实验室制取溴苯答案
2021届高考化学二轮复习高分练：化学实验基本操作【解析版】
化学实验基本操作1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)D．乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)【答案】A【解析】A．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，加浓溴水后会引入新杂质，应选NaOH 溶液、分液除杂，A错误；B．乙酸可以与CaO反应生成醋酸钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，B正确；C．Na2CO3溶液可以与乙酸反应，生成醋酸钠溶于水，再经过分液可以分开，C正确；D．乙烯与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，可以除去乙烯，D正确；故选A。
2．下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶D．苯中混有少量甲苯选择装置：④【答案】D【解析】A．乙醇和甲醇、水互溶，可以利用沸点不同分馏分离，选用装置③，故A正确；B．苯甲酸的溶解度不大，应趁热过滤除去不溶性杂质，则选装置②、①可分离，故B正确；C．提纯粗苯甲酸，由于苯甲酸的溶解度不大，需要加热溶解增大溶解度，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶析出苯甲酸，故C正确；D．苯和甲苯互溶，无法分液分离，不能选用装置④，故D错误；故答案为D。
3．下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇B．皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油【答案】B【解析】A. 新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液先生成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成；与甲酸反应变为澄清蓝色溶液、加热有红色沉淀生成；与乙酸反应变为澄清蓝色溶液；与乙醇混合则无明显现象；故可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇，则A不符合；B. 苯酚不易溶于冷水，皮肤上若沾有少量苯酚，可用酒精冲洗，则B符合；C. 蚕丝遇到浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变黄，故可用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝，则C不符合；D. NaOH溶液和植物油能发生皂化反应，现象明显，一开始液体分层，等反应完全则得到互溶的高级脂肪酸钠和甘油等混合溶液、NaOH溶液和汽油不反应，溶液始终分层，NaOH溶液和甘油始终互溶不反应，故可用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油，则D不符合；答案选B。
溴苯硝基苯实验室制备最全总结,有答案
溴苯、硝基苯的实验室制备实验题一、溴苯的制备1）原理：2）2Fe+3Br2=2FeBr3实验试剂：苯、液溴、铁粉实验装置：实验资料：1.溴是一种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度比苯大3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。
烧瓶底部有褐色不溶于水的液体问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）1.本实验的现象有？2.试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？3.导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？4.纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？5.实验过程中看到导管口有白雾，为什么？6.哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？7.该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？8.反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。
2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。
②溴应是纯溴，而不是溴水。
加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。
4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。
③精确步骤：水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作用：a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。
实验室制取溴苯答案word版本.docx
实验室制溴苯： 1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2. 装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞3.步骤：（ 1 ）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑（3）经振荡后按下列装置组合（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里 4.反应原理：5.导管出口附近能发现的现象是6.注意点：（1）催化剂是（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因（ 3）反应生成粗溴苯是色，原因，（ 4）怎样提纯？① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）（ 5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （ A 下端活塞关闭）中。
（ 1）观察到 A 中的现象是。
（ 2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。
（ 3） C 中盛放 CCl 4的作用是。
（ 4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入 AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管 D 中加入，现象是。
答案(1) 反应液微沸，有红棕色气体充满 A 容器（ 2）除去溶于溴苯中的溴Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br 2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)(3) 除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按体积比混合所得的混合液A ． 1∶ 3B． 3∶1C．任意比（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：其反应类型是（ 3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是（ 4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14 克，写出洗气瓶中发生反应的方程式其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、 SO2、C 等，能证明有上述副产物生成的现象是 ()A ．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色答案（ 1） B（ 2） CH 3 2OH 浓H2SO4 170C222消去反应CH CH =CH↑ +HO（ 3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（ 4） CH 2=CH 2+Br 2→ CH 2Br-CH 2Br 加成反应11.22．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：⑴图 1 中仪器①、②的名称分别为①___________________ 、____________________ 。
2020年高考化学提分攻略06 有机实验(含答案解析)
题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
最新实验室制取溴苯
实验室制取溴苯 1
1.药品：苯、液溴、铁粉、蒸馏水 2
2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞 3
3.步骤： 4
（1
）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
5
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑 6
（3） 经振荡后按下列装置组合 7
（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液 8
的烧杯里
9 4.反应原理：
10 5. 导管出口附近能发现的现象是产生白雾
11 6.注意点：
12 （1）催化剂是FeBr3
13 （
2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因防止倒吸
14 （3）反应生成粗溴苯是红棕色颜色，原因含有少量
15 溴单质，
16 （4）怎样提纯？
17 1、水洗 除去溴化铁，氢溴酸
18
19
2、NaOH洗涤除去溴单质
20
3、水洗除去NaOH等无机物21
4、分液、干燥除去水分
22
5、蒸馏除去苯
23
（5
24
25。
实验室制取溴苯答案
实验室制溴苯：1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞3.步骤：（1）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑（3）经振荡后按下列装置组合（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里 4.反应原理：5.导管出口附近能发现的现象是6.注意点：（1）催化剂是（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因（3）反应生成粗溴苯是色，原因，（4）怎样提纯？①倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（2）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按体积比混合所得的混合液A．1∶3 B．3∶1 C．任意比（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：其反应类型是（3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是（4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、SO2、C等，能证明有上述副产物生成的现象是( )A．生成的气体有刺激性气味 B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑C. 生成的气体可使溴水褪色 D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色答案（1）B （2）CH3CH2OH 浓H2SO4170C CH2=CH2↑+H2O 消去反应（3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应 11.22．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：⑴图1中仪器①、②的名称分别为___________________、____________________。
高考化学母题题源系列专题12化学实验仪器基本操作(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作【母题来源1】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【参考答案】D【试题解析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
故选D。
【母题来源2】2019年高考新课标Ⅱ卷【母题题文】下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液【参考答案】A【试题解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。
2021年高考化学专题复习：溴、碘及其化合物
2021年高考化学专题复习：溴、碘及其化合物一、单选题1．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4ΔMnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。
下列说法正确的是（）A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→cB．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br22．工业提取碘的一种流程如图所示，下列说法错误的是（）A．浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解B．将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝C．流程中的氧化剂可使用H2O2D．碘单质易升华，需密封保存3．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )A．Cl2B．SO2C．CO2D．HCl4．实验室从含Br －的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A ．用装置甲氧化废液中的Br －B ．用装置乙分离CCl 4层和水层C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴 5．下列物质遇淀粉变蓝色的是( )A ．KIB ．I 2C ．KIOD ．KIO 3 6．碘元素在海水中主要以I 的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（ ）A ．可用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B ．足量Cl 2能使湿润的已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HClC ．由图可知氧化性：Cl 2＜-3IOD ．途径Ⅱ中若生成1molI 2，反应中转移电子10mol7．卤素包括F 、Cl 、Br 、I 等元素，是重要的成盐元素。
2F 、2Cl 、2Br 、2I 都具有氧化性，其氧化性2222F Cl Br I >>>，2F 与水剧烈反应，2Cl 能把2Br 从溴化物中置换出来，其余以此类推。
高二化学苯和芳香烃试题答案及解析
高二化学苯和芳香烃试题答案及解析1.将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程【答案】D【解析】苯使溴水颜色变浅，是因为苯萃取了溴水中的溴，不是发生了化学反应，答案选D。
【考点】考查溴水褪色原因的判断2.下列涉及有机物的性质的说法错误的是A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂【答案】B【解析】乙醇具有还原性可以把氧化铜还原为同，因此B选项是错误的【考点】考查乙醇还原性的相关知识点3.分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是( )A．3B．4C．5D．6【答案】B【解析】分子式为C8H10的芳香烃可能是乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯四种不同的结构，因此选项是B。
【考点】考查有机物同分异构体的种类的知识。
4.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水但密度比水小的液体C．苯在一定条件下与溴发生取代反应D．苯不具有典型双键所具有的加成反应的性质，故不能发生加成反应【答案】D【解析】苯中的化学键是介于单键和双键之间一种特殊的键。
苯既能发生取代反应也能发生加成反应。
故D选项是错误的。
【考点】考查苯化学性质的相关知识点5.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）A．苯能发生取代反应B．能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种【答案】D【解析】A、这种理论认为苯分子中存在单键，具有烷烃的性质，能解释苯的取代反应；B、因为是单、双键交替，存在双键，可以加成；C、溴原子连在那一个碳上，都一样；D、若是单、双键交替的话，邻二溴苯应有二种，这个现象无法解释。
实验室制溴苯化学方程式
实验室制溴苯化学方程式
1 溴苯
溴苯是一种金属溴化物键杂化物，是一种被广泛使用的溴化有机化学试剂，具有抗菌活性和杀虫活性。
他的化学式为C6H5Br，在实验室中，常常用来进行各种重要的实验。
2 制溴苯的化学反应
制溴苯的化学反应是将苯用碘源反应来生成溴苯。
下面是它的反应式：
苯 + 碘 + 碱性介质→ 溴苯
该化学反应有着良好的原料利用率和反应速率，因此，受到许多实验室科学家的欢迎。
3 操作步骤
此实验共分为五个步骤：
（1）首先，将苯和碘在等容量分母中称量，混合后搅拌均匀，放入不锈钢搅拌釜；
（2）接着，将碱性介质加入釜中，调整至适当的酸碱度；
（3）加热至调节好的温度，维持一段时间，可以使溴化的反应完全发生；
（4）冷却至室温，搅拌物体可以沉淀出，用过滤滤纸过滤出溶液；
（5）最后，使用不锈钢板来收集溶解液，经过熔沉，通过收支平
衡和温重法，可以获得我们所需要的溴苯。
4 注意事项
制溴苯实验一定要注意下面几点：
（1）在合成溴苯过程中，由于有毒有害气体释放，故应携带呼吸
系统防护装备；
（2）在加热制溴苯时，注意调整温度以免过热，影响折射率；
（3）过滤时要注意水洗，以免杂质带入，影响最终结果；
（4）熔沉时要注意保持温度稳定，以免使溴苯氧化反应；
（5）收集、称量等，也要时刻注意安全措施，避免意外事故的发生。
5 结论
实验反应的主要目的，利用苯和碘，加以可控的碱性介质，以及
适当的温度和时间等条件，最终可以制备出溴苯键杂化物，具有良好
的抗菌活性和杀虫活性。
以上都是制溴苯的一般过程，当然在实际操
作中，要根据实际情况来决定。
苯环上的反应
苯环取代反应1．实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯B 溶有溴的苯C 溶有溴的溴苯D 氢溴酸2．将溴水与苯混合振荡静置后分液分离，将分出的苯层置于一只试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是A 亚硫酸钠固体 B 溴化铁 C 锌粉 D 乙烯3．已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有A 3种B 4种C 6种D 8种4．二甲苯的苯环上的一溴代物有6种同分异构体。
可用一定的方法将这6种同分异构体除去溴元素后制成3种二甲苯。
有关物质的熔点如下：溴二甲苯的熔点（℃）234 206 213.8 204 214.5 205对应二甲苯的熔点（℃）13 －54 －27 －54 －27 －54 由此推断熔点为234℃的溴二甲苯是。
5．联苯是由两个苯环通过单键连接而成。
假定二氯联苯分子中苯环间单键可自由旋转，理论上由异构形成的二氯联苯共有。
6．联三苯的结构式是－－，其一氯取代物的同分异构体分别是7．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有多少种？8．某有机物的结构简式如下：－CH2－CH2－。
它与过量的浓硝酸、浓硫酸混和共热后，生成有机物的结构简式是。
9．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式（2）观察到A中的现象是。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
10．右图是实验室制取溴苯的装置图：（1）烧瓶内发生反应的化学方程式是；（2）导管出口附近能发现的现象是；（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是；（4）采用长导管的作用是；（5）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸银溶液，可见到的现象是。
实验室制取溴苯-资料类
实验室制取溴苯－资料类关键信息项：1、实验目的：制取溴苯2、实验原理：苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯3、实验仪器与试剂：仪器包括圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、导管等；试剂有苯、液溴、铁粉、蒸馏水等4、实验步骤：包括加料、反应、分离提纯等具体操作5、注意事项：如防止溴蒸气挥发、处理尾气等6、实验安全措施：防火、防爆、防中毒等7、产物检验方法：通过化学方法检验生成的溴苯8、实验废弃物处理方式11 实验目的本实验旨在通过化学方法，利用苯与液溴的反应制取溴苯，使实验者深入理解有机化学反应的原理和操作过程。
111 实验原理苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
化学反应方程式为：C₆H₆＋ Br₂——（Fe)→ C₆H₅Br ＋ HBr12 实验仪器与试剂121 实验仪器圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、导管、铁架台、石棉网、酒精灯、温度计、冷凝管等。
122 实验试剂苯、液溴、铁粉、蒸馏水、氢氧化钠溶液、无水氯化钙。
13 实验步骤131 加料在圆底烧瓶中加入一定量的苯，然后通过分液漏斗缓慢加入液溴，边加边振荡，使反应物充分混合。
再加入少量铁粉。
132 反应安装好实验装置，在石棉网上用酒精灯加热，使反应进行。
控制反应温度在适宜范围内，观察反应现象。
133 分离提纯反应结束后，将反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，使产物溴苯冷却结晶。
然后进行分液操作，分离出有机相。
134 洗涤用氢氧化钠溶液洗涤有机相，以除去未反应的溴和溴化氢。
再用蒸馏水洗涤至中性。
135 干燥加入无水氯化钙干燥有机相。
136 蒸馏通过蒸馏操作，收集纯净的溴苯。
14 注意事项141 液溴具有强腐蚀性和挥发性，操作时应在通风橱中进行，并佩戴防护手套和护目镜。
142 反应过程中产生的溴化氢气体有毒，要做好尾气处理，防止其逸散到空气中。
143 控制反应温度，避免温度过高导致副反应发生。
144 加入铁粉时要少量，过多的铁粉可能会导致副反应增多。
实验室常用溴和苯反应制取溴苯
实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是B[ ]A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③考点名称：物质的除杂•除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：被提纯的物质不能减少(3)易分：操作简便，易于分离气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化钠胶体中的氯离子•常见物质除杂总结:原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤(28)I2(NaCl)------升华(29)NaCl(NH4Cl)-------加热(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析。
制备溴苯的实验装置如下图.将液溴...
制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
（2） B中盛放的CCl4的作用是______________
（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。
a.①②③④②
b.②④②③①
c.④②③①②
d.②④①②③。
制取溴气练习题-含答案
制取溴气练习题-含答案
溴气是一种常用的化学物质，在实验室和工业生产中有广泛的应用。
掌握制取溴气的方法对于化学研究者来说是非常重要的。
本文将为您提供一些制取溴气的练题及其答案。
练题
1. 溴气的化学式是什么？
2. 列举至少两种制取溴气的方法。
3. 请解释一下制取溴气的原理。
4. 制取溴气会产生什么样的化学反应？
5. 制取溴气时，为什么需要使用稀盐酸？
答案
1. 溴气的化学式是Br₂。
2. 制取溴气的方法有两种：
- 氯水法：将溴化钾和氯化铁溶液按一定比例混合反应产生溴气。
- 高锰酸钾法：将浓硫酸与高锰酸钾按一定比例混合反应产生溴气。
3. 制取溴气的原理是通过化学反应将溴的化合物转化为溴气。
不同的制取方法利用了不同的化学反应原理。
4. 制取溴气的化学反应如下：
- 氯水法：2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂；
- 高锰酸钾法：2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O。
5. 制取溴气时，使用稀盐酸可以增加反应速率，促进溴化物与稀盐酸的反应生成溴气。
这些练习题和答案将帮助您加深对制取溴气的理解和掌握。
请您在学习中多加实践和思考，提升化学实验能力。
写出下列反应的化学方程式
1、 写出下列反应的化学方程式：CaCO 3→CaO →CaC 2↓CH 3-CH 3←CH 2=CH 2←CH ≡CH →CH 2=CHCl↓CH 2Cl-CH 2Cl2、在实验室用下图装置制取溴苯，回答：（1）烧瓶A 中装有 、 和铁粉，铁粉在反应中是 。
（2）未加入铁粉时 ，当加入铁粉后观察 到A 中 。
B 管中有 它是 。
C 出口附近有 ，它是由于形成。
（3）导管B 起 和 的作用。
导管C 不插入水中是因为 。
（1） 反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有 C（2） 生成；烧瓶A 中的液体倒入盛水烧杯中，烧杯底部有 。
（5）若改用溴水来制取溴苯，结果会 。
（二）、苯的同系物：1、开始写出苯、甲苯、二甲苯的结构式和结构简式。
问：它们的结构有何相似的地点？有哪些相似的性质？为什么？答：根据分子结构决定化性的观点，因为它们都有苯环，所以都能发生取代（卤化、硝化、磺化）和加成（与卤素、氢气）反应。
如：3 CHO2NO 2+3HONO 3−−→−浓硫酸+ 3H 2O2,4,6-三硝基甲苯（TNT ）CHKMnO4KMnO4CH 2CH 3KMnO43、苯的同系物的定义和通式：定义：分子里含有一个苯环结构，而烷烃基结合在苯环的旁侧的一系列化合物叫苯的同系物。
通式：C n H 2n-6 (n ≥6)1、 以二甲苯为例介绍苯的同系物的异构和命名。
（三）稠环芳烃：萘和蒽：（1）萘：无色片状晶体具有特殊气味，不溶于水，易升华，易溶于苯、乙醚等有机溶剂中。
化学性质与苯相似，但比苯容易发生取代反应，如在室温下与硝酸作用，生成α-硝基萘： NO 2浓HNO 3、浓H 2SO 4（2）蒽：无色晶体，易升华，可用来生产染料。
练习：1、写出以甲烷、乙炔为主要原料制备聚乙烯的化学方程式。
解：CH 4 1000-1500℃ C + 2H 222Ni 2CH CH H CH CH =+≡∆n 2222]CH CH [CH nCH -−−→−-催化剂2下列物质中，哪些可以使酸性KMnO4溶液褪色（BC ）A.C 6H 6B.C 6H 5-CH 2CH 3C.C 6H 5-CH=CH 2D. CH 3八、石油和石油产品概述一、教学目的：1、 使学生了解石油的组成和石油产品的广泛用途。
溴苯的制取
溴苯的制取溴苯是一种有机化合物，化学式为C6H5Br，是由苯环上的一个氢原子被溴原子取代而得到的。
溴苯是一种无色液体，在室温下挥发性较低。
它常用作有机合成的重要原料和溶剂。
溴苯的制备方法有多种，下面将介绍其中的一种常用方法。
溴苯的制备可以通过苯与溴的反应来实现。
具体的反应方程式如下所示：苯 + 溴→ 溴苯 + 氢溴酸在实际制备中，通常会在反应过程中加入一些催化剂，以加快反应速率。
常用的催化剂有铁、铝等。
制备溴苯的实验步骤如下：在一个反应容器中加入适量的苯和溴。
为了控制反应的温度，可以使用冷却器将反应容器冷却。
然后，将催化剂加入到反应容器中，轻轻搅拌使催化剂均匀分散在溶液中。
随着反应的进行，可以观察到溶液的颜色发生变化，由无色变为棕黄色。
这是溴苯生成的表现。
反应完成后，可以将反应产物分离。
一种常用的分离方法是使用分液漏斗，将产物与废液分离。
溴苯的密度较低，可以被分离到有机相中。
废液中则主要含有氢溴酸等。
可以通过进一步的处理和纯化得到纯度较高的溴苯。
常见的纯化方法有蒸馏和结晶等。
溴苯具有较多的应用领域。
首先，它是一种重要的有机合成原料。
溴苯可以被用于制备其他有机化合物，如溴代苯甲酸、溴代苯醇等。
这些化合物在医药、染料、农药等领域具有广泛的应用。
溴苯还可以作为溶剂使用。
它在有机合成反应中可以作为溶剂来促进反应的进行。
同时，溴苯也可以作为萃取剂和萃取溶剂使用，用于分离和提取其他有机化合物。
溴苯是一种常用的有机化合物，可以通过苯与溴的反应制备而得。
它在有机合成和溶剂领域都具有重要的应用价值。
溴苯的制备方法多样，可以根据具体需求选择适合的方法进行制备。
同时，在操作过程中需要注意安全，避免接触到高浓度的溴苯，以免对人体造成伤害。
2020版新教材高中化学第3章简单的有机化合物测评(含解析)鲁科版必修第二册
第三章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2019全国2,7)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物,蚕丝属于天然高分子材料,A、B两项正确;“蜡炬成灰”过程中发生了燃烧反应,燃烧反应属于氧化反应,C项正确;古代的蜡烛多是由动物油脂制成,动物油脂属于高级脂肪酸酯,但高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误。
故选D。
2.下列说法错误的是( )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶具有高选择催化性能C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖,A项错误;酶是一种具有专一性、高效性等特点的催化剂,B项正确;植物油某些分子中含有碳碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色,C项正确;淀粉和纤维素都属于多糖,水解的最终产物都是葡萄糖,D项正确。
3.(2019全国1,9)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是( )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯K,分液漏斗内的液体无法顺利滴入,A项正确;溴易挥发,挥发出的溴被四氯化碳吸收,因此装置b中的液体逐渐变为浅红色,B项正确;碳酸钠溶液可以与挥发出的溴化氢反应,C项正确;通常情况下溴苯是液体物质,不能用结晶的方法得到,D项错误。
4.如图是常见四种有机物的填充模型示意图。
下列说法正确的是( )A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;乙为乙烯,乙烯与溴水发生的是加成反应,B 错误;丙为苯,其分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,C正确;丁为乙醇,乙醇与乙酸反应需用浓硫酸做催化剂,D错误。
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实验室制溴苯：1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞
3.步骤：（1）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑
（3）经振荡后按下列装置组合
（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液
的烧杯里 4.反应原理：
5.导管出口附近能发现的现象是
6.注意点：
（1）催化剂是
（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因
（3）反应生成粗溴苯是色，原因，
（4）怎样提纯？
①倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）
（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，
练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学
方程式。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管
D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法
是向试管D中加入，现象是。
答案(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或
3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：
1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按
体积比混合所得的混合液
A．1∶3 B．3∶1 C．任意比
（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：
其反应类型是
（3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是
（4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂
质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式
其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有
⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、SO2、C等，能证明有上述副产物生成的现象是( )
A．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑
C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色
答案（1）B （2）CH3CH2OH 浓H2SO4170C CH2=CH2↑+H2O 消去反应
（3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应11.2
2．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：
⑴ 图1中仪器①、②的名称分别为
___________________、____________________。
⑵ 写出②中发生反应的化学方程式
反应前在②中放入几块碎磁片的目的是________
⑶ 收集乙烯气体最好的方法是___________________。
⑷向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），
溴的红棕色很快褪去，该反应属于_________反应（填反应类型），反应的化学方 方程式为_________________________ ；若向溴水中通入乙烯可观察到的现象是_______。
答案(1)温度计 圆底烧瓶 (2) CH 3CH 2 OH→H 2O +C 2H 4↑ 防止暴沸 (3)排空气法
(4)加成 CH 2==CH 2 +Br 2→Br CH 2CH 2 Br 溶液褪色
3．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：① ， ② ；
(2)制取乙烯反应的化学方程式是 ；
(3)①中加入碎瓷片的作用是： ；
(4)将C 2H 4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会 。
4．现有下列气体发生装置：
A ．
B ．
C ．
D ．
(1)可用来制备氯气的是 ；(2)可用来制备乙烯气体的是 ；
(3)可用来制备氨气的是 ；(3)可用来制备氢气的是 。
5、某校化学研究小组，为了探讨实验室制乙烯过程中，制得的乙烯中混有酸性气体，同时验证乙烯与酸性的高锰酸钾反应，设计了如下图所示的装置进行化学探究实验。
请你根据上述装置回答下列问题：
（1）根据你的分析，在制取乙烯的过程中，乙烯中混有的酸性气体可能是 。
② ① 图1
图2 溴的CCl 4
溶液
（2）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（3）为了验证上述酸性气体的可能存在，若C瓶中盛装的是氯化铁溶液，则B、D、E应分别盛装什么溶液？B；D；E；
（4）在上述实验中观察到C瓶的现象为，并请你设计实验验证C中发生反应时，新生成的阴离子，要求写出简单的实验操作方法。
（1）CO2、SO2
（2）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。
在瓶B、C、D、E、F中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D、E、F中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（3）品红溶液；品红溶液；澄清石灰水
（4）溶液由棕黄色逐渐变为清一色淡浅绿色；勖实验结束后C中溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成。
6.在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验诀上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。
用装置的连接顺序（按产物气流从左到右璄流向）：
（2）实验的装置①中A瓶的现象是_____ ___３结论䨺______ __ 。
B瓶中的现象是___ _____；B瓶溶液作用为_____ ___。
若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_____ ___。
（3）装置③中加的固体药品是____ ____以验证混合气体中有________。
装置②中盛的溶液是_____ ___以验证混合气体中有________。
（4）简述装置①在整套装置中位置的理由____
实验室制乙炔：1．右图为实验室制取乙炔的装置图，请回答下列问题：
(1)写出仪器的名称①②。
(2)写出制取乙炔的化学方程式。
(3)反应放出的乙炔经后点燃，可观察到乙炔燃烧
的火焰比乙烯燃烧的火焰并伴有浓烈的黑烟，这是因
为的缘故。
2.右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是_______________
，制取乙炔的化学方程式是_______________________________
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________ ，（2分）
乙炔反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应_ ，乙炔燃烧时的实验现象是。
⑴A管的作用是调节水面的高度以控制反应的发生和停止（2分），制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（3分）。
⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是KMnO4溶液褪色（2分），
乙炔发生了氧化反应（1分）。
⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的CCl4溶液褪色（2分），
乙炔发生了加成反应（1分）。
⑷为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，（1分）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2分）。