一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡学案

课时27 难溶电解质的溶解平衡【自主学习】

考点1沉淀溶解平衡

【基础梳理】

1. 概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成溶液时，速率与速率相等，达到平衡状态。

2. 溶解平衡的特征

动—动态平衡，v(溶解)0，v(沉淀)0

等—v(溶解)v(沉淀)

定—达到平衡时，溶液中离子的浓度

变—当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡

3. 沉淀溶解平衡的影响因素

(1) 内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的，同样是微溶物质，溶解度差别也很大。

(2) 外因[以BaCO3(s)C

2-

3

O(aq)+Ba2+(aq)ΔH>0为例]

外界条件

移动方

向

平衡后

c(C

2-

3

O)

平衡后c(Ba2+) K sp

升高温度正移增大增大增大

加水稀释正移减小减小不变加入少量Na2CO3 逆移增大减小不变

加入少量BaCl2 逆移减小增大不变

加入少量Na2SO4 正移增大减小不变

4. 溶度积常数

(1) 定义：在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号为。

(2) 表达式：对于沉淀溶解平衡A m B n(s)m A n+(aq)+n B m-(aq)，则有K sp=。

(3) 影响因素：同一难溶电解质的K sp仅仅是的函数，不变，K sp不变。

【举题说法】

例题1下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是()

A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等

B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp减小

C. 升高温度，AgCl的溶解度增大

D. 加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动

【答案】 B

【解析】达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确；K sp只与温度有关，温度不变K sp不变，不随浓度的改变而改变，B项错误；升高温度氯化银的溶解度增大，C项正确；加水稀释时，c(Ag+)、c(Cl-)均减小，平衡正向移动，即平衡向AgCl溶解的方向移动，D项正确。

变式1一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图。下列说法正确的是()

A. 向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的K sp减小

B. 图中a点对应的是不饱和溶液

C. 向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 AgNO3，则c(Br-)减小

D. 升高温度可以实现c点到b点的转化

【答案】BC

【解析】溶液的温度不变，所以K sp不变，A错误；a点，c(Br-)·c(Ag+)

在难溶电解质A m B n的溶液中，如任意状态时离子浓度幂的乘积c m(A n+)·c n(B m-)(简称离子积)用Q c表示，Q c和K sp间的关系有以下三种可能：

1. Q c=K sp，沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液。

2. Q c

3. Q c>K sp，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至Q c=K sp。

考点2沉淀溶解平衡的应用

【基础梳理】

1. 沉淀的生成：如要除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入或。

2. 沉淀的溶解：如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入。

3. 沉淀的转化：锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的离子方程式为。

【举题说法】

例题2实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加

0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【答案】 B

【解析】难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A项正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，B项错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D项正确。

变式2化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()

A. MnS的K sp比CuS的K sp大

B. 该反应达到平衡时，c

(Cu2+)=c(Mn2+)

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Mn2+)变大

D. 该反应的平衡常数K=

sp

sp

(MnS)

(CuS) K

K

【答案】 B

【解析】沉淀类型相同时，沉淀转化向溶度积小的方向进行，K sp(MnS)>K sp(CuS)，A项正确；达到平衡时，c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变，但不相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项正确；该反应的平衡

常数K=

2

2

(Mn)

(Cu)

c

c

+

+

=

22-

22-

(Mn)(S)

(Cu)(S)

c c

c c

+

+

⋅

⋅=

sp

sp

(MnS)

(CuS)

K

K

，D项正确。

1. 由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化。如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液发生反应：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，所以只要较低物质的量浓度的I-即可消耗Ag+使AgCl不断溶解，最终完全转化为更难溶的沉淀AgI。

2. 由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如K sp(BaSO4)

饱和Na2CO3溶液，BaSO4就可能转化为BaCO3：BaSO4(s)+C

2-

3

O(aq)BaCO

3

(s)+S

2-

4

O(aq)，

而BaCO3是可用酸溶解的。

考点3溶度积常数的计算

【基础梳理】

1. 以A m B n(s)m A n+(aq)+n B m-(aq)为例，K sp(A m B n)=，式中的浓度都是