高中化学选修五炔烃
高二化学选修五第二章2.1脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用 知识点总结大全
知识点、脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用1、炔烃（1）定义：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃的总称。
（2）通式：C n H2n-2（n≥2）（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。
化学性质：与乙炔相似2、乙炔A. 组成和结构O注：乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。
B. 物理性质C.乙炔分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。
（在聚乙炔中掺入某些物质，就可以使其具有导电能力，因此聚乙炔又叫做导电塑料。
）注：①不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。
区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。
②烯烃、炔烃既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。
前者是加成反应，后者是氧化还原反应。
③乙炔能与溴水、卤素单质、氢气、氰化氢（HCN）、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应。
例如：HC≡CH+ Br2→CHBr=CHBr（1，2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2—CHBr2（1，1，2，2-四溴乙烷）HC≡CH + HCl H2C=CHCl（氯乙烯）D. 乙炔的实验室制取（1）药品：电石（主要成分CaC2）、水电子式结构式（2）反应原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑反应过程分析（3）实验装置：固体＋液体→气体且不需要加热（4）收集：排水集气法（5）实验注意事项①实验装置在使用前要先检验气密性。
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
④电石与水反应很剧烈。
为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。
炔烃PPT课件
16
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 （3）加成反应
CHCH + Br2 CHBr=CHBr + Br2
2020年10月2日
CHBr=CHBr CHBr2―CHBr2
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练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
2020年10月2日
9
实验探究
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
2020年10月2日
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甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
2020年10月2日
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2、乙炔的性质：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ 火焰明亮，并伴有浓烟。
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广州市高二化学公开课——选修5第二章第一节
2020年10月2日
1
第二章第一节
炔烃
炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。其通 式为CnH2n-2，属于不饱和烃。
观察集气瓶中的乙炔物理性质
选修五第二章第一节炔烃
e.制取乙炔时，由于反应剧烈产生大量泡沫，为防止泡沫堵塞 导管，应在导管口附近塞入少许棉花。
f.纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙 炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、 砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成 H2S、ASH3、PH 3 等气体有特殊的气味所致，出去的方法是使混合气体通过盛 有CuSO 4溶液或NaOH 溶液的洗气瓶。
第二章 烃和Leabharlann 代烃第一节 脂肪烃 炔烃三、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、通式：CnH2n－2 （n≥2）
（与同碳数的二烯烃互为同分异构体）
3、代表物：乙炔
4、通性：与其它脂肪烃相似
（1）物理性质 ：随着碳原子数的增多，沸点逐 渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于 4 时为气态。 （2）化学性质：能发生 氧化反应 ，加成反应。
1、脂肪烃的来源？
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
2、如何通过石油来得到脂肪烃？
石油分馏 是利用石油中各组分的沸点不同而加 以分离的技术。分为 常压分馏 和减压分馏.常压分馏 可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油 再进行减压分馏 可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏 是利用低压时液体的沸点降低的原理，使 重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下 有机物的炭化。
︳
︳︳
ＣＨ３－ＣＨ ２
ＣＨ２－ＣＨ ２
此炔烃可能有的结构式有（ Ｂ ）
Ａ １种 Ｂ ２种 Ｃ ３种 Ｄ４种
２、下列各项能说明分子为C4H6某烃是
CH≡C-CH2-CH3,而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是
人教版高二下册化学选修五：第二章第一节第三课时炔烃
第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用[学习目标定位] 1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，学会乙炔的实验室制法。
2.能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质。
3.知道脂肪烃的来源及其应用。
一、乙炔的结构、性质及实验室制法1．炔烃的概念及其通式分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为C n H2n－2(n≥2)，其中碳原子数小于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔(1)组成和结构乙炔的分子式是C2H2，电子式是，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。
(2)物理性质无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)实验室制法实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
②装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。
③注意事项a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
(4)化学性质炔烃的化学性质(1)炔烃的官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似，易发生加成反应、氧化反应等。
(2)含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。
可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
例1乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都难溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物答案A解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
高考炔烃知识点
高考炔烃知识点炔烃是有含有C≡C键的有机化合物，是有机化学中的重要一类。
对于高考化学科目而言，对炔烃的了解是必不可少的。
下面将介绍几个关键的炔烃知识点，以供高考复习参考。
1. 炔烃的命名规则炔烃的命名是根据碳原子数目和C≡C键的位置来进行的。
通常以"炔"作为后缀，加上炔烃中碳原子数目的前缀来命名。
如乙炔（2碳炔烃）、丙炔（3碳炔烃）等。
2. 炔烃的性质炔烃有着其特殊的物理和化学性质：a. 物理性质：炔烃是无色的气体，具有特殊的气味。
其密度较小，易挥发。
b. 化学性质：炔烃比较活泼，容易发生反应。
炔烃可以和卤素发生加成反应，如乙炔可以与氯气反应生成1,1,2,2-四氯乙烷。
3. 炔烃的制备方法炔烃的制备主要有以下几种方法：a. 从炔烃衍生物制备：通过在适当的条件下将炔烃衍生物与碱金属溶液反应，脱除相应的官能团，可以得到炔烃。
b. 分解反应制备：一些化合物在高温条件下发生脱水、脱氧等分解反应生成炔烃。
c. 氢化制备：一些炔烃可以通过催化剂的作用与氢气反应，生成相应的烯烃或烷烃。
4. 炔烃的应用领域炔烃的应用领域广泛，以下是炔烃几个主要的应用领域的介绍：a. 燃料：炔烃可以作为燃料使用，其燃烧释放的能量较大，可以用于燃气灯等燃烧装置。
b. 化工原料：炔烃可以作为化工原料用于合成其他化合物，如乙炔可以用于合成乙烯、乙醛等化合物。
c. 器械设备：炔烃可以用于焊接、切割等器械设备，如乙炔焊等。
总结：炔烃是高考化学科目中的重要知识点之一。
掌握炔烃的命名规则、性质、制备方法和应用领域对于备战高考具有重要意义。
通过对炔烃的学习，可以更好地理解有机化学的基本概念和原理，为高考化学的考试复习打下良好的基础。
人教版高中化学选修五第二章2-1-2 炔烃教学课件 (共45张PPT)
展
• 乙炔的实验室制法及注意事项
(1)实验装置
(2)反应原理 装置①中的反应方程式为： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 装置②中CuSO4溶液的作用： 除去杂质，如 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。 装置③中酸性KMnO4溶液褪色。 装置④中溴的四氯化碳溶液褪色，反应为： CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 装置⑤处现象：有明亮的火焰并有浓烟产生。
催化剂 CH≡CH＋HCl ――→ CH2==CHCl △
检
6、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除 去乙烷中含有的乙炔的方法是（ A ）
A、通过足量的溴的四氯化碳溶液 B、通过足量的KMnO4酸性溶液 C、点燃 D、在一定条件下与氢气加成
(3) 乙炔的实验室制法 ①药品：电石(CaC2)、水 ②反应原理： CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ ________________________________ ③实验装置：固体＋液体→气体 排水集气 法 ④收集：__________
【注意】 (1)实验室制取乙炔时常用饱和食盐水，而不直 接滴加水，目的是减缓电石与水的反应速率。 (2)因乙炔和空气的密度相差不大，不能用排空 气法收集乙炔气体。
验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电 石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫， 为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞 入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可 用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速 度，水逐滴慢慢地滴入。
2．乙炔 (1)乙炔的组成和结构
H∶C⋮⋮C∶H
展
人教版高中化学选修五第二章知识点
人教版化学选修五第二章知识点1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。
顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。
如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。
（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意：a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。
同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
b) 碳原子数小于等于4的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。
c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。
（3）烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H 2n+2，其的化学性质类似于甲烷。
a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H 2n+2+(3n+1)/2O 2点燃→ nCO 2+(n+1)H 2O c) 取代反应（烷烃的特征反应）：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程式为C n H 2n+2+Cl 2光照→ C n H 2n+1Cl+HCld) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。
如C 4H 10高温→ CH 2=CH 2+CH 3CH 3，或者C 4H 10高温→ CH 2=CH -CH 3+CH 4（4）烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H 2n ，n≥2（但C n H 2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃）烯烃的化学性质类似于乙烯。
由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。
a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂（酸性KMnO 4溶液）氧化1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H 2n +3n/2O 2点燃→ nCO 2+nH 2O ，火焰明亮，伴有黑烟。
高中化学选修炔烃教案
高中化学选修炔烃教案
一、教学目标：
1.了解炔烃的结构特点和化学性质。
2.掌握炔烃的命名方法和性质变化。
3.能够运用所学知识，解决相关问题。
二、教学重点和难点：
1.炔烃的结构及特点。
2.炔烃的物理性质和化学反应。
三、教学内容：
1.炔烃的结构和特点。
2.炔烃的物理性质和化学反应。
3.炔烃的命名方法。
四、教学过程：
1.导入：介绍炔烃的结构和特点。
2.讲解：讲解炔烃的物理性质和化学反应。
3.示范：进行相关实验，展示炔烃的特性。
4.练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识。
5.总结：总结炔烃的命名方法和性质变化。
五、作业布置：
1.完成相关课后习题。
2.准备相关炔烃实验报告。
六、教学评价：
1.课堂表现。
2.作业情况。
七、教学反思：
炔烃是化学中重要的有机物质，掌握其结构和性质对学生理解有机化学有很大帮助。
因此要注重实验教学，帮助学生加深对炔烃的理解。
同时，及时的练习和复习也能够帮助学生更好地掌握知识。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
高二化学选修五《有机化学基础》第2章 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存 在下，在460-520℃及100kPa-200kPa的压强下，长链烷烃 断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生 成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。
C4H10 △ C2H4+C2H6
乙烯的产量是一个国家石化水平的标志
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷
乙烯
乙炔
结构 简式
结构 特点
空间 结构
CH4
全部单键, 饱和
CH2=CH2 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
反思总结：对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
烷烃
烯烃
炔烃
通式
结构特点
代表物
主 与溴（CCl4） 要
化 与高锰酸钾
学 （H2SO4）
性 主要反应类
质
型
通式 结构特点
烷烃
烯烃
炔烃
CnH2n+2 （ｎ≥1） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2）
碳碳之间仅含单键 有碳碳双键
有碳碳三键
代表物
甲烷
主 与溴（CCl4） 不 褪色 要
化 与高锰酸钾 不褪色
学 （H2SO4）
性 主要反应类
质
型
取代反应
乙烯 褪色
褪色
乙炔 褪色
褪色
氧化 加成 加聚 氧化 加成
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(2)H2O 为液态(t<100 ℃)时，体积一定减小
2．25 ℃某气态烃与 O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复
至 25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经 NaOH 溶液处理，容
高三化学 选修五 有机化学 乙炔 - 1
催化重整 制取芳香烃
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
（2）使酸性KMnO4溶液褪色。
乙炔
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
乙烷中有乙炔如何除杂？如何鉴别？
（2）加成反应
①与X2加成
常温下反应，如：乙炔与Br2反应，可以与溴的四氯化碳溶液加成， 也可以与溴的水溶液，甚至与液溴加成
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
（1）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，降低反应速率。
（2）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水 反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石 中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作 用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的颜色逐渐褪去，生成无色 的四氯化碳溶液的试管中 易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油
石油分馏
重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等
石油:
烷烃 和环催化裂化及裂解
催化裂化是将重油成分在加热加压催化 剂存在下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯 烃，从而大大提高裂化汽油的产量。
高中化学选修五炔烃
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第3课时 炔 烃
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡 的时候，排出的尾气都是黑烟，而小 汽车却没有这种现象，为什么？用来 切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什 么原理来切割或焊接金属的？
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第二章 第一节
炔烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
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能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长 颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。
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3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）。
• 比空气稍轻。 • 且微溶于水，易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难 闻的臭味。
硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
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4）收集方法： 排水集气法 5）提纯：
杂质---H2S、PH3、水蒸气等 方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和 PH3，再通过碱石灰或浓硫酸除去水蒸气。
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通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
及烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，随碳 原子数的增多呈规律性变化。
3
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1、乙炔分子的组成和结构
分子式 C2H2
电子式 结构式
H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：
直线型，键角1800
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第十七页，共19页。
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要性
人教版选修5第一章第一节脂肪烃第三课时——炔烃(16页)
三、加聚反应 （例如制备导电塑料——聚乙炔）
拓展：聚氯乙烯的制备以及与聚乙烯用途区别 ①聚氯乙烯的制备：
②聚乙烯与聚氯乙烯的区别
聚乙烯 英文简称PE，它是乙烯的聚合物，无毒，容易着色，化学稳定 性好，耐寒，耐辐射，电绝缘性好。它适合做食品和药物的包装材料， 制作食具、医疗器械，还可做电子工业的绝缘材料等。如：本安计算 机用屏蔽电缆。
聚氯乙烯 英文简称PVC，是氯乙烯的聚合物。它化学稳定性好，耐酸、 碱和有些化学药品的侵蚀。它耐潮湿、耐老化、难燃。对光和热的稳定 性差，在100℃以上或经长时间阳光曝晒，就会分解而产生氯化氢，用于 电缆等包装而不用于食品。
实验室制乙炔
（1）反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ （2）碳化钙和水（碳化钙：CaC2，俗名电石，常含有磷化钙，硫化钙等 杂质） （3）制备装置：固液不加热型装置
a、 点燃燃烧 现象：明亮的火焰，浓黑烟
放出大量的热，温度达3000℃以上，用于焊接或切割金属
b、 与强氧化剂反应，例如酸性高锰酸钾 现象：酸性紫色褪去
二、加成反应 （与X2、H2、HX、H2O等加成） 例如：乙炔与溴加成
①与溴的物质的量为1:1时： 注意：不对称炔烃的 加成也符合马氏规则
②在溴单质充足的条件下：
炔烃
PART01
P A R T 0 2 炔烃的物理性质 P A R T 0 3 炔烃的化学性质 P A R T 0 4 实验室制乙炔炔烃的概念及源自构一 、概念和通式
①概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。（乙炔是最简
单的炔烃）
②单炔烃通式为CnH2n－2(n≥2)。
二、 乙炔的分子结构
炔烃的物理性质
①炔烃的物理性质和烷烃、烯烃相似。其物理性质与烷 烃和烯烃相似，随着碳原子数目的增加而递变
C5-炔烃
炔烃乙炔炭黑属炭黑产品中的一个分支，是以乙炔气为原料生成的炭黑，它的主要特点是链枝结构发展，吸液量高，导电性好，并且其化学性质相当稳定，不易同酸、碱、水发生化学反应，是一种极好的基础化工原料，主要应用于电池、导电橡胶、塑料、电缆等行业和产品。
乙炔还有易燃烧，且燃烧时产生温度很高的火焰，用于切割金属，乙炔还有哪些性质？还有哪些物质的性质与乙炔相似呢？一、乙炔的结构和物理性质（1）乙炔的结构乙炔的分子组成与结构情况如下图所示：从乙炔分子的两种模型可以看出，乙炔分子中4个原子均在同一条直线上，属直线形分子，键角为180°。
例：对CH3―CH=CH―C≡C―CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上解析：本题综合考查乙炔分子的直线形结构和乙烯分子的平面结构。
假如我们把该有机物看成乙烯分子中H原子分别被―CH3和―C≡C―CF3取代，则可推出该物质的分子构型为：故答案为BC。
练习：CH3—CH═CH—C≡C—CF3分子中最多可能有（）个原子共处同一平面。
A. 8B. 9C.10D. 11解析：乙烯分子为平均结构，键角120°，所有的C、H 原子均处于同一个平面上，若其中的任何一个H 原子被其他原子取代，这个原子仍然处于原乙烯分子的平面上。
乙炔分子为直线结构，即四个原子在同一平面的同一条直线上。
单键可转动，也就是说，—CH3、—CF3 上的一个H、一个 F 原子可转到双键和三键共处的平面上。
如图所示：（2）乙炔的物理性质乙炔俗名电石气，纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体，由电石和水反应生成的乙炔因常混有磷化氢、硫化氢等杂质而有特殊难闻的臭味。
标准状况下乙炔的密度是1.16 g ・L －1，比空气的密度略小，乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂。
例：四氯化碳液体是一种优良的有机溶剂，易溶解多种有机物。
2.炔烃课件人教版高二化学选修5有机化学基础
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请 C. 电负性：Na> Mg >Al
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
2 2 2 钴玻璃观察火焰，故C错误；
【 A．详过保量持的温S度O不2使变滴，有平酚衡酞常的数N不aO变H，溶根液据褪K色= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示 出6.短平周衡期时元各素组X分、物Y质、的Z、量W，的再原结子合序平数衡依常次数增列大方，程X计的算原解子答在；元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一
【解析】
烯烃、炔烃，含有不饱和键 A． 酸性： HClO4 >H2SO4>H3PO4
B．半径：Cl-> Na+ >F-
（3）步骤②和④不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，
答案（1）3.6g（2）32
2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不 考点：考查了化学平衡的移动和计算的相关知识。
C.Mg2C3水解生成（ C3H4 ） 程D．式为 定2容F时e3俯＋视＋容Fe量=瓶3F刻e2度＋线，，如则果溶铁液离的子体完积全偏反小应，，根则据生物成质亚的铁量离浓子度是定0.义36式m可ol，知此配时制溶的液溶中液F的e浓2+度与偏Cu高2+，物故质D的正量确之；比为3︰2，这说
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杂质---H2S、PH3、水蒸气等 方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去 H2S和PH3，再通过碱石灰或浓硫酸除去水 蒸气。
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？ 减缓电石与水的反应速率
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制 反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反 应的碳化钙进入发生器底部，或堵住球型漏斗和底部 容器间的空隙，使发生器失去作用。
饱和食盐水
2） 反应原理：
CaC2+ 2H2O 3） 制取装置：
固+液
Ca(OH)2 + C2H2 气体
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反
应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。
硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
4）收集方法：排水集气法
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长 颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧 烈。
3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）。 • 比空气稍轻。 • 且微溶于水，易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
பைடு நூலகம்
4、乙炔的化学性质 ① 氧化反应
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
炔烃
• 化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应 溴水褪色
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
1 脂肪烃
第3课时 炔 烃
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡 的时候，排出的尾气都是黑烟，而小 汽车却没有这种现象，为什么？用来 切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什 么原理来切割或焊接金属的？
第二章 第一节
炔烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。
a. 在空气或在氧气中燃烧——完全氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 注意 炸，在生产和使用乙炔时，必须注
意安全。点燃之前要验纯！
4、乙炔的化学性质
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，
随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2 电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：直线型，键角1800
2、乙炔的实验室制法
1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。