；③ 强碱弱酸盐。 总碱度 = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-] – [H+] 总碱度的测定：甲基橙指示剂强酸滴定法；酚酞碱度：酚酞 指示剂强酸滴定法；苛性碱度：不能直接测定，用计算求出
CO 2 H 2 O H 2 CO 3 (pK 0 1.46)
2HCO3 CO 3 H (pK 2 10.33)
H 2 CO 3 HCO3 H (pK1 6.35)
K1
[HCO3 ][H ]
2[CO3 ][H ] , K2 [HCO3 ] [H 2 CO 3 ]
化学水循环知识点总结
化学水循环知识点总结
地表蒸发和降水
水循环的第一步是地表蒸发和降水。阳光的照射让地表的水体蒸发，形成水蒸气，水蒸气
通过空气对流上升，进入大气圈，在一定高度的空气中凝结成云。当云中的水滴增大到一
定程度时，便会发生降水，形成雨水，雪水等降水形式。
蒸发和降水是水循环的重要过程，通过这个环节，地球的水资源得以不断补充和循环利用。另外，降水则对植被的生长和土壤的水化有着非常重要的作用。
地表径流和地下水渗漏
地表径流是指降水后在地表形成的水流，它会顺着坡度自然形成水流，向较低地势流淌。
地表径流在地表过程中会形成河流湖泊等地表水体，这些水体是地球表面的重要水资源，
为人类生活和生产提供了宝贵的水资源。另外，地表径流还会对地貌地理形成有一定的影响。
地下水渗漏则是指部分地表水通过渗透、浸渍等方式流入地下，成为地下水。地下水是地
球上的重要淡水资源，对地下生态系统的生态环境起到重要作用。
植物蒸腾作用
植物通过根部吸收土壤中的水分，通过蒸腾作用，将水分以水蒸气的形式释放到大气中。
这种过程被称为植物蒸腾。植物蒸腾是地球上水循环的重要组成部分，它通过植物的生长
代谢，促进了土壤中的水分循环和大气圈的水分循环。
冰雪融化和水汽凝结
在极地和高山等地区，由于气温低，大量的水以冰雪的形式储存在地表，当气温升高时，
冰雪开始融化，释放出大量的水，这种现象被称为冰雪融化。冰雪融化是一种重要的水循
环过程，它会增加地面的地表水以及地下水的储量，同时也会对该地区的地理环境、生态
环境产生一定的影响。
水汽凝结是指大气中的水蒸气在一定的条件下形成云雾等现象，水汽凝结是地球上水循环
环境化学知识点总结(共22页)
环境化学
第一章绪论
1、环境：环境是指与某一中心事物有关（相适应）的周围客观事物的总和，中心事物是指被研究的对象。对人类社会而言，环境就是影响人类生存和发展的物质、能量、社会、自然因素的总和。1972年，联合国在瑞典斯德哥尔摩召开了人类环境会议，通过了《人类环境宣言》。
2、构成环境的四个自然圈层包括土壤、岩石圈、大气圈和水圈
3、为保护人类生存环境，联合国将每年的4月22定位世界地球日，6月5日定位世界环境日。
4、环境保护的主要对象是由于人类生产、生活活动所引起的次生环境问题，主要包括：环境污染和生态破环两个方面。
5、环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题。原生环境问题：自然力引发，也称第一类环境问题，火山喷发、地震、洪灾等。次生环境问题：人类生产、生活引起生态破坏和环境污染，反过来危及人类生存和发展的现象，也称第二类环境问题。目前的环境问题一般都是次生环境问题。生态破坏：人类活动直接作用于自然生态系统，造成生态系统的生产能力显著减少和结构显著该变，如草原退化、物种灭绝、水土流失等。当今世界上最引人注目的几个环境问题温室效应、臭氧空洞、酸雨等是由大气污染所引起的。
6、环境污染:由于人为因素使环境的构成状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三个方面，其中化学物质引起的约占80%~90%。环境污染物定义：进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物。污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。(五十年代日本出现的痛痛病是由镉Cd 污染水体后引起的；五十年代日本出现的水俣病是由 Hg 污染水体后引起的)
环境化学笔记高考知识点
环境化学笔记高考知识点
高考对环境化学的考查涉及许多重要的知识点，本文将为大家总结环境化学的相关知识点，以帮助大家更好地备战高考。
一、大气污染与控制
1. 大气成分及其来源：大气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。其中，氮氧化物、硫氧化物、挥发性有机物等是大气污染的关键物质，其主要来源包括工业排放、交通排放、燃煤排放等。
2. 酸雨的形成及其危害：酸雨主要是由大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成，会对土壤、水域和植被造成严重的损害。
3. 大气污染物的监测与治理：通过监测大气中的污染物浓度，可以评估和控制大气污染程度。常用的治理方法包括降低污染物排放、烟气脱硝、烟气脱硫等。
二、水质污染与治理
1. 主要水质指标：pH值、溶解氧、浊度、化学需氧量（COD）、氨氮、总磷等是评估水质的重要指标，不同指标反映了不同的水质状态。
2. 水污染物的种类与来源：水中常见的污染物有有机物、重金属、农药、微生物等。这些污染物可来自工业废水、农田排水、城市污水等。
3. 水质治理技术：常用的水质治理技术包括物理方法（如过滤、沉淀）、化学方法（如氧化、还原、沉淀）和生物方法（如生物降解、植物净化）等。
三、土壤污染与修复
1. 土壤污染物种类与来源：土壤污染物主要包括重金属、有机污染物、农药等。它们的来源包括工业废弃物排放、农药使用、废水灌溉等。
2. 土壤污染评估与监测：通过采集土壤样品进行化学分析，可以评估土壤中污染物的浓度和分布情况。
3. 土壤修复技术：常用的土壤修复技术包括物理修复（如挖掘、覆盖）、化学修复（如吸附、沉淀）和生物修复（如菌类修复、植物修复）等。
第三章水环境化学解析
水的社会循环对自然（原始）循环的影响
平衡 破坏
给水 处理
自然循环
取水
排放 社会循环
平衡 破坏
水污染 控制工
程
我国水污染特点
❖ 一、从局部开始，沿河蔓延，殃及上、下游，影响左右岸， 最后污染整条河；
❖ 二、城市周围水环境污染严重，并不断向农村蔓延，影响乡 镇供水，农业生态环境遭受破坏；
❖ 三、地下水污染由点发展到面，北方地区地下水污染严重， 加之地下水普遍超采，污染正由浅层水向深层水发展；
❖ 区分水和水体是重要的。例如，重金属(如Pb、Cu、Cr、 Zn、Cd等)污染物通过沉淀、吸附、螯合等途径，很容易从 水相转移到底泥中，所以水中重金属的含量一般都不高。如 果光从水来看，似乎没有受到污染，但整个水体可能受到严 重污染。
水体污染
❖ 水体污染是指当污染物进入河流、湖泊、海洋或地 下水等水体后，其含量超过了水体的自净化能力， 使水体的水质和水体底质的物理、化学性质或生物 群落组成发生变化，水质恶化，从而降低了水体的 使用价值和使用功能的现象。
氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热 分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、 CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
3.总硬度：碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度的和。
(1) 天然水的主要离子组成：
水空气与土壤的污染与防治知识点总结
水空气与土壤的污染与防治知识点总结
水、空气和土壤是地球上最宝贵的资源之一，它们的污染对人类和
环境造成了严重的危害。为了保护我们的家园，我们需要了解水、空
气和土壤的污染来源和防治方法。本文将对水、空气和土壤污染的知
识点进行总结。
一、水污染与防治
1. 水污染的来源
水污染主要来自以下几个方面：
- 工业废水：工业活动产生的废水中含有各种有害物质，如重金属、化学物质等。
- 农田和养殖业废水：农田和养殖业的化肥、农药、畜禽粪便等会通过排放进入水体。
- 市区污水和生活垃圾：人们的排泄物、废弃物以及家用化学品等都会导致水体污染。
- 河流和海洋运输：石油、化学品等货物的泄漏和船舶的废弃物排放也对水体造成污染。
2. 水污染的危害
水污染对人类和生态环境带来了多重危害：
- 危害人类健康：污染的水源可能含有病原体、重金属等有害物质，饮用污染水会引发疾病。
- 影响生态系统：水体污染对水生生物造成直接伤害，破坏了生态平衡。
- 影响水资源的可持续利用：水污染使得水资源的利用变得困难，限制了农业和工业的发展。
3. 水污染的防治方法
为了净化水体、保护水资源，我们可以采取以下措施：
- 建设污水处理厂：对排入水体的废水进行经过过滤、沉淀、生物降解等工艺处理，减少对水体的污染。
- 加强农田和养殖业管理：合理使用化肥和农药，控制养殖业废水的排放。
- 推广节水意识：减少用水量，避免浪费。
- 宣传环保知识：提高公众对水污染危害的认识，增强环保意识。
二、空气污染与防治
1. 空气污染的来源
空气污染主要来自以下几个方面：
- 工业排放：工厂燃烧化石燃料、生产废气等会产生大量有害气体。
水环境化学最全总结
[Ca+2] = CT =( Ksp )0.5 a2
② CaCO2 — CO2 — H2O 体系
Ksp
[Ca+2] =
K H Pco2 a2
a0
封闭与开放比较： [Ca+2]开放 > [Ca+2]封闭 ，pH 开放 < pH 封闭 原因：开放体系有 CO2 形成新的碳酸使之溶解。
H2CO3* ⇌ H+ + HCO3-
HCO3- ⇌ H+ + CO3-2
CT = [ H2CO3* ]+[ HCO3- ]+[ CO3-2 ] = [ CO2 ] ≠常数
有 KH =10-1.5
H2CO3* = KHPCO2
∵ [ H2CO3* ] = CT·a0
∴ CT =KHPCO2/a0
同样：[ HCO3-] = CT·a1 = K1KHPCO2 / [H+]
二、水环境络合物分类及稳定性 1、分类
①简单络合物 ②多核络合物 ③螯合物
一般条件下，水环境中常量组分主要离子对有以下 10 种： CaSO40、MgSO40、NaSO4-、KSO4CaHO3+、Mg HO3+、Na HO3+、CaCO30、Mg CO30、Na CO30
水环境化学期末知识点总结
1 反映天然水含盐量参数：离子总量矿化度（淡水）盐度氯度（海水）
2 淡水中的八种离子：Ca+ Mg2+ Na- K+ Cl-HCO3-CO32-SO42-
海水中多出的几种是Br- F- B- Sr-
3 盐度与氯度的关系：S‰=1.80655Cl‰
4 条件密度A与标准密度B的关系：A=(B-1)*1000 g/cm3
5 阴阳离子含量比例将水分为四型
6 冰点↓与盐度↑的关系呈直线;蒸汽压↓与盐度↑的关系也呈直线; 渗透压↑与盐度↑的关系也呈直线
7 光合作用速率(A) 呼吸作用速率（B）
A>B 营养生成层A<B 营养分解层A=B 深度即补偿深度约为透明度的2-2.5倍
8 水体流转混合的两种情况：风力的涡动混合、水的密度环流
意义：春秋季时对流混合作用可以将上层丰富的溶氧带到下层将下层丰富营养盐的水带到上层对湖泊的初级生产力及鱼类的生长都很重要,夏季时对流混合会破坏温跃层.使水温盐度等骤变造成鱼类大量死亡
举例：水体的四季温度分层春秋季水的密度环流造成全同温夏季温跃层冬季上层结冰，下层不结冰
北方冬季海水依靠添加低浓度的海水或者淡水降低底层水的盐度，使底层的冰点降低
9 水的硬度：水中2价及多价金属离子含量总和
硬度表示单位:mmol/L、mg/L、°Hg 换算关系:1 mmol/L=2.804°Hg=50.05 mg/L
10 碱度与硬度的关系
11 水体反硫化作用的条件：缺乏溶氧、含有丰富的有机物、有微生物参与、硫酸根离子含量
12 海水恒定性原理：海水中主要成分的含量比例几乎是恒定不变的
化学环境的知识点总结
化学环境的知识点总结
一、大气环境化学
1. 大气的组成
大气由氮气（约78%）、氧气（约21%）和其他气体（约1%）组成。其他气体包括水蒸气、二氧化碳、氩气、氖气、氦气等。这些气体在大气中起着重要的作用，例如氮气和氧气是人类呼吸的气体，二氧化碳是植物光合作用的原料。
2. 大气污染
大气污染是指大气中的有害物质超出一定浓度，对人类健康和环境造成危害的现象。主要的大气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、挥发性有机化合物和臭氧。这些污染物来自工业排放、机动车尾气、燃煤等活动。大气污染对人类健康和环境造成严重危害，需要采取措施减少排放。
3. 大气的自净作用
大气具有自净作用，通过化学反应和物理过程来清除污染物。例如，大气中的二氧化硫可以被光化学反应氧化成硫酸雾，然后形成酸雨，从而清除大气中的有害物质。此外，大气中的氮氧化物也可以和臭氧发生反应，形成氮氧化合物，从而减少大气污染物的浓度。
4. 温室效应
温室效应是地球大气中的一种自然现象，是指大气中的某些气体（例如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收和释放地球表面的热量，使得地球表面温度上升。这种现象在一定程度上维持了地球的温度，但过强的温室效应会导致全球气候变暖，对生物多样性和人类生活造成严重影响。
5. 大气成分的分析
化学分析方法可以用来分析大气成分，例如质谱仪、紫外-可见分光光度计、气相色谱质谱联用仪等。利用这些方法，可以监测大气中的污染物浓度，为环境保护提供数据支持。
二、水环境化学
1. 水的组成
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，化学式为H2O。水是地球上最重要的化学物质之一，是生命的基础，也是许多化学反应的参与物。