第2节弱电解质的电离盐类的水解
第二节 弱电解质的电离、盐类的水解
盐水解的程度一般较 中和 小
，盐溶液的酸碱性通常较 吸热 水解
3．影响盐水解的因素首先是 盐的组成 ，即有弱才水解，无弱不水解，其中①弱 ． 即有弱才水解，无弱不水解，其中① 强 酸的酸性越弱， 酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越 大 ，对应盐溶液碱性就越 ②弱碱的碱性越 弱 其次是外因，受 其次是外因， 温度 解平衡的影响。 解平衡的影响。
当弱电解质分子电离 1．弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(如温度、压强 ， ．弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 如温度 压强)， 如温度、 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 成离子 的速率与离子结合成 分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： 弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡常数 Ka＝ Kb＝ ，NH3·H2O NH＋OH－的电离平衡常数 ＋ 。在相同温度下根据电离平衡常数的大小可以比
②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，如相 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素， 同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，[ 三种溶液中， 同浓度的 、 到小的顺序是c＞ ＞ 。 到小的顺序是 ＞a＞b。 ③混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度 混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素， 的NH4Cl和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度顺序为 和氨水等体积混合后， 和氨水等体积混合后 溶液中离子浓度顺序为[ [OH－]＞[H＋]，即NH3·H2O电离程度＞ 电离程度＞ ＞ ， 电离程度 水解程度。 水解程度。 ]＞[Cl－]＞ ＞ ＞ ]由大 由大
2021学年新教材高中化学第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解2盐类的水解课件鲁科版必修1
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写: 如Na2CO3的水解:C__O_32_ _+_H_2_O_______H_C_O__3 _+_O_H_-_,_H_C_O__3_+_H_2O______H_2_C_O_3_+_O_H_- _,多元 弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3+的水解: _F_e_3_++_3_H_2_O_______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
(3)K2CO3溶液: CO32 +2H2O
H2CO3+2OH-
()
提示:×。水解反应是分步进行的,正确的水解反应离子方程式为 CO32+H2O
HCO3 +OH-。
(4)NH4NO3溶液:
NH
4
+H2O
NH3·H2O+H+
()
提示:√。NH4NO3是强酸弱碱盐, NH4 发生水解。
(5)NaHCO3溶液: HCO3+H2O
①
NH
4
与S2-、HCO3
、CO32 、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程
度较小,仍是部分水解,书写时仍用“
”表示。如 NH4+CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和 CO32、HCO3 、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等组成的盐水解相互促进非常彻 底,生成气体和沉淀,书写时用“====”表示。如Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓
(2)相互促进不能进行彻底的水解反应 如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式: _C_H_3_C_O_O_-+__N__H_4__+_H_2_O_______C_H_3_C_O_O_H_+_N_H_3·__H_2_O_。
鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时
H＋＋CH3COO－，加水稀释有
利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离 子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH 增大，因为 二者乘积是个定值，故 A、B、C 错误，D 正确。
【答案】 D
3．下列说法正确的是(
)
A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数不能表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中 [H＋]一定比电离常数小的酸 中[H ]大 [H＋][HCO－ 3] D．H2CO3 的电离常数表达式：K1＝ [H2CO3]
铁”和“0.1 mol· L－1氨水可以使酚酞溶液变红”只能证明 氨水显碱性，不能说明氨水是弱碱；“铵盐受热易分解” 是说明铵盐不稳定，也不能说明氨水是弱碱。
●新课导入建议 1．等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反 应速率相同吗？ pH 值相同吗？为什么？是什么原因造成 的？ 2． pH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速 率相同吗？为什么？是什么原因造成的？
●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点
难
点
1.掌握弱电解质的 1.了解弱电解质在水溶液中 电离平衡及影响因 的电离平衡。 素。(重点) 2.知道电离平衡常数的含义， 2.理解电离平衡常 了解影响电离平衡的因素。 数的概念及与弱酸、 3.通过介绍与电离平衡有关 弱碱的酸碱性强弱 的应用知识，体会电离平衡 之间的关系。(重 在人类生产、生活中的应用。 难点)
2．表达式 对于 AB
[A＋][B－] A＋＋ B－， K＝ [AB]
H＋＋ CH3COO－， Ka＝
(1)弱酸： CH3COOH
[H＋][CH3COO－] [CH3COOH] 。
(2)弱碱： NH3· H2O 3．意义
3.2.3.弱电解质的电离 盐类的水解
D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)
4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性 及 [Ac-]与 [Na+ ] 的关系如何变化? 解: 碱性→中性→酸性. PH>7时 [Ac-]< [Na+ ]; PH=7时 [Ac-]= [Na+ ];
PH<7时 [Ac-]> [Na+ ] 当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 时,一般以 电离为主(中强酸)。当n(CN - ) : n(HCN )=1:1时, 一般以水解为主(较弱酸)。
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制 取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COOH+NaOH
C17H35COONa+H2O
加热，促进水解，去污能力增强
（4）灰粪混合肥效损失
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
Hale Waihona Puke HCO3- +OHH2CO3 +OH-
pH越大
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaNO 。2
第3章 第2节 第2课时 盐类的水解
4．泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生 水解相互促进的反应，反应的离子方程式
3HCO－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 3 为
盐类水解原理的应用还体现在以下几个方面：
(1)判断盐溶液的酸碱性。 (2)比较溶液中离子浓度的大小及判断离子能否 大量共存。 (3)判断盐所对应酸的相对强弱。 (4)判断加热蒸干盐溶液的产物。 (5)金属与某些盐溶液反应产生H2。
同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也
就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因为越容易
水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸
性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
答案：B
[例 2]
－
在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在水解平衡：
－ －
CO2 ＋H2O HCO ＋OH 。下列说法正确的是 3 3 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 cHCO－ 3 C．升高温度， 2－ 减小 cCO3 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
NH H 如 NH4Cl 的水解： 4Cl＋H2ONH3· 2O＋HCl 。
(2)用离子方程式表示： 盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。 如 NH4Cl 的水解： 。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写： 如 Na2CO3 的水解： ，多元弱碱阳离子的 水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 Fe3＋的水解： ，
溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4的溶液呈酸性。
1．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ
的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第一课时【复习巩固】1、电解质： 。
非电解质： 。
23、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl （2）KNO 3 （3）HF （4）HClO （5）NH 3·H 2O 【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。
（现象：开始时，镁条与盐酸反应较快，放出大量气泡。
）【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl 与CH 3COOH 电离的方程式。
HCl = H + + Cl -CH 3COOH CH 3COO - + H +弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
CH 3COOH CH 3COO - + H + K a =1、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a[H +][CH 3COO -] [CH 3COOH]弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。
（3）与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。
已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
化学课件《盐类的水解》优秀ppt9 鲁科版
小结：一元强酸与一元弱酸的比较
1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
PH 的大 C(H＋)
小
中和 NaOH 的量
与 Zn 反 应的起 始速率
产生 H2 的 总量
HCl
CH3COOH
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
第2节弱电解质的电离盐类的水解
知识回顾： 1.化学平衡状态
（1）概念： 指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
（2）特征：逆，等，动，定，变。
（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素：
（4）影响化学平衡的外因：
2.水的电离
（1）水的电离是一个可逆过程，在一定条件下
(3)同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的 强电解质，电离平衡左移，使弱电解质电离程度减小
练习．一定温度下，将一．定．质．量．的冰醋酸加水稀释过程中，溶
液的导电能力变化如右图所示，
导
电 能
b
力
a c
⑴O 点导电能力为 0 的理由是 ⑵a、b、c 三点溶液的 c(H+)由小到 大的顺序是 ⑶a、b、c 三点醋酸的电离程度最 大的是
高二化学反应原理教学设计1：3.2.3 影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用 教案
第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用【教学目标】1．知识与技能（1）了解影响盐类的水解的因素。
（2）了解盐类水解的应用。
2．过程与方法通过演示实验和学生分组实验，让学生在体验科学探究方法的同时学会合作学习。
3．情感态度与价值观（1）渗透辨证唯物主义的运动观、联系观。
（2）培养学生严谨治学的科学态度。
【教学重点、难点】重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
【教学过程】【复习提问】盐类水解的实质是什么？有什么特点？【学生】实质：弱酸根阴离子或弱碱根阳离子和水电离的H＋或OH－结合生成相应的弱酸或弱碱，破坏水的电离平衡，增大水的电离度。
特点：可逆的、存在动态的平衡、微弱的（程度很小）、吸热的。
【引入新课】水解反应也是化学反应，水解平衡也就是化学平衡的一种，这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些？【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用【演示实验】【师生】结合平衡移动原理分析原因【板书】（一）影响盐类水解平衡的因素1．内因：反应物本身的性质――越弱越水解2．外因：符合勒夏特列原理（1）温度：由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
（2）浓度：溶液浓度越小，盐的水解程度增大。
【讨论】讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；（2）将盐的浓度稀释为原来的一半；（3）微微加热溶液；（4）向溶液中滴加少量浓盐酸；（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。
【学生】（1）CH3COONa溶液：水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小。
NH4Cl溶液：水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小。
（2）CH3COONa溶液：水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，NH4Cl溶液：水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，（3）CH3COONa溶液：解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
弱电解质的电离 盐类的水解( 水解平衡的移动 盐类水解应用 )(2019鲁科版选修1化学反应原理)
NaCl
Na2CO3
Fe2O3
Al2(SO4)3
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？ 如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl， 加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行， 最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水 解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
结论：弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于 水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成
胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具
有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。
高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析
弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
第二节弱电解质电离盐类水解(2)
物质在水中的行为》（2）第二节《弱电解质电离盐类水解》（第二课时）【考试说明】：理解盐类水解的定义、实质、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
【知识梳理】：一、盐类的水解：1．盐类水解的定义：在溶液中电离出来的跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：盐电离出来的离子促进了水的电离。
3．盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性，弱弱相对定”【例1】：4．盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐的水解：“弱酸根离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子”，实质：组成盐的弱酸根离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[OH―]>[H＋]，溶液呈碱性。
【例如】Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行：第一步：（生成酸式盐和碱）；第二步：（水解生成酸和碱）。
（2）强酸弱碱盐的水解：“弱碱阳离子+ 水==== 弱电解质+ 氢离子”，实质：组成盐的弱碱阳离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[H＋] >[OH―]，溶液呈酸性。
【例如】Al3+ + 3H2O ===NH4+ + H2O ===Fe3+ + 3H2O ===（3）弱酸弱碱盐的水解：实质：组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子分别跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，溶液的酸碱性要看离子的水解程度或离子水解后生成的弱酸、弱碱的相结强弱而定。
【例如】在NH 4Ac 溶液中存在：NH 4+ + H 2O === NH 3·H 2O + H ＋； Ac －+ H 2O === HAc+OH ―；总反应：NH 4+ + Ac －+H 2O === NH 3·H 2O + HAc由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。
（4）强酸强碱盐不．水解：溶液中[H ＋]=[OH ―]，溶液显中性。
5．影响盐类水解的因素： （1）内因：盐的本身的性质 （2）外因：①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大； ②浓度：盐的浓度越小，水解程度就越大； ③外加酸、碱：外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。
第二节+弱电解质的电离+盐类的水解+2、3课时
第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类的水解一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写【温故知新】1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有哪些？2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？碳酸钠为什么俗称纯碱？三、学习过程【活动探究】盐溶液都显中性吗？阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格【想一想】这些盐既不能电离出H+也不能电离出OH-，但是有些不显中性，你知道为什么吗？例如：醋酸钠的显碱性的原因：【分析：】电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。
【试一试】现在你能否试着分析出上面表格中氯化铵、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？【总结】盐类的水解原理：1、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
【归纳】：盐类水解的规律有哪些？【试一试】1、将①H +②Cl -③Al 3+④K +⑤S 2-⑥OH -⑦NO 3-⑧NH 4+ 分别加入到H 2O 中，能够促进水的电离的是： （ ） A.①③⑤⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥ D.②④⑥⑧3、盐类水解的方程式:例如：氯化铵溶液水解方程式为： NH 4++H 2OH ++NH 3•H 2O盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱由于中和反应是放热反应，所以水解反应是 反应。
测试3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》
第二节 弱电解质的电离 盐类的水解一、选择题（本题包括25小题，每小题4分，共100分，每小题只有一个正确答案）1. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH 3COONa ②NaHSO 4 ③NaCl ④C 6H 5-ONa ，按pH 值由大到小的顺序排列，正确的是：A 、④>①>③>②B 、①>④>③>②C 、①>②>③>④D 、④>③>①>②2.将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B. c (Ac －)＞c (HAc)＞c (Cl －)＞c (H ＋)C. c (Ac －)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)D. c (Na ＋)+c (H ＋)＝c (Ac －)+c (Cl －)+c (OH －)3. 欲使0.1mol/L K 2CO 3溶液中[K +]==2[CO 32-]，应采取的措施是（ ）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH4.在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是A ．C 1＜C 2＜C 3B ．C 1＝C 2＞C 3C ．C 1＞C 2＞C 3D ．无法判断5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A ．NH4+＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO3－+ H 2OH 3O + + CO 32－ C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．Cl2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 6.下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )A ．30mL 0.lmol ／L 的AlCl 3B ．10mL 0.2mol ／L 的CaCl 2C ．30mL 0.2mol ／L 的CH 3COOHD ．40mL 冰醋酸7. 蒸干FeCl 3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl 3B.FeCl 3·6H 2OC. Fe(OH)3D. Fe 2O 38.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A ．NH 4ClB NH 4HCO 3C NH 4HSO 4D (NH 4)2SO 49.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2(s) Ca 2+＋2OH －加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na 2S 溶液 B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2溶液10.欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +).c(CO 32¯).c(HCO 3¯)都减少，其方法是（ ）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液11. 某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将A.增大B. 减少C.不变D.无法判断12. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠13. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色14.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO 42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银15.下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A [NH4+]=[Cl-]B [NH4+]>[Cl-]C [NH4+]<[Cl-]D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定17. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为A.a＞bB. a=10-4bC. b=10-4aD. a=b18. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3.②Na2CO3.③NaCl.④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③19. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A.Na2S、NaCl、HClB. Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4ClD. Na2CO3、HCl、CH3COOH20.用一价离子组成四种盐，AC.BD.AD.BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高中化学选择
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡【课程标准要求】1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
一、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡常数 (1)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表达式①弱酸CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c 平（CH 3COO －）·c 平（H ＋）c 平（CH 3COOH ）。
②多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有自己的电离常数，通常用K a1、K a2……来表示，多元弱酸的各级电离常数逐级减小。
③弱碱NH 3·H 2O 电离常数表达式为K b ＝c 平（OH －）·c 平（NH ＋4）c 平（NH 3·H 2O ）。
(3)意义：弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性就越强。
(4)影响因素电离常数只与温度有关，与浓度无关，升高温度，电离常数增大。
2.电离度 (1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(2)表示式α＝已电离的弱电解质分子数原有弱电解质的总分子数×100%。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液的pH>1，原因是CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －(√)(2)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2平（H ＋）·c 平（CO 2－3）c 平（H 2CO 3）(×)(3)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×)(4)相同温度下，向1 mol·L －1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小(√) 二、影响电离平衡的因素1.弱电解质电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的。
弱电解质的电离平衡+盐类的水解+第1课时+参考教案
第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解第1课时◆教学目标【知识与技能】1.了解pH的含义。
2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
【过程与方法】通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
【情感、态度与价值观】通过介绍与电离平衡相关应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
◆教学重难点【教学重点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
【教学难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
◆教学过程一、导入新课【引入新课】1.等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2．pH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
二、讲授新课教学环节一电离平衡常数【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程：CH3COOH→CH3COO-＋H+CH3COO-＋H+→CH3COOHCH3COOH CH3COO-＋H+【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v(离子化)=v(分子化)> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【交流研讨】根据前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱（设化学式为BOH)的电离过程，并完成下列问题：1.写出弱酸、弱碱的电离方程式。
HA A-＋H+BOH B+＋OH-2.填写下表中的空白。
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练习： 练习：
下列盐的水解方程式。 书写 下列盐的水解方程式。 KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S ，
3.盐类水解的规律
盐的 类型 强酸 弱碱盐 弱碱盐 强碱 弱酸盐 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱盐 实例 能否 水解 能 能 水解的 ` 离子 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无
对水的电离 平衡的影响
溶液的酸 Leabharlann 性 酸性 碱性NH4ClCH3COONa
促进 促进
NaCl
否
无影响
中性
口 诀
无弱不水解。 无弱不水解。 有弱才水解， 有弱才水解， 谁弱谁水解， 都弱都水解。 谁弱谁水解， 都弱都水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 谁强显谁性， 同强显中性。
总结有弱才水解，弱的到底有哪些？ 有弱才水解，弱的到底有哪些？
1. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） 溶液中下列关系不正确的是（ 溶液中下列关系不正确的是 A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S] 、 B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] 、 C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] 、 D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] 、
多元弱酸分步电离， 多元弱酸分步电离，每一步都有 电离平衡常数 H3PO4 H2PO4HPO42H+ + H2PO4H+ + HPO42H+ + PO43越来越难电离， 越来越难电离， 且以第一步为主
阅读课本P80总结：多元 总结： 阅读课本 总结 弱酸的各级电离常数的递 变规律
6.条件对电离平衡的影响 条件对电离平衡的影响 影响因素： 影响因素： 内因—物质 物质本 内因 物质本身性质 外因—外界条件 外因 外界条件 NH3·H2O
外在因素影响： 外在因素影响： 1、 温度 ： 盐的水解反应是吸热反应 ， 升高温 、 温度： 盐的水解反应是吸热反应， 度水解程度增大。 度水解程度增大。 2、 浓度 ： 盐的浓度越小 ， 一般水解程度越大 。 、 浓度： 盐的浓度越小， 一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、 溶液的酸 、 碱性 ： 盐类水解后 ， 溶液会呈 、 溶液的酸、 碱性： 盐类水解后， 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性， 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解， 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。 碱都能影响盐的水解。
CH3COOH
CH3COO－+H＋
4.弱电解质的电离平衡特点 弱电解质的电离平衡特点
逆：弱电解质的电离 电离=V结合成分子 等：V电离 结合成分子 电离 结合成分子≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 条件不变，溶液中各分子、 不变，溶液里既有离子又有分子。 不变，溶液里既有离子又有分子。 变：条件改变时，电离平衡发生移动。 条件改变时，电离平衡发生移动。
溶液中存在： 如：CH3COONa溶液中存在： 溶液中存在 Na+、CH3COO- 、H+、OH则有： 则有：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
②物料守恒
[水解离子 始=[水解离子 平 水解离子] 水解离子] 水解离子 水解离子 +水解生成的相应微粒浓度之和 水解生成的相应微粒浓度之和 溶液中因为： 如：CH3COONa溶液中因为： 溶液中因为 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NaClO、Na2SO3、AlCl3、Fe2(SO4)3 、 、 NaHCO3、FeCl2 、
5.盐类水解的其他应用 盐类水解的其他应用 净水剂的净水原理、 净水剂的净水原理、 热碱液洗涤油污效果理想的原理、 热碱液洗涤油污效果理想的原理、 易水解的盐溶液的配制保存、 易水解的盐溶液的配制保存、 化肥的使用如草木灰和氮肥不能混合使用 氯化铵溶液中加镁条产生气体
问题： 的俗称___这说明碳酸 问题：Na2CO3 的俗称纯碱 这说明碳酸 钠溶液呈____性 钠溶液呈 碱 性 为什么？如何解释？ 为什么？如何解释？
•
为什么Na 溶液呈碱性呢？ 为什么 2CO3溶液呈碱性呢？
Na2CO3 = CO3 2- + HCO3-
即： CO32- + H2O
弱酸根离子
1.弱电解质概念及包含物质种类 弱电解质概念及包含物质种类 溶于水不能完全电离的电解质称之为弱电解质 包括：弱酸、弱碱、少部分盐、 包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水 2.弱电解质的电离方程式：可逆号、分步的问题 弱电解质的电离方程式：可逆号、 弱电解质的电离方程式 3.弱电解质的电离平衡：应用化学平衡的理论 弱电解质的电离平衡： 弱电解质的电离平衡 在一定条件（如温度、浓度） 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电 速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 电 离平衡。（一种特殊的化学平衡） 。（一种特殊的化学平衡 离平衡。（一种特殊的化学平衡）
NH4 + + OH -
温度:升高温度，促进电离， 温度 升高温度，促进电离，电离过程吸热 升高温度 浓度：浓度越稀，越易电离， 浓度：浓度越稀，越易电离，但离子浓度变小 同离子效应：在某电解质溶液中， 同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一 相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。 相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。 能反应的离子： 能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子 发生反应的另一物质， 发生反应的另一物质，会促进电解质的电离
+ +
OHNa+
CH3COO - + H2O
弱酸根离子
CH3COOH CH3COOH + OH弱酸
+
氯化铵溶液
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+ NH3·H2O
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
二、盐类的水解 1、盐类水解的原理：
盐电离出来的离子跟 在溶液中盐电离出来的离子 在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H 结合生成弱电解 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解 的反应，叫做盐类的水解。 质的反应，叫做盐类的水解。
3.双水解反应 都弱双水解 双水解反应_ 双水解反应
弱酸弱碱盐
直接写出最终产物， 直接写出最终产物，用“= ↑ ↓”。 。
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑ Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
4.盐溶液蒸干所得物质：分为水解的，氧化的，分解的 盐溶液蒸干所得物质：分为水解的，氧化的， 盐溶液蒸干所得物质 三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为 三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为:
HCO3- + OH-
解释： 解释：碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成难电离的 碳酸氢根离子， 碳酸氢根离子，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中的 氢氧根离子浓度增加。因此溶液显碱性。 氢氧根离子浓度增加。因此溶液显碱性。
+
H2O
H+
+
OH2 Na+
CH3COONa溶液也呈碱性 溶液也呈碱性 H2O H+ CH3COONa = CH3COO即：
概念理解:
水解条件：生成弱电解质，亦即弱酸阴离子弱 生成弱电解质，
碱阳离子才可以具备的条件
水解的实质：促进了水的电离平衡向右移动， 促进了水的电离平衡向右移动， 演变为中和反应的逆反应
2.水解方程式的书写 水解方程式的书写 （1）用可逆符号 ） （2）不标“↑”，“↓”，也不把生成物 ）不标“ ” ” （如NH3·H2O 、H2CO3）写成其分解 产物的形式 （3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一 ）多元弱酸盐水解分步进行， 步为主 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成 ）
所以： 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]=[Na+]
③质子守恒
H2O
H+ + OH-
[H+] = [OH-]
如：CH3COONa溶液中 溶液中 因为： 因为： CH3COO- + H+ = CH3COOH
所以： 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-] 练习： 的碳酸钠溶液中,体现出的 练习：在0.1mol/L的碳酸钠溶液中 体现出的 的碳酸钠溶液中 体现出的3 种守恒怎样的等式关系？ 种守恒怎样的等式关系？
烟台二中 高09级 级
2010/11/30
一、弱电解质的电离平衡
复习回顾
下列说法是否正确？ 下列说法是否正确？ （1）导电能力强的电解质一定是强电解质 （2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质 硫酸钡难溶于水， （3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导 1mol/LHCl溶液和1mol/LH 溶液和 电能力一样 （4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电 NaCl是强电解质， 是强电解质 能力很强 （5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物 液态氯化氢不导电，
4.盐类水解平衡移动的影响因素 盐类水解平衡移动的影响因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。 水解的离子结合H+或OH－的能力 水解的离子结合
-----越弱越水解 越弱越水解 的下列溶液： 例：相同条件，0.1mol/L的下列溶液： 相同条件， 的下列溶液 Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 、 PH值由大到小的顺序为： 值由大到小的顺序为： 值由大到小的顺序为 Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4