有机化学：有机化合物的化学键 ppt课件
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有机化合物的结构和性质(共50张PPT)
S〕和构象不同而造成异构现象.
有机化合物的结构是指:分子中原子间的排列次序(构造),原子
相电三互子. 有间的机的分化立布合体状位态物置(的共(结振构构型)等),各化项学内键容的在结内合的状总态称(构. 象)以及分子中
构造构型构象的概念
构造〔constitution〕：
分子中原子间的连接次序； 构型〔configuration〕：
• 但凡能给出质子的物质叫酸,但凡能与质子结合的 物质叫碱.在有机化学中的酸碱一般指此类.酸给出 质子后即形成了该酸的共轭碱，碱那么反之。
•〔3〕共价键的方向性(最大重叠原理):两个电子的原子轨 道的重叠局部越大,形成的共价键就越牢固.
方向性决定分子空间构型，因而影响分子性质.
二 、分子轨道理论〔离域理论〕
(1)当原子组成分子时,形成共价键的电子运动于整个分子区域.
(2) 分子中价电子的运动状态,即分子轨道,用波函数 来描述 ;(薛定谔方程的解)
sp3杂化轨道的图形
• 这四个sp3杂化轨道的能量是相等的,每一轨道相等于 1/4 s成分,3/4 p成分.
• C采取sp3杂化轨道与4个H原子的s原子轨道形成4个 sp3-s型 的C-H键(CH4)比形成CH2要稳定的多.(414×4-402)kJ/mol。形成 CH4 时仍有约1255 kJ/mol能量释放出。所以这个体系CH4 比形成两个共价键的CH2稳定的多。
有机化合物的结构是指:分子中原子间的排列次序(构造),原子
相电三互子. 有间的机的分化立布合体状位态物置(的共(结振构构型)等),各化项学内键容的在结内合的状总态称(构. 象)以及分子中
构造构型构象的概念
构造〔constitution〕：
分子中原子间的连接次序； 构型〔configuration〕：
• 但凡能给出质子的物质叫酸,但凡能与质子结合的 物质叫碱.在有机化学中的酸碱一般指此类.酸给出 质子后即形成了该酸的共轭碱，碱那么反之。
•〔3〕共价键的方向性(最大重叠原理):两个电子的原子轨 道的重叠局部越大,形成的共价键就越牢固.
方向性决定分子空间构型，因而影响分子性质.
二 、分子轨道理论〔离域理论〕
(1)当原子组成分子时,形成共价键的电子运动于整个分子区域.
(2) 分子中价电子的运动状态,即分子轨道,用波函数 来描述 ;(薛定谔方程的解)
sp3杂化轨道的图形
• 这四个sp3杂化轨道的能量是相等的,每一轨道相等于 1/4 s成分,3/4 p成分.
• C采取sp3杂化轨道与4个H原子的s原子轨道形成4个 sp3-s型 的C-H键(CH4)比形成CH2要稳定的多.(414×4-402)kJ/mol。形成 CH4 时仍有约1255 kJ/mol能量释放出。所以这个体系CH4 比形成两个共价键的CH2稳定的多。
第二章有机化合物的化学键
——斥电子基产生+I的强弱
(二)共轭效应
(共振效应,电子离域效应) 1 定义:由共平面的多原子 P轨道相互平行而侧
面重叠形成离域的分子轨道,从而使分 子中电子云的分布和键长趋于平均化, 内能减小,分子更加稳定.这种作用称 为共轭效应,整个体系称为共轭体系.
2 特点:
符号:C
" 电子转移方向用:
(1)静态共轭效应:未参加反应前就存在的共轭 效应,是分子所固有的性质 (2)动态共轭效应:参加反应时,在外界试剂电场 的影响下, 整个共轭体系的电子会发生有利于 反应的转移,在反应瞬间产生的共轭效应
�
A
ψ 2=φ A-φ B φ
B
B
+
A
A
B -
位相不同的波函数相互作用形成反键轨道. (使两原子间的波函数值减小或抵消,两核间电子云 密度减小,原子轨道不相重叠,不能形成共价键)
(3)原子轨道组合成分子轨道的三原则 (a)对称性匹配原则:位相相同 (b)最大重叠原则:重叠程度大,键牢固 (c)能量相近原则
:
δ
δ
δ
δ
-
(a)多电子共轭π34 (b)等电子共轭π33 (c)缺电子共轭π32
:
Cl
H2C
CH
CH
C
C
H 2C
O
CH
C
有机化合物中的共价键(有机化学课件)
思考
防晒霜为何能防晒？
有机化合物 中的共价键
提出问题
• 防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人 体的伤害，原因之一就是它的有效成 分的分子中含有π键。
π键是什么样的化学键，它又是怎么形成的？
01
共价键的类型
目录
CONTENT
02
共价键的属性
03
共价键的断裂
01
共价键的类型
共价键的类型
根据形成共价键时原子轨道的重叠方式不同
D
A-B(g)
共价键的属性 3. 键 能
双原子分子的键能和键离解能数值相等(D=E)（如O2） 多原子分子的键能为相同键的离解能的平均值E=（D1+D2+∙∙∙+Dn)/n（如CH4）
共价键的属性
3. 键 能
CH4
CH3 + H
D1= 434.7 kJ/ mol 离解能
CH2 + H D2 = 443.1 kJ/ mol
σ键
共价键
π键
共价键的类型
动画 π键不能单独存在，只能与σ键共存
02
共价键的属性
共价键的属性
共价键的键长、键角、键能和键的极性是共价键的基本性质， 称为共价键的属性或共价键参数。
共价键的属性
1. 键 长
共价键的成键两原子核之间的平均距离（nm）
人教版高中化学课件：有机化合物中的共价键和同分异构现象
分异构现象，具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
2．分类
官能团异构
构造异构碳架异构
同分异构现象
位置异构
立体异构顺对反映异异构构
的现象叫同
(1)写出C5H12的三种碳架异构体的结构简式：
。
(2)写出C4H8属于烯烃的构造异构体的结构简式：
________________________________________________________。
3．用键线式表示分子式为C3H8O的所有有机化合物。 [提示]
核心突破： 1．同分异构体的书写方法 (1)减碳法(碳链异构) 可总结为四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布对 邻间。 下面以C7H16为例，写出它的同分异构体： ①将分子写成直链形式：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3。
第2课时 有机化合物中的共价键和同分异构现象
学习目标
1.从原子轨道重叠的角度认识共价键的类型，从电负性差异认识共价键极 性与有机反应的难易关系。 2．认识有机物的分子结构决定于原子间的连接顺序，成键方式和空间排 布，认识有机物存在构造异构和立体异构等同分异构现象。 3．知道有机物分子中基团之间相互影响导致键的极性发生改变，从化学 键的角度认识官能团与有机物之间如何相互转化。
②从直链上去掉一个—CH3，依次连在剩余碳链中心对称线一侧的各个碳
有机化学 有机化合物的化学键PPT课件
第24页/共56页
一、分子间作用力
1 ． 范 德 瓦 尔 斯第力 ：三主节要 有 偶分极子- 偶间极 作作用用（ 取力向及力 ）其和影色 散响力 。
结论：①分子量相同的分子，极性越大，相互间的作用力越强； ②极性相近的分子，分子量越大，分子间的作用力越强； ③当极性和分子量都相同时，分子间的距离越小，分子间的作用力越强。
E
+
E
E
+
+
第33页/共56页
三、非等性共振结构
共振结构参与杂化的比重是不同的，能量越低、越稳定的的共振结构式在共 振杂化体中占较大的分量，贡献越大，越趋近于真实结构。
第34页/共56页
如：苯的共振结构式为 +
-
+
-
+
-
+
哪些结构式的能量较低？
+ -
+
第35页/共56页
四、等性共振结构 能量相同的结构称为等性共振结构，如：
一、共价键的极性与极化性
（一）极性 不同原子间形成的共价键，由于原子电负性的不
同，正负电荷重心不再重合，电负性大的一端 显负电，电负性小的一端显正电。即在键的两 端出现了正极和负极，这样的共价键具有极性， 称极性共价键，简称极性键。 相同原子形成共价键电荷均匀分布，是非极性 键。 键矩定义为：μ=q×d (D) 键的极性大小主要由成键原子间的电负性差值决 定。 电负性差值越大，键第的17页极/共5性6页就越强。
有机化合物中的共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
既能表示分子的组成,
但书写麻烦!
又能反映物质的结构.
既能表示分子的组成,又能反映物质的结构. 常用
只能表示碳原子的连接方式,不能表示分子组成!
一般只用于题目分析,正规的书写表达时不用!
既能表示分子的组成,又能反映物质的结构.
四、有机物中的不饱和度
不饱和度又称缺氢指数，有机物分子与碳原子数目相等的链状烷烃相比较，每减
(4)乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼。(
(5)烷烃分子中的化学键全部是σ键。 ( √ )
(6)1个乙烯分子中含有4个σ键和2个π键。( × )
(7)共价键的极性越大,越容易断裂。( √
)
√ )
三、有机物结构的表示方法
1.两“模”：
种类
实例
含义
球棍
小球表示原子,短棍表示价键,用于表示分子的空间
例：写出下列有机物的键线式：
CH3CH=CHCH3
CH3CHClCH2CH3
Cl
对点训练
练习1、写出下列有机物的键线式：
H3C CH
（1）
练习2、写出下列有机物的结构简式：
CH2 CH CH CH3
CH3
（5） CH3COOCH2CH3
（1）
（2）
（3）
O
Cl
=
（2） CH3 – CH – C≡C – CH3
有机化学有机化合物的化学键
叫共振结构式。注意避免这样几种错误说法：两个结构
式交替存在；两个结构式同时存在。正确的理解应是：
两种结构均不存在，只是真实结构介于二者之间。
理论要点： 1．共振杂化体是单一物质，可用以表达分子的真实结
构，但它既不是几个共振结构式的混合物，也不是 几种结构互变的平衡体系。 2．共振结构式不具客观真实性，是近似的或假想的。 单独哪一个共振结构式都不能完满地表述分子性质， 但每一个都有一定的意义，与真实的结构存在内在 的联系，在一定程度上共同反映物质的特征。 3．共振结构式可用以说明分子或离子等中间体的稳定 程度或分子中电荷分布的位置。书写共振结构式时， 其数目有一定的任意性，结构相似的物质，共振式 数目越多，结构越稳定。 4．共振结构参与杂化的比重是不同的。能量越低、越 稳定的共振结构式参与程度越大，对共振杂化的贡 献越大。一般书写时，写出贡献大的几个结构式即 可。
C l + C l
易发生自由基反应
2．异裂 成键的一对电子完全为成键原子中的 一个原子或基团所有，形成正、负离子。
异裂
CY
-
C
+
Y+
碳负离子
C+
-
+Y
碳正离子
受到亲电试剂进攻， 发生亲电反应
受到亲核试剂进攻， 发生亲核反应
另外，还有周环反应历程，是一种协同反应历程， 本课程不作介绍 。
【高中化学】有机化合物中的共价键 高二化学同步精品课件(人教版2019选择性必修3)
（6）键线式：
CH3CH=CH（2 结构简式）
C-C=C（碳架结构）
由碳架式省略C后即成
（键线式）
注意： ①省去C、H元素符号，只要求表示出碳碳键(单键、双键、三键)及 与碳原子相连的基团. ② —OH、—CHO、—COOH、—X等官能团不省 ③端点、拐点、交叉点是C。
课堂检测 1.写出下列有机物的键线式：
C2H5Cl
Ω=0
C3H5Cl
Байду номын сангаасΩ=1
C4H4Br2
Ω=2
CH3 – CH – C≡C – CH3 CH3
CH2CH3 CH3 – CH – C = CH – CHO
OH
CH3CH2COOH CH3COOCH2CH3
2.写出下列有机物的结构简式：
=
O
Cl
O
小结 有机物分子组成和结构的表示方法
分子式 最简式 电子式 结构式
只表示分子的组成,不能反映物质的结构. 只表示分子的部分组成,不能反映物质的结构.
三 探有机物结构的表示方法
1.两“模”： （1）球棍模型：
用球和棍表示原子间的结合方式 （2）空间填充模型（比例模型）：
用大小不同的小球表示原子间的空间连接方式
2.六“式”： （1）分子式：
C3H8
C2H4
（2）最简式(实验式)： C3H8
有机化学：2 有机化合物的化学键
分子轨道理论，电子离域。
常见原子轨道组合有：
s-s组合
s-源自文库x组合
px-px组合
py-py组合 pz-pz组合
注意：这里不能对s、px、py、pz绝对 化，如C的sp3杂化轨道与H的s轨道 的组合相当于s-px组合。
第二节 共价键的属性
一、共价键的极性与极化性 （一）极性 不同原子间形成的共价键，由于原子电负性的不同， 正负电荷重心不再重合，电负性大的一端显负电， 电负性小的一端显正电。即在键的两端出现了正 极和负极，这样的共价键具有极性，称极性共价 键，简称极性键。 相同原子形成共价键电荷均匀分布，是非极性键。 键矩定义为：μ=q×d (D) 键的极性大小主要由成键原子间的电负性差值决定。 电负性差值越大，键的极性就越强。
理论要点： 1．共振杂化体是单一物质，可用以表达分子的真实结 构，但它既不是几个共振结构式的混合物，也不是 几种结构互变的平衡体系。 2．共振结构式不具客观真实性，是近似的或假想的。 单独哪一个共振结构式都不能完满地表述分子性质， 但每一个都有一定的意义，与真实的结构存在内在 的联系，在一定程度上共同反映物质的特征。 3．共振结构式可用以说明分子或离子等中间体的稳定 程度或分子中电荷分布的位置。书写共振结构式时， 其数目有一定的任意性，结构相似的物质，共振式 数目越多，结构越稳定。 4．共振结构参与杂化的比重是不同的。能量越低、越 稳定的共振结构式参与程度越大，对共振杂化的贡 献越大。一般书写时，写出贡献大的几个结构式即 可。
常见原子轨道组合有：
s-s组合
s-源自文库x组合
px-px组合
py-py组合 pz-pz组合
注意：这里不能对s、px、py、pz绝对 化，如C的sp3杂化轨道与H的s轨道 的组合相当于s-px组合。
第二节 共价键的属性
一、共价键的极性与极化性 （一）极性 不同原子间形成的共价键，由于原子电负性的不同， 正负电荷重心不再重合，电负性大的一端显负电， 电负性小的一端显正电。即在键的两端出现了正 极和负极，这样的共价键具有极性，称极性共价 键，简称极性键。 相同原子形成共价键电荷均匀分布，是非极性键。 键矩定义为：μ=q×d (D) 键的极性大小主要由成键原子间的电负性差值决定。 电负性差值越大，键的极性就越强。
理论要点： 1．共振杂化体是单一物质，可用以表达分子的真实结 构，但它既不是几个共振结构式的混合物，也不是 几种结构互变的平衡体系。 2．共振结构式不具客观真实性，是近似的或假想的。 单独哪一个共振结构式都不能完满地表述分子性质， 但每一个都有一定的意义，与真实的结构存在内在 的联系，在一定程度上共同反映物质的特征。 3．共振结构式可用以说明分子或离子等中间体的稳定 程度或分子中电荷分布的位置。书写共振结构式时， 其数目有一定的任意性，结构相似的物质，共振式 数目越多，结构越稳定。 4．共振结构参与杂化的比重是不同的。能量越低、越 稳定的共振结构式参与程度越大，对共振杂化的贡 献越大。一般书写时，写出贡献大的几个结构式即 可。
第二章 有机化合物的化学键
价键断裂过程中吸收的能量。键能愈大则键愈稳定。
常见共价键的键能 （kJ/mol）
C—C C＝C C≡C C—F C—Cl C—Br C—I
345
610
835
486
339
285
217
12
解离能：一个共价键均裂为相应的两个基团时所需的能量。
双原子分子：键能=解离能
多原子分子：键能=解离能的平均值
CH4 CH3 CH2
（2）π键：原子轨道间沿与键轴垂直的的侧面发生重叠 p-p π键不可以自由旋转
4
4、碳的杂化轨道
按照经典价键理论，C只有两个成单的p电子， 只能形成两个共价键，而实际上有机化合物中的C 一般都是四价，而且键角不同。因此提出了原子轨 道杂化的设想。
C：1s2 2s22p2
H H CH
H
H C
H
H C
分子的极性大小通常用分子的偶极矩μ表示。
μ= q × d
q ：分子正、负电荷中心上的荷电量；d ：正、负电荷中心 之间的距离。
箭头由正端指向负端、 偶极矩(μ)有方向性 H Cl 指向电负性更大的原子
16
μ越大，分子的极性越大，反之，极性越小。μ=0 的分 子为非极性分子。极性分子的μ一般在1～3D范围内。
诱导效应强度大小规律
1、同族元素原子序数越大吸电子能力越弱。 -F > -Cl > Br > -I
常见共价键的键能 （kJ/mol）
C—C C＝C C≡C C—F C—Cl C—Br C—I
345
610
835
486
339
285
217
12
解离能：一个共价键均裂为相应的两个基团时所需的能量。
双原子分子：键能=解离能
多原子分子：键能=解离能的平均值
CH4 CH3 CH2
（2）π键：原子轨道间沿与键轴垂直的的侧面发生重叠 p-p π键不可以自由旋转
4
4、碳的杂化轨道
按照经典价键理论，C只有两个成单的p电子， 只能形成两个共价键，而实际上有机化合物中的C 一般都是四价，而且键角不同。因此提出了原子轨 道杂化的设想。
C：1s2 2s22p2
H H CH
H
H C
H
H C
分子的极性大小通常用分子的偶极矩μ表示。
μ= q × d
q ：分子正、负电荷中心上的荷电量；d ：正、负电荷中心 之间的距离。
箭头由正端指向负端、 偶极矩(μ)有方向性 H Cl 指向电负性更大的原子
16
μ越大，分子的极性越大，反之，极性越小。μ=0 的分 子为非极性分子。极性分子的μ一般在1～3D范围内。
诱导效应强度大小规律
1、同族元素原子序数越大吸电子能力越弱。 -F > -Cl > Br > -I
1-1有机化合物中的化学键
（1）烃基自由基
自由基的产生
热均裂产生
O
CH3CO
辐射均裂产生
O OCCH3
55 - 85oC
C6H6
O CH3CO
Br
Br
光
25oC
单电子转移的氧化还原反应产生
2Br
H2O2 + Fe2+
RCOO-
-e-
电解
HO• + HO- + Fe3+ RCOO •
烃基自由基的结构
自由基的稳定性
自由基的稳定性
CN
Br I OAr COOR
C = CR
C6H5
CH=CH2
SO2Ar
COOH
OR COR SH
H
F Cl OH
供电子诱导效应（+ I）：
O
COO
(CH 3)3C
(CH 3)2CH
CH3CH2
CH3
H
四、 有机反应的类型
1、共价键的断裂方式：
C∶Y
均裂
·C + Y· （游离基反应）
自由基（游离基）
H
CH3
键(sp2-sp3)
H OC
CH3
键(sp2-sp2) 键 (p-p)
③ sp杂化
跃迁
2s
2px 2py 2pz
有机化学第二章化学键
右旋
[ α ] = D
[ α ] = D
15
15
2.6。
2.6。
m.p 53
左旋
m.p 53
外消旋体
[ α
] = D
15
0
m.p 18
6、构型的表示、确定和标记
(1) 构型表示 以下几种分子结构模型都能表示手性碳原子的构 型。
C2H5
CH3
H
Br
C H C2H5
锲形式
Cl CH3 H
OH
锯架式
三、轨道杂化与分子结构
有机化合物中的碳原子主要杂化形式为SP3、SP2、 SP。 1、SP3杂化 甲烷
H
SP3
H
C H H
2、SP2 杂化
H C H C H
乙烯
苯
P SP2
乙烯
H
苯
3、SP杂化
乙炔
P SP
H
C
C
H
H
C
H
4、杂化轨道的比较
三类杂化轨道由于各成键轨道含S成份的不同， 原子核对核外电子的吸引能力也有所差异。 SP杂化轨道因含S 成份较多而呈现较强的电负性。 电负性强弱关系 SP > SP2 > SP3
C—N C—Cl
0.147nm 0.178nm
C—Br
0.191nm
《认识有机化合物》有机化合物PPT课件(第1课时)
构体，分别为CH3CH2CH2CH3和
，C5H12有3种同分异构体，分别
为CH3CH2CH2CH2CH3、
、
。
6.分子式为C6H14的烷烃有几种同分异构体？请写出它们的结构简式。
答案 5种
CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
、
、
、
解析 a.将分子中所有碳原子连成直链作为母链。 C—C—C—C—C—C
2.(2019·太原市期末)碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原 子的结合方式中错误的是
√
解析 在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个 键，碳碳三键属于3个键，C—H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果 1个C周围的键少于4个，则要由C—H键补足至4个；如果多于4个，则一定 不合理。故选C。
123
Leabharlann Baidu
返回
02 烷烃
WAN TING
知识梳理 1.烷烃的结构 (1)甲烷的结构
分子结构示意图
球棍模型
空间充填模型
4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等(即键角为109°28′)，
结构特点 是 正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分
别位于4个顶点
(2)已知乙烷、丙烷、丁烷的分子结构和甲烷相似
(2)饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同
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ppt课件
20
二、 键长 成键原子的原子核之间的平均距离。nm。
CC CC CC CH nm 0.154 0.134 0.120 0.109
三、键能
形成共价键过程中体系释放的能量或共价键断裂 过程中体系吸收的能量。
多原子分子中，相同的化学键键能相等。
σ键的键能大于π键。
ppt课件
21
CH4 CH3 CH2 CH
ppt课件
18
分子的极性：可用偶极矩表示，等于各化学键键 矩的向量和
ppt课件
19
（二）极化性
是指在外电场作用下，共价键极性发生变化的能力。 或者说极化性是指共价键对外电场的感受能力。
如
δ+ δ-
Br Br
Br Br E+
μ=0
μ>0
成键原子的电负性越小、半径越大，极化性越强。 键的可极化性对分子的反应性能起重要影响。如： 极性：C-F>C-Cl>C-Br>C-I 极化性：C-F<C-Cl<C-Br<C-I 化学键的活泼性：C-F<C-Cl<C-Br<C-I
电子在整个分子中的运动状态可用波函数表示， 称分子轨道。
分子轨道的求解很困难，一般用近似解法——原 子轨道线性组合法。即认为由成键原子的原子轨道 相互接近、相互作用，重新组合成整体分子轨道。
组合时：轨道数目不变, 原子轨道数目等于分子 轨道数目。
轨道能量改变: 低于、高于、等于两原子轨道能 量(所有分子轨道能量代数和与所有原子轨道能量代 数和相等）。
sp2杂化轨道，sp2杂化轨道间夹角120º，呈平面三
角形。如乙烯 形成，C： 2s12p3
三个
sp2杂化轨道（三个σ键）和一个p轨道（一个π 键）。见书：p15，图2-6和2-7 sp 等性杂化
sp2杂化轨道
ppt课件
乙烯
9
sp杂化
一个s 轨道和一个 p 轨道杂化形成二个等同的
sp 杂化轨道sp - sp轨道间夹角180°，呈直线
型。如乙炔
的C： 2s12p3
两个sp杂
化轨道成两个σ键，两个p轨道成两个π键。
见书：p16，图2-9和2-10
sp杂化轨道
乙炔分子
ppt课件
10
有机分子中O原子和N原子也常以杂化轨 道而成键。如O，形成两个单键时，为 不等性sp3杂化，形成双键时，以sp2轨 道成键。
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（二） 分子轨道理论（MO法）
π键特点：轨道重叠程度小，成键电子能量较 高，易活动，是化学反应的积极参与者
配位键是由一个原子提供电子对为两个原子 共用而形成的共价键。
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Cl: 3s2 3p5 3px1 3py2 3pz2
键 ：头碰pp头t课件方式重叠
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键： 肩并肩方式重叠 p-p 键
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N: 2s2 2p3 2px1 2py1 2pz1
一、共价键的极性与极化性
（一）极性 不同原子间形成的共价键，由于原子电负性的不同，
正负电荷重心不再重合，电负性大的一端显负电， 电负性小的一端显正电。即在键的两端出现了正 极和负极，这样的共价键具有极性，称极性共价 键，简称极性键。 相同原子形成共价键电荷均匀分布，是非极性键。 键矩定义为：μ=q×d (D) 键的极性大小主要由成键原子间的电负性差值决定。 电负性差值越大，键的极性就越强。
分子轨道理论，电子离域。
常见原子轨道组合有：
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s-s组合
s-px组合
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px-px组合
py-py组合 pz-pz组合
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注意：这里不能对s、px、py、pz绝对 化，如C的sp3杂化轨道与H的s轨道 的组合相当于s-px组合。
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第二节 共价键的属性
CH3 + H CH2 + H CH + H C +H
Ed/kJ mol-1 435 443 443 339
C-H键键能 = 415kJ/mol 键能用于反映共价键的强度，键能愈大则键愈稳定。
CC CH CN CO CF kJ/mol-1 347 415 305 360 485
第二章 有机化合物的化学键
第一节 共价键的形成
一、化学键的类型 二、共价键的形成 (一） 价键理论（VB法）
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1.理论要点： (1)两个原子相互接近时，自旋方向相反的单电子可以
配对形成共价键。 (2)电子配对时放出能量越多，形成的化学键越稳定。 (3)原子轨道重叠部分越大，两核间电子概率越大，所
形成共价键越牢固，分子也越稳定。 (4)能量相近的原子轨道可进行杂化后形成杂化轨道后
成键。
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2 共价键的特征 (1) 饱和性：成键数＝成单电子数 (2) 方向性：沿原子轨道最大重叠方向进行 3. 共价键的类型： 键 ：头碰头方式重叠，轨道重叠部分沿键 轴呈圆柱形分布的。
键： 肩并肩方式重叠，轨道重叠部分通过 一个键轴的平面具有镜面反对称性。
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杂化轨道理论
杂化的概念 原子在形成分子时，由于原子间相互作用
的影响，若干不同类型能量相近的原子轨 道混合起来，重新组合成一组新轨道，这 种重新Байду номын сангаас合的过程称杂化。
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基本要点： ①成键时，原子中能量相近的原子轨道可以相
互混合，重新组成新的原子轨道（杂化轨 道） ②杂化轨道空间伸展方向会改变，轨道有更强 的方向性和更强的成键能力。 ③形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子 轨道数目。 ④不同的杂化方式导致杂化轨道的空间分布不 同，由此决定了分子的空间几何构型不同。
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杂化轨道的类型 sp3 等性杂化：
一个s轨道和三个p轨道杂化，产生三个等同的 sp3杂化轨道, sp3杂化轨道间夹角109º28’，呈四
面体结构。如甲烷的形成。C：2s22p2 2s12p3
四个sp3杂化轨道，形成四个σ键。
sp3杂化轨道
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sp2等性杂化：
一个s轨道和二个p轨道杂化，产生三个等同的
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+
1
2
+
1
2
能 量
*=1-2 *
=1+2
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* (* ) ()
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原子轨道组合成分子轨道必备条件：能量相 近、电子云最大重叠、对称性相同。
如氢原子与氯原子结合时，氢原子的1s轨道与 氯原子的3p轨道能量相近，而且只能与3p x以波相 相同时的组合才能形成最大重叠的组合，成为有 效的共价键，与其他轨道的组合由于重叠程度过 小无意义，与3px波相相反时的组合形成的是反键 轨道，能量高，不利于分子的稳定。