3.3盐类的水解(第一课时)学案(人教选修4)

3.3 盐类的水解
(第一课时)
学习目标：
1.理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2.理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

3.掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。

情感目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

通过科学探索过程培养学生学习化学的兴趣。

学习重点难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

学习过程：
[自主学习] 完成课本P54“科学探究”2盐的类型
[探究活动] “科学探究”1。

要求学生自行设计实验方法，然后大家交流与讨论。

[问题]为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？以NH4Cl为例探究其溶液呈酸性的原因。

[交流讨论]NH4Cl是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？
NH4+与OH- 结合生成的NH3·H2O 是弱电解质,从而使H2O的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H+) ＞ c(OH-)，所以溶液显酸性。

反应化学方程式：
离子方程式：
[交流讨论] CH3COONa溶液为什么是呈碱性？
[投影对比] CH3COONa溶液呈碱性的分析过程
[交流讨论] NaCl溶液为什么是显中性？归纳出盐类的水解的定义和实质。

[结论]
1、盐类的水解的定义：
的反应,叫做盐类的水解
2、盐类的水解的实质：
盐类的水解的定义和实质
[学生活动]学生对各类盐水解的情况进行比较
（投影总结：各类盐水解的比较）
3、盐类水解规律
例.浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。

分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

[练习]利用水解规律推测课本P54表格其他溶液的酸碱性。

[课堂练习]
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A、NaHSO4
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、Al2(SO4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）
A、黄色不变
B、黄色变橙色
C、黄色变红色
D、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）
A、盐类水解是中和反应的逆反应
B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。

对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A、c(H+)>c(OH-)
B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）
A、显碱性
B、显酸性
C、显中性
D、不能确定其酸碱性
8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）
A、⑤<④<③<②<①
B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<①
D、③<⑤<④<②<①
9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）
A、适量盐酸
B、适量NaOH
C、适量KOH
D、适量KHS
10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A、KCl
B、Mg(OH)2
C、Na2CO3
D、MgSO4
参考答案：
1、D
2、A
3、A
4、C
5、B
6、A、B
7、A
8、B
9、C、D 10、C
[作业]
1、预习下一节课的内容：课本P56
2、完成课本P59 习题1、、2、4、。