初中化学上册第7章第二节化学方程式
初中化学 北京课改版 九年级上册 第7章 第2节 化学方程式(共19张PPT)
【小组实验2】氢氧化钠与硫酸铜反应 【资料】 NaOH与CuSO4反应生成Na2SO4和Cu(OH)2 ，
其中Cu(OH)2难溶于水。 【实验现象】 生成蓝色沉淀 【写出方程式】 2NaOH +CuSO4 === Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Fe +CuSO4 === FeSO4 +Cu
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小结
化学方程式 2H2+O2=点==燃=2H2O
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宏观
微观
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第二步： 配平化学方程式， 并将短线改成等号。 第三步： 注明某些生成物的状态符号。 第四步：检查 配平条件 气体沉淀。
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请写出加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式。
2KMnO4 =加=热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
第七章 化学反应的定量研究
第二节 化学方程式
1
点燃
请从定性、定量的角度描述“氢气+氧气 → 水”?
定性：氢气和氧气在点燃的条件下发生化学反 应生成水。
定量：参加反应的氢气的质量与参加反应的氧气 的质量之和等于反应后生成水的质量。
九年级化学上册1-7单元化学方程式总结
1-7单元化学方程式一、化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点 燃2MgO 耀眼白光，白色固体2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3致密氧化膜5.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰清洁能源6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟7.硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味形成酸雨8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 煤气中毒10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料12、二氧化碳与灼热的炭： C + CO2高温 2CO 还原反应吸热反应13、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O2 点燃2CO2 蓝色火焰，处理一氧化碳的方法14、汞在氧气中受热： 2Hg + O2 △ 2HgO15、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl16、氧化钙和水反应： CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰变熟石灰二、分解反应：17.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18. 双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑19.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O220、氯酸钾制氧气： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑21.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑22.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳大理石、石灰石 生石灰三、还原反应：23．碳还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 黑色固体变为红色 产生的气体使石灰水变浑浊24、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑25. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O26、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2四、其它反应：27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制CO228．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑39. 二氧化碳的检验：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊，白色沉淀30. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制氢气31. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 放出大量的热32、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 生成红色物质质量守恒定律33、天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰34、乙醇（酒精）的燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
北京新课标九年级上册初中化学《第7章 化学反应的定量研究 第二节 化学方程式》_5
1. 下述方式描述氢气与氧气在点燃条件下生成水的化学反应，你觉得哪种方式最好？请说明理由。
（或表述为：什么是化学方程式？）2. 请从定性的角度说一说化学方程式 “2H 2+O 2=== 2H 2O ” 表示的含义是什么？请从定量的角度说一说化学方程式 “2H 2+O 2=== 2H 2O ” 的含义是什么？ （或表述为：化学方程式的含义是什么？）3.如何书写化学方程式呢？点燃点燃小结提升：梳理收获提出新问题：定义【问题1】下述方式描述氢气与氧气在点燃条件下生成水的化学反应，你觉得哪种方式最好？请说明理由。
【展示】四种表示方式：【提问】你能不能结合③和④的优点写出一个更科学的式子来表示化学反应？它既便于人们实行交流又体现质量守恒定律。
请你试着写出这个式子！【展示】2H2+O2=== 2H2O【板书】一、化学方程式定义用化学式和数字表示化学反应的式子。
定量：参加反应的氢气的质量与参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成水的质量。
【说出】①好，理由是表述直接。
②好，理由是体现了反应物、生成物、条件和化学反应。
③好，理由是书写简便，便于不同语言的人实行交流；但不体现质量守恒定律。
④体现质量守恒定律，但书写费事。
【试着写出】【聆听】记录笔记【板书】给“化学式”画框点燃式里的数字不同。
【板书】定量：微粒个数比【提问】还有什么量的含义呢？【说明】物质之间的反应不是一两个分子间实行的，而是大量分子聚集成物质集体作用的结果。
我们把分子个数扩大n倍，计算它们物质的质量比。
【板书】定量：物质的质量关系【提问】2H2O2 === 2H2O+ O2↑的含义是什么？子。
【推导】分子个数比相对质量比物质质量比【说出】每与生成【明确】物”和“物质的质量关系”属于方程式的宏观含义。
粒个数比”属于方程式的微观含义。
【书写并交流】氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气。
过氧化氢分子生成子和份质量的过氧化氢反应生成36氧气。
【问题3】如何书写化学方程式MnO2【示范】第四步：检查配平条件【练习】请写出磷在氧气中燃烧的化学反应方程式？【指导】小组实验【引导】学生感受化学变化中气泡的冒出、沉淀的产生、能量的变化。
人教版初三化学第七单元-知识点总结
人教版初三化学第七单元-知识点总结引言化学作为一门基础自然科学，对于培养学生的科学素养具有重要作用。
人教版初三化学教材第七单元主要涉及化学反应的基本原理和计算，是理解化学反应的基础。
以下是对该单元知识点的详细总结。
第一章：化学反应的基本原理1. 化学反应的定义化学反应：物质之间发生的化学变化，生成新物质的过程。
2. 化学方程式书写原则：遵守质量守恒定律，正确表示反应物和生成物。
平衡符号：使用“=”或“⇌”表示反应的可逆性。
3. 质量守恒定律定律内容：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
第二章：化学反应的类型1. 合成反应定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例子：CaO + H2O → Ca(OH)22. 分解反应定义：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
例子：2H2O → 2H2 + O23. 置换反应定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
例子：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
例子：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3第三章：化学反应的条件与速率1. 反应条件温度：升高温度通常加快反应速率。
压力：对于气体反应，增加压力可以加快反应速率。
催化剂：能改变反应速率而自身不消耗的物质。
2. 反应速率定义：单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
第四章：化学平衡1. 动态平衡定义：正反应和逆反应同时进行，宏观上看来反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 勒夏特列原理原理内容：如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向能够减弱这种改变的方向进行。
3. 平衡常数定义：描述平衡状态的常数，与温度有关。
第五章：化学反应的计算1. 摩尔概念摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与1摩尔粒子数（6.022×10^23）相等。
九年级第七章化学方程式
第七章知识点及化学方程式一、酸碱盐的组成（懂得判断物质类别酸、碱、盐）1、酸：氢离子（H+）和酸根离子（如：CO32-、SO42-、Cl-、NO3-）组成，如：H2CO3、H2SO4等2、碱：金属离子（或铵根离子NH4+）和氢氧根离子（OH-）组成，如：Ca（OH）2、NaOH3、盐：金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子（如：CO32-、SO42-、Cl-、NO3-）组成如：Na2CO3、CuSO4、CaCl2注意：酸都显酸性，碱都显碱性，但盐不一定都是中性（如Na2CO3溶液是碱性）！二、指示剂（记住颜色变化）1、紫色石蕊遇酸性溶液变红（如：盐酸、硫酸、醋酸），遇碱性溶液变蓝（如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、肥皂水、纯碱（Na2CO3））,遇中性溶液变色（如：NaCl）2、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液都不变色注意：纯碱Na2CO3不是碱，是盐，是溶液显碱性！三、化学方程式（本章大多复分解，交换成分有规律，化合价要牢记，方程写完要配平！）（一）酸的化学性质1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红2、酸+金属（氢之前）——>盐+氢气（放热）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(置换反应生成+2价的Fe)3、酸+金属氧化物——>盐+水6HCl+Fe2O3（红棕色）=2FeCl3（黄色）+3H2O3H2SO4+ Fe2O3（红棕色）=Fe2（SO4）3（黄色）+3H2O（复分解反应Fe化合价不变，原来+3价，产物也是+3价）现象：铁锈溶解，溶液变黄（以上反应用于除去铁锈）4、酸+碱——>盐+水（放热、属于中和反应、也属于复分解反应）HCl+NaOH=NaCl+ H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2 H2O5、酸+盐——>新盐+新酸（若产生H2CO3会再分解为H2O+CO2 ）2HCl+ CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ H2O +CO2↑（二）碱的化学性质1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红2、碱+酸——>盐+水2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2 H2OCa（OH）2+H2SO4 =CaSO4+ 2H2O（用熟石灰中和酸性土壤）3、碱+盐——>新碱+新盐2NaOH+ CuSO4（蓝色）=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO44、碱+非金属氧化物——>盐+水Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+ H2O2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O（因此NaOH固体要密封保存，否则会吸收CO2而变质生成Na2CO3）检验NaOH是否变质的方法：（法一）加入稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡则证明变质（2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ H2O +CO2↑）（法二）加入澄清石灰水，若产生沉淀则证明变质（Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH）俗名：NaOH （烧碱、火碱、苛性钠）、Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、CaO(生石灰)CaO+ H2O= Ca(OH)2 （反应放热，生石灰变为熟石灰）浓硫酸．．．三大特性：吸水性、脱水性（化学性质）、强腐蚀性。
九年级化学第7单元方程式
九年级化学第7单元方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：九年级化学第7单元主要学习的内容是方程式。
方程式是化学中描述化学反应过程的方法，它包括了反应物、生成物以及反应过程中所发生的变化。
学习方程式可以帮助我们更深入地了解化学反应的机理和原理，同时也可以帮助我们在实验和解决化学问题时更加准确和快捷地进行计算和预测。
在学习方程式时，首先我们需要了解的是什么是化学反应。
化学反应是指原子或分子的结构发生了变化，从而形成了新的物质。
在化学反应中，反应物通过一系列的反应步骤转化为生成物，这个过程称为化学反应。
而方程式就是用来描述这个化学反应过程的工具，它将反应物、生成物以及反应过程中所发生的变化都清晰地表示出来。
在方程式中，反应物通常写在反应箭头的左侧，生成物写在右侧。
反应箭头表示了反应的方向，通常由反应物向生成物的方向。
方程式中的化学式代表了各种物质的种类和数量，通过化学式我们可以知道反应物和生成物的组成。
而方程式中的系数则用来表示反应物和生成物的摩尔比，也可以表示反应物和生成物的个数关系。
在编写方程式时，我们需要遵循一些基本的规则。
方程式中的反应物和生成物必须平衡，即反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
方程式中的化学式必须正确，包括物质的种类和数量。
在平衡方程式时，我们可以通过调整系数来使反应物和生成物的摩尔比相等，从而保持方程式的平衡。
通过学习方程式，我们可以更好地理解化学反应的原理和机制。
在电解质溶液中发生的电解反应，我们可以通过方程式清晰地描述出反应的物质种类和数量，从而帮助我们理解电解质溶液中的离子转移过程。
在金属和非金属发生化学反应时，通过方程式我们也可以得知金属失去电子转化为阳离子，非金属接收电子成为阴离子的过程，从而更好地理解金属与非金属的化学性质和反应机制。
第二篇示例：化学方程式是描述化学反应过程的一种语言形式，通过它能够清晰地揭示化学反应中各种原子、离子或分子之间的数量关系、种类关系以及能量变化等信息。
初中化学方程式(按在书本中出现的顺序整理)
20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO321．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑22.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O23. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO225．锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑26．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O327．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑28．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑29．铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑30．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO231．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O32．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)234．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O35．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O36．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O37．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O38．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑39．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH40．CaCO3 + CO2+ 2H2O= Ca（HCO3）241．Ca（HCO3 ）2= CaCO3↓+ CO2↑+ 2H2O。
北京版化学-九年级上册-7.2《化学方程式》课件1
点燃
C + O2
CO2
12 : 32 : 44
3 : 8 : 11 2读法. (1)碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳.[质] (2)每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,
生产44份质量的二氧化碳. [量]
氧气 O2
一 化学方程式 C + O2 点燃 CO2
1 定义: 用化学式来表示化学反应的式子.
2化学方程式的书写方法
请看书P 99页的有关内容. 然后回答:
书写化学方程式必须遵守那些原则? (1)书写原则: (A)一是必须以客观事实为基础;
(B)二是遵守质量守恒定律.
(2)书写步骤:
1 写出反应物和生成物的化学式
配平方法（１）最小公倍数法． （２）观察法［归一法］
巩固练习：问题引领P107页三(1)
第二节 化学方程式
[ 第二课时 ]
二 化学方程式的意义和读法 １化学方程式的意义．
请同学看课本Ｐ７１ 页第三 四 自然段．
(1)表示反应物 .生成物和反应条件; [质] (2)表示各物质之间的质量关系. [量]
3 Fe + 2 O2
Fe3O4
S + O2 点燃 SO2
3) 加热高锰酸钾制氧气: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2
4)铁和硫酸铜溶液反应
CuSO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + 1Cu(OH) 2
观察法(归一法):选择最复杂的化学式再前面加
“ 1”.然后再其它化学式前面加系数.如果配不平,把 “1”改成 “2”.然后 再其它化]
1 质量守恒定律的内容.
2 写出下列反应的文字表达式及化学式
初三化学上册化学方程式汇总
初三化学上册化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表示化学反应的过程和本质。
对于初三的同学来说，上册化学中涉及的化学方程式是基础中的基础，掌握它们对于后续的学习至关重要。
以下是初三化学上册常见的化学方程式汇总。
一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂在这个反应中，碳与氧气充分接触，发生完全燃烧，生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO当氧气供应不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
4、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，生成的五氧化二磷是白色固体。
5、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气。
2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。
3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。
五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳。
2、焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑焦炭能将氧化铁还原为铁，并产生二氧化碳。
六、一氧化碳的性质1、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜。
2019教育北京课标版初中化学九年级上册第七章第二节 化学方程式共45张PPT数学
化学方程式的简单计算
请完成学案四、3和4。
例：有如下化学反应：X+2Y=3R
（1）若X的相对分子质量为2，Y的相对分子
质量为5，那么R的相对分子质量为 4 。
（2）若2g的X和5g的Y恰好完全反应，则生
成R的质量为 7g 。
化学方程式计算的意义
+ 点→=燃
点燃
= 3Fe + 2O2 Fe3O4
书写化学方程式
你能正确写出“氢气和氧气点燃 生成水”的化学方程式吗？
（请写在学案二、1）
点燃
2 H2 + O2
2 H2O
配平方法： 1.观察法 2.设“1”法
书写化学方程式
= 种工C1成可0H饮回可8O料收口4 包物可装。乐+ 膜可饮1，口料0O甚可瓶2 至乐的点北公主燃京司要奥利成10运用分CO会回是2的收C10时的H+8候饮O44，，料H是2送瓶O一给加
不符合 客观事 实
+ 点→燃
调查结果统计
+ 点→燃
调查结果统计
+ 点→燃
调查结果统计
？ + 点→燃
调查结果统计
+ 点→燃
调查结果统计
+ 点→燃
调查结果统计
+ 点→燃
调查结果统计
+ 点→燃
Fe + O2点→燃 Fe3O4
没有遵 循质量 守恒定 律
调查结果统计
+ 点→燃
调查结果统计
+ 点→燃
= Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+ 3CO2
挑战2
京改版九年级上册 第7章 第二节 化学方程式 课件(22张ppt)
2H2 + O2点燃 2H2O
化学怎方么程表式示：是每2个氢分子与1个氧分子 生 用成化2学个式水分和子数？字表示化学反应的式子。
思考：
2.在导学案上能画出实际反应前后微观模型图。
氢原子 氧原子
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 6:13:42 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/242021/8/242021/8/24Aug-2124-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/242021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021
1.书写原则 2.配平 3.书写步骤
③ H与 H
O
HH
反应生成
O
O
④H2 + O2 点燃 H2O
这些表达方式中，你认为哪种最简便、方便交流?
思考
实际反应过程中，参加反应的氢分子、氧
分子与生成的水分子的个数比是1:1:1吗？
H 2 + O2 点燃 H2O
HO
H
O
HH
O
活动一：模型探究
人教版初三化学第七章知识点总结
第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触课题2 燃料的合理利用与开发一、化石燃料（煤、石油、天然气）1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②组成：主要含碳、氢元素③炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）3、天然气（主要成分是甲烷CH4）A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
九年级化学上册 第七章 化学反应与化学方程式 第二节 化学方程式课件北京课改
第一页，共十六页。
Fe---56 S---32
将 7g 铁粉与 4g 硫粉混合均匀，放在石膏板上，用炽热的玻璃
棒加热(jiā rè)。
反应后只得到一种 黑色物质 ，铁粉和硫粉都没有剩余,且生成的黑
色固体为11g。
FeS
1.从以上实验中，可以分析(fēnxī)出化学反应有哪些基本特征？
有新物质生成 微观 有有新新分物子质生生成成
写出磷燃烧(ránshāo)的化学方程式
第十二页，共十六页。
1.实验室制二氧化碳(èr yǎng huà tàn) 2.碳在充足(chōngzú)的氧气中燃烧 3.二氧化碳与石灰水反应
第十三页，共十六页。
铁和硫酸铜反应(fǎnyìng)
Cu
+
FeSO4
第十四页，共十六页。
定义
化学 方 (huàxué) 程式
第九页，共十六页。
原则
1.尊重 客观事实 (zūnzhòng)
2.遵循质量守恒定律
第十页，共十六页。
1.先写反应物
2.写短线并在上面标明反应条件(加热用‘
步 3.写出生成物，并标明(biāomíng)生成物的状态符号
骤 4.配平，把短线改成等号
’表示）
5.检验(jiǎnyàn)
第十一页，共十六页。
涵义
.
元素观
.
元素种类不变
.
原子种类个数质量不变
宏观
.
新物质生成
反应前后总质量不变
反应物生成物各物质间质量比
第六页，共十六页。
写出水通电反应(fǎnyìng)的化学方程式
第七页，共十六页。
写出水通电(tōng diàn)反应的化学方程式
初三化学上册1-7单元化学反应方程式总结
初三化学上册1-7单元化学反应方程式总结化合反应:1. 镁带燃烧： 2Mg + O 2点燃2MgO2. 铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜丝加热变黑： 2Cu + O 22CuO4. 铝燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 35. 氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃2H 2O6. 碳的燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （氧气不足）7. 碳的燃烧： C + O 2 点燃CO 2 （氧气充足）8. 硫的燃烧：S + O 2点燃SO 2 9. 磷的燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 510. 二氧化碳被碳还原：C + CO 2 高温2CO11. 生石灰与水反应生成熟石灰 ：CaO + H 2O = Ca(OH)2 12. 二氧化碳跟水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13. 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 点燃2CO 2分解反应:1. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2. 实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2 ↑3. 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑4. 电解水：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑5．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O6．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑7．加热氧化汞：2HgO 2Hg+ O 2↑置换反应:1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2高温2Fe + 3H 2OFe 3O 4 + 4H 2 高温3Fe + 4H 2OCuO + H 2Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C高温4Fe + 3CO 2↑Fe 3O 4 + 2C高温3Fe + 2CO 2↑MnO22CuO + C高温2Cu + CO 2↑3．镁与盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑4．实验室常用锌与硫酸反应制氢气：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 其他反应类型：1．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO高温2Fe + 3CO 22. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4 + 4CO 高温3Fe + 4CO 23. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu + CO 24．甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O5．酒精燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O6. 硫酸铜跟氢氧化钠反应：CuSO 4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO47. 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O8. 灭火器原理： Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + CO 2↑+ H 2O9. 检验二氧化碳： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O补充练习：2.正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO 2和CO （每套装置限用一次）。
九年级上册化学化学方程式
九年级上册化学化学方程式：1、磷的燃烧化学方程式：4P+5O2═(点燃)2P2O5（化合反应）。
2、硫的燃烧化学方程式：S+O2═(点燃)SO2（化合反应）。
3、碳完全燃烧化学方程式：C+O2═(点燃)CO2（化合反应）。
4、碳不完全燃烧化学方程式：2C+O2═(点燃)2CO（化合反应）。
5、铁的燃烧化学方程式：3Fe+2O2═(点燃)Fe3O4（化合反应）。
6、镁的燃烧化学方程式：2Mg+O2═(点燃)2MgO（化合反应）。
7、铝的燃烧化学方程式：4Al+3O2═(点燃)2Al2O3（化合反应）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式：2H2O2═(MnO2)2H2O+O2↑（分解反应）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式：2KMnO4═(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式：2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2（分解反应）。
11、水中通入直流电化学方程式：2H2O═(通电)2H2↑+O2↑（分解反应）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式：2H2+Cl2═(点燃)2HCl（化合反应）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式：2H2+O2═(点燃)2H2O （化合反应）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（置换反应）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑（置换反应）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（置换反应）。
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（置换反应）。
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（置换反应）。
九年级化学第7单元方程式
九年级化学第7单元方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：九年级化学第七单元是学生们学习化学方程式的重要阶段。
化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，是化学反应的基本表达形式。
本单元主要内容包括化学方程式的基本概念、平衡化学方程式、氧化还原反应等内容。
让我们来了解一下化学方程式的基本概念。
化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应过程的等式。
反应物在等号左边，产物在等号右边。
表示反应物和产物的化学式中，原子个数要符合原子守恒定律。
在编写化学方程式时，需要遵守以下几个基本原则：1、反应物和产物的化学式要正确无误；2、原子守恒定律；3、电荷守恒定律。
只有满足这些原则，才能编写正确的化学方程式。
我们来学习如何平衡化学方程式。
平衡化学方程式是指在方程式两边分别用系数表示的物质的原子数相等的过程。
平衡化学方程式必须遵守以下几个原则：1、反应物和产物的种类和数量不能改变；2、只能通过调整系数而不能通过调整下标来平衡方程式；3、调整系数时只能调整整数倍。
通过熟练掌握平衡化学方程式的方法，能够更好地理解化学反应的特性和规律。
除了学习基础的化学方程式概念和平衡化学方程式，九年级化学的第七单元还包括氧化还原反应的内容。
氧化还原反应是一种广泛存在于自然界的化学反应类型。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
通过学习氧化还原反应，可以更深入地了解物质之间电子的转移和交换过程。
在学习化学方程式的过程中，学生们还需要了解一些基本的实验技能和操作方法。
如何正确使用实验室仪器、如何精确称量物质、如何控制反应条件等。
这些实验技能对于学生们能够更准确地进行化学实验，获取实验数据，进而分析化学反应过程具有重要意义。
九年级化学的第七单元是一个涉及化学方程式的重要学习阶段。
通过学习本单元内容，学生们能够掌握化学方程式的基本知识和方法，提高化学实验技能，更深入地理解化学反应过程。
希望学生们能够认真学习，不断提升自己的化学知识和实验技能，为将来的学习和发展打下坚实的基础。
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学科 学习 目标 化学 年级 初三 课题 第二节 化学方程式（1） 课型 新授课
1、理解化学方程式的概念和意义，并能准确读出化学反应 2、能准确从化学方程式中获得各种信息
重点 重点：化学方程式的含义 难点 难点：化学方程式的含义的理解及应用
导 学 过 程 学法指导 活动 1: 下列四种方式都能表示铁在氧气中燃烧的反应，你认为哪种方式能简便、快捷地记录和 描述这一反应呢？为什么？ （1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
A．S 十 O2 B．2CO+O2 C．2H2+O2
4． 铁在氧气中燃烧生成四氧化铁， 在反应 3Fe+2O2 O-16) A．7：4：29 B．21：8：29
C．7：4：11
2
D．7：8：2
2．对于化学方程式 C+O2
CO2 表示的意义，叙述错误的是（C - 12
A．在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳 C．每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应能生成 44 份质量的二氧化碳 D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 3、 ．右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们描述的化学方程式是 （H-1 C - 12 O-16） SO2 2CO2 2H2O D．CH4+2O2 CO2+2H2O Fe3O4 中 Fe、 2、 3O4 的质量比为 (Fe-56 O Fe 应用化学 方程式的 含义解决 一些问题
（2）铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
通过具体 事例理解
（3）Fe + O2 Fe3O4
一、化学方程式： 定义：用
点燃
点燃 （4）3Fe + 2O2 == Fe3O4
化学方程 式的概念
_____________表示化学反应的式子。
活动 2：判断下列哪一个是氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式？为什么？ 点燃 ① H2O == H2 + O2 点燃 ③ H2 + O2 == H2O 点燃 ⑤ 2H2 + O2 == 2 H20 活动 3：你能用化学方程式表示下列化学反应吗？（要符合质量守恒定律） ①碳在氧气中燃烧 二、化学方程式的含义 活动 4：与其他表示方式相比，化学方程式能够表达更全面、准确的信息，可以反应化学反应中 “质”和“量”两方面的含义， 阅读 P131 以电解水为例写出该化学反应“质”和“量”两方面的含义： （H-1 2H2O 相对质量比 物质质量比 分子个数比 “质”的意义： “量”的意义： _________________________ ； 进一步体 会化学方 程式丰富 的内涵。
归纳：化学方程式含义： 质的意义：_______________________________________________________ 量的意义 ：_______________________________________________________ __________________________________________________________ 活动 5：从“质”和“量”两个方面说一说 2CO+O2 “质”的意义： “量”的意义： 2CO2 获得的信息 __________________________ ； ______________________ 练习巩固 总结归纳 化学方程 式的含义
1
点燃 ② H + O == H2O ④ 2H2 + O2==== 2H2O 进一步巩 固化学方 程式的概 念
②水通电分解
O-16）
2H2↑+ O2↑
Байду номын сангаас
______________________
______________________________________________________________。
______________________________________________________________。 活动 6：观察该反应的微观粒子图，你能写出该反应的化学方程式吗？
练习： 1．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 A．Fe+O2 C．4Fe+3O2 FeO 2Fe2O3 B．3Fe+2O2 D．6Fe+4O2 Fe3O4 2Fe3O4 O-16）