铝及其化合物的性质详解

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铝及其化合物

1. 简介

铝 (Aluminum) 是一种重要的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。它属于13族元素，位于周期表的p区。铝是地壳中含量最丰富的金属之一，存在于自然界中的矿石、土壤和岩石中。

2. 物理性质

铝是一种具有银白色光泽的轻质金属，具有良好的导电性和导热性。它的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比许多其他金属都要轻。铝的熔点为660.32℃，沸点为2519℃。它具有良好的可塑性和可加工性，可以通过冶金工艺进行挤压、拉伸、铸造和轧制等加工过程。

3. 化学性质

3.1 抗腐蚀性

铝具有良好的抗腐蚀性，因为它能形成致密的氧化物膜表面，可以有效防止进一步的氧化和腐蚀。

3.2 反应性

铝与空气中的氧气反应会生成一层薄的氧化铝表面，这一层氧化层可以保护铝的内部不被进一步氧化。然而，在酸性介质中，铝会被溶解并产生氢气。铝对碱性介质相对稳定，不会与碱发生剧烈反应。

4. 铝的主要用途

4.1 建筑和建材

铝是一种轻质金属，因此在建筑和建材领域有广泛的应用。它可以用于制造铝合金门窗、铝制屋顶和外墙装饰板等。

4.2 包装

由于铝的良好腐蚀性和可塑性，它被广泛用于食品和药品的包装材料。例如，铝制罐头、箔纸和药品包装。

4.3 电力传输

铝具有良好的导电性能，用于制造电力传输线路和电缆。相比同等导电性能的铜导线，铝导线更轻便、成本更低。

4.4 汽车工业

铝合金在汽车工业中的应用越来越广泛，可以降低汽车整体重量，提高燃油效率和降低尾气排放。

5. 铝的一些常见化合物

5.1 氧化铝 (Al2O3)

氧化铝是铝的一种重要化合物，也是一种常见的陶瓷材料。它具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，广泛应用于制陶、耐火材料和电子器件等领域。

铝及其化合物知识点

△ 点燃

△ 铝及其化合物

一、铝的结构：

1、原子结构示意图：

2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族

镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质

1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中

具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3

B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3

（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3

铝热剂

[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式

（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑

（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑

2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑

注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

铝及其化合物的性质

过量盐酸过滤①
AlCl3 FeCl3 HCl 溶液
过量 NaOH 溶液过滤②
滤液除去
Fe(OH)3除去
酸碱（弱）酸
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方法2
Al2O3
Fe2O3 SiO2 过量NaOH 溶液 Fe2O3除去 NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液
碱溶法
H2SiO3 除去过量盐酸过滤②
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铝及其重要化合物间的转化关系 :
Al
O2
电解
Al2O3
加热
[Al(OH)4]Company Logo
Al(OH)3
Al3+
四、由铝土矿冶炼金属铝
方法1
酸溶法
Al
通电
Al2O3
④
SiO2除去 NaAlO2 NaCl NaOH 溶液过量CO2 过滤③
△
Al(OH)3
Al2O3 Fe2O3 SiO2
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
铝热反应如何引发？
将混合均匀的铝粉和氧化铁粉末上撒少许氯酸钾，并在其中插上一根镁条用燃着的木条引燃镁条，反应发生
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝粉和氧化铁反应装置图
铝热反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属 Company Logo

铝及其化合物的性质

铝表面氧化膜的实验探究
问3：如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸
实验1：将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察铝片表面现象。
铝片表面析出一层海绵状的暗红色物质
实验2：将一片未擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察铝片表面现象。
无明显现象
问4：除了用砂纸打磨，还可以如何除去铝片表面的氧化膜？即如何实现Al2O3 溶液中铝元素的转化？
实验3：将铝条绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴，用坩埚钳
夹紧铝条另一端，点燃火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸
入盛有氧气的集气瓶（瓶底盛有少量水）中，观察现象。
反应放出大量热使铝
在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。
熔化，防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
实际上铝在氧气中燃烧实验最不容易成功，为什么？
（1）铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应。
培养明矾晶体
注意事项: ①配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配成30 ～40℃的溶液，有利于晶核的快速长大，不至于晶体在室温升高时溶解，否则晶核会被溶解。 ②选取形状完整的小晶体作为晶核。 ③溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。
（2）氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。

高三化学知识点之铝及其化合物.总结(良心出品必属精品)

精品小班课程辅导讲义

1. 复习铝及其化合物的性质，及其转化关系

2. 掌握铝及其化合物有关的应用与计算。

教学目标

教学重点、难占八、、

一、考纲要求

二、知识梳理

(一)铝及其化合物的性质

1、铝

(1) 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。

(3)化学性质：

4AI+3O2- ■点J 2ALO

常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力

①跟O及其它非金属反应:

2AI+3S-亠Al 2S3

②跟某些氧化物：2AI+Fe2O』4Fe+Al2O (铝热反应)

③跟水反应：2AI+6H 2O f 2AI(OH )3+3H f (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)

④跟酸的反

应： + 3+

2AI+6H f 3AI + 3H 2f (常温下，在浓 HSQ 、浓HNO 中钝化)

⑤跟强碱溶液反应：2AI+2NaOH+2H) f 2NaAIO 2+3H f

2、Al 20(两性氧化物)：白色固体、熔点高 (1)

跟酸反应：AI 2Q +6H f 2AI 3++3HO (2)跟碱反应：AI 2O+2OF H AIO 2—+2H0

3、AI(0H )3 (两性氢氧化物)

AI(OH) 3 的两性：AI(OH) 3 + 3H + f AI 3+

+ 3H 2O AI(OH) 3 + OH 一 f AIO 2- + 2H 2O

(1) 物理性质：白色胶状物质，难溶于水

(2) 受热分解：2AI(OH )3土也 AI 2O+3HO

(3) AI(OH )3实验室制法：

① 可溶性铝盐加氨水：AI +3NH ・H 2C f AI(OH )3 J +3NH ② 可溶性偏铝酸盐与弱酸：AIO 2—

铝及其化合物知识点总结

铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。本文将总

结关于铝及其化合物的一些基本知识点。

1.铝的性质和用途：

铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。它的密度相

对较低，比重约为2.7g/cm³。铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生

成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。这使得铝具有优

异的耐腐蚀性。铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。

2.铝和氧化铝：

铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。氧化铝常用于制作耐火材料、研

磨材料、电子元件等。

3.铝的产出：

铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。然而，铝在自然界中

主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。常用的铝

冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。电解法是目

前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝

金属。

4.铝的合金：

铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。

5.铝化合物：

除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。一些常见的铝化合物包括氯

化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。氯化铝

是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制

高中化学铝及其化合物讲义

铝及其化合物

一铝的性质及应用 1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

②2Al＋3Cl 2=====点燃

2AlCl 3

④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．铝的用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

练习：铝与酸或碱反应的定量分析

1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A ．3∶2 B ．2∶1 C ．3∶4 D ．4∶3

2.把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )

A ．1 ∶1

B ．9 ∶8

C ．3 ∶4

D ．4 ∶3

3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，就铝的

这一特殊性质回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 2的体积之比是________。

铝及其化合物知识点

△ 点燃

△ 铝及其化合物

一、铝的结构：

1、原子结构示意图：

2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族

镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质

1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中

具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：〔1〕与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3

B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝外表，阻止了内部的铝与空气接触。

〔2〕与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3

〔3〕与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3

铝热剂

[现象]：发出耀眼的光辉、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式

〔4〕与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al 〔OH 〕3 + 3H 2↑

〔5〕与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑

2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑

注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在外表生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

高中化学铝及其化合物知识点总结

铝及其化合物知识点总结

铝及其化合物

一、铝的结构：

1、原子结构示意图：

2、周期表中位置：第三周期ⅢA族

镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质

1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和

延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl22AlCl3

B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2 2Al2O3

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3

（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

铝热剂

[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式

（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+ 3H2↑

铝及其化合物

4）与盐的溶液反应：2Al+3Cu（NO3）2==2Al（NO3）3+ 3Cu 离子方程式： 2Al+3Cu2+==2Al3++ 3Cu
、
铝及其化合物
一 .铝 1.化学式：Al 2.存在形式：在地壳中的含量在氧，硅之后，居第三位，主要以化合态存在。 3.物理性质：银白色金属光泽，良好的导电导热和延展性，密度小, 熔点660 ℃ 还原性较强， 4.化学性质：易失3e金属活泼型较强，在化合物中显+3价
→
→
1）被氧化：常温下 4Al+3O2==2Al2O3（保护铝不易被腐蚀） △ 加热 4Al+3O2 == 2Al2O3 现象：铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原因：铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被 Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下。
2）与酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 离子方程式：2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑
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3）与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式： 2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑ 不同于一般金属，铝与酸和强碱溶液都能反应，这是铝的特殊性，问题：选用什么试剂可以除去镁粉中混有的少量铝杂质？

铝及其化合物

（一）铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也容

易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，

能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）

③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）

④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe

Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨。

（二）氧化铝（Al2O3）

白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现，如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

铝及其化合物的性质

镁、铝及其化合物

班级姓名

一、铝单质

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。自然界中的铝全部以态存在；铝土矿的主要成分是氧化铝。

（一）物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的、和，是质地的轻金属。

（二）化学性质

1、与非金属单质反应

（1）与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的保护层，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为：。

（2）在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为：

，

2、与酸反应（常温下铝遇、能够发生钝化）。

与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:

3、与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:

4、与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:

5、与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。

（三）铝的制备

通电

电解熔融的Al2O3：2Al2O3 4A l＋3O2↑

二、氧化铝

（一）物理性质：白色固体，硬度高，熔沸点高。刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为α—氧化铝。

（二）化学性质：两性氧化物：与酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物。

1、与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:

2、与NaOH 溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:

（三）用途：用作制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等

三、氢氧化铝：

（一）物理性质：白色固体，难溶于水。

（二）化学性质：1、受热分解：化学反应方程式为：。

2、两性：有关的化学方程式和离子方程式为：

与盐酸的反应：；离子方程式: 。与NaOH 的反应：；离子方程式: 。

（三）用途：1、治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：。

铝及其化合物知识点

铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。铝具有低密度、良好

的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广

泛应用。在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。

1. 铝的性质

铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的

氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。铝具有较低的熔点

和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。

2. 铝的制备

铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。

首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。

3. 铝的应用

铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽

车和飞机制造中的关键材料。此外，铝也被用于制作容器、罐头、

铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。

4. 铝的化合物

铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝

（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。这些化合

物具有不同的性质和应用。

- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。

- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。

铝及其化合物

△ 点燃

铝及其化合物

一、铝的结构：

1、原子结构示意图：

2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族

最外层有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。

二、铝单质的性质

1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中

具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3

B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中

不易被腐蚀呢？

解释: 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的

铝与空气接触。

与化合物反应: 化合物----酸、碱、盐、氧化物

（1）与酸： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑

2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑

（2）与碱反应:

２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

反应的实质:分两步进行:

(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O

（3）盐：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3

(完整版)铝及其重要化合物

铝及其重要化合物

一、铝

1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 2．化学性质：

（1）与非金属单质的反应：

①铝与O 2反应：Al+3O 2

2Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）

②铝与S 反应：2Al+3S

Al 2S

③铝与

Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃

2AlCl 3

（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 2

3Mn+2Al 2O 3

（3）铝与非氧化性酸反应：

2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑

（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。

2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O

总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。 3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解

4Al ＋3O 2↑

4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、氧化铝

铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

△ 点燃 △ 铝及其化合物

一、铝的结构：

1、原子结构示意图：

2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族

镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质

1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展

性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3

B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3

（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3

铝热剂

[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑

（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑

2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑