第三章习题

第三章习题（2）班级：______ 姓名：_________
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A 、NaHSO 4
B 、Na 3PO 4
C 、CH 3COOH
D 、Al 2(SO 4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A 、HX 、HY 、HZ
B 、HZ 、HY 、HX
C 、HX 、HZ 、HY
D 、HY 、HZ 、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A 、黄色不变
B 、黄色变橙色
C 、黄色变红色
D 、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A 、盐类水解是中和反应的逆反应
B 、盐类水解过程是吸热过程
C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ） A 、Na +、OH -、H 2PO 4-、NO 3- B 、AlO 2-、K +、CO 32-、Na + C 、Al 3+、Cl -、AlO 2-、Na +
D 、Fe 2+、K +、H +、NO 3-
6、用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中c(CH 3COO -)大于c(Na +)。

对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A 、c(H +)>c(OH -)
B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2mol/L
C 、c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)
D 、c(CH 3COO -)+c(OH -)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ） A 、显碱性
B 、显酸性
C 、显中性
D 、不能确定其酸碱性
8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤
NH 4HCO 3，按c(CO 32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）
A 、⑤<④<③<②<①
B 、③<⑤<②<④<①
C 、③<②<⑤<④<①
D 、③<⑤<④<②<①
9、为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
A 、适量盐酸
B 、适量NaOH
C 、适量KOH
D 、适量KHS
10、将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A 、KCl B 、Mg(OH)2 C 、Na 2CO 3 D 、MgSO 4
二、填空题：
11、写出下列盐溶液水解的离子方程式。

（1）(NH 4)2SO 4： ；
（2）AlCl 3： ； （3）KF ： ； （4）Na 3PO 4： ；
12、现有S 2-、SO 32-、NH 4+
、Al 3+
、HPO 42-、Na +
、SO 42-、AlO 2-、Fe 3+
、HCO 3-、Cl -
等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

13、泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式），其中小苏打溶液放在 筒，Al 2(SO 4)3溶液放在 筒，原因是 。

14、实验室配制FeSO 4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。

15、把AlCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。

16、25℃时将0.01mol 的CH 3COONa 和0.002mol 的HCl 溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中CH 3COO -和
OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol。

17、某二元弱酸（简写为H
2
A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H
2
A H++HA-，HA- H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H
2
A)>2(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H
2
A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是，最小的是。

（2）c(H
2
A)最大的是，最小的是。

（3）c(A2-)最大的是，最小的是。

三、计算题
1. 在50mL1.6mol/L的溶液中，加入
2.0mol/L溶液60mL。

（1）能生成白色沉淀多少克？
（2）另需多少摩才能使溶液中的元素全部变为沉淀？
2．取未知浓度的硫酸mL
10进行中和滴定，当滴入NaOH
mL
25溶液时已过量，再用L
mol/
1盐
酸回滴，加入mL
5正好中和过量的碱。

已知用同样浓度的盐酸滴定mL
10上述氢氧化钠溶液要消
耗盐酸mL
24，求最初硫酸的物质的量浓度。