学案和练习中和热的测定

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中和热的测定实验

中和热的测定实验
实验目的
本实验旨在了解中和反应的过程和相关概念，通过实验测定酸、碱溶液中和反应时的温度变化，进一步探讨中和反应对温度的影响。

实验原理
在化学反应过程中，酸和碱中和反应是一种重要的化学反应类型。

中和反应会释放或吸收热量，使得反应体系的温度发生变化。

在实验中，通过测定溶液的初始温度、混合后的最终温度来计算反应过程中释放或吸收的热量。

实验步骤
1.准备实验用的酸和碱溶液，确保浓度合适。

2.在实验室温度下测定酸和碱溶液的初始温度，并记录。

3.缓慢将酸溶液倒入碱溶液中，搅拌均匀。

4.用温度计测定混合溶液的最终温度，并记录。

5.计算反应过程中释放或吸收的热量。

实验数据记录
溶液初始温度（摄氏度）最终温度（摄氏度）
酸溶液
碱溶液
实验结果分析
根据测定的数据，计算酸和碱中和反应释放或吸收的热量。

观察温度变化的规律，讨论中和反应对温度的影响。

通过实验结果，探讨酸碱中和反应的特点以及影响反应速率的因素。

总结与展望
通过本实验，我们对酸碱中和反应的测定有了初步了解，了解了反应过程中热量的变化规律。

在今后的实验中，可以探究更多中和反应的特性，并进一步研究中和反应的机理及应用。

以上是本次实验的详细步骤和结果，希望对您有所帮助。

中和热的测定导学案

第三课时中和热一．中和热的定义：在中，和发生中和反应而生成水，这时的反应热叫做中和热二．中和热的表示方法：1.条件：稀溶液2.中和热为定值：3.生成1mol 水，若反应过程中有，这部分反应热三.中和热的测定实验1.环形玻璃搅拌棒的作用：2.能否将环形玻璃搅拌棒换成铁质的3.温度计的作用4.碎泡沫塑料的作用5.实验过程中为什么不用0.5mol/l 的NaOH 溶液6.使中和热测定结果偏低的原因：（1）（2）（3）（4）中和热的计算方法？训练案1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A ．碎泡沫塑料B ．环形玻璃棒C ．底部垫纸条D ．两个量筒2．含Ba （OH ）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－114．6kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH =＋114．6 kJ/molC ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）===21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =＋57．3 kJ/mol 3．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯A ．①②④⑤B ．②③⑤C ．②③④⑦D ．全部4.用0．5 mol ·L －1 NaOH 溶液分别与0．5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH 1和ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2两者的关系正确的是( )A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法比较5．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol水时放热()A．55.2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1.38 kJ 6．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后浓度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部7.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

学案和练习中和热的测定练习和燃烧热

【中和热的测定】1.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A.用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度2.(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、。

(2)量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是。

A.50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液B.50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液C.1.0g NaOH固体(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式(4)倒入NaOH溶液的正确操作是 .A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动.3.实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是________、__________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________________________________________。

(3)如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是。

燃烧热能源【学习目标】 1.理解燃烧热的概念。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

一、燃烧热1．概念： __________________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_____________ 2. 对燃烧热的理解： ①燃烧热通常由测得②在101kPa 时，完全燃烧生成氧化物如:C →CO 2，H 2→H 2O(l)，S →SO 2等③燃烧物的物质的量：1 mol ，故书写表示燃烧热的热化学方程式时应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数④研究内容：放出的热量（ΔH 0，单位）⑤文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH 表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH= ) 3. 燃烧热与中和热的重要区别【练习】1. CH 4的燃烧热为890.31kJ/mol ，请用热化学方程式写出文字所表达的意思。

中和热的测定,中和热实验学案

中和热的测定1.中和热测定的实验仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

2.中和热测定的试剂：0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1 NaOH 溶液。

3.中和热测定的实验步骤：（1）组装好实验仪器。

组装时大、小烧杯杯口相平，且杯口盖上泡沫塑料板或硬纸板，大、小烧杯间隙填充碎泡沫塑料。

（2）用一个量筒量取50mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入数据记录表，并将温度计上的酸用水冲洗干净。

（3）用另一个量筒量取50mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入数据记录表。

数据记录表温度实验次数起始温度t 1/℃ 终止温度 t 2/℃ 温度差 (t 2－t 1)/℃ HCl 溶液 NaOH 溶液平均值 123把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，快速地倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入数据记录表。

（5）重复步骤（2）～（4）三次。

（6）数据处理：①以三次测量所得数据的平均值为计算依据。

②为了计算方便，盐酸和NaOH 溶液的密度近似为1g·cm -3，反应后溶液比热容c ＝4.18 J·(g·℃)-1。

③盐酸质量为m 1＝50g 、NaOH 溶液质量为m 2＝50g ，实验中反应放出的热量：Q 放=(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418(t 2－t 1)kJ （用t 1、 t 2表示），则生成1 mol H 2O 时的反应热为：ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ·mol -1（用t 1、 t 2表示）。

学案6：1.1.2 中和反应的反应热及其测定

第2课时中和反应的反应热及其测定学习目标1．正确认识中和热的概念。

2．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。

基础落实1．中和反应反应热(简称中和热)(1)概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水所放出的热量。

(2)表示方法：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝。

2．中和反应反应热的测定(1)实验用品仪器大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、试剂 0.50 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液 (2)实验装置设计实验装置如下图：(3)测定步骤(4)数据处理ΔH ＝－(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)×10－3n (H 2O )kJ/mol 其中(m 1＋m 2)表示，c 为比热容，c ＝4.8J·(g·℃)－1。

(5)注意事项①实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol/L)。

②操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。

③测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。

④读取中和反应的温度(t2)是反应混合液的最高温度。

⑤测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。

⑥中和热的数值是57.3 kJ/mol，测定时与强酸、强碱的用量无关。

典型例题1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.55 mol/L NaOH溶液分别与0.50 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计2．实验室利用如图装置进行中和热的测定。

学案2热化学方程式中和热的测定中和热

学案2：热化学方程式、中和热及中和热的测定一、热化学方程式1、概念：把化学反应中的物质的变化和焓的变化同时表示出来的化学方程式【探究】观察下列热化学方程式与化学方程式有何不同？并总结书写热化学方程式注意事项2、书写要点（1）热化学方程式的右边必须写上△H ，并用空格隔开；吸热△H用“ + ”，放热△H用“ - ”，△H常用单位是kJ／mol （阅读P4右上方的“资料”）（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。

若不注明，即指常温常压。

（3）热化学方程式需注明各物质的聚集状态，如液，气，固；因为相同物质状态不同具有的能量也不同，如以物质A为例，不同状态下能量大小关系为液＞气＞固；若为溶液中的反应，溶液中的溶质用aq 表示。

（4）热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量，不表示分子或原子数，故热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。

且△H的大小与方程式中的化学计量系数成正比（5）一个具体的化学反应，若正向进行△H为正值，则逆向进行△H必为负值，但绝对值相等（6）一般不需注明反应条件3、热化学方程式的意义：不仅表示物质的变化，而且表示焓变注意：可逆反应SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，ΔH表示1molSO2与1/2molO2完全反应生成1molSO3时，放出的热量为98.32kJ若向容器中充入1molSO2 和1/2molO2充分反应，最终放出的热量＜98.32KJ（填“=”、“>”或“<”），若已知SO2的转化率为90%，则最终放出的热量为88.488KJ【例1】、下列热化学方程式正确的是( D )A、C +O2 = CO2放热393.5KJB、C（s）+O2（g）= CO2(g) △H=+393.5KJC、2Na +Cl2（g）= 2NaCl(s) △H=-822KJD、Na(s) +1/2Cl2（g）= NaCl(s) △H=-411KJ/mol 【例2】、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1molN2与一定量O2反应生成NO2，吸收aKJ的热量；C (s)+O2(g) = CO2(g) △H= -3393.5KJ/mol（２）25℃ 101KPa下，1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时，放热a KJ的热量；CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -16KJ/mol（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。

第一章中和热及中和热的测定导学案-正

《中和热及中和热的测定》导学案【学习目标】1、理解中和热的概念。

1．学习测定化学反应的反应热的实验方法；正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。

【回顾】1、叫做中和反应。

其实质为（用离子方程式表示）练习：写出下列反应的热化学方程式：实验测得：⑴1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。

⑵1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。

⑶1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量2、中和热：________ ______________________________称为中和热。

特例：经测定表明，若稀的强酸和强碱发生的中和反应可以用离子方程式：H++OH-=H2O表示时，则其中和热都约为57.3KJ/mol，即的酸和碱溶液反应生成盐，其中和热都约为57.3KJ/mol。

若不能用上述离子方程式表示时，其中和热不能约为57.3KJ/mol【例】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，以下五个方程式中：①H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(浓)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l);④HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+ H2O(l);⑤H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2O(l);中和热约为57.3KJ/mol的反应是。

【反应热的测定】1、实验仪器：2、实验药品:3、实验步骤：（1）．组装量热器（2）．测量反应物温度（3）．酸碱混合（4）．测量反应后温度（5）．数据处理⑹. 重复以上实验两次【思考】量热计直接测得的数据是什么？4、实验原理：Q=c m Δt【c水=4.18 J/（g·℃）】5、数据处理：（按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在课本第5页表中）【交流与讨论】：1.实验成功的关键是什么？2、在做中和热的测定实验中，哪些实验用品是为了减少实验误差（防止热量损失）？3、为什么要用环形玻璃搅拌棒？能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？说明理由？【问题探究】1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3、为什么实验所用NaOH要稍过量？4.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，则测得中和热的数值将偏（填“低或高”）。

学案4：1.1.2 中和反应的反应热及其测定

第一节化学反应与能量的变化第2课时中和反应的反应热及其测定[学习目标]1．正确认识中和热的概念。

2．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。

[基础知识梳理]1．中和反应的反应热在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热。

表示为H ＋(aq)＋ OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

2．实验原理通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。

3．实验仪器装置（1）将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在方框中。

（2）实验过程中，还需要的其他仪器有。

4．测量步骤（1）初始温度(t 1)的测量用一量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入中并测量其；用另一量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液并测量其，取两温度平均值为t 1。

（2）终止温度(t 2)的测量把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的中，并把量筒中的倒入小烧杯中，盖好盖板。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录终止温度为t 2。

（3）重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

5．数据处理ΔH ＝cm Δt ×10－3n H 2O kJ·mol －1 [其中c ＝4.18 J/(g·℃)][互动探究提高][思考探究]甲同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的KOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。

结论：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

问题思考：（1）实验装置中在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是什么？（2）装置中的环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？（3）实验中为何使用0.55 mol·L－1KOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L－1 KOH溶液？（4）能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？（5）能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果会产生什么影响？（6）乙同学将甲同学实验装置进行了改进，如图所示：①简易量热计②简易量热计[归纳总结]1．中和反应反应热测定原理的理解（1）中和反应的对象为酸、碱的稀溶液。

中和热、燃烧热学案

中和热和燃烧热1.中和热的定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时的反应热叫做中和热。

用离子反应的热化学方程式表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1。

注意：（1）中和热为正值，大小为57.3 kJ·mol -1，但中和反应的ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1。

（2）中和热的计量标准必须是生成1mol 水。

（3）酸、碱溶液必须为强酸、强碱，有弱酸（或弱碱）参加的中和反应，因为电离吸热，中和热要小于57.3 kJ/mol ，即｜ΔH ｜<57.3 kJ·mol -1，此时ΔH >－57.3 kJ·mol -1。

（4）强酸、强碱溶液要为稀溶液，有浓的强酸（或强碱）参加的中和反应，浓的强酸（或强碱）溶液稀释也会放热，中和热要大于57.3 kJ·mol -1，即｜ΔH ｜>57.3 kJ·mol -1，此时ΔH <－57.3 kJ·mol -1。

（5）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），因为反应热除中和热外还存在其他部分反应的反应热，整个反应的｜ΔH ｜>57.3 kJ·mol -1，如：Ba(OH)2(aq)+1/2H 2SO 4 (aq)=1/2BaSO 4(s)+ H 2O(l) △H =－792.1 kJ·mol -1总结：只有离子反应H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)的ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1，其他反应的ΔH 均不等于－57.3 kJ·mol -1。

2.燃烧热的含义：25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做燃烧热，其单位常用kJ/mol 。

注意：（1）燃烧热为正值，但燃烧反应的ΔH <0。

高中中和反应反应热的测定学案教案

高中中和反应反应热的测定学案教案学案：高中中和反应反应热的测定一、学习目标：1.了解什么是中和反应及其特点；2.学习如何测定中和反应的反应热；3.掌握使用定电流电弧法和容量计法测定反应热的方法与步骤；4.能够分析测定结果，并应用于其他相关实验中。

二、学习内容：1.中和反应的概念及特点；2.定电流电弧法测定反应热的原理与步骤；3.容量计法测定反应热的原理与步骤；4.反应热的计算和分析；5.实例分析及应用。

三、学习步骤与方法1.预习前提知识：了解中和反应的概念，反应热的定义与计算公式；2.学习中：学习教材相关章节，了解定电流电弧法和容量计法的原理与步骤，重点掌握其应用条件和注意事项；3.请教与讨论：与同学和老师讨论中和反应反应热的测定方法以及实例分析；4.反复实践：进行中和反应反应热的测定实验，使用定电流电弧法和容量计法，并计算反应热；5.总结归纳：总结常见的测定反应热的方法与步骤，并进行归纳总结；6.拓展应用：应用所学知识解决其他相关实验中的问题。

四、重点难点1.反应热的测定方法及步骤；2.反应热的计算及结果分析；3.误差分析及消除误差的方法。

五、教学资源教材、实验器材（蒸馏水器、电流表、电弧炉、计量器具等）、实验室教学资料。

六、学习评价根据学生在学习中的投入情况、吸收掌握的知识和运用能力，评价学生的学习情况，并提供必要的指导和帮助。

七、学习反思学生通过学习测定中和反应反应热的方法与步骤，掌握了测定反应热的基本原理和技术要点，并能够应用于其他相关实验中。

在实践中，学生还需注意测定条件的准确性和实验数据的精确性，以及对结果的正确分析与解释。

试验中和热的测定

实验中和热的测定一、实验目的1、掌握中和热的测定方法。

2、通过中和热的测定，计算弱酸的解离热。

二、实验背景化学反应常常伴随着热量变化，定量地计算化学反应热，并由此考查键能的改变，是热化学的基本课题。

盖斯定律以及随后建立的热力学第一定律，精辟地阐明了只做体积功的等压或等容反应热都只取决于体系的始、终状态，而与具体途径无关，即Q P ＝ΔH ，Q V ＝ΔU 。

因此，等压(或等容)下的化学反应热可以由体系的焓变(或内能变化)来计算。

若使酸碱中和反应在等压绝热条件下进行，则反应放出的热全部由体系吸收而温度升高，若知量热计的热容（即量热计常数），就可根据体系反应前后的温差值，求得反应热ΔH 中和。

中和热与燃烧热都是化学反应的热效应，只是反应方式及产生热量的多少有差别。

所以二者的测定方式也大体相同。

中和热的测定也在量热计中进行，最简单的是使用贝克曼温度计及保温瓶的简单量热计，精度不高，后来有使用电阻温度计和杜瓦瓶作为量热计，减少了热量损失，提高了精度，使测定结果趋于稳定。

该量热计一直沿用到现在，只是测定量热计常数的方法有所不同。

测定量热计常数的测定方法一般有化学反应标定法和电加热标定法两种。

本实验采用电加热标定法。

三、实验原理在一定温度、压力和浓度下，一摩尔的H ＋和一摩尔OH －完全发生中和反应时放出的热叫中和热。

对于强酸和强碱来说，由于其在水溶液中几乎全部电离，所以其中和反应实际上是H ＋＋OH －=== H 2O ，由此可见，这类反应的中和热与酸的阴离子无关，故任何强酸和强碱的中和热都相同。

而对于弱酸弱碱来说，它们在水溶液中没有完全电离，因此，在反应的总热效应中还包含着弱酸弱碱的解离热，如以强碱（NaOH ）中和弱酸（HAc ）时，其在中和反应之前，首先进行弱酸的解离，故其中和反应情况可以表示如下：HAc ＝H ＋＋Ac － ΔH 解离H ＋＋OH －＝H 2O ΔH 中和总反应 HAc ＋OH －＝H 2O ＋Ac － ΔH 反应由此可见，ΔH 反应是弱酸与强碱中和反应的总热效应，它包括中和热和解离热两部分。

中和热测定导学案

中和热（第三课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生结合中和热定义，能够判断某反应是否为中和热并能用热化学方程式准确表示；
2.学生通过小组合作，结合课本实验目的、仪器及步骤，完成中和热实验测定；
3.学生通过实验目的及步骤，能说出实验中注意事项，并能利用公式求解中和热；
4.学生通过对公式的学习，能分析实验误差并能比较与57.3的大小。
3）实验中NaOH为何要过量？能否缓慢将NaOH倒入小烧杯中？
4）完成一次实验至少需要测量几次数据？完成该实验共需测量几次数据？
5）第6页公式中，m1、m2如何确定？0.025、0.418分别是如何得来的？
6）实验中若改用60mL 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与原实验相
比，所放出的热量是否相等？所求中和热是否相等？
3.误差分析。实验中有下列操作不当时，所测数据与57.3的关系为？填（>、<或=）
1）用温度计测量盐酸后未经清洗直接测量NaOH温度
2）所记录t2不是最高温度。3）量取NaOH时仰视读数
【重点难点】
重点：记忆中和热定义、正确处理数据、分析误差。难点：正确处理数据及误差分析。
【导学流程】
一、基础感知
1.中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量叫做中和热。
若为强酸、强碱时，表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol
中和热为？表示中和热的热化学方程式为？
2.中和热实验。结合课本4-6页实验内容，完成下列问题。
1）勾画实验目的，记忆实验中烧杯、量筒、温度Байду номын сангаас的个数。还需用到什么玻璃仪器？它的

第一节第3课时导学案中和热的测定

第一节第3课时导学案中和热的测定第三课时中和反响反响热的测定学习目的学习测定化学反响的反响热的实验方法；自主学习：1、叫做中和反响。

其实质为〔用离子方程式表示〕2、中和热：________ ______________________________ 称为中和热。

3、本实验用品为4、热量与温度变化的关系：协作探求：本卷须知：(1)、为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量.(2)、大小烧杯口应持平,以增加热量的流失.(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等动摇一段时间后读数为准,要估读.(4)、举措要快,以尽量增加热量的损失实验数据处置12、计算反响热由于是稀溶液，那么将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并疏忽实验装置的比热容。

〔1〕50ml 0.50mol∕L盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55mol∕LNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50ml 0.50mol∕L盐酸与50ml 0.55mol∕LNaOH溶液发作中和反响时放出的热量为生成1 molH2O时的反响热为：ΔH=思索题：假设用异样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反响、氢氧化钠溶液与硝酸反响的反响热，请预测其反响热能否相反？稳固提高：1、反响：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A、碳的熄灭热大于110.5kJ/molB、①的反响热为221kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/molD、浓硫酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量2、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中停止中和反响。

学案中和热测定

中和热及其测定一、热化学方程式1．概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

例：氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H 2(g)＋I 2(g) = 2HI(g) ΔH ＝－14.9kJ·mol －1，它与化学方程式H 2＋I 2=2HI 相比较而言，其特点为：(1)指明了反应时的温度和压强：若在25℃、101kPa 时进行的反应，可以不注明。

(2)用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。

(3)在方程式的右边注明了ΔH 的数值、正负号及单位。

2.热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。

例如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol －1表示的意义是在25℃、101kPa 下，1mol 气态H 2与12mol 气态O 2反应生成1mol 液态水时，放出的热量是285.8kJ 。

3.热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。

(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH >0；放热反应，ΔH <0。

(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。

(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。

(5)化学计量数改变，ΔH 要相应改变；逆反应的ΔH 数值与正反应的相等、符号相反。

归纳总结热化学方程式与普通化学方程式的区别针对练习：1.下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (298K)＝－184.6kJ·mol－1的叙述正确的是( )A.1分子H 2和Cl 2反应，放出热量184.6kJB.1molH 2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在101kPa 、25℃的条件下，1molH 2(g)和1molCl 2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD.在101kPa 、25℃的条件下，1molH 2(g)和1molCl 2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.6kJ2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

中和热的测定教案

中和热的测定教案教学目标：1、理解中和反应反应热测定的实验原理2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理教学重点：1.中和热的测定原理和方法。

2.培养学生分析问题的能力。

实验目的：1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。

2.培养学生设计实验的能力。

3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。

4.培养学生严谨求实的科学作风。

实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条板书: 中和热的测定设问:我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？板书:实验原理问:中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？学生讨论后回答本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。

学生讨论后回答教师板书: Q=mcΔ tQ:中和反应放出的热量, m：反应混合液的质量,c：反应混合液的比热容, Δt：反应前后溶液温度的差值。

问：我们如何得到上述数据呢？学生讨论后回答:m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。

问: 酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？学生讨论后回答：量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。

问: 如此说来，上述计算Q的式子可表示为_________？板书：Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t 1）②讲解：本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。

由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)板书：V酸=V碱=50 mL。

c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。

中和反应反应热的测定学案

第一节化学反应与能量的变化(学案)第三课时中和反应反应热的测定【学习目标】：认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。

【重、难点】：中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成mol H2。

，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) AH = —57.3kJ/mol3.注意：①.中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.必须以生成1mol水为标准；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ,弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。

弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

②.中和反应对象为稀溶液。

这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H +”1mol/L, 碱溶液中的c(OH -) <1mol/L0这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。

四、中和热的测定实验1.实验用品大烧杯一个(500mL)、小烧杯 j(100mL)、温度计、量筒个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有一个小孔)、搅拌棒。

0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液。

2.实验原理实验原理：用50 mL (大约50g) 0. 50 mol/L的盐酸与50mL (大约50g) 0. 55 mol/L氢氧化钠设t「反应前两溶液的平均温度。

t2：反应后溶液温度 c = 4 .18 J/ (g・℃)试求Q的表达式和中和热表达式：Q = mc (t2_t1) = 0.418 C t2-t1) kJ0.418 (t2-t1)△H = -------------------- kJ/mol0.025H+(aq)十OH-(aq) = H2O(1)；△H - - 57.3kJ/mol3.实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。