高考化学一轮必备测试 第三章 第一节钠及其化合物 新人教版

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．有关钠的叙述正确的是( )A ．2.3 g 钠与97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠跟CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样解析：根据反应方程式，2.3 g 钠与水反应生成4.0 g NaOH ，放出0.1 g 氢气，溶液的质量为99.9 g ，所以NaOH 的质量分数不等于4%，A 错误。

选项B ，Na 与H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 再与Cu 2＋反应生成Cu(OH)2，因Na 与H 2O 发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu 。

选项C ，金属钠与H 2O 反应得到NaOH 溶液，通入适量的Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO ，所以溶液中含有两种溶质。

选项D ，Na 在空气中缓慢氧化生成Na 2O ，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na 2O 2。

答案：C2．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( ) ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol/L 盐酸 ④0.1 mol/L FeCl 3溶液A ．④③②①B ．④③①②C ．③④①②D ．①③④②解析：Na 与H 2O 反应的实质是置换水电离出的H ＋，故把Na 放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H ＋的浓度远大于H 2O 电离产生的H ＋的浓度，Na 在盐酸中速率最快，反应最剧烈。

其次是FeCl 3水溶液，由于Fe 3＋水解呈酸性，使FeCl 3溶液中H ＋的浓度比纯水中大。

而NaOH 水溶液呈碱性，H ＋的浓度最小，故正确选项为C 。

答案：C3．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠 A ．①＝③>②>④ B ．①>②>④>③ C ．③>①＝②>④D ．④>③>②>①解析：根据变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 gNa 2CO 3、 ③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4。

答案：B4．(济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④解析：①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。

答案：A5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．纯碱显碱性的原因：2H2O＋CO2－3H2CO3＋2OH－解析：B项为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3；C项电荷与质量均不守恒，正确的应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项：水解应分步进行，应为：H2O＋CO2－3 HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

答案：A6．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( ) A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量)。

答案：C7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2CO3粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，且Na2CO3可与Ba(OH)2反应。

答案：D8．(泉州七中月考)为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。

答案：D9．下列物质的保存方法正确的是( )①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．③④B．①③④C．②③④D．③④⑤解析：钠、钾与水反应，不能保存在水中，均应保存在煤油中，①错误，③正确；浓硝酸见光易分解，应盛放在棕色试剂瓶中，②正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，④正确；碳酸钠固体保存在广口瓶中，⑤错误。

答案：C10．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 ( )A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：由气体体积减少一部分可知气体中有CO2，也有O2，因此混合物中一定有Na2O2，在空气中加热时有气体放出，一定有NaHCO3，NaCl和Na2CO3不能确定。

答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)对下表中的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ是否正确作出判断。

项目 陈述Ⅰ陈述Ⅱ 判断 (1)碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na 2CO 2可与盐酸反应 (2) 向Na 2O 2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠 (3) 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 (4) 过氧化钠可为航天员供氧Na 2O 2能与CO 2和H 2O 反应生成O 2解析：(1)中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3。

(2)中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na 2O 2的水溶液中最终呈无色。

(3)中陈述Ⅰ、Ⅱ均正确。

(4)中陈述Ⅰ、Ⅱ均正确。

答案：(1)陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确 (2)陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确 (3)陈述Ⅰ、Ⅱ均正确 (4)陈述Ⅰ、Ⅱ均正确12．(14分)有A 、B 两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________， C____________，D____________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：___________________________________。

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与B 的物质的量之比的最大值为____________(填数字)。

解析：A 、B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C ，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H 2SO 4产生气体C 、D ，猜测有Na 2O 2，C 为O 2，D 为CO 2，加水后通入CO 2生成B ，可推测B 为NaHCO 3，A 为Na 2O 2，加热NaHCO 3分解产生的CO 2、H 2O(g)都能与Na 2O 2反应，但可认为CO 2优先反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2要只生成Na2CO3，n(Na2O2)/n(NaHCO3)≤1/2。

答案：(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O(3)1/213．(16分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅲ所示。

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)________。

A．Ⅱ比Ⅲ复杂B．Ⅱ比Ⅲ安全C．Ⅱ比Ⅲ操作简便D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________。

________________________________________________________________________。

解析：(1)图Ⅰ不能达到鉴别目的，因为不论碳酸钠还是碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。