【高中教育】最新高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高考化学专题二几种涉及量的离子方程式

的书写方法精准培优专练

______年______月______日

____________________部门

1．过量型离子方程式书写

典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；

②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。

【解析】①本题涉及OH+HCO===CO+H2O和CO+Ca2+===CaCO3↓两次反应。当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO只能中和1mol

Ca(OH)2中的1mol OH生成1mol CO和1mol H2O，1mol CO和1mol

Ca2+反应生成1mol CaCO3↓。所以，离子方程式为

Ca2++OH+HCO===CaCO3↓+H2O。②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH，需要2mol HCO，生成2mol的CO和H2O，其中1mol CO和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方

程式为Ca2++2OH+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO。

【答案】①Ca2++OH―+HCO===CaCO3↓+H2O；②Ca2++2OH－

+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO2－

3

2．目标型离子方程式书写

典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉

淀时的离子方程式；②当SO完全沉淀时的离子方程式。

【解析】本题中涉及三种离子反应：Al3++3OH===Al(OH)3↓，

Al(OH)3+OH===AlO+2H2O，Ba2++SO===BaSO4↓；①当Al3+完全沉淀时，SO没有完全反应，1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SO，

1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH，即需要mol Ba(OH)2，而mol

Ba(OH)2则电离产生mol Ba2+，沉淀完mol Ba2+只需要mol的SO，于是反应的离子方程式为Al3++SO+Ba2++3OH===Al(OH)3↓+BaSO4↓，两边乘以2把系数化为整数即为2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓

+3BaSO4↓。②1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SO，当SO 完全沉淀时，需要2mol Ba(OH)2，电离产生的4mol OH－与Al3+恰好完全反应生成AlO，因此，反应的离子方程式为

Al3++2SO+2Ba2++4OH===AlO+2H2O+2BaSO4↓。

【答案】①2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

②Al3++2SO+2Ba2++4OH===AlO+2H2O+2BaSO4↓

3．定量型离子方程式书写

典例3．将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。

①当x≤0.5a mol时，反应的离子方程式是

____________________________________。

②当x≥1.5a mol时，反应的离子方程式是

_____________________________________。

③当x＝a mol时，反应的离子方程式是

_________________________________________。

【解析】Fe2+的还原性大于Br，通入Cl2时，先发生反应

Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br===2Cl+Br2。因此，①当x≤0.5a mol时，离子方程式为

Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+。②x≥1.5a mol时，Cl2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2。③当x=a mol时，n(Cl2)∶

n(FeBr2)=1∶1。因为1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，则另1mol电子只能由Br来提供，所以参加反应的Br 只有1mol，离子方程式为Cl2+Fe2++Br===2Cl+Fe3++1/2Br2，两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2。

【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+

②3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2

③2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2

1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。

【解析】开始滴加时，盐酸为少量，CO+H+===HCO；而当CO完全转化为HCO后继续滴加则有HCO+H+===H2O+CO2↑。因此，盐酸少量时离子方程式为CO+H+===HCO，盐酸过量时离子方程式为CO+2H+===H2O+CO2↑。向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子方程式为

CO+2H+===H2O+CO2↑。

【答案】CO+H+===HCO；CO+2H+===H2O+CO2↑。

2．将SO2通入NaOH溶液中，写出相关离子方程式。

【解析】本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后，先有

SO2+2OH===SO+H2O，而当SO2过量时则发生反应SO+SO2+H2O===2HSO。因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH===SO+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH===HSO。