【高考化学】2018-2019学年化学高考一轮复习课件：7.2化学平衡状态 化学平衡的移动

平衡状态，而“定量”不变不能说明反应是否达到平
衡状态。以下a～e均可表明反应达到平衡状态。
a.全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、 平均相对分子质量不再随时间变化。如反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。 b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的 量(或质量)分数保持不变。
c.对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成
反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体
积反应。
(2)“两标志”。
①本质标志：v(正)=v(逆)≠0，对于某一可逆反应来
说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该 反应物的速率。
②特征标志：判断化学反应是否达到化学平衡状态， 关键是看给定条件下题中提供的物理量是“变量”还
是“定量”，当“变量”达到不变时，表明反应达到
第二节
化学平衡状态 化学平衡的移动
考点一 【核心自主排查】 1.可逆反应：
可逆反应与化学平衡状态
正 反应方向进行， (1)定义：在同一条件下既可以向___ 逆 反应方向进行的化学反应。 同时又可以向___
(2)特点——“三同一小”。
同时 进行；c.反 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应_____ 应物与生成物同时存在。 小于 填“等于”或 ②一小：任一组分的转化率都_____( “小于”)100%。 (3)表示方法：在化学方程式中用“_____”表示。
的化学键的物质的量相等。
d.对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色 不再随时间变化。如反应H2(g)+I2(g) 大值且不再随时间变化。 2HI(g)。
e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最
注意：根据平均相对分子质量和密度判断化学反应
是否达到平衡一定要紧抓定义式
m（总） m(总) M 和 判断。 n（总） V（容器）
v(正)=v(逆)≠0。( )
提示：√。化学反应达到平衡后各组分的物质的量浓 度保持不变，平均速率为0；化学平衡是动态平衡， v(正)=v(逆)≠0。
(3)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改
变。(
)
提示：√。当外界条件改变时，化学平衡状态被破坏， 平衡发生移动，可以建立新的平衡状态。
(4)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
(6)可逆反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)若 )
3v(CH4)=v(H2)，说明达到平衡状态。(
提示：×。不一定，3v(CH4)=v(H2)，未指明正、逆反
应速率，只有3v正(CH4)=v逆(H2)时，说明正、逆反应速
率相等，反应达到平衡状态。
【方法点拨】“两审”“两标志”突破化学平衡状态 的判断 (1)“两审”。 一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应 特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积
C.c(Y2)=0.4 mol·L-1 D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol·L-1
【解析】选A。假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)
过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol·L-1；
假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、 Y2(g)的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1。由 题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化 为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，
故A正确，B、C错误；由于该反应前后气态物质体积不
变，反应达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物
质的量不会改变，物质的总浓度也不会改变，即
c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol·L-1，D错误。
2.(2017·营口模拟)在一定条件下的密闭容器中，
发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) ) ΔH=+180.5 kJ·mol-1，下列说法正确的是( A.平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B.当v正(O2)=v正(NO)时，反应达到化学平衡 C.改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变 D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应，达到平衡时吸收 的热量为180.5 kJ
2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说
明反应已达到平衡状态。( ) 提示：√。气体的颜色保持不变，说明c(NO2)恒定， 即反应达到平衡状态。
(5)恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强保持不变
则说明达到了平衡状态。(
)
提示：×。不一定，如可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应前后气体的体积不发生变化，恒容时压强 不发生变化不能说明达到平衡状态。
【基础小题快练】 1.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，
已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、 0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度
B.c(X2)=0.2 mol·L-1
(3)化学平衡状态的特征。
可逆
= 浓度或百分含量
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)反应2H2+O2 ==== 2H2O和2H2O ==== 2H2↑+O2↑互为可逆 反应。( )
点燃
电解
提示：×。两个反应的反应条件不同，也不是同时进
行。
(2)化学反应达平衡后的平均速率为0，但
【解析】选A。该反应的正反应为吸热反应，升温后平
衡正向移动，N2的含量降低，A项正确；所给的两个速 率数据均为正反应的数据，不能用于判断反应是否达 到平衡状态，B错误；由于该反应是反应前后气体体积 不变的反应，加压后正、逆反应速率同等程度增加但 仍然相等，所以平衡不移动，C错误；由于该反应为可 逆反应，1 mol N2和1 mol O2不可能完全反应，所以 达到平衡时，吸收热量小于180.5 kJ，D错误。
2.化学平衡状态： (1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率 相等 ，反应体系中所有参加反应的物 和逆反应速率_____ 浓度 或质量保持不变的状态。 质的_____
(2)建立过程。 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容 积的密闭容器中。反应过程如下：
逐渐减少 逐 渐增大
= 保持不变