高中化学选修五炔烃
高中化学选修5化学方程式总汇
1. 2. 3.
+Br 2(液溴)FeCl3■
NO 2＋H 2O
有机化学方程式（选修五）
烷烃（甲烷为例）
1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.
2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222
烯烃(乙烯为例)
1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br
2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH
3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl
5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t
6.
C n H
2n
+
3n/2O
2n CO 2+
n H 2O
炔烃（乙炔为例）
2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △
3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr
4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 2
5. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl
6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH
410加热、加压2426
苯
4. CH 2=CH 2+
H 2 催化剂
A
△
CH 3—CH 3
1.CH 三CH +2H 2
催化剂
-*CH 3—CH
＋HNO 3
浓硫酸 55〜60℃
—Br +HBr
2
催化剂
A
△
1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O
「
CH 3cH 20H +NaBr
△
醇
2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO
32△22
醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T
高中化学人教版 选修五 第二章 第一节 炔烃
高中化学人教版选修五第二章第一节
炔烃
选择题
下列说法不正确的是(? )
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过分馏获得汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油
C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到
【答案】C
【解析】石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。汽油的主要成分是C5～C11的烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，沸点都比较低，一般分馏即可得到汽油，这样的汽油一般叫直馏汽油。碳原子多的烃经催化裂化，大分子转变成小分子，也能获得汽油，这样的汽油一般叫裂化汽油。裂解的主要目的是为了获得气态短链不饱和烃，为合成高分子材料等化工产业提供原料。石蜡、润滑油等由于分子中碳链较长，高温下易炭化结焦，故常用减压分馏的方法提取。故正确答案为C。
选择题
乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(? )
A．都不溶于水，且密度比水小
B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．分子中各原子都处在同一平面上
D．都能发生聚合反应生成高分子化合物
【答案】A
【解析】乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷也不能发生聚合反应，也不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
选择题
下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法，不正确的是(? )
A．当x≤4时，均为气体(常温常压下)
B. y一定是偶数
C．分别燃烧该烃1 mol，耗氧(x＋y/4)mol
D．在密闭容器中完全燃烧，150℃时的压强一定比燃烧前的压强大
【答案】D
【解析】碳原子数≤4的烷烃、烯烃、炔烃在常温常压下都是气体。烷烃、烯烃、炔烃的通式中氢原子数一定是偶数。完全燃烧1 mol
高二化学选修5基础知识点归纳
高二化学选修5基础知识点归纳
高二化学选修5基础知识点归纳
通常高中化学的选修课本内容都是有补充的作用，选修五的化学知识就属于很重要的知识拓展，那么你了解多少选修五的化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高二化学选修五必备知识，希望对大家有用! 选修五化学知识
一、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)
⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)
2、无机物：
⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)
⑵ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)
⑸ -1价的I(氢碘酸及碘化物)变色
⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
二、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;
下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等
三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
⑷ 醇类物质(乙醇等)
高中化学选修五第一章1-3-2 烯烃炔烃的化学性质导学案
1.3.2烯烃、炔烃的化学性质
【学习目标】
1. 了解烯烃、炔烃的命名原则，会用系统命名法命名含有一个双键或叁键的烯烃和炔烃。
2. 能从分子结构的角度掌握烯、炔烃的化学性质。 【学习重难点】
学习重点：烯烃、炔烃的结构特点及性质。 学习难点：烯烃、炔烃的结构特点及性质。 【自主预习】
一、烯烃、炔烃的命名
1．选主链：将含有____________________________的最长碳链作为主链，称为¡°某烯¡±或¡°某炔¡±。
2．定编位：从距离__________________________最近的一端对主链碳原子编号。 3．写名称：将支链作为取代基，写在¡°某烯¡±或¡°某炔¡±的前面，并用________________标明碳碳双键。
二、烯烃、炔烃的物理性质
烯烃和炔烃的物理性质及递变规律相似。
1．颜色：均为________。2．溶解性：不溶于____，易溶于________________。 3．密度：均小于1，且随着碳原子增多而________。 4．沸点：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
5．状态：碳原子数小于(或等于4)的为气态，大于4的为液态或固态。 三、烯烃的化学性质
烯烃(以丙烯为例)—⎪⎪
⎪⎪⎪⎪
⎪
氧化反应⎪⎪⎪⎪
―
―→点燃
(通式)―
―→酸性KMnO 4溶液
现象： 加成反应⎪⎪⎪⎪
――→溴的CCl 4溶液
CH 3CHCH 2＋Br 2
――→
CCl 4
CH 3
CHCH 2
BrBr
――→氢气
――→氢卤酸CH 3CHCH 2＋HX ――→催化剂△
CH 3
CHCH 3
X
――→加聚反应
【人教版高中化学选修5】 第一章 第三节 有机化合物的命名
第三节有机化合物的命名
学习目标 1.能说出简单有机物的习惯命名。2.能记住系统命名法的几个原则。3.能依据系统命名法的原则对烷烃、烯烃、炔烃、苯的简单同系物进行命名。4.能根据名称写出有机物的结构简式，并能判断所给有机物名称的正误。
一、烷烃的命名
1．什么是烃基？烷基是什么？试写出丙基的结构简式。
提示烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团。
烷基：烷烃失去一个氢原子所剩余的原子团。
丙基结构简式：—CH2CH2CH3或—CH(CH3)2
特别提醒①烃基中短线表示一个电子。
②烃基是电中性的，不能独立存在。
③烷基组成的通式为—C n H2n＋1，一般用“－R”表示，如—CH3叫做甲基，—C2H5叫做乙基。2．根据烷烃习惯命名的方法给下列化合物命名：
①CH3CH2CH2CH3
②
③
④CH3CH2(CH2)7CH2CH2CH3
提示①正丁烷②异戊烷③新戊烷④正十二烷
3．烷烃的系统命名方法
(1)主要步骤：①选主链：选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
②编序号：选主链中离支链最近的一端为起点，用1,2,3等阿拉伯数字依次给主链上的各碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置；当两个相同支链离两端主链距离相同时，从离第三个支链最近的一端开始编号，等近时按支链最简进行编号。
③写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链前面用阿拉伯数字注明它在主链上所
处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
④如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间用“，”隔开。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
新课探究 (4)化学性质
火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
能
褪色
CH≡CH+2Br2 CHBr2CHBr2
CH≡CH+HCl
CH2 CHCl
图2-1-4
新课探究
(5)乙炔的主要用途 化工原料: 用于生产聚氯乙烯的单体氯乙烯、乙醛等。 氧炔焰: 用于切割或焊接金属,乙炔灯用于野外作业照明。
()
[答案] C
当堂自测 5.等质量的下列烃完全燃烧时,所需O2的量最多的是 ( ) A.C6H6 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H6
[答案] B
备用习题
1.若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物,烯烃可 能的结构有a种,若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物,炔烃可能的结构有b种,
第二章
烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
学习目标
1.以乙炔为例,理解炔烃的结构特点和主要化学性质。 2.了解乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源及应用。
新课探究
知识点一 炔烃
1.炔烃的概念及其通式 分子里含有 碳碳三键 的一类脂肪烃称为炔烃,其分子的通式可表示 为 CnH2n-2(n≥2,n∈N) ,其中碳原子数小于4的炔烃是气态烃,最简 单的炔烃是 乙炔 。
高中化学选修五知识点归纳与总结
高中化学选修五知识总结
有机化学知识点归纳(一)
一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和
CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
2、同分异构体的书写规律：
⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
人教版高中化学选修5《烯烃、炔烃和苯的同系物的命名》试题含答案
烯烃、炔烃和苯的同系物的命名
一、选择题
1．下面选项中是2,3二甲基2丁烯的结构简式的是( )
解析：依据名称写出相应的结构简式，或给四个选择项分别命名，找出与题目相同名称的结构简式。主链上有4个碳原子，碳碳双键在2号位上，且2,3号位上分别连有1个甲基，故其结构简
式应为：。
答案：C
2．有机化合物的命名正确的是( )
A．4甲基3乙基2己烯B．4甲基3丙烯基己烷
C．2,3二乙基2戊烯D．3甲基4乙基4己烯
解析：主链含有碳碳双键，是烯烃，排除选项B；主链含有6个碳原子，排除选项C；主链碳原子从靠近双键的一端开始编号，排除选项D。
答案：A
3．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是( )
A．乙苯B．对二甲苯
C．间二甲苯D．邻二甲苯
解析：首先写出C8H10的芳香烃的同分异构体，然后再根据苯环上的等效氢原子数目判断一氯代物的种类。
答案：B
4．某烷烃相对分子质量为86，跟Cl2反应生成一氯取代物只有两种，它的结构简式、名称全正
确的是( )
A．CH3(CH2)4CH3己烷
B．(CH3)2CHCH(CH3)22,3二甲基丁烷
C．(C2H5)2CHCH32乙基丁烷
D．C2H5C(CH3)32,2二甲基丁烷
答案：B
5．某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，则该炔烃可能是( )
A．2甲基1丁炔B．2甲基3丁炔
C．3甲基1丁炔D．3甲基2丁炔
解析：烯烃或炔烃发生加成反应时，其碳链结构不变，所以该炔烃与2甲基丁烷的碳链结构相同，2甲基丁烷
2019-2020年高中化学第二章烃和卤代烃重难点五乙炔与炔烃含解析新人教版选修5
重难点五乙炔与炔烃
【要点解读】
一、乙炔分子的结构和组成
分子式电子式结构式
C2H2 H-C≡C-H
二、乙炔的实验室制法
1．反应原理：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
乙炔可以通过电石和水反应得到．
ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是离子型碳化物，水解会生成对应的烯烃或炔烃，如ZnC2水解生成C2H2，Al4C3水解生成CH4，Mg2C3水解生成C3H4，Li2C2水解生成C2H2．
2．实验注意事项：
①实验装置在使用前要先检验气密性；
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效，取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；
③作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；
④向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；
⑤电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时
关闭分液漏斗活塞，停止加水；
⑥电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体．很显然C2H2的生成符合固、液，且不加
热制气体型的特点，但实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置．主要原因是：
a．反应剧烈，难以控制．
b．当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的．
c．反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂．
d．生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗．
⑦实验室中常用饱和食盐水代替水，目的是降低水的含量，得到平稳的乙炔气流；
新课标选修5有机化学方程式默写_答案和题目
光照
Ni
△
催化剂
△
催化剂
Fe/FeBr3
浓硫酸
55~60℃
Ni
△
H2O
△
浓硫酸
140℃
高中化学选修5《有机化学基础》有机方程式过关默写内容和题目
一、烷烃：
1. 甲烷与氯气光照生成一氯甲烷CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
二、烯烃：
1．乙烯与氢气(加成反应) CH2 = CH2
2．乙烯与溴的四氯化碳溶液(加成反应2Br—CH2Br
3．乙烯与氯化氢(加成反应) CH2 = CH2Cl
4．乙烯与水(加成反应)CH2 = CH2 + H2
5．乙烯生成聚乙烯（加聚反应）nCH2
6．丙烯与氯化氢(加成反应)CH2 = CH——CH3或CH3—CH2—CH2Cl
7. 丙烯生成聚丙烯(加聚反应)
8．1，3—丁二烯与溴的1、2加成CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2
9．1，3—丁二烯与溴的1、4加成CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br
10. 1，3—丁二烯与乙烯成环(1、4加成新应用)
11．1，3—丁二烯生成聚合物(加聚反应) nCH2=CH-CH=CH2-CH=CH-CH2]n
三、炔烃：
1．乙炔与足量氢气(加成反应) CH≡CH + 2H2 CH3-CH3
2．乙炔制氯乙烯(加成反应)CH≡CH + HCl H2C=CHCl
3．乙炔生成聚乙炔(加聚反应)nCH≡CH [ CH=CH ]n
四、苯及其同系物：
1．苯与液溴(取代反应2 Br + HBr
2．苯与浓硝酸、浓硫酸混合液(取代反应+ HO－NO2 NO2 +H2O
3. 苯与氢气(加成反应)+ 3H2
人教版高中化学选修五课件乙炔炔烃
Βιβλιοθήκη BaiduR-C Cl
CCHl 2
Cl
R C CH3 Cl
HCl R-C-CH3
Cl
②氧化反应 在氧化剂的作用下，三键断裂成羧酸， ≡ CH端
生成二氧化碳
R-C≡ CH (酸性高锰酸钾) RCOOH+CO2+H2O
3)乙炔的化学性质 （1）氧化反应：
A、可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量
小 知 识
的热，在O2中燃烧，产生的 氧炔焰温度高达3000℃以上，
可用于切割、焊接金属。
3)乙炔的化学性质
【例】由两种气态烃组成的混合气体20 mL，跟过量O2 混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓H2SO4后体积 减少30 mL，然后通过碱石灰体积又减少40 mL(气体
⑵加卤素
炔烃与卤素(氯和溴)反应，生成卤代烯
烃或卤代烷烃。
Br Br
RC≡CH+Br2
RR-C CH
Br Br
R-C CH Br Br
Br2
R
控制条件可停留在加一分子X2上。由于溴 的红棕色消失，可作为炔烃的鉴定反应。
⑶与卤化氢的加成
同样遵守马氏加成规则（锦上添花）
催化剂
鲁教版高中化学选修5第3讲：烃(学生版)
烃
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
1.知道烷烃、烯烃、炔烃的结构特点及组成通式.
2.认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化规律.
3.学会烯烃、炔烃和苯的同系物的命名方法.
一、烃的认识
1.概念:烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物,又叫碳氢化合物.
2.分类:
3.烃的物理性质
(1)状态: 烃均为分子晶体,碳原子数增加,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高.
常温下,碳原子数小于等于4为气态 (新戊烷常温呈气态）
碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低；如沸点:正戊烷> 异戊烷>新戊烷
(2)密度:所有烃的密度都比水小
(3)水溶性:难溶于水,易溶于有机溶剂
二、烃的探究
1.链烃（脂肪烃）
链烃烷烃烯烃炔烃
概念分子中碳原子之间以单键
结合,碳原子剩余的价键
被氢原子饱和的链烃
分子中含有碳碳双键的链
烃
分子中含有碳碳叁键的链烃
官能团不具有典型官能团—C≡C—
通式C n H2n＋2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n－2 (n≥2)
根据烃分子中是否含有不饱和碳原子,烷烃属于饱和烃,
烃、炔烃属于不饱和烃.
(2)单烯烃与环烷烃通式相同,二者分子中碳原子数相同时互为同分异构体；二烯烃与炔烃通式相同,二者分子中碳原子数相同时互为同分异构体.
高中化学选修五的知识点
高中化学选修五的知识点
高中化学选修五必备的知识点
对于化学比较差的同学来说，就要努力提高化学成绩，先将基础巩固好。理科的学生对要熟悉好每一本书的内容，选修五的知识是不能遗漏的。下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!
高中化学选修五基础知识
一、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;
下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等
二、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
⑷ 醇类物质(乙醇等)
⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)
⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯)
⑺ 苯的同系物
2、无机物：
⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)
⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)
⑶ -2价的S(硫化氢及硫化物)
⑷ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)
⑸ 双氧水(H2O2)
三、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)
⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)
2、无机物：
⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)
选修5有机化学方程式填空练习
选修5有机化学方程
式填空练习
work Information Technology Company.2020YEAR
高二化学选修5化学方程式汇总
1、甲烷 烷烃通式：
（1）分子式： 结构式： 电子式：
（2）空间构形：
（3
（4）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或
酸性KMnO 4（类同H 2）。
取代反应： CH 3Cl+Cl 2−−→−光照 CH 2Cl 2+ HCl
CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl
2、乙烯 烯烃通式：
（1）乙烯分子式：C 2H 4 结构简式： 6
（2）化学性质：
①可燃性：C 2H 4＋3O 2−−→−点燃
2CO 2＋2H 2O
②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。 加成反应 与水加成：
与溴水加成：
加聚反应
（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的
重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式：
（1）结构：乙炔分子式：C 2H 2 结构简式： 4
（2）化学性质：
①可燃性：2 CH ≡ CH ＋5O 2−−→−点燃
4CO 2＋2H
2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
②实验室制乙炔
③加成、加聚反应
加成反应 CH ≡ CH ＋Br
＋Br 2CHBr 2
乙炔加聚，得到聚乙炔：
4、苯
（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定，不能酸性KMnO 4溶液褪色。
鲁科版高中化学选修五课件三、烯烃和炔烃的化学性质有实验
结构
推测
性质
加聚反应
烯 烃 、 炔 烃 的 化 学 性 质
预测 溴水
褪色
燃烧
酸性 KMnO4溶液 褪色
二、乙炔的化学性质
观察· 思考 【实验1】将乙炔通入盛有溴水的试管中，观 察试管中溶液颜色的变化。
烯 烃 、 炔 烃 的 化 学 性 质
【实验2】将乙炔通入盛有酸性高锰酸钾的试 管中，观察试管中溶液颜色的变化。
甲烷
乙烯
Baidu Nhomakorabea
乙炔
和使用乙炔 时，必须注 意安全。
乙炔的化学性质
乙炔通入高锰酸钾溶液有什么现象？发生 ②酸性 KMnO4溶液褪色 哪种方 可用于
CO2+H2O 法可用于 了什么反应？ + 除去烷烃 KMnO4,H CH CH 除去烷烃 中的烯烃 CO2+H2O + 或炔烃 中的烯烃 CH2 CH2 KMnO4,H 或炔烃？
这节课你学到了什么？
烯 烃 、 炔 烃 的 化 学 性 质
烯烃、炔烃的化学性质
乙烯 结构
乙烯的化学性质
烯 烃 、 炔 烃 的 化 学 性 质
乙炔 结构
乙炔的化学性质
烯烃、炔烃 的化学性质
1.燃烧反应 2.使酸性高锰 酸钾溶液褪色 3.加成反应 4.加聚反应
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练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
饱和食盐水
2） 反应原理：
CaC2+ 2H2O 3） 制取装置：
固+液
Ca(OH)2 + C2H2 气体
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反
应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。
硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
4）收集方法：排水集气法
5）提纯：
杂质---H2S、PH3、水蒸气等 方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去 H2S和PH3，再通过碱石灰或浓硫酸除去水 蒸气。
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？ 减缓电石与水的反应速率ຫໍສະໝຸດ Baidu
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制 反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反 应的碳化钙进入发生器底部，或堵住球型漏斗和底部 容器间的空隙，使发生器失去作用。
a. 在空气或在氧气中燃烧——完全氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 注意 炸，在生产和使用乙炔时，必须注
意安全。点燃之前要验纯！
4、乙炔的化学性质
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长 颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧 烈。
3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）。 • 比空气稍轻。 • 且微溶于水，易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
4、乙炔的化学性质 ① 氧化反应
物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，
随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2 电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：直线型，键角1800
2、乙炔的实验室制法
1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质
1 脂肪烃
第3课时 炔 烃
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡 的时候，排出的尾气都是黑烟，而小 汽车却没有这种现象，为什么？用来 切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什 么原理来切割或焊接金属的？
第二章 第一节
炔烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
炔烃
• 化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应 溴水褪色
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。