选修四化学反应原理期末训练
人教版高中化学选修四化学反应原理练习卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应原理练习卷1、 已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：22、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH 2= —393.5kJ/mol ，C(金刚石、s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH 2= —395.4kJ/mol 。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是A ．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B ．金刚石转化石墨成是自发进行的过程C ．相同质量时，石墨比金刚石能量低D ．相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断4、中和反应热化学方程式可表示为：OH-（aq ）＋H+（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.4kJ/mol ，下列化学反应H ∆的数值为－57.4kJ/mol 的是A ．2 NaOH(aq) + 2HCl(aq) ==== 2NaCl(aq) + 2H 2O(l) 1H ∆B ．NaOH(aq) +1/2 H 2SO 4(aq) ==== 1/2 Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 2H ∆C ．CH 3COOH(aq) + NaOH(aq) ==== CH 3COONa(aq) + H 2O(l) 3H ∆D ．NaOH(aq) +1/2 H 2SO 4(浓) ==== 1/2 Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 4H ∆5、恒温恒压下，反应2NO 2(g)N 2O 4（g ）达到平衡后，再向容器中通入一定量NO 2，又达到平衡，N 2O 4的体积分数A 、减小B 、不变C 、增大D 、无法判断6、一定温度下，向0.1 mol•L -1 CH 3COOH 溶液中加少量水，下列说法错误的是A ．溶液中所有离子的浓度都减小B ．水的电离程度变大C ．CH 3COOH 的电离程度变大D ．溶液的pH 增大7、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A 混合液的pH=7B 混合液中c(H +)=C a=bD 混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、在稀水溶液中，NaHSO 4电离方程式为：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
选修四化学反应原理综合测试题
化学反应原理期末测试题一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味2. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（ ）A. ⑥③①②⑤B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥ 3.相同温度浓度的溶液，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH4、对于0.1mol ·L -1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是 （ ） A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c （S 2-）>c （OH -）>c （HS -） B ．c （Na +）=2c （S 2-）＋c （OH -）＋c （HS -）C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离 5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤D．②④7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大9．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）10．常温下，K sp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
选修四化学反应原理系列之期末检测卷
4 5 3 2 1 0v6 期末测试题1一、选择题（本题共包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
） 1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④ D ．②③ 2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A 、可逆反应 B 、化合反应 C 、离子反应 D 、气体反应3．下列说法正确的是A ．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C ．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D ．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。
已知：① CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g )△H ＝一574 kJ ·mol －1 ② CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一1160 kJ ·mol 一1。
下列正确的是A ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( l ) △H ＝一867 kJ ·mol －1B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD ．若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 5、下列各条件下发生反应X+Y=XY 时，速率最快的是 A ．常温下，20mL 中含X 、Y 各0.003mol 的溶液 B ．常温下，100mL 中含X 、Y 各0.005mol 的溶液C ．常温下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合D ．标准状况下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A ，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态 C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动 D ．压强对该平衡的移动无影响 7、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
人教版 化学 选修四 化学反应原理 全册检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A． 436 kJB． 557 kJC． 920 kJD． 618 kJ3.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。
选修4化学反应原理测试题
选修4化学反应原理测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCONHC ．44HSONH D ．424SO )(NH7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 V 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br -- 2e － = Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) 正确的是 （ ）A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④二、 选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A 、 NO ：0.001 mol·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1C 、 NH 3：0.002 mol·L -1D 、 O 2：0.001 mol·L -117、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
2019年秋人教版高二选修四化学反应原理期末复习卷
2019年秋人教版高二选修四化学反应原理期末复习卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.关于化学反应，下列反应速率表示反应最快的是A. B.C. D.2.已知下列反应的反应热：则下列反应的反应热为A. B.C. D.3.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大A. B. C. D.4.用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极，下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：B. 电解时，a电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者C. 电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 忽略能量损耗，当电池中消耗时，a极周围会产生5.某密闭容器中发生如下反应：。
如下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是A. ～时间内转化率最低B. 时降低了温度C. 时增大了压强D. 时加入了催化剂6.下列属于新型环保电池的是A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池7.已知：时，根据以上已知信息判断下列说法正确的是A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变B. 308K时，HF的电离常数C. 298K时，向饱和溶液中加入少量，会减小D.8.对于溶液，下列叙述正确的是A. ：：1B.C.D. 加入少量NaOH固体，与均增大9.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是A. B. C. D.10. ，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为；辛烷的燃烧热为下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.11.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A. 的电离方程式：B. -的水解方程式：-C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：--D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：--12.硫化汞难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的减小B. 图中a点对应的是饱和溶液C. 向c点的溶液中加入，则减小D. 升高温度可以实现c点到6点的转化13.现有常温下的四份溶液： 溶液溶液的氨水的NaOH溶液下列说法正确的是A. 中水的电离程度最小， 中水的电离程度最大B. 将 、 混合，若，则混合液一定呈碱性C. 将 、 混合，若，则消耗溶液的体积：D. 将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH： ，14.在 、条件下，、、的燃烧热分别为、、，则的反应热为A. B. C. D.15.下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数16.已知一定条件下断裂下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：—； —； —。
高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案
第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4密封线（不答题）班级密密姓名学号试场封封C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 12．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。
选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)
化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。
4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
高二化学选修4化学反应原理期末测试题
高二化学选修4(理科)期末考试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题，每题3分,共60分。
每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是（ ）A ．反应热是指反应过程中放出的热量B ．1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C ．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe (C)2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+3、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、NaCl 溶液 D 、酸性AgNO 34、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A 、AgNO 3 (AgNO 3)B 、NaOH (NaOH)C 、KCl （KCl ）D 、CuSO 4 (CuO)5．已知31g 红磷（P ，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ 热量，31g 白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ 热量。
下列判断正确的是 （ ）A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H =－745.8kJ ·mol －1B ．红磷转化成白磷时放出热量C ．红磷比白磷稳定D ．31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ6．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7．在稀氨水中存在平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH －，要使用NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度都增大， 应采取的措施是 （ ）A ．加NaOH 溶液B ．加NH 4Cl 固体C ．加盐酸D ．加NaCl 溶液8．已知1.2gC （石墨）不完全燃烧生成CO ，放出11.1kJ 热量，继续燃烧又放出28.3kJ 热量。
人教版化学选修4《化学反应原理》)
高二期末考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 S:32 Na:23说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间120分钟。
请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。
第一部分选择题（共60分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是( )A．水能是二次能源 B.风能是一次能源C．电能是一次能源 D. 水煤气是可再生能源2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是，①天然气②煤③生物质能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，物质发生变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )5.100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A．碳酸钠溶液 B．水 C．碳酸钙 D．氢氧化钠溶液6.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L CH3COOH与等量等表面积等品质石灰石反应7.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ8.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氮气的平均速率：ν(N2)=0.2mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.50mol／L B．0.80mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L9.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D． 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃10.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、 v(O2) 、v(NO) 、v(H2O)表示，正确的关系是（）A．54v(NH3)= v(O2) B．65v(O2)= v(H2O)C．32v(NH3) = v(H2O) D．54v(O2)= v(NO)11.C+CO2(g)2CO(g)；ΔH1＞0，反应速率v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH2＜0，反应速率v2。
人教版高中化学选修四 化学反应原理 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和 1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－12.下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是()A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源3.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c kJ·mol－1D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d kJ·mol－15.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
选修四化学反应原理系列之期末检测卷
期末测试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是A ．n m 21=B ．n m 32=C ．n m 23= D ．m = 2n2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。
当c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是 A ．c (OH －)增大 B ．c (H +)减小 C ．c (OH －)与c (H +)之积增大 D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － 6.下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol 8．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
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高二年级化学选修4测试题H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。
下列属于新能源的是A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应3．下列物质的水溶液呈酸性的是A．醋酸钠B．食盐C．氯化钡D．氯化铵4．随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度6．下列说法中，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生7．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．NaCN为强电解质D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
由此可推知MnSA．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS9．常温下，下列溶液pH=2的是A．0.01 mol/LCH3COOH溶液B．pH=1的盐酸浓缩到原体积的1/10C．pH=1的盐酸稀释10倍D．c(OH—)=10-2mol/L的NaOH溶液10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等11．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．c(OH－)=c(H＋)的溶液一定呈中性C．pH=7的溶液一定呈中性D．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性12．常温下，0.01 mol/L的盐酸中，由水电离出的c (H+) 是A．0.01 mol/L B．0.005 mol/LC．1×10-7 mol/L D．1×10-12 mol/L13．常温下，用水稀释0.1 mol/L氨水时，下列说法正确的是A．溶液中c(OH－)和c(H+)都减小B．溶液中c(OH–)增大C．氨水中的电离平衡逆向移动D．溶液的pH减小14．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10–14 mol/L，则该溶液中一定能大量共存的离子是A．Al3+、Na+、MnO4–、SO42–B．Na+、Ag+、Cl–、NO3–C．Na+、K+、Cl–、NO3–D．K+、Ba2+、Cl–、HCO3–15．常温下，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH–ΔH＞0。
下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH–)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K w增大，pH不变16．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应为：Pb + SO42–– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强17．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液的c (OH – )减小18．常温下，在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入同浓度、同体积的CH3COOH溶液，充分反应后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)19．在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是①将铁片接在电池的正极上②将锌片接在电源的正极上③在铁片上发生的反应是：Zn2+ +2 e－= Zn ④在锌片上发生的反应是：4OH－- 4e－= O2 +2H2O ⑤可用Zn(NO3)2溶液作电解液A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．②③④20．常温下，1体积某浓度盐酸恰好与10体积pH=10的NaOH溶液完全反应，则盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10三、填空题（本题包括8小题，共45分）21．（4分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为。
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如右图所示。
则此反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为。
（3）已知1 mol C完全转化为水煤气时吸收热量131.5 kJ，则1 mol C与CO2反应生成CO吸收热量kJ。
22．（5分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，原因是（用离子方程式表示）；若向该溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象是。
23．（4分）现有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，请回答：（1）pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填序号，下同）。
（2）物质的量浓度相同时，其pH最小的是。
（3）中和物质的量相同的NaOH，需同浓度的三种酸溶液体积最小的是。
（4）常温下，用同浓度的烧碱溶液中和溶质的物质的量相同的这三种酸，若反应后溶液的pH=7，所需烧碱溶液的体积由大到小的顺序是。
24．（7分）依据氧化还原反应：2 Ag＋(aq) + Cu(s) ＝Cu2＋(aq) + 2 Ag(s) 设计的原电池如图所示。
请回答：（1）电极X的材料是（填化学式，下同）；电解质溶液Y是。
（2）银电极为电池的（填“正”或“负”）极，该极发生的的电极反应是：；X电极发生的的电极反应是：。
（3）外电路中的电子从电极（填化学式，下同）流向电极。
25．（5分）在10 L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答：（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO) = 0.0080 mol/L ，CO2的转化率为。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
26．（3分）钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4 。
（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的的电极反应是：。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可在闸门上焊接某种固体材料，该固体材料可用（填字母）。
a．铜b．钠c．锌d．石墨（3）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如右图所示，其中负极发生的电极反应是：。
27．（10分）电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为。
②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
则电极C（I）是（填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是（填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，则阴极发生的电极反应是：，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重g。
28．（7分）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液呈酸性，化学式是C6H8O6。
新鲜的水果、蔬菜中富含维生素C。
某校活动小组测定了某软包装橙汁中维生素C的含量，下面是部分实验报告。
请填空并回答相关问题：实验原理：C6H8O6 + I2→C6H6O6 +2 H＋+2 I―试剂：指示剂（填名称），7.50×10–3mol·L–1的标准I2溶液、待测橙汁、蒸馏水等。
实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用（填仪器名称）向锥形瓶中加入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）滴定时用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。
滴定至终点时的现象是___ ，且半分钟内不恢复原色。
（4）问题讨论：经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右，试分析，此软包装橙汁是否为纯天然橙汁？_______（填“是”、“不是”或“可能是”）。
四、计算题(本题包括1小题，共5分)29．（5分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应是：。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗涤、干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电子的物质的量。
高二年级化学选修4测试题答案及评分标准一、二选择题（共50分，1~10小题每小题3分；11~20小题每小题2分）三、填空题（本题包括8小题，共45分） 21．（共4分，每空1分）（1）C + H 2OCO+ H 2 （不写条件不扣分）（2）放热；CO （g ）+ H 2O （g ）=CO 2（g ）+ H 2（g ） ΔH ＝- 41 kJ/mol （写高温条件不扣分）（3）172.5 22．（共5分）溶液变红（1分）；CO 32－+H 2OHCO 3－+OH －（2分）；产生白色沉淀，且红色褪去（2分）23．（共4分，每空1分）（1）① （2）③ （3）③ （4）③>②>①24．（共7分，每空1分）（1）Cu ；AgNO 3（2）正；Ag ＋+e －＝Ag ；Cu-2e －＝Cu 2＋（3）Cu ；Ag25．（共5分，每空1分）（1）吸热（2）)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c ∙∙（3）b 、c （4）80%（5）83026．（共3分，每空1分）（1）O 2+2 H 2O+4 e －= 4 OH －（2）c (3) Al – 3e －= Al 3+27．（共10分）（1）①2 NaCl +2 H 2O 2 NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（2分） ②阴（1分）；湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝（合理答案均得分）（2分）③正（1分）；H 2 -2 e －+ 2 OH －=2 H 2O （1分，写成H 2 – 2 e －=2 H + 不扣分）（2）Cu 2+ + 2 e －= Cu （1分）；1.28（2分）28．（共7分）淀粉溶液（1分） （2）酸式滴定管（1分） （3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分）；溶液变为蓝色（1分） （4） 990（2分）；不是（1分） 四、计算题(本题包括1小题，共5分) 29．（共5分）（1）Zn -2e －=Zn 2+ （1分）（2）①产生氢气的体积为4.48 L （2分）②通过导线的电子的物质的量为0.40 mol （2分）。