溶液的配制模拟试题及答案解析
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.（2013山东滨州）将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1％）：（1）完全反应后生成氢气的质量为________g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应结束后所得溶液的质量．【答案】（1）0.2（2）15.4％（3）70g【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g．（2）设参加反应的锌、稀硫酸中溶质的质量分别为x、y．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6598 2x y0.2ggg所用稀硫酸中溶质的质量分数为．（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g＋6.5g－0.2g＝70g．2.（2013广东）下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（）高锰酸B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】碘能溶解在汽油中，A说法正确；同一物质在不同溶剂里的溶解性不同，B说法正确；水、汽油、酒精都可以作溶剂，C说法正确；溶液不一定是无色的，D说法错误．3.（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36（2）①9.210②胶头滴管10mL③细口瓶【解析】（1）由于仍有未溶解的固体存在，故形成的溶液一定是饱和的，且该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为40g－4g＝36g，说明20℃时，氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要质量分数为12％的氯化钠溶液的体积（mL）为x，根据“稀释前后溶质质量不变”可得：1.09g／cm3×x×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL；需要水的质量为20g－1.09g／cm3×x＝10g，由于水的密度是1g／cm3，则水的体积为10mL；②量取液体的体积时，除了量筒，还需要用胶头滴管；由于需要12％的氯化钠溶液的体积为9.2mL，故量取时需要10mL规格的量筒；③液体药品盛放在细口瓶中，固体药品盛放在广口瓶中，溶液配制完成后，要将配好的溶液装入细口瓶中．4.控制变量法是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多，是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：（2）实验方案：________________________________________________________________；（3）通过实验得出________________________________________；实验中，控制不变的因素是（任写一点即可）________________________．【答案】（1）温度（2）取两只小烧杯，分别加入2g硝酸钾，在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧杯中倒入10mL热水（3）硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾的质量或水的质量（其他合理答案也可）【解析】通过控制变量法设计对照实验进行探究，需要控制不变的因素有：硝酸钾的质量、硝酸钾的颗粒大小、水的质量等，唯一的变量是水的温度，通过KNO完全溶解所需时间的不同即可3得出结论．5.（2013上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐【答案】A【解析】食用油不溶于水，放入水中形成的是乳浊液；白醋、白糖、食盐易溶于水，放入水中形成的是溶液．6.（2012广东）氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液【答案】D【解析】从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，A错；a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，B错；硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，C错；40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为：，D对．7.（2013兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示．请回答：（1）由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）________硝酸钾的溶解度．（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是________．（3）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是________________________．【答案】（1）36 ＜（2）蒸发结晶（3）氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出【解析】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．（2）由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此，将两种固体的混合物溶于水，然后蒸发结晶即可得到氯化钠固体．（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此，饱和石灰水中会析出晶体，导致石灰水变浑浊．8.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A．t2℃时，得到M的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液D．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液【答案】C【解析】由于在t2℃时，两物质的溶解度都大于ag，即在t2℃时，100g水中加入agM和agN得到的都是不饱和溶液，把它们的溶液降温至t1℃时，两物质的溶解度都是ag，因此降温后溶液都达到饱和，故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．9.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，甲的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度．（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（只填一种）．（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液中溶质的质量分数．（4）10℃时，向12％的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液________g，此时溶液中溶质的质量分数为________％．【答案】（1）大于（2）加入溶剂（或升温）（3）不饱和等于（4）160 7.5【解析】对照溶解度曲线可以看出30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升温；因为在20℃时甲和乙两物质的溶解度都大于20g，所以把10g固体放入50g水中都得到不饱和溶液，升高温度后仍然都是不饱和溶液，所以它们的溶质质量分数相等；100g溶液中加60g水所得溶液的质量为100g＋60g＝160g，溶液中溶质的质量分数为[（100g×12％）／160g]×100％＝7.5％．10. 实验室欲配制1000g 溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g ，水________mL ．（水的密度是1g ／cm 3）（2）称量：用质量为23.1g 的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温． （4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中． 【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100 50 20 20 10 5【解析】烧杯质量为23.1g ，需氢氧化钠40g ，共63.1g ，所以需50g 砝码1个，10g 砝码1个，3.1g 用游码．11. （2012广西桂林）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P 点的含义是________________________________．（2）t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中（水的密度约为1g ／cm 3），充分搅拌，所得溶液的质量是________g ．（3）t 2℃时，在90g 10％的乙溶液中加入15g 乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________．【答案】（1）t 1℃时甲和乙的溶解度相等 （2）12.4 （3）20％【解析】（1）P 点的含义是t 1℃时甲和乙的溶解度相等；（2）t 2℃时甲的溶解度大于25g ，所以t 2℃10g 水中溶解的乙物质大于2.5g ，故t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中充分搅拌，所得溶液的质量是2.4g ＋10g ＝12.4g ；（3）根据t 2℃时乙的溶解度是25g 可以判断90g 10％的乙溶液中，加入15g 乙固体时，乙固体不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为．12. 将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）A．降低温度B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂【答案】B【解析】硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，要使硝酸钠饱和溶液变成不饱和溶液应采用升高温度或加入溶剂的方法．13.（2013山东泰安）溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、透明的液体都是溶液B．溶液中不能同时有两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离【答案】D【解析】解答本题关键是明确溶液的基本性质．溶液是一种均一、稳定的混合物，所以均一、透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，A不正确；溶液中的溶质可以是一种或多种，B不正确；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，C不正确；溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，D正确．14.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒【答案】D【解析】葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是蒸馏水；生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是蒸馏水；消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是蒸馏水；碘酒中溶质为固体碘，溶剂为酒精．15.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．16.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．17.（2013甘肃兰州）下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】本题主要考查溶液的性质．有些物质的溶液有颜色，如硫酸铜的水溶液呈蓝色，A错误；面粉和水混合，不能形成溶液，B错误；不能溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液，但还可溶解其他溶质，C错误；硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液温度会降低，D正确．18.（2012乐山）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．（1）B仪器的名称是________，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________________．（2）E的作用是________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶．【答案】（1）烧杯 D、G （2）搅拌溶解【解析】配制食盐溶液，用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，以加快物质的溶解．配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶，一定要熟记．19.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．20.对于大多数溶质为固体的不饱和溶液而言，要使之成为饱和溶液，可以采用的方法有（）①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤【答案】A【解析】对于不饱和溶液，加同种溶质或恒温蒸发溶剂的方法都能将其转化成饱和溶液．另外，对于大多数固体溶质来说，它们的溶解度都随着温度的降低而变小，所以接近饱和的溶液降温后会转化成饱和溶液．21.（2013广东）下表是同学们做“溶液的形成”实验的记录．以下说法不正确的是（）B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】根据表中信息可知，碘易溶于汽油，因此，衣服上的碘酒可以用汽油擦洗，A正确；碘在水、汽油、酒精中的溶解性不同，高锰酸钾在水、汽油中的溶解性也不同，这说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确；水、汽油、酒精都可作溶剂，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，D错．22.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1 ℃时，________物质的溶解度相等。
《常考题》初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(含答案解析)
(1)t1°C时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是___________。
(2)t2°C时，完全溶解a物质25g至少需要水___________g；物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是___________。
D．利用“元素周期表”可以预测新元素的原子结构和性质
8．(0分)[ID：133572]如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
9．(0分)[ID：133558]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
3．(0分)[ID：133609]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．将t1°C，55g甲的饱和溶液升温至t2°C时刚好成饱和溶液
C．t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙
D．t2°C时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥
11．(0分)[ID：133641]a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
2.24溶液的配制练习答案+解析(2021年)
2021 年
(1)②①⑤③④；①； (2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD。 (1)根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析； (2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计 算； (3)根据量筒的使用方法及注意事项进行分析； (4)根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能 造成这两个方面错误的原因进行分析。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没 有倒放，所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反 了，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内 容是氯化钠溶液、10.0%，正确。 故选：D。 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
9.【答案】(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD
【解析】解：(1)实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正 确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中 ①是错误的； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为： 50g × 6% = 3g；需要水的质量为：50g−3g = 47g，水的体积为：47g ÷ 1g/mL = 47mL； (3)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证 测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选 C；读数时视线要与量筒内液体 凹液面的最低处保持水平； (4)A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 A 正 确； B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故 B 错 误； C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响， 故 C 错误； D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 D 正 确。 故答案为：
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同【答案】A【解析】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，所以正确答案是A．2.（2014福建福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10％的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0g蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解析】配制该溶液需要5.0g蔗糖，45mL水，应当用50mL的量筒来量取水，故B说法错误，其他各项的说法都是正确的．3.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变【答案】D【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故也有晶体析出；析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小．4.（2013河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【答案】C【解析】由题干信息可知丙全部溶解，形成的可能是饱和溶液．也可能是不饱和溶液，由此推测丙物质在该温度下的溶解度最大；甲、乙、丁三种物质均有剩余，说明这三种物质在20℃时都形成了饱和溶液，并且从剩余物质的质量可以推断出在20℃时三种物质的溶解度从大到小依次是乙、甲、丁，A错误，C正确；在四种物质的溶液中，丙物质形成溶液的溶质质量分数最大，B错误；由于四种物质溶解在等质量的水中，因此溶剂质量应该相等，D错误．5.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.9g M溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3％C．若要配制200.0g20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g【答案】C【解析】0℃时，该物质的溶解度是12.6g，故0℃时，150g水中最多能溶解该物质g，因此15.9g M溶于150g水中所得溶液不饱和；20℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数是；设该温度时M的溶解度为x，则，解得x＝25g，溶解度为25g时的温度是60℃；80℃时，138.2g的饱和溶液中含有M的质量是38.2g，水是100g，降温至40℃时，100g水中最多溶解M20g，故析出晶体18.2g．6.（2012随州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大C．升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A【解析】A．溶解度曲线中交点的含义包括两种物质在此温度下溶解度相等；B．未指明温度，不能比较溶解度的大小；C．甲的不饱和溶液升高温度还是不饱和溶液；D．乙物质在降温之后变为不饱和溶液，溶剂、溶质质量都未减少，溶质的质量分数不变．故选A．7.下列说法中正确的是（）A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大时的溶液C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大D．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体【答案】B【解析】正确理解饱和溶液的概念是解题的关键．8.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．9.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．10.（2012临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是________________．（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为________g．（3）依据（2）中条件，计算该瓶溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）【解析】过氧化氢在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰能迅速分解．加入二氧化锰后，反应前后减少的质量即是生成氧气的质量，则生成的氧气的质量为34.0g＋0.5g－33.7g＝0.8g．根据氧气的质量即可求得参加反应的过氧化氢的质量，进而求得过氧化氢溶液的溶质质量分数．（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 32x 0.8gx＝1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为11.（2013重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：（1）产生氧气的质量．（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．【答案】（1）1.6g （2）2.9％【解析】根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关系，由过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；硫酸铜是该反应的催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律用反应前各物质的质量总和减去生成氧气的质量可求反应后溶液的质量，从而可以计算反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数．解：设生成氧气的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 3240g×8.5％ xx＝1.6g反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：产生氧气的质量为1.6g；反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.9％．12.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】不饱和NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和后溶质质量不再增加，C正确，D错误．13.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．14.小琪同学向图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】D【解析】蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度基本没有变化；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高．故选D．15.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．16.（2013福建厦门）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢【答案】C【解析】本题考查对乳化作用的认识．A项，用汽油除去油污是利用汽油能溶解油污；B项，酒精除去碘也是利用溶解的原理；C中洗洁精除去油污是利用了乳化原理；D中用刷子除去杯子上的污垢是采用摩擦的方法将污垢除去，故只有C符合题意．17.（2012泰安）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列各题：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是________．（2）氯化钠中钠元素的质量分数是________（精确到0.1％）．（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是________g．（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是________g（精确到0.1g）．【答案】（1）23︰35.5 （2）39.3％（3）4.5 （4）1.8【解析】NaCl中钠、氯元素的质量比＝23︰35.5；NaCl中钠元素的质量分数．该瓶盐水中含氯化钠的质量500cm3×1g／cm3×0.9％＝4.5g．该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量＝4.5g×39.3％＝1.8g．18.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c 三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．19.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．20.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．21.将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1％B．5％C．10％D．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．22.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．23.（2012肇庆）如图是三种固体物质的溶解度曲线．请你根据曲线回答下列问题：（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________g．（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用________．（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从20℃降温到10℃，有晶体析出的是________．【答案】（1）36（2）不饱和蒸发溶剂法（或降温结晶法）（3）硝酸钾的饱和溶液【解析】由溶解度曲线可查出氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是36g．20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，因此，P点表示硝酸钾的不饱和溶液．（3）南溶解度曲线知，硫酸锂的溶解度随温度的降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小．因此，硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液在降温时，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，硫酸锂不会析出．24.为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【答案】（1）为了显色，便于观察现象．（2）用滴管缓缓滴入乙醇．（3）静置后观察，发现红色均匀，液体不分层．【解析】题中因为乙醇和水都是无色的液体，所以乙醇在水中是否溶解根本无法判断．加入红墨水，通过红墨水的颜色看到乙醇与水一开始分层，振荡后红色均匀不分层，说明乙醇均匀地扩散到水里，证明乙醇能溶于水．25.将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内：【答案】H2O CuSO4H2O Ca(OH)2H2O HCl H2O【解析】医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水；硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的；澄清的石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的；稀盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的。
人教版九年级化学第九单元溶液 测试题及答案解析
人教版九年级化学第九单元溶液温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90分钟。
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）1．将下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.味精C.蔗糖D.花生油2．假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是 ( )A．接近瓶口的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体3．下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍C．酒精能洗去瓷砖上的水锈D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍4．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A. 压强增大而减小B. 压强减小而减小C. 温度升高而升高D. 温度降低而减小5．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 ( )①固体溶质的性质②温度③压强④溶质⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质A．①②⑥ B．①③⑤C．①④⑤ D．②④⑥6．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A. 20℃时，31.6g硝酸钾完全溶解在水中B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态7．下列说法中正确的是（）A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液B. 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液D. 在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl 是8．某同学发现含KNO3因为（）大A．NaCl溶解度在室温下更大 B．NaCl溶解度比KNO3 C．NaCl溶解度受温度影响小 D．NaCl的化学性质不活泼9．下面有关溶液的说法正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中的溶质可能是多种C．凡是溶液都能导电 D．溶液都是无色透明的液体10．20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（）11的是（）A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾12．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
中考化试题分项解析汇编(第02期)专题9.1 溶液、溶液的组成及配制(含解析)
专题9.1 溶液、溶液的组成及配制一、选择题1．【2017年甘肃省兰州市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌。
可以得到溶液的是A．面粉B．苏打粉C．花生油D．牛奶【答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。
面粉和水形成的是浊液，花生油、牛奶和水形成的是乳浊液；苏打和水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。
选B2．【2017年四川省眉山市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是A．面粉B．氯化钠C．泥土D．乳胶漆【答案】B3．【2017年山西省】“归纳整理"是一种很好的学习方法。
下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是A．加水稀释NaOH溶液B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化【答案】B【解析】A、加水稀释NaOH溶液，pH不会小于7,错误;B、一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，由于溶液不饱和会先溶解一部分,溶质质量分数增大,达到饱和状态后溶质质量分数不变，正确;C、向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液时，没有沉淀产生，起点应在原点,错误;D、密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁固体，镁带的质量小于氧化镁的质量，固体质量会增大，不是不变，错误。
故选B。
4．【2017年江苏省淮安市】下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油【答案】B【解析】生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是B．蔗糖。
A．牙膏，C．面粉,D．豆油，均形成浊液。
5．【2017年山东省青岛市】下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C6．【2017年山东省青岛市】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu（OH）2 和CuO 固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉【答案】D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2 和CuO 固体,最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定,酸的量相同,生成氢气的质量相同。
人教版初三下册溶液配制和稀释典型习题+详解
溶液配制练习一、固-水例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、液-水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml三、液-液例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
人教版化学九年级下学期实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制试卷含答案解析
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、单选题1.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。
下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是( )A.所用的NaCl不干燥B.量筒量取水时仰视读数C.量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出D.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留2.20℃时，NaCl的溶解度为36g。
配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )A.配制该溶液需要5g NaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%3.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时，用规格为100mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解4.小明用固体氯化钠配制50克溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，下列配制该溶液的说法正确的是( )A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶B.将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0gC.用50mL的量筒量取47mL水D.用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠5.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( )A.量取水时量筒内事先有少量水B.所用氯化钠固体不纯C.称量时砝码和药品的位置放反D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出6.某同学配制100 g质量分数为11％的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出7.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液50g.下列做法不正确的是( )A.称量：用天平称量硝酸钾5gB.量取：用量筒量取蒸馏水45mLC.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶8.关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A.用量筒量取50.00mL水B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中9.实验室用NaCl固体配制50g 15%NaCl溶液。
课时作业(二) 物质的量浓度计算及溶液配制
课时作业(二)物质的量浓度计算及溶液配制1．(2020山东泰安期中)室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L －1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g 水)。
下列说法正确的是()A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所需实验仪器种类相同C．两同学所配溶液均为不饱和溶液D．两同学所配溶液的质量相同答案：C解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1＝2.925 g，A项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确；100 mL 氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误。
2．(2020福建厦门湖滨中学检测)如图是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，其先后顺序应是()A．①②③④B．③④②①C．③②④①D．③④①②答案：B解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
题图中，①为定容的第二步，②为定容的第一步，③为溶解，④为转移，因此先后顺序为③④②①，故答案选B。
3．(2020天津七校联考)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是()①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶中A．①②B．②③C．①④D．②③④答案：C解析：本题考查实验错误操作导致的误差分析。
①溶解后未冷却即转移、定容，所配制溶液体积偏小，故浓度偏大；②定容时仰视容量瓶刻度线，所配制溶液体积偏大，故浓度偏小；③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线，硫酸的体积偏小，故浓度偏小；④量筒不用洗涤，如果洗涤会导致硫酸的物质的量偏大，故浓度偏大。
溶液的配制及分析练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】 A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A3．下列有关实验操作不正确的是()【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L× mol·L－1×2＋L× mol·L－1×2＝mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
高考化学溶液的配制与分析测试题及答案
第3讲溶液的配制与分析一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/L B．0.3mol/LC．0.2mol/L D．0.1mol/L3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处5．下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为26．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列有关离子浓度的关系正确的是( )A ．碳酸钠溶液中c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)B ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]C ．0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中c (Na ＋)＞c (HSO －3)＞c (SO 2－3)＞c (H＋)＞c (OH －)D ．新制氯水中c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)]8．体积为V mL ，密度为ρg/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝Vρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c＝m VM9．下列说法中错误的是( )A ．从1L1mol/L 的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C ．0.5L2mol/LBaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的10．下列实验操作或记录正确的是( )A ．常温常压下测得1molN 2的质量为28gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC ．用两只250mL 的容量瓶配制0.1mol/L500mL 的NaOH 溶液D ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c(SO2－3)B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)12．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(9，填空并(2)配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是。
人教版九年级化学全一册第9单元溶液测试题含答案及解析
人教版九年级化学全一册第九单元溶液1.(2021湖南邵阳中考)下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用答案:C2.(2021江苏连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。
下列说法正确的是()A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小答案:A3.(2020贵州毕节中考)下列关于如图所示实验的相关判断错误的是()A.固体X可能是NaOHB.固体X可能是NH4NO3C.Ca(OH)2的溶解度:①>②D.Ca(OH)2的质量分数:①=③答案:B4.(2019四川自贡中考)实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时,用规格为100 mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解答案:C5.(2020山东威海中考)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
下列有关分析和推理不正确的是()A.氢氧化钠易溶于水和酒精B.温度相同,同种物质在不同溶剂中溶解度不同C.40 ℃碳酸钠饱和水溶液中溶质质量分数为49%D.20 ℃时,将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中,溶液变浑浊答案:C6.(2019浙江金华中考)甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。
以下分析错误的是()A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等答案:D7.(2021青海中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作,所得溶液与原溶液相比,变化结果全部正确的是()答案:C8.(2019天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。
第三单元 物质的量浓度及溶液的配制(有答案和详细解析)
第三单元 物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1．(2019·湖南省醴陵市第二中学高三上学期月考)下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液 B ．1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 D ．200 mL2 mol·L －1 MgCl 2溶液 答案 D解析 A 项，氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；B 项，1 000 mL 2.5 mol·L －1NaCl 溶液中c (Cl －)＝c (NaCl)＝2.5 mol·L －1；C 项，250 mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3c (AlCl 3)＝1 mol·L －1×3＝3 mol·L －1；D 项，200 mL 2 mol·L －1MgCl 2溶液中c (Cl－)＝2c (MgCl 2)＝2 mol·L －1×2＝4 mol·L －1；所以氯离子浓度最大的是MgCl 2溶液。
2．下列实验操作正确的是( )A ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L －1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1 000 mL 的容量瓶中，加水1 000 mL 溶解，振荡摇匀D ．将10 g CuSO 4溶解在90 g 水中，配制质量分数为10%的CuSO 4溶液 答案 D解析 最后溶液的体积不为1 L ，A 错误；由c 1×m 1ρ1＝c 2×m 2ρ2，c 2＝12c 1且ρ1≠ρ2可知，m 2≠2m 1，B 错误；最后溶液的体积不一定是1 000 mL ，且不能在容量瓶中溶解物质，C 错误。
溶液的配制模拟试题及答案解析
溶液的配制模拟试题及答案解析(1/20)单项选择题第1题现需配置0.2mol/L的某标准溶液，通过标定后，得到该溶液的准确浓度如下，则下列( )浓度说明该标准溶液的配制是合理的。
A.0.1875B.0.1947C.0.2110D.0.2306下一题(2/20)单项选择题第2题直接法配制标准溶液必须使用( )。
A.基准试剂B.化学纯试剂C.分析纯试剂D.优级纯试剂上一题下一题(3/20)单项选择题第3题现需要配制0.1000mol/L K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是( )。
A.容量瓶B.量筒C.刻度烧杯D.酸式滴定管上一题下一题(4/20)单项选择题第4题可用于直接配制标准溶液的是( )。
A.KMnO4( AR)B.Kz Cr2O7(基准级)C.Na2S2O3·5H2O(AR)D.NaOH(AR)上一题下一题(5/20)单项选择题第5题欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)( )。
A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL上一题下一题(6/20)单项选择题第6题制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。
A.广口瓶B.烧杯C.称量瓶D.干燥器上一题下一题(7/20)单项选择题第7题配制甲基橙指示液选用的溶剂是( )。
A.水-甲醇B.水-乙醇C.水D.水-丙酮上一题下一题(8/20)单项选择题第8题配制0.1mol/L NaOH标准溶液，下列配制正确的是( )。
(M=40g/mol)A.将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5mL注入1L不含CO2的水中摇匀，贮于无色带胶塞的试剂瓶中B.将4.02g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中C.将4g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中D.将2g NaOH溶于500mL水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中上一题下一题(9/20)单项选择题第9题以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。
一定溶质质量分数的溶液的配制-北京习题集-教师版
一定溶质质量分数的溶液的配制（北京习题集）（教师版）一．选择题（共5小题）1．（2020春•顺义区校级月考）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大C．选用100mL量筒量取所需水的体积D．⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小2．（2019•西城区一模）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100 g该浓度溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16 gC．选用100 mL量筒量取所需水的体积D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大3．（2018•房山区二模）配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，不需要的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．酒精灯D．玻璃棒4．（2018•门头沟区二模）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒5．（2018•宣武区二模）用l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是（）A．将l50g的浓硫酸加入490g的水中B．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中C．配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D．配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签二．填空题（共7小题）6．（2017•通州区一模）某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为g。
7．（2016春•北京校级月考）为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量g 氯化钠；③用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有、、、烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是．8．（2014•北京校级自主招生）食盐在生活中具有广泛的用途．（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和，其中玻璃棒的作用是．（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是．（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是．将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有（填字母序号）．A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO4．9．（2014•北京校级模拟）配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、；若配制16%的Na2SO4溶液100克，需硫酸钠克，水毫升．10．（2013•海淀区二模）实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g．（1）根据如图回答问题．①仪器A的名称是．②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、（填字母序号）、药匙、胶头滴管．（2）配制过程包括以下步骤：①计算②称取10g NaCl固体，放入烧杯中；③量取90mL 水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：，使氯化钠溶解．⑤装入试剂瓶，贴上标签．标签上应写．（3）取9g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g．11．（2010•房山区二模）溶液在生产和生活中具有广泛的用途．（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液．①生理盐水中的溶质是（写化学式）．②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母）．此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液g．在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．①20℃时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．②如图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀．如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．12．（2008秋•大兴区期末）在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g．（1）所需氯化钠的质量是．（2）所需要的主要仪器有托盘天平、、烧杯、、胶头滴管、药匙等．（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是．①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码②用于溶解的烧杯内有水，未干燥③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为．三．实验探究题（共3小题）13．（2020春•海淀区校级月考）实验小组同学配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。
初中化学《实验活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》测试卷及答案解析
2022年九年级下学期化学《实验活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》测试卷一．选择题（共15小题）1．在配制40克5%的NaCl溶液时，下列操作中易导致所配溶液溶质质量分数大于5%的是（）A．调平时指针左偏B．转移氯化钠时有固体撒出C．量取水D．溶解后有液体溅出解：A、调平时指针左偏，会造成实际所称量的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、转移氯化钠时有固体撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、图中用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、溶解后有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
2．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签B．量取水时，用规格为50mL的量筒C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流D．若在量取水时俯视读数量取，对实验结果无影响解：A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g ﹣3g＝47g（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确。
C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：B。
3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①②B．②③C．③④D．①④解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
高考化学复习 核心素养测评3 溶液的配制及分析92
溶液的配制及分析一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020·长春模拟)用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥【解析】选B。
设浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·cm-3×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1，解得:V=8.33 mL，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序是计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
所以需要的仪器先后为10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，即顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。
【加固训练】在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的( )【解析】选C。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
A项，此操作为过滤操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，A错误;B项，此操作为分馏操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，B错误;C项，此操作为移液操作，是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一，C正确;D项，此操作为分液操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，D错误。
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溶液的配制模拟试题及答案解析
(1/20)单项选择题
第1题
现需配置0.2mol/L的某标准溶液，通过标定后，得到该溶液的准确浓度如下，则下列( )浓度说明该标准溶液的配制是合理的。
A.0.1875
B.0.1947
C.0.2110
D.0.2306
下一题
(2/20)单项选择题
第2题
直接法配制标准溶液必须使用( )。
A.基准试剂
B.化学纯试剂
C.分析纯试剂
D.优级纯试剂
上一题下一题
(3/20)单项选择题
第3题
现需要配制0.1000mol/L K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是( )。
A.容量瓶
B.量筒
C.刻度烧杯
D.酸式滴定管
上一题下一题
(4/20)单项选择题
第4题
可用于直接配制标准溶液的是( )。
A.KMnO4( AR)
B.Kz Cr2O7(基准级)
C.Na2S2O3·5H2O(AR)
D.NaOH(AR)
上一题下一题
(5/20)单项选择题
第5题
欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)( )。
A.0.84mL
B.8.4mL
C.1.2mL
D.12mL
上一题下一题
(6/20)单项选择题
第6题
制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。
A.广口瓶
B.烧杯
C.称量瓶
D.干燥器
上一题下一题
(7/20)单项选择题
第7题
配制甲基橙指示液选用的溶剂是( )。
A.水-甲醇
B.水-乙醇
C.水
D.水-丙酮
上一题下一题
(8/20)单项选择题
第8题
配制0.1mol/L NaOH标准溶液，下列配制正确的是( )。
(M=40g/mol)
A.将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5mL注入1L不含CO2的水中摇匀，贮于无色带胶塞的试剂瓶中
B.将4.02g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中
C.将4g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中
D.将2g NaOH溶于500mL水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中
上一题下一题
(9/20)单项选择题
第9题
以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。
A.无水Na2CO3 270～300℃
B.ZnO 800℃
C.CaCO3 800℃
D.邻苯二甲酸氢钾105～110℃
上一题下一题
(10/20)单项选择题
第10题
配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶
B.塑料瓶
C.白色磨口塞试剂瓶
D.白色橡皮塞试剂瓶
上一题下一题
(11/20)单项选择题
第11题
不需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为( )。
A.I2
B.Na2S2O3
D.AgNO3
上一题下一题
(12/20)单项选择题
第12题
滴定度Ts/x是指用与每毫升标准溶液相当的( )表示的浓度。
A.被测物的体积
B.被测物的克数
C.标准液的克数
D.溶质的克数
上一题下一题
(13/20)单项选择题
第13题
200mL NaCl溶液正好与250ml2mol/L AgNO3溶液反应，则NaCl溶液的物质的量浓度为( )。
A.2mol/L
B.1.25mol/L
C.1mol/L
D.2.5mol/L
上一题下一题
(14/20)单项选择题
第14题
人体血液的pH总是维持在7.35～7.45，这是由于( )。
A.人体内含有大量水分
B.血液中的HCO3和H2CO3起缓冲作用
C.血液中含有一定量的Na+
D.血液中含有一定量的O2
上一题下一题
(15/20)单项选择题
第15题
已知T(NaOH/H2SO4)=0.004904g/mL，则氢氧化钠物质的量浓度为( )mol/L。
A.0.0001000
B.0.005000
C.0.5000
D.0.1000
上一题下一题
(16/20)单项选择题
第16题
34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1L水溶液，则此溶液中的总浓度是( )。
A.0.02mol/L
B.0.03mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
上一题下一题
(17/20)单项选择题
将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则标定出的盐酸浓度将( )。
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
上一题下一题
(18/20)单项选择题
第18题
用于配制标准溶液的水最低要求为( )。
A.一级水
B.二级水
C.三级水
D.四级水
上一题下一题
(19/20)单项选择题
第19题
下列溶液中需要避光保存的是( )。
A.氢氧化钾
B.碘化钾
C.氯化钾
D.硫酸钾
上一题下一题
(20/20)单项选择题
第20题
pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c为( )。
A.16.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.02mol/L
上一题下一题
(1/19)判断题
第21题
直接法配制标准溶液必须使用基准试剂。
( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(2/19)判断题
第22题
国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温(15～25℃)下使用两个月后，必须重新标定浓度。
( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(3/19)判断题
第23题
凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(4/19)判断题
第24题
将20.000g Na2CO3准确配制成1L溶液，其物质的量浓度c(Na2CO3)=0.1886mol/L。
[M(Na2CO3)=106g/mol]( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(5/19)判断题
第25题
溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(6/19)判断题
第26题
用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(7/19)判断题
第27题
玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛放酸性溶液。
( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(8/19)判断题
第28题
分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(9/19)判断题
第29题
配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应在搅拌条件下将酸缓慢注入水中。
( )
A.正确
B.错误
上一题下一题。