原子核外电子的排布.ppt
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化学选修原子核外电子的排布ppt
（2）泡利（Pauli）不相容原理
每个原子轨道上最多 只能容纳两个自旋状态不 同的电子。↑↓
原子核外电子排布所遵循的原理
（3）洪特规则
电子在能量相同的各个轨道上排布时， 尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状 态相同，使整个原子能量最低。
试一试
写出下列原子的核外电子排布式和轨 道表示式。
氮（7N） 1s2 2s22p3
化学选修原子核外电子的排布 ppt
一、原子核外电子排布所遵循的原理
（1）能量最低原理
原子核外电子先占据能量低的轨道， 然后依次进入能量较高的轨道，这样使整 个原子处于最低的能量状态。
核
7
外
电
子排布来自的轨道
能
量
顺
序 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d…
原子核外电子排布所遵循的原理
↑↓ ↑↓
1s 2s
↑ ↑↑
2p
镁（12Mg）1s22s22p63s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s 2p
3s
洪特规则特例：
当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道 形成全空、半满、全满时，原子能量最低。
全空 s0 p0 d0 f0 半充满 s1 p3 d5 f7 全充满 s2 p6 d10 f14
外
电
子 二、原子核 的 外电子排布 排 遵循的原理 布 和规则
核外电子排布式 核外电子轨道表示式
能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 （特例24Cr 29Cu）
谢谢
29Cu 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 3d 10 4s1 [ Ar]3d10 4s1
24Cr 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 3d 5 4s1 [Ar]3d54s1
每个原子轨道上最多 只能容纳两个自旋状态不 同的电子。↑↓
原子核外电子排布所遵循的原理
（3）洪特规则
电子在能量相同的各个轨道上排布时， 尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状 态相同，使整个原子能量最低。
试一试
写出下列原子的核外电子排布式和轨 道表示式。
氮（7N） 1s2 2s22p3
化学选修原子核外电子的排布 ppt
一、原子核外电子排布所遵循的原理
（1）能量最低原理
原子核外电子先占据能量低的轨道， 然后依次进入能量较高的轨道，这样使整 个原子处于最低的能量状态。
核
7
外
电
子排布来自的轨道
能
量
顺
序 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d…
原子核外电子排布所遵循的原理
↑↓ ↑↓
1s 2s
↑ ↑↑
2p
镁（12Mg）1s22s22p63s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s 2p
3s
洪特规则特例：
当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道 形成全空、半满、全满时，原子能量最低。
全空 s0 p0 d0 f0 半充满 s1 p3 d5 f7 全充满 s2 p6 d10 f14
外
电
子 二、原子核 的 外电子排布 排 遵循的原理 布 和规则
核外电子排布式 核外电子轨道表示式
能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 （特例24Cr 29Cu）
谢谢
29Cu 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 3d 10 4s1 [ Ar]3d10 4s1
24Cr 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 3d 5 4s1 [Ar]3d54s1
核外电子排布_课件完美版PPT
得2个电子
S2-
8
化学反应 得、失 电子〔内离外子不
等
内多外少带正电—阳离子 内少外多带负电—阴离子
原子
化学反应 得、失 电子
离子 内多外少带正电—阳离子
内少外多带负电—阴离子
〔内外相等
〔内外不
不显电性〕
等
离子表示法——离子符号 显电性〕
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子：Cl -、S2 -、O2 -
核外电子排布_课件
原子的结构
原子 原子核 +
核外电子 —
质子：一个质
子带一个单位的 正电荷
中子：不带电
核电荷数〔即质子数〕= 核外电子数
原子相对质量︽ 质子数 + 中子数原子 原子的质量主要集中在原子核上
原子核内质子数决定元素种类
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整 个原子不显电性。
当x= 时，表示阴离子。
局3、元部元金素素属的元分化素学类的性原质子是结由构原示金子意的图属最外元层素电子数 决定
非金属元素
稀有气体元素
最由同于学外原 们子有层核没电所有带想子电过量电数和子核是最外怎电样外子围的绕层电原电量子相核子等做，高1－但速电运3性动个相的反呢，? 所以最整个外原子层不电显电子性。4--7个
食盐〔NaCI〕 晶体
学完本课题我们知道了
1、原子核外电子是分层排布 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定
4、构成物质的粒子有三种：分子 、原子 、离子 。
1、以下所示微粒中，属于原子的是( 〕，属 于 阴 离子的是〔 〕，属于阳离子的是〔 〕，属于同一 种元素的是〔 〕，属于金属原子的是〔 〕属于 非金属原子的是〔 〕
教学用 原子核外电子的排布 (共39张PPT)
，C 错误；D.K 的原子结
构示意图为
，D 错误，答案选 A。
【答案】
A
元素性质与原子核外电子排布的关系
●教材点拨 1．元素性质与原子核外电子排布的 关系 (1)当原子最外层电子数达到8(氦为2) 时，该原子处于稳定结构，化学性质 较稳定。 (2)一般来讲，当原子最外层电子数 小于4时，易失电子，表现为金属性；
3．核外电子排布的表示方法——结 构示意图 结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符 号及数字表示原子核及核内质子数， 弧线表示各电子层，弧线上的数字表 示该电子层上的电子数。例如：钠原 子结构示意图为：
4．原子结构示意图与离子结构示意 图的比较 结构示意图包括原子结构示意图和离 子结构示意图。原子结构示意图中， 核内质子数等于核外电子数；离子结 构示意图中，二者则不相等。例如：
(3)化合价是元素的一种重要性质。 元素的化合价的数值与原子的电子 层结构，特别是最外层电子数有关。 例如：①稀有气体原子核外电子排 布已达稳定结构，既不易得电子也 不易失电子，所以稀有气体元素的 常见化合价为零。②钠原子最外层 只有1个电子，容易失去这个电子而
2．1～18 号元素的原子核外电子排布特点 (1)最外层电子数为 1 的原子有：H、Li、Na。 (2)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的有： ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数 2 倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数 3 倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数 4 倍的原子：Ne。 1 ⑤最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：Li、Si。 (3)电子层数＝最外层电子数的原子有：H、Be、Al。 (4)内层电子总数＝最外层电子数 2 倍的原子有：Li、P。
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• 10、人的志向通常和他们的能力成正比例。2020/12/102020/12/102020/12/1012/10/2020 6:51:07 PM • 11、夫学须志也，才须学也，非学无以广才，非志无以成学。2020/12/102020/12/102020/12/10Dec-2010-Dec-20 • 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。2020/12/102020/12/102020/12/10Thursday, December 10, 2020 • 13、志不立，天下无可成之事。2020/12/102020/12/102020/12/102020/12/1012/10/2020
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。
探究二：元素类别与原子结构的关系
1——18号元素的原子结构示意图
+1 1
+2 2
氢H
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
• 从上图可总结出：同一纵行，原子最外层电子数相同。
• 还能总结出：
。
• 9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。
2020/12/102020/12/10Thursday, December 10, 2020
• 14、Thank you very much for taking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other famous sights. If I'd gone alone, I couldn't have seen nearly as much, because I wouldn't have known my way about.
3、元素的化学性质与最外层电子数的 关系
我会做
1、下列原子结构示意图中，属于金属元素的 是 A ，属于非金属元素的是 B、C ，属 于稀有气体元素的是 D、E 。
+1Байду номын сангаас 2 8 1
+17 2 8 7
+7 2 5
+10 2 8
+2 2
A
B
C
D
E
• 2、某元素原子结构示意图为 +x 2 6
• 则x的值为 8 ，根据该示意图不能直接
⑵ “2” 表示___氧_原__子__核__外_第__一__电__子_层__上__有__两_个__电__子_。
⑶ ＋8
(4)核外有
表示__氧__原__子__核__内__有__8_个__质__子___。
个8 电子
问题：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出原子 的核外电子排布遵循哪些规律？各电子层最多容纳的电子数？
一、核外电子的排布
1、核外电子 分层 排布。
电子层：核外电子运动经常出现的 区域称为电子层。
核外电子分层排布就是核外 电子在不同电子层内运动的 现象。
一、核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系
电子层 一 二 三 四 五 六 七 KL M N O PQ
离核远近 近
远
能量高低 低
D
拓展延伸
• 以下是原子序数3——18号元素的原子结构示意图
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
高
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
表示意义： (以钠原子结构示意图为例)
核内质子数
电子层
原子核
电子层上的电子数
从硫原子的结构示意图中你可以 获得哪些信息呢？
说一说 以氧原子结构示意图为例
+8 2 6
⑴ 有 ___2_____个电子层。 O
缓衰老的神奇作用。已知硒的原子结构示意图为：
+34 2 8 18 6
• （1）该原子的最外层有 个电子，该原子的
结构不是稳
（选填“稳定6 ”或“不稳定”）结
构，定在化学反应中易 电子变成相对稳定的结
构。
得
• （2）它的化学性质与下列哪种元素相似？
+7 2 5
A
+12 2 8 2
B
+10 2 8
C
+16 2 8 6
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？ 哪些是非金属元素？ 各类元素原子的最外层电子数有何特点？
不易 易失 易得
相对 稳定 活泼
活泼
元素的化学性质主要由最外层电子数决定
我会说
请对照原子结构示意图，说说O与S，He 与Mg两组元素的化学性质是否相似？为什 么？
+8 2 6
氧O
+16 2 8 6
硫S
+2 2
氦He
+12 2 8 2
镁Mg
谈收获：
本节课中，我们学到了什么？
小结：
1、原子核外电子是分层排布的 2、原子结构示意图的意义
课题2 原子核外电子的排布
1、原子由 原子核 和核外电子 构成。
2、已知镁原子的原子序数为12，请回答：
镁原子核电荷数为 12 ， 镁原子的核外电子数为 12 。
我们知道，氢 原子核外，有 一个电子在无 规则高速运动。
试想，镁原子 核外高速运动 着的12个电子 会不会“相撞” 它们是如何相 互配合的呢？
获
• 得的信息是 B 。
• A、核电荷数
B 、相对原子质量
• C、电子层数
D、最外层电子数
3、某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是（B ）
A.最外层电子数是8 B.质子数为12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素
• 4、硒（Se）是人体必须的微量元素，它可有效
调节人体免疫功能，迅速增强人体抵抗力，有延
• 最外层电子数特点： • 金属元素：一般少于4个 • 非金属元素：一般多于4个 • 稀有气体元素：8个（氦为2个）
探究三：元素性质与原子结构的关系
元素 最外层 分类 电子数
原子 结构
得失 电子
化学 性质
稀有 气体 金属 元素 非金属 元素
8个
（氦为2个）
一般少于 4个
一般多于 4个
相对 稳定
不稳定
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。
探究二：元素类别与原子结构的关系
1——18号元素的原子结构示意图
+1 1
+2 2
氢H
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
• 从上图可总结出：同一纵行，原子最外层电子数相同。
• 还能总结出：
。
• 9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。
2020/12/102020/12/10Thursday, December 10, 2020
• 14、Thank you very much for taking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other famous sights. If I'd gone alone, I couldn't have seen nearly as much, because I wouldn't have known my way about.
3、元素的化学性质与最外层电子数的 关系
我会做
1、下列原子结构示意图中，属于金属元素的 是 A ，属于非金属元素的是 B、C ，属 于稀有气体元素的是 D、E 。
+1Байду номын сангаас 2 8 1
+17 2 8 7
+7 2 5
+10 2 8
+2 2
A
B
C
D
E
• 2、某元素原子结构示意图为 +x 2 6
• 则x的值为 8 ，根据该示意图不能直接
⑵ “2” 表示___氧_原__子__核__外_第__一__电__子_层__上__有__两_个__电__子_。
⑶ ＋8
(4)核外有
表示__氧__原__子__核__内__有__8_个__质__子___。
个8 电子
问题：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出原子 的核外电子排布遵循哪些规律？各电子层最多容纳的电子数？
一、核外电子的排布
1、核外电子 分层 排布。
电子层：核外电子运动经常出现的 区域称为电子层。
核外电子分层排布就是核外 电子在不同电子层内运动的 现象。
一、核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系
电子层 一 二 三 四 五 六 七 KL M N O PQ
离核远近 近
远
能量高低 低
D
拓展延伸
• 以下是原子序数3——18号元素的原子结构示意图
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
高
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
表示意义： (以钠原子结构示意图为例)
核内质子数
电子层
原子核
电子层上的电子数
从硫原子的结构示意图中你可以 获得哪些信息呢？
说一说 以氧原子结构示意图为例
+8 2 6
⑴ 有 ___2_____个电子层。 O
缓衰老的神奇作用。已知硒的原子结构示意图为：
+34 2 8 18 6
• （1）该原子的最外层有 个电子，该原子的
结构不是稳
（选填“稳定6 ”或“不稳定”）结
构，定在化学反应中易 电子变成相对稳定的结
构。
得
• （2）它的化学性质与下列哪种元素相似？
+7 2 5
A
+12 2 8 2
B
+10 2 8
C
+16 2 8 6
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？ 哪些是非金属元素？ 各类元素原子的最外层电子数有何特点？
不易 易失 易得
相对 稳定 活泼
活泼
元素的化学性质主要由最外层电子数决定
我会说
请对照原子结构示意图，说说O与S，He 与Mg两组元素的化学性质是否相似？为什 么？
+8 2 6
氧O
+16 2 8 6
硫S
+2 2
氦He
+12 2 8 2
镁Mg
谈收获：
本节课中，我们学到了什么？
小结：
1、原子核外电子是分层排布的 2、原子结构示意图的意义
课题2 原子核外电子的排布
1、原子由 原子核 和核外电子 构成。
2、已知镁原子的原子序数为12，请回答：
镁原子核电荷数为 12 ， 镁原子的核外电子数为 12 。
我们知道，氢 原子核外，有 一个电子在无 规则高速运动。
试想，镁原子 核外高速运动 着的12个电子 会不会“相撞” 它们是如何相 互配合的呢？
获
• 得的信息是 B 。
• A、核电荷数
B 、相对原子质量
• C、电子层数
D、最外层电子数
3、某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是（B ）
A.最外层电子数是8 B.质子数为12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素
• 4、硒（Se）是人体必须的微量元素，它可有效
调节人体免疫功能，迅速增强人体抵抗力，有延
• 最外层电子数特点： • 金属元素：一般少于4个 • 非金属元素：一般多于4个 • 稀有气体元素：8个（氦为2个）
探究三：元素性质与原子结构的关系
元素 最外层 分类 电子数
原子 结构
得失 电子
化学 性质
稀有 气体 金属 元素 非金属 元素
8个
（氦为2个）
一般少于 4个
一般多于 4个
相对 稳定
不稳定