高 一 化 学 复 习 学 案11(化学键)
高中化学复习化学键
高中化学复习化学键化学键是物质中最基本的结构组成单位之一，它决定了物质的性质和反应特点。
化学键形成的过程涉及到原子之间的相互作用和电子的重新分配。
本文将就高中化学中常见的化学键进行复习和总结：共价键、离子键和金属键。
一、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。
根据电子数目的差异，共价键可以分为单、双、三键。
1. 单键：两个原子共享一个电子对，通过共享电子对的形式形成单键。
例如，氢气（H2）中两个氢原子共享一个电子对形成共价键。
2. 双键：两个原子共享两个电子对，通过共享电子对的形式形成双键。
例如，氧气（O2）中两个氧原子共享两个电子对形成共价键。
3. 三键：两个原子共享三个电子对，通过共享电子对的形式形成三键。
例如，氮气（N2）中两个氮原子共享三个电子对形成共价键。
共价键的特点是具有一定的极性。
如果两个原子的电负性差异较大，通常会形成极性共价键。
极性共价键使得分子中电子分布不均匀，形成偏向电荷，导致分子极性增强。
二、离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
金属原子往往失去外层电子形成正离子，非金属原子往往获得外层电子形成负离子，由于电荷之间的相互吸引，形成离子键。
离子键的特点是离子之间的相互作用力强，通常具有高熔点和高沸点。
离子键的矿物质通常具有良好的导电性。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子的外层电子形成电子云，被整个金属晶格中的原子共享。
金属键的特点是金属元素具有良好的热和电导性，由于金属键的存在，金属元素在熔融状态下不易断裂。
综上所述，化学键是决定物质性质和反应特点的重要因素。
共价键通过电子共享，离子键通过电荷吸引，金属键通过电子云共享，共同形成了各种不同类型的化学键。
理解并掌握这些键的特点和性质，有助于深入理解化学反应和化学物质的性质。
11 化学键(学生版)
第三讲 化学键1． 本讲知识网络：2． 化学键的定义：这种直接相邻 之间 的 作用，叫做化学键。
化学键与化学反应中的物质变化： 化学反应中物质变化的实质是旧的化学键 和新的化学键 。
化学键与化学反应中的能量变化： 思考：(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？3． 离子键：阴、阳离子之间通过 作用．．形成的化学键，叫做离子键。
离子键的实质： 离子键的特征： 离子键的形成条件： 离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na 2S ：____________________________________________________________________ ②CaCl 2：___________________________________________________________________(2)写出下列物质的电子式①MgCl 2：______________________________②Na 2O 2：______________________________ ③NaOH ：______________________________④NH 4Cl ：______________________________ ⑤Mg 3N 2： ⑥CaC 2： ⑦NaClO ： ⑧Ca(OH)2： 思考：(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ 化学键 离子键 离子化合物分类表示方法： 共价键 金属键极性键 非极性键 共价化合物 非金属单质 极性分子非极性分子 键参数 键长分子的稳定性 分子空间构型 同种原子 不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？4．共价键：原子之间通过形成的化学键，叫做共价键。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)
(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。
第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。
1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。
1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。
1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。
通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。
第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。
2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。
2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。
2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。
第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。
3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。
极性分子是由极性共价键连接起来的分子。
3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。
第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。
4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。
4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。
该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。
高三化学一轮复习——化学键
第11讲化学键【考纲要求】1.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2.了解分子的含义。
了解原子团的含义，了解物质的组成、结构和性质的关系【课前预习区】1．化学键（1）定义___________________________________________（2）化学反应的实质_________________________________3、化学键与化学反应的关系：反应物————>中间态————>生成物旧键断裂新键生成能量E1能量E2 若E1>E2为反应，若E1<E2为反应。
【预习检测】1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键2．(2011·厦门模拟)下列说法中，正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐【课堂互动区】考点一：离子键和共价键的比较[例1]（2010海南改编）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中只有共价键的是：（）A、Z2YB、X2Y2C、Z2Y2D、ZYX【规律总结1】1、化学键与物质类别的关系：（1）只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。
巩固练习11 原子结构 化学键(解析版)
巩固练习11 原子结构化学键知识回眸【典例1】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。
下列八种化学符号：11H、2 1H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
（1）涉及的核素共有__种；（2）互为同位素的是___、___。
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。
（5）氢的三种同位素是__。
【答案】（1）8 （2）63Li和73Li 11H和21H （3）146C和147N（4）2311Na和2412Mg （5）11H、21H、31H【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有11H、21H、14 6C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，63Li和73Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，11H和21H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：63Li和73Li；11H和21H；(3)在8中微粒中，质量数相等的是146C和147N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：146C和147N；(4)根据质量数=质子数+中子数得，11H、21H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是2311Na、2412Mg，故答案为：2311Na和2412Mg；(5)氢原子有三种同位素：11H、21H、31H，故答案为：11H、21H、31H。
【典例2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
高中人教版化学必修二专题11 化学键与化学反应中能量变化的关系(教师版)
专题11 化学键与化学反应中能量变化的关系宏观与微观角度认识能量变化1．化学键与能量变化的关系（1）化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。
（2）化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)E 1＞E 2，反应吸收能量；E 1＜E 2，反应放出能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) （1）物质的稳定性与能量的关系（2）化学反应中能量变化的决定因素(用E 表示物质能量)⎩⎪⎨⎪⎧E (反应物)>E (生成物)⇒化学反应放出能量E (反应物)<E (生成物)⇒化学反应吸收能量 【典例1】已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H ：436 kJ ，I—I ：151 kJ ，H—I ：299 kJ ，下列对H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A ．放出能量的反应B ．吸收能量的反应C ．氧化还原反应D ．化合反应【答案】B【解析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I 键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。
能量图在解题中的应用1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。
如图所示：2．既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式：化学反应中的能量变化值＝反应物的断键吸收的总能量(或总键能)－生成物的成键放出的总能量(或总键能)。
计算出的数值如果为正值，意味着该反应为吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着该反应为放热反应。
高考化学一轮复习 5.3 化学键教案-人教版高三全册化学教案
第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握离子键、共价键的实质。
4.掌握电子式的书写。
考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
3．离子键和共价键(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。
命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
第11章化学键和分子结构（精）
第11章化学键和分⼦结构（精）第11章化学键和分⼦结构思考题1. ⾦属阳离⼦有⼏种电⼦构型？阳离⼦的极化作⽤与电⼦构型的关系如何？解：⾦属阳离⼦有⼆种类型的电⼦构型：（1）形成稀有⽓体的电⼦构型（2电⼦型和8电⼦型）（2）形成⾮稀有⽓体的电⼦构型ⅰ）9～17电⼦型：n s2 n p6 n d1～9（离⼦最外层电⼦数为9～17个）ⅱ）18电⼦型：n s2 n p6 n d10ⅲ）18+2电⼦型：(n-l)s2 (n-l)p6 (n-l)d10 n s2极化⼒与电⼦构型有关，极化⼒⼤⼩次序如下：8电⼦型＜9～17电⼦型＜18及18+2 电⼦型。
2. 简要说明离⼦特征对离⼦极化⼒和变形性的影响。
解:（1）离⼦特征对离⼦极化⼒的影响：a、离⼦的电荷：在离⼦半径相近、外层电⼦构型相同的条件下，离⼦的正电荷越多，极化⼒越⼤；b、离⼦的半径：在离⼦的外层电⼦构型相同、电荷相同的条件下，离⼦的半径越⼩，极化⼒越⼤；c、离⼦的电⼦构型：在离⼦的半径相近、电荷相同的情况下，不同电⼦构型的阳离⼦，其极化作⽤⼤⼩如下：18、18+2电⼦型＞9～17电⼦型＞8电⼦型。
d、复杂离⼦的极化⼒相对较⼩。
（2）离⼦特征对离⼦变形性的影响a、离⼦的半径：在离⼦的外层电⼦构型相同、电荷相同的条件下，离⼦的半径越⼤，变形性越⼤；b、离⼦的电荷：在离⼦外层电⼦构型相同的条件下，离⼦的正电荷越少、负电荷越多，变形性越⼤；c、离⼦的电⼦构型：在离⼦的半径相近、电荷相同的情况下，18和18+2电⼦型及9-17电⼦型的离⼦⽐8电⼦型的离⼦变形性要⼤。
3. 以银的卤化物AgX为例说明离⼦的相互极化作⽤对物质颜⾊、⽔溶性、热稳定性的影响。
解: Ag+为18电⼦型阳离⼦，极化作⽤较强，卤素阴离⼦的变形性越⼤，相互极化作⽤越强。
故有相互极化作⽤的强弱顺序：AgF＜AgCl＜AgBr＜AgI化合物颜⾊依次渐深；⽔溶性依次减弱；热稳性依次降低。
4. 原⼦轨道重叠形成共价键必须满⾜哪些原则？σ键和π键有何区别？解: 含有成单电⼦的原⼦轨道发⽣最⼤重叠才可以形成稳定的共价键。
教学设计11：2.3.1键的极性、分子极性、范德华力
第1课时键的极性、分子极性、范德华力
另外，为了加深理解，我们也可以通过物理学中的“合外力是否为零”的方法来加以分析，表示为上图。
【提问】结合H2O、NH3、BF3、CH4等分子的球棍模型，运用“合外力是否为零”的方法判断它们的极性。
【引导学生完成下表】
分子
共价键的
极性分子中
正负电
荷中心
分子
的极
性
举例
同核原
子分子非极性键重合
非极
性分
子
H2、
N2、
O2、P4、
C60
异核双
原子分子极性键不重合
极性
分子
CO、
HCl
异核多原子分子分子中各
键向量和
为零
重合
非极
性分
子
CO2、
BF3、
CH4
【学生归纳回答】含
极性键的多原子分
子有没有极性，必须
依据分子中极性键
的极性向量和是否
等于零而定。
如，CO2、BF3、CH4
等为非极性分子；
如：HCl、H2O、NH3
等为极性分子。
学生学会运用
“合外力是否为
0”的方法判断
多原子分子的
极性。
高三化学一轮复习《化学键》复习
如:H2(HH) 极性键
Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
不同种元素原子形成的 共价键。 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
精品课件
三， 共价化合物
只含有共价键的化合物是共价化合物
表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：用一根短线来表示一对共用电子
H
H-H H-Cl H-O-H H-C-H
O=O N N精品课件
H
小结 共价键与离子键的比较
项目 类型
共价键 离子键
成键元 非金属元素间
活泼金属与活泼 非金属化合
素
原 子 阴、阳离子
成键粒 形成共用电子对 静电作用
子 成键本
Na+[ •XC••••l ••] -
精品课件
离子化合物与共价化合物判断
1，离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 如：NaOH Na2O2
精品课件
三， 离子化合物
含有离子键的化合物是离子化合物
表示方法：阳离子的电子式 + 阴离子的电子式
AB型
Na Cl
A2B型
2-
Na O Na
AB2型
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不精能品课写件 在一起,一般对称排列.
2.共价键
一， 概念
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键 （一般在非金属与非金属之间形成）
但铵盐例外。 NH4+ 与 酸根离子之间 形成的是离子键。
精品课件
二， 共用电子对
H2的形成：
H · ＋ ·H
共用电子对
HH
HCl分子的形成：
共用电子 对
·· ·· ··
2010届高三化学一轮复习学桉：《化学键》[1]
![2010届高三化学一轮复习学桉：《化学键》[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/eefa8329ccbff121dd36836f.png)
化学键化学键知识点1共价键2离子键3离子化合物4共价化合物5常见物质电子式的书写：6常见物质电子式的书写以H Na Mg Ca Cl O 元素为例（１）原子的电子式：注意：小黑点（或×）只表示原子___________电子数目（２）离子的电子式注意：阳离子电子式_______________________________________________ 阴离子电子式_______________________________________________（３）化合物的电子式NaOH：NH4Cl ：CO2: NH3:H2O2: Na2O2:（４）用电子式表示出化合物的形成过程。
NaCl：MgBr2：H2O:CO2:7、结构式H20、C02、CH4 、NH3的结构式8、分子间作用力与氢键（1）分子间作用力（2）氢键9、常考的熔沸点高低的判断10.常见的10电子18电子的粒子及其考点【典型例题】例1下列说法中正确的是A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。
D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。
例2下列叙述正确的是A、两种非金属原子间不可能形成离子键。
B、非金属原子间不可能形成离子化合物。
C、离子化合物中可能有共价键。
D、共价化合物中可能有离子键。
例3 以下叙述中错误的是A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低例4有A、B、C、D四种元素。
已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D 次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。
化学键(第二节)11
O ﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕
总结：用电子式表示离子化合物与共价化合物 的区别
１、书写共价化合物的电子式不能标电荷，原因是 在共价化合物的形成过程中，共用电子对仅发生偏 移，没有电子的得失，未形成阴阳离子。 ２、不用画箭头，因为没有电子的得失。
练习：下列物质哪些是离子化合物，哪些是共价化 合物，每种物质含有哪些化学键？
下面分析一下氯原子形成氯分子的形成
氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，需 要获得1个电子，而氯原子间难以发生电子得失，怎么 办呢？
·· · ·· · ·· ·· ··
C··l ＋ ··
C··l ··
→
C··l C··l ·· ··
总结：两个氯原子各提供1个电子，形成共用电 子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构
第三节 化学键
第一课时
一. 离子键
• 实验1－2
现象 化学方程式
钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来 的黄绿色逐渐消失。
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
思考： 氯原子和钠原子是通过什么方式结合来得到稳定结构的呢？
氯化钠的形成 不稳定
电子转移
稳定 更稳定
Na+
Cl－
思考： 1.氯化钠晶体是不是由氯化钠分子构成的呢？
一. 共价键
1. 共价键的定义 氯分子通过共用电子对形成8电子稳定结构， 我们把原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对Βιβλιοθήκη ··２、共价键的分类
(1)氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
氢分子中共用电子对不偏移，成键原子不显电性这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键
高一化学练习化学键
高一化学练习化学键一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是2．下列MgCl2的电子式中属于正确的是3．下列电子式中，正确的是4．下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I25．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．NH4Cl B．NaOH C．C S2D．CH46．下列物质中，含有非极性共价键的是A．NH4Cl B．Na2O2 C．NaOH D．H2SO47．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O28．下列共价键中，极性最强的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI9．下列分子是非极性分子A．CO2 B．H2O C．PH3D．BF310．关于化学键的下列表述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键11．下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物12．下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A．极性分子中可能含有非极性键 B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键13．下列各微粒半径依次增大的是A．F、F-、Cl-、Br- B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+C．Al3+、Al、Mg、K D．Ca2+、K+、Cl-、S2-14．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiCl B．NaBr C．KI D．CaF215．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．三氟化硼D．四氯化碳16．已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和1717．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢水溶液显酸性18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电19．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水20．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和621．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl22．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF23．已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是A．砷的原子半径大于磷的原子半径 B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b ＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、d、c、e B．e、 b、a、 d、cC．b、a、e、d、c D．c、 d、 e、 a、 b25．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是A．a＋8－m－n B．a＋16－m－nC．a－m－n D．a－8＋m＋n26.由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,427．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18种 B．12种C．7种 D．6种28.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．180二、填空与推断题29．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式．(1)含一个原子核的二价阳离子________；(2)含两个原子核的分子________；(3)含两个原子核的一价阴离子________；(4)含五个原子核的分子________；(5)含五个原子核的一价阳离子________．30．下列分子中，①HCL、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧CH2Cl2含有离子键的物质是________，含有极性键和非极性键的物质是________，由极性键构成的非极性分子是________，含有极性键的极性分子是________．31．在1～18号元素中，M、Y 2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M2Y化合物中有阴阳离子，则化合物的化学式是________．32．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的．33．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反应时有2.408×1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反应可得到B．(1)这四种元素分别是________．(2)AD2的电子式是________，C2B2的电子式是________．34．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中．试回答下列问题：(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．(2)C与D所形成化合物的电子式为________它属于________化合物．(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式________．35.7NO NaNO433．据报导近年来已制得了正硝酸根离子，可以用和-Na2O在573K反应制得Na3NO4．问：(1)NO43-的结构式．(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反应剧烈，且都能生成NaNO3，其化学方程式分别为：________、________．(3)NaNO4也是存在的，且与水发生如下反应：NaNO4＋H2O＝NaNO3＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑则氧元素的化合价为________和________．36．在下列转化关系中，已知D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量．根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质)：(1)写出D、X、Y的化学式：D________；X________；Y________(2)写出Z的电子式________；Z属________化合物三、计算题37．0.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程．38．已知氯元素的近似原子量是35.5．氯有两种同位素35Cl和37Cl，那么在23.4g氯化钠中，37Cl的质量是多少克？化学键答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C C CD B D A AD AD11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C CD BC D A B B D B D21 22 23 24 25 26 27 28A AC AD C ABC C二、填空与推断题29.30.③④⑤，②，⑥⑦，①②⑧31. Na2S32. MgF2，离子33. (1)C、O、Na、S (2) Na+ []2-Na+34.(1)氧元素 (2)Na+ []2-Na+离子(3)NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O35．(1)[]3- (2)Na3NO4＋H2O=NaNO3＋2NaOHNa3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3 (3)－1、－236．(1)O2、Na2CO3、NaOH (2)Na+[]2-Na+离子三、计算题37.(1)钙，4、ⅡA；氯，3、ⅦA；(2)Ca∶＋2 Ca2+38. 3.7g。
11 化学键
第三讲 化学键课标要求1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
3.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
7.能列举金属晶体的基本堆积模型。
8.结合实例说明化学键与分子间作用力的区别。
9.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
考纲要求1.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.了解简单配合物的成键情况。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6.了解化学键和分子间作用力的区别。
了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
基础知识回顾1． 本讲知识网络：2． 化学键的定义：这种直接相邻 之间 的 作用，叫做化学键。
化学键与化学反应中的物质变化： 化学反应中物质变化的实质是旧的化学键 和新的化学键 。
化学键与化学反应中的能量变化：化学键 离子键 离子化合物分类表示方法： 共价键 金属键极性键 非极性键 共价化合物 非金属单质 极性分子非极性分子 键参数 键长分子的稳定性 分子空间构型 同种原子 不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来；如果某个化学键形成时释放出来的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则需要不断地吸收能量才能维持反应的持续进行。
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高 一 化 学 复 习 学 案
编制： 王兴起 审核： 王兴起 审批： 编号：2010H011
化学键
【学法指导和使用说明】
1．独立完成自主学习
2．完成导学案时要研读教材，勾画重点→演练导学案，发现问题→再读教材解决疑难问题，并整理主干知识。
【学习目标】
1.会写常见电子式
2会分析离子键，共价键，用电子式表示化合物形成过程。
重点：电子式书写 难点：共价键类型判断
【自主学习】 一.常见的电子式
H 2 N 2 O 2
Cl 2 H 2O H 2O 2
CO 2 HCl HClO NH 3
PCl 3 CH 4
CCl 4 NaOH Na 2O 2
MgCl 2 NH 4Cl CaC 2
学
案
装
订
线
2009 --2010学年度下学期高一年级化学导学案 时间：2010-4-29 班级： 姓名：
二．电子式表示化合物形成过程
MgCl2形成过程
HCl的形成过程
三、化学键
1、离子键
A.相关概念
B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C.离子化合物形成过程的电子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl）
2、共价键
A.相关概念
B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2）
D.极性键与非极性键
3、化学键的概念和化学反应的本质
4、化学键
（1）化学键是指：。
（2）化学反应的实质是指：。
（3）离子键与共价键比较
项目离子键共价键
概念
成键微
粒
成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属
元素原子间得失电子能力差别较大
（特例铵盐）
同种或不同种的非金属元素
间原子未达到饱和状态，不易
得失电子
存在范围离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化
物）
单质，共价化合物、离子化合
物（碱、含氧酸盐、铵盐等）
与性质的关系一般离子键越强，离子化合物的熔、
沸点越高，溶解度越小。
共价键越强，分子越稳定。
学习小组：组内编号：组内评价：教师评价：
（4）非极性共价键与极性共价键比较 项目 非极性键 极性键
成键微粒 种原子 种原子
存在范围 非金属单质，如H 2
共价化合物，如H 2O ．
2．（特例） 离子化合物，如Na 2O ．
2．（特例） 共价化合物，如CO 2
离子化合物，如NaOH 、K 2SO 4、NH 4Cl
【巩固练习】
一、电子式及化学键
1 . 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A ．2H O
B ．3BF
C ．4CCl
D ．5PCl 2. 下列微粒的电子式书写不正确的是
3 . 下列关于化学键的叙述正确的是 A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C ．非极性键只存在于双原子单质分子中
D ．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
二、离子化合物和共价化合物 1. 离子化合物
4. 下列元素的原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是
A. Na
B. Mg
C. Br
D. Ne
5. 下列说法正确的是
A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过此元素原子的最外层电子数
B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于此元素原子的最外层电子数
C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子
D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
2.共价化合物
6. 只有在化合物中才能存在的化学键是
A. 离子键
B. 共价键
C. 非极性键
D. 极性键
7、X 、Y 、Z 为三种短周期元素，原子序数依次递增，X 、Z 位于同主族，X 、Y 位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：
（1）Z 的元素符号是 ； X 在周期表中的位置 Y 2的化学式是
（2）反应②的化学方程式为 （3）XY 2的电子式 ， （4） ZY 2与NaOH 溶液反应的离子方程式
8、有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。
B 的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC 的单质能从酸溶液中置换出2.24L 标准状况下的氢气；又知B 、C 、D 所形成的简单离子的电子层结构相同，B 和E 是同主族的元素。
请回答下列问题： （1）请依次写出A 、C 、E 三种元素的元素符号：______、______、_______。
（2）E 的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________ （3）请写出A 的最高价氧化物的电子式_____________；
（4）请写出D 的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________
Z
ZY 2
① Y 2
② X。