高中化学 氮及其化合物(三)导学案 鲁科版必修1
新教材高中化学 第3章 第3节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物导学案 鲁科版必修第一册
第3节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物核心素养发展重点学业要求能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N2、NO、NO2重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质。
2．能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N2、NO、NO2的性质及物质间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。
3．能分别根据N2、NO、NO2的性质分析生产、生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响。
1．自然界中氮的循环(1)自然循环(2)人类活动的影响01N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。
02氮氧化物。
(3)03游离态和化合态。
2．氮气(1)氮气的物理性质04无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水。
(2)氮气的化学性质氮气分子的结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应。
写出下列反应的方程式：①与O 2反应：06N 2＋O 2=====放电2NO 。
②与H 2反应：07N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(3)氮的固定①定义：将空气中08游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定，简称固氮。
②氮的固定的分类3．NO 和NO 2的性质比较 NONO 2物理 性质13无色、14难溶于水的气体15红棕色、16有刺激性气味、17易溶于水的气体化学性质与水反应 不反应183NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业上利用这一原理制取HNO 3)与O 2 反应 192NO ＋O 2===2NO 2不反应毒性有毒，结合血红蛋白的能力比CO 还强20有毒1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
学年鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第1课时)学案
学年鲁科版必修1第3章第2节氮的循环（第1课时）学案第1课时 自然界中氮的循环 氮的氧化物[课标要求]1．经过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本进程，看法氮循环中的重要物质。
2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。
3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质，了解自然界中构成硝酸的进程。
1．氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。
2．工业分解氨反响的特点：高温、高压、催化剂、可逆反响。
3．一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中迅速变 成红棕色。
4．二氧化氮是红棕色、有抚慰性气息、有毒、能与水反响的气体。
5．主要的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3自然界中氮的循环 氮气1．氮元素的存在及运用(1)氮元素在自然界中的存在方式：游离态和化合态。
(2)氮原子最外电子层有5个电子，在反响中易得3个 电子，显－3价。
(3)氮元素有多种价态：－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。
(4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。
2．自然界中氮的循环 3．人类活动对氮循环的影响(1)氮气―――――――→化学方法氨―→氮肥、硝酸等含氮化合物。
(2)熄灭反响发生的氮氧化物参与氮的循环。
4．氮气的物理性质在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的78%。
[特别提示]N2和CO的相对分子质量相反，与空气接近，故N2、CO的密度与空气接近，实验室只能用排水法搜集。
5．氮气的化学性质(2)工业上常用氮气和氢气反响分解氨，此反响是可逆反响。
[特别提示](1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N2性质很动摇。
(2)可逆反响必需满足〝两同〞：①相反条件；②正反方向同时停止。
6．氮的固定(1)概念：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的进程。
高中化学3.2氮的循环教学设计1鲁科版必修1
第三章自然界中的元素第 2 节氮的循环（ 1）一、教材解析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要构成部分。
本节教材经过闪电这一自然现象，激发学生思虑自然界中的含氮物质，经过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，而后经过观察思虑、实验研究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中认识人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（氮气的性质，氮的固定）氮气与氮的固定氨与铵态氮肥氮的循环硝酸及其应用（氨的性质，（硝酸的性质）人类活动对氮循（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特色：从培育学生终生发展所必备的知识和能力出发，要点介绍重要代表物的性质与用途，同时侧重培育学生的观察能力和综合解析问题的能力。
二．教课目标（一）知识与技术目标1、认识自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、经过认识生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、 NO2的性质；3、经过观察思虑活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、经过观察思虑活动，认识HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培育学生经过观察实验现象，总结解析物质性质的能力；2、初步领会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）感情态度与价值观目标1、经过介绍合成氨发展的艰辛历程，领会从实验室研究到工业生产的过程，浸透化学与技术关系的教育；2、经过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，认识人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、要点、难点（一）知识上要点、难点要点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上要点、难点培育学生经过观察实验现象总结解析物质性质的能力，并使学生初步领会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教课准备（一）学生准备1 、预习第二节- 氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环 学案
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环学案第2节氮的循环1．自然界中氮的循环(1)氮元素的存在：氮是地球上含量丰富的元素，存在形式：一种是以游离态存在于空气中，另一种是以化合态的形式存在于动植物体中、土壤中和水体中。
化合态的氮元素主要以NO－3、NH＋4的形式存在，在有机物中以蛋白质形式存在。
(2)氮的循环①在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物实现氮的循环有两种途径：一是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转化为硝酸盐等含氮化合物；二是在放电条件下，氮气与氧气结合为氮氧化物，并随雨水进入水体中。
②人类在氮循环方面是通过化学方法把氮气转化为氨，再进一步转化成各种含氮的化合物。
③化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
【例1】某生态系统的氮循环如图所示。
(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨()A．微生物B．藻类(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，原因是____________。
(2)氮气的化学性质通常情况下，N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
但是在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
释疑点N2为什么稳定氮分子是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子均达到稳定结构，所以，要破坏这种牢固的结合需要很高的能量。
①N2和O2的反应在电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气与氧气可以直接化合生成一氧化氮气体。
N2＋O2=====放电2NO(无色气体)生成的一氧化氮气体在常温下很容易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮气体。
2NO＋O2===2NO2(红棕色)生成的二氧化氮气体溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO生成的硝酸随雨水淋洒到地面上，与土壤中的矿物作用，形成能被植物吸收的硝酸盐，促进植物生长。
俗话说的“雷雨发庄稼”“一场雷雨一场肥”就是这个道理。
另外，汽车发动机中也有N2与O2的反应，因此，汽车尾气中一般含有氮的氧化物。
新教材高中化学 第3章 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响导学案 鲁科版必修第一册
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响核心素养发展重点学业要求1.能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案，基于实验事实得出结论。
2．能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
1.能从物质类别、元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理预测硝酸的性质，设计实验进行初步验证，并能分析，解释有关实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示硝酸的主要化学性质。
2．能根据HNO 3的性质说明其妥善保存、合理使用的常见方法。
3．能说明HNO 3的应用对社会发展的价值和对环境的影响，参与社会性科学议题——酸雨和雾霾防治、水体保护的讨论。
硝酸 1．物理性质01无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点02低，质量分数95%以上的浓03发烟硝酸”。
2．化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO 3与HNO 304CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)054HNO 3=====受热或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，可使用棕色试剂瓶保存。
(3)强氧化性 ①与金属反应06强氧化性，能与除07金、铂、钛以外的大多数金属反应。
a ．Cu 与浓HNO 308Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
Cu 与稀HNO 3093Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
b ．与Fe 、Al 反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成10致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁质或铝质容器盛放11冷的浓硝酸。
②与非金属反应碳与浓硝酸反应的化学方程式为12C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第2节氮的循环
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
2019-2020年高中化学 3.2氮的循环学案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 3.2氮的循环学案鲁科版必修1一、课标研读：1、通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质；2、认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、考纲解读：1、N2、氮的氧化物、NH3、铵盐、HNO3的主要性质及应用；2、氮的氧化物对环境质量的影响。
三、教材分析氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成本分。
这部分内容如氮的固定、氮肥，以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产生活有着密切的联系。
氮及其化合物的重要性质也是高考的热点之一。
重点：1、N2、氮的氧化物、NH3、铵盐、HNO3的主要性质；2、培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使他们初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
难点：1、氮的氧化物的重要性质；2、硝酸的氧化性。
四、教学策略1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮的循环，使他们了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，使学生认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识，如什么是氮的固定、氮的固定主要有哪些形式；了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应，了解自然界中形成硝酸的过程。
3、通过观察思考活动，使学生认识氨气的溶解性，氨气与水的反应，以及氨的还原性，如氨能够与氧气发生反应；通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
4、认识硝酸的强氧化性。
5、通过了解人类活动对氮的循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
第一课时一、自然界中氮的循环1、氮在生物圈中的循环无机氮2、人类的活动对氮在自然界中循环的影响①人类通过化学方法将空气中的氮转化为氨，再根据需要将氨转化成各种含氮化合物，某些含氮化合物参与氮的循环。
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环 学案(2)
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环学案（2）利用的含氮化合物的过程叫做氮的固定。
简称固氮。
游离态氮化合态氮，是氮的固定。
如：N 2NH 3，N 2NO 等。
固氮⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧仿生固氮合成氨人工固氮闪电固氮根瘤菌固氮自然固氮2．氮的氧化物（1）NO 的两面性①NO 是大气污染物：是造成光学烟雾的主要气体之一；NO 还能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运O 2能力。
②NO 是人体内的信使分子：NO 在人体血管系统内具有传送信号的功能，NO 能让体内某部位的信号传送到另一部位，人体离不开少量的NO 。
（2）NO 的合成反应N 2+O 2放电或高温2NO大多数化合反应是放热反应，但该反应却是吸热反应。
（3）NO 的氧化反应常温下，NO 很容易被空气中的O 2氧化为NO 22NO+O 2══2NO 2（无色） （红棕色）（4）NO 2的性质①物理性质：NO 2是红棕色易溶于水的有毒气体，有刺激性气味。
②NO 2溶于水的反应该反应也是歧化反应，NO 2既是氧化剂，又是还原剂。
③NO 2的自身聚合反应24+N 22-O 42+N 24-O（红棕色） （无色）（5）NO x +O 2+H 2O 的反应①2NO+O 22NO 2②3NO 2+H 2O══2HNO 3+NO①+②×2，消去NO 得：4NO 2+O 2+2H 2O══4HNO 3①×③+②×2，消去NO 2得4NO+3O 2+2H 2O══4HNO 3（6）N 2O 4的氧化作用我国研制的火箭中，使用偏二甲肼（C 2H 8N 2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应为3．氨与铵态氮肥（1）氨的物理性质NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，且极易溶于水。
（2）氨的化学性质①NH3与水反应要点提示注意此处空半格NH3是中学阶段所学的唯一碱性气体。
氨水中有NH3、H2O、NH3·H2O、 4NH、OH－等粒子,还有水电离出的H+。
高中化学鲁科版(新)必修第一册 第3章 物质的性质与转化学案 自然界中的氮循环 氮气与氮氧化物
第3节 氮的循环第1课时 自然界中的氮循环 氮气与氮氧化物【学习目标】1．通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程，能列举自然固氮与人工固氮的过程，知道人工固氮对社会发展的重要意义，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
2．认识氮循环过程中重要的含有氮元素的物质，能够对含有氮元素的物质进行分类，形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
3．建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质和实现含有氮元素的物质之间转化的思路和方法，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
【新知梳理】一、自然界中的氮循环 氮气 1．自然界中的氮循环 (1)氮元素的存在在自然界中的存在形式有 态和 态。
(2)自然界中氮的循环(3)人类活动对自然界中的氮循环的影响①氮气――――→化学方法氨―→氮肥、硝酸等含氮化合物； ②森林、农作物、化石燃料――→燃烧参与氮的循环。
2．氮的固定(1)含义：将空气中 的氮转化为 的过程叫做氮的固定。
(2)分类氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮( )生物固氮(豆科植物的根瘤菌固氮)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 合成氨()仿生固氮3．氮气(1)物理性质颜色状态气味在水中的溶解性(2)化学性质①稳定性通常状况下，氮气的化学性质不活泼，它很难与其他物质。
②N2与O2的反应(表现出还原性)闪电时或汽车引擎中发生的反应为。
③N2与H2的反应(表现出氧化性)化学方程式为。
④N2与Mg的反应(表现出氧化性)化学方程式为。
对点练习：1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是()A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环B．含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D．氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应2．下图中能实现人工固氮的是()A．闪电B．合成氨车间C ．豆科植物根瘤D ．绿色植物光合作用3．下列关于N 2的说法中错误的是( )A ．通常情况下，N 2的化学性质很稳定，所以N 2可在电焊时做保护气B ．N 2＋O 2高温,2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2在空气中约占空气总质量的45D ．在反应3Mg ＋N 2点燃,Mg 3N 2中，N 2做氧化剂 二、氮氧化物1．NO 和NO 2性质的比较 NONO 2物理性质化学性质 与水反应 (工业上利用这一原理制取HNO 3) 与O 2反应与碱反应氧化性弱氧化性：6NO ＋4NH 3=====催化剂5N 2＋6H 2O ； 2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2强氧化性：NO 2＋SO 2===NO ＋SO 3；可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝毒性 有毒，结合血红蛋白的能力比CO 还强有毒NO 易与O 2反应，难溶于水，不与水反应，因此收集NO 用排水法，不能用排空气法。
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环(第3课时) 学案
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环（第3课时）学案第2节 氮的循环第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课堂合作探究问题导学一、硝酸的性质活动与探究1实验 实验现象结论 实验1：浓硝酸敞口放置时，瓶口上方有____出现，有______气味 浓硝酸是____色、易____、有______气味的液体 实验2： 浓硝酸与铜反应____，放出______气体，生成____溶液浓硝酸被还原为____，方程式为______________ 实验3：稀硝酸与铜反应______，放出____气体，生成____溶液 稀硝酸被还原为____，方程式为______________________加稀盐酸时__________；_____________ __________________________ _____________ _____________ ____________________ _____________ _____________ _____________ _____________ ____________________ _____________ _____________ _____________ _____________ ____________________ _____________ _____________ _____________ _____________ _______ _____________ _____________ _____________ _____________ _____________ ____________________ _____________ _____________ _____________ _____________ _______；NO－3在____条件下表现强氧化性，离子反应方程式：_____________ ___________ 铁遇浓硝酸______铝遇浓硝酸______ 思考与交流1．浓硝酸为什么要放在棕色试剂瓶里且置于冷暗处保存？2．浓硝酸与Cu、C的反应中的作用是否相同？3．通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？(1)浓硝酸与金属反应时，既表现氧化性，又表现酸性；浓硝酸与非金属反应时，只表现氧化性。
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环第1课时 学案
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环第1课时学案第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物学习目标重点难点1.了解自然界中的氮循环；2．掌握氮气的结构及性质；3．掌握一氧化氮和二氧化氮的性质1.认识氮循环过程中的重要物质；2．通过了解生物固氮和人工固氮的形式，认识N2、NO、NO2的性质一、自然界中氮的循环1．氮的存在形态（1）以______态的形式存在于大气中。
（2）以______态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2．氮在自然界中的循环（1）自然循环：N2――→根瘤菌放电铵离子和硝酸盐植物蛋白、动物蛋白―→氨气（2）人类活动的影响：人们通过化学方法把空气中的氮气转化为____，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物（如______、______）。
②NO2→NO：________________________ （3）影响①NO：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。
②NO2：能使多种织物退色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
预习交流1．俗语“雷雨发庄稼”的道理是什么？2．实验室如何收集NO、NO2？为什么？答案：一、1.（1）游离（2）化合2．（2）氨氮肥硝酸二、1.无色气体无味难溶于水2．N2＋O2=====放电2NO N2＋3H2高温、高压催化剂2NH33．（1）游离态含氮化合物（2）高能生物合成氨仿生预习交流：1．答案：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
2．答案：不对，因为这两个反应不是在相同条件下进行的，所以不是可逆反应。
三、1.N2O NO N2O3NO2N2O52．（1）无色红棕色气体气体无味刺激性气味有毒有毒难溶易溶（2）2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO预习交流：1．答案：空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO ，NO 与氧气反应转化成NO 2，NO 2与雨水反应生成HNO 3，生成的HNO 3随雨水进入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使庄稼受益。
鲁科版高一化学必修一第3章第2节 导学案设计氮的循环课内探究导学案设计无答案
高一化学必修1导学案使用时间：编制:杨凯审核:战玉才班级：_____小组：姓名：组内评价：教师评价：高一化学导学案编号：17第3章第2节氮的循环（第1课时）【学习目标】1.熟练掌握氮的固定的概念、氮的固定的主要形式，掌握氮气的性质，掌握氮的两种氧化物一氧化氮、二氧化氮的性质。
掌握氨气的性质。
2.小组合作，学会利用观察实验现象分析物质性质的能力。
【重点难点】重点：氮气的性质、一氧化氮、二氧化氮的性质。
氨气的性质。
难点：氨气的化学性质的应用【使用说明】1. 请同学们认真阅读课本73-77页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。
2.结合课本知识独立思考，规范完成学案，（合作探究不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
3.小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
及时整理展示、点评结果，完善落实好导学案。
自主学习【问题导学】一、氮的固定有那几种方式？请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环1．氮元素在自然界中主要以什么形态存在？氮气的物理性质有哪些？2.利用分类法，分析固氮的种类和涉及的化学方程式。
（建议同学们用大括号分类的方法）氮的固定3．阅读课本74页右侧的【工具栏】，了解为何氮气的化学性质不活泼以及氮气的用途（包装袋里的气体）4．阅读课本75页右上角的【工具栏】，掌握可逆反应的概念。
上述反应是不是可逆反应呢？【巩固练习】1、氮元素在地球上含量丰富，下列叙述与氮元素的循环无关的是A、工业合成氨的过程是固氮的过程B、自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C、为防止罐头、粮食、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D、在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应，最终转换为硝酸盐被植物吸收2、下列过程不属于固氮的是A、雷电时生成氮的氧化物B、植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐C、工业上用氢气与氮气合成氨D、豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐【我的疑问】合作探究课题一: 一氧化氮、二氧化氮的性质物质物理性质实验现象化学方程式结论NO与氧气反应NO2与水反应现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽中，足够长的时间后，有什么现象？【思考】①能否用排空气法收集NO？②能否用排水法收集NO2？课题二: 氨气能否用排水法收集氨气？（1）NH3溶于水的喷泉实验【思考】1、为什么喷泉实验能够发生？（或喷泉实验发生的原理？）2、使喷泉实验引发的操作是什么？3、其它气体能否发生喷泉实验？比如HCl和CO2，如果能发生反应的话，实验药品有何变化？①若A为CO2，B可以选择哪些溶液？②若B为H2O，A可以选择哪些气体？（除了氨气之外）③若B为NaOH溶液，A可以选择哪些气体？（除了二氧化碳之外）④实验能够成功的关键是什么？【课堂小结】【学习反思】总结知识要点，画出知识树；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
高中化学 3.2氮的循环教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
第二节氮的循环一、教材分析〔一〕知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
〔二〕知识框架〔氮气的性质，氮的固定〕〔氨的性质，〔硝酸的性质〕〔酸雨、光化学烟雾、富营养化〕〔三〕新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标〔一〕知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
〔二〕过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
〔三〕情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、教学重点、难点〔一〕知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
〔二〕方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备〔一〕学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？〔二〕教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第2课时导学案1
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时导学案1【学习目标】1. 认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
2. 熟练掌握NH3 和铵盐性质，能够从物质类别和氧化还原角度总结物质的性质。
3．独立思考，小组合作，实验探究氨气实验室制法，通过对比总结常见气体的制取、收集和验满。
4．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。
【学习过程】一、氨的性质1．氨气是________色气体，有__________气味，密度比空气______，________溶于水(易液化)。
2．氨气易溶于水——喷泉实验3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是________________________，这是因为________________________________，反应的化学方程式是________________________。
4．NH3分子中氮元素的化合价为________价，在化学反应中氮元素的化合价变化是________________________，因此氨具有________性。
请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：________________________________________________________。
二、【归纳总结】1.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3＋H23·H2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3＋H＋===NH＋4。
氨气遇挥发性酸(如盐酸、硝酸)产生白烟，遇难挥发性酸(如硫酸、磷酸)不产生白烟。
(3)氨的催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====高温催化剂4NO ＋6H 2O 。
2．氨水的性质(1)氨水具有弱碱性，氨溶于水，大部分和水反应生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 仅少量电离，电离方程式是________________，能使酚酞溶液变______色(或使湿润的红色石蕊试纸变______色)，能与某些盐溶液反应，如氨水与氯化铝溶液反应的离子方程式是__________________________________________；(2)NH 3·H 2O 很不稳定，受热分解的化学反应方程式是____________________________。
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安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：氮及其化合物（三）鲁科版必修1课标解读知识再现1.硝酸的物理性质:纯净的硝酸是色，挥发，有气味的液体,能以溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为 ,质量分数98%的硝酸叫做硝酸,硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.2.硝酸的化学性质(1) 强酸性：硝酸的电离方程式为具有酸的通性.(2)不稳定性：硝酸在条件下即可分解,化学方程式为 ,常见浓硝酸显色,原因是 ,故浓硝酸应保存在 .(3)强氧化性：<1>.与金属反应：a.常温下,浓硝酸可使，表面形成致密的氧化膜而发生b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是, 稀硝酸反应后生成的气体主要是 ,分别写出铜与浓.稀硝酸反应的化学方程式： ,稀硝酸与铜反应的离子方程式：<2>与非金属单质反应:浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是<3>硝酸与低价态化合物的反应硝酸能氧化很多低价态的化合物,如 .所以在酸性条件下NO3--与S2- SO32- I- Fe2+ (能否)共存于同一溶液中.(4)与有机物反应:<1>硝化反应: 例(用方程式表示)<2>酯化反应: 例(用方程式表示)<3>颜色反应: 硝酸与而显示色,以此可用于检验的存在. 典题解悟:例1.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是< >A. 氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸解析:氯水中的HCIO. 硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,钠易被空气氧化,而应保存在煤油中,故选D答案:D变式训练: 现有下列物质;①氯水②氨水③浓硝酸④NaOH ⑤溴,其中必须保存在棕色瓶中的是 < >A. 全部B.①③⑤C.①③D.①②④答案: C例2.将1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当Cu粉完全作用时,收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是 < >A. 0.12molB. 0.11molC.0.09molD.0.08mol解析:消耗的硝酸分两部分,一部分起酸的作用,一部分做氧化剂,由守恒法可知,消耗的硝酸的物质的量应为这两部分的和,即为: 1.92g/64g/molX2 +1.12L/22.4L/mol = 0.11mol 故选B答案:B变式训练: 将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为 < >A . 1.12L B. 0.56L C. 0.448L D. 0.224L答案: C例3.向KNO3溶液中加入少量浓盐酸,然后分成等量的三份,第一份滴入淀粉碘化钾溶液,溶液将变成色,第二份加入小铜片,反应的离子方程式为第三份加入少量的AgNO3溶液,将看到有生成.解析：酸性条件下NO3-具有强氧化性，能将I-氧化成I2，能将铜氧化成Cu2+，并产生NO 气体，溶液中的CI-和Ag+作用生成白色AgCI沉淀。
答案；蓝色， 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 白色沉淀。
变式训练：将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质是〈〉Ａ．硫酸铁Ｂ．硫酸钠Ｃ．硝酸钾Ｄ．硫酸亚铁答案：Ｃ夯实基础：１．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是＜＞Ａ．ＡｇＢ．ＣｕＣ．ＡＩＤ．Ｆｅ２用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是＜＞Ａ．测定密度Ｂ．放入硝酸中Ｃ．放入盐酸中Ｄ．观察外观３．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是＜＞Ａ．稀硝酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．浓盐酸Ｄ．浓硫酸４．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是＜＞Ａ．Fe和HNO3 B. AI(OH)3和HNO3 C.H2S和HNO3 D.甲苯和硝酸5.浅绿色的Ｆe(NO)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是 < >A.变浅B.变为红色C. 没有变化D.变为黄色６．某溶液能与ＡI片作用产生Ｈ２，则该溶液中可能大量共存的离子组是＜＞Ａ.Na+ＮO3—K+ Fe2+ B.Fe2+ Na+ CI- K+C.K+ I- NO3- H+D.NH4+ NO3- Na+ HCO3—7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为２：１时，还原产物是＜＞Ａ．NO2 B. NO C.N2O D.N28.某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为５：１２，则此时硝酸的还原产物是＜>A.NO2B.NOC.N2OD.N29.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g, 再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则 < >A.a可能等于bB.a一定等于bC.a可能小于bD.a一定大于b10．1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是＜＞Ａ．５04ml B.168ml C.336ml D.224mL11．某强酸性溶液中可能存在NO3- .CI- .I- .Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中 < >A.不含NO3-,也不含Fe3+.B.含有NO3- I- CI-C.含I-但不能确立是否含CI-D.含有Fe3+12.实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3 +H2SO4 = NaHSO4 +HNO3这是利用了硝酸性质中的 < >A.氧化性B.强酸性C.不稳定性D.挥发性13.某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 < >A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/414.在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是<>A.0.15B.0.225C.0.35D.0.4515.铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算成标况),在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为 < >A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g能力提高:1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的 < >A. a/22.4 molB.a/11.2 molC.3a/22.4 molD.3a/11.2 mol2.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+的浓度下降为 < >A. 0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L3.单质跟浓硝酸反应时,每有0.25moL单质反应就消耗1mol硝酸,则单质被氧化后的化合价可能是 < >A.+1B.+2C.+3D.+44.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则ｎ：ｍ不可能是＜＞Ａ．１：１Ｂ．３：１Ｃ．３：２Ｄ．９：２５．将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:<1>.NO的体积为 L; NO2的体积为 L.<2>待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L6．铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．（１）．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为ＮＯ，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：药品：稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体步骤：①检查装置的气密性②；③④；⑤⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）（２）推入氧气或空气的目的是；（３）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填同意或不同意），原因是另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）．７．下图所示是进行木炭与浓硝酸反应并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点，试管Ａ中所盛固体下层是无水氯化钙（做载体不参加反应），上层是红热的木炭，实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应，请回答下列问题：（１）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式（２）该反应是反应（填放热或吸热），这一结论的实验证据是（３）实验中试管Ａ内出现的现象是（４）试管Ｂ内出现的现象是，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式是（５）某学生在实验临近结束时，发现Ｄ试管中的浓硝酸难以滴下，若要再滴入浓硝酸使木炭完全反应，最简单的办法是．高考聚焦：1．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3；Fe2O3B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D Fe2O3；Fe(OH)32．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V23．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。
19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）A．28.2g B．56.4g C．64.2g D．72.6g4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠5．（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。