2017届河南河北省名校高三第二次省际联合考试化学题目
【全国市级联考】河北省石家庄市2017届高三第二次质量检测理综化学(解析版)
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
【答案】A【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系。
要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）【答案】B【解析】A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(-CHO)的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基(-CHO)的结构有8种，故B正确；C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。
环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。
3．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】C4．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。
河北省高考理综-化学二模考试试卷A卷(测试)
河北省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（）A . 可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验B . 实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用C . 只有某些金属或其化合物才有焰色反应D . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO42. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D . 氯水放置数天后，其导电能力减弱3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，下列判断不正确的是（）A . 阴离子的还原性：X＜Y＜ZB . 单质的氧化性：X＞Y＞ZC . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z4. （2分）观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A . 100 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL烧杯D . 50 mL量筒5. （2分）(2017·浙江模拟) 已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2 ，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（）A . 当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I﹣）：c（Cl﹣）=1：1：1B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣C . 当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3﹣+26Cl﹣+2Fe3++24H+D . 若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol6. （2分）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q3二、综合题 (共4题；共27分)7. （8分）(2018·福建模拟) 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是________(填化学式)。
【河北】2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷一附答案
河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）答案一、选择题7~11. BDCAB12〜13. CD二、非选择题26.（14 分）I （1）H SO （浓）+ NaCl = NaHSO +HC1T （H SO （浓）+ 2NaCl = Na SO + 2HC1T ）（2 分）2 4 4 2 4 2 4（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）A（3）（球形）干燥管（1分）；4HC1+O2催化剂2H,+ 2c12（2分）II. （4）G（或L）KJL（或G）HFI （2 分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2 +CO+H2O = Pd+CO2+2HC1 （2 分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl中不含HC1 （2分，其他合理答案也给分）27.（14 分）（1）①-1、-2② S2O82-+MR2+ +2H2O - 2SO42-+MRO2+4H+③ 2SO 2--2e-= SO 2- ；1.93 x 105 4 2 8（2）①淀粉溶液；滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②Fe O5 728.（15 分）（1）将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离（1分）（2）CO + AlO -+2H O=Al（OH）J + HCO - （2 分） 2 2 2 3 3（3）（NH4）2SO4水解显酸性，可溶解MgO,而硫酸溶解MgO的同时也可将CaJPO^F溶解（2分）（4）2.08x 10-2 mol^-i （2 分）（5）①-937 kJpmol-i （2 分）②不变（1分）（6）7.52x 10ii （2 分）（7）＞（1 分）；＞（1 分）；＜（1 分）35. （15 分）（1） 6 （1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K20aMgOaFeOaFe203r8Si02nH2O （1 分）（4）紫（1分）；电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应（2分）（5）a键、n键、配位键（2分）sp2、sp3 （2分）（5）10 （2 分）BrCH f^2X N（Ji…丁吗NO8 温心2区0^%（6）始工厂NO. \工乩蚊文河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
【河北省衡水中学】2017届高三第二次模拟考试理综试题(内部版)化学试卷
某某省某某中学2017届高三第二次模拟考试理综试题（内部版）化学试卷一、选择题7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B 、2CO 是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在2CO 中继续燃烧说明它也可以助燃C ．人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151 000，是人工合成的高分子化合物D ．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8．设A N 为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是（ ）A ．1 mol n 2n-2C H n 2≥（）中所含的共用电子对数为A 3n+1N （）B ．在3735322K ClO +6H Cl =KCl+3Cl +3H O ↑（浓）反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5A NC ．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2A N 个2OD ．5.8 g 熟石膏(422CaSO H O )含有的结晶水分子数为0.02A N9．25℃时，将浓度均为0.1 mol/L ，体积分别为a b V V 和的HA BOH 溶液与溶液按不同体积比混合，保持a b V +V =100 mL ，a b V V 、与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）c(A)随温度升高而减小)c(HA)过程中水的电离程度始终增大D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中+Li的量可保持基本不变12．用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是（）A（1）2ClO 的制备(己知：-232424SO +2NaClO +H SO =2C1O +2NaHSO )①装置A 中反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一定量的2ClO ，选择上图中的装置，其连按顺序为a→______________________。
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(江苏卷)化学卷(原卷版)
C． 子中含有 2 个手性碳原子 D．1 mol 化合物 X 浓溴水 应，最多能消耗 Br23 mol
12．常温
，用盐酸酸化的 FeCl3 溶液腐蚀 制线路板， 别 腐蚀 的滤液并向 中加入指定物质， 应
的溶液中 要 在的 组离子 确的是 A．通入过 B．加入过 C．加入过 D．加入过 Cl2 Fe3+ H+ Cu2+ Cl−
6． 列表示对应化学 应的离子方程式 确的是 A． 气溶于水 Cl2+H2O 2H++Cl−+ClO−
−
B． 溶于过 的 水 Al+2OH−+H2O=== AlO 2 +2H2↑ C．过 的 SO2 通入碘水中 I2+SO2+2H2O===2I−+ SO 4 +4H+
2−
D．少 的 CO2 溶于苯酚钠溶液中 7． 列物质的转化在给定条 A．NaAlO2 (aq) B．Cu2(OH)2CO3 C．Fe2O3
定项选择题 本题包括 5 小题， 小题 4 确答案只包括 选两个且都 个选项，多选时，该题得 0
，共计 20 若
小题只有 ．．．．． 个或两个选项符合题意 若 个且 确的得 2 ，
确答案包括两个选项，只选
确的得满 ，但只要选错
个，该小题就得 0 列有关化合物 X 的说法 确的是
11．化合物 X 是 种 基酸， 结构简式如图所示 A．化合物 X 是 种天然 基酸 B．能 Na2CO3 盐酸 应
2017 年第二次全国大联考 化学试题
可能用到的相对原子质 H 1 C 12 O 16 Na 23
江苏卷
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
2017河南河北省名校高三第二次省际联合考试化学试题
可能用到的相时原子质量：H 1C 12 N 14第I卷（选择题共4 2分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A.可用聚乙烯制作食品包装袋B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉率，我们应向养猪厂家大力推广C.食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.5.8 g由正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为N AB.将0.2 mol NH3充入容器中加热分解，生成N2的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol．L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AD．当过量的铜与浓HNO3反应生成22.4 L气体时，转移的电子数为N A3．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是4. 2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就。
最初的“分子马达”的关键组件是三蝶烯（如图），下列有关三蝶烯的说法正确的是A.分子式为C20H14B．属于苯的同系物C.能与溴水发生加成反应D．分子中所有原子可能在同一平面上5．NH2 OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱。
25℃时，其电离平衡常数K b =9.1×10-9。
下列有关叙述错误的是A羟胺中氮显-1价 B.羟胺的电子式为C.硫酸羟胺的化学式为(NH 3OH)2 SO4 D．羟胺的电离方程式为NH2OH NH2O-十H+6．下列分子式表示的有机物的同分异构体数目（不含立体异构）判断正确的是AC2H4Cl21种 B. C4H9Br 4种 C.C2H4O22种D．C2H6O 3种7．下列实验操作能达到实验目的的是A. 将氯气通过盛有碱石灰的干燥管中进行干燥B. 将氯化铵固体置于试管中加热，用向下排空气法收集氨气C. 向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性D．将两根铜棒插入稀硫酸中电解，在阴极收集H2，阳极收集O28．以海水为原料制取金属镁的主要流程如下：下列说法正确的是A. “操作X”为结晶B. “操作Y”为蒸发浓缩并灼烧＼C. 电解时阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D．电解产生的炽热的镁粉需在CO2气氛中冷却9．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。
2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题化学试卷(附答案)
2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机 小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无 机溶剂。
下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：： （结合实验，下列说法正确的是（ ）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。
河南省2017届高三化学上学期第二次联合考试试题
2016～2017学年上期第二次联合考试高三化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、社会、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B．燃煤中加入一些生石灰后可有效减少温室气体的排放C．FeCl2溶液可用于铜质印刷线路板的制作D．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用2．下列有关物质的分类正确的是A．液氯、晶体硅、石墨烯均属于单质B．硫酸、硝酸、磷酸均属于强电解质C．CO2、Al2O3、NO2均属于最高价氧化物D．FeO、CaO、Na2O2均属于碱性氧化物3．化学反应可用微观示意图形象化地表示。
下图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法正确的是A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于置换反应C．丁物质一定是非金属单质 D．乙物质被还原4．下列有关金属的工业制法中，错误的是A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解熔融状态的NaCl得到钠B．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，高温CO还原得到铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，高温H2还原得到镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再电解熔融状态的氧化铝得到铝5．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按右图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是①Fe ②Cu ③Al ④NaA．②④B．①②C．①③D．③④6．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7．下列离子方程式书写正确的是A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＋H2↑B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OC．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋D．铜片与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O8．设N A为阿伏加德罗常数值。
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)
江苏卷
C．石英坩埚耐高温，可用来
热熔化 Ca(OH)2
化学试题
考试范围 高考全部内容 考试时间 120
题号
得
注意 项
可自发进 ，则该 应的∆H可以大于0
1．本试卷 第 卷 选择题
和第 卷 非选择题 两部
2．答题前考生 必用 0.5 毫米黑色墨水签 笔填写好自 的姓 第 卷 小题选出答案 ，用 2B 铅笔把答 0.5 毫米的黑色墨水签 笔在答题卡
可能用到的相对原子质
H 1 C 12 O 16 Na 23
选择题
，共
单项选择题
本题包括 10 小题，
小题 2
1．化学 人类生产 生活 社会可持续发展密 相关
A． 广使用 次性木筷，
少疾病传染
6． 列表示对应化学 应的离子方程式 确的是 A． 气溶于水 Cl2+H2O 2H++Cl−+ClO−
B．将地沟油回收重新 工 食用油，提高资源的利用率
C． 广使用电动汽车 天然气汽车等公共交通工 ，保护 境 化碳等温室气体的排放
B． 溶于过 的 水 Al+2OH−+H2O===AlO2−+2H2↑ C．过 的 SO2 通入碘水中 I2+SO2+2H2O===2I−+ SO 4 +4H+
2−
D． 广使用煤的气化 液化技术可 少
2． 列有关化学用语表示 确的是
绝密★启用前
B． 化铁易水解，可以用于腐蚀 线路板
2017 年第二次全国大联考
D．福尔马林溶液能使蛋 质 性，可用于制作动植物标本 4． 列说法 确的是 命题人 学科网大联考命题中心 A． B．常温 ，将pH =6的 化 C．0.1 mol·L−1的 0.1NA D． 应3NO2(g)+H2O(l) ===2HNO3(aq)+NO(g)在室温 满 100 5． 列有关浓硫酸性质和用途的实验 确的是 班 考号等信息 ，时间 90 化铁溶液中，Fe3+的数目 溶液稀释，溶液中所有离子浓度都 小 铁制品 层 损 ，铁制品比 损前更容易生锈 总
【全国市级联考word】河北省石家庄市2017届高三第二次质量检测理综化学试题
绝密★启用前【全国市级联考word 】河北省石家庄市2017届高三第二次质量检测理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、25℃时，用0.100mol/L 的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L 的Na 2CO 3溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．a 、d 两点溶液中水电离出的c(H +)：a < dB ．b 点溶液存在：c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=0.100mol/LC ．c 点溶液存在：c(Na +)+c(Cl -)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)D ．b 点溶液加水稀释过程中，溶液的pH 不断升高2、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（ ）A. 若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OB. 若A 为Fe ，B 可能为稀HNO 3，反应②的离子方程式为3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2OC. 若A 为NaOH 溶液，B 可能为CO 2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C 、D 溶液中的阴离子D. 若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 33、以铅蓄电池为电源．将CO 2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法不正确的是A ．b 为铅蓄电池的正极B ．电解过程中，阳极区溶液中c(H +)逐渐减小C ．阴极反应式：2CO 2+12H ++12e -=C 2H 4+4H 2OD ．每生成1mol 乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol 硫酸4、Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，Q 和Y 均满足主族序数与周期序数相等，Q 与X 、W 与Z 同主族，Q 和W 能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。
河北省高考化学二模试卷D卷
河北省高考化学二模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl2. （2分） (2018高一上·南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A . 气球②中装的是O2B . 气球①和气球③中气体分子数相等C . 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D . 气球③和气球④中气体密度之比为2∶13. （2分）(2018·洛阳模拟) 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（）A . a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/LB . b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC . c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D . d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)4. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 篮烷的分子式为C12H12B . 篮烷分子中存在3个六元环C . 篮烷分子中存在3个五元环D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体5. （2分） (2016高一上·青海期中) 离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（）A . 可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2OB . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2OD . 石灰石和盐酸反应制取CO26. （2分）下列结论中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A . 只有①B . ①②④⑥C . ①②③⑤D . 只有⑤7. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量二、非选择题 (共5题；共34分)8. （5分） (2018高一上·孝义期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
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可能用到的相时原子质量：H 1C 12 N 14第I卷（选择题共4 2分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A.可用聚乙烯制作食品包装袋B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉率，我们应向养猪厂家大力推广C.食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.5.8 g由正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为N AB.将0.2 mol NH3充入容器中加热分解，生成N2的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol．L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AD．当过量的铜与浓HNO3反应生成22.4 L气体时，转移的电子数为N A3．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是4. 2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就。
最初的“分子马达”的关键组件是三蝶烯（如图），下列有关三蝶烯的说法正确的是A.分子式为C20H14B．属于苯的同系物C.能与溴水发生加成反应D．分子中所有原子可能在同一平面上5．NH2 OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱。
25℃时，其电离平衡常数K b =9.1×10-9。
下列有关叙述错误的是A羟胺中氮显-1价 B.羟胺的电子式为C.硫酸羟胺的化学式为(NH3OH)2 SO4 D．羟胺的电离方程式为NH2OH NH2O-十H+6．下列分子式表示的有机物的同分异构体数目（不含立体异构）判断正确的是AC2H4Cl21种 B. C4H9Br 4种 C.C2H4O22种D．C2H6O 3种7．下列实验操作能达到实验目的的是A. 将氯气通过盛有碱石灰的干燥管中进行干燥B. 将氯化铵固体置于试管中加热，用向下排空气法收集氨气C. 向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性D．将两根铜棒插入稀硫酸中电解，在阴极收集H2，阳极收集O28．以海水为原料制取金属镁的主要流程如下：下列说法正确的是A. “操作X”为结晶B. “操作Y”为蒸发浓缩并灼烧＼C. 电解时阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D．电解产生的炽热的镁粉需在CO2气氛中冷却9．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。
60 -300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图。
已知200℃时：I.3N2H4 (g)=N2 (g)+4NH3 (g) △H l=-32.9kJ.mol-l；Ⅱ. N2 H4 (g)+H z (g)=2NH3 (g) △H2=-41.8 kJ.mol-l.下列说法不正确的是A.肼属于共价化合物B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应I中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2：1D. 200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4 (g)=N2 (g)+2H2 (g) △H=+50.7kJ.mol-l10．下列有关电解质溶液的说法不正确的是A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B.将0.1mol．L-l的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C.向0.1moI．L-l的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D.向0.1 mol．L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大11. 下列实验操作所对应的现象和结论都正确的是12. 用0.10 mol．L-1的盐酸滴定25.00 mL Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.Na2CO3溶液的浓度为0.20 mol．L-lB.当V（盐酸）=0时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.当V（盐酸）=25.00 mL时，溶液中：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c( H2CO3)D.当V（盐酸）= 50. 0mL时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)13．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是(A.a极发生氧化反应B.正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-C若有22.4 L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移D．铁表面发生的反应为xH2O(g)十Fe=FeO x+xH214．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。
p.q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。
这些物质间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>W>XB. q属于离子化合物C.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p第Ⅱ卷（非选择题共5 8分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．（9分）锡及其化合物可用于制造合金、焊接等工业。
（1）锡是碳的同族元素，比碳多3个电子层，则锡元素位于周期表第_____周期_____族；Sn的化学性质与铝类似，可与NaOH溶液反应生成Na2SnO3和H2，则1 mol Sn与足量NaOH溶液反应最多生成____moIH2。
（2）SnCl2常用作还原剂，实验室配制SnCl2溶液的方法是__________。
（3）白锡和灰锡（粉末状）是锡的两种同素异形体，Sn（s，灰）Sn（S，白）△H=+2.1kJ/mol，从平衡角度分析，严寒地区锡制品易损坏的原因是_____________。
（4）锡与冷的稀硝酸反应会生成Sn(NO3)2和铵盐，但无气体放出，该反应的离子方程式为__________。
16.（12分）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
（1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4。
①装置A中导管X的作用是____________。
②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是___________。
③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为_____________。
（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO2CO2+2H2O+2S生成的单质S和CO2。
①装置B有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和___________。
②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、__________（每个装置只用一次）。
③装置G中发生反应的离子方程式为__________。
17.（9分）光气（COCl2）在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用。
（1）光气中碳的化合价为______，光气的结构式为________。
（2）光气与氨气反应可生成一种常见的化肥和氯化氢，该化肥的化学式为__________。
（3）可通过喷洒足量NaOH稀溶液来处理泄漏的光气，其反应原理为_____________（用离子方程式表示）。
（4）已知：2CHCl3(l)+O2(g)=2HCl(aq)+2COCl2 (g) △H1CHCl3(1)+H2O2(aq)=HCl(aq)+H2O(1)十COCl2 (g) △H22H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H3则△H3=________（用含△H1、△H2的代数式表示）。
18.（9分）鸟粪石(MgNH4PO4·6H2O)是农业上的一种缓释肥。
由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如下：(1)“除锰”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)已知K sp(MgCO3)=6.8×10-6，K sp[Mg(OH)2]=l.1×10-11。
若“一次沉镁”时得到的“沉淀l”是MgCO3·3H2O，则发生反应的离子方程式为________________________；若测得“沉淀1”中含较多的Mg(OH)2，其主要原因是_________________________________。
(3)“合成”时，加入氨水的作用是_____________；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是___________。
19．(11分)钴及其化合物广泛应用于合金制造、电镀等工业。
（1）已知K sp(CoS) =4.0×10-21，K sp (FeS)=6.4×10-18，则反应Co2++FeS CoS+Fe2+的平衡常数K=_____。
（2）次磷酸钴[Co( H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀，其饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯Co(H2PO2)2·6H2O，电渗析原理如图所示。
①图中有5个离子透过膜，其中属于阳离子透过膜的是______（填序号）。
②阳极的电极反应式为_____________。
③电解一段时间后，阴极室溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
④用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，反应的同时会生成HPO32-，其离子方程式为_______________________。
20．（8分）利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8 (g)C3H6 (g) +H z (g) △H。
起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知P1为0.1 MPa)。
（1）反应的△H______（填“>"“<"或“=”，下同）0，压强p2_____0.1MPa（2）图中A点丙烷的转化率为__________。
（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示，则K(A)_____（填“>"“<"或“=”）K(B)。
1.B2.A3.C4.A5.D6.B7.C8.C9.B 10.D 11.D 12.B 13.D 14.C 15．(1)五(1分)；ⅣA(l分)；2(1分)(2)将SnCl2溶于浓盐酸再用水稀释，并加入少量锡粒（2分）(3)温度降低，平衡向生成灰锡的方向移动，当温度低至13.2℃时，锡制品开始损坏（2分）(4) 4Sn+10H++ NO3- =4Sn2++ NH4++3H2O(2分)16．(1)①使硫酸顺利滴人烧瓶中（2分）②SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2（2分）③Al4C3+6H2SO4△2Al2 (SO4)3 +3CH4↑（2分）(2)①观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1: 2(2分)②D、C、G、F、E(2分)③2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++ 5SO42-+ 4H+(2分)17. (1)+4(1分)；（2分）(2)CO(NH2)2(2分)(3) COCl2+4OH- =CO32-+ 2C1-+2 H2O(2分)(4)2△H2-△H l(2分)18. (1) Mn2++ ClO-+ 2OH-=MnO(OH)2↓+Cl-(2分)(2) Mg2++ HCO3-+NH3·H2O+2H2O =MgCO3·3H2O++NH4+（2分）；“一次沉镁”时，加入的氨水过多，碱性太强（2分）(3)参与反应并调节溶液pH(l分)；加入石灰乳共热蒸出氨，并用水吸收氨（2分）19. (1)1.6×l03（2分）(2)①I、Ⅳ、V(3分)②Co-2e-=Co2+（2分）③增大（2分）④Co2++ H2 PO2+3OH- =Co+ HPO32-+ 2H2O(2分)20．(1)>（2分）；<（2分）；(2)50%（2分）；(3)<（2分）。