初中科学精品课件—第一课时几种重要的盐
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浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT精品课件
③.防腐作用
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
浙教版九上几种重要的盐第一课时
氟化钙晶体 (CaF2)
1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3
碳 酸 钠
（1）俗称：纯碱、苏打
粉 末
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水， 其中晶体易风化。
（3）晶体：Na2CO3•10H2O
碳
（碳酸钠的结晶水合物）
酸 钠
晶
结晶水合物：含结晶水的化合物。
体
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质。
1、 盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 盐是数量庞大的一类物质的总称。
观察碳酸钠晶体在空气中风化
风化
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳 酸钠粉末。这个过程称为风化。 风化是一种化学变化。
活动1：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
变红色
。
可见，碳酸钠的水溶液呈
性。
猜想：碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 使紫色石蕊试液变蓝
②能与酸反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钙的用途 建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论： 怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，
若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从
1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3
碳 酸 钠
（1）俗称：纯碱、苏打
粉 末
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水， 其中晶体易风化。
（3）晶体：Na2CO3•10H2O
碳
（碳酸钠的结晶水合物）
酸 钠
晶
结晶水合物：含结晶水的化合物。
体
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质。
1、 盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 盐是数量庞大的一类物质的总称。
观察碳酸钠晶体在空气中风化
风化
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳 酸钠粉末。这个过程称为风化。 风化是一种化学变化。
活动1：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
变红色
。
可见，碳酸钠的水溶液呈
性。
猜想：碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 使紫色石蕊试液变蓝
②能与酸反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钙的用途 建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论： 怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，
若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从
第6节 几种重要的盐(第一课时)课件
(1)重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
(2)石灰石生产石灰和水泥
回顾CaCO3化学性质
1、 碳 酸 钙 与 酸 反 应
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 实 质 ：CO₃²-+2H¹=
个 H₂O+CO₂
2、 碳 酸 钙 高 温 分 解
CaCO₃
高温
Ca0 + CO₂ 个
不溶性碳酸盐===金属氧化物+非金属氧化 物
就要 注 射 生 理 盐域 服 用 盐开 拟维持体内
的盐分。
摄入过多的食盐，容易 引 起 高 血 压等 疾病。
③食盐是一种重要的化 工原料， 化工厂制取苛 性钠、盐酸、氯气、纯
粗盐含MgCl₂,CaCl₂ 等杂 碱、硫酸钠、杀虫剂和 质易潮解，精盐不易潮解。 漂白粉等。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败?
硫酸铜晶体(CuSO ₄ ·5H₂O)
硫酸亚铁晶体(FeSO₄ ·7H₂O)
氯化钠晶体
橄榄石：含硅酸盐
Be₃Al₂Si₆O₁₈ ; 可 含有Fe等元素
二、 几种重要的盐
(一)、碳酸钠 Na₂CO₃ 1.性状：白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na₂CO₃ ·10H₂O
结晶水合物 4. 晶体风化 化学变化
所以，盐不一定能吃，我们购买食 盐一定要注意，不能买工业用盐.
第 6 节几种重要的盐
第一课时 盐的定义及常见的盐
一、什么是盐
1、盐是酸跟碱反应的产物 2.电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子) 和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2 KOH =
第6节 几种重要的盐课件(第1课时)
新知讲解
一、几种盐的性质 碳酸钠溶液与石灰水的反应
现 象： 出 现 白 色 沉 淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
新知讲解 二、碳酸钙：CaCO3
一、几种盐的性质
大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
新知讲解
一、几种盐的性质
1、碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物
（3）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水 而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。
碳酸 钠晶 体与 碳酸 钠是 两种 不同 的物 质
注意：碳酸钠 虽然俗称“纯 碱”，但它仍 属于盐类。
新知讲解
一、几种盐的性质
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管
中滴加酚酞试液。观察到的现象为：
固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止
加热，借余热蒸干，正确的操作顺序是（ A ） A．③①②④⑤ B．①③②④⑤
C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
5、从物质分类的角度考虑，纯碱属于（ C ）
A．氧化物
B．碱
C．盐
D．有机物
达标检测
6、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体 放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少 量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ A ） A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH 7、下列关于碳酸钙的说法错误的是（ B ） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
《几种重要的盐》课件
杀菌剂
硫酸钠可以作为杀菌剂，防治农作物病害。
THANK YOU
02
03
04
食盐的化学式为NaCl，是一 种常见的调味品和防腐剂，广
泛用于食品加工和保存。
食盐在维持人体正常生理功能 方面发挥着重要作用，如调节 体液平衡、维持细胞正常代谢
等。
食盐的来源主要有海盐、井盐 和矿盐等，不同来源的食盐在 成分和纯度方面可能存在差异
。
食盐的安全摄入量需要根据个 体情况而定，过量摄入食盐可
《几种重要的盐》ppt课件
contents
目录
• 盐的概述 • 几种重要的盐 • 盐的性质 • 盐的应用
01
盐的概述
盐的定义
01
02
03
盐的定义
盐是指一类金属阳离子（ 或铵根离子）与酸根阴离 子结合形成的化合物。
盐的组成
盐的化学式一般表示为 MX，其中M代表阳离子 ，X代表阴离子。
盐的分类
盐可根据阳离子的种类和 阴离子的种类进行分类， 常见的有钠盐、钾盐、铵 盐、硫酸盐等。
程。
水解反应的规律
一般来说，强酸弱碱盐、强碱弱酸 盐和弱酸弱碱盐都能发生水解反应 。
水解反应的应用
水解反应在日常生活和工业生产中 有着广泛的应用，如制备肥皂、纸 张等。
盐的酸碱性
盐的酸碱性分类
酸碱性的应用
根据盐的水溶液酸碱性的不同，盐可 以分为酸性盐、中性盐和碱性盐。
了解盐的酸碱性对于工业生产中腐蚀 防护、废水处理等方面有着重要的意 义。
硫酸钠
硫酸钠的化学式为Na2SO4，是一种常见的无机盐，广 泛用于工业生产和食品加工等领域。
硫酸钠的水溶液具有较高的渗透压，因此也常用作脱水 剂，如用于制作干果和腌菜等。
硫酸钠可以作为杀菌剂，防治农作物病害。
THANK YOU
02
03
04
食盐的化学式为NaCl，是一 种常见的调味品和防腐剂，广
泛用于食品加工和保存。
食盐在维持人体正常生理功能 方面发挥着重要作用，如调节 体液平衡、维持细胞正常代谢
等。
食盐的来源主要有海盐、井盐 和矿盐等，不同来源的食盐在 成分和纯度方面可能存在差异
。
食盐的安全摄入量需要根据个 体情况而定，过量摄入食盐可
《几种重要的盐》ppt课件
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目录
• 盐的概述 • 几种重要的盐 • 盐的性质 • 盐的应用
01
盐的概述
盐的定义
01
02
03
盐的定义
盐是指一类金属阳离子（ 或铵根离子）与酸根阴离 子结合形成的化合物。
盐的组成
盐的化学式一般表示为 MX，其中M代表阳离子 ，X代表阴离子。
盐的分类
盐可根据阳离子的种类和 阴离子的种类进行分类， 常见的有钠盐、钾盐、铵 盐、硫酸盐等。
程。
水解反应的规律
一般来说，强酸弱碱盐、强碱弱酸 盐和弱酸弱碱盐都能发生水解反应 。
水解反应的应用
水解反应在日常生活和工业生产中 有着广泛的应用，如制备肥皂、纸 张等。
盐的酸碱性
盐的酸碱性分类
酸碱性的应用
根据盐的水溶液酸碱性的不同，盐可 以分为酸性盐、中性盐和碱性盐。
了解盐的酸碱性对于工业生产中腐蚀 防护、废水处理等方面有着重要的意 义。
硫酸钠
硫酸钠的化学式为Na2SO4，是一种常见的无机盐，广 泛用于工业生产和食品加工等领域。
硫酸钠的水溶液具有较高的渗透压，因此也常用作脱水 剂，如用于制作干果和腌菜等。
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
浙教版科学《几种重要的盐》优秀公开课ppt1
(2) AgNO3+HCl
(2) AgNO3+HCl
Al3+ KAl(SO4)2 12H2O
NO3- NC3Aula((NNNOOO333))32
有些盐的晶体所显示的特殊颜 色：
绿矾 蓝矾 明矾 芒硝
(F浅e绿SO色4•)7H2O (C蓝uS色O) 4•5H2O (K白A色l(S) O4)2 •12H2O (N无a色2S)O4 •10H2O
盐＋盐＝另外两种新盐
(1) Na2CO3+CaCl2
Na＋
Ca2＋
CaCO3
CO32－
Cl－
NaCl
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
复分解反应：
两种化合物互相交换成分生 有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
成另外两种化合物的反应。 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物。
NO3 中和反应也是复分解反应。
氮元素。 (2) CuCl2+KOH
有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
(2) AgNO3+HCl 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，
生理：适度食盐水维持人体代谢平衡 (1) Na2CO3+CaCl2
氮肥：给植 食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。
盐1＋盐2＝盐3＋盐4 Cu2+ SO42-
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O 如何证明某盐是否是碳酸盐？ NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否产生刺激性气味的气体，或观察气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝。
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》PPT教学课件
滴无色酚酞试液
实验现象
无色酚酞试液……
另取5 mL试剂于B试管中,滴入 溶液中出现白色沉
几滴氯化钡溶液
淀
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫
酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无
色酚酞试液 不变色 。
(2)由步骤②可确定该试剂为 硫酸钠(或Na2
量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气
体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。
下列说法不正确的是
( B )
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的
D.x值为106.0
图B1-6-2
规
解
律
析
方
法
综
合
练
11.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为 11.7 g+3.8 g=15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为
小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究
活动。
[设计与实验] 同学们分别取适
1.6几种重要的盐(第1课时)(PPT课件(初中科学)16张)
牛刀小试
2.对人的生理活动关系最大的盐是( C ) A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
牛刀小试
3.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要 用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为 __B_a_SO_4_不_溶__于__水_，__也__不_与__酸__反_应__。但如果无意中误服了 BaCO3则会引起中毒，原因是__Ba_C_O_3+_2_H_C_l_═_B_a_C_l_2+_H_2O_+_C_O_2↑_ （用化学方程式表示，下同）,误服后，应立即用泻盐 MgSO4解毒，这是因为__B_a_C_l_2+_M_g_SO_4_═_B_a_S_O_4↓__+_M_g_Cl_2_。
碱
酸
盐
水
盐是酸跟碱中和的产物。由酸中的酸根离子和碱中的金属离 子结合而成。
几种盐的性质
1.碳酸钠（Na2CO3）
俗名
纯碱、苏打
（1）白色粉末状固体； 物理性质 （2）易溶于水
化学性质 用途
（1）水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝； （2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
活动：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有 什么现象产生？（课本P26）
有白色沉淀生成，说明汗液中含有Cl-。汗液里含有氯化钠，
与硝酸银反应生成了氯化银检沉验淀C，l-反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
牛刀小试
1.下列物质中不属于盐的是( B ) A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
1.6几种重要的盐(第1课时)(PPT课件(初中科学)29张)
阅读课本，回答食盐有哪些用途？ （1）食用、调味
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
（2）配制生理盐水(0.9%) 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生
理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 （3）清洗伤口杀菌作用
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（D）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
有气泡产生
紫色石蕊变红色
C、加入锌粒 有气泡产生
D、滴入NaOH溶液 无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理 后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各 自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的 污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水 转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低， 又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断： ⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 OH-、Cl-、SO42-、 Na+、， ⑵乙厂污水中含有的四种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、 NO3-、。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
（三）碳酸钙的性质
说诞生活中常见的碳酸钙
钟乳石
（三）碳酸钙的性质
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
（2）配制生理盐水(0.9%) 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生
理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 （3）清洗伤口杀菌作用
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（D）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
有气泡产生
紫色石蕊变红色
C、加入锌粒 有气泡产生
D、滴入NaOH溶液 无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理 后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各 自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的 污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水 转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低， 又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断： ⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 OH-、Cl-、SO42-、 Na+、， ⑵乙厂污水中含有的四种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、 NO3-、。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
（三）碳酸钙的性质
说诞生活中常见的碳酸钙
钟乳石
（三）碳酸钙的性质
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴
1.6-几种重要的盐-第1课时-课件(共19张PPT)公开课
酸 、
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
碱 、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
盐 的
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
解
性
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
（
Ca2+
微
溶
溶
微
不
）
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
20℃
Fe3+
不
硝酸盐
Ca CO3
Na2 CO3
碳 酸
Ba CO3 盐
常见的盐： 根据阳离子命名
钠盐：NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2 CO3
铜盐： CuCl2 CuSO4 Cu（NO3）2
钡盐： BaCl2 BaCO3 BaSO4
铵盐：
NH4NO3 NH4Cl
银盐： AgCl AgNO3 钙盐：CaSO4 CaCO3
1.6 几种重要的盐
（第一课时）
练一练 写出下列反应的化学方程式
NaOH 与 HCl KOH 与 H2CO3
NaOH + HCl =
几种重要的盐常见的盐-推荐优秀PPT
几种重要的盐常见的盐
1．盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子(NH4＋)组成的化合物。盐是 酸跟碱反应的产物。
2．结晶水合物：晶体里含有一定数目_____结__晶__水____的物质称为结晶水合 物，所含的水称为结晶水。如Na2CO3·10H2O。
3．常见盐的性质和用途
(1)碳酸钠纯碱
苏打
①俗名________，又称_______，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈 _碱__性____。
②风化：在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去____结__晶__水____的
过程叫风化。如碳酸钠晶体会风化形成碳酸钠粉末，属于___化__学__变__化____。 ③用途：可用于区别NaOH和Ca(OH)2；制玻璃、肥皂、洗涤剂、烧碱等。
(2)碳酸钙
建筑材料
①用途：碳酸钙是重要的______________，如汉白玉、大理石、石灰石的
次数 坩埚和硫酸铜晶体总质量(克)
1
2
34
5
10.7 10.1 9.8 9.8 9.8
则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为____3_0_%__。
①俗称食盐，无色透明晶体，易溶于水，化学式为NaCl。
如Na2CO3·10H2O。
二、填空题(6分＋10分＝16分)
14．( ·呼和浩特)某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。
A．碳酸钠晶体是一种碱
从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2
D．用碘化钾检测食品中是否含有淀粉
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_____ (填字母)。
1．盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子(NH4＋)组成的化合物。盐是 酸跟碱反应的产物。
2．结晶水合物：晶体里含有一定数目_____结__晶__水____的物质称为结晶水合 物，所含的水称为结晶水。如Na2CO3·10H2O。
3．常见盐的性质和用途
(1)碳酸钠纯碱
苏打
①俗名________，又称_______，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈 _碱__性____。
②风化：在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去____结__晶__水____的
过程叫风化。如碳酸钠晶体会风化形成碳酸钠粉末，属于___化__学__变__化____。 ③用途：可用于区别NaOH和Ca(OH)2；制玻璃、肥皂、洗涤剂、烧碱等。
(2)碳酸钙
建筑材料
①用途：碳酸钙是重要的______________，如汉白玉、大理石、石灰石的
次数 坩埚和硫酸铜晶体总质量(克)
1
2
34
5
10.7 10.1 9.8 9.8 9.8
则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为____3_0_%__。
①俗称食盐，无色透明晶体，易溶于水，化学式为NaCl。
如Na2CO3·10H2O。
二、填空题(6分＋10分＝16分)
14．( ·呼和浩特)某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。
A．碳酸钠晶体是一种碱
从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2
D．用碘化钾检测食品中是否含有淀粉
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_____ (填字母)。
浙教版科学《几种重要的盐》ppt精品课件1
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。
复分解反应的条件 ： 生成了①难溶性物质（沉淀），②易挥发物质（气体）， ③难电离物质（水等）。
问：中和反应是否是复分解反应？
一、什么是盐 1 ． 酸 与 碱 反 应 ， 生 成 的 物 质 ( 除 水 外 ) 都 可 以 叫 _盐___ 。 盐 是 由 金__属__离__子__(_或__铵__根__离__子__) 和______酸__根__离__子______组成的化合物。 二、几种盐的性质 2．碳酸钠：碳酸钠俗称___纯__碱___(或___苏__打__)，它从溶液中结晶析出时 ， 晶 体 里 结 合 了 一 定 数 量 ____的__水__分__子___ ， 化 学 式 为 ___N__a_2_C_O_3_·_1_0_H_2_O______ 。 像 这 样 的 结 晶 水 合 物 中 ， 所 含 的 水 称 为 ______结__晶__水_______。在常温下干燥的空气中，Na2CO3·10H2O会逐渐失 去结晶水而成为______碳__酸__钠__粉__末_，这种现象叫_______风__化__。
24
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，____________________。
灰（K CO ）等. D．所有化肥都能全部溶于水
2 3 3、酸跟碱性氧化物反应
合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
__的重要元
素。
根系
吸收养分 抗寒抗旱
(2)磷肥促进农作物_ __发达，增强_
__和_
__能力，促
进农作物穗数增多，籽粒饱满。
抗病虫
复分解反应的条件 ： 生成了①难溶性物质（沉淀），②易挥发物质（气体）， ③难电离物质（水等）。
问：中和反应是否是复分解反应？
一、什么是盐 1 ． 酸 与 碱 反 应 ， 生 成 的 物 质 ( 除 水 外 ) 都 可 以 叫 _盐___ 。 盐 是 由 金__属__离__子__(_或__铵__根__离__子__) 和______酸__根__离__子______组成的化合物。 二、几种盐的性质 2．碳酸钠：碳酸钠俗称___纯__碱___(或___苏__打__)，它从溶液中结晶析出时 ， 晶 体 里 结 合 了 一 定 数 量 ____的__水__分__子___ ， 化 学 式 为 ___N__a_2_C_O_3_·_1_0_H_2_O______ 。 像 这 样 的 结 晶 水 合 物 中 ， 所 含 的 水 称 为 ______结__晶__水_______。在常温下干燥的空气中，Na2CO3·10H2O会逐渐失 去结晶水而成为______碳__酸__钠__粉__末_，这种现象叫_______风__化__。
24
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，____________________。
灰（K CO ）等. D．所有化肥都能全部溶于水
2 3 3、酸跟碱性氧化物反应
合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
__的重要元
素。
根系
吸收养分 抗寒抗旱
(2)磷肥促进农作物_ __发达，增强_
__和_
__能力，促
进农作物穗数增多，籽粒饱满。
抗病虫
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2.对人的生理活动关系最大的盐是( C )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
3.下列物质中不属于盐的是( D )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视
时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下
B a SBaSOO4不溶4 于无水，也毒不与是酸反应因式 为
检验Cl－ ：滴加AgNO3溶液，如果产生一 种含有不C溶l－于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石 灰石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧 的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ).
第1课时
一、盐的概念:
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)
和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做
盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。
美丽的盐晶体:
绿矾 胆矾\蓝矾 明矾 重铬酸钾 FeSO4.7H2O CuSO4.5H2O KAl(SO4)2.12H2O KCrO4
化学变化
4）、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
5）、与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32-的检验方法:稀盐酸和澄清石灰水或 点燃的木条.
应用：可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织工业。
2、碳酸钙 (CaCO3)
难溶于水
(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥.
人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等， 所以称为生理盐水。
（6）、用食盐水清洗伤口
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出， 使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
活动：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛
放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什 么现象产生？ 白色沉淀
化学性质：
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3 盐＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐
3·氯化钠： (1)俗称食盐，白色固 体、易溶于水。
好大的一座盐山
（2）分布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
（3）精盐提取过程
海 蒸发 水
粗 溶解、过滤、蒸发 精
盐
盐
食盐的用途：
（4）、食盐不仅是人类不可缺少的食物， 而且是重要的化工原料。
（5）、制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟
(
)。但如果无
意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为
（Ba用CO3化+2H学Cl 方== B程aC式l2+ H表2O示+CO，2↑下 同 ）
(
),误服后，
应 B立aC即l2 +用M泻gS盐O4M==g=S= OBa4S解O4毒+ M，gC这l2是 因 为
(
)。
粗盐(含少量泥沙.MgCl2.CaCl2.CaSO4. MgSO4)如何用化学方法提纯？
橄
锆
绿
榄 石
石
柱 石
二、几种盐的性质 1、碳酸钠
1) 俗称:＿＿纯＿碱＿＿＿又称＿＿苏＿打＿＿＿＿＿.
2) 是一种＿白＿色粉末，易溶于＿水＿，溶液呈碱性。
3) 结晶水合物是＿N＿a2＿CO＿3·＿1＿0H__2O___，易风化.
（风化属化学变化）
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打,白色粉末,它从溶液
CaCO3 ==高=温=== CaO ＋ CO2 ↑
?
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
食盐 NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？ 能溶于水吗？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？ 3、氯化钠有什么用途？ 4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪 些离子？氯离子如何检验？
汉白玉、大理石、石灰石
(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3Caຫໍສະໝຸດ ＋ CO2 ↑咏石灰包 含
于谦
的 主
千锤百凿出深山，
要 化
烈火焚烧若等闲。
学 原
粉身碎骨浑不怕，
理 是
什
要留清白在人间。
么
现提供操作如下：
1）过滤
→全部沉淀后再过滤
2）加过量Na2CO3 →除Ca2+及过量的Ba2+ 3）加过量BaCl2 →除SO42— 4）加过量稀HCl →除过量的CO32+.OH— 5）加过量NaOH →除Mg2+
6）蒸发结晶. →HCl挥发
正确顺序为 5 3 2 1 4 6 或 3 5 2 1 4 6 .
里结晶析出时,结合一定
数目的结晶水分子而成为 Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
溶液中 结晶析出
干燥空 气中风化
思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为
什么?物理变化
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
3.下列物质中不属于盐的是( D )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视
时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下
B a SBaSOO4不溶4 于无水，也毒不与是酸反应因式 为
检验Cl－ ：滴加AgNO3溶液，如果产生一 种含有不C溶l－于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石 灰石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧 的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ).
第1课时
一、盐的概念:
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)
和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做
盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。
美丽的盐晶体:
绿矾 胆矾\蓝矾 明矾 重铬酸钾 FeSO4.7H2O CuSO4.5H2O KAl(SO4)2.12H2O KCrO4
化学变化
4）、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
5）、与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32-的检验方法:稀盐酸和澄清石灰水或 点燃的木条.
应用：可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织工业。
2、碳酸钙 (CaCO3)
难溶于水
(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥.
人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等， 所以称为生理盐水。
（6）、用食盐水清洗伤口
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出， 使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
活动：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛
放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什 么现象产生？ 白色沉淀
化学性质：
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3 盐＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐
3·氯化钠： (1)俗称食盐，白色固 体、易溶于水。
好大的一座盐山
（2）分布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
（3）精盐提取过程
海 蒸发 水
粗 溶解、过滤、蒸发 精
盐
盐
食盐的用途：
（4）、食盐不仅是人类不可缺少的食物， 而且是重要的化工原料。
（5）、制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟
(
)。但如果无
意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为
（Ba用CO3化+2H学Cl 方== B程aC式l2+ H表2O示+CO，2↑下 同 ）
(
),误服后，
应 B立aC即l2 +用M泻gS盐O4M==g=S= OBa4S解O4毒+ M，gC这l2是 因 为
(
)。
粗盐(含少量泥沙.MgCl2.CaCl2.CaSO4. MgSO4)如何用化学方法提纯？
橄
锆
绿
榄 石
石
柱 石
二、几种盐的性质 1、碳酸钠
1) 俗称:＿＿纯＿碱＿＿＿又称＿＿苏＿打＿＿＿＿＿.
2) 是一种＿白＿色粉末，易溶于＿水＿，溶液呈碱性。
3) 结晶水合物是＿N＿a2＿CO＿3·＿1＿0H__2O___，易风化.
（风化属化学变化）
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打,白色粉末,它从溶液
CaCO3 ==高=温=== CaO ＋ CO2 ↑
?
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
食盐 NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？ 能溶于水吗？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？ 3、氯化钠有什么用途？ 4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪 些离子？氯离子如何检验？
汉白玉、大理石、石灰石
(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3Caຫໍສະໝຸດ ＋ CO2 ↑咏石灰包 含
于谦
的 主
千锤百凿出深山，
要 化
烈火焚烧若等闲。
学 原
粉身碎骨浑不怕，
理 是
什
要留清白在人间。
么
现提供操作如下：
1）过滤
→全部沉淀后再过滤
2）加过量Na2CO3 →除Ca2+及过量的Ba2+ 3）加过量BaCl2 →除SO42— 4）加过量稀HCl →除过量的CO32+.OH— 5）加过量NaOH →除Mg2+
6）蒸发结晶. →HCl挥发
正确顺序为 5 3 2 1 4 6 或 3 5 2 1 4 6 .
里结晶析出时,结合一定
数目的结晶水分子而成为 Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
溶液中 结晶析出
干燥空 气中风化
思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为
什么?物理变化