高一化学必修二期中考试试题72635
最新高一化学必修2期中考试试题--有答案
高一化学必修2期中考试试题相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24、下列说法错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A、 (m+n+2)w/m molB、 (m-n+2)w/m molC、 (m+n-2)w/m molD、 (m-n-2)w/m mol7、下列关于化学键的说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8、有AZ X与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是A、一定都由质子、中子和电子组成B、化学性质几乎相同C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n10、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A 与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
化学必修二下学期期中考试高一化学试卷,DOC
欢迎阅读高一下学期第一次月考化学试题一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分）1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl 2、下列各电子式中正确的是( )3、元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是A ．4A ．5ABC ．D 6、甲、7A B C D 8A 9、在 a gH m X A mol B C ．a A+ m (A －N) mol D ． a A(A 一N+m) m ol 10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是A ．CO 2与C 反应B ．Al 与稀盐酸反应C ．CaCO 3受热分解D ．Ba(OH)2 8H 2O 与NH 4Cl 固体反应11．下列关于碱金属的叙述中正确的是A 、K 能从LiCl 的溶液中置换出LiB 、随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C 、随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D、Cs2CO3受热易分解12、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C>B>A>D B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是( ) A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X14．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
人教必修2高一期中考试试卷及答案
高中化学：高一第二学期期中考试试卷1—人教必修2（时间：90分钟总分：120分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。
该电子层可能是（）A. K 层B. M层C. L层D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉7 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8、下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大9．下列物质的电子式书写正确的是（）A ．NaClB ．H2SC ．－CH 3D ．NH 4I10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s) 11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e － ＝4OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化 15、下列比较中正确的是（ ）A.离子还原性：S 2- > Cl - > Br - > I - .B. 氧化性：F 2 > Cl 2 > Br 2 >SC.酸性：H 2SO 4 > HClO 4 > H 3PO 4D.非金属性：F > Cl > S > O 16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A.CaCl 2 和 Na 2S B.Na 2O 和Na 2O 2 C.CO 2 和 CaO D.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
必修二高一化学期中考试卷
高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。
高一第二学期期中考试试题化学(附答案)
高一第二学期期中考试试题化学（附答案）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
选择题做在答题卡上。
4．考试结束，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．） 1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是A ．自然界硅的贮量丰富B ．自然界中存在大量单质硅C ．高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D ．光导纤维的主要成分是二氧化硅 2、为减少酸雨的产生可采取的措施有①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源，其中合理的是 A ．①②③B ． ②③④⑤C ．①③⑤ D ．①③④⑤ 3、下列分子的电子式书写正确的是A ．氨B ．四氯化碳C ．氮D ．二氧化碳4、下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水⑦ 液氯 A ．①④ B ．①⑤C ．①⑤⑥D ．⑤⑦5、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种同位素应表示为A ．He 43B ．He 32 C ．He 42 D ．He 336、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A ．向氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓B ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓C ．向稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD ．将锌粒投入到盐酸溶液中：Zn ＋2H ＋＝Zn 2++ H 2↑7、有甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，甲、乙同主族，丙、丁同周期，已知甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同，丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱，则甲乙丙丁原子序数由大到小的顺序是：A ．乙丁丙甲B ．乙甲丙丁C ．甲丙丁乙D ．丙丁乙甲 8、CO 2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A ．Ca(ClO)2溶液B ．饱和Na 2CO 3溶液C ．CaCl 2溶液D ．Na 2SiO 3溶液 9．下列叙述中，正确的是 （ ）ab cd A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 10、下列反应中，调节反应物的用量或物质的量浓度，不会改变反应产物的是 A ．碳在氧气中燃烧 B ．铁丝在硫蒸气中燃烧 C ．二氧化硫通入石灰水 D ．硫酸中加入锌粉二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．） 11、下列说法正确的是A ．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b ）中的Ｒ元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12、某些保健品中含有锗（Ge ）元素。
化学必修2期中考试卷
高一化学必修2期中考试卷（考试时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素( )。
A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素2．下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )。
A．23 B．55C．78 D．1334．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是( )。
A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是( )。
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列气态氢化物最不稳定的是 ( )。
A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。
A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C8．下列物质中，只含有非极性共价键的是：( )。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
绝密★启用前第二学期期中考试高一年级化学试题卷本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．C B．F C．S D．Cl2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3.下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I- == 2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO34.下列不含．．有共价键的化合物是（）A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )。
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖6．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等7．下列图示变化为吸热反应的是()8. 某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确．．的组成是（）正极负极电解质溶液A．Cu Zn HClB．Zn Cu CuSO4C．Cu Zn CuSO4D．Cu Zn ZnCl29. 下列事实中，能够证明NaCl是离子化合物的是（）A．NaCl易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融态NaCl能导电D．NaCl溶于水能完全电离为Na+和Cl-10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．煅烧石灰石制生石灰B．灼热的碳与水蒸气反应C．湿法炼铜（Fe+CuSO4）D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系温度C．增加体系压强D．降低体系温度12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中不含共价键13. 现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案这是一份高一化学必修二期中试题及答案文档。
以下是题目和答案。
第一部分：选择题1. 下列离子中，半径最小的是（）A. K+B. Na+C. F-D. O2-答案：C2. 下列现象中，能用晶体管解释的是（）A.电感发生自感现象B.电带电后有放电现象C.导线中电流由小变大时，热量的产生增大D.电子从高电位移到低电位时，电能转化为热能答案：B3. 已知Mg2+的电子排布为[Ne]3s2，则（）A. Mg原子序数为20，电子层数为2层B. Mg的核外电子数为12，半径为0.65nmC. Mg原子的第一电离能等于Na原子的第一电离能D. Mg离子为气体状态，不易与H+形成中和反应。
答案：B第二部分：计算题1. （8分）一盆装 100g 水的水热容量为4200 J/kg·℃，水温为10℃，加入 100g 温度为 90℃的水，求混合后水的最终温度。
（设没有任何水蒸气流失）答案：45℃2. （12分）已知一根金属棒长度为 50cm，横截面积为$1cm^2$，比热容为 0.1J/g·℃，初温度为100℃，并且要把它完全地放入冰水中（冰水温度为 0℃）中冷却至所达到的温度相等。
若金属的密度为 10.5g/cm3，求它从 100℃冷却至平衡温度时放出的热量。
（取冰水比热容为 4.18 J/g·℃）答案：548.1 J第三部分：简答题1. 铁的标准电极电位值为-0.44V，锌的标准电极电位值为-0.76V。
此时用铁和锌构成原电池的电动势是多少？答案：0.32V2. 请简述常见的有机化合物官能团及其特征。
答案：官能团是能够参与反应的有机化合物的共同特点，包含氢氧基、酮基、羧基、胺基等。
在不同官能团中，它们所能形成的相似化合物具有相近的化学性质与反应特点。
这份文档包含了高一化学必修二期中试题及答案，共分为选择题、计算题和简答题三个部分。
每个问题都给出了精确的答案。
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高一化学(必修2)第二学期期中考试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133一、选择题（每题只有一个准确选项，每题3分，共20题60分）1．19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（）2、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（）A、80B、288C、208D、1283.以下说法准确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A、H2XO3B、HXO3C、HXOD、H2XO45、已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A、0.5 mol/(L．min)B、1 mol/(L．min)C、2 mol/(L．min)D、3 mol/(L．min)6、以下表示式错误的选项是( )A、铝离子的结构示意图：B、氯化钠的电子式：Na+[•••••••⨯Cl]-C、铝离子的电子式：Al3+D、铝原子的结构示意图：7．一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）A. Z>W> X > Y B、Z>W> Y>X C、X>Y>W>Z D、X>Y>Z>W8.以下各装置能构成原电池的是（）G产生 H 2的速率稀硫酸 AgNO 3（aq ） 蔗糖 稀硫酸 A B C D9、以下表达准确的是（ ）① 原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发实行的氧化还原反应，通过原电池的装置能够实现④碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有②B.①④C.②③④D.①③10、在相同条件下，以下气态氢化物的稳定性排列顺序准确的是（ ） A. HF>HCl>HBr>HI B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HCl D. HI>HBr>HCl>HF 11、以下各组物质的性质比较中，准确的是A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2OB 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、 酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、还原性：I -﹤Br -﹤Cl - 12.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不准确．．．的是 A. a 电极是负极B . b 电极的电极反应为：4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装 13．假设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是1v ，反应N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)的速率2v ，当同时升高两反应的温度时，1v 和2v 的变化情况为（ ）A 、 1v 减2v 增B 、同时增大C 、同时减少D 、1v 增2v 减 14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下图。
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高一化学必修2期中考试试题一.选择题（本大题共20小题,每题3分，共60分.每题只有一个选项符合题意）1. 19世纪门捷列夫的突岀贡献是A. 提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2. 元素性质呈周期性变化根本原因是：A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3. 下列说法中错误的是• •A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A. NaQB. KOH C CaCl2 D. CO5. 关于原子结构的叙述正确的是A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过C.稀有气体原子的最外层电子数均为D 原子的次外层电子数都是6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能 使反应速率加快的是A. 加热B.不用稀硫酸，改用C.滴加少量CuS04溶液D. 不用铁片，改用铁粉7 •下列说法中正确的是A 、 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B 、 原电池是将电能转化为化学能的装置C 、原电池中阴离子向正极移动D 原电池正极上发生氧化反应对于反应A+ 3B 2= 2C 来说，以下表示中，反应 速率最快的是B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ・ s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ・ s)9. 下列说法正确的是A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物 质的性质98%的浓硫酸A. v(B 2)= 0. mol/ (LD. v(B 2)=1. mol/ (LB催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A. 原子序数：X< 丫B.原子半径：X< 丫C.离子半径：X> 丫D.最外层电子数：X< 丫11. 镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OHL2Ni(OH)2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A NiO(OH)B 、Ni(OH)2B、C、巴D 、H>和NiO(OH)12. 下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HCIO>HBrO>HIO4②碱性：BaQHpMgQHABeQH》③氧化性：F>C>O④还原性：ClvSvSi⑤气态氢化物稳定性：HF> HCI> H2SA、①②③ B 、②③④B、C、①②④⑤ D 、①②③④⑤13. A B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A 的表面有C析岀，A与B和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
A B、C金属的活动性顺序为A. A>B>C B . A>C>B C . B>A>C D . B>C>A14. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时A.CaCl 2 和Na2SB.Na z O 和Na2O2C. CO2 禾口CaOD.HCI 禾口NaOH15. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16. 对于可逆反应M + 3N — 2Q达到平衡时，下列说法正确的是()A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC .反应混合物各组分的浓度不再变化D .反应已经停止17. 在一定温度下，反应A(g) + B2 (g) =2AB(g) 达到平衡状态的标志是()A. 单位时间里生成n molA2,同时生成n molABB. 容器中的总压强不随时间而变化C. A、B2、AE的物质的量之比满足1: 2: 3D. 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB。
18. 在反应：C+C8 2CC中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③ B .②③④⑤C. ①②③④D.②③④19. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定低于M的，丫的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放岀的能量D. X和丫的总能量一定低于M和N的总能量20. 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，为碳棒，关于此装置的各种（）。
A .碳棒上有气体放出，溶液的B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，电子从D. a极上发生了氧化反应b 叙述不正确的是pH增大a极流到b极第□卷（非选择题,6小题共50分）二.填空题（44分）21. 1.（5分）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④__________________ KOH⑤Na2O，只存在共价键的是只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是______ ，不存在化学键的是_______ 。
（填写序号）22. _______________ 当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率__________ 时，反应物和生成物的不再改变，就达到了平衡状态。
对于一定条件下的反应2SO2+O2 2SO3当有2molSO3生成同时也有mol _ 生成，则反应达到了平衡状态。
23. （10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______________ 极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。
电极反应式为锌片上观察到的现象为________银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____ 银片上观察到的现象是__________24. （15分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，第（1）~ （4）小题用元素符号或 \族 周 期I A n A 出 A IV A V AA vn A O 1A2DEG I3 B C F H(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 氧化性最 强的单质是 _________ ,还原性最强的单质 是 ____ .(2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是—一呈两性的是 .(3) A 分别与D E 、F 、G H 形成的化合物中,最稳定的 ________________ ，(4) 在B 、C 、E 、F 、G H 中，原子半径最大的是 ---------- ， 化学式回答，（5）〜 • • • 小题按题目要求回答(5) A和D组成化合物的电子式 ____________(6) A和E组成化合物的化学式_____________(7) 用电子式表示B和H组成化合物的形成过程____________________(8) B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________________ 25. A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B 和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2, A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。
请回答（1）（2分）写出元素符号B: C：（2）_________________________ （3分）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于____ 键.O（3）（2分）D2A2的化学式____ ，灼烧这化合物火焰呈____ 色O（4）（2分）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图三、计算题（6分）26、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 molO2，在一定条件下开始反应。
2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。
（3） 2 min末SO2的转化率。
23. 恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g)(1)__________________________ 若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol ，n t (NH3) = 6 mol ，贝Ua = __________________________ m ol ；(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L (标况下)，其中NH的含量(体积分数) 为25%平衡时NH的物质的量____________ ;(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始):n(平)= ____________ ;(4)原混合气体中，a : b = __________ ;(5)达到平衡时，Nz和H2的转化率之比，a (N2) : a (甩)= __________ ;(6)平衡混合气体中,n(N2) : n(H2)：n(NH0一.选择题答案：1-5: BBCCB; 5-10:BADAD; 11-15:CCCAD; 16-20:CDADB二.21.②③⑤④①22.正，物质的量浓度,2, SO223. 负氧化反应略锌片被腐蚀正还原反应略有红色物质生成24. Ne F F 2 Na NaOH H2SO4 AL ( OH 3HCl Na 略NH3 略略25. 略三.计算题26 1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s);略。