沪教版初三化学之3.3物质的组成(第3课时)习题课教案

物质的组成课题 3.3 物质的组成教学时间教学目标 1. 书写相关物质的化学式2. 能对相关物质的化学式进行中文命名 教学重点 化学式的书写及其命名 教学难点 化学式的书写及其命名 教学方法 阅读 讨论 比较 归纳 教学媒体教学过程：专题一：书写有关物质的化学式1. 写出常见的氧化物化学式书写及其命名K Na Mg Ca Cu Zn Al Ag F e +2 +3 O命名CO 3 NO 3 SO 4 Cl H 命名K Na Mg Ca Cu Zn Al Ba Fe +2 +3 OH 命名(1)硫酸盐的化学式书写及其命名S NC+4+6 +4 +5 +2 +4 O命名KNaMgCaCuZnAlBaFe（2）碳酸盐的化学式书写及其命名 (3)硝酸盐的化学式书写及其命名 （4）常见的氯化物(盐酸盐)书写及其命名（5）常见的铵盐的化学式书写及其命名CO 3 NO 3 SO 4 Cl NH 4 命名专题二 熟记下列特殊物质的化学式及其命名高锰酸钾 锰酸钾 氨 气 碳酸氢铵 葡萄糖 碱式碳酸铜 过氧化氢水甲 烷专题三：根据名称书写化学式物质 化学式物质 化学式 物质 化学式 氧气 氧化铜 双氧水 氯化锌 氢硫酸 二氧化锰 硝酸钠 氧化钠 氢氧化亚铁氮气 高锰酸钾 甲烷 氯化铵 氧化铝 二氧化硅 硝酸钾 锰酸钾 氢氧化铜 氢气 氧化钾 一氧化氮 氯气 氧化锌 氢氧化钡 盐酸 氢氧化钾 五氧化二磷 硝酸银 氧化钙 硫酸锌 硫酸氢氧化钙硫酸钾+2+3 SO 4 命名 K Na Mg Ca Cu Zn Al Ba Fe+2+3CO 3 命名 K Na Mg Ca Cu Zn Al Ba Fe +2 +3NO 3命名 K Na Mg Ca Cu Zn Al Ag Fe +2 +3 Cl 命名硝酸铜二氧化碳氯化钾氧化镁氢氧化钠硫酸铝硝酸一氧化碳氯化钠硝酸锌氢氧化镁硫酸镁氧化铁二氧化硫氯化铝碳酸氢铵氢氧化铝硫酸铜氧化亚铁氨气碱式碳酸铜碳酸三氧化硫氯化铁碳酸钠氢氧化锌硫酸钠四氧化三铁水氯化亚铁碳酸钙二氧化氮硫酸钡硝酸镁氢氧化铁氯化氢氯化银硫酸亚铁硫酸铁氯化铜氯化钙氯化镁硝酸铵2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．如图为元素周期表的一部分，根据图中的相关信息，下列说法正确的是（）A．等质量的三种元素，含的原子个数最多的是硫元素B．三种元素位于元素周期表的第三周期C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硫原子的最外层电子数为162．一氧化碳和二氧化碳的相同点是（）A．组成元素相同 B．分子结构相同C．化学性质相同 D．碳元素的化合价相同3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl4．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C． D．5．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( )A．24% B．76% C．38% D．7.6%6．一定质量的某有机物完全烧生成2.2gCO2和0.9gH2O；另取9.2g该有机物在O2中完全燃烧，消耗3.2gO2。

则下列有关说法正确的是A．有机物的化学式为：C2H2O2B．有机物中碳的质量分数为41.4％C．有机物中H、C、O的质量比为1:6:16 D．完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为1:2 7．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A．时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由升温到时，N物质溶液溶质质量分数不变C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的升高而降低8．如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a的溶解度比c大B．t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C．将t2℃a、b、c的三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数b＞a＞cD．c可能为气体，它的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法9．在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。

下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子10．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克11．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A．A B．B C．C D．D12．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。

下列说法正确的是A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质B．盐只能由金属离子和酸根离子组成C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质D．分子是化学变化中的最小粒子13．有关“乙硫醇”(化学式为C2H6S)的说法错误的是A．相对分子质量为62B．分子中碳、氢、硫三种原子物质的量之比是2∶6∶1C．硫元素的质量分数是×100%D．每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成14．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。

已知广口瓶有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。

下列说法错误的是A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约19.8%C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题15．有关O2、H2O、SO3三种物质的说法，正确的是（）A．都含有氧分子 B．都属于化合物C．都含有氧元素 D．都属于氧化物二、填空题16．盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。

已知SiO2的化学性质和CO2相似，写出氢氧化钠和SiO2发生反应的化学方程_____；在生成物中，硅元素的化合价为_____；和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是_____17．甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图。

请回答。

(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是__(填“分子”或“原子”)。

(2)能保持丁物质化学性质的最小粒子是__。

(3)该化学反应的基本反应类型是__。

(4)参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是__。

18．汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。

请回答下列问题：(1)化学反应前后种类没有发生改变的微粒是_________(填“分子”或“原子”)。

(2)丙中碳元素的化合价为_________。

(3)已知丁是一种单质，则丁的化学式是_________。

(4)该反应的化学方程式为____________________________________________。

三、简答题19．金属是一类重要的材料，在生产生活中有着广泛的用途。

(1)地壳中含量最多的金属元素是___(填元素名称)。

(2)金属铜常用来制导线，利用铜的延展性和___性。

铜制品长时间使用会生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，有同学认为铜生锈可能与O2、CO2、H2O有关。

他猜测的依据是___。

(3)金属锰的性质与锌相似，利用如图装置探究Mn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱时，装置中金属片和溶液中的溶质分别是___(填字母序号)。

A Mn、Cu、AgNO3B Mn、Ag、CuSO4C Cu、Ag、MnSO4(4)《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁能得到铁和氧气，该反应与工业炼铁相比，具有的优点是___。

20．如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：（1）由金属材料制成的有_________________ （选一种物质填序号）；（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，铁生锈是和空气中氧气及_______________ 发生反应，用稀硫酸除铁锈的原理是________________（用化学方程式表示）；（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用，“纳米α-Fe 粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程_________。

四、实验题21．根据下图回答问题：(1)写出图中标号仪器名称：①___________(2)若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是_________________；(3)实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：______(填字母)；A．氯酸钾中混入了高锰酸钾 B．收集前，集气瓶中未注满水C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时得到氯化钙和水。

已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

制取氨气时应选用的实验装置为_______和 ______(填装置编号)。

为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中_____ 处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。

五、流程题22．有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种．按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：（1）气体A的化学式；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变色．（2）写出过程②发生反应的化学方程式．（3）原混合物M里，还不能确定的物质是（写化学式）；要确定它是否存在，请简述你的设计方案：．（4）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议．六、计算题23．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。