中考化学专题复习：以溶解曲线实验装置图复习教学为例
中考化学专项复习专项七溶解度曲线及溶质质量分数图像课件
（1）计算饱和溶液中溶质质量分数:饱和溶液中溶质质量分数= ������ ×100%（S
100 g+������
表示溶解度）,如
t3
℃
时,A 物质饱和溶液中溶质质量分数为 44.4% （保留至 0.1%）。
（2）计算降温时析出晶体的质量:如将 t3 ℃时 180 g A 饱和溶液降温至 t1 ℃时,可以析出 60 g 晶
精选最新中小学教学课件
9
一、“超前思考，比较听课”
什么叫“超前思考，比较听课”？简单地说，就是同学们在上课的时候不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师思路的前面，用自己的思路和老师的思路进行对 比，从而发现不同之处，优化思维。
比如在讲《林冲棒打洪教头》一文，老师会提出一些问题，如林冲当时为什么要戴着枷锁？林冲、洪教头是什么关系？林冲为什么要棒打洪教头？••••••
质质量分数 不变 ;而C的溶解度随温度升高而 减小 ,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量 减小 ,
溶质质量分数 减小 ,因此升温至t2 ℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 B>A>C。
编后语
有的同学听课时容易走神，常常听着听着心思就不知道溜到哪里去了；有的学生，虽然留心听讲，却常常“跟不上步伐”，思维落后在老师的讲解后。这两种情况都 不能达到理想的听课效果。听课最重要的是紧跟老师的思路，否则，教师讲得再好，新知识也无法接受。如何跟上老师饭思路呢？以下的听课方法值得同学们学习：
4.饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度曲线呈上升型的固体物质（如A、B）溶解度曲线呈下降型的固体物质（如C）
（1）饱和溶 液→不饱和溶 ① 液
升 温② 增加 溶剂
③ 降 温④ 增加 溶剂
（2）不饱和 溶液→饱和溶 液
2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线
2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。
(1)1t ℃时，若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃，有晶体析出的是 。
(3)3t ℃时，向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液，则m 的值为 。
(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>，则t 的范围是 。
2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。
盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、4MgSO 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把260g MgCl 加入100g 水中，所得溶液质量是 g 。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。
3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是g；(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用的方法提纯氯化钠；(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是。
(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。
5．如图是某苏打气泡水的标签。
(1)该气泡水中溶剂的化学式是。
C H O。
从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104信息是（任写一条）。
初三化学小专题复习课--溶解度曲线(共18张PPT)
这是一种什么图像，可以 从中获得哪些信息
这是固体A的溶解度曲线
A
可以获得以下信息：
1、A这种物质，随着温度的上升溶解 度明显上升
2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和 状态
3、可以获得某一温度下的溶解度
t (℃)
4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得 到较纯净的A
……
S(克/100水）
KNO3
图像中a表示的意义 23℃时，硝酸钾的 溶解度为36克/100水
是M、N），充分搅拌。将混合物
b 的温度升高到t2℃，试判断MN两
物质的溶液是否t3℃， 是判断判断M、N两物质的溶液 是否饱和? M、N的溶质质量分
t3 t (℃) 数是否相等？
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果（汁1）、加小入苏柠打檬（酸Na的H目CO的3是）_、与__凉小_苏_开_打_水_反_，_应_还产__需生__加二_氧_入_化_柠_碳_檬_气_酸体__。； （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，
。 现 将 具 体 理由阐 述如下 : 一 、 教 育 理 念的统 一:
我 们 的 教 育 理念是 :培养孩 子多方 面的兴 趣,发 现孩子 的内在 潜能,鼓 励孩子 大胆尝 试 ,并 协 助 孩 子实;现 理想 。我们 认为在 这方面 与贵园 的教育 理念是 一致的 。 二 、 对 贵 园 的喜爱 :
溶解度及溶质质量分数
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
人教版2023中考化学备考精讲题型：微专题8 溶解度曲线及其应用
图1
图2
微专题8 溶解度曲线及其应用
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考查点3 溶解度概念的理解和大小比较(省卷5年3考，兰州5年2考) (4)50 ℃时，KNO3的溶解度为_8_5_._5_g_；20 ℃时，100 g水中最多溶解 NaCl的质量为_3_6__g。 (5)温度小于t ℃时，NaCl的溶解度_＞__(填“>”或“<”)KNO3。
考查点5 溶液相关量的计算与比较(省卷5年2考，兰
州5年3考)
(13)20 ℃时，将35 g KNO3固体加入到100 g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为_1_3_1_.6_g，溶质质量分 数约为_2_4_._0_%__(结果保留至0.1%)，溶质和溶剂的 质量比为_7_9_∶__2_5_0_(填最简整数比)；50 ℃时，137g NaCl的饱和溶液中溶质的质量为__3_7_g。 (14)10 ℃时，图示三种物质饱和溶液的溶质质量分 数大小关系为_N_a_C__l＞__K__N_O__3_＞__C_a_(_O_H__)2_。
微专题8 溶解度曲线及其应用
1 典例串讲 2 跟踪训练
微专题8 溶解度曲线及其应用
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典例串讲
考向1 溶解度曲线(省卷仅2022年未考查，兰州近5年连续考查)
例1
根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
考查点1 交含义(省卷、兰州均5年3考)
(1)图1中P点表示_t_℃__时__，__硝__酸__钾__和__氯__化__钠__
微专题8 溶解度曲线及其应用
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3.
(2021省卷)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含
结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( D ) A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
中考化学专题复习：溶解度曲线及应用 22张PPT
9.（2019·常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，B的溶解度是__3_6_.0__g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为： SA___=___SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸 发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA__＞____ωB（填“＞”、“＝”或 “＜”) （继3续）蒸现发有掉t21℃0g的水B，的仍溶将液温10度0将恢其复蒸到发t2℃掉，10此g水时，析再出将B的温质度量恢_复__＞到_t_23℃g时（，填析“＞出”、3g“＝B。”或若“≥”）
D．16g
12.t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固 体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： (1)t1℃时,_①__(选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是 饱和溶液；
义
溶解度与浓度的关系w
100Leabharlann S gS100
%
3.固体饱和溶液不同情况下各量变化
恒温蒸发
溶解度 溶质 质量
不变 减小
溶剂 质量
减小
溶液 溶质 质量 质量
分数
变化趋势
减小 不变 析出晶体
KNO3饱和 溶液升温
增大
不变 不变
不变 不变 变不饱和
氢氧化钙饱 减小 和溶液升温
减小 不变 减小 减小 析出晶体
S 100 w (溶质与溶剂质量比) 1 w
中考真题集训
1.[2019·威海]下列关于溶液的说法错误的是 ( B ) A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀 B.20 ℃时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
中考总复习化学5-专题训练一 溶解度曲线及其应用
(5)60 ℃时,要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体,
需恒温蒸发掉水的质量较多的是 B (填“A”或“B”)
的饱和溶液。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15
14.(2022•湖北鄂州)化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质(不形成
结晶水合物),在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示,请
根据图中信息完成下列问题。
(1)在 t1 ℃时,甲和丙的溶解度相等。 (2)将t2 ℃时甲和丙的饱和溶液分别降 温到t1 ℃,此时溶液的溶质质量分数:
甲 > (选填“>”“=”或“<”)丙。
(1)图①中一定为饱和溶液的是 A (填“A”或“B”)。
1
2
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9 10 11 12 13 14 15
(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数
的大小关系为A = B(填“>”“<”或“=”)。
(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是 甲 (填
“甲”或“乙”)。
(4)当温度为 40 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
D.10 ℃时,分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸 发等质量的水,析出晶体的质量:硝酸钾>氯化钠
1
2
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5
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9 10 11 12 13 14 15
4.(2022•江苏宿迁)“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺,主要反应是
NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线图,下列
1
2
3
2020年中考化学总复习专题训练： 溶解度曲线及应用
溶解度曲线及其应用1.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液【解析】选B。
未指明温度,无法比较两种物质溶解度的大小,A错误;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和,B正确;未指明溶液是否达到饱和,无法判断t℃时硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数是否相等,C错误;60℃时,硝酸钾的溶解度大于90 g,此温度下将90 g 硝酸钾放入100 g水中,得到硝酸钾的不饱和溶液,D错误。
2.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述一定正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C.30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【解析】选D。
没有指明温度,无法判断甲、乙两种物质的溶解度大小,A错误;没有指明溶液是否饱和,无法判断10℃时甲、乙两溶液的质量分数是否相等,B错误;30℃时甲的溶解度为60 g,其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%,C错误;甲的溶解度随温度的降低而减小,降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,D正确。
3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述中错误的是( )A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<CB.t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,变成不饱和溶液D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法【解析】选C。
从溶解度曲线上可以看出:t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C;t2℃时,A、B两种物质的溶解度曲线相交,说明该温度下,两物质的溶解度相等,故A、B都正确;由于B的溶解度随温度的升高而增加,在降温时,饱和溶液中会有晶体析出,是该温度下的饱和溶液,故C错误;N点是A溶液在t3℃时的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可以使其变成饱和溶液,故D正确。
2024年中考化学复习方案滚动小专题溶解度曲线
（山西专版）2024年中考化学复习方案滚动小专题（一）溶解度曲线嘿，同学们，备考2024年中考化学，溶解度曲线可是个重点内容。
今天，咱们就一起来攻克这个难题，让溶解度曲线不再成为你的心头大患。
一、溶解度曲线的基本概念咱们得弄明白什么是溶解度曲线。
溶解度曲线，顾名思义，就是描述在一定温度下，某种溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。
这条曲线可是咱们解决溶解问题的关键。
二、溶解度曲线的五大关键点1.溶解度的定义：在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，称为该温度下的溶解度。
2.溶解度曲线的形状：一般来说，溶解度曲线呈上升趋势，但也有例外。
比如，硫酸钡的溶解度随温度升高而减小。
3.溶解度曲线的交点：两条溶解度曲线的交点表示在某一温度下，两种溶质的溶解度相同。
4.溶解度曲线的斜率：斜率越大，说明该溶质的溶解度随温度变化越敏感。
5.溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线，我们可以判断溶液是否饱和、结晶方法、比较不同溶质的溶解度等。
三、溶解度曲线的实战演练1.题目一：已知某温度下，氯化钠的溶解度为35g。
求该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？解析：根据溶解度的定义，35g氯化钠是100g水在该温度下最多能溶解的质量。
所以，答案为35g。
2.题目二：已知某温度下，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。
若将该温度下的硫酸铜溶液加热，溶液的饱和度会发生什么变化？解析：由于硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，所以加热后，溶液的饱和度会减小，溶液变为不饱和溶液。
3.题目三：有A、B两种溶质，它们的溶解度曲线如下：（1）在某一温度下，A、B两种溶质的溶解度是否相同？（2）在某一温度下，若要使A、B两种溶质的溶液同时饱和，应如何操作？解析：（1）通过观察溶解度曲线，可以发现A、B两种溶质在某温度下的溶解度曲线交点处，溶解度相同。
（2）要使A、B两种溶质的溶液同时饱和，可以通过降低温度或增加溶质的方法。
1.学会利用溶解度曲线解决实际问题，如结晶方法、溶液饱和度的判断等。
河南中考化学溶解度曲线专题复习
专题复习：溶解度曲线❖溶解度曲线：溶解度随温度变化的曲线❖解析近六年中考试题，使同学们再也不怕溶解度曲线的有关题目。
这8年河南中考究竟在考什么，无非以下几点：❖第一，根据溶解度曲线读出一条信息（2005年，2007年），根据溶解度曲线读出某物质在一定温度下的溶解度（2008年,2010年）❖第二，对于溶解度曲线是溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化所采取的措施（2005年，2007年，2011年第5题c选项），对于溶解度曲线是随温度升高而减小的物质，饱和溶液转变成不饱和溶液，可以采取降温，增加溶剂这两个措施，不饱和溶液向饱和溶液转化，可以采取升温，增加溶质，蒸发溶剂这三个措施。
剩余固体继续溶解可以采取的措施（2006年）事实上，剩余固体继续溶解，就是要么改变温度增加溶解度，要么就是增加溶剂。
❖第三，考察同学们对溶液是饱和溶液还是不饱和溶液的判断，对于溶液是否饱和，主要有两种判断方法：一是观察是否有剩余固体，有固体剩余一定是饱和溶液（2006年）。
二是根据溶解度进行计算，判断溶液是否饱和(2010年)。
❖第四，在溶解度曲线的交点处，A，B饱和溶液溶质质量分数大小的比较（2011年第5题c选项），以及升温或降温后溶质质量分数大小的比较（2008年，2009年）。
在溶解度曲线的交点处，A，B饱和溶液的溶质质量分数是相等的关系，实质上，对于饱和溶液而言，溶质质量分数大小的比较完全可以转化到比较溶解度大小上，换言之，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数就越大。
❖第五，同温度下同质量的A，B的饱和溶液降温到交点处后析出晶体多少的比较（2013年），比较方法：降温后溶解度大的析出的晶体较比溶解度小的析出的晶体要多。
❖第六，析出晶体质量的计算。
2011年河南中考还对溶解度定义的理解进行了考察❖ 1. （1）如图是氢氧化钙的溶解度曲线，从图中你能得到的信息是（写出一条即可）_________________________________。
人教版化学九年级下册专题复习：溶解度曲线图和应用 34张PPT
A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大
②溶质C的质量分数可能增大
③溶液的质量可能不变
④溶液中水的质量一定减少．
四、考点分析
（7）欲从乙溶液中结晶乙， 采用的方法 蒸发结晶 。
（8）若甲物质中混有少量乙 物质时，提纯 甲的方法是
降温结晶或冷却热饱和溶液。 （9）t3℃时，将甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液降温至t2℃， 所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 乙>甲>丙 。
15
四、考点分析
（10）t1℃时，等质量的甲、 乙饱和溶液中所含溶质质量
“减小”或“不变”）．
（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量
分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取
的方法是_升__温________．
（5）将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和 溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量
__＞____乙 （选填“＞”“＜”或“=”）．
7.(2015锦州)如图为A、B、C三种物质
思考 我国某盐碱湖地区有一种
“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。
Na2CO3
NaCl
人教版化学九年级下册
复习课 溶解度曲线图及应用
盘锦弘毅中学 雷超
一、考情分析
2018年盘锦中 17题
4分
考化学卷
2017年盘锦中 17题
5分
考化学卷
最新人教版化学中考专项复习溶解度曲线(共26张PPT)教育课件
人
的
一
生
说
白
了
，
也
就
是
三
万
余
天
，
贫
穷
与
富
贵
，
都
是
一
种
生
活
境
遇
。
懂
得
爱
自
己
的
人
，
对
生
活
从
来
就
没
有
过
高
的
奢
望
，
只
是
对
生
存
的
现
状
欣
然
接
受
。
漠
漠
红
尘
，
芸
芸
众
生
皆
是
客
，
时
光
深
处
，
流
年
似
水
，
转
瞬
间
，
光
阴
就
会
老
去
，
留
在
心
头
的
，
只
是
弥
留
在
时
光
深
处
的
无
边
落
寞
。
轻
拥
沧
桑
，
淡
看
流
年
，
掬
一
捧
岁
月
，
握
一
份
懂
得
，
红
尘
纷
扰
，
我
自
未溶解。
溶解度曲线应用——5.曲线上和曲线上下部区域点的意义及移动
中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)
中考复习 溶解度及溶解度曲线(20页)-PPT执 教课件 【推荐 】
2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物 质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
福建省中考化学总复习专项训练：溶解度曲线的应用
溶解度曲线的应用姓名： ________ 班级： __________ 限时： ______ 钟图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：(1) N点的含义： __________________________________(2) M点表示在13 C时，a溶液是__________ 容液；b溶液是________ 溶液；c溶液是 ________ 溶液。
(3) a物质的溶解度随温度的升高而________ (填“增大”或“减小”)。
⑷t i C时，a、b、c溶解度大小顺序是_________________ 。
(5) 在t3 C时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到t i C,析出晶体最多的是______ 。
(6) 要从c溶液中提取c最好采用的方法是_____________ 。
(7) 为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a,可采用的方法是(8) ______________________ 将t3 C时a、b、c的饱和溶液降温至t i C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。
一、一条曲线1. (2019 -江西)t2 C时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. 图中P点表示甲的溶解度为98 gB. 搅拌的目的是增大甲的溶解度C. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D. 甲溶于水的过程中一定放出热量2. (2019 •三明质检节选)某固态物质的溶解度曲线如图所示。
(1) ___________________________________________________________ 若将B点状态溶液变化为A点，简单的实验操作为___________________________ (2) 取用某一温度下的该固态物质饱和溶液时，下列物理量不随所取溶液体积的多少而变化的是________ (填标号) 。
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（2）45℃时，甲溶液的溶质质量 分数大于乙溶液的溶质质量分数
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溶解度曲线题
3、溶液中溶质的质量
（1）20℃时，50g水中
最多溶解30g甲
饱和
（2）20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量为30g
溶液 （3）20℃时，甲溶液的溶质质量分数为30%
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溶解度曲线题
二、立足教材，把握关注点
主要关注点 1、饱和溶液、溶解度的含义；
2、溶质质量分数的计算；
3、溶解度曲线的深入理解及应用；
4、审题时特别注意溶液“是否饱和”、“溶液
质量关系”。
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溶解度曲线题
三、联系考纲，梳理考点 2016年安徽中考溶解度曲线考点
溶质质量分数 受温度的影响
结晶现象与 温度的关系
溶解度曲线题
例：溶解度曲线提升
1、甲中混有少量的乙，可用
方法提纯甲
乙中混有少量的甲，可用
方法提纯乙
2、t3℃的甲乙丙的饱和溶液降温至t2℃，在t2℃ 时，甲乙丙的溶液溶质质量分数的大小关系 饱和
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溶解度曲线题
3、t3℃等质量的甲乙丙的饱和溶液降温至t2℃， 在t2℃时，有晶体析出的是 ，析出晶体 的质量关系 等质量
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溶解度曲线题
(2012安徽10）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶 解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时硫酸钠饱和溶液的 质量分数为40％ C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50 g D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后 仍然饱和 考点：溶解度及溶解度受温度的影响情况，溶质的 质量分数的计算，溶液饱和与不饱和之间的转化。
1 溶解现象 B 几种常见的溶剂（水、酒精、汽油等） A 饱和溶液的含义 B 结晶现象 A 溶质质量分数的简单计算 C
2
3 4
5
配制一定溶质质量分数的溶液 B/B* 6 Company Logo
溶解度曲线题
四、自编题目，溶解度曲线题
例
四、自编题目，借题发挥
1、溶解度大小及其受温度的影响
溶解度曲线题
4、如何改变温度实现饱和与不饱和之间的转化
（1）降温可以使接近饱和
的甲溶液变成饱和溶液
（2）升温可以使接近饱和 的乙溶液变成饱和溶液
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溶解度曲线题
5、溶质质量分数受温度的影响
（1）降温，甲的溶液中
溶质质量分数减少
饱和
（2）升温，乙的溶液中溶质质量分数减少
（3）降温，乙的溶液中溶质质量分数不变 打破思维定式
重视考点
把握关注点
——以溶解度曲线、实验装置图 复习教学为例
研修考纲，紧扣教材，全面把握，重视考点；
把握关注点，培养能力，挖掘题材，强化思维；
正确定位师生关系，针对学情指导方法。
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溶解度曲线题
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溶解度曲线题
一、分析试题（历年真题回放） (2015安徽10)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图 所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升 高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶 液中，溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
考点：本题主要考查固体溶解度的大小及受温度 的影响情况，溶质质量分数的比较及其计算。
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溶解度曲线题
(2014安徽10）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。 t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质， 再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部 均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不 考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列 说法正确的是（ ） A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 考点：溶解度受温度的影响情况，结晶现象，溶质 的质量分数的变化。 Company Logo
饱和
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溶解度曲线题
知识
将知识内化为解题
能力是溶解度曲线 复习教学成功的关键。
内化
解题能力
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实验装置图题
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实验装置图题
一、分析试题（历年真题回放）
(2015安徽12)通过近一年的化学学习， 你已经掌握了实验室制取气体的有关 方法。请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是____，利用A装置 制取的气体有H2、O2和_____。 (2)B装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从 ____口进入（填“a”或“b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入_____，气体应 从____口进入（填“a”或“b”）。
（1）20℃时，甲的溶解度为30
（2）甲的溶解度比乙大
（3）t℃时，甲和乙的溶解度相等
（4）45℃时，甲的溶解度大于乙
（5）20℃时，乙的溶解度大于甲
（6）甲的溶解度随着温度的升高而增大
（ 7）乙的溶解度随着温度的升高而减小 Company Logo
溶解度曲线题
饱和
2、溶质质量分数的比较
（1）t℃时，甲和乙两种物质
溶解度曲线题
（2013安徽10）下图表示某物质在水（a）和酒精（b） 中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 （ ） A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随 温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精 溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38% 考点：溶解度受温度的影响情况、溶质质量分数的 计算。
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溶解度曲线题
6、结晶现象与温度的关系 饱和
（1）45 ℃降温至20 ℃ ，
甲的溶液有晶体析出
（2）20 ℃升温至45℃ ，
乙的溶液有晶体析出
7、溶解性与溶解度的关系
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甲、乙都是易溶
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平移法
深化溶解度曲线教学
如何改变温度 实现饱和与不饱和 之间的转化
考点：常见气体的制备和除杂。着重考查气体制 取时的发生装置和收集装置的选择，B装置是多功 能瓶，有收集气体、干燥气体等多种用途。 Company Logo