大学有机化学绪言1

一、相关问题

2、老师告诫：（1）学有机化学，要不放弃、坚持、有信心。（2）大学，我要成才。（3）青春因奋斗而变得更加美好。（4）活到老，学到老。(5)大学需要自学能力。（6）老师相信，严师出高徒。（6）我要主动联系老师。（7）不能临时抱佛脚，不要积累问题。

3、老师关于学好有机化学的建议：（1）课前预习，带着问题上课。（2）听课，并记笔记。（3）做习题，巩固——非常重要！！！（整理，归纳总结）。（5）讨论及答疑。

4、有机化学和有机化合物

6、有机化学的定义：研究有机化合物的组成、结构、性能、制备及应用的科学称为有机化学。

7、关于有机化学学习的内容：（1）有机化合物的结构、性质与反应，结构→性质→反应（特殊的反应、有规律的反应）。（2）有机反应及机理，反应物→产物；机理分为反应原理、反应过程和反应规律。（3）有机化学的应用→有机合成，简单有机化合物分子→复杂有机化合物分子。还得思考怎样做，能使步骤少、产率高。

8、有机化合物的性质特点：（1）容易燃烧。（2）熔点、沸点低。（3）难溶于水。（4）反应速率慢并有副反应。

9、有机化合物的分类（按碳的骨架分类）：

（1）开链化合物。

（2）碳环化合物，①脂肪族化合物。②芳香族化合物。

（3）杂环化合物。

三、有机化合物的结构

10、用电子对表示一个共价键的结构式称路易斯式；用短线表示共价键的结构式称为凯库勒式。

11、共价键的三个特点；（1）定域性。（2）饱和性。（3）方向性。

12、（1）sp3杂化，形成4个完全相同的sp3杂化轨道，空间构型是四面体型，键角为109°28′。（2）sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，空间构型是平面型，未参与杂化的p轨道与3个sp2杂化轨道是垂直关系，杂化轨道间键角为120°。（3）sp杂化，形成2个sp杂化轨道，空间构型是直线型，未参与杂化的2个p轨道与2个sp杂化轨道三者是相互垂直的关系，2个sp杂化轨道键角是180°。

13、杂化轨道的特点：（1）能量相等。（2）呈葫芦形，增强成键方向的稳定性和成键能力。（3）沿对称轴方向实现最大重叠，形成δ键。

14、π键的特点：（1）π电子并不是集中在键轴上，若是sp2杂化，是分散在sp2杂化轨道的上层及下层；若是sp3杂化，则是与键轴均相互垂直。

15、键能：（1）离解能，两原子形成共价键所释放的能量或断裂共价键所吸收的能量成为键的离解能。（2）键能和离解能并不相同。（3）键能的大小可以反映两个原子的结合度，结合越牢固，键能越大，键也越稳定。

16、偶极矩是一个向量，其单位是德拜（deb），常用表示其方向，箭头指向带负电荷的原子一方。对于多原子分子而言，分子的偶极矩是各个键偶极矩的向量和。

17、根据共价键的断裂方式可以将有机反应分为如下三个类型

（1）离子型反应（又可称极性反应或异裂反应）：①当成键的一对电子为某

一原子或原子团所占有，这种断裂方式称异裂。②异裂生成的碳正离子和碳负离子都是活泼的反应中间体，按这种方式进行的反应称离子型反应，该反应一般在酸、碱的催化或在极性溶剂中进行。

（2）自由基反应（游离基反应）：①当成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，这种断裂方式称为均裂。②均裂生成的带有一个単电子的原子或原子团称为自由基或游离基，自由基是反应活泼的中间体。③经均裂生成自由基后发生的反应称自由基反应，该反应一般在光或热的作用下进行。

（3）协同反应：反应是化学键的断裂和生成是同时发生的，这种反应称协同反应，该反应历程中不产生离子或自由基中间体；由于该反应过渡态为一环状结构，所以又称周环反应。

四、有机化学中的酸碱概念

18、酸碱质子的概念

①凡在一定条件下能给出质子（H+）的物质为酸，凡在一定条件下能接受质子的物质为碱。

②按酸碱质子理论，酸和碱是成对出现的，酸给出质子后即形成该酸的共轭碱，碱接受质子后即变为该碱的共轭酸。

③酸碱质子理论认为，所谓的酸碱反应是酸与碱相互作用，分别转化为对应的共轭碱和共轭酸的反应。

19、（1）路易斯电子酸碱理论，酸是能接受电子对的物质，碱是能给出电子对的物质。(2)路易斯酸是缺电子的，在反应中更有利于进攻负电荷中心，因此它具有亲电性（称亲电试剂）；路易斯碱要么带有未共用电子对，要么带有π电子，是富电子的，在反应中有利于进攻正电荷中心，因此它具有亲核性（称亲核试剂）。